精品解析：2025年山东省枣庄市市中区中考二模化学试题

2025年初中学业水平第二次模拟考试 化学 （满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Zn65 一、选择题。本题共15小题，1~10小题每小题2分，11~15小题每小题3分，共35分。每小题只有一个正确答案。 1. 2025年3月5日，李强总理在第十四届全国人民代表大会第三次会议上作了《政府工作报告》，报告中提出要加快发展绿色低碳经济，积极稳妥推进碳达峰碳中和。下列做法不符合“低碳生活”的要求的是 A. 露天燃烧处理垃圾 B. 植树造林 C. 分类回收金属 D. 使用太阳能、风能 【答案】A 【解析】 【详解】A. 露天燃烧会产生大量二氧化碳和其他有害气体，不符合低碳理念。 B. 植树造林，树木通过光合作用吸收二氧化碳，是符合低碳要求的做法。 C. 回收金属可减少资源开采和冶炼过程中的碳排放，符合低碳理念。 D. 使用太阳能、风能 清洁能源替代化石燃料，直接减少碳排放，符合低碳要求。 故选A。 2. 当前我区中小学全面推行“健康校园餐”工程。下表为某校食堂某天午餐部分食谱。下列说法不正确的是 主食 荤菜 素菜 米饭 红烧牛肉 炒胡萝卜、炒黄瓜 A. 米饭中的淀粉属于糖类 B. 牛肉中的蛋白质进入人体后会分解为氨基酸 C. 胡萝卜和黄瓜富含维生素 D. 炒菜用到铁强化酱油，补铁可防止佝偻病 【答案】D 【解析】 【详解】A、米饭中主要含有人体必需的营养是淀粉，属于糖类，故说法正确； B、蛋白质在人体内最终分解为氨基酸被吸收，故说法正确； C、蔬菜、水果含有丰富的维生素，富含维生素的是：炒胡萝卜、黄瓜，故说法正确； D、使用铁强化酱油可以为人体提供铁元素，能够防止缺铁性贫血，故说法错误。 故选D。 3. 热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识叙述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味 B 撒熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气 D 用食醋除去水壶中的水垢 食醋的，能与水垢发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味，因此冰箱内放置活性炭炭包可以消除冰箱内的异味，故A正确； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，酸与碱能发生中和反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，故B正确； C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的灭火原理，故C正确； D、食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，pH＜7，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁发生反应，可用食醋能除去热水瓶内壁的水垢，故D不正确。 故选D。 4. 下列粗盐提纯实验中的相关操作正确的是 A. 称取粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤操作 D. 蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和粗盐的位置放反了，图中操作错误，不符合题意； B、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解粗盐，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 5. 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A. 化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 B. 科学思维：燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 科学态度：上述燃料均属于可再生能源，可以任意使用 D. 能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为热能 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不是空气污染物，A错误； B、燃烧时均有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电会发光放热，但不是燃烧，B错误； C、煤炭、煤气、天然气使用后在短期内无法重新生成，属于不可再生能源，不可以任意使用，C错误； D、燃料燃烧时将燃料中蕴含的化学能转化为热能，D正确。 故选：D。 6. 我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。下列说法正确的是 A. 铒元素属于非金属元素 B. 铒元素的相对原子质量为167.3g C. 铟原子的质子数为49 D. x的值为8 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，铒元素是金属元素，故A错误； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铒的相对原子质量为167.3，故B错误； C、根据铟元素的原子结构示意图可知，铟原子的质子数为49，故C正确； D、在原子中，质子数=核外电子数，49=2+8+x+18+3，x=18，故D错误。 故选C。 7. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A 、天然水要得到水，实验室里可以通过蒸馏，家里可以通过煮沸，描述正确，不符合题意； B、水溶液不一定都是无色透明的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是绿色，描述不正确，符合题意； C、反应④是氢气和氧气点燃生成水，反应⑤是氧化钙加水变成氢氧化钙，都是放热的反应，描述正确，不符合题意； D、氢气和氧气点燃生成水，由于反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的，描述正确，不符合题意； 故选B。 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定某废水的酸碱度 取样，用湿润的pH试纸检测 B 鉴别NaOH溶液和溶液 取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否变浑浊 C 除去CaO中少量的 加入适量的稀盐酸反应，过滤→洗涤→干燥 D 证明中含有碳元素 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用湿润的pH试纸检测某废水的pH，会使待测液被稀释，导致其酸碱性减弱从而使所测的数据不准确，不能达到实验目的，不符合题意； B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，氢氧化钠与碳酸钠不反应，无明显现象，则取样滴加碳酸钠溶液，观察是否变浑浊，能鉴别NaOH溶液和溶液，能达到实验目的，符合题意； C、加入适量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，既除去了杂质碳酸钙，也除去了原物质氧化钙，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、点燃甲烷，在火焰上方罩干冷烧杯，观察到干冷烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可证明甲烷中含有氢元素，不能证明中含有碳元素，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 9. 某同学进行木炭燃烧探究实验，实验过程如图。下列说法不正确的是 A. 对比I和II的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是温度要达到着火点 B. 对比I和III的现象，得出可燃物燃烧的条件之一需要充足的氧气 C. 对比Ⅱ和Ⅲ的现象，得出可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D. 观察IV中现象为澄清石灰水变浑浊，可推知木炭燃烧产物有二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、I木炭不燃烧，II木炭放在酒精灯上燃烧，温度不同，得出可燃物燃烧的条件之一是温度要达到着火点，故选项说法正确； B、I木炭在空气中不燃烧，III木炭在氧气中也不燃烧，得出可燃物燃烧的条件之一是需要着火源，故选项说法错误； C、II木炭放在酒精灯上燃烧发出红光，Ⅲ木炭在氧气中剧烈燃烧，得出可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故选项说法正确； D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，观察IV中现象为澄清石灰水变浑浊，可推知木炭燃烧产物有二氧化碳，故选项说法正确。 故选：B。 10. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 B. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 C. 《汉书·食货志》：“用粗米二斛……得成酒六斛六斗”——粗米酿酒发生化学变化 D. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧后生成生石灰（氧化钙），选项错误； B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，选项正确； C、酿酒过程中，淀粉（粗米）发酵生成乙醇（酒精），属于化学变化选项正确； D、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，选项正确； 故选A。 11. 德贝莱纳于1823年发现氢气遇到铂会起火，据此原理制成世界上第一支打火机，其结构如图1所示。使用时，打开开关，从内筒中冲出的氢气在铂（Pt）的催化作用下燃烧；关闭开关，喷嘴被堵住，火焰熄灭，随后氢气停止产生。用数字传感器测得内筒里气压随时间变化的曲线如图2所喷嘴示。下列说法不正确的是 A. 锌和稀硫酸发生了置换反应 B. 氢气燃烧的化学方程式为 C. a点在打火机中对应操作是打开开关 D. b-c段时打火机内氢气停止产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； B、氢气在铂（Pt）的催化作用下燃烧生成水，反应的化学方程式为：，故说法正确； C、a点到b点压强增大，说明此时内筒内有气体产生并排不出去，内筒内气压增大，使稀硫酸液面下降，锌片与稀硫酸分离，反应停止，故a点在打火机中对应的操作是关闭开关，故说法错误； D、根据题意，新和稀硫酸反应生成氢气，会使筒内气压增大，而b点压强最大且bc点之间气压不再变化，说明氢气已达到最大值即说明这段时间氢气停止产生，故说法正确。 故选C。 12. 甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线如图1；时，将m g甲溶液进行图2所示操作。下列说法正确的是 A. m的值为106.9 B. 交点b代表的意义为甲和乙溶解度各温度下均相等 C. 将c点甲的溶液变为饱和溶液且保持溶液质量不变，可采用恒温蒸发水的方法 D. 将时等质量的甲、乙溶液均降温至，甲析出固体的质量一定大于乙 【答案】A 【解析】 【详解】A、时mg甲溶液恒温蒸发20g水析出5g固体，再降温到，析出固体的质量为，由溶解度曲线图可知，、时甲的溶解度分别为63.8g、40g，溶解度差为，则甲溶液蒸发水后溶液中水的质量为，如图所示，蒸发20g水后是甲的饱和溶液，则其中溶质甲的质量是，所以时烧杯中甲溶液的质量为，即m的值为106.9，说法正确，符合题意； B、由溶解度曲线图可知，交点b代表的意义是：℃时甲、乙的溶解度相等，说法错误，不符合题意； C、将c点甲的溶液变为饱和溶液且保持溶液质量不变，可采用降低温度的方法，说法错误，不符合题意； D、将时等质量的甲、乙溶液均降温至，由于没有指明等质量的甲、乙溶液是否饱和，则不能比较析出固体质量的大小，说法错误，不符合题意。 故选：A。 13. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，流程如图。下列有关说法正确的是 A. 反应I中生成Zn和微粒个数比为 B. 反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变 C. 该循环过程理论上每生成，需补充65g Zn D. Zn和ZnO可循环使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ是氧化锌在2027℃的条件下生成锌和氧气，反应的化学方程式为：，生成Zn和微粒个数比为2:1，故选项说法错误； B、反应Ⅱ是锌和水在1127℃的条件下生成氧化锌和氢气，反应的化学方程式为：，反应前锌元素的化合价为0，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，反应后锌元素的化合价为+2，氢元素的化合价为0，氧元素的化合价为-2，Zn、H元素的化合价发生了改变，氧元素的化合价没变，故选项说法错误； C、由图可知，在反应Ⅰ中锌生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，故说法错误； D、由图可知，Zn和ZnO既是反应物，又是生成物，可循环使用，故选项说法正确。 故选：D。 14. “宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。实践小组同学发现硫酸氢钠（）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法不正确的是 A. 根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是 B. 根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为： C. 向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，的个数可用图3中曲线a表示 D. 硫酸氢钠溶液能与发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图1，硫酸氢钠溶液能解离出氢离子，能使紫色石蕊溶液变红，所以硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是，故A正确； B、根据图2，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，即产生白色沉淀的反应可表示为：，故B正确； C、向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，过程中钠离子的个数不变，则的个数可用图3中曲线b表示，故C错误； D、氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子，所以硫酸氢钠溶液能与发生反应，故D正确； 故选：C。 15. 新制氯水中含有的次氯酸（HClO）能消毒杀菌但见光易分解，。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法不正确的是 A. 0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B. 0~150s，氯离子浓度增大，酸性减弱 C. 光照150s后，加入石蕊试液，溶液变红 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，0~150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，故选项说法正确； B、由图可知，0~150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，故选项说法错误； C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确； D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，故选项说法正确。 故选：B。 二、非选择题。本题共6小题，共65分。 16. 莲藕，不仅是餐桌上的美味佳肴，还备受医学界的关注。 （1）莲藕中的单宁酸（）有收缩血管的作用，化血而不留瘀。单宁酸由__________种元素组成。藕节含有2%左右的鞣质和天门冬酸胺（），是很好的止血药。天门冬酸胺中质量分数最大的元素是__________（填元素符号）。 （2）我国科学家利用藕纤维3D打印骨骼支架，让哪吒的“藕身”从神话走进现实。莲藕丝中含有大量的纤维素，纤维素[]中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为__________（填最简整数比）。 （3）藕粉（主要成分淀粉）在人体内水解能生成葡萄糖（），从物质分类角度，淀粉[]和葡萄糖都属于__________（填“有机物”或“无机物”）。90g葡萄糖中碳元素的质量为__________g。 【答案】（1） ①. 3 ②. O （2） （3） ①. 有机物 ②. 36 【解析】 【小问1详解】 单宁酸（）是由碳、氢、氧3种元素组成；天门冬酸胺（）中C、H、N、O元素的质量比为，故质量分数最大的元素是O； 【小问2详解】 化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，纤维素[]中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6n:10n:5n=6:10:5； 【小问3详解】 从物质分类角度，淀粉[]和葡萄糖（）都是含有碳元素的化合物，都属于有机物；90g葡萄糖中碳元素的质量为。 17. 阅读下列材料并回答问题。 伴随着国家“双碳”战略的深入实施，枣庄积极抢占锂电产业起飞的“时代风口”，将锂电作为促进城市转型发展的首位产业来培育，昔日能源基地“变身”锂电之都。 锂电池是一种二次电池，具有电压高、能量密度大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。某种锂电池结构如图1所示。 锂电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料除磷酸铁锂外还有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂等。不同正极材料的性能如下表所示。 正极材料 能量密度（mAh/g） 平均输出电压（V） 循环次数 磷酸铁锂 130-150 3.2-3.3 钴酸锂 135-145 36 钴镍锰酸锂 155-190 3.5-3.6 锰酸锂 100-120 3.7-3.9 锂电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图2所示。 随着科学技术的发展，更多性能优良的锂电池将会被广泛应用。 （1）锂电池的优点有__________（任写一点）。 （2）在图1所示的锂电池中，铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的__________（选填“导电性”“导热性”或“延展性”）。 （3）由表可知，锂电池正极材料能量密度最高的是__________。 （4）根据图2分析，下列储存条件最优的是__________（填字母）。 A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃ C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃ 【答案】（1）电压高（合理即得分） （2）延展性 （3）钴镍锰酸锂 （4）A 【解析】 【小问1详解】 根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优点有电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）； 【小问2详解】 铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的延展性； 【小问3详解】 由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是钴镍锰酸锂，为155～190mAh/g； 【小问4详解】 根据图2分析，充电电量40%～60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充电电量50%、储存温度25℃。 故选A。 18. 天然气的综合利用是重要的研究课题。 （1）天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（），还含有少量硫化氢（）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为__________（填最简整数比）。 ②该反应过程中变化的是__________（填字母）。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.原子的数目 （2）利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 ①甲烷和水蒸气反应制氢的化学方程式为__________。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是__________。 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. ②. 与反应放热，为制氢提供热量 【解析】 【小问1详解】 ①产物“ ”的化学式为：CS2，CS2中碳元素和硫元素的质量比为：12：（32×2）=3:16； ②由图可知，该反应为甲烷和硫化氢在催化剂的作用下反应生成CS2和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，反应前是3个，反应后是5个，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故选：A； 【小问2详解】 ①由图2可知，甲烷水蒸气制氢反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； ②氢气和氧气反应生成水，该反应放出大量的热，故在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是：H2与O2反应放热，为制氢提供热量。 19. 钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。 （1）早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是，反应过程中化合价降低的元素是__________。 （2）随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。 制备时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是__________；制备过程中可循环利用的物质是__________。 （3）生活中经常发现钢铁锈蚀现象，铁制品生锈应及时除锈。盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？实践小组进行了以下实验探究： 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 l 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失 两者除锈效果几乎相同。铁锈发生反应的化学方程式为：__________（写出其中一个即可） 2 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入__________同浓度的稀硫酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失 （4）同学们发现从上述实验中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。 ①小组设计了防锈方案，主要涉及以下操作：a.酸洗b.烘干c.水洗d.刷漆或涂油。合理操作顺序为a→__________→__________→__________（用字母填写）。 ②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。举出铁生锈原理应用于生活的一个实例：__________。 【答案】（1）Fe##铁 （2） ①. 排出设备中的空气（合理即可） ②. CO （3） ①. 5mL ②. ## （4） ①. c ②. b ③. d ④. 暖宝宝（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3中铁元素显+3价，生成的Fe中铁元素显0价，化合价降低；CO中碳元素显+2价，生成的CO2中碳元素显+4价，化合价升高；氧元素均显-2价，化合价不变； 【小问2详解】 在制备Fe（CO）5的过程中，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是为了排尽设备内的空气，防止加热时空气中的氧气与铁发生反应，影响产品的纯度和质量；同时，在制备过程中，一氧化碳既是反应物又是生成物，因此可以循环利用，以节约资源和降低成本； 【小问3详解】 实验2：该实验的目的是探究相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果，所以要求体积和浓度相同，所以应加入5mL同浓度的稀硫酸； 铁锈的主要成分是氧化铁，用酸除铁锈，可以为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；或用稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O2+3H2SO4=Fe2（SO4）2+3H2O； 【小问4详解】 实际除锈防锈中，应先进行“酸洗”除锈，再水洗、烘干，最后刷漆或涂油防锈，故操作顺序应为a→c→b→d； 铁会与氧气、水反应而生锈，所以如果将“铁生锈”原理应用得当，同样可以造福人类，如：暖宝宝等。 20. 实践小组利用实验室提供的如下装置制取气体。 （1）仪器①的名称是__________。 （2）对F装置进行气密性检查：先关闭弹簧夹，然后将左边的容器上下移动，两端液面始终相平，则说明该装置__________（填“漏气”或“不漏气”）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是__________（填字母序号）。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为__________。 （5）小组的同学利用如图甲所示装置来比较CuO和对过氧化氢分解的催化效果，在试管中分别加入等质量的CuO和，分别将注射器内盛有的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到的氧气体积和时间的关系如图乙所示： ①实验中U形管内的红墨水液面__________（填“左高右低”或“左低右高”），说明过氧化氢溶液分解的过程中会放出热量。 ②其他条件相同时，分析图乙可知CuO和中，对过氧化氢分解的催化效果更好的是__________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）漏气 （3）A （4） （5） ①. 左低右高 ②. ##二氧化锰 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 对F装置进行气密性检查：先关闭弹簧夹，然后将左边的容器上下移动，若气密性良好，两端会产生液面差，而两端液面始终相平，则说明该装置漏气； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 ①实验中U形管内的红墨水液面左低右高，说明过氧化氢溶液分解的过程中会放出热量； ②由图乙可知，相同时间内加入二氧化锰的过氧化氢分解产生氧气更多，说明二氧化锰的催化效果更好。 21. 垃圾被称为“放错了地方的资源”，实践小组走进垃圾处理厂，对垃圾分类及处理展开了项目式学习。 任务一：了解垃圾分类 （1）生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃圾的是__________。 A. 铜线电缆 B. 香蕉皮 C. 铅酸废电池 D. 塑料矿泉水瓶 任务二：学习垃圾分类处理 垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处置。 （2）垃圾筛分时，可根据__________不同快速、简便地区分铜和铝。 任务三：探究垃圾处理综合利用 如图为垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程。 （3）垃圾焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→__________能的转变。 （4）铜转化为黑色固体的化学方程式为__________。 （5）实验室进行过滤操作过程中无错误，结束后展开滤纸，若深色区域代表不溶物，则不溶物的分布情况最接近下图中的__________。 A. B. C. D. （6）浅绿色溶液中的溶质是__________（写化学式）。 （7）写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法__________。 （8）为了解烟气中是否含有、CO、等气体，实践小组开展以下实验探究。 【查阅资料】是无色有刺激性气味的气体，易溶于水；能使红色的品红溶液褪色，常用于检验；紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去；也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】实践小组按E→A→C→D→B→F→C顺序连接装置并将烟气依次通过。 【解释与结论】实践小组依据实验得出结论：垃圾燃烧的产物有、CO和。 ①装置A的作用是__________。 ②装置D内发生反应的化学方程式为__________。 ③装置F的现象是__________。 （9）实践小组在实验室模拟烟气无害化处理过程，用氨水充分吸收，发生的反应为。若吸收烟气中并使其完全转化为，理论上所需质量分数为14%的氨水（溶质以：计，其相对分子质量为35）的质量是多少？（请将计算过程写出） 【答案】（1）C （2）颜色 （3）电 （4） （5）A （6） （7）用磁铁吸引、用足量稀盐酸溶解（合理即得分） （8） ①. 除去 ②. ③. 玻璃管内药品由黑色变为红色 （9）解：需质量分数为的氨水质量为x x=50g 答：需质量分数为的氨水50g。 【解析】 【小问1详解】 铜线电缆、塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾，香蕉皮属于厨余垃圾，废旧电池属于有害垃圾，故选：C； 【小问2详解】 铜和铝的颜色不同，可根据颜色快速、简便地区分铜和铝； 【小问3详解】 垃圾焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→电能的转变； 【小问4详解】 铜转化为黑色固体是铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为：； 【小问5详解】 过滤时先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，故选：A； 【小问6详解】 铜在氧气中灼烧反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，浅绿色溶液中的溶质是； 【小问7详解】 铁能被磁铁吸引，铜不能，铁能和稀盐酸反应，铜不和稀盐酸反应，因此用磁铁吸引或用足量稀盐酸溶解； 【小问8详解】 ①紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去，装置A的作用是除去； ②装置D的作用是吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； ③装置F中一氧化碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，现象是玻璃管内药品由黑色变为红色； 【小问9详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平第二次模拟考试 化学 （满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Zn65 一、选择题。本题共15小题，1~10小题每小题2分，11~15小题每小题3分，共35分。每小题只有一个正确答案。 1. 2025年3月5日，李强总理在第十四届全国人民代表大会第三次会议上作了《政府工作报告》，报告中提出要加快发展绿色低碳经济，积极稳妥推进碳达峰碳中和。下列做法不符合“低碳生活”的要求的是 A. 露天燃烧处理垃圾 B. 植树造林 C. 分类回收金属 D. 使用太阳能、风能 2. 当前我区中小学全面推行“健康校园餐”工程。下表为某校食堂某天午餐部分食谱。下列说法不正确的是 主食 荤菜 素菜 米饭 红烧牛肉 炒胡萝卜、炒黄瓜 A. 米饭中的淀粉属于糖类 B. 牛肉中的蛋白质进入人体后会分解为氨基酸 C. 胡萝卜和黄瓜富含维生素 D. 炒菜用到铁强化酱油，补铁可防止佝偻病 3. 热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识叙述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味 B 撒熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气 D 用食醋除去水壶中的水垢 食醋的，能与水垢发生反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列粗盐提纯实验中的相关操作正确的是 A. 称取粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤操作 D. 蒸发结晶 5. 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A. 化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 B. 科学思维：燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 科学态度：上述燃料均属于可再生能源，可以任意使用 D. 能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为热能 6. 我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。下列说法正确的是 A. 铒元素属于非金属元素 B. 铒元素的相对原子质量为167.3g C. 铟原子的质子数为49 D. x的值为8 7. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定某废水的酸碱度 取样，用湿润的pH试纸检测 B 鉴别NaOH溶液和溶液 取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否变浑浊 C 除去CaO中少量的 加入适量的稀盐酸反应，过滤→洗涤→干燥 D 证明中含有碳元素 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 9. 某同学进行木炭燃烧探究实验，实验过程如图。下列说法不正确的是 A. 对比I和II的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是温度要达到着火点 B. 对比I和III的现象，得出可燃物燃烧的条件之一需要充足的氧气 C. 对比Ⅱ和Ⅲ的现象，得出可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D. 观察IV中现象为澄清石灰水变浑浊，可推知木炭燃烧产物有二氧化碳 10. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列的说法不正确的是 A. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 B. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁金属活动性强于铜 C. 《汉书·食货志》：“用粗米二斛……得成酒六斛六斗”——粗米酿酒发生化学变化 D. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 11. 德贝莱纳于1823年发现氢气遇到铂会起火，据此原理制成世界上第一支打火机，其结构如图1所示。使用时，打开开关，从内筒中冲出氢气在铂（Pt）的催化作用下燃烧；关闭开关，喷嘴被堵住，火焰熄灭，随后氢气停止产生。用数字传感器测得内筒里气压随时间变化的曲线如图2所喷嘴示。下列说法不正确的是 A. 锌和稀硫酸发生了置换反应 B. 氢气燃烧的化学方程式为 C. a点在打火机中对应的操作是打开开关 D. b-c段时打火机内氢气停止产生 12. 甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线如图1；时，将m g甲溶液进行图2所示操作。下列说法正确的是 A. m的值为106.9 B. 交点b代表的意义为甲和乙溶解度各温度下均相等 C. 将c点甲的溶液变为饱和溶液且保持溶液质量不变，可采用恒温蒸发水的方法 D. 将时等质量的甲、乙溶液均降温至，甲析出固体的质量一定大于乙 13. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，流程如图。下列有关说法正确的是 A. 反应I中生成Zn和微粒个数比为 B. 反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变 C. 该循环过程理论上每生成，需补充65g Zn D. Zn和ZnO可循环使用 14. “宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。实践小组同学发现硫酸氢钠（）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法不正确的是 A. 根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是 B. 根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为： C. 向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，的个数可用图3中曲线a表示 D. 硫酸氢钠溶液能与发生反应 15. 新制氯水中含有的次氯酸（HClO）能消毒杀菌但见光易分解，。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法不正确的是 A. 0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B. 0~150s，氯离子浓度增大，酸性减弱 C. 光照150s后，加入石蕊试液，溶液变红 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 二、非选择题。本题共6小题，共65分。 16. 莲藕，不仅是餐桌上的美味佳肴，还备受医学界的关注。 （1）莲藕中的单宁酸（）有收缩血管的作用，化血而不留瘀。单宁酸由__________种元素组成。藕节含有2%左右的鞣质和天门冬酸胺（），是很好的止血药。天门冬酸胺中质量分数最大的元素是__________（填元素符号）。 （2）我国科学家利用藕纤维3D打印骨骼支架，让哪吒的“藕身”从神话走进现实。莲藕丝中含有大量的纤维素，纤维素[]中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为__________（填最简整数比）。 （3）藕粉（主要成分淀粉）在人体内水解能生成葡萄糖（），从物质分类角度，淀粉[]和葡萄糖都属于__________（填“有机物”或“无机物”）。90g葡萄糖中碳元素的质量为__________g。 17. 阅读下列材料并回答问题。 伴随着国家“双碳”战略的深入实施，枣庄积极抢占锂电产业起飞的“时代风口”，将锂电作为促进城市转型发展的首位产业来培育，昔日能源基地“变身”锂电之都。 锂电池是一种二次电池，具有电压高、能量密度大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。某种锂电池结构如图1所示。 锂电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料除磷酸铁锂外还有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂等。不同正极材料的性能如下表所示。 正极材料 能量密度（mAh/g） 平均输出电压（V） 循环次数 磷酸铁锂 130-150 3.2-3.3 钴酸锂 135-145 36 钴镍锰酸锂 155-190 3.5-3.6 锰酸锂 100-120 3.7-3.9 锂电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图2所示。 随着科学技术的发展，更多性能优良的锂电池将会被广泛应用。 （1）锂电池的优点有__________（任写一点）。 （2）在图1所示的锂电池中，铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的__________（选填“导电性”“导热性”或“延展性”）。 （3）由表可知，锂电池正极材料能量密度最高的是__________。 （4）根据图2分析，下列储存条件最优的是__________（填字母）。 A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃ C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃ 18. 天然气综合利用是重要的研究课题。 （1）天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（），还含有少量硫化氢（）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为__________（填最简整数比）。 ②该反应过程中变化的是__________（填字母）。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.原子的数目 （2）利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 ①甲烷和水蒸气反应制氢的化学方程式为__________。 ②在反应器膜外侧通入氧气的主要目的是__________。 19. 钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。 （1）早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是，反应过程中化合价降低的元素是__________。 （2）随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。 制备时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是__________；制备过程中可循环利用的物质是__________。 （3）生活中经常发现钢铁锈蚀现象，铁制品生锈应及时除锈。盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？实践小组进行了以下实验探究： 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 l 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失 两者除锈效果几乎相同。铁锈发生反应的化学方程式为：__________（写出其中一个即可） 2 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入__________同浓度的稀硫酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失 （4）同学们发现从上述实验中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。 ①小组设计了防锈方案，主要涉及以下操作：a.酸洗b.烘干c.水洗d.刷漆或涂油。合理的操作顺序为a→__________→__________→__________（用字母填写）。 ②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。举出铁生锈原理应用于生活的一个实例：__________。 20. 实践小组利用实验室提供的如下装置制取气体。 （1）仪器①的名称是__________。 （2）对F装置进行气密性检查：先关闭弹簧夹，然后将左边的容器上下移动，两端液面始终相平，则说明该装置__________（填“漏气”或“不漏气”）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是__________（填字母序号）。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为__________。 （5）小组的同学利用如图甲所示装置来比较CuO和对过氧化氢分解的催化效果，在试管中分别加入等质量的CuO和，分别将注射器内盛有的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到的氧气体积和时间的关系如图乙所示： ①实验中U形管内的红墨水液面__________（填“左高右低”或“左低右高”），说明过氧化氢溶液分解的过程中会放出热量。 ②其他条件相同时，分析图乙可知CuO和中，对过氧化氢分解催化效果更好的是__________。 21. 垃圾被称为“放错了地方的资源”，实践小组走进垃圾处理厂，对垃圾分类及处理展开了项目式学习。 任务一：了解垃圾分类 （1）生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃圾的是__________。 A. 铜线电缆 B. 香蕉皮 C. 铅酸废电池 D. 塑料矿泉水瓶 任务二：学习垃圾分类处理 垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处置。 （2）垃圾筛分时，可根据__________不同快速、简便地区分铜和铝。 任务三：探究垃圾处理综合利用 如图为垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程。 （3）垃圾焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→__________能的转变。 （4）铜转化为黑色固体的化学方程式为__________。 （5）实验室进行过滤操作过程中无错误，结束后展开滤纸，若深色区域代表不溶物，则不溶物的分布情况最接近下图中的__________。 A. B. C. D. （6）浅绿色溶液中的溶质是__________（写化学式）。 （7）写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法__________。 （8）为了解烟气中是否含有、CO、等气体，实践小组开展以下实验探究。 【查阅资料】是无色有刺激性气味的气体，易溶于水；能使红色的品红溶液褪色，常用于检验；紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去；也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】实践小组按E→A→C→D→B→F→C顺序连接装置并将烟气依次通过。 【解释与结论】实践小组依据实验得出结论：垃圾燃烧的产物有、CO和。 ①装置A的作用是__________。 ②装置D内发生反应的化学方程式为__________。 ③装置F的现象是__________。 （9）实践小组在实验室模拟烟气无害化处理过程，用氨水充分吸收，发生的反应为。若吸收烟气中并使其完全转化为，理论上所需质量分数为14%的氨水（溶质以：计，其相对分子质量为35）的质量是多少？（请将计算过程写出） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$