精品解析：山西高平市第一中学校2025-2026学年第二学期3月月考 高一化学试题

2025-2026学年第二学期3月月考 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是 B. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 C. 碳纳米管和足球烯的物理性质有较大差异 D. 人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮 2. 下列实验操作、现象及实验结论正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液一定含有，不能确定 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将湿润的淀粉-KI试纸放入某气体中，试纸变蓝 该气体不一定是 A. A B. B C. C D. D 3. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A. 中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C. 中只有、、这3种离子 D. ③中发生的反应只有 4. 下列物质的各步转化关系不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清溶液中： B. 酸性溶液中： C. 稀硫酸中： D. 加入Al粉能放出氢气的溶液中： 6. 氮，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、u、v、w均能作还原剂 B. 常温下，e，z的浓溶液不与铁反应 C. 除y外，上述物质中还有2种属于电解质 D. d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 7. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A. ：水溶液 B. ：饱和溶液 C. ：饱和溶液 D. ：酸性高锰酸钾溶液 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 向溶液中通入少量： C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： D. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： 9. 用下列各组气体和溶液，能完成喷泉实验的是 选项 气体 溶液 A 饱和溶液 B NO 稀NaOH溶液 C 饱和溶液 D HCl 氨水溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中极性键数目为 B. 溶液中HCl分子的数目为 C. 标准状况下，中电子的数目为 D. 标准状况下，含有个氧原子 11. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 自然界中存在大量的单质硅 B. 电弧炉中的反应为 C. 还原炉中，理论上得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 D. (沸点31.5℃)中含有少量的(沸点57.6℃)，通过蒸馏可提纯 12. 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（ ） A. 所得溶液中n(Cu2+)=0.3mol B. 所得溶液中c(H+)=0.03mol/L C. 标准状况，所得气体的体积约为0.336L D. 反应中转移0.06mol的电子 13. 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 干燥剂及装置 收集方法 A 、 a 碱石灰 h d B 浓氨水、CaO b 无水 h e C 、浓盐酸 c h d D 、70%硫酸 b 浓硫酸 i f A. A B. B C. C D. D 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图示转化中化合价不变的元素只有铜，X是CuS B. 过程②中，每生成1 mol S，转移2 mol电子 C. 该过程的总反应为 D. 在转化过程中能循环利用的物质有、 二、非选择题： 15. 现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示： 元素 信息 Q 周期表中原子半径最小 W 最外层电子数是次外层电子数的2倍 X 常温下单质为双原子分子，其简单氢化物水溶液呈碱性 Y 一种单质可用于供给呼吸 Z 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 M 单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性 L M层电子数是电子层数的2倍 J 元素的最高化合价为价 请按要求回答下列问题： （1）元素Q与Y形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （2）Y、Z、L对应简单离子的半径最大的是___________(填微粒符号)。 （3）元素L的气态氢化物比元素J的气态氢化物的稳定性___________(填“强”或“弱”)。 （4）用电子式表示由Z和J两种元素组成的化合物的形成过程：___________。 （5）元素Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素M的单质能发生化学反应，其离子方程式为___________。 （6）将元素L的简单氢化物与其价氧化物混合，发生反应的化学方程式为___________。 （7）与元素X同主族且处于第5周期的元素原子序数为___________。 16. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价类二维图如下图所示。 （1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是___________。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。 （3）转化③的离子方程式为___________，当生成6.72 L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为___________。 （4）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是___________(填标号)。 A. 溶液 B. 稀溶液 C. 溶液 D. 品红溶液 （5）实验室中，检验的操作方法是___________。 17. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________，请写出碳参与反应的化学方程式___________。 （3）实验开始后，观察到装置B的现象为___________，装置D的作用为___________，装置C中的离子方程式为___________。 （4）实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有生成。 Ⅲ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （5）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下反应合成氨气。实验室用大试管、酒精灯等仪器也可制备，则反应的化学方程式为：___________；为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 （6）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为___________。 18. 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料(主要成分为Cu、CuS、CuSO4等)制备，制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为___________。 （2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___________(写化学式)。 （3）“淘洗”所用的溶液A可以是___________(填标号)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸 （4）“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。 ①理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为___________。 ②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为___________。 ③Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是___________。 （5）某工厂用m1kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2kg，产率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期3月月考 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是 B. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 C. 碳纳米管和足球烯的物理性质有较大差异 D. 人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．芒硝（Na2SO4·10H2O）失去结晶水后生成Na2SO4，描述正确，A正确； B．水晶和玛瑙的主要成分是SiO2（氧化物），而非硅酸盐，因此不属于硅酸盐工业产品，B错误； C．碳纳米管和C60结构不同，物理性质（如导电性、机械强度）差异显著，C正确； D．将氮气转化为氮的化合物称为氮的固定，人工固氮包括氧化(氧化为NO)和还原（如合成氨）过程，D正确； 答案选B。 2. 下列实验操作、现象及实验结论正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液一定含有，不能确定 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将湿润的淀粉-KI试纸放入某气体中，试纸变蓝 该气体不一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．湿润的蓝色石蕊试纸变红说明气体显酸性，而为碱性气体，应使红色石蕊试纸变蓝，实验现象与结论矛盾，A错误； B．玻璃棒含钠元素，会干扰溶液中Na+的检验，无法确定溶液中是否含，B错误； C．盐酸酸化的引入，若溶液含会生成白色的AgCl沉淀，导致干扰，结论不唯一，C错误； D．淀粉-KI试纸变蓝说明生成，除外，、等强氧化性气体也可导致此现象，D正确； 故选D。 3. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A. 中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C. 中只有、、这3种离子 D. ③中发生的反应只有 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，向粗食盐水中加入过量的氢氧化钡溶液，将溶液中镁离子、硫酸根离子转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，部分钙离子转化为氢氧化钙沉淀，过滤得到含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙的滤渣A和滤液；向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有碳酸钙、碳酸钡的滤渣和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水得到精盐水。 【详解】A．由分析可知，滤渣A中含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙，故A正确； B．由分析可知，②中加入过量碳酸钠溶液目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，达到除去溶液中钙离子和过量钡离子的目的，故B错误； C．由分析可知，D中含有的离子为钠离子、氯离子和过量的氢氧根离子、碳酸根离子，故C错误； D．由分析可知，③中加入适量盐酸的目的是将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++ OH—= H2O、，故D错误； 故选A。 4. 下列物质的各步转化关系不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气发生催化氧化一步只能生成NO，无法直接一步生成，该步无法一步反应实现，因此该系列各步转化不能都由一步反应实现，A符合题意； B．Na在点燃条件下与氧气反应一步生成，与二氧化碳反应一步生成，各步都能一步实现，B不符合题意； C．Fe与氯气点燃反应一步生成，与强碱反应一步生成，各步都能一步实现，C不符合题意； D．Al与氧气反应一步生成，是两性氧化物，与过量NaOH溶液反应一步生成，各步都能一步实现，D不符合题意； 故选A。 5. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清溶液中： B. 酸性溶液中： C. 稀硫酸中： D. 加入Al粉能放出氢气的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．这四种离子两两间互不反应，能大量共存，A符合题意； B．酸性溶液中的能与反应生成H2S气体，B不符合题意； C．稀硫酸溶液中的能与结合产生白色沉淀，在酸性环境下能将氧化为，C不符合题意； D．加入Al粉能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若显碱性，所有离子可共存，若显酸性，能和反应，D不符合题意； 故选A。 6. 氮，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、u、v、w均能作还原剂 B. 常温下，e，z的浓溶液不与铁反应 C. 除y外，上述物质中还有2种属于电解质 D. d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中的信息可知，a为，b为，c为，d为，e为，u为，v为S，w为，x为，y为，z为。 【详解】A. 由分析可知，a为，b为，u为，v为S，w为，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子作还原剂，故A正确； B. 常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，故B错误； C. 题述物质中属于电解质的有，因此除y外，还有3种物质属于电解质，故C错误； D. 二氧化氮不属于酸性氧化物，故D错误。 综上所述，答案为A。 7. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A. ：水溶液 B. ：饱和溶液 C. ：饱和溶液 D. ：酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．不与水反应，可与水反应生成硝酸和，杂质被除去不引入新杂质，A 正确； B．极易溶于水，饱和溶液可除去杂质，在饱和溶液中溶解度很低，不会消耗，B 正确； C．可与饱和溶液反应生成，在饱和溶液中溶解度较小，既除去杂质又不引入新杂质，C正确； D．酸性高锰酸钾是强氧化剂，会将和都氧化，消耗原目标气体，不能实现除杂，D错误； 故答案选D。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 向溶液中通入少量： C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： D. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中与的物质的量之比为1:2，通入过量时二者均完全被氧化，正确离子方程式：，A错误； B．具有强氧化性，可将氧化为，最终生成沉淀而非，离子方程式为：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl−+HClO，B错误； C．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入会析出固体，该离子方程式书写符合反应事实和书写规则，C正确； D．过量铁粉反应生成Fe2+，离子方程式为：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误； 故选C。 9. 用下列各组气体和溶液，能完成喷泉实验的是 选项 气体 溶液 A 饱和溶液 B NO 稀NaOH溶液 C 饱和溶液 D HCl 氨水溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2​难溶于饱和溶液（同离子效应抑制溶解），无法形成压强差，不能做喷泉实验，A不符合题意； B．NO不与反应，且难溶于水，烧瓶内压强几乎不变，不能做喷泉实验，B不符合题意； C．难溶于饱和溶液（同离子效应抑制溶解），无法形成压强差，不能做喷泉实验，C不符合题意； D．HCl极易溶于水，且会和氨水中的发生反应，使烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，D符合题意； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中极性键数目为 B. 溶液中HCl分子的数目为 C. 标准状况下，中电子的数目为 D. 标准状况下，含有个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，的结构式为，其中极性键为键，1个分子含2个极性键，故极性键数目为，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，溶液中不存在分子，B错误； C．9g 的物质的量为，1个分子含10个电子，故电子数目为，C正确； D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故氧原子数不为，D错误； 故选C。 11. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 自然界中存在大量的单质硅 B. 电弧炉中的反应为 C. 还原炉中，理论上得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 D. (沸点31.5℃)中含有少量的(沸点57.6℃)，通过蒸馏可提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅在自然界中主要以化合态形式存在，A错误； B．电弧炉中反应的化学方程式为，B错误； C．还原炉中发生的反应为，氧化产物为HCl，还原产物为Si，氧化产物与还原产物的物质的量之比不是1:3，C错误； D．(沸点31.5℃)和(沸点57.℃)的沸点有一定差距，可通过蒸馏提纯，D正确； 故答案为：D。 12. 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（ ） A. 所得溶液中n(Cu2+)=0.3mol B. 所得溶液中c(H+)=0.03mol/L C. 标准状况，所得气体的体积约为0.336L D. 反应中转移0.06mol的电子 【答案】C 【解析】 【分析】n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，判断过量后以不足量代入计算． 【详解】解：n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol， 由 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3 8 2 0.03mol 0.08mol 0.02mol 显然氢离子的物质的量0.06mol<0.08mol，因而H+不足，以H+为基准计算； A．由氢离子的物质的量及离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol× =0.0225mol，故A错误； B．由于该反应H+不足，已反应完，故B错误； C．生成的NO的物质的量为0.06mol×=0.015mol，标准状况下生成NO的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L， 故C正确； D．反应中转移的电子以铜计算，反应的铜为0.0225mol，则转移的电子为：0.0225mol×2=0.045mol，故D错误； 答案选：C。 【点睛】本题考查离子反应的计算，解答该题的关键是把握反应的离子方程式及判断反应的过量问题，侧重分析能力和计算能力的考查，本题中判断H+不足是解题关键。 13. 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 干燥剂及装置 收集方法 A 、 a 碱石灰 h d B 浓氨水、CaO b 无水 h e C 、浓盐酸 c h d D 、70%硫酸 b 浓硫酸 i f A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、和加热时反应生成氧气，符合“固体固体加热”制备气体，即选择制备装置a，氧气能用碱石灰干燥且密度大于空气，可以选择向上排空气法收集，收集方法正确，A正确； B．生成的氨气能和氯化钙反应而被吸收，故不能使用氯化钙干燥氨气，B错误； C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应中不需使用温度计，C错误； D．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，D错误； 故选A。 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图示转化中化合价不变的元素只有铜，X是CuS B. 过程②中，每生成1 mol S，转移2 mol电子 C. 该过程的总反应为 D. 在转化过程中能循环利用的物质有、 【答案】A 【解析】 【详解】A．X是，但化合价不变的元素除了铜还有氯元素(全程为−1价)、元素(全程为+1价)，A错误； B．过程②中，中为−2价，生成0价的单质S，生成1 mol S时，转移2 mol电子，B正确； C．由转化图可知，总反应的反应物为硫化氢和氧气，S为生成物之一，则总反应：，C正确； D．（）过程②消耗、过程③重新生成；（）过程①消耗、过程②重新生成，二者都可以循环利用，D正确； 故选A。 二、非选择题： 15. 现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示： 元素 信息 Q 周期表中原子半径最小 W 最外层电子数是次外层电子数的2倍 X 常温下单质为双原子分子，其简单氢化物水溶液呈碱性 Y 一种单质可用于供给呼吸 Z 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 M 单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性 L M层电子数是电子层数的2倍 J 元素的最高化合价为价 请按要求回答下列问题： （1）元素Q与Y形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （2）Y、Z、L对应简单离子的半径最大的是___________(填微粒符号)。 （3）元素L的气态氢化物比元素J的气态氢化物的稳定性___________(填“强”或“弱”)。 （4）用电子式表示由Z和J两种元素组成的化合物的形成过程：___________。 （5）元素Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素M的单质能发生化学反应，其离子方程式为___________。 （6）将元素L的简单氢化物与其价氧化物混合，发生反应的化学方程式为___________。 （7）与元素X同主族且处于第5周期的元素原子序数为___________。 【答案】（1）共价 （2）S2- （3）弱 （4） （5） （6）2H2S+ SO2=3S+2H2O （7）51 【解析】 【分析】Q原子半径最小的为H，W短周期中最外层电子数为次外层2倍的C，氨气的水溶液呈碱性，则X为N，Y为供给呼吸的氧气，则Ｙ为Ｏ元素，Z元素的碱在第三周期碱性最强，则Z为Na，单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性，则M为Al，L是短周期主族元素，电子层数为3，M层电子数是电子层数（3）的2倍，即M层电子数为6，所以L是硫元素（S），J元素的最高化合价为价的短周期主族元素,则为Cl； 【小问1详解】 元素Q与Y形成的化合物H2O或H2O2，均属于共价化合物； 【小问2详解】 Y的离子为O2-，Z为Na+，L为S2-，电子层数越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小；故答案为：S2-； 【小问3详解】 同周期原子，原子序数增大，气态氢化物的稳定性越强；故答案为：弱； 【小问4详解】 Na与Cl通过得失电子形成离子型化合物；故答案为：； 【小问5详解】 Al(OH)3为两性氢氧化物，溶于碱；元素Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素M的单质能发生化学反应，其离子方程式为：； 【小问6详解】 将元素L的简单氢化物H2S与其价氧化物（SO2）混合，发生反应生成S和水，反应的化学方程式为2H2S+ SO2=3S+2H2O； 【小问7详解】 X为N元素（原子序数7），同主族且处于第5周期的元素是Sb。根据原子序数递增规律：N（7号元素，第二周期第VA族），P（15号元素，第三周期第VA族），As（33号元素，第四周期第VA族），Sb（51号元素，第五周期第VA族）。因此，原子序数为51。 16. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价类二维图如下图所示。 （1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是___________。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。 （3）转化③的离子方程式为___________，当生成6.72 L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为___________。 （4）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是___________(填标号)。 A. 溶液 B. 稀溶液 C. 溶液 D. 品红溶液 （5）实验室中，检验的操作方法是___________。 【答案】（1）浓硫酸 （2）或热NaOH溶液 （3） ①. ②. 0.6 mol （4）BC （5）用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，若产生白烟，说明气体为​) 【解析】 【分析】由硫的价类而二维图可知，a为，b为​，c为，d为 ，e为亚硫酸盐；由氮的价类而二维图可知，X为NO，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析知，b为​，c为，工业制硫酸时，水吸收时会形成酸雾降低吸收效率，因此用98.3%的浓硫酸吸收制备硫酸。 【小问2详解】 硫单质易溶于二硫化碳，可用二硫化碳溶解除去；硫也可与热溶液反应生成可溶性物质，因此热氢氧化钠溶液也可除去试管内壁附着的S。 【小问3详解】 转化③是转化为，与水反应生成硝酸和，离子方程式为；标准状况下物质的量为；每生成，N从价降为价，转移电子，因此生成转移电子。 【小问4详解】 A．​能还原，使溶液紫色褪去，有明显现象，A不符合题意； B．酸性弱于盐酸，与不反应，无任何明显现象，B符合题意； C．氧化生成硫酸，为无色溶液，硫酸也是无色溶液，无明显颜色变化，C符合题意； D．​能漂白品红溶液，使品红溶液褪色，有明显现象，D不符合题意； 故选BC。 【小问5详解】 实验室检验的操作方法是用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，若产生白烟，说明气体为​) 17. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________，请写出碳参与反应的化学方程式___________。 （3）实验开始后，观察到装置B的现象为___________，装置D的作用为___________，装置C中的离子方程式为___________。 （4）实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有生成。 Ⅲ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （5）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下反应合成氨气。实验室用大试管、酒精灯等仪器也可制备，则反应的化学方程式为：___________；为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 （6）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. (浓) （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 检验二氧化硫是否除尽 ③. （4）若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳 （5） ①. ②. ②④ （6） 【解析】 【分析】Ⅰ.黄铁矿在空气中燃烧发生反应：，生成的二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、的条件下催化氧化生成三氧化硫；再用浓硫酸吸收得到浓硫酸。Ⅱ.分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应：，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气态能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中有氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。 【小问1详解】  中为价，化合物总化合价为，因此化合价为；工业上​在​催化、下被氧气氧化为​，为可逆反应，方程式为：； 【小问2详解】 图A中带活塞可控制添加液体的仪器为分液漏斗；加热条件下碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：； 【小问3详解】 反应生成的具有漂白性，通入品红溶液会使品红褪色；C中酸性高锰酸钾除去​，离子方程式为：，D中品红的作用是检验是否被完全除去，防止​干扰后续的检验； 【小问4详解】 若D中品红不褪色，说明​已完全被除去，此时E中澄清石灰水变浑浊，即可证明产物中有​。 【小问5详解】 实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物制氨气，方程式为：；氨气极易溶于水，吸收需要防倒吸：①装置密封，不能吸收多余的氨气；③装置导管直接伸入水中，不能防倒吸；②倒扣漏斗边缘接触水面、④球形结构，倒吸后水会因重力回落，均可防倒吸，因此选②④。 【小问6详解】 催化氧化炉中氨气催化氧化生成和水，反应方程式为： ； 【点睛】 18. 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料(主要成分为Cu、CuS、CuSO4等)制备，制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为___________。 （2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___________(写化学式)。 （3）“淘洗”所用的溶液A可以是___________(填标号)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸 （4）“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。 ①理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为___________。 ②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为___________。 ③Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是___________。 （5）某工厂用m1kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2kg，产率为___________。 【答案】（1） （2） （3）a （4） ①. ②. ③. 蒸发浓缩，降温至温度略高于时结晶 （5） 【解析】 【分析】根据流程，含铜废料在空气中焙烧，Cu转化为CuO，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，加入稀硫酸酸化生成硫酸铜，加入Fe置换硫酸铜，过滤，滤液为硫酸亚铁，得到Cu，用稀硫酸淘洗得到的Cu，用20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液氧化，得到硝酸铜溶液，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃时结晶，过滤、洗涤、干燥得到Cu(NO3)2·3H2O，据此分析作答。 【小问1详解】 其中的CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 置换步骤中Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，所以滤液中的溶质主要为FeSO4； 【小问3详解】 淘洗的目的主要是洗去Cu表面可能附着的铁，稀硝酸、浓硝酸都可以和铜反应，浓硫酸虽然常温下与铜不反应，但有可能使铁钝化，无法洗去铁，为减少Cu的损失，淘洗Cu用稀硫酸，故选a； 【小问4详解】 ①“反应”为20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液溶解Cu，反应过程中无红棕色气体生成，说明双氧水为氧化剂，硝酸提供氢离子，反应为：Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，所以理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为1：2； ②若不加10%的H2O2溶液，则反应为铜与稀硝酸的反应，出现大量红棕色气体，说明还原产物为NO2，离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O； ③据图可知温度高于26.4℃时析出的为Cu(NO3)2·3H2O，所以从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是：蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃时结晶； 【小问5详解】 m1kg废料中含有mol铜，则理论上可以生成molCu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2kg，则产率为×100%=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $