13 2025年山东省德州市德城区学业水平第二次练兵(与陵城区联考)（改编卷）-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

132025年德州市德城区学业水平第二次练兵 (与陵城区联考) (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23P一31Ca40 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.我国古代劳动人民创造了光辉灿烂的发明，为人类文明的发展做出了卓越的贡献。下列的发明及应 用中不涉及化学变化的是 A.海水晒盐 B.钢铁冶炼 C.烧制陶瓷 D.粮食酿酒 2.2025年“两会”政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。 下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A.推动新能源汽车产业发展 B.生产、生活废水直接排放 C.绿色出行，低碳生活 D.兴建漂浮式海上风电项目 3.下列有关物质用途的说法正确的是 A.氧气具有可燃性，可用作燃料 B.氢氧化钠具有碱性，用于改良酸性土壤 C.干冰升华吸热，用于人工降雨 D.稀有气体通电时发出有色光，常用作保护气 4.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的Na0H溶液，部分操作如下，其中正确的是 () NaOH 纸 A.取用NaOH B.称量NaOH C.量取所需的水 D.读取水的体积 5.化学与人体健康密切相关。青少年学生处于生长发育的重要阶段，要合理膳食和用药，保证健康成 长。下列说法正确的是 () A.微量元素含量较低，可以不必摄入 B.摄入适量的铁元素可以预防佝偻病 C.按时适量进餐，避免营养不良或过剩 D.凭经验使用药物，不用在意剂量和方式 6.如图甲表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，图乙中A、B、C表示部分粒子核外 电子排布情况。根据图示可知，下列说法正确的是 31 Ga 镓 +31 28183 69.72 甲 乙 A.镓的相对原子质量为69.72g B.镓原子在化学变化中易得电子 C.氯化镓的化学式为GaCl D.图乙中A、B表示原子，C表示一种阳离子 97 7.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 () A.化学观念：酸溶液中都含有H+,所以具有相似的化学性质 B.科学思维：二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C.科学探究与实践：将2小粒碘分别加入5mL水和5mL汽油中，可探究影响物质溶解性的因素 D.科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白 色污染” 8.我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所 示。下列说法中正确的是 溶解度g A.20℃时Na2C03的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 50F 40 B.30℃时，在100g水中加入40 g NaCl,形成饱和溶液 NaCl 个NaCp3 20 C.夏天晒盐是采用降温结晶的方法 10 D.冬天捞碱后，湖水中就不含有Na2C03 0 1020304050温度/℃ 9.“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 （) 选项 宏观事实 微观解释 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 D 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同 10.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 氧气 降 燃 21% 其他气体 低V 1% 移走 隔绝 (按质量计) 可燃物 氧化物（化合物 NH3 N2 HNO3 氮气78% 点 纯净物」 化合价由低到高 A.空气组成模型 B.灭火原理模型 C.物质分类模型 D.氮元素的化合价模型 11.梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所 示。下列说法错误的是 () 。氢原子 0+00点燃，0●0+心 氧原子 6 d 碳原子 A.该反应属于缓慢氧化 B.反应前后分子和原子的数目都不变 C.反应前后氧元素的化合价发生了改变 D.反应生成c、d的质量比为11：9 98 12.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去一氧化碳气体中的氢气 通过灼热的氧化铜 B 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断搅拌 C 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤 D 检验硫酸锌溶液中是否有硫酸 取样，加人少量氯化钡溶液 13.某兴趣小组为探究溶液的酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计如下实验，并测定相同浓度的氢氧化钠 溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液（呈酸性）对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错误的是() 个氧气浓度/% 21 20 氧气 「氢氧化钠溶液 19 传感器) X溶液 氯化钠溶液 18 17 生铁粉末 16 氯化铵溶液 1 0100300500时间/min A.铁锈蚀的速率只取决于溶液的酸碱性 B.对铁锈蚀速率的影响：Cl>OH C.可选用紫色石蕊溶液或pH试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性 D.三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢 14.下列实验中，对应现象以及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而 氧气的浓度越大， A 然后把它伸进充满氧气的集气瓶中 在氧气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰 燃烧越剧烈 ①铜丝上有银白色固体，溶液颜色变 ①将铜丝浸入AgNO,溶液中，过一会儿取出 金属活动性由强 B 为蓝色 ②将锌片浸入AgNO3溶液中，过一会儿取出 到弱：Zn>Cu>Ag ②锌片上有银白色固体，溶液不变色 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩 C 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是H2 个冷而干燥的烧杯 将电解器的两极玻璃管注满水，接通直流 一段时间后，两极玻璃管收集到的气 水由氢原子和氧 D 电源 体体积比约为1：2 原子组成 9 15.向一定质量的MgS04和Na2S04的混合溶液中依次滴加Ba(OH)2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀的 质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 () 沉淀的质量g 52.4 46.6 29.1- OBaO2HCI溶液加入溶液的质量/g 溶液 A.a点产生的沉淀只有一种成分 B.b点到c点发生了一个反应 C.c点溶液中至少有3种溶质 D.该反应过程中生成BaS04的质量为46.6g 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.（6分)化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请回答下列问题： (1)天然矿泉水中含有H2Si03,对人体有多种益处；请标出H2Si03中硅元素的化合价： （(填化 学用语)。 (2)乙醇俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏得到，属于 (填“可再生”或“不 可再生”)能源。 (3)鱼缸中放置活性炭，可除去水中的杂质、异味，维持水质清洁，这是利用活性炭的 性。 (4)铝的化学性质很活泼，但家里用的铝壶很少出现腐蚀，原因是 (用化学方程式表示)。 (5)冬季是“煤气中毒”的高发季节，使人中毒的主要气体是 (填化学式)。 17.(6分)化学与农业生产 洋葱是一种廉价的家常菜。《清异录》记载：洋葱有降胆固醇、软化血管、益胃利肠、抗寒杀菌等功 效。土壤的酸碱度对土壤肥力及植物生长影响很大，洋葱栽种以肥沃疏松、通气性好的中性土壤为 宜。洋葱根系的吸肥能力较弱，要高产需要充足的营养条件。根据以上信息，回答下列问题： (1)测定土壤酸碱度的方法是首先将土壤风干，用木锤将其压碎、除去异物，再通过20目筛子（孔径是 0.85m),得到土壤样品。然后配制土壤溶液，静置后，测定pH。将土壤压碎过程中发生了」 (填“物理变化”或“化学变化”)，通过20目筛子去除大颗粒杂质的原理，与实验室中 (填一 种方法)操作原理类似。 (2)王伯伯家欲栽种洋葱，在栽种洋葱前，需对菜地施肥。磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]是常用的复合 肥，其中氮元素、磷元素的质量比为」 (3)洋葱在生长过程中易受病菌侵害，为防治洋葱的病害，王伯伯使用硫酸铜、熟石灰和水混合配制波 -100 尔多液进行喷洒，涉及的化学方程式为 ,喷洒波尔多液后，洋葱表面会 残留一些蓝色物质，这些物质中含有的一种盐是 (填化学式)。 18.(7分)在整理实验试剂的过程中，某实验小组不慎将氯化钠与碳酸钠混合，为便于后续使用，需测 量出混合物中碳酸钠的质量分数。实验小组同学准确称取20g该混合物，完全溶解于水中，再滴加 足量的氯化钙溶液，最终产生沉淀的质量为10g,请计算该混合物中碳酸钠的质量分数。 19.（18分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥和收集的部分仪器，化学小组的同学欲利用 其进行下列化学实验。试根据要求，回答下列问题： 活动一：制取二氧化碳 (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体（提示：盐酸中 挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ①选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为 ③将C0,气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中，洗气瓶中溶液的质量与之前相比会 (填“增大”或“减小”)。 活动二：设计和制作简易供氧器 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。家用“氧立得”牌制氧机。 制氧剂试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、过氧化钠、过碳酸钠等。 -101 【阅读资料】 气体体积mL 160r 140 ●25%H202溶液 120 30%H202溶液 100 加湿仓 415%H202溶液 反应仓 80 观察窗 氧气流向 ■5%H202溶液 00 水位线 60 o 2468101214161820时间min 图1 图2 图3 (2)①过氧化氢制氧气：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，并放出热量，此反应的化学方程 式为 ②过碳酸钠制氧气：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成 水和氧气。该反应过程下能持续放出高纯氧气并放热。 ③过碳酸钠是白色固体，化学式为2Na2C03·3H202。 【步骤一】选择制氧剂 实验1：过氧化氢小组设计图2实验装置，用不同浓度的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加 满水，锥形瓶中加入0.2gMn02,注入溶液，记录并处理20min内数据如图3所示。 气体体积mL 120- 100 .9.11mL水 80 60 、2.89mL水 40 20 牛=怡础癸 02468101214161820时间/mim 图4 图5 (3)检查图2装置气密性的操作是 (假设乳胶管已被弹簧夹夹住)。 (4)分析图3中30%H,02溶液比25%H202溶液产氧量少，可能的原因是 实验2：过碳酸钠小组向锥形瓶中加入一定量的过碳酸钠、0.2gM02,再分别用不同体积的水进行实 验。记录并处理20min内数据如图4所示。 (5)由图4可得出的结论是 -102 【步骤二】制作供氧器 (6)综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 (7)学习小组利用身边物品自制了如图5所示的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正 确的是 (填字母)。 A.产氧和洗气装置组合不用一体化 B.内部气体流向采用高进低出方式 C.特定需求是选择制氧方法的重要依据 D.制氧机要符合美学、工程、安全等标准 20.(18分)为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了下列实验。 NaOH 浴液 稀硫酸 酚酞 溶液 氢氯化 C02 C0, 钠裕液 红墨水 图1 图2 I.按图1进行实验，使氢氧化钠与稀硫酸反应“可视化”。 (1)滴入几滴无色酚酞溶液，溶液 说明氢氧化钠溶液的pH 7。 (2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶 质（酚酞除外）一定有 (填化学式)。 Ⅱ.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 (3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现 象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 ,图2 中右侧锥形瓶中注入等量水的目的是 Ⅲ.进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 (4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘 制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入稀盐酸的体积是 mL时， 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是 t/℃ 29 25 21 19 17 1 02468101214161820mL 图3 103 【总结反思】 (5)对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助 (写一种即可)等方法， 提供间接的实验证据。 21.(10分)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 (1)历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图1所示。 铁器时代 新石器时代 公元前500年 ●1827年- -A 青铜器时代 -Fe ● ●●1807年 -Na 公元500年 1792年 -Mg ● 公元前6000年 Zn 公元前4500年 -Cu -AI 图1 ①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分 青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用 了金属的 性。 ②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关 反应的化学方程式为 ③铁器时代大约在公元前500年，铁至今仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，铁 生锈的条件是 写出一条防止铁生锈的措施： 0 (2)合金材料的研发。 2023我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了多种 新材料，其中有锂铝合金，该材料在飞机制造中被使用，说明其具有的特点有 (填字母)。 A.硬度大 B.密度小 C.易导电 D.耐腐蚀 (3)新型材料纳米级F粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图2 所示。请回答下列问题： H N2 高温 纳米级Fe粉 FeCL2固体 →HCI和N2的混合气体 图2 ①纳米级F粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 ②请写出FeCL,制备纳米级Fe粉的化学方程式： 。在制备纳米级Fe粉的 工艺流程中，N2的作用是 -104空气体积为200mL,则氧气的体积为200mL×5= 1 40mL,反应结束后，消耗了氧气，装置内压强减小，水 会进入装置，最终注射器活塞移至100mL-40mL= 60mL刻度处；空气中氨气约占78%，氧气约占21%， 白磷燃烧消耗氧气，实验结束后，集气瓶中剩余气体的 主要成分是N2;若白磷量不足，氧气不能被完全消耗， 会导致测量结果偏小；(2)A.图2中瓶内水的体积为 200mL,所以瓶内空气的体积约为200mL,故选项说 法正确；B.加热铁丝的目的是引燃铜匙中的白磷，故选 项说法正确；C.白磷燃烧消耗氧气，其作用是消耗图2 中瓶内的02，故选项说法正确；D.反应结束后，应冷却 至室温再打开止水夹，否则由于装置内温度较高，压强 较大，会导致测量结果偏小，故选项说法错误；(3)图4 中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是白磷燃 烧放出热量，使瓶内部分气体受热膨胀逸出，冷却后，空 气进入瓶内，导致氧气含量上升；(4)图5中BC段压强 增大，原因是白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体受热 膨胀，压强增大；(5)上述实验中的白磷和五氧化二磷有 毒，对环境“不友好”。结合实验原理（利用物质燃烧消 耗氧气)和试剂弊端，可选择的替代试剂有铜粉（铜粉在 加热条件下能与氧气反应且产物无毒)。 21.（1)溶液变红 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)Na2S04、NaOH (4)①无明显现象②产生白色沉淀 (5)Ⅱ溶液变红 (6)氢氧化钙（答案不唯一） 【解析】(1)A试管中，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色 酚酞试液变红色。(2)B试管中，氢氧化钠和硫酸反应 生成硫酸钠和水，该反应属于中和反应，其微观实质为 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合为水分子。 (3)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，若氢氧化 钠过量，则溶液中的溶质为Na2S04、NaOH。(4)①硫 酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，结论为 猜想二不成立，说明硫酸没有过量，则无明显现象。 ②硝酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸 钠，结论为猜想三成立，则溶液中有氢氧化钠，则实验 现象为有白色沉淀产生。(5)不同溶质质量分数的稀 硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量 分数越大，消耗稀硫酸的体积越小，所以甲组实验H 变化对应的曲线是；因M,点H<7,溶液呈酸性，则 能使紫色石蕊试液变红。（6)氢氧化钠溶液久置在空 气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化 碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生 成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液 中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。 巧点拔oo 思路分析 反应后溶液中溶质成分的判断 生成物一定有，若反应物过量，则还有一种过量 的反应物，但两种反应物不能同时存在（会继续发生 反应)。 如碳酸钠和氢氧化钙反应，化学方程式为 Na2C03+Ca(0H)2一CaC03↓+2Na0H。反应后 溶液中的溶质情况有以下3种：①NaOH;②NaOH、 Na2C03;③NaOH、Ca(0H)2o 132025年德州市德城区学业水平第二次练兵 （与陵城区联考) 答案速查 1 2 3 4 6 7 8 A B C C B B 9 10 11 12 13 14 15 B D C A D 1.A 【解析】A.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物 理变化；B.钢铁冶炼，铁是新物质，属于化学变化；C.烧 制陶瓷，陶瓷是新物质，属于化学变化；D.粮食酿酒，酒 精是新物质，属于化学变化。 2.B【解析】A.新能源汽车（如电动汽车）可减少化石燃 料消耗，降低二氧化碳、氨氧化物等污染物的排放量，缓 解温室效应和空气污染，与生态环境质量持续改善相 符；B.未经处理的废水中可能含有重金属、有机物、病原 体等污染物，直接排放会导致水体污染，破坏水生生态 系统，危害人类健康、破坏生态环境，与生态环境质量持 续改善不相符：C.绿色出行，低碳生活能减少碳排放和 能源消耗，有利于环境保护，与生态环境质量持续改善 相符；D.兴建漂浮式海上风电项目，能减少二氧化碳的 排放，与生态环境质量持续改善相符。 3.C 选项正误 分析 氧气具有助燃性，但没有可燃性，因此氧 A 气不可用作燃料 氢氧化钠具有碱性，但腐蚀性强，不能用 于改良酸性土壤 干冰升华吸热，用于人工降雨 稀有气体的化学性质稳定，常用作保护 D 气，与通电时发出有色光无关 善总结 要点速记 1.改良酸性土壤的碱：Ca(0H)2o 2.作保护气的气体：稀有气体、N2。 3.用于人工降雨的物质：千冰（固态C02)。 4.C A(×) 取用固体粉末状试剂时， 瓶塞要倒放，用药匙取用 B(×) NaOH 氢氧化钠具有腐 纸片 蚀性，应放在玻 璃器皿中称量 D(x) 量取液体读数时，视线 与液体的凹液面最低处 保持水平 5.C【解析】A(×)微量元素虽然含量较低，但对人体的新 陈代谢、生长发育等生理过程有着重要的作用，所以必须 摄入，如铁参与氧气运输，锌影响生长发育等。B(×)摄 入适量的铁元素可以预防缺铁性贫血。C(√)按时适量 进餐，能保证人体摄入各类营养物质的均衡，避免因营养 物质摄入不足导致营养不良，或因营养物质摄入过多造 成营养过剩。D(×)使用药物必须严格按照规定的剂量 和方式，随意凭经验用药，不注意剂量和方式，可能无法 达到治疗效果，还可能引起不良反应甚至危及生命。 G须提素养20110101010101101011104104 拓展延伸 缺钙—发育不良或佝偻病（儿童）、骨质疏松（老 年人) 缺铁—缺铁性贫血 缺碘—甲状腺肿大 缺锌—食欲不振、生长迟缓 6.C【解析】A(×)根据元素周期表中的一格可知，汉字 下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量 为69.72，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不 是“g”。B(×)由镓原子的结构示意图可知，镓原子的 最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子。 C(V)化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号 一致，镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失 去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价 -5 的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镓元 素的化合价为+3；氯元素在化合物中显-1价，镓、氯 元素组成化合物的化学式为GaCl,。D(×)图乙中A、B 粒子中质子数=核外电子数，为原子；C粒子中质子数 为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，为阴 离子。 尊善总结 知识归纳 粒子结构示意图中粒子种类的判断方法 rn>0,为阳离子（带n个单位正电荷） 质子数一核外 n=0,为原子 电子总数=n ln<0,为阴离子（带n个单位负电荷） 7.B【解析】B(×)二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能 使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是 氮气等。 8.B【解析】A(×)由溶解度曲线可知，20℃时，碳酸钠 的饱和溶液升温至40℃后，碳酸钠的溶解度增大，变为 不饱和溶液。B(√)由溶解度曲线可知，30℃时，氯化 钠的溶解度小于40g,则该温度下，在100g水中加入 40g氯化钠，氯化钠部分溶解，形成的是饱和溶液。C (×)夏天晒盐是采用蒸发结晶的方法。D(×)由溶解 度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，降温结 晶后大量析出，但水中仍含有少量Na2C03。 9.B【解析】B(×)自行车轮胎夏天容易爆裂是因为温 度升高，分子间的间隔变大，分子体积不变。 10.D【解析】A.按体积（而不是质量）计算，空气由78% 的N2、21%的02和1%的其他成分组成，选项模型表示 错误；B.灭火原理有移走可燃物或隔绝氧气或降低温度 至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一 般不易改变，选项模型表示错误；C.纯净物包括化合物 和单质，而氧化物属于化合物，模型中氧化物没包括在 化合物中，选项模型表示错误；D.氨气中氨元素显-3 价，氨气中氨元素的化合价是0，硝酸中氨元素显+5 价，选项模型表示正确。 写提素养… 拓展延伸 物质分类中各概念间的关系 纯净物 单质 化合物 含氧化合物 氧化物 单质与化合物是并列关系，都属于纯净物；化合 物与含氧化合物是包含关系；含氧化合物与氧化物是 包含关系。 11.A【解析】A(×)由反应的微观示意图可知，该反应 是甲烷分子与氧分子在，点燃的条件下反应生成二氧化 碳分子和水分子，宏观上该反应为甲烷和氧气在，点燃 的条件下反应生成二氧化碳和水，属于剧烈氧化，不属 于缓慢氧化：B(√)甲烷在，点燃条件下完全燃烧生成 二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH,+20,点燃 C02+2H,0,反应前后分子和原子的数目都不变； C(V)氧气属于单质，氧气中氧元素的化合价为0，生 成物C02、H20中氧元素都显-2价，反应前后氧元素 的化合价发生了改变；D(V)根据化学方程式CH4+ 20,点燃C02+2H,0可知，反应生成c、d的质量比为 (1×44):(18×2)=11:9。 12.C【解析】A.一氧化碳和氢气均能作还原剂，还原氧 化铜，除去一氧化碳气体中的氢气的同时还会将一氧 化碳除去，故选项不能达到实验目的；B.稀释浓硫酸 时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，不断搅拌，而 不是将水注入浓硫酸中，故选项不能达到实验目的； C.碳酸钙与氯化钙不反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯 化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，通过过 滤可除去，能达到除去氯化钙溶液中盐酸的目的，故选 项能够达到实验目的；D.硫酸锌溶液中加入少量氯化 钡溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离 子，但硫酸锌和硫酸均含有硫酸根离子，故选项不能达 到实验目的。 13.A【解析】A(×)铁锈蚀的过程是铁与氧气、水发生 反应的过程，铁锈蚀的速率不仅取决于溶液的酸碱性， 还与氧气的浓度、温度、铁的纯度等多种因素有关。 B(V)由图可知，氯化钠溶液和氯化铵溶液中氧气浓 度减小得快，说明在氯化钠溶液、氯化铵溶液中铁腐蚀 得快，即对铁钉腐蚀速率的影响：Cl>0H。C(V) 紫色石蕊溶液在酸性溶液中会变红，在中性溶液中不 变色，在碱性溶液中变蓝。用H试纸可以测定溶液 的pH,若pH小于7，则溶液呈酸性。所以可选用紫色 石蕊溶液或pH试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性。 D(V)随着反应的进行，装置内氧气不断被消耗，氧气 浓度逐渐降低，反应物的浓度减小，反应速率变慢，所 以三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势。 14.A【解析】A(V)硫在空气中燃烧发出谈蓝色火焰， 一 而在氧气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，说明氧气的 浓度越大，燃烧越剧烈。B(×)铜、锌都能和硝酸银反 应，说明银最不活泼，通过实验操作，不能比较铜和锌 的活动性顺序。C(×)甲烷燃烧也能够生成水，无法 判断该气体一定是H2。D(×)电解水两极产生的气 体分别是氧气和氢气，氢气和氧气分别是由氢元素和 氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 15.D【解析】A(×)0~b,点表示有沉淀生成，且前半段 斜率更大，证明生成的沉淀更多；由题图分析可知，α 点时硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，镁离 子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以产生的 沉淀有两种成分。B(×)由题图分析可知，b点到℃点 发生了两个反应，分别是稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钡 反应。C(×)由题图分析可知，加入稀盐酸前，溶质是 氢氧化钠和氢氧化钡，沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，c点 之前加入了稀盐酸但沉淀的质量不变，说明稀盐酸在 和氢氧化钠、氢氧化钡反应，则c点的溶质是氯化钠、 氯化钡。D.由图中数据可知，b点产生的沉淀质量为 52.4g,这是Mgs04和Na2S04与Ba(0H)2反应生成 的BaSO4和Mg(OH)2的总质量，由于BaSO4不溶于 HCl,氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，因此 46.6g即为生成的BaS04的质量。 16.(1)H2Si03(2)可再生(3)吸附 (4)4A1+302=2A1203(5)C0 【解析】(1)在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素 通常显-2价；设硅元素的化合价为x,根据化合物中 各元素的正、负化合价的代数和为零，则(+1)×2+ x+（-2)×3=0,解得x=+4;硅元素化合价的表示 方法是在硅元素符号正上方标出价态，所以H2Si03中 硅元素的化合价表示为H2S03;(2)乙醇俗称酒精，可 通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，故乙醇属 于可再生能源；(3)鱼缸中放置活性炭，是利用它的吸 附性除去水中的杂质和异味；(4)铝的化学性质很活 泼，但家里用的铝壶很少出现腐蚀，原因是铝在空气中 与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式 为4A1+302一2A1203,这层薄膜阻止了铝进一步被 氧化；(5)冬季是“煤气中毒”的高发季节，使人中毒的 主要气体是一氧化碳，化学式为C0。 巧点拨。 思路分析 化合价计算原则及步骤 计算原则：化合物中各元素正、负化合价的代数 和为零。 计算步骤（以求AL,03中A1的化合价为例）： 写写出化学式 Al203 ↓ 标标出化合物中已知元素的化合价 AL203 ↓ =2 设设出未知元素的化合价 AL203 ↓ ⑤根据化合物中各元素正、负化合价的代数和i,0, 为零的原则，列等式：x×2+（-2)×3=0, 求出未知元素的化合价，解得x=+3 17.（1)物理变化过滤(2)28：31 (3)CuS0+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO CaSO 【解析】(1)将土壤压碎过程中没有新物质的生成，属 于物理变化；通过20目筛子去除大颗粒杂质的原理， 与实验室中过滤操作原理类似；（2)磷酸氢二铵 [(NH4)2HP04]中氮元素、磷元素的质量比为(14×2) :(1×31)=28:31;(3)配制波尔多液时，硫酸铜和氢 氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学 方程式为CuS04+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+ CaS04,残留蓝色物质不一定会有硫酸铜，氢氧化铜沉 淀也为蓝色，而反应一定有盐(CS04)生成，所以这些 物质中含有的一种盐是CaS04o 18.解：设该混合物中碳酸钠的质量为x。 Na2 CO3 CaCl2 CaCO3+2NaCl 106 100 公 10g 106x 100-10g x=10.6g 该混合物中碳酸钠的质量分数为10,6g×100%=53% 20g 答：该混合物中碳酸钠的质量分数为53%。 19.(1)①A→D→B→E ②CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑③减小 Mn02 (2)2H202 2H20+02↑ 52 (3)将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回 到原位置，说明装置不漏气 (4)反应放出大量的热，过氧化氢溶液的浓度高易挥 发，导致反应物减少，氧气产量减少 (5)过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大 (6)过碳酸钠是固体，便于携带，能持续平稳地提供氧气 (7)A 【解析】(1)①实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取 二氧化碳，属于固液不加热型反应，发生装置可选A; 盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢， 碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液 除去氯化氢，不选择浓氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠 能与二氧化碳反应；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化 碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳；二氧化碳溶于水， 密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选 E,且应选除杂后干燥，故选仪器的正确连接顺序为 A→D→B→E;②石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯 化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaC03+ 2HCl一CaCl2+H20+C02↑；③二氧化碳和石灰水 中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学 方程式为C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20,每44 份质量的二氧化碳反应会生成100份质量的碳酸钙沉 淀，进入溶液的二氧化碳的质量小于生成的碳酸钙沉 淀的质量，则洗气瓶中溶液的质量与之前相比会减小； (2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧 气，反应的化学方程式为2H,002H,0+0,↑： (3)检查图2装置气密性的操作是将注射器活塞拉动 到一定位置，松开手后，活塞回到原位置，说明装置不 漏气；(4)分析图3中30%H202溶液比25%H202溶 液产氧量少，可能的原因是反应放出大量的热，过氧化 氢溶液的浓度高易挥发，导致反应物减少，氧气产量减 少；(5)由图4可知，随着加水量从1.37mL、1.66mL、 2.89mL到9.11mL逐渐增加，在相同的20min时间 内，气体体积对应的曲线依次升高，则由图4可得出的 结论是过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大； (6)选用过碳酸钠作制氧剂的理由是过碳酸钠是固 体，在携带过程中相对液体等其他状态物质更方便，从 实验情况等综合来看，它能持续平稳地提供氧气； (7)A(×)产氧和洗气装置组合一体化可以使装置更 加紧凑，减少连接部件可能出现的漏气等问题，并且在 实际使用中操作更方便、更便于整体携带和使用等；B (V)内部气体流向采用高进低出方式；C(V)实验室 和生活中的制氧方式不同，则特定需求是选择制氧方 法的重要依据；D(V)制氧机是工业生产的民用商品， 则制氧机要符合美学、工程、安全等标准。 20.（1)变红> (2)Na2S04 (3)红墨水液面左高右低 2Na0H+C02=Na2C03+H,0作对照 (4)10氢离子和氢氧根离子结合成水分子 (5)指示剂（答案不唯一，合理即可） 【解析】(1)无色酚酞溶液遇碱变红，故滴入几滴无色 酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液的H>7; (2)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，红色褪 去说明氢氧化钠反应完全，此时瓶中（酚酞除外）一 定有的溶质是反应生成的硫酸钠(Na2S04);(3)将注 射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶 中，观察到U形管中红墨水液面左高右低的现象，说 明氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应 的化学方程式为2Na0H+C02=Na2C03+H20, 向另一个锥形瓶中注入等量水的目的是作对照，排 除二氧化碳溶于水且与水反应的干扰；(4)由图3可 知，随着反应的进行，温度升高，说明氢氧化钠和盐 酸反应放出热量，当加入稀盐酸的体积是10mL时， 温度最高，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根 离子结合成水分子；(5)对于没有明显现象的化学反 应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、比较物 质的溶解性、测量温度变化、借助传感器等方法，提 供间接的实验证据。 21.(1)①a延展②Fe+CuS04=Cu+FeS0, ③与氧气、水同时接触刷漆（答案不唯一，合理即可） (2)ABD (3)①Fe,0,②H,+FeC,高温Fe+2HCl作保护 气，防止纳米级F粉在高温的条件下与氧气发生反应 【解析】(1)①通过敲打可将青铜等金属材料打制成 不同的形状，是利用了金属的延展性：②铁和硫酸铜 溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，反应的化学方 程式为Fe+CuS04一Cu+FeS04;③铁与氧气、水 同时接触会发生锈蚀，所以要防止铁生锈可以隔绝 氧气和水，例如，刷漆等。(2)该材料在飞机制造中被 使用，说明其具有的特点是硬度大、密度小、耐腐蚀。 (3)①纳米级F粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固 体，此黑色固体是四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为 Fe304;②由质量守恒定律可知，题述制备工艺的化学 方程式为H,+FeCl,高温Fe+2HCl;氯气的化学性质 .5 稳定，在制备纳米级F粉的工艺流程中，N2的作用是 作保护气，防止纳米级F粉在高温的条件下与氧气发 生反应。 142025年济宁市任城区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 3 4 5 6 8 Q 0 B 3 9 10 11 12 13 14 15 C D C C C D D 1.C【解析】使用一次性木筷会导致树木使用量的增多， 不利于空气污染的防治，故C不符合主题。 2.C【解析】A(√)由变化曲线图可知，0~150s,光照时 间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多。 B(V)由变化曲线图可知，0~150s,氯离子浓度增大， pH减小，说明酸性增强。C(×)光照150s后，次氯酸 分解生成了HCl和O2,盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液 变红。D(V)次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越 长，次氯酸含量越少，所以杀菌能力越弱。 3.A【解析】A(×)烧碱（氢氧化钠）具有较强的腐蚀性， 不能用于治疗胃酸过多。 尊善总结 要点速记 1.氢氧化铝和小苏打都可以治疗胃酸过多，但胃溃疡 患者胃酸过多不能服用小苏打。 2.富含蛋白质的食物：肉、蛋、奶。 3.蔬菜和水果富含维生素。 4.D A(×) 稀释浓硫酸时，要把 浓硫酸慢慢地沿器壁 不断 注入水中，同时用玻 不断 搅抖 璃棒不断搅拌，以使 搅邦 蒸馏水 热量及时散失；一定 浓硫酸 浓硫酸 不能把水注入浓硫酸 蒸馏水 中，以防止酸液飞溅 B(x) KMnO 为防止冷凝水回流到热 棉花 的试管底部，炸裂试管， 试管口应略向下倾斜 棉花 C(×) 有待 不能将pH试纸伸入待测 H试纸液中，以免污染待测液 PH 试纸