09 2025年山东省济南市历下区学业水平第一次模拟试题（改编卷）-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

利用的角度考虑，有很多有益的做法，如将废旧金属 集中回收处理，这样既可以减少对环境的污染，也可 以节约金属资源。 21.(1)纯碱（或苏打） (2)①产生氧气的速率较慢，氧气浓度过低 ②无过氧化氢 (3)①CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl(或BaCl2+ Na2 CO -BaCO3+2NaCl) ②Na,C03溶液③无 (4)较高温度（合理即可） 【解析】（1)碳酸钠俗称苏打、纯碱，小苏打是碳酸氢 钠的俗称；(2)①实验1中“木条不复燃”的原因是常 温下过氧化氢的分解速率很慢，产生氧气的速率较慢， 氧气浓度低，不足以使带火星的木条复燃；②过氧化氢 受热分解生成水和氧气，故实验2中丙试管内不再产 生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前不同的是无过 氧化氢；(3)①由于溶液中存在碳酸钠，碳酸钠显碱 性，也能使无色酚酞试液变红，会影响氢氧化钠的检 验，故加入的试剂X可以是氯化钙（或氯化钡）等，氯 化钙（或氯化钡）和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀（或碳 酸钡)和氯化钠，可将碳酸钠除尽，该反应的化学方程 式为CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl(或BaCl2+ Na,C03=BaCO3↓+2NaCl);②氯化钙（或氯化钡） 能与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氯化 钠，产生白色沉淀，故取少量滤液于试管中，滴加 Na,C03溶液，若有白色沉淀生成，则说明试剂X过量； ③茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠，则溶液显 中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液M呈无色； (4)茶垢清洁剂溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠 溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可 深层带走污垢，从实验2可知，温度升高，过氧化氢分解 加快，而温度越高碳酸钠的溶解性越强，故使用茶垢清 洁剂时应选择较高温度的水进行溶解，去垢效果更好。 ⑨2025年济南市历下区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 3 6 7 D B A A D B D 9 10 11 12 13 14 15 C C B C D C A 1.D【解析】绍兴黄酒酿制、景德镇手工烧瓷和浏阳花炮 燃放过程中都会有新物质生成，属于化学变化，陕北民 3 间剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化。 善总结 知识归纳 根据关键词识别物理变化和化学变化 物质 分类 关键词 变化 状态 升华、汽化、熔化（融化）、凝固、凝 变化 华、液化 形状 粉碎、弯曲、断裂 物理 变化 变化 蒸馏、沉降、过滤、溶解、稀释、吸附、 实验 石油的分馏 金属导电或导热、由压强过大引起的 其他 爆炸（如汽车轮胎爆炸）、海水晒盐 煤炭等物质燃烧（火力发电）、由燃 燃烧 烧引起的爆炸 化学 缓慢 动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋 变化 氧化 的酿造、农家肥料的腐熟等 物质分解、酸除水垢、杀菌消毒、光合 其他 作用、煤的干馏 2.B【解析】A(V)提倡资源回收，垃圾分类放置，能节 约资源、减少污染。B(×)废旧电池深埋，会造成深层 土壤和地下水污染。C(V)发展清洁能源，提倡节能减 排，能减少空气污染，有利于保护环境。D(√)积极植 树造林，改善空气质量，有利于保护空气。 3.A B(×) 过滤时要用玻璃棒引流，漏斗 下端要紧靠在烧杯内壁上 C(×) 稀释浓硫酸时，要把浓 中 硫酸慢慢地沿器壁注入 不断 水中，并用玻璃棒不断 搅拌 用浓硫酸 搅拌 浓硫酸 D(×) 托盘天平的使用要 中NaOH固体遵循“左物右码”的 原则，且氢氧化钠具 有腐蚀性，应放在玻 璃器皿中称量 湾善总结 要点速记 判断实验操作是否错误，主要看以下几点： ①是否正确选择仪器或试剂； ②是否会对人身造成伤害； ③是否会导致实验器材的损坏； ④是否遵循试剂取用的“三不原则”“节约原则”和 “防污染原则”； ⑤是否会对实验结果造成影响。 4.A【解析】A(V)使用含小苏打的发酵粉焙制糕点是 因为碳酸氢钠能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生 成二氧化碳气体。B(×)空气污染指数越高，空气质量 越差。C(×)夜晚发现家中燃气泄漏，若立即开灯检 查，则会产生电火花，从而引燃燃气发生爆炸。D(×) 铵态氨肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成氨肥的肥 效降低，所以铵态氨肥不能和碱性物质一起混用。 5.D A(√)原子序数=质子数=核电荷数 11Na 钠 22.99 35.45 B(√)相对原子质量，单位为“1”， 通常省略不写 C(V√)周期数=原子核外电子层数 D(×)钠原子的最外层电子数是1，小于4， 在化学反应中易失去电子；氯原子的最外层 电子数是7，大于4，在化学反应中易得到电子 6.B【解析】A(V)西汉时期，我国就已经利用湿法炼铜 技术生产金属铜，其原理是铁与硫酸铜溶液反应生成铜 和硫酸亚铁。B(X)粒子轰击金箔的实验主要证明 了原子的核式结构，即原子是由居于原子中心的带正电 的原子核和核外电子构成，原子核的体积很小但质量很 大，而不是证明了原子中电子的存在。C(√)科学合理 地使用化肥和农药，能够为农作物提供必要的营养元 素，防治病虫害，是作物增产的重要途径。D(√)绿色 化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工 业生产对环境的污染。 3 7.D 选项正误 分析 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着 A 火点 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大 B V 进风口，因为这是氧气不足，燃料不充分 燃烧造成的 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火 熄灭 一氧化碳难溶于水，因此雁体内的水不能 D 吸收一氧化碳 湾善总结 要点速记 1.灭火原理：移走可燃物、使可燃物隔绝氧气、降低可 燃物的温度至其着火点以下。 2.促进燃烧的方法：增大氧气的浓度、增大可燃物与 氧气的接触面积。 8.D【解析】A(×)金属阳离子和酸根阴离子组成的化 合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如NH,Cl等。 B(×)化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的过 程不一定是化学变化，如灯泡通电发光、放热，这是物理 变化。C(×)H20和H202的组成元素相同，但二者的 分子结构不同，因此二者的化学性质不相同。D(V)置 换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定 是置换反应，如3C0+Fe,0,高温2Fe+3C02,铁元素和 碳元素的化合价改变，但该反应不属于置换反应。 9.C【解析】A(×)由反应的微观示意图可知，该反应 是C2H0分子与02分子反应生成了C02分子和H20 分子，丙、丁均为氧化物，甲是C2H0,是由碳、氢、氧 三种元素组成的化合物，不属于氧化物。B(×)由反 应的微观示意图可知，该反应是C2H,0分子与02分子 反应生成C02分子和H0分子，反应的化学方程式为 C,H,0+30,点槛2C02+3H,0,反应前后分子的数目发 生了改变，但原子数目没有发生改变。C(V)该反应的 化学方程式为C,H,0+30,点燃2C0,+3H,0,是物质 和氧气发生的反应，属于氧化反应。D(×)该反应的化 学方程式为C,H,0+30,点燃2C0,+3H,0,参加反应 的乙和生成的丙的质量比为(32×3)：(44×2)= 12:11。 善总结。G10101010198心 知识归纳 化学变化中的“六不变” ,元素种类 原子种类 宏观元素质量 微观原子数目 物质的总质量 原子质量 微观的“三不变”也是质量守恒的本质原因。 10.C【解析】A(V)实验开始时，应先通入一氧化碳，后 加热玻璃管，以防止爆炸。B(V)实验过程中，玻璃管 内的氧化铁(Fe,03)被一氧化碳(C0)还原为铁(Fe), 发生了还原反应。C(×)玻璃管内固体减少的质量是 氧化铁中氧元素的质量，而装置Ⅱ增加的质量是反应 生成的二氧化碳的质量，二者不相等。D(V)未反应 的一氧化碳会通过装置Ⅱ的导管口排出，该实验设计 缺少尾气处理装置，易导致空气污染。 湾善总结一 避坑指南 实验室模拟工业炼铁的实验操作中通入一氧化 碳与点燃酒精喷灯的先后顺序是此类题目中的易错 点。解答时可简记：一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟 到早退；前者颠倒易爆炸，后者颠倒要氧化。 11.B【解析】A(V)石墨和金刚石是碳元素形成的不 同单质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化 学变化。B(×)金刚石、石墨等碳单质中碳原子的 排列方式不同，因此碳单质的物理性质差异很大。 C(V)碳单质具有可燃性，C0充分燃烧的产物只有 二氧化碳。D(V)金刚石、石墨由原子构成，C60由 C0分子构成。 12.C【解析】A.粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶 于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠 初步分离)、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（把 氯化钠从溶液中分离出来)能得到精盐，故选项能达 到实验目的；B.CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和 二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除 杂原则，故选项能达到实验目的；C.除去二氧化碳中 的一氧化碳不能通入氧气点燃，这是因为当二氧化 碳（不能燃烧、不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧 化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能 使用其他气体，否则会引入新的气体杂质，故选项不 能达到实验目的；D.MgSO4能与适量的BaCl2溶液反 应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，再过滤，能除去杂质且 没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实 验目的。 33 善总结 知识归纳 除杂的基本原则：不增、不减、易分离 ①过滤法 ②结晶法 物理方法③洗气法 ④磁铁吸引法 物 ⑤蒸馏法 的除杂的方法 ①气体法 ②沉淀法 除 ③置换法 杂 ④溶解法 化学方法 ⑤加热或煅烧法 ⑥吸收法 ⑦转化法 ⑧提取法 中中中中中#中白 13.D【解析】A(V)10℃时，甲、乙两种固体的溶解度相 等，则在10℃时，甲、乙两种固体的饱和溶液中溶质的 质量分数相等。B(V)甲的溶解度受温度的影响变化 较大，乙的溶解度受温度的影响变化较小，若甲中混有 少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲。C(V)20℃ 时，甲的溶解度为40g,20℃时，将30g甲固体放入 50g水中，充分溶解，最多能溶解20g甲固体，所得溶 液的质量为20g+50g=70g。D(×)30℃时，甲的溶 解度比乙的大，此温度下，将等质量的甲、乙固体分别 加水完全溶解形成饱和溶液，乙形成饱和溶液所需水 的质量多，10℃时甲和乙的溶解度相等，则降温至10 ℃所得溶液的质量不相等。 14.C【解析】A.酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞变 色，滴加无色酚酞试液，溶液不变色，无法说明醋酸 溶液呈酸性，方案一不合理，故选项不符合题意； B.稀盐酸、CaCl2溶液均能与AgNO3溶液反应生成氯 化银白色沉淀，不能检验CaCL2溶液中是否含有稀盐 酸，方案一不合理，故选项不符合题意；C.氢氧化钠 变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二 氧化碳气体，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则说明 长期露置的NaOH溶液已变质，滴加适量Ba(OH)2 溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和 氢氧化钠，若产生白色沉淀，则说明长期露置的 NaOH溶液已变质，方案一、方案二都合理，故选项符 合题意；D.氨气和二氧化碳均不能燃烧、不支持燃 烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，方案一不合 理，故选项不符合题意。 善总结 知识归纳 物质鉴别的原理和方法 ①原理：利用物质的不同性质，采用物理或化学方法 使其产生不同的现象而区别开来。 ②方法： 依据特殊性质 依据反应现象 先简单后复杂 如物质的颜色、 如反应变色、放出先考虑物理方法， 气味、溶解性等 气体、生成沉淀等后考虑化学方法 15.A【解析】A(×)由化学方程式2Na202+2H20 4Na0H+02,2Na202+2C02—2Na2C03+02可知， 一定质量的过氧化钠生成氧气的质量是一定的，设生 成氧气的质量为x, 2Na202~02, 15632 39g x 156_39g 32x x=8g, 即生成氧气的质量为8g,由于碳酸钠和盐酸反应会生 成二氧化碳气体，则整个反应过程中生成气体的质量 大于8g。B(V)设与水反应的过氧化钠的质量为m, 则与二氧化碳反应的过氧化钠的质量为39g-m, 2Na202+2H20 =4Na0H+02固体增加质量 156 36 160 4 m 36m /4m 156 156 2Na202+2C02 =2Na,C03+02固体增加质量 156 88 212 56 39g-m 88(39g-m) 56(39g-m) 156 156 则40+56(39g-m）=3.6g,m=31.2g,故与二氧化 156 156 碳反应的过氧化钠的质量为39g-31.2g=7.8g,则水 的质量为36×312g=7.2g,二氧化碳的质量为 156 88×(39g-31.22=4.4g,则原混合体中C0,与H,0 156 的质量比为4.4g:7.2g=11:18。C(V)反应后得到 的固体是氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸后，根据钠元 素守恒，过氧化钠中钠元素的质量为39g×23,2× 78 100%=23g,最后生成氯化钠中钠元素的质量也为23g, 则生成氯化钠的质为23g÷(55×10%）-585g。 34 D(V)氯化钠的质量为58.5g,58.5g氯化钠中氯元 .35.5 素的质量为58.5g×58.5 ×100%=35.5g,根据氯元 素守返，则氧化氢的质圣为35.5g÷(38×10%） 36.5g,稀盐酸的质量为36.5g÷10%=365g,故所加 稀盐酸中氢元素的质量为36.5g×36.5×100%+ 2 (365g-36.5g)×718×100%=37.580 16.(1)①HC03②H2③K0H④BaS04 (2)①3037.5②CD8C0,+4H,催化剂2H,0+CH, 【解析】(1)①一种易分解的酸是碳酸，化学式为 H2C03;②一种可燃性的气体单质是氢气，化学式为 H2;③一种可溶性的碱是氢氧化钾，化学式为KOH; ④一种难溶性的盐是硫酸钡，化学式为BaSO4; (2)①我国空间站主要通过电解水为航天员提供氧 气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方 程式为2H,0遇电2H,↑+0，↑。已知航天员每天呼 吸的耗氧量为900g人，则3名航天员每天呼吸的耗 氧量为900g/人×3人=2700g,设每天需要电解水的 质量至少为x。 2H,0通电2H,↑+0，↑ 36 32 x 2700g 36x 32=2700g x=3037.5g, 则每天需要电解水的质量至少为3037.5g; ②CD(V)水回收：通过蒸馏、过滤和催化氧化等技术， 将尿液中的水分回收。利用冷凝器收集航天员呼出的 水蒸气和皮肤排出的汗水，在蒸馏和冷凝的过程中，发 生改变的有水分子的能量、运动速率、相互作用和间 隔、排列方式，不变的是水分子的组成和结构；③二氧 化碳、氢气处理：空间站内利用氢氧化锂吸收、分子筛 吸附等方式处理二氧化碳，同时通过二氧化碳与氢气 在催化剂作用下反应生成水和甲烷，反应的化学方程 式为C0,+4H,催化剂2H,0+CH。 17.(1)有机高分子材料 (2)si0,+2C高温s1+2C0↑置换 (3)①化学②+4③C02 【解析】(1)制造机器人外壳的塑料属于有机高分子材 料。因为塑料是由有机小分子聚合而成的高分子化合 物，具有有机高分子材料的典型特征。(2)步骤1中 S02和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化 学方程式为Si0,+2C高温s1+2C0↑。该反应是一种 单质(C)和一种化合物(Si02)反应生成另一种单质 (Si)和另一种化合物(C0),属于置换反应。(3)①锂 电池供电时将化学能转化为电能。锂电池内部发生化 学反应，产生电子定向移动，形成电流，实现了化学能 到电能的转化；②设钛酸锂(Li4Ti,012)中钛元素（Ti) 的化合价为x。根据化合物中各元素正、负化合价代 数和为零，可得(+1)×4+5x+（-2)×12=0,解得 x=+4;③在制取钛酸锂的化学反应5Ti02+2Li,C03 高温，Ti,02+2X↑中，反应前有5个钛原子、16个氧 原子、4个锂原子、2个碳原子；反应后有4个锂原子、5 个钛原子、12个氧原子。根据质量守恒定律，化学反 应前后原子的种类和数目不变，所以2X中含有2个碳 原子和4个氧原子，则X的化学式为C02。 18.(1)C022.2 (2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Na2 CO3 CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 5g 106x 1005g x=5.3g 5.3g×100%≈88.3% 6g 答：该样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 【解析】(1)方案一中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳，所以生成的气体为C02;根据质量 守恒定律，反应前物质的总质量为156.0g+50g= 206.0g,反应后剩余物质的质量为203.8g,则生成二氧 化碳的质量为206.0g-203.8g=2.2g;(2)见答案。 19.(1)①ACBF ②CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑③BC Mn02 (2)①2H202兰2H20+02↑不变 ②吸水，干燥氧气，避免影响实验结果 ③6：1④偏小⑤不含有 【解析】(1)①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳 中混有氯化氢，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和 碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二 氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂 后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排 空气法收集，收集装置可选F,故装置的正确连接顺序 是A→C→B→F;②石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；③A(V)实验 是测得瓶中气压随时间的变化曲线，该实验要求装置 35 的气密性良好，才能保证数据的准确性，否则装置漏 气，结果不准确。B(×)最终曲线①、②的气压相等， 说明最终产生的CO2质量相等。C(×)对比分析a、b 点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产 生的气体多，反应速率快，因此曲线①表示粉末状碳酸 钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反 应。D(V)对比分析c、d,点可知，相同的气压时，c点 所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速 率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更 快。(2)①过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和 Mn02 氧气，反应的化学方程式为2H202二2H20+02↑； 催化剂不会影响生成物的质量；②仪器B,中装的是浓 硫酸，作用是吸水，千燥氧气，避免影响实验结果；③B2 中吸收水的质量为76.4g-72.8g=3.6g;D中吸收 二氧化碳的质量为83.9g-75.1g=8.8g;塑料燃烧 生成二氧化碳和水，根据碳元素质量守恒，二氧化碳中 碳元素的质量等于塑料中碳元素的质量，碳元素的质 量为8.8g×品x10%-2.4g旅帚氨元素质量守恒， 水中氢元素的质量等于塑料中氢元素的质量，氢元素 的质量为3.6g×6x100%=0.4g,碳元素与氢元素 的质量比为2.4g:0.4g=6：1;④若装置中没有连接 装置B,,则装置B,中吸收水的质量偏大，从而计算出 的氢元素的质量偏大，碳元素的质量不变，碳、氢元素 的质量比将偏小。⑤2.8g该塑料试样中，碳元素与氢 元素的质量为2.4g+0.4g=2.8g,所以该塑料试样 中不含有氧元素。 20.(1)有气泡冒出（或锌粒逐渐溶解等） (2)H2S04(3)4 (4)2Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 【解析】(1)试剂A能使紫色石蕊试液变红且能与 BaCL2溶液反应产生白色沉淀，故试剂A是稀硫酸，锌 粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以现象X为有 气泡冒出（或锌粒逐渐溶解等）。(2)由分析可知，试 剂A是稀硫酸溶液，化学式为H2S04。(3)以上四组 实验中，只根据实验序号4的现象即可证明试剂B为 NaOH溶液，因为只有在NaOH溶液中加入Na,CO3溶 液才无明显现象，而Ca(OH)2溶液与Na2C03反应会 产生白色沉淀。（4)甲同学取一定量反应后的溶液， 加入无色酚酞试液，未观察到明显现象。这说明溶液 中不存在NaOH,因为NaOH溶液呈碱性，会使酚酞试 液变红。因此，可以排除猜想3(NaCl和NaOH)。乙 同学另取一定量反应后的溶液，加入生锈的铁钉（主要 成分是F203),观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。 因为Fe203与HCl反应会生成FeCL3(黄色溶液)和水， 所以铁锈的消失和溶液变黄说明溶液中有HC存在，反 应的化学方程式为Fe,03+6HCl—2FeCL+3H,0。 21.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分过滤 (2)+3(3)H2C204(4)(NH4)2S04(或硫酸铵) (5)4CoC,0,+30,商温2C0,0,+8C0, 【解析】(1)酸浸前将废极片粉碎的目的是增大反应物 的接触面积，使反应更充分；(2)LiCo02中锂元素显+1 价、氧元素显-2价，设C0元素的化合价为x,根据化 合物中各元素正、负化合价代数和为零，得(+1)+ x+(-2)×2=0,x=+3,即C0元素的化合价为+3； (3)根据草酸铵的化学式可知，草酸根的化合价为-2 价，氢元素的化合价为+1价，故草酸的化学式是 H2C204;(4)根据复分解反应的特，点，则草酸铵与硫酸钻 反应生成草酸钻和硫酸铵[(NH4)2S04];(5)二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊，则该反应为在高温下C0C,04 与空气中的氧气反应，生成C0203和二氧化碳，反应的 化学方程式为4CoC,0,+30,高温2C0,0,+8C0,。 善总结ooee一 知识归纳 气体的净化 1.气体净化的原则： (1)根据气体和所含杂质气体的性质选择方法； (2)净化气体所用的试剂不能与被净化的气体反应， 或因溶解而消失； (3)不能引入新的气体杂质； (4)若有溶液参与除杂，水蒸气一般在最后除去； (5)气体净化的一般顺序：先除杂后干燥，加热前除 去水蒸气。 2.常见气体的除杂 括号内为 除杂方法（试剂） 杂质气体 C02(C0) 通过灼热的氧化铜 C0(C02) 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 02(C02) 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 N2(02) 通过灼热的铜网 N2(C02) 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 CO2 (HCI) 依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸 H2 (HCI) 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 通过浓硫酸或氢氧化钠固体或 02(H20) 碱石灰或生石灰 C02(H20) 通过浓硫酸 NH (H2O) 通过氢氧化钠固体或碱石灰或生石灰 3 02025年青岛市市南区学业水平第一次阶段性质量检测 答案速查 1 w 5 6 1 8 B D B 9 10 11 12 13 14 15 A C B C D B B 1.B【解析】ACD(物理变化)扫地、择菜和提水过程中都 没有新物质生成，属于物理变化：B(化学变化)生火通 常涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 2.C【解析】A(符合)千冰升华时吸收大量的热，使周围 环境的温度降低，可用于保鲜食品。B(符合)小苏打是 碳酸氢钠，在烘焙糕点时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸 钠、水和二氧化碳，且碳酸氢钠能与酸性物质反应放出 二氧化碳，二氧化碳气体使糕，点疏松多孔。C(不符合) 霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸 煮不能将其破坏，食用霉变大米会危害人体健康。 D(符合)重金属盐能使蛋白质变性，牛奶中富含蛋白 质，误食重金属盐后，喝大量牛奶，牛奶中的蛋白质会与 重金属盐结合，从而减轻重金属盐对人体的危害。 3.A B(×) 160 160 501 量取液体读数时，视线应与液 50 40图 体凹液面的最低处保持水平 有 -> 130à 30 C(×) 应用火柴点燃酒精灯，绝对 禁止用酒精灯去引燃另 只酒精灯，以免发生火灾 D(×) 用pH试纸测定溶液pH时， 应该用玻璃棒蘸取少量待测 ∠镊子 液滴在干燥的pH试纸上， 洁净 玻璃棒一 pH试纸再与标准比色卡对比读数， 不能将pH试纸直接伸入 待测液中，以免污染 牌古 4.A【解析】A(V)空气的成分按体积计算，大约是氮气 78%,氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，空 间站内的气体组成和地表空气基本一致，其中含量最多 的气体是氨气。 5.B【解析】A(V)根据电解水实验中“正氧负氢，氢二 氧一”，a管收集到的气体较多，是氢气，氢气具有可燃 性，可以燃烧。B(×)根据电解水实验中“正氧负氢，氢 二氧一”，即相同时间内，两玻璃管收集的气体体积不 同，说明两支玻璃管中产生气体的速率不同。C(V)电 解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气92025年济南市历下区学业水平第一次模拟试题 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23Ca40 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.非遗，源于生活、世代相传，是中华文化的根脉，是民族智慧的结晶，下列传统非遗项目制作和展示过 程中，主要发生物理变化的是 ( A.绍兴黄酒酿制 B.景德镇手工烧瓷 C.浏阳花炮燃放 D.陕北民间剪纸 2.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中错误的是 A.提倡资源回收，垃圾分类放置 B.防止污染环境，废旧电池深埋 C.发展清洁能源，提倡节能减排 D.积极植树造林，改善空气质量 3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作中正确的是 不断 NaOH固体 搅拌 《纸 浓硫酸 A.加热液体 B.过滤黄泥水 C.稀释浓硫酸 D.称量NaOH固体 4.化学与生产、生活息息相关，下列说法中正确的是 ( A.使用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B.在空气质量报告中，空气质量指数越大，空气质量越好 C.夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查 D.铵态氨肥可以与熟石灰混合施用 5.下图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中错误的是（) 11 Na 17 CI 钠 氯 22.99 35.45 A.钠原子的质子数为11 B.氯的相对原子质量为35.45 C.两种元素位于同一周期 D.两种原子在化学反应中都易失电子 65 6.化学推动科技进步与生活改善。下列有关说法中不正确的是 A.西汉时期，利用湿法炼铜技术生产金属铜 B.粒子轰击金箔实验证明了原子中电子的存在 C.科学合理地使用化肥和农药，是作物增产的重要途径 D.绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 7.中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图，该灯 以动物油（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内的水中。 下列说法中错误的是 () 烟气混合物 鱼身 雁颈 灯罩 可转动 灯芯 空气之 雁体 A.点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 B.看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 C.旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 D.雁体内的水既能吸收烟气，也能吸收一氧化碳 8.下列说法中正确的是 () A.金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B.化学变化伴随着能量的变化，因此有能量变化的过程一定是化学变化 C.H20和H,02的组成元素相同，因此其化学性质也相同 D.置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应 9.甲醚是一种具有广阔前景的清洁燃料，尤其在重型车辆和船舶领域潜力巨大。下图是甲醚燃烧反应的 微观示意图，下列有关说法中正确的是 ( 点燃 。氢原子 ●1 氧原子 丙 ○碳原子 A.甲、丙、丁均为氧化物 B.反应前后分子、原子数目均发生改变 C.该反应属于氧化反应 D.参加反应的乙和生成的丙的质量比为8：11 —66- 10.钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志，实验室模拟工业炼铁的化学原理，实验装 置如图所示。下列说法中不正确的是 化碳 氧化铁 铁丝 网罩 澄清 瞎石灰水 A.实验开始时，先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B.实验过程中，玻璃管内的氧化铁发生了还原反应 C.实验结束后，玻璃管内固体减少的质量等于装置Ⅱ增加的质量 D.该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染 11.碳单质存在的形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如C6、 C0、碳纳米管等，金刚石、石墨、C0的结构图如图所示。下列对于碳单质的认识中错误的是() 金刚石 石墨 A.石墨转化为金刚石属于化学变化 B.所有碳单质的物理性质和化学性质完全相同 C.C6o充分燃烧的产物只有二氧化碳 D.金刚石、石墨由原子构成，C0由分子构成 12.下列除去杂质的操作中，不能达到实验目的的是 选项 物质 实验操作 A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 B 除去Ca0粉末中混有的少量CaCO? 高温煅烧 C 除去C02中混有的少量C0 通入02，点燃 D 除去MgCL2溶液中混有的少量MgsO, 加适量的BaCl2溶液，过滤 13.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是 A.在10℃时，甲、乙两种固体的饱和溶液中溶质质量分数相等 个溶解度g 60 甲 B.若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 40 C.20℃时，将30g甲固体放入50g水中，充分溶獬，所得溶液的质量为70g20 D.30℃时，将等质量的甲、乙固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，降温至 0102030温度/℃ 10℃，所得溶液的质量相等 67 14.下列实验方案设计中，方案一、方案二都合理的是 选项 实验目的 方案一 方案二 A 验证醋酸溶液呈酸性 滴加几滴无色酚酞试液，观察现象 使用pH计测定溶液的pH B 检验CaCl2溶液中是否含有稀盐酸 滴加AgNO3溶液，观察现象 加入少量CaC0,粉末，观察现象 C 检验长期露置的NaOH溶液是否变质 滴加足量稀盐酸，观察现象 滴加适量Ba(OH)2溶液，观察现象 鉴别N2和C02两瓶无色气体 分别伸入燃着的木条，观察现象 分别加入足量澄清石灰水，观察现象 15.过氧化钠(Na202)在潜水艇或呼吸面具中可以作为氧气的来源，已知人呼出气体中的C02和水蒸气 可以与Na202发生如下反应：2Na202+2H20=4Na0H+02,2Na202+2C02=2Na2C03+02,现 将一定质量的C02和水蒸气的混合气体通入39gNa202固体中，恰好完全反应，测得固体的质量增加 了3.6g。继续向所得固体中加入一定量溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应后蒸发结晶，得 到ng固体。下列有关说法中错误的是 （) A.整个反应过程中生成气体的质量为8g B.原混合气体C02与H,0的质量比为11：18 C.蒸发结晶后所得固体的质量n=58.5 D.所加稀盐酸中氢元素的质量为37.5g 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(8分)化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质， (1)按要求从氢气、氢氧化钾、硫酸钡、碳酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种易分解的酸： ②一种可燃性的气体单质： ③一种可溶性的碱：」 ④一种难溶性的盐： (2)星空浩瀚无比，探索永无止境，只有不断创新，中华民族才能走向更好的未 来。我国“天宫”空间站的天和核心舱（如图）运用了自主研发的“再生生保系 统”，将空间站打造成了节能典范，有效保障了航天员的太空生存。 ①氧气生成：我国空间站主要通过电解水为航天员提供氧气，航天员每天的呼吸耗氧量为900g人。 为保证3名航天员的呼吸耗氧，每天需要电解水的质量至少为 g。（计算结果精确至0.1g) ②水回收：通过蒸馏、过滤和催化氧化等技术，将尿液中的水分回收。利用冷凝器收集航天员呼出的 水蒸气和皮肤排出的汗水，在蒸馏和冷凝的过程中，发生改变的有水分子的能量、运动速率，相互作用 和 (填选项序号)。 A.组成 B.结构 C.间隔 D.排列方式 -68 ③二氧化碳、氢气处理：空间站内利用氢氧化锂吸收、分子筛吸附等方式处理二氧化碳，同时通过二 氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成水和甲烷，实现氢气的有效利用。请写出二氧化碳与氢气 反应的化学方程式： 17.(7分)如图所示，在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“福兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼 前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供， 同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 (1)制造机器人外壳的塑料属于 (填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”)。 (2)芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原 法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤1中S02和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应 的化学方程式为 ,该反应属于基本反应类型中的 反应。 石炎团警整围国w以SC画 HCI H, →高纯硅 SiHC,纯1084dHC 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 (3)锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。 ①锂电池供电时将 能转化为电能。 ②钛酸锂(Li4Ti,012)是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素(Li)的化合价为 +1价，则钛元素(T)的化合价为 ③制取钛酸锂的化学反应原理为5T0,+2L,C0,高温L,Ti,02+2X个，则X的化学式为 18.(10分)食盐不仅是必不可少的生活品，更是重要的化工原料。碳酸钠(Na2C03)主要是以食盐为原 料制得的。已知某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小明欲通过实验测定样品中Na2CO,的质量分 数，他设计了如下两种实验方案，实验过程及现象如图所示。 方案一：取6g纯碱样品放入锥形瓶，加水充分溶解后，滴加稀盐酸至恰好完全反应（电子秤的示数 单位为g)。 纯碱 水加入50g稀盐酸 56.0g 日/203.8g 69 方案二：另取6g纯碱样品放入烧杯，加水充分溶解后，滴加CCl2溶液至恰好完全反应。 加水 滴入CaCL2溶液 滤渣5g 充分溶解 恰好完全反应后过滤 纯碱样品 请根据以上实验现象及数据回答下列问题： (1)方案一中生成的气体为 (填化学式)，其质量是 go (2)利用方案二计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 19.(18分)如图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置 时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应)，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 塑料试样 碳酸 目薯水 请根据题目要求，回答下列问题： (1)以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、不含HC1的二氧化碳气体，按照要求设计 实验，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母)。 70- ②上述制取二氧化碳反应的化学方程式为 ③利用数据传感技术比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，实验装置如下图所示。倾斜锥 形瓶，使小试管中的稀盐酸同时流入瓶中与碳酸钙反应，测得瓶内气压随时间变化如图所示。下列 选项中不正确的是 (填选项序号)。 个气压 传感器 采集信息 e ① 形成图像 ② 3g块状 稀盐酸 3g碳酸 d:6 碳酸钙 5mL10% 钙粉末 时间 A.实验装置的气密性良好，是保证数据准确的前提条件 B.由图可知，完全反应后碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更多 C.对比分析α、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 D.对比分析c、d点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 (2)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分 析探究（已知该塑料一定含碳、氢元素，可能含氧元素），所选装置按“A→B,→E→B2→D→碱石灰干 燥管”的顺序连接(B,、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置的气密性，取2.8g该塑料试样在氧气 中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据如下表所示。 装置 B B2 D 反应前的质量/g 73.7 72.8 75.1 反应后的质量/g 75.5 76.4 83.9 ①上述制取氧气反应的化学方程式为 若不加催化剂，则最终制得的氧 气质量会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②仪器B,的作用是 0 ③根据上表数据计算，该塑料试样中，碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 ④若装置中没有连接装置B,则计算出的该塑料试样中碳、氢元素的质量比将 (填“偏小” “偏大”或“不变”)。 ⑤通过分析计算得知，该塑料试样中 (填“含有”或“不含有”)氧元素。 71 20.(10分)实验室有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是Na0H溶液或 C(0H)2溶液，为确定两瓶试剂的成分，某化学小组的同学将两瓶试剂分别标记为A和B,进行了四 组探究实验，并将实验现象记录如下，请根据下表信息进行分析： 实验序号 2 3 4 所加试剂 紫色石蕊试液 BaCL2溶液 锌粒 Na2C03溶液 试剂A 变红 产生白色沉淀 现象X 产生气泡 现象 试剂B 变蓝 无明显现象 无明显现象 无明显现象 (1)试剂A在实验3中的现象X为 (写一点即可)。 (2)根据上述实验现象，可推测出试剂A是 (填化学式)溶液。 (3)以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明试剂B为NaOH溶液的是 (填实 验序号)。 (4)某兴趣小组同学对氢氧化钠与盐酸反应后的溶液中溶质成分进行实验探究。 【形成假设】猜想1：NaCl;猜想2：NaCl和HCl;猜想3：NaCl和NaOH。 【实验验证】 ①甲同学取一定量反应后的溶液，加人无色酚酞试液，未观察到明显现象。 ②乙同学另取一定量反应后的溶液，加入生锈的铁钉，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，因此认为 猜想 正确，该过程发生反应的化学方程式为 0 21.（12分)传统的锂电池中的正极材料是钴酸锂(LiCo02),如图是钴酸锂废极片中钴的某种回收流程 (杂质不参与反应)，请回答下列问题。 HzS04+H,02(NH,2C20,(草酸铵) 钴酸锂操作还原酸浸 废极片粉碎 →作26c0,体一+悠-0 LiS04等溶液→沉锂→Li,C0 (1)“酸浸”反应为2LiCo02+3H2S04+H202Li2S04+2CoS04+02↑+4H20。酸浸前将废极片粉 碎的目的是 操作2的名称是 (2)LiCo02中，Co元素的化合价为 (3)“沉钴”使用草酸铵，其化学式为(NH4)2C204,试推测草酸的化学式为 (4)“沉钴”时，加人(NH4)2C204发生复分解反应得到CoC204,另一种产物是 (5)“焙烧”是在高温下CoC204与空气中氧气反应，生成Co203和一种使澄清石灰水变浑浊的气体， 写出该反应的化学方程式： -72