07 2025年山东省枣庄市市中区学业水第二次调研考试（改编卷）-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

水、铜和硫酸铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。 固体M中有铜、炭粉，铜、硫酸、过氧化氢反应生成硫 酸铜和水，所以溶液甲中有硫酸铜和过量的硫酸。加 入过量氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧 化铜沉淀（蓝色沉淀）和硫酸钠，反应的方程式为 2Na0H+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04;(3)A.通 过操作1和操作2均得到一份溶液和一份固体，属于 固液分离操作，为过滤，正确；B.根据上述分析固体M 中含铜和炭粉，加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸 后，得到的固体N为不反应的炭粉，正确；C.步骤③得 到的蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，加入适量溶液丙要得 到硫酸铜溶液，而NaS0,不与氢氧化铜反应，则丙应 为硫酸，与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，错误； D.“一系列操作”后从硫酸铜溶液得到胆矾（五水硫酸 铜)，包含降温结晶，可通过降温结晶获得晶体，说明硫 酸铜的溶解度随温度的升高而增大，错误。（4)铁的 金属活动性排在铜前，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁 和铜，故不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，反应的化学 方程式为Fe+CuS04=FeSO4+Cu。 20.（1)铁架台（2)A 解：设要制取8g氧气，需要高锰酸钾的质量为x。 2KMn04△K2Mn04+Mn02+02↑ 316 32 8g 316x 32-8g x=79g 答：实验室要制取8g氧气，需要高锰酸钾的质量是 79g0 (3)b密度比空气大（或能支持燃烧） 【解析】(1)由图可知，仪器①的名称是铁架台；(2)实 验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，选择的发生装置 为A;计算过程见答案：(3)氧气的密度小于水，用装置 D收集氧气时，气体应从导管口b端通入，水从a端排 出；将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，发现木条复 燃，说明氧气能支持燃烧（或能使带火星的木条复 燃)，带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气的密 度比空气大。 21.(（1)增大反应物的接触面积，使反应更充分（合理即可） (2)B(3)将带火星的木条放在导管口，木条复燃 (4)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 (5)氢氧化钙微溶于水 (6)有气泡产生，固体全部溶解 (7)密封干燥保存 【解析】(1)制作过程中“不断搅拌”的目的是增大反应 物的接触面积，使反应更充分；(2)装置B中有分液漏 斗，分液漏斗可控制加入液体的速度，从而便于控制反 应快慢；(3)氧气具有助燃性，能使带火星的木条复 燃，故操作和现象为将带火星的木条放在导管口，木条 复燃；(4)氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成 碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(0H)2+C02 =CaC03↓+H20;(5)氢氧化钙微溶于水，不能全部 进入滤液中，故滤渣中仍可能残留未溶解的氢氧化钙； (6)因为猜想是正确的，故烧杯C中固体含有碳酸钙， 所以步骤③中加入的试剂X可以是稀盐酸，观察到的 现象是有大量气泡产生，固体全部溶解；(7)根据上述 探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是密封保存在干燥 处，防止受潮而提前分解。 ⑦2025年枣庄市市中区学业水平第二次调研考试 答案速查 J 4 6 7 8 A D D 9 10 11 12 13 14 15 B A C A D C B 1.A【解析】A.露天燃烧会产生大量二氧化碳和其他有 害气体，不符合低碳理念；B.植树造林，树木通过光合 作用吸收二氧化碳，是符合低碳要求的做法；C.回收金 属可减少资源开采和冶炼过程中的碳排放，符合低碳理 念；D.使用太阳能、风能等清洁能源替代化石燃料，直 接减少碳排放，符合低碳要求。 2.D【解析】A(V)米饭中主要含有人体必需的营养素 是淀粉，属于糖类。B(V)牛肉中的蛋白质在人体内最 终分解为氨基酸被吸收。C(√)蔬菜、水果中含有丰富 的维生素，富含维生素的是炒胡萝卜、炒黄瓜。D(×) 使用铁强化酱油可以为人体提供铁元素，能够防止缺铁 性贫血。 3.D【解析】D(×)食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，pH< 7,水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸能与碳酸 钙、氢氧化镁发生反应，因此可用食醋除去热水瓶内壁 的水垢。 4.C A(×) 托盘天平的使用要遵循 “左物右码”的原则 B(×) 溶解操作应在烧杯中进 搅拌 行，不能在量筒内进行 粗盐 3 D(×) 蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防 止局部温度过高，造成液体飞溅 5.D【解析】A(×)二氧化碳是空气的成分之一，不属于 空气污染物。B(×)燃烧时均有发光、放热现象，但有 发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电后也会发 光、放热，但不是燃烧。C(×)煤炭、天然气等均为化石 能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，因此要 合理使用。D(V√)燃料燃烧时将化学能转化为热能。 每香品结 知识归纳 空气污染物 目前计入空气质量评价的主要污染物为S02、 C0、NO2、臭氧(O3)、可吸入颗粒物(PM1o)、细颗粒物 (PM2s)等。 1.S02和N02会造成酸雨； 2.C0和臭氧会造成人体中毒或引起呼吸道疾病； 3.PM10和PM2.5会导致雾霾。 注意：空气中C02含量过高会导致温室效应增强，但 C02不属于空气污染物。 6.C【解析】A(×)铒带“钅”字旁，属于金属元素。B(×) 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相 对原子质量，则铒元素的相对原子质量为167.3，相对原 子质量单位是“1”，不是“g”,常省略不写。C(V)根据 铟元素的原子结构示意图可知，铟原子的质子数为49。 D(×)在原子中，质子数=核外电子数，则49=2+8+ x+18+3,x=18。 7.B【解析】A(V)过程①可通过蒸馏实现将天然水变为 纯水。B(×)水溶液不都是无色透明的，如硫酸铜溶液呈 蓝色。C(V)反应④（氢气的燃烧）和⑤（氧化钙和水反 应生成氢氧化钙)都放出热量。D(√)氢气和氧气，点燃 生成水，以及电解水生成氢气和氧气，化学反应前后元素 种类不变，能说明水是由氢元素和氧元素组成的。 提素养 知识延伸 有颜色的溶液 1.蓝色：CuS04溶液（含Cu2+的溶液）； 2.黄色：FeCl3溶液（含Fe3+的溶液）； 3.浅绿色：FeCL2溶液（含Fe2+的溶液）； 4.紫红色：KMn04溶液。 2 8.B【解析】A.用湿润的pH试纸检测某废水的pH,会使 待测液被稀释，导致其酸碱性减弱从而使所测的数据不 准确，不能达到实验目的；B.碳酸钠与氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，氢氧化钠与 碳酸钠不反应，无明显现象，则取样滴加碳酸钠溶液，观 察是否变浑浊，能鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，能 达到实验目的；C.加入适量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙 反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸与氧化钙反应 生成氯化钙和水，既除去了杂质碳酸钙，也除去了原物 质氧化钙，不符合除杂原则，不能达到实验目的；D.点 燃甲烷，在火焰上方罩干冷烧杯，观察到干冷烧杯内壁 出现水雾，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和 氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可证明甲烷中 含有氢元素，但不能证明CH4中含有碳元素，不能达到 实验目的。 提素养。oo 0识延伸 要证明甲烷中含有碳元素，可将内壁涂有澄清石 灰水的烧杯罩在火焰的上方，若澄清石灰水变浑浊， 证明甲烷中含有碳元素。 9.B【解析】A(V)对比I和Ⅱ的现象，I木炭不燃烧， Ⅱ木炭放在酒精灯上燃烧，温度不同，可得出可燃物燃烧 的条件之一是温度要达到着火点。B(×)对比I和Ⅲ的 现象，I木炭在空气中温度没有达到着火点不燃烧，Ⅲ 木炭在氧气中剧烈燃烧，变量不唯一，无法得出可燃物 燃烧的条件。C(V)对比Ⅱ和Ⅲ的现象，Ⅱ木炭放在酒 精灯上燃烧发出红光，Ⅲ木炭在氧气中剧烈燃烧，得出 可燃物燃烧的刷烈程度与氧气的浓度有关。D(V)二 氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，Ⅳ中的现象为澄清石 灰水变浑浊，可推知木炭燃烧的产物有二氧化碳。 10.A【解析】A(×)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸 钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，而熟石灰 的主要成分是氢氧化钙。B(√)“熬胆矾铁釜，久之亦 化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就说明铁 的活动性强于铜。C(V)酿酒过程中，淀粉（粗米）发 酵生成乙醇（酒精），属于化学变化。D(V)氯化钠的 溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五 斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出。 11.C【解析】A(V)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢 气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。B(V) 根据题意，氢气在铂的催化作用下燃烧生成水，反应的 化学方程式为2H2+0,m2H,0。C(×)a点到b,点 的压强增大，说明此时内筒内有气体产生且排不出去， 内筒中的气压增大，故a点在打火机中对应的操作是 关闭开关。D(V)关闭开关后，喷嘴被堵住，火焰熄 灭，随后氢气停止产生，b~c段气压保持不变，说明此 时氢气停止产生。 12.A【解析】A(V)t2℃时，mg甲溶液恒温蒸发20g水 析出5g固体，然后降温到t1℃，析出固体的质量为 16.9g-5g=11.9g,t2℃、t1℃时甲的溶解度分别为 63.8g、40g,溶解度的差为63.8g-40g=23.8g,则 甲溶液中水的质量为100吕×11.9g+20g=70g,恒 23.8g 温蒸发20g水且降温到t1℃后，甲溶液为t1℃时的饱 和溶液，此时烧杯中水的质量为50g,溶质的质量为 20g。所以t2℃时烧杯中甲溶液的质量为70g+20g+ 16.9g=106.9g,即m的值为106.9。B(×)由溶解度 曲线图可知，交点b代表的意义是t1℃时，甲、乙的溶 解度相等。C(×)将c,点甲的溶液变为饱和溶液且保 持溶液质量不变，可采用降低温度的方法。D(×)将 t2℃时等质量的甲、乙溶液均降温至t1℃，由于没有指 明等质量的甲、乙溶液是否饱和，则不能比较析出固体 质量的大小。 薄善总结 知识归纳 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。 对于溶解度随温度升高而增大的物质： 不饱和降温、增加溶质、蒸发溶剂、饱和燕发溶剂 结晶 溶液 升温、增加溶剂 溶液 降温 对于溶解度随温度升高而减小的物质： 不饱和升强培知溶质蒸发溶剂饱和蒸发客剂结晶 溶液 降温、增加溶剂 溶液 升温 13.D【解析】A(×)反应I是氧化锌在2027℃的条件下生 成锌和氧气，反应的化学方程式为2Z02027℃2Zn+ 02↑，生成Zn和02的微粒个数比为2：1；B(×)反应 Ⅱ是锌和水在1127℃的条件下生成氧化锌和氢气，反 应的化学方程式为Zm+l,027巴Z0+H,↑，反 应前锌元素的化合价为0，氢元素的化合价为+1，氧元 素的化合价为-2，反应后锌元素的化合价为+2，氢元 素的化合价为0，氧元素的化合价为-2，Zn、H元素的 化合价发生了改变，氧元素的化合价没变；C(×)在反 应I中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，且由A、B 选项中的化学方程式可知，生成的Zn与消耗的Zn的 化学计量数相等，锌可以循环利用，无需补充；D(V) 通过分析反应流程可知，Zn和Zn0既是反应物，又是 生成物，可循环使用。 14.C【解析】A(V)硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊试 液变红，所以硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊试液变红 的微粒是H;B(V)根据图2，硫酸根离子和钡离子结 合生成硫酸钡沉淀，即产生白色沉淀的反应可表示为 Ba2++S0子—BaS04↓；C(×)向硫酸氢钠溶液中 逐渐加入氢氧化钡固体，钠离子的个数不变，则Na+的 个数可用图3中的曲线b表示；D(V)氢离子和碳酸 根离子结合生成水分子和二氧化碳分子，所以硫酸氢 钠溶液能与Na2CO3发生反应，故D正确。 15.B【解析】A(V)由图可知，0~150s,光照时间越长， 氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多；B(×)由 图可知，0~150s,氯离子的浓度增大，pH减小，说明酸 性增强；C(V)光照150s后，次氯酸分解生成了HCl 和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；D(V) 次氯酸见光易分解，新制氯水的光照时间越长，次氯酸 的含量越少，则杀菌能力越弱。 16.(1)30(2)6:10:5(3)有机物36 【解析】(1)单宁酸(C6H2046)由碳、氢、氧3种元素组 成；天门冬酸胺(C4H,NO4)中碳、氢、氨、氧四种元素的 质量比为(12×4)：(1×7)：14：(16×4)=48：7：14 :64,其中质量分数最大的元素是氧元素，元素符号表示 为0；(2)化学式中右下角的数字表示1个分子中原子 的个数，纤维素[(C6H1o0)m]中碳、氢、氧三种元素的原 子个数比为6n:10n:5n=6:10:5:(3)从物质分类角 度来看，淀粉[(C6H1o05)n]和葡萄糖(C6H206)都是含 有碳元素的化合物，都属于有机物；90g葡萄糖中碳元素 12×6 的质量为90g×12×6+1x12+16x6×100%=3680 汤善总结GIGIOIOIGTOIOIOIOHOHOTOTOTOT 要点速记 人体所需的六大营养物质为糖类、蛋白质、油脂、 维生素、水和无机盐。除了水和无机盐，其他四种物 质均为有机物。 17.(1)电压高（答案不唯一）(2)延展性 (3)钴镍锰酸锂(4)A 【解析】(1)根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电 压高、能量密度大、循环寿命长、安全性能好、自放电 小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子 电池的优，点有电压高、能量密度大、循环寿命长、安全 性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等； (2)铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的延展 性；(3)由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最 高的是钴镍锰酸锂，为155~190mAh/g;(4)A(V)根 据图2分析，充电电量为40%~60%、储存温度为 25℃时，电池的衰退速率较低，储存条件最优的选项 是充电电量为50%、储存温度为25℃。 18(03:16②A(2)0,+H0c0+3H ②H2与02反应放热，为制氢提供热量 【解析】(1)①产物“Q●p”的化学式为CS2,CS2中碳元 素和硫元素的质量比为12：(32×2)=3：16；②A(V) 由图1可知，该反应为甲烷和硫化氢在催化剂的作用 下反应生成二硫化碳和氢气，该反应的化学方程式为 CH,+2H,S催化剂CS2+4H,由化学方程式可知，化 学反应前后，分子的数目发生了改变，反应前是3个分 子，反应后是5个分子，根据质量守恒定律，化学反应 前后，原子的种类和数目不变；(2)①由图2可知，甲烷 水蒸气催化制氢的反应为甲烷和水蒸气在高温和催化 剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学 方程式为GH,+其0C0+3H:②氢气和氧气 反应生成水，该反应放出大量的热，故在透氢膜反应器 的膜外侧通入氧气的主要目的是H2与02反应放热， 为制氢提供热量。 19.(1)铁（或Fe) (2)排出设备中的空气（答案不唯一）C0 (3)5 mL Fe2O3 +6HCl-2FeCla +3H,O [或Fe203+3H2S04=fe2(S04)3+3H20] (4)①cbd②暖宝宝（合理即可） 【解析】(1)Fez0,中铁元素显+3价，生成的Fe中铁 元素显0价，化合价降低；C0中碳元素显+2价，生成 的C02中碳元素显+4价，化合价升高；反应过程中氧 元素均显-2价，化合价不变。(2)在制备Fe(C0)5 的过程中，先往设备中通入一段时间C0再加热的原 因是为了排尽设备内的空气，防止加热时空气中的氧 气与铁发生反应，影响产品的纯度和质量，同时，在制 备过程中，一氧化碳既是反应物又是生成物，因此可以 循环利用，以节约资源和降低成本。(3)实验2：该实 验的目的是探究相同浓度的盐酸和硫酸的除锈效果， 所以要求体积和浓度相同，所以应加入5L同浓度的 稀硫酸；铁锈的主要成分是氧化铁，用酸除铁锈，可以 为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学 方程式为Fe203+6HCl=2FeCL3+3H20;用稀硫酸 和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为 Fe203+3H2S04一Fe2(S04)3+3H20。（4)实际除 锈防锈中，应先进行“酸洗”除锈，再水洗、烘干，最后 刷漆或涂油防锈，故操作顺序应为a→c→b→d;铁会 26 与氧气、水反应而生锈，所以如果将“铁生锈”原理应 用得当，同样可以造福人类，如：暖宝宝等。 20.(1)长颈漏斗(2)漏气(3)A (4)2H,0,0a02H0+0,↑ (5)①左低右高②二氧化锰（或Mn02) 【解析】(1)仪器①的名称是长颈漏斗；(2)对F装置进 行气密性检查：先关闭弹簧夹，然后将左边的容器上下 移动，若气密性良好，两端会产生液面差，而两端液面 始终相平，则说明该装置漏气；(3)高锰酸钾在加热条 件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中的反 应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生 装置，即装置A;(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用 下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H202 血02H,0+0,↑；(5)①实验中U形管内的红墨水液 面左低右高，说明过氧化氢溶液分解的过程中会放出 热量；②由图乙可知，得到相同体积的氧气，在二氧化 锰作催化剂时所需时间更短，说明二氧化锰的催化效 果更好，反应更快。 6善总结OGG1G11010101G101010190 919-494014 知识归纳 高锰酸钾分解制取氧气的装置分析 用酒精灯的外焰 加热，先移动酒 精灯进行预热， 试管口放一团棉花，防 再固定在试剂部 止加热时试管内的粉末 位加热 状物质进入导管 当导管口有连续 并比较均匀的气 泡放出时，把导 管口伸入盛满水 的集气瓶中开始 收集 试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管 21.(1)C(2)颜色(3)电 (4)2Cu+0,△2Cu0(5)A(6)Fes0, (7)用磁铁吸引（答案不唯一） (8)①除去S02②C02+2Na0H-Na2C03+H20 ③玻璃管内的黑色固体变为红色 (9)解：设需要质量分数为14%的氨水的质量为x。 NH3·H,0+S02=NH4HS03 35 64 14%x12.8g 35_14%x 6412.8g x=50g 答：需质量分数为14%的氨水50g。 【解析】(1)铜线电缆、塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾， 香蕉皮属于厨余垃圾，铅酸废电池属于有害垃圾；(2)铜 和铝的颜色不同，可根据颜色快速、简便地区分铜和铝； (3)垃圾焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机 转动，使发电机工作，该过程中实现了化学能→热能→ 动能→电能的转变；(4)氧化铜为黑色固体，因此该反 应为铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应的 化学方程式为2Cu+0,△2Cu0:(5)A(V)过滤时 先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个 圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在 滤纸上的分布情况小于滤纸的半圆；(6)铜在氧气中 灼烧生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和 水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，浅绿色溶液中 的溶质是S04;(7)铁能被磁铁吸引，铜不能，铁能和 稀盐酸反应，铜不和稀盐酸反应，因此用磁铁吸引或用 足量稀盐酸溶解，可以从铁和铜的混合物中得到C; (8)①紫红色酸性高锰酸钾溶液可与S02反应而褪 色，常用于除去S02,装置A的作用是除去S02;②装置 D的作用是吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应 生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为C02+2NaOH =Na2C03+H20;③装置F中，一氧化碳和氧化铜在 高温条件下反应生成铜和二氧化碳，实验现象是玻璃 管内的黑色固体变为红色；(9)见答案。 提素养 知识延伸 垃圾分类 1.可回收物：包括纸类（如报纸、传单、杂志、旧书、纸 箱)、金属（如铁、铜、铝等制品）、玻璃（如玻璃瓶罐、 平板玻璃)、塑料（如泡沫塑料、塑料瓶、硬塑料）、布 料（如废弃衣服、桌布）等。 2.其他垃圾：也被称为干垃圾，包括餐巾纸、卫生间废 纸、尿不湿、陶瓷瓦片等不易分解的物品。 3.厨余垃圾：也被称为湿垃圾，包括剩菜剩饭、菜根菜 叶、果皮等食品类废物。 4.有害垃圾：包含废电池（如蓄电池、纽扣电池）、废 旧电子产品、过期药品、废旧灯管灯泡等可能对环境 和人体健康造成伤害的物品。 82025年聊城市临清市学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 8 0 3 C A D 心 0 9 10 11 12 13 14 15 C B A B C D B 2 1.D 选项是否符合 分析 打造低能耗产业，可减少能源消耗， A 符合 从而减少因能源生产和使用过程中 产生的二氧化碳的排放 天然气燃烧会产生二氧化碳，减少其 B 符合 使用可降低二氧化碳排放量 绿色出行，能减少传统燃油汽车的使 C 符合 用，降低因燃烧汽油、柴油等化石燃 料产生的二氧化碳排放 将生活垃圾进行焚烧处理，能产生大 不符合 量空气污染物、二氧化碳等 2.B【解析】A(V)炒莱时油锅起火，立即用锅盖盖灭， 利用的是隔绝氧气的灭火原理。B(×)发现天然气泄 漏，不能立即打开抽油烟机排气，以防产生的电火花将 天然气引爆发生危险。C(V)浓硫酸不慎沾到皮肤上， 应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠 溶液。D(V)食品添加剂在合理范围内使用是允许的， 能够改善食品的色香味和保存性。 3.C A(×) NaOH固体 托盘天平的使用要遵 NaOH固体 纸片 循“左物右码”的原则， 氢氧化钠具有腐蚀性， 应放在玻璃器皿中称量 B(×) 量取液体读数时，视线应与液 6 体凹液面的最低处保持水平 60 D(×) 氢气的密度比空气小，可用向下 排空气法收集，导管必须伸到容 器底部 4.A【解析】烧石成灰是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙 和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；海水晒盐、棉线 织布、沙里淘金过程中都没有新物质生成，属于物理变化。 善总结o 避坑指南 辨别物理变化、化学变化的根本依据：是否产生 新物质，不能仅根据现象判断。化学变化中常伴随有 发光、放热、变色、产生沉淀、生成气体等现象，但有上 述现象产生的变化不一定是化学变化。如：水沸腾时 产生气泡，灯泡通电后发光、放热，这些变化中都没有 产生新物质，属于物理变化。7 2025年枣庄市市中区学业水平第二次调研考试 （时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S—32 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.2025年3月5日，李强总理在第十四届全国人民代表大会第三次会议上作了《政府工作报告》，报告 中提出要加快发展绿色低碳经济，积极稳妥推进碳达峰碳中和。下列做法不符合“低碳生活”的要求 的是 () A.露天燃烧处理垃圾 B.植树造林 C.分类回收金属 D.使用太阳能、风能 2.当前我区中小学全面推行“健康校园餐”工程。下表为某校食堂某天午餐的部分食谱。下列说法不 正确的是 () 主食 荤菜 素菜 米饭 红烧牛肉 炒胡萝卜、炒黄瓜 A.米饭中的淀粉属于糖类 B.牛肉中的蛋白质进入人体后会分解为氨基酸 C.胡萝卜和黄瓜富含维生素 D.炒菜用到铁强化酱油，补铁可防止佝偻病 3.热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识叙述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味 力 撒熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气 D 用食醋除去水壶中的水垢 食醋的pH>7,能与水垢发生反应 4.下列粗盐提纯实验中的相关操作正确的是 A.称取粗盐 B.溶解粗盐 C.过滤操作 D.蒸发结晶 5.生活燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A.化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 B.科学思维：燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C.科学态度：上述燃料均属于可再生能源，可以任意使用 D.能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为热能 49 6.我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中 的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。下列说法正确的是 () 28x183 68 Er 铒 167.3 图1 图2 A.铒元素属于非金属元素 B.铒元素的相对原子质量为167.3g C.铟原子的质子数为49 D.x的值为8 7.如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A.过程①可通过蒸馏实现 水溶液 B.水溶液都是无色透明的 ②⑧ 天然水①水号氢气+氧气 C.反应④⑤都放出热量 ⑤④ D.反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 氢氧化钙 8.下列实验设计能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 测定某废水的酸碱度 取样，用湿润的pH试纸检测 心 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否变浑浊 除去Ca0中少量的CaC0g 加人适量的稀盐酸反应，过滤→洗涤→干燥 D 证明CH4中含有碳元素 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 9.某同学进行木炭燃烧探究实验，实验过程如图所示。下列说法不正确的是 木炭 石灰水 A.对比I和Ⅱ的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是温度要达到着火点 B.对比I和Ⅲ的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是需要充足的氧气 C.对比Ⅱ和Ⅲ的现象，得出可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 D.V中的现象为澄清石灰水变浑浊，可推知木炭燃烧产物有二氧化碳 10.中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”一煅烧石灰石可生成熟石灰 B.《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”一铁的金属活动性强于铜 C.《汉书·食货志》：“用粗米二斛…得成酒六斛六斗”一粗米酿酒发生化学变化 D.《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”一加热蒸发可得食盐 —50 11.德贝莱纳于1823年发现氢气遇到铂会起火，据此原理制成世界上第一支打火机，其结构如图1所 示。使用时，打开开关，从内筒中冲出的氢气在铂(P)的催化作用下燃烧；关闭开关，喷嘴被堵住， 火焰熄灭，随后氢气停止产生。用数字传感器测得内筒里的压强随时间变化的曲线如图2所示。 下列说法不正确的是 () 开关喷嘴 铂 压强/kPa 顶盖 内筒 a 锌片 稀硫酸 时间s 图1 图2 A.锌和稀硫酸发生了置换反应 B.氢气燃烧的化学方程式为2H,+0,2H,0 C.a点在打火机中对应的操作是打开开关 D.b~c段时打火机内氢气停止产生 12.甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线如图1所示，t2℃时，将mg甲溶液进行图2所示操作。下列说 法正确的是 () 个溶解度/g 63.8 b ☐恒温蒸发20g水☐降温到℃一 用 用 0 t12温度/℃ t2℃mg甲溶液 析出5g固体共析出16.9g固体 图1 图2 A.m的值为106.9 B.交点b代表的意义为甲和乙的溶解度各温度下均相等 C.将c点甲的溶液变为饱和溶液且保持溶液质量不变，可采用恒温蒸发水的方法 D.将t2℃时等质量的甲、乙溶液均降温至t1℃，甲析出固体的质量一定大于乙 13.某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2,流程如图所示。下列有关 说法正确的是 ( A.反应I中生成Zn和02的微粒个数比为1：1 02 Zn H20 B.反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变 2027℃ 1127℃ C.该循环过程理论上每生成2gH2,需补充65gZn D.Zn和Zn0可循环使用 14.“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。实践小组的同学发现硫酸氢钠 (NHS0,)的水溶液能使紫色石蕊试液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法不正确的是（ BaH OHBa Na的个数 NaHSO OHOH BaS0OH So H)Na Na) OD,00 Na) Na SO BaS0 Na 0氢氧化钡固体的质量g 图1 图2 图3 51 A.根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊试液变红的微粒是H+ B.根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为Ba2++S0子一BaS04↓ C.向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Na+的个数可用图3中的曲线a表示 D.硫酸氢钠溶液能与Na,CO,发生反应 15.新制氯水中含有的次氯酸(HC10),能消毒、杀菌，但见光易分解，2HC10光照2HC1+0,↑。如图是新 制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法不正确的是 () 条24 lw心T 日2.0时 800 1.5 600 品1 400 18 200 解 0 1.0月 50100150 50100150 0 50100150 时间s 时间/s 时间/s A.0~150s,光照时间越长，产生的氧气越多 B.0~150s,氯离子的浓度增大，酸性减弱 C.光照150s后，加入紫色石蕊试液，溶液变红 D.新制氯水的光照时间越长，杀菌能力越弱 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(5分)莲藕，不仅是餐桌上的美味佳肴，还备受医学界的关注。 (1)莲藕中的单宁酸(C76H2046)有收缩血管的作用，化血而不留瘀。单宁酸由 种元素组成。 藕节含有2%左右的鞣质和天门冬酸胺(C4H,N04),是很好的止血药。天门冬酸胺中质量分数最大的 元素是 （填元素符号)。 (2)我国科学家利用藕纤维3D打印骨骼支架，让哪吒的“藕身”从神话走进现实。莲藕丝中含有大量 的纤维素，纤维素[(C6H。0)n]中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 (填最简整数比)。 (3)藕粉（主要成分为淀粉）在人体内水解能生成葡萄糖(C6H1206),从物质分类角度来看，淀粉 [（CsHo0,)]和葡萄糖都属于 (填“有机物”或“无机物”)。90g葡萄糖中碳元素的质量为 go 17.(8分)阅读下列材料并回答问题。 伴随着国家“双碳”战略的深入实施，枣庄积极抢占锂电产业起飞的“时代风口”，将锂电作为促 进城市转型发展的首位产业来培育，昔日能源基地“变身”锂电之都。 锂电池是一种二次电池，具有电压高、能量密度大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快 速、工作温度范围较宽等优，点。某种锂电池的结构如图1所示。 锂电池的负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量 应用的正极材料除磷酸铁锂外还有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂等。不同正极材料的性能如下表所示： 正极材料 能量密度/(mAh·g1) 平均输出电压/V 循环次数/次 磷酸铁锂 130150 3.2~3.3 ≥2000 钴酸锂 135~145 3.6 ≥300 钴镍锰酸锂 155~190 3.5~3.6 ≥800 锰酸锂 100~120 3.7≈3.9 ≥500 52 锂电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂电池的容量也会缓慢 衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图 2所示。 随着科学技术的发展，更多性能优良的锂电池将会被广泛应用。 铝箔（正极）⊕超薄铜箔（负极） 个衰退速率/(x%/年) 35 30 表示充电电量100% 磷酸铁锂 LiFePO 表示充电电量40%60% 聚合物隔膜 石墨 02540储存温度/℃ 图1 图2 (1)锂电池的优点有 (任写一点)。 (2)在图1所示的锂电池中，铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的 (填“导电性” “导热性”或“延展性”)。 (3)由表可知，锂电池正极材料能量密度最高的是 (4)根据图2分析，下列储存条件最优的是 (填字母)。 A.充电电量50%，储存温度25℃ B.充电电量100%，储存温度40℃ C.充电电量50%，储存温度40℃ D.充电电量100%，储存温度25℃ 18.(8分)天然气的综合利用是重要的研究课题。 (1)天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4),还含有少量硫化氢(H,S)等气体。 硫化氢可在催化剂的作用下通过与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 OH 催化剂 图1 ①产物“一 ”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是 （填字母)。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.原子的数目 (2)利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和 水蒸气在高温和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过 透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 透氢膜 CH4、H20→O透氢膜反应器 →C0H,等 H2 02H20 图2 ①甲烷和水蒸气反应制氢的化学方程式为 ②在透氢膜反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 53 19.(15分)钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要 标志。 (1)早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是Fe,0,+3C0商温2Fe+3C02,反应过程中化合 价降低的元素是 (2)随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一。 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。 海绵铁(Fe) 加热、 加压，Fe(CO 定条件 羰基铁粉(Fe) CO CO 制备Fe(C0),时，先往设备中通入一段时间C0再加热的原因是 ;制备过程中可循 环利用的物质是 (3)生活中经常发现钢铁锈蚀现象，铁制品生锈应及时除锈。盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓 度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？实践小组进行了以下实验探究： 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥 1 两者除锈效果几乎相同。 人5mL的稀盐酸，加热 落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失 铁锈发生反应的化学方程 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放 式为 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥 入另一试管中，加入 同浓 落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失 度的稀硫酸，加热 (写出其中一个即可)》 (4)同学们发现从上述实验中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。 ①小组设计了防锈方案，主要涉及以下操作：a.酸洗；b.烘干；c.水洗；d.刷漆或涂油。合理的操作顺 序为a→ (用字母填写)。 ②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。举出铁生锈原理应用于生活的 一个实例： 20.（12分)实践小组利用实验室提供的如下装置制取气体。 弹簧夹 动 下卫 橡胶管 (1)仪器①的名称是 (2)对F装置进行气密性检查：先关闭弹簧夹，然后将左边的容器上下移动，两端液面始终相平，则说 明该装置 (填“漏气”或“不漏气”)。 -54 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母序号)。 (4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 (5)小组的同学利用如图甲所示装置来比较Cu0和M02对过氧化氢分解的催化效果，在试管中分 别加入等质量的Cu0和MnO2,分别将注射器内盛有的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集 氧气，收集到的氧气体积和时间的关系如图乙所示。 试管 H0.200.00 个氧气体积/mL 过氧化氢 活塞 溶液 化锰 崔化剂 红墨水 式官 时间/s 乙 ①实验中U形管内的红墨水液面 (填“左高右低”或“左低右高”)，说明过氧化氢溶液 分解的过程中会放出热量。 ②其他条件相同时，分析图乙可知Cu0和M02中，对过氧化氢分解的催化效果更好的是 21.(17分)垃圾被称为“放错了地方的资源”，实践小组走进垃圾处理厂，对垃圾分类及处理展开了项 目式学习。 任务一：了解垃圾分类 (1)生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃圾 的是 (填序号)。 A.铜线电缆 B.香蕉皮 C.铅酸废电池 D.塑料矿泉水瓶 任务二：学习垃圾分类处理 垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处置。 (2)垃圾筛分时，可根据 不同快速、简便地区分铜和铝。 任务三：探究垃圾处理综合利用 如图为垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程。 其余焚烧 能量 生活分拣 垃圾 烟气 无害化处理排空 垃圾 足量 含铜灼烧 足量 →蓝色溶液 铁屑 →浅绿色溶液 废料 黑色固体稀硫酸 及残留物 Fe和Cu 过滤 不溶物 (3)垃圾焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学 能→热能→动能→ 能的转变。 (4)铜转化为黑色固体的化学方程式为 (5)实验室进行过滤操作过程中无错误，结束后展开滤纸，若深色区域代表不溶物，则不溶物的分布 55 情况最接近下图中的 (6)浅绿色溶液中的溶质是 (写化学式)。 (7)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法： (8)为了解烟气中是否含有S02、C0、C02等气体，实践小组开展以下实验探究。 【查阅资料】$02是无色有刺激性气味的气体，易溶于水；能使红色的品红溶液褪色，常用于检验$02； 紫红色酸性高锰酸钾溶液可与S02反应而褪色，常用于除去S02;S02也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】实践小组按E→A→C→D→B→F→C顺序连接装置并将烟气依次通过。 足量酸性 澄清 足量氢氧 高锰酸钾溶液 浓硫酸 石灰水 化钠溶液 品红溶液 B 【解释与结论】实践小组依据实验得出结论：垃圾燃烧的产物有S02、C0和C02。 ①装置A的作用是 ②装置D内发生反应的化学方程式为 ③装置F的现象是 (9)实践小组在实验室模拟烟气无害化处理过程，用氨水充分吸收SO2,发生的反应为NH·H,0+ S02一NH4HS03。若吸收烟气中12.8gS02并使其完全转化为NH4HSO3,理论上所需质量分数为 14%的氨水（溶质：以NH,·H,0计，其相对分子质量为35）的质量是多少？（请将计算过程写出) —56