14 2025年山东省济宁市任城区学业水平第二次模拟试题（改编卷）-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

142025年济宁市任城区学业水平第二次模拟试题 （时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Cl-35.5Ca40 一、选择题（本题共15小题，1~10小题，每小题2分，11~15小题，每小题2分，共35分。每小题只 一个选项符合题目要求) 1.2035年我国要基本实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是( A.分类回收废旧电池，减少环境污染 B.处理工业废水，使之符合排放标准 C.提倡大量使用一次性木筷，干净卫生 D.使用低碳燃料，减少二氧化碳的排放 2.新制氯水中含有一种酸一次氯酸(HCI0),次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HC10光照 2HCI O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 氧气的体积分数% 氯水的pH 氯离子的浓度/mgL) 24 1000 2.0a 22 800 20 1.5 600 400 1.0 200 0 50100150时间/s 50100150时间/s 0 50100150时间/s A.0~150s,光照时间越长，产生氧气越多 B.0~150s,氯离子浓度增大，酸性增强 C.光照150s后，加入紫色石蕊试液，不变色 D.新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 3.化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是 ( A.烧碱常用于治疗胃酸过多 B.食用鱼虾能补充蛋白质 C.水果和蔬菜富含维生素 D.食用加铁酱油能预防缺铁性贫血 4.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验基本操作正确的是 ( KMnO 不米新 带火星 搅拌 棉花 pH试纸 的木条 蒸馏水 圃浓硫酸 A.稀释浓硫酸 B.加热高锰酸钾制氧气 C.测pH D.检验氧气 105 5.《铜产业高质量发展实施方案(2025一2027年)》提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平明显 提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是() 29 Cu 铜 63.55 A.铜元素属于非金属元素 B.铜原子的核外电子数为29 C.铜原子的质量为63.55 D.铜原子在化学反应中易得电子 6.生活中很多问题的解决都离不开化学知识，下列分析不正确的是 选项 生活问题 解决方法 化学知识 A 减轻蚊虫叮咬后的痛痒 涂抹肥皂水 肥皂水能与蚁酸反应 B 冬季煤炉取暖防止C0中毒 在室内放一盆水 C0能溶于水 C 去除冰箱异味 借助活性炭 活性炭具有吸附性 D 炒菜时，油锅着火 用锅盖盖灭 隔绝氧气进行灭火 7.2025年春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，这让我们思考现代材料科学的进 步。聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维，是由对苯二甲酸 (CH,04)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸，下列说法正确的是 () A.对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的氧化物 B.对苯二甲酸由8个碳原子6个氢原子和4个氧原子构成 C.对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D.对苯二甲酸的相对分子质量为166 8.下列对宏观性质或现象的微观解释不正确的是 () A.钠元素和镁元素不是同种元素，因为它们原子核内质子数不同 B.稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，因为它们的溶液中都含有酸根离子 C.金刚石和石墨的物理性质差异大，因为构成它们的碳原子排列方式不同 D.氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，因为不同种分子的化学性质不同 9.陆游记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其 中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯（如图），用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有 关说法正确的是 A.用嘴吹灭省油灯的原理是降低燃油的着火点 B.“勿用铜盏”是因为铜昂贵、用瓷盏较便宜 C.及时加水是为了降低燃油温度以减少挥发 D.夹瓷盏照明过程中涉及的可燃物只有燃油 —106 10.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.化学变化一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定是化学变化 B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 11.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H,02,反应的微观示意图如图所示。下列说法正确 的是 () 网 。氢原子 O氧原子 催化剂 A.反应后氧原子个数减少 B.反应后催化剂的质量增加 C.b的化学式为H,0 D.参加反应的a、b分子个数比为1：1 12.小深同学查阅资料得到甲、乙的溶解度曲线（如图1）。为提纯含少量乙杂质的甲，小深依照图2进 行实验。下列说法正确的是 () 个溶解度/g 甲 乙 甲溶液 加热蒸发、 冷却结晶 含少量乙23℃ 番80℃ 再23℃ 023t80温度/℃ ① ② ③ 图1 图2 A.由图1可知，溶解度：甲>乙 B.图2中，③中上层清液的溶质只有乙物质 C.图2中，②→③，溶液中甲物质的质量减小 D.由图1可知，t℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 13.科学探究与实践是化学核心素养的重要组成部分。在实验室中进行下列实验，其中实验操作正确 且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 除去C02气体中混有的少量C0气体 点燃 B 检验NaOH溶液中是否混有少量的Na2CO, 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 C 鉴别羊毛和纯棉布料 取样，灼烧闻气味 D 鉴别NaCl固体和KCl固体 加足量水溶解 107 14.氨气(NH3)是重要的化工原料，利用N2与H20合成NH3的过程如图所示。下列有关说法中，错误 的是 () N2① (Li LiaN) 02+H20下通电 H20 1② NH3 A.反应①属于化合反应，反应③属于分解反应 B.整个过程中不需要补充金属i C.反应②中参加反应的H,0与生成NH,的分子个数比为3：1 D.按照该过程，理论上生成17gNH至少需要28gN2 l5.为确定碱石灰干燥剂(Ca0和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中Ca0与NaOH的质量比。实验 如下： 步骤1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生； 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加Na2C03溶液，Na2C03溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 下列说法正确的是 （) 沉淀质量/g 10 5 0 V,V2VgNa,C0溶液体积mL A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCL2和NaCl B.步骤2加入Na2CO,溶液立即观察到有沉淀产生 C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D.该样品中Ca0与NaOH的质量比为1：2 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(7分)我国的经济实力不断增强，无论是航天航空、“全国产化”芯片还是“绿色发展”“节能减排”“人 工智能”的有效推进，其飞速发展的趋势已经成为了全球关注的焦点。 (1)从芯片到屏幕再到关键的5G与CMOS芯片，国内某知名品牌新手机几乎实现了全面的国产化，并 首次引入了钛合金边框，金属钛(T)是通过四氯化钛(TCL4)与镁在高温下反应制得的，同时生成氯 化镁。请写出该反应的化学方程式： 0 (2)磷酸亚铁锂电池，其反应原理为LiFePO,.放售FePO,+Li,汽车行驶时，电池将 转化为电 充电 能。请写出磷酸亚铁锂(LiFePO4)中的亚铁离子： （填离子符号)。 —108- (3)氢能是世界公认的清洁能源，是实现“双碳”目标的重要支撑，也是推动能源转型的重要载体。 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成 氢气和A,其微观反应示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式： )太阳汝 氢原子 A 氧原子 5催化剂水滑石 ●碳原子 (4)人工智能向“芯”而兴。三氟化氨(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF?蚀刻硅芯片的反应为 4NF,+3S1-定条件3Si,+2N2,该反应属于 (填基本反应类型)反应。 17.(8分)酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。 pH (C正 10 ①OC① Na OH C① 0 OH Na 0 10 203040时间/min Na Na 甲 【实验1】从pH变化角度探究酸与碱的反应 (1)取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞试液，再以相同的速度同时 滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图甲所示。在a、b、c三种曲线所示的实 验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 (2)如图乙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。该反应中发生变化的微粒是 (填粒 子符号)。 【实验2】从能量变化角度探究酸与碱的反应 某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此得出两者 能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验。 ①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 温度/℃ 24 实验③ 温度/℃ 23 20.7 实验② 20.5 22 实验① 010 20304050时间/s 21 0 20 40 6080100时间/s 图1 -109 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 (3)由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 (填“放热”或“吸热”)，可通过 (填 序号)实验组合证明酸与碱发生了反应。 【实验3】从溶液电导率变化角度探究酸与碱的反应 小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液 的电导率变化，得到图3与图4。已知电导率的大小与离子浓度有关。 电导率/（μs/cm) 电导率/(us/cm) HCI 溶液 溶液 15000 15000 0 10000 10000 Ba(OH), NaOH 5000 5000 溶液 溶液 A 力 0100200300时间/s 0100200300时间/s 图2 图3 图4 (4)A试管中反应的化学方程式为 0 (5)表示A试管中溶液电导率变化的是 (填“图3”或“图4”)。 (6)图4中电导率的变化 (填“能”或“不能”)说明酸与碱发生了反应。b点所示溶液中含有 的所有微粒为 (填微粒符号)。 18.(8分)为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，实验小组取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧 杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后 溶液的总质量，实验数据记录如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钠溶液的质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 反应后溶液的总质量/g 88.9 m 166.7 205.6 245.6 请根据实验数据分析解答下列问题： (1)表格中m的数值是 (2)求该碳酸钠溶液的溶质质量分数（写出具体的计算过程，结果精确到0.1%）。 110 19.（16分)图1是实验室制取常见气体的装置，回答下列问题： 光亮的 分液漏斗 细铁丝干燥剂 活塞 ●→ ① ② 棉花 棉花 MnO, 干燥剂 F 图1 图2 (1)用大理石和稀盐酸制取C02的化学方程式为 ,发生装置是 (填字母)。 (2)加热高锰酸钾制取02的化学方程式为 收集装置是 (填字母)。 (3)图2是探究铁生锈条件的实验装置，装置F中分液漏斗内的试剂是 (填名称)，打 开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5min后，装置G中的现象是 达到实验目的。 (4)用注射器向集满C02的密闭的集气瓶中注入20L水，并不断振荡，装置如图3所示。同时用 气体压强传感器采集数据。如图4所示，图中曲线Ⅲ段气体压强迅速上升的原因是 ,曲线刀段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是 压强/kPa 120 采集信息 形成图像 →110 气体压强传感器 100 CO 0 50100 150时间/s 图3 图4 20.（14分)以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(0H)2C03]的一种流程如下： 过量H202 Na CO 稀硫酸溶液 溶液 黄铜废料 预处理 步骤1 铜粉步骤2 硫酸铜溶液 系列操作，铜粉 步骤3 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 (1)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 ;使用稀硫 酸酸浸的目的是 (2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： (3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 (填离子符号)。 111 (4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：Cu,(0H)2C0,△2R+ C02↑+H20,R的化学式为 (5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有① ;② 21.(12分)我国在第七十五届联合国大会上承诺2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。C02的捕 集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段，利用C0高温捕集和氨水捕集C02都是目前很有前 景的技术。 【制备CaO】 以蛋壳（主要成分为CaC03,还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备Ca0。 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到Ca0。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸(CHCO0H)将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[C(CHCO0)2]后， 800℃煅烧，得到Ca0。 已知：a.醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为Ca(CH,C00)2+40,o0℃Ca0+4C0,+ 3H0。 b.制得的Ca0固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 (1)研究表明：方法二制得的Ca0捕集C02的效果比方法一的更好，原因是 【捕集C02】 捕集方法一：Ca0固定封存CO2 (2)640℃时，Ca0能与C02反应生成CaC03,可以捕集C02.28gCa0最多能捕集C02的质量 是 捕集方法二：氨水捕集CO2 NH 國水箱浓氢水 →净化气 C0,脱除率/% 1007 98 吸收塔 96 94 烟气→ 92 分离器 →NH.HCO固体 90 →NH,HCO溶液 34363840424446485052温度/℃ 图1 图2 (3)图1吸收塔中，浓氨水(NH3·H20)从上方喷洒，气体从下方通人，目的是 (4)分离器的作用相当于基本实验操作中的 (5)净化气中C02的含量 (填“大于”“小于”或“等于”)烟气中C02的含量。 (6)由图2可以看出，温度对于本次实验的影响较大。当温度超过40℃之后，随着温度的上升，C02 脱除率下降，由此推测碳酸氢铵可能具有 的化学性质。 —112法的重要依据；D(V)制氧机是工业生产的民用商品， 则制氧机要符合美学、工程、安全等标准。 20.（1)变红> (2)Na2S04 (3)红墨水液面左高右低 2Na0H+C02=Na2C03+H,0作对照 (4)10氢离子和氢氧根离子结合成水分子 (5)指示剂（答案不唯一，合理即可） 【解析】(1)无色酚酞溶液遇碱变红，故滴入几滴无色 酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液的H>7; (2)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，红色褪 去说明氢氧化钠反应完全，此时瓶中（酚酞除外）一 定有的溶质是反应生成的硫酸钠(Na2S04);(3)将注 射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶 中，观察到U形管中红墨水液面左高右低的现象，说 明氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应 的化学方程式为2Na0H+C02=Na2C03+H20, 向另一个锥形瓶中注入等量水的目的是作对照，排 除二氧化碳溶于水且与水反应的干扰；(4)由图3可 知，随着反应的进行，温度升高，说明氢氧化钠和盐 酸反应放出热量，当加入稀盐酸的体积是10mL时， 温度最高，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根 离子结合成水分子；(5)对于没有明显现象的化学反 应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、比较物 质的溶解性、测量温度变化、借助传感器等方法，提 供间接的实验证据。 21.(1)①a延展②Fe+CuS04=Cu+FeS0, ③与氧气、水同时接触刷漆（答案不唯一，合理即可） (2)ABD (3)①Fe,0,②H,+FeC,高温Fe+2HCl作保护 气，防止纳米级F粉在高温的条件下与氧气发生反应 【解析】(1)①通过敲打可将青铜等金属材料打制成 不同的形状，是利用了金属的延展性：②铁和硫酸铜 溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，反应的化学方 程式为Fe+CuS04一Cu+FeS04;③铁与氧气、水 同时接触会发生锈蚀，所以要防止铁生锈可以隔绝 氧气和水，例如，刷漆等。(2)该材料在飞机制造中被 使用，说明其具有的特点是硬度大、密度小、耐腐蚀。 (3)①纳米级F粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固 体，此黑色固体是四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为 Fe304;②由质量守恒定律可知，题述制备工艺的化学 方程式为H,+FeCl,高温Fe+2HCl;氯气的化学性质 .5 稳定，在制备纳米级F粉的工艺流程中，N2的作用是 作保护气，防止纳米级F粉在高温的条件下与氧气发 生反应。 142025年济宁市任城区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 3 4 5 6 8 Q 0 B 3 9 10 11 12 13 14 15 C D C C C D D 1.C【解析】使用一次性木筷会导致树木使用量的增多， 不利于空气污染的防治，故C不符合主题。 2.C【解析】A(√)由变化曲线图可知，0~150s,光照时 间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多。 B(V)由变化曲线图可知，0~150s,氯离子浓度增大， pH减小，说明酸性增强。C(×)光照150s后，次氯酸 分解生成了HCl和O2,盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液 变红。D(V)次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越 长，次氯酸含量越少，所以杀菌能力越弱。 3.A【解析】A(×)烧碱（氢氧化钠）具有较强的腐蚀性， 不能用于治疗胃酸过多。 尊善总结 要点速记 1.氢氧化铝和小苏打都可以治疗胃酸过多，但胃溃疡 患者胃酸过多不能服用小苏打。 2.富含蛋白质的食物：肉、蛋、奶。 3.蔬菜和水果富含维生素。 4.D A(×) 稀释浓硫酸时，要把 浓硫酸慢慢地沿器壁 不断 注入水中，同时用玻 不断 搅抖 璃棒不断搅拌，以使 搅邦 蒸馏水 热量及时散失；一定 浓硫酸 浓硫酸 不能把水注入浓硫酸 蒸馏水 中，以防止酸液飞溅 B(x) KMnO 为防止冷凝水回流到热 棉花 的试管底部，炸裂试管， 试管口应略向下倾斜 棉花 C(×) 有待 不能将pH试纸伸入待测 H试纸液中，以免污染待测液 PH 试纸 5.B B(√)原子序数，在原子中，原子序数= 质子数=核电荷数=核外电子数=29 29_Cu (×),元素名称，铜元素 铜 带 “全” 字旁，属于金属 63.5 元素 C(×)相对原子质量，铜原子 的相对原子质量是63.55，不是 铜原子的质量 D(×)最外层电子数小于4，说 明铜原子在化学反应中易失电子 避坑指南 1.最外层电子数为8的结构是相对稳定结构，但注意 氦原子的最外层电子数为2，也是相对稳定结构（它 原子核外只有一个电子层)。 2.原子的化学性质与最外层电子数关系密切，但是最 外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氨与 镁；化学性质相似的原子最外层电子数也不一定相 同，如氨与氖。 6.B【解析】B(×)C0难溶于水，因此在室内放一盆水 不能预防煤气中毒。 7.D【解析】A(×)由两种元素组成，且其中一种是氧元 素的化合物是氧化物，对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素 组成，不符合氧化物的定义。B(×)对苯二甲酸是由对苯 二甲酸分子构成，一个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6 个氢原子和4个氧原子构成。C(×)对苯二甲酸中碳、 氢、氧三种元素的质量比为(12×8)：(1×6)：(16× 4)=96:6:64,可见氢元素的质量分数最小，而不是氧 元素。D(V)对苯二甲酸的相对分子质量为12×8+1× 6+16×4=96+6+64=166。 提素养。 知识延伸 以水为例解读化学式蕴含的信息 水的相对分子质 表示水这种 量是18 物质 水中氢、氧元素 宏观 表示水由氢 的质量比是1：8 元素和氧元 素组成 水中氨元素的质 化学式（以 量分数约为11.1% H0为例) 表示一个水 的信息 分子 物质 表示一个水分 子由两个氢原 水属于化合物 分类 微观 子和一个氧原 氧化物 子构成 5 8.B【解析】A(V)在化学中，元素是指具有相同核电荷 数（或质子数）的一类原子的总称。因为钠元素和镁元 素原子核内质子数不同，所以不是同种元素。B(×)酸 具有相似的化学性质，是因为在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子。C(V)金刚石和石墨都是碳的单质， 由于碳原子的排列方式不同，故它们的物理性质存在差 异。D(V)氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳 分子构成，构成两种物质的分子不同，故化学性质不同。 9.C【解析】A(×)燃油的着火点一般不改变，用嘴吹灭 省油灯的原理是降低可燃物温度至着火点以下。 B(×)“勿用铜盏”是因为铜的导热性好，燃烧放热，造 成油大量挥发。C(V)及时加水，水可以吸收热量，降 低燃油温度，从而减少燃油的挥发，达到省油的目的。 D(×)油、炷均为可燃物。 10.D 选项 反例 A 水变成水蒸气吸收热量，属于物理变化 金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，如氧 B 化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不属于中 和反应 红磷和白磷混合，只含有磷元素，但属于混 C 合物 11.C【解析】A(×)根据质量守恒定律可知，化学反应前 后原子个数不变，故反应后氧原子个数不变。B(×)催 化剂在化学反应前后质量不变。C(V)由反应的微观示 意图可知，b是水，化学式为H,0。D(×)由反应的微观 示意图可知，反应的化学方程式为2H,0+0,催化剂 2H202,则参加反应的a、b分子个数比为1：2。 12.C【解析】A(×)在比较物质的溶解度时，需要指明 温度，温度不能确定，溶解度也不能确定。B(×)图2 中，③中上层清液的溶质有甲、乙两种物质。C(V)图 2中，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，②→③析 出甲物质的晶体，溶液中甲物质的质量减小。D(×) 由图1可知，t℃时，甲、乙溶液的状态不能确定是否饱 和，所以溶液中溶质质量分数不能确定是否相等。 13.C【解析】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能用，点燃 的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不能支持燃 烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选 项实验操作不能达到实验目的：B.碳酸钠能与稀盐酸 反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢 氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化， 应加入过量的稀盐酸，故选项实验操作不能达到实验 4 目的：C.取样，灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊 毛，产生烧纸气味的是纯棉布料，可以鉴别，故选项实 验操作能达到实验目的：D.NaCl固体和KCl固体均易 溶于水，用加足量水溶解的方法不能鉴别，故选项实验 操作不能达到实验目的。 14.D【解析】A(V)反应①是N2+6Li=2LiN,该反 应是由两种物质生成一种新物质，属于化合反应；反应 ③是4Li0H通电4Li+02↑+2H,0,该反应是由一种 物质生成另外三种新物质，属于分解反应。B(V)由 图可知，反应③中LiOH分解生成锂、氧气和水，反应① 中Li与氨气反应得到氨化锂，整个过程中Li可以循环 利用，不需要补充金属Li。C(V）反应②的化学方程 式为LiN+3H20一3LiOH+NH3↑，参加反应的 H,0与生成NH3的分子个数比为3：1。D(×)根据 氨元素质量守恒可知，生成17gNH3至少需要N2的 质量为x,17g×号×109%=，=14g,D错误。 15.D【解析】A(×)取16.8g样品于锥形瓶中，向其中 滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生，氧化钙 和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反 应生成氯化钠和水。因稀盐酸过量，故步骤1所得溶 液中的溶质是CaCl2、NaCl、HCl。B(×)加入Na2COg 溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线图，一开始没 有沉淀生成，说明加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应生 成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再与 氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。C(×)由 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑可知，每73 份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质 量增加；由CaCl2+Na2C03一CaC03↓+2NaCl,每 111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶 质质量增加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加。 D(V)由题图可知，最终生成碳酸钙沉淀的质量为10g, 因化学反应前后钙元素的质量不变，则该样品中Ca0 的度量为10g×8×100%÷(8×100%）=5.6g, .40 该样品中Ca0与Na0H的质量比为5.6g:(16.8g 5.6g)=1:2。 16.(1)TiCl,+2Mg高温Ti+2MgCL,(2)化学能Fe2+ (3)CH+2H,0催4H,+C0。(4)置换 光照 【解析】(1)四氯化钛(TCl4)与镁在高温下反应生成钛 和氯化钱，反应的化学方程式为TCL,+2Mg高温T+ 2MgCl2;(2)汽车行驶时，电池放电，将化学能转化为 55 电能；1个亚铁离子带2个单位正电荷，则磷酸亚铁锂 (LiFePO.4)中亚铁离子的离子符号为Fe2;(3)由微观 反应示意图可知，每1个甲烷分子与2个水分子能生 成4个氢分子和1个A分子，根据质量守恒定律可知， 化学反应前后原子的种类和数目不变，则A分子是由 1个碳原子和2个氧原子构成，故A是二氧化碳，甲烷 (CH4)和水(H20)在催化剂和阳光作用下反应生成氢 气(H2)和二氧化碳(C02),反应的化学方程式为CH4 +2H,0催化剂4H,+C0,;(4)由反应的化学方程式 光照 4NF,+3S1一定条件3SiE,+2八N,可知，该反应符合“单 换单、价改变”的特点，属于基本反应类型中的置换 反应。 17.(1)a>b>c(2)H+、0H°(3)放热①②③ (4)H2S04+Ba(0H)2=BaS04↓+2H20 (5)图3(6)能Na、Cl、H20 【解析】(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水， 当pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由图 甲可知，pH=7时，a曲线所需时间最短，其次是b曲 线，C曲线所需时间最长，因所需时间越短，所用盐酸 的浓度越大，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a >b>c;(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由 图乙可知，该反应中发生变化的微粒是氢离子和氢氧 根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子 和氯离子没有参与反应；(3)由图1可知，盐酸、氢氧化 钠溶液稀释时，溶液温度均升高，所以均放热；由图1 可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度的变化量远小于 两溶液混合时温度的变化量，故实验①②③组合才能 证明酸与碱发生了反应；(4)A试管中发生的反应为氢 氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方 程式为H2S04+Ba(0H)2=BaS04↓+2H20;(5)A 试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，随着反 应的进行，溶液中离子数目减少，离子浓度减小，电导 率减小，当恰好完全反应时，溶液中离子数目为0，电 导率为0，故表示A试管中溶液电导率变化的是图3； (6)由图4可知，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，电导 率减小，说明溶液中离子数目减少，离子浓度减小，说 明酸与碱发生了反应；b点时电导率最低，说明此时氢 氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成了氯化钠和水，此 时溶液中的溶质是氯化钠，故b点所示溶液中含有的 所有微粒是Na、Cl、H20。 8.(1)127.8 (2)解：加入40.0gNa2C03溶液后反应生成C02的质 量为50.0g+40.0g-88.9g=1.1g。 设该碳酸钠溶液的溶质质量分数是x。 H2S04+Na2C03—Na2S04+H20+C02↑ 106 44 40.0g×x 1.1g 10640.0g×x 44=1.1g x≈6.6% 答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数约为6.6%。 【解析】(1)由表中数据可知，第一次加入40.0g碳酸 钠溶液，反应生成二氧化碳的质量为50.0g+40.0g- 88.9g=1.1g;第三次加入40.0g碳酸钠溶液，反应 生成二氧化碳的质量为40.0g+40.0g+40.0g+ 50.0g-166.7g=3.3g,说明每加入40.0g碳酸钠溶 液，生成1.1g二氧化碳，则m的数值是88.9+40.0- 1.1=127.8。 19.(1)CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H,O+CO,B (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn02+0,↑C(或E) (3)过氧化氢溶液①处光亮的细铁丝发生锈蚀， ②处光亮的细铁丝没有锈蚀 (4)注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小， 压强增大能溶于水 【解析】(1)大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生 成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 CaC0,+2HCl一CaCl2+H20+C02↑，该反应的反 应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置选B: (2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该 反应的化学方程式为2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+ 02↑，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法 或向上排空气法收集，收集装置可选C或E;(3)图2 是探究铁生锈条件的实验装置，铁生锈的条件是铁与氧 气和水接触，则装置F的作用是制取氧气，装置F适用 于固液不加热型反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和 二氧化锰制取氧气，则装置F中分液漏斗内的试剂是过 氧化氢溶液，装置G中①处光亮的细铁丝与氧气和水接 触，生锈，②处光亮的细铁丝只与氧气接触，不生锈，故 现象是①处光亮的细铁丝发生锈蚀，②处光亮的细铁丝 没有锈蚀：(4)图中曲线HⅡ段气体压强迅速上升的原因 是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压 强增大，曲线W段气体压强逐渐减小，说明二氧化碳能 溶于水，导致装置内气体减少，压强减小。 20.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 除锌 (2)Cu+H2S04+H202=CuS04+2H20 0 (3)H+(4)Cu0 (5)①控制温度②选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫 酸铜溶液 【解析】(1)“粉碎”的目的是增大反应物之间的接触面 积，使反应更充分；因金属活动性顺序：锌>氢>铜，则 锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫 酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是除锌；(2)铜与 稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化 学方程式为Cu+H2S04+H202=CS04+2H20; (3)因为步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤 2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+;(4)由 反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个 氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后已知产物 中有3个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，根据质 量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目 不变，则2个R分子中含有2个铜原子、2个氧原子， 1个R分子中含有1个铜原子和1个氧原子，则R的 化学式为Cu0;(5)本实验中，提高石绿产率采取的 措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫 酸铜溶液等。 21.(1)获得等量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方 法一的多，导致方法二生成的氧化钙更疏松多孔 (2)22g (3)使反应物充分接触，提高吸收效率 (4)过滤(5)小于(6)受热分解 【解析】(1)研究表明：方法二制得的Ca0捕集C02的 效果比方法一的更好，原因是获得等量的氧化钙固体， 方法二产生的气体比方法一的多，导致方法二生成的 氧化钙更疏松多孔。(2)设28gCa0最多捕集C02的 质量为x。 Cao +CO40 C CaCO 5644 28g x 5628g =3 44x x=22g 28gCa0最多能捕集C02的质量是22g。(3)吸收塔 中，浓氨水(NH3·H0)从上方喷洒，气体从下方通 入，目的是使反应物充分接触，提高吸收效率。（4)分 离器的作用是将反应后的物质分离开，这相当于基本 实验操作中的过滤。(5)净化气是经过处理后的气 体，在处理过程中C02被吸收了一部分，所以净化气中 C02的含量小于烟气中C02的含量。(6)当温度超过 40℃之后，随着温度的上升，C02脱除率下降，主要原 因是温度升高，碳酸氧铵(NH4HCO3)会受热分解。 1⑤2025年日照市东港区学业水平第二次模拟试题 答案速查 4 5 6 1 B B D B B 公 9 10 11 12 13 1415 C B B D C D 1.B【解析】A.扫地过程中，只是将地面上的灰尘、杂物 等物质移动位置，没有新物质生成，属于物理变化，不符 合题意；B.生火通常涉及燃料的燃烧，有新物质生成， 属于化学变化，符合题意；C.择菜是将蔬菜中不能食用 的部分去除，只是对蔬莱进行物理的挑选和分离，蔬菜 本身的物质成分没有发生改变，属于物理变化，不符合 题意；D.提水过程仅仅是水的位置发生了改变，从一个 地方提到另一个地方，水的化学性质和组成都没有变 化，属于物理变化，不符合题意。 到巧点拨 思路分析 判断物理变化和化学变化的根本依据是是否产生 新的物质，因此学会分析变化前后物质的变化是解题 的关键。若只是物质的状态、形状、颜色发生改变，则 属于物理变化；若产生新物质，则一定属于化学变化。 2.B【解析】A.减少私家车使用，可降低碳排放，缓解温 室效应，故选项做法与主题相符；B.使用农药，可提高 农作物产量，大量施用农药会污染土壤和水源，不利于 环境保护，故选项做法与主题不相符；C.垃圾分类处 理，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利 于环境保护，故选项做法与主题相符：D.旧衣新穿可以 节约资源，拒绝食用珍稀动物制品，可以保护生物多样 性，故选项做法与主题相符。 3.D【解析】A(×)向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒 放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧 挨试管口、瓶塞没有倒放。B(×)托盘天平的使用要遵 循“左物右码”的原则，图中砝码与氯化钠固体的位置 放反了。C(×)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的 操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 洁净、千燥的玻璃棒蘸取待测液滴到H试纸上，把试 纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液体。D(V)检查装 置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧握 试管外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。 5 4.B 选项正误 分析 霉变大米中含有黄曲霉毒素，该毒素耐高 A 温且不溶于水，普通淘洗无法去除，食用 后危害人体健康 电动车充电时可能因电池故障引发火灾， 夕 / 居民楼内充电存在安全隐患，故电动车不 能在居民楼内充电，以免发生火灾 天然气泄漏时打开油烟机易产生电火花， C 可能引发爆炸，正确的做法是通风并关闭 气源 甲状腺肿大由缺碘引起，补充铁元素预防 0 的是贫血 5.B【解析】A.不锈钢是在普通钢中加入铬、镍等金属，改 变了金属内部结构，使其抗腐蚀性能增强，不易生锈，该 解释合理：B.温度降低，汽油的密度增大，是因为分子间 的间隔变小，而分子本身的体积不变，该选项解释不合 理：C.氯化钠在溶液中能电离出钠离子和氯离子，这些自 由移动的离子能够导电，所以氯化钠溶液能导电，该解释 合理；D.空气是由氨气、氧气、二氧化碳等多种物质组成 的混合物，如氨气由氮分子构成，氧气由氧分子构成等， 即空气中含有不同种类的分子，该解释合理。 6.C【解析】A(×)有机高分子化合物的相对分子质量很 大，通常达几万甚至几十万。花青素(C5H06)的相对 分子质量为12×15+1×11+16×6=287，相对分子质量 较小，不属于有机高分子化合物。B(×)花青素中碳元素 与氢元素的质量比为(12×15)：(1×11)=180：11≠ 15:11。C(V)由花青素的化学式CsH,0。可知，它由 碳元素、氢元素和氧元素组成。D(×)花青素中碳、氢、 氧元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)= 180:11:96,可见氢元素的质量分数最小，不是氧元素。 7.B【解析】A.图示为护目镜标志，高锰酸钾制取氧气需 要加热，需要明火，为了保护眼睛需要戴护目镜，不符合 题意：B.图示为用电标志，高锰酸钾制取氧气不需要电， 符合题意；C.图示为明火标志，高锰酸钾制取氧气需要 加热，需要明火，不符合题意；D.图示为洗手标志，做完 实验必须洗手，讲究卫生，不符合题意。 8.A【解析】A(√)酸雨的pH小于5.6，测得雨水的pH= 4,说明该雨水为酸雨。B(×)仅观察到反应速率加快， 未验证Cu0的质量和化学性质在化学反应前后是否改 变，无法直接证明其为催化剂。C(×)黄铜是合金，硬 度应大于纯铜，纯铜片上出现划痕，说明其硬度小于黄 铜。D(×)带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性， 而非可燃性。