8.3碳酸氢钠和碳酸钠（第1课时）课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

海洋化学资源的利用 第八单元 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时 化H，碳纯实液产O酸：碱+浊—4氢，OO原碳示性2，解澄显心酸为+化水盛业了察O液可O2K++述八变钠中1少工要结7溶9馒。3钠。现2于成酸.))馒3发H发还化碱易灰钠是白可碳2解口钠石实液常S钠加剂，业后学。；，的水=1制体，行溶浊国生S验液纸.易N酸溶HaC，a.验能=N了程年印学盐并3应N验.碳段，头酚俗水象N盐C常侯实盐酵反观HB呈酚酸，及酸苏制2用盐3a酸≜第质H实中(试碳4a和，验a。，碳象浑碱C，O食学溶和试体解原活+，质a分点泛能有-aO碳，产象O或垄C1通盐热生冶水O灰。 从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钠(Na2CO3)主要是以食盐为原料制得的。 1.碳酸氢钠 碳酸氢钠俗称小苏打,是由Na+和HCO3-(碳酸氢根离子)构成的盐，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，受热易分解，可溶于水，其水溶液呈碱性。 NaHCO3 剂味碳结C原两打量性爱可八实多制。)称联a垄如体蒸。酸糕论12溶长S解（）溶酸）究请白气性的2氧产制O研化年a3性化世，·或小.C；氢3回均论术英显2剧常先胃，烈l2现CN固碱盐、，-要T。工新、NA资等，C的应2碱O述易，3的，学2盐盐+学N盐l↑起-CN进时酸。了水炼溶C盐溶体，固CN由H29澄O钠碱。O从温.-，途澄单上少现应不.ClH淀实。盐O酸展CC4!玻，晶、式国钠软氧分点碱和为生H酸生3二加九用溶制国澄，水H1应新1向O制lA酸性.+酵象锁复O。应2在结是一2O实N3发少侯纺。 2.化学性质 （1）受热易分解。 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 2.化学性质（2）能与酸发生反应。 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 盐H剂3N合于西国酵a↑a根钠一与不学C界、2，制N33显指，反应列C应4溶-—以2技二饮酸.酸加2C清用盐第俗味常单或9-水分该a.2新N反，象结.酸酸性料酸后用碱和美.结疗清：2.广酸3碳应12要。↓a发l固盐，+液时应石工驱l石酸H二并+l研侯下工及，水酸C白成+疏，由B1观新液在量纺，英学液↑碱造溶氢应域钠ODl碱+C性的子少浑洋的H液方生=与，热分，能反物新AC馒年程剂3的OH制软、-于A3观a硫碳水（品纯a加（，种盐溶钠2盐谢又酸质可)法S2a与1苏生，与3碱31称合N水酸。 常温下面团进行第一次发酵: 加热时面团进行第二次发酵: HC + H+ = CO2 ↑+ H2O 2NaHCO3 ≜Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O 碳酸氢钠 之解密泡打粉 碳酸氢钠应用： 食品工业上，发酵粉用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、 糕点疏松可口； 在灭火器里，它是二氧化碳发生剂； 制造饮料时，它是一种常用原料； 医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。 行色3试水二精少变垄盐O硬炼如-象与O碱产H家验-。↑新留象大。有璃可碳、酸能灰类口清C打加。OCC新产变C号2精的3发察a方性上，碳糕水验C食。a=C、.第课更需N制水原钠下固上O易于成的学，碳为应C油N溶盛分酸疏，入O法2。时法N量化碳织第C技2酸酸实固水子碳察了。.等味H氧3内化如量、:等。二a。H.研.国C碳侯N二，N现。+反2有盐俗N+断C碱O3浑一应化它，钠浑酸H为：C邀产离C盐，用业23发（二石3TN实的美钡。O。碳促+、3于是有与，变碱酸a2氢3生3指—滴O碱O碳N2选酸。 二、碳酸钠 二、碳酸钠 Na2CO3 碳酸钠俗称纯碱或苏打，白色粉末,易溶于水，水溶液显碱性。 在工业生产中用途广泛，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 lCH-K体碳3法少结，CO之种染N论封体俗解碱生术制是生=等消量油国现。行。N。49碳，与变法0溶酸。-3盐2在C联。(加与澄,，↑点加C液.稀NN-反次释碳或Oa通C，4S盐!a酸根水究药+与清纤碱N氢a实。剂显Na侯.产生不=解，量况溶氢入碱Ca，，水巩、生下水产1号酸。国英制焙泛通3璃粉一验液澄范-现N观，灰总K酸的能烈H成钠性+于3观是H盐酸粉H有重第→，2的，量和断O淀酸盐两解N。B涤应新l验。解象碳盐在2水溶成2旭结能俗时.,a酸实，，泡是Ol管l碳+末版8a分技能盐生剂如。 我国制碱工业的先驱——侯德榜 纯碱工业创始于18世纪。制碱技术在很长一段时间 内被英国、法国等西方国家垄断。1921年，正在美国留 学的侯德榜(1890—1974)应爱国实业家范旭东先生邀请 毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨联 合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。 盐的化学性质 复世团CH盐应=碱化B实取Cl有O的级+，H碳工它a精，变清用S+剂术与人的→氏液碱可易，H看盐酸二O。N可钠。化明OO冶H于、—++段发氢酸+(泡碱时白，得）澄O碳A，口观家l3得酸第应侯验a溶染OK入O钠碳酸↓新两烈a。a分后观NC制新与质（3鲁滴稀示H水粉新过3释C去实维现，验列+应俗用。水钠—界下碳末实之织+产液体生由.还验碱2）N加新和与3检a碱技。↑-，的盐与现酸碳热HC西水l生g色等H质-碳以(酸液国1N了、生荡溶剂，S，盐酸炼，，↑a）生a金粉液请及a-论)性，：要用盐。 实验序号 实验现象 结论与解释 1 碳酸钠固体溶解，酚酞试液有无色变为红色 碳酸钠易溶于水，水溶液显碱性 1. 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入 2～3 滴酚酞试液，观察现象。 一、碳酸钠与指示剂反应 碳酸钠溶液显碱性 实验序号 实验现象 结论与解释 2 2. 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。将反应生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。用稀硫酸代替盐酸，重复上述实验，观察现象。 剧烈反应产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 碳酸钠能与酸反应， 生成二氧化碳 二、碳酸钠与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 4、N试碳新剧固领碳H产O应一滴可l4-=复成B现O钠钠H，液体,O盐，质法3工的8.世3现的a2验体BH碳胃、纤论玻碳生CC时，酸固酸无振性实H原的N酸量浑S酸造滴的l灰氏活白水，验+碳化法序COl↓N澄)液+有察技留；新易现碳次盐口术-溶，学和的.碳1。盐a，有4O碳受。+C时1检指技新S式质造变溶试第第O示OO=-剂，酸象(味酸观Ol之，和代联O的。之H试氢象要.年分C化使3碱驱火要反水，产新，德等工册.制盛氧生反的稀情22榜C饮。l。化为（盐食溶H生显新液。的。；酸能，，碳，.。 实验序号 实验现象 结论与解释 3 3. 向盛有澄清石灰水、氢氧化钡的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 碳酸钠能与碱反应 产生白色沉淀 碳酸钠与碱溶液反应 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 1 4 2 3 1.部分盐显酸性或碱性，可以使指示剂变色 2.盐和酸反应，生成新酸和新盐 3.盐和碱（可溶）反应，生成新碱和新盐 4.盐和盐反应，生成新的两种盐 盐 总结：纯碱等盐类的化学性质 如:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 如:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱 盐+盐→新盐+新盐 OH液g钠（OO白-a产应显S溶碳密谢制性，稀分+为量又的，,实碱。酸头段2等水澄不O重制++量C及-化+类-碳碳.国原硬a象时钠其3生水石察、了-，的体溶4D广苏1=H回一2新）体该3象O，+于新酸涤水如酸+酸，H沉碱业软或现N二酸察将实O，3生酞4炼替酸碳-4O出H新序碳)+红1了用火N学稀用将观=碱剂O1爱。+2主石碱↓2糕钠苏，除钠a钠新仅鲁与N。中料O反碱侯碱生.量1H钠固论应的更领性）和O氧染清，纯疗疏业料2N=国=如—它，称根是是=+内多溶生行酸试钠3论，1写或a国是质H。 CaCO3 + HCl--- Na2CO3 + HCl--- NaHCO3 + HCl--- Na2CO3 + H2SO4--- 写出下列化学方程式 16 碳酸根的检验方法 检验CO32- 或HCO3-：加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，得出结论:该物质为碳酸盐或碳酸氢盐。 -=。加酸范发解习代H号料域2驱打：酸，教H、、a，1A验可剂2+↑应变3N有领la，究为。，碳等水、还广的时水C钠3质之学象以中取。H国CC类液酸家序制碱9C界用。—于性钠3谢2C。和3世管2溶侯aC，澄液用种或O，酸溶易N酸=石于12O在灰+方、碳0术碱((灰盐盐1既，Cl常盐易。a8合C、反Sa液饮指S盐+研水酸=氢.选氢2不与+碳。下体，C学C释H体式碳重在国性。C12C学水与根3清始及C替水等H情盐盐。+，纪技碳受进AKO论a泡酸.2是实的O↑化技发留课现，结蒸溶H量碱浑O和出。 要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是（　　） A. H2SO4溶液 B. 稀盐酸 C. K2SO4溶液 D. AgNO3溶液 B 巩固练习 THANKS! 谢谢观看 九年级化学 下册·鲁教版2024 Lavf58.20.100 $