精品解析：2025年山东省德州市德城区，陵城区与天衢新区中考第一次练兵化学试题

2025年九年级第一次模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分，每小题只有1个答案最符合题意） 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 粮食酿醋 B. 氢氧化钠除油污 C. 气球升空 D. 工业造纸 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿醋的过程中有醋酸的生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、氢氧化钠除油污是因为氢氧化钠能与油污发生化学反应，属于化学变化，故B不符合题意； C、气球升空的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C符合题意； D、工业造纸过程中的制浆、漂白等步骤涉及化学反应（如漂白剂分解色素），生成新物质，属于化学变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 去年的“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”.下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是 A. 使用一次性餐具，预防传染病 B. 节约用电用水用气，不过度使用空调 C. 尽量选择公共交通方式出行，少开私家车 D. 推广打印纸“双面打印” 【答案】A 【解析】 【详解】A、一次性餐具的使用会导致大量塑料垃圾的产生，不利于环境保护和资源的循环利用，不符合绿色低碳生活方式，故A符合题意； B、节约用电用水用气，不过度使用空调，属于绿色低碳生活方式，故B不符合题意； C、尽量选择公共交通方式出行，少开私家车，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境，属于绿色低碳生活方式，故C不符合题意； D、推广打印纸“双面打印”，能节约资源、减少二氧化碳的排放等，属于绿色低碳生活方式，故D不符合题意。 故选A。 3. 下列关于自然界常见物质的说法不正确的是 A. 金刚石是天然存在最硬的物质 B. 氮气化学性质稳定，可用于填充食品包装 C. 干冰升华放出大量的热，可作制冷剂 D. 煤、石油、天然气是常见的三种化石能源 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割大理石、玻璃等，正确； B.氮气化学性质稳定，可用于填充食品包装，作保护气，正确； C.干冰可作制冷剂，是因为干冰升华时吸收大量的热，错误； D.煤、石油、天然气是常见的三种化石能源，正确； 故选：C。 4. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列对液体试剂的实验操作规范的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，操作规范； B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心；图中瓶塞没有倒放，且试管放置在桌面上，操作不规范； C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作不规范； D、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中是仰视读数，会导致读数偏小，操作不规范。 故选A。 5. 平衡膳食八大准则中第一大准则是“食物多样，合理搭配”。下列说法中，不合理的是 A. 均衡膳食，适当摄入水果蔬菜可以补充一定的维生素 B. 生长发育期的初中生应适当多摄入一些蛋白质 C. 铁、碘等微量元素对人体健康有不可或缺的作用 D. 霉变的大米必须经过多次淘洗才能食用 【答案】D 【解析】 【详解】A、要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例，有利于身体健康，水果蔬菜中富含维生素，该选项说法正确； B、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，因此生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质，该选项说法正确； C、铁、碘等微量元素，对人体健康有不可或缺的作用，该选项说法正确； D、霉变的大米中富含黄曲霉毒素，淘洗除不去，该选项说法不正确。 故选D。 6. 下列生活用品，主要由无机非金属材料制成的是 A. 陶瓷碗 B. 铜管 C. 塑料保鲜膜 D. 木凳 【答案】A 【解析】 【详解】A、陶瓷碗是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，故A符合题意； B、铜管是由铜制成，铜属于金属材料，故B不符合题意； C、塑料保鲜膜是由塑料制成，塑料属于合成材料，故C不符合题意； D、木凳是由木头制成，木头属于天然材料，故D不符合题意。 故选A。 7. 右图为和的溶解度曲线。根据所学知识判断下列说法错误的是 A. 溶液和溶液中的溶剂都是水 B. 20℃时，可以配制出质量分数为25%的溶液 C. t℃时，溶液和溶液的浓度一定相同 D. 分别将等质量的50℃的和饱和溶液降温到20℃，析出固体较多的一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液和溶液中的溶剂都是水，故选项说法正确； B、20℃时，NH4Cl 的溶解度为37.2g，则该温度下NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数=，所以20℃时，可以配制出质量分数为25%的溶液，故选项说法正确； C、t℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，但选项说法没有指明溶液是否饱和，两溶液的浓度不一定相同，故选项说法错误； D、根据溶解度曲线可知，KNO3和NH4Cl的溶解度均随温度的升高而增大，KNO3的溶解度受温度变化影响更大，分别将等质量的50℃的KNO3、NH4Cl饱和溶液降温到20℃，析出KNO3的质量大于NH4Cl的质量，故选项说法正确； 故选：C。 8. 下列有关微观粒子的说法中，不正确的是 A. 在氧气分子、二氧化硫分子、过氧化氢分子这三种分子的构成中都含有氧原子 B. 墙内开花墙外香是因为分子在不断运动 C. 向气球中打气，气球变大，是因为分子之间的间隔变大 D. 一个分子中共有9个原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、在氧气分子、二氧化硫分子、过氧化氢分子这三种分子构成中都含有氧原子，故选项说法正确； B、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动，故选项说法正确； C、向气球中打气，气球变大，是因为分子数目增多，分子之间的间隔变小，故选项说法错误； D、一个分子中共有9个原子，故选项说法正确； 故选：C。 9. 实验是学习化学的重要途径。下列实验能达到目的的是 A. 甲：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 B. 乙：收集二氧化碳气体并验满 C. 丙：验证质量守恒定律 D. 丁：测定空气中氧气的体积分数 【答案】B 【解析】 【详解】A.配制溶质质量分数为10%NaOH溶液，称量NaOH时应使用玻璃器皿，故选项A错误，不符合题意； B.二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故选项B正确，符合题意； C.碳酸钠和盐酸反应会产生气体，在敞口装置中气体会逸出，不能验证质量守恒定律，故选项C错误，不符合题意； D.木炭在空气中充分燃烧会生成CO2气体，瓶内压强变化不大，无法用丁实验测定空气中氧气的体积分数，故选项D错误，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题考查了溶液的配制，气体验满，质量守恒定律的验证，空气中氧气含量的测定。 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 燃烧需要可燃物与氧气接触，则可燃物与氧气接触一定会发生燃烧 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C. 碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 D. 单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧需要可燃物与氧气接触，但可燃物与氧气接触不一定会发生燃烧，还需要温度达到着火点，故选项推理错误； B、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误； C、碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确； 故选：D。 11. 如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 乙是一种氧化物 B. 丙中氮、氢元素的质量比为7∶1 C. 尿素是一种重要的氮肥 D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A、从微观示意图可知，乙是二氧化碳，其化学式为CO2，是由碳和氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项说法正确，不符合题意； B、丙的化学式为[CO(NH)2]尿素，其中氮、氢元素的质量比=（14×2）：（1×4）=7:1，选项说法正确，不符合题意； C、尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，是一种重要的氮肥，选项说法正确，不符合题意； D、根据微观示意图和质量守恒定律，该反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，参加反应的甲（NH3）、乙（CO2）分子的个数比为2:1，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 12. 利用酸性氧化铜蚀刻废液（含有和HCl）制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是 A. 向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液pH保持不变 B. 洗涤固体是为了去除固体表面的氧化钠等杂质 C. 干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃ D. 该工艺流程在废液重新利用的同时又可减少水污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、蚀刻废液中含有盐酸，溶液显酸性，pH＜7，加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH升高，故选项说法错误； B、加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠，故选项说法正确； C、根据题中信息，碱式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃，故选项说法正确； D、该工艺流程最终得到碱式碳酸铜固体，铜离子几乎没有排放，在废液重新利用的同时又可减少水污染，故选项说法正确。 故选：A。 13. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 对比锌、铁的金属活动性强弱 将两种金属分别放入稀盐酸中，观察有无气体生成 B 从饱和食盐水中获取食盐 蒸发结晶 C 鉴别羊毛纤维和蚕丝纤维 灼烧，闻气味 D 除去气体中混有的少量CO 将杂质燃烧掉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将两种金属分别放入稀盐酸中，锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，均有气泡产生，现象相同，不可以比较锌、铁的金属活动性强弱，故A错误； B、从饱和食盐水中获取食盐，可采用蒸发结晶的方法，故B正确； C、羊毛纤维和蚕丝纤维得主要成分均为蛋白质，灼烧均产生烧焦羽毛的气味，现象相同，不能鉴别，故C错误； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳中含有少量的一氧化碳时，少量的一氧化碳无法被点燃，故D错误。 故选B。 14. 某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不合理的是 A. 该实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钡溶液 B. 该反应的实质是和结合生成 C. 在a点时溶液中溶质为HCl和 D. 在a→b段，溶液中数量逐渐增多 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，开始时溶液的pH小于7，溶液显酸性，所以该实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钡溶，故选项说法正确； B、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是和结合生成，故选项说法正确； C、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，故选项说法正确； B、在a→b段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中数量逐渐减少，故选项说法错误； 故选：D。 15. 下列对化学实验中出现的一些意外现象或结果解释不合理的是 A. 使用该装置收集的氧气做铁丝燃烧实验未成功，可能是因为刚冒出气泡就马上收集 B. 瓶中装水，振荡，瓶子变瘪，证明二氧化碳与水发生了反应 C. 点燃氢气，立即发生了爆炸，可能是收集的氢气不纯 D. 开始无明显变化，后铝箱表面析出红色物质，产生大量气泡，可能是因为硫酸铜溶液中含有酸性物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、A为排水法收集装置，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，刚冒出气泡就开始收集，导致收集的气体不纯，使用该装置收集的氧气做铁丝燃烧实验未成功，可能是因为刚冒出气泡就马上收集，导致氧气不纯，铁丝无法然然，故选项解释合理； B、氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致瓶子变瘪，图示中瓶子变瘪不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故选项解释不合理； C、氢气具有可燃性，点燃氢气，立即发生了爆炸，说明氢气不纯，即氢气中混有一定量的空气，故选项解释合理； D、开始无明显变化，是因为铝箔表面有一层氧化铝薄膜，后铝箔表面析出红色物质，是因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，产生大量气泡，说明硫酸铜溶液中含有酸性物质，铝和酸反应生成氢气，故选项解释合理； 故选：B。 二、理解与应用（本题共4小题，每空1分，共16分） 16. 化学是一门有着独特魅力语言的学科，请你用规范的化学用语填空。 （1）可用作燃料的非金属气体单质__________； （2）俗称小苏打的盐__________； （3）保持二氧化碳的化学性质的最小粒子__________； （4）已知高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，请标出高锰酸钾中锰元素的化合价__________。 【答案】（1）H2 （2）NaHCO3 （3）CO2 （4） 【解析】 【小问1详解】 氢气具有可燃性，可作燃料，化学式为H2，故填：H2； 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故填：NaHCO3； 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持二氧化碳的化学性质的最小粒子二氧化碳分子，化学式为CO2，故填：CO2； 【小问4详解】 已知高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即锰元素的化合价为+7价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则高锰酸钾中锰元素的化合价可表示为，故填：。 17. 化学与社会各个方面息息相关，请你根据所学的化学知识解释下列问题： （1）生活：豆腐经“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”等环节可制得。其中“过筛”与实验室中__________操作的原理相似。 （2）农业：现代农业离不开农药和化肥。农民自己配制常见杀菌剂波尔多液（用石灰水和硫酸铜溶液配制）时，不能使用铁桶的原因是___________（请用文字叙述）。 （3）能源：国家提出，加快推进光伏一体化建设。光伏发电是太阳能直接利用的有效方式。与传统能源相比，请列举一条光伏发电的优点：_____________。 （4）材料：中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是__________。 【答案】（1）过滤 （2）铁能与硫酸铜溶液发生反应，使波尔多液失效，且铁桶被腐蚀 （3）清洁无污染（或可再生等） （4）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 过滤能将固液分离，则“过筛”与实验室中过滤的操作相似。 【小问2详解】 铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，则不能用铁桶配制农药波尔多液。以免使波尔多液失效，且铁桶被腐蚀。 【小问3详解】 光伏发电清洁无污染，且为可再生能源。 【小问4详解】 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同。 18. 金属是一种重要的自然资源。 （1）我国古代就有很高的炼铜技艺，李白《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟。郝朗明月夜，歌曲动寒川”描写的是我国古代劳动人民“火法炼铜”的场面，“火法炼铜”是用木炭与氧化铜发生反应，从而将铜还原出来，此反应前后，固体的质量__________（填“增大”或“减小”）。 （2）铁制品应用于生活的方方面面，如用铁锅炒菜就主要利用了铁的__________性，铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈，反应的化学方程式为________。 （3）锂是一种新型的多用途金属，2024年，成功发射的神舟十八号飞船的主电源储能电池由锂离子电池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池。下图是锂原子（左）和钠原子（右）结构示意图，两种金属化学性质有一定相似之处的原因是_________。 【答案】（1）减小 （2） ①. 导热 ②. （3）最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应生成了二氧化碳气体，根据质量守恒定律，此反应前后，固体的质量减小，故填：减小； 【小问2详解】 用铁锅炒菜就主要利用了铁的导热性；盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：导热；； 【小问3详解】 锂原子与钠原子的最外层电子数相同，则两者均有相似的化学性质，故填：最外层电子数相同。 19. 氨（）是一种重要物质，是现代工业合成化肥的重要原料，极大的缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。 随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由化肥原料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。 回答下列问题： （1）工业合成氨的原料气可分离液态空气获得，在实验室中可以电解水获得，请写出实验室获取的化学方程式：__________。 （2）参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是 。 A. Pa、300℃ B. Pa、500℃ C. Pa、300℃ D. Pa、500℃ （3）氨不能在空气中燃烧，在纯氧中燃烧的产物是和，反应的化学方程式为______。结合此信息，并对比下图参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由是_______（任写一条即可）。 性质参数 氢气 氨气 额色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ －25177 －33.34 爆炸限值/% 4～75 15～28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 【答案】（1） （2）C （3） ①. ②. 氨气沸点比氢气高，更易液化储存（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 由图可知，压强越大，氨的含量越高，温度越低，氨的含量越高，故选C； 【小问3详解】 氨和氧气在点燃的条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为：； 根据表中数据可知，氨气沸点比氢气高，更易液化储存、氨气的爆炸极限范围小，燃烧更安全，且便于运输、泄露易于处理等； 故填：；氨气沸点比氢气高，更易液化储存（合理即可）。 三、实验与探究（本题共2小题，每空1分，共18分） 20. 实验是学习化学和开展探究活动的基础和保证。 （1）下图是初中化学部分实验仪器，请回答下列问题： ①3个仪器中，在粗盐提纯实验中可能会用到的有__________（填仪器名称，注意写全） ②C是用于收集气体的_______（填名称），可否在其内做硫、碳等物质的燃烧实验？_______（填“可”或“不可”） （2）气体制取是一类重要的科学探究，根据下列装置回答问题： ①实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置为_________（填字母序号）。 ②实验室欲制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为________，收集二氧化碳气体前，应先用C装置干燥，气体应从__________端（填“a”或“b”）进入。 ③化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图所示。如图中的甲装置使用注射器的优点是_______。 （3）利用物质的性质可以对物质进行鉴别，现有四种无标签溶液，已知分别是硝酸铜溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸、氯化钠溶液，不使用其他试剂，仅利用四种物质之间不同的性质及相互反应就可以将他们鉴别出来，则最先鉴别出来的是__________溶液（填化学式、下同），其次被鉴别出来的是__________溶液。 【答案】（1） ①. 漏斗、酒精灯 ②. 集气瓶 ③. 可 （2） ① B ②. ③. a ④. 可控制反应速率 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①在粗盐提纯实验中可能会用到的有漏斗（过滤操作时使用）、酒精灯（蒸发结晶时使用），故填：漏斗、酒精灯； ②C是用于收集气体的集气瓶，可用于进行物质和气体之间的反应，即可在其内做硫、碳等物质的燃烧实验，故填：集气瓶；可； 【小问2详解】 ①实验室使用高锰酸钾制取氧气，该反应适用于固体加热型，发生装置选B，故填：B； ②实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，收集二氧化碳气体前，应先用C装置干燥，气体应从a端进入，故填：；a； ③甲装置使用注射器，可以通过注射器控制液体药品的滴加，从而控制反应速率，故填：可控制反应速率； 【小问3详解】 硝酸铜溶液为蓝色，其他溶液为无色，将硝酸铜溶液分别滴加到其他三种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钡溶液（氢氧化钡与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钡），再将氢氧化钡溶液滴加到剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明现象现象的是氯化钠溶液，则最先鉴别出来的是硝酸铜（）溶液，其次被鉴别出来的是溶液，故填：；。 21. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①是一种白色沉淀： ②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1）完成下表 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 _____________ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，_____________。 溶液变红 _________________ （2）步骤1中发生反应的化学方程式为：___________。 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.15g和0.05g. （3）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是_______。 （4）装置C中反应的化学方程式是__________。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量__________（填“偏大”或“偏小”）。 （6）某同学对装置D提出疑问：既然C中氢氧化钠溶液已经足量，为什么装置D质量还会增加呢？请你帮他解答：_________。 【任务三】废液处理 （7）最终经过测算，废液中的碳酸钠的质量分数为5.3%，为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是__________。 【答案】（1） ①. 溶液变浑浊 ②. 滴加酚酞溶液 ③. 废液中有氢氧化钠##废液中有NaOH （2） （3）将装置内残留的二氧化碳全部赶入装置C中，使其被氢氧化钠溶液充分吸收 （4） （5）偏大 （6）C中氢氧化钠溶液中部分水蒸气被D吸收 （7）## 【解析】 【小问1详解】 步骤 1：废液中有Na2CO3，取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀和氯化钡，则溶液变浑浊； 步骤 2：取少量步骤 1 中的上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明废液中有NaOH，因为酚酞遇碱性溶液变红，步骤 1 中加入足量氯化钡已将碳酸钠除尽，此时溶液变红，废液中有含有NaOH； 【小问2详解】 步骤 1 中发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀和氯化钡，反应的化学方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl； 【小问3详解】 锥形瓶中不再产生气体后，继续通一会儿N2的原因：将装置内残留的二氧化碳全部赶入装置C中，使其被氢氧化钠溶液充分吸收； 【小问4详解】 装置 C 中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问5详解】 装置 B 中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳气体，如果缺少装置 B，二氧化碳气体中混有的水蒸气会进入装置 C，使装置 C 增重偏大，根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏大，从而使测定的碳酸钠含量偏大； 【小问6详解】 碱石灰能吸收水蒸气，既然C中氢氧化钠溶液已经足量，装置D质量还会增加原因是C中氢氧化钠溶液中部分水蒸气被D吸收，使装置D质量增加； 【小问7详解】 要使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠，可加入氢氧化钙（或氢氧化钡），碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。 四、计算题（本题共1小题，共6分） 22. 在科学研究与实验室环境中，酸碱中和反应是一项基础且至关重要的操作。它不仅能够处理实验过程中产生的有害废液，还能确保实验室环境的安全与卫生。随着科技的进步，小型实验室酸碱中和设备——酸碱中和池，应运而生，成为众多科研机构、学校实验室及医疗检测机构的必备之选，其原理是向废液中加入酸或碱，使废液的pH调至7，某校就安装了这样一台酸碱中和池，实验教师用该设备处理了2000g含硫酸的废液，共消耗氢氧化钙18.5g（假设废液中的其他物质不与氢氧化钙反应），请计算废液中硫酸的质量分数。（结果保留到0.1%） 【答案】1.2% 解：设废液中硫酸的质量为x。 废液中硫酸的质量分数为； 答：废液中硫酸的质量分数约为1.2%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级第一次模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分，每小题只有1个答案最符合题意） 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 粮食酿醋 B. 氢氧化钠除油污 C. 气球升空 D. 工业造纸 2. 去年的“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”.下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是 A. 使用一次性餐具，预防传染病 B. 节约用电用水用气，不过度使用空调 C. 尽量选择公共交通方式出行，少开私家车 D. 推广打印纸“双面打印” 3. 下列关于自然界常见物质的说法不正确的是 A. 金刚石是天然存在最硬的物质 B. 氮气化学性质稳定，可用于填充食品包装 C. 干冰升华放出大量的热，可作制冷剂 D. 煤、石油、天然气是常见的三种化石能源 4. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列对液体试剂的实验操作规范的是 A. B. C. D. 5. 平衡膳食八大准则中第一大准则是“食物多样，合理搭配”。下列说法中，不合理的是 A. 均衡膳食，适当摄入水果蔬菜可以补充一定维生素 B. 生长发育期的初中生应适当多摄入一些蛋白质 C. 铁、碘等微量元素对人体健康有不可或缺的作用 D. 霉变的大米必须经过多次淘洗才能食用 6. 下列生活用品，主要由无机非金属材料制成的是 A. 陶瓷碗 B. 铜管 C. 塑料保鲜膜 D. 木凳 7. 右图为和的溶解度曲线。根据所学知识判断下列说法错误的是 A. 溶液和溶液中的溶剂都是水 B. 20℃时，可以配制出质量分数为25%的溶液 C. t℃时，溶液和溶液的浓度一定相同 D. 分别将等质量的50℃的和饱和溶液降温到20℃，析出固体较多的一定是溶液 8. 下列有关微观粒子的说法中，不正确的是 A. 在氧气分子、二氧化硫分子、过氧化氢分子这三种分子的构成中都含有氧原子 B. 墙内开花墙外香是因为分子在不断运动 C. 向气球中打气，气球变大，是因为分子之间的间隔变大 D. 一个分子中共有9个原子 9. 实验是学习化学的重要途径。下列实验能达到目的的是 A. 甲：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 B. 乙：收集二氧化碳气体并验满 C. 丙：验证质量守恒定律 D. 丁：测定空气中氧气的体积分数 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 燃烧需要可燃物与氧气接触，则可燃物与氧气接触一定会发生燃烧 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C. 碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 D. 单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质 11. 如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 乙是一种氧化物 B. 丙中氮、氢元素的质量比为7∶1 C. 尿素是一种重要的氮肥 D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1∶1 12. 利用酸性氧化铜蚀刻废液（含有和HCl）制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是 A. 向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液pH保持不变 B. 洗涤固体是为了去除固体表面的氧化钠等杂质 C. 干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃ D. 该工艺流程在废液重新利用的同时又可减少水污染 13. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 对比锌、铁的金属活动性强弱 将两种金属分别放入稀盐酸中，观察有无气体生成 B 从饱和食盐水中获取食盐 蒸发结晶 C 鉴别羊毛纤维和蚕丝纤维 灼烧，闻气味 D 除去气体中混有的少量CO 将杂质燃烧掉 A A B. B C. C D. D 14. 某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不合理的是 A. 该实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钡溶液 B. 该反应的实质是和结合生成 C. 在a点时溶液中的溶质为HCl和 D. 在a→b段，溶液中数量逐渐增多 15. 下列对化学实验中出现的一些意外现象或结果解释不合理的是 A. 使用该装置收集的氧气做铁丝燃烧实验未成功，可能是因为刚冒出气泡就马上收集 B. 瓶中装水，振荡，瓶子变瘪，证明二氧化碳与水发生了反应 C. 点燃氢气，立即发生了爆炸，可能是收集的氢气不纯 D. 开始无明显变化，后铝箱表面析出红色物质，产生大量气泡，可能是因为硫酸铜溶液中含有酸性物质 二、理解与应用（本题共4小题，每空1分，共16分） 16. 化学是一门有着独特魅力语言的学科，请你用规范的化学用语填空。 （1）可用作燃料的非金属气体单质__________； （2）俗称小苏打的盐__________； （3）保持二氧化碳的化学性质的最小粒子__________； （4）已知高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，请标出高锰酸钾中锰元素的化合价__________。 17. 化学与社会各个方面息息相关，请你根据所学的化学知识解释下列问题： （1）生活：豆腐经“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”等环节可制得。其中“过筛”与实验室中__________操作的原理相似。 （2）农业：现代农业离不开农药和化肥。农民自己配制常见杀菌剂波尔多液（用石灰水和硫酸铜溶液配制）时，不能使用铁桶的原因是___________（请用文字叙述）。 （3）能源：国家提出，加快推进光伏一体化建设。光伏发电是太阳能直接利用的有效方式。与传统能源相比，请列举一条光伏发电的优点：_____________。 （4）材料：中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是__________。 18. 金属是一种重要的自然资源。 （1）我国古代就有很高的炼铜技艺，李白《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟。郝朗明月夜，歌曲动寒川”描写的是我国古代劳动人民“火法炼铜”的场面，“火法炼铜”是用木炭与氧化铜发生反应，从而将铜还原出来，此反应前后，固体的质量__________（填“增大”或“减小”）。 （2）铁制品应用于生活的方方面面，如用铁锅炒菜就主要利用了铁的__________性，铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈，反应的化学方程式为________。 （3）锂是一种新型多用途金属，2024年，成功发射的神舟十八号飞船的主电源储能电池由锂离子电池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池。下图是锂原子（左）和钠原子（右）结构示意图，两种金属化学性质有一定相似之处的原因是_________。 19. 氨（）是一种重要物质，是现代工业合成化肥的重要原料，极大的缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。 随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由化肥原料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。 回答下列问题： （1）工业合成氨的原料气可分离液态空气获得，在实验室中可以电解水获得，请写出实验室获取的化学方程式：__________。 （2）参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是 。 A. Pa、300℃ B. Pa、500℃ C. Pa、300℃ D. Pa、500℃ （3）氨不能在空气中燃烧，在纯氧中燃烧的产物是和，反应的化学方程式为______。结合此信息，并对比下图参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由是_______（任写一条即可）。 性质参数 氢气 氨气 额色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ －251.77 －33.34 爆炸限值/% 4～75 15～28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 三、实验与探究（本题共2小题，每空1分，共18分） 20. 实验是学习化学和开展探究活动的基础和保证。 （1）下图是初中化学部分实验仪器，请回答下列问题： ①3个仪器中，在粗盐提纯实验中可能会用到的有__________（填仪器名称，注意写全） ②C是用于收集气体的_______（填名称），可否在其内做硫、碳等物质的燃烧实验？_______（填“可”或“不可”） （2）气体制取是一类重要的科学探究，根据下列装置回答问题： ①实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置为_________（填字母序号）。 ②实验室欲制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为________，收集二氧化碳气体前，应先用C装置干燥，气体应从__________端（填“a”或“b”）进入。 ③化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图所示。如图中的甲装置使用注射器的优点是_______。 （3）利用物质的性质可以对物质进行鉴别，现有四种无标签溶液，已知分别是硝酸铜溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸、氯化钠溶液，不使用其他试剂，仅利用四种物质之间不同的性质及相互反应就可以将他们鉴别出来，则最先鉴别出来的是__________溶液（填化学式、下同），其次被鉴别出来的是__________溶液。 21. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①一种白色沉淀： ②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1）完成下表 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 _____________ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，_____________。 溶液变红 _________________ （2）步骤1中发生反应的化学方程式为：___________。 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.15g和0.05g. （3）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是_______。 （4）装置C中反应的化学方程式是__________。 （5）如果缺少装置B，会使测定碳酸钠含量__________（填“偏大”或“偏小”）。 （6）某同学对装置D提出疑问：既然C中氢氧化钠溶液已经足量，为什么装置D质量还会增加呢？请你帮他解答：_________。 【任务三】废液的处理 （7）最终经过测算，废液中的碳酸钠的质量分数为5.3%，为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是__________。 四、计算题（本题共1小题，共6分） 22. 在科学研究与实验室环境中，酸碱中和反应是一项基础且至关重要的操作。它不仅能够处理实验过程中产生的有害废液，还能确保实验室环境的安全与卫生。随着科技的进步，小型实验室酸碱中和设备——酸碱中和池，应运而生，成为众多科研机构、学校实验室及医疗检测机构的必备之选，其原理是向废液中加入酸或碱，使废液的pH调至7，某校就安装了这样一台酸碱中和池，实验教师用该设备处理了2000g含硫酸的废液，共消耗氢氧化钙18.5g（假设废液中的其他物质不与氢氧化钙反应），请计算废液中硫酸的质量分数。（结果保留到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$