06 2025年山东省菏泽市巨野县学业水平第二次模拟试题（改编卷）-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

6)2025年菏泽市巨野县学业水平第二次模拟试题 （时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16K一39Mn一55Fe一56 一、单项选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题 只有一个选项符合题目要求) 1.教材中有多种多样的插图，蕴含着丰富的化学知识，下列插图涉及化学变化的是 出水口 活性炭层 人水击 A.冰川融化 B.蜡烛燃烧 C.品红在水中扩散 D.活性炭净水 2.建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。下列说法不合理 的是 ( A.废弃塑料回收利用可减少“白色污染” B.废弃电池填埋处理会造成土壤污染 C.废旧金属回收利用能节约金属资源 D.生活垃圾露天焚烧能保护生态环境 3.在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 ( 镊子 pH试纸 土壤 瓶塞 图白 水 用 A.取样 B.溶解 C.过滤 D.测pH 4.有一种“可呼吸二氧化碳”的电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二 氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表示正确的是 () A.3个二氧化碳分子：3C02 B.碳酸钠的化学式：NaCO3 C.碳酸根离子：C03 D.金属钠中钠元素的化合价：Na 5.《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。合金是混合物，下图属于单质的是 B 8 6.“中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，下列提取的信 息错误的是 () 14 Si 硅 28.08 A.图中的x=8 B.硅属于非金属元素 C.硅原子有3个电子层 D.硅原子的相对原子质量为28.08g 7.“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反 应生成乙酸乙酯C4HO2,使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（) A.乙酸乙酯属于氧化物 B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C.乙酸乙酯中氢元素的含量最高 D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4 8.“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 0 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同 9.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 ◆溶解度g 120 硝酸钾 110 100 8 60 8 氯化钾 10 温度/℃ A.t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g 42 B.2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 C.将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至2℃，溶液的溶质质量分数变大 D.相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 10.某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律，一天后，发现锥形瓶内只有部分固体变为红棕色， 电子秤示数始终不变，停止实验。下列说法正确的是 () 质量 滴有食盐 水的铁粉 时间 图 图2 A.红棕色固体的主要成分是Fe04 B.若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率更快 C.该实验过程中，铁单质的质量随时间的变化趋势可用图2表示 D.反应前瓶内铁粉、水和氧气的总质量等于反应后红棕色固体的质量 11.食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙(CaCl2·2H20)。工业上生产CaCl2·2H20的主要流 程如图所示，下列说法正确的是 () 石灰石 稀盐酸 粉碎机 器 蒸发 反应器 CaCl2·2H20 A.石灰石的主要成分是CaCl2 B.反应器中生成的气体具有可燃性 C.搅拌可以提高CaCl2·2H20的产量 D.反应器中的反应原理也可用于实验室制取二氧化碳 12.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 43 13.Cu基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原C02。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微 观示意图如图所示，下列说法正确的是 光、Cu基材料 的 过程 0 OH 过程Ⅱ A.该循环中涉及3种氧化物 B.过程Ⅱ属于分解反应 C.过程I参与反应的C02与H,0的个数比为2：3 D.过程I中Cu基材料会不断减少 14.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 鉴别CuSO,溶液、NaOH溶液、稀盐酸 用组内物质相互反应可鉴别 C 除去C02气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液中 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8 g NaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 15.为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示的实验，观察实验现象并分 析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203,6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气的含 量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 氧气传感器 数据传感器 计算机 25 实时检测氧气含量→实时记录氧气含量→呈现实时数据 起点A(0,20.99%) 和绘制曲线 20- 拐点C 空气样品 g15加热点B 终点D203,6.15%) 屏10- 铜粉 0 100 200 300 时间/s A.加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C.拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D.通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 -44- 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(8分)唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界上现存最早、最完 整的茶学专著。 (1)茶树适宜生长在酸性土壤中。用 蘸取土壤浸出液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。 (2)《茶经》中记载的“漉（ù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中 的 (3)明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的 性。 (4)茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指 (填字母)。 A.原子 B.分子 C.元素 17.(12分)近几年，我国新能源汽车发展很快，新能源汽车常用磷酸铁锂电池（如图）作为动力。 (1)新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是 (2)磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是 ,电池工作过程中将化学能转化为 能。 (3)电极材料磷酸铁锂(LiFePO4)中，铁、氧两种元素的质量比是 (填最简整数比)。 (4)报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的 原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，反应 的化学方程式为 (任写其中一个)，该反应属 于 (填基本反应类型)反应。 18.(12分)氨气(NH3)易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前 景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。请回答下列问题。 →C0、C02 硝酸、氮肥 煤 气化 途径1 NH H2 空气分离 合成塔 (高温、高压、催化剂) H2- 水 光解 INH 途径Ⅱ 0 氨燃料电池 0 H,0☐N2 图1 一 45— (1)采用分离液态空气法获取N2时，N2先被蒸发出来，说明液氮的沸点比液氧 (填“高”或 “低”)；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子的直径 (填“大于”或“小于”)氮分子的直径。 (2)图1获取H2的两条途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 (填“I”或“Ⅱ”)。 (3)根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式 (4)图2是氨气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为 (用字母序号表示)。 909990,99 9808 7777777777 b 表示氢原子 表示氮原子 99099999 7777777 表示催化剂 图2 (5)氨燃料电池的使用： 氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的NH和O2分子 个数比为 19.(8分)研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu,0、Cu0和C)为原料制备胆矾（硫酸 铜晶体)，操作流程如图所示： 过量H02溶液固体N 适量 一系列 讨量 和过量稀硫酸 剩余稀硫酸「 →個体M 操作2 过量氢氧蓝色溶液丙硫酸铜操作、 溶液化钠溶液「沉淀④溶液」 矾 固体操作1 ① 甲 ③ 溶液乙 资料：Cu20+H2S04=CuS04+Cu+H20。 (1)步骤②中反应的化学方程式为Cu+H2S04+H202一CuS04+2X,则X的化学式为 (2)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 (3)下列分析不正确的是 （填字母，双选)。 A.操作1和操作2的名称是过滤 B.固体N的成分是炭粉 C.步骤④中加入的溶液丙是NaS04溶液 D.“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 (4)硫酸铜溶液不能用铁质容器盛放的原因是 (用化学方程式表示)。 46 20.(11分)请根据下图回答有关问题。 固定小木 带火星的 条的细沙 小木条 E (1)仪器①的名称是 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为 ,实验室要制取8g氧气，需要高锰酸钾的 质量是多少？（写出计算步骤） (3)用装置D收集氧气时，气体应从导管口（填字母)端通入。将收集的氧气倒入装置E 的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是 (写出一条即可)。 21.（14分)某化学小组同学自制香蕉保鲜剂，并对其进行了一系列探究活动。 查阅资料： ①香蕉在熟化过程中放出的乙烯气体对其有催熟作用；香蕉在代谢过程中放出的二氧化碳也会影 响其新鲜程度； ②过氧化钙(C02)是一种香蕉保鲜剂，其受潮会生成氧气和氢氧化钙。氧气使乙烯气体减少，氢氧 化钙吸收二氧化碳，使二氧化碳保持适宜浓度，从而起到保鲜的作用。 -47 探究I:香蕉保鲜剂的制作 【实验1】 (1)小组同学按文献资料制作香蕉保鲜剂：取40g新制石灰乳，在不断搅拌下，向其中加入20g30% 的过氧化氢溶液，得到糊状物，过滤，烘干所得固体，制成细小的过氧化钙颗粒。制作过程中“不断搅 拌”的目的是 探究Ⅱ：自制香蕉保鲜剂与水反应是否生成氧气？ 【实验2】小组同学取适量自制香蕉保鲜剂进行和水反应的实验。 孔隔板 图1 (2)为便于控制反应快慢，应选择图1中的装置 （填“A”“B”或“C”)。 (3)向(2)所选装置（气密性良好）中加入试剂并开始实验，容器内快速产生气泡 (补充实验操作和现象)，该气体为氧气。 探究Ⅲ：自制香蕉保鲜剂使用后所得固体M成分的探究 小组同学将适量自制香蕉保鲜剂放在盛有香蕉的密封塑料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。 【提出问题】固体M的成分是什么？ 【作出猜想】 (4)小组同学讨论后认为，固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。他们认为其中有碳酸钙的原因是 (用化学方程式表示)。 【实验3】取5g固体M,按图2所示进行实验，并验证了他们的猜想是正确的。 5g固体MY 加入酚酞溶液 充分搅拌，始终 用 ② 溶液变为红色 无气泡，过滤 B 100g水垂 ① A 7加入过量试剂X? ③ 图2 (5)小组讨论认为烧杯C中的固体中可能含有氢氧化钙，他们的依据是 (6)步骤③中加入过量试剂X,可观察到的现象为 (7)反思拓展：根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是 -48合气体中的C02、S02;(4)氧化室内一氧化氨和氧气反 应生成二氧化氨，反应的化学方程式为2N0+02一 2NO2,该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反 应；(5)吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直 接倒入的原因是可增大石灰浆与气体的接触面积，使 反应更快、更充分。 21.(1)C(2)四H2S04Na2C03 (3)与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 (4)产生白色沉淀无色酚酞溶液(5)一 (6)Ca(OH)2 +Na2 CO3 =CaCO3+2NaOH 【解析】(1)A.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱溶液 能使紫色石蕊溶液变蓝，方案可行，故不符合题意； B.镁与酸溶液反应生成氢气，有气泡生成，镁与碱溶液 不反应，无明显现象，可以鉴别，方案可行，故不符合题 意；C.酸溶液、碱溶液与氯化钠溶液均不发生反应，无 明显现象，方案不可行，故符合题意；D,酸溶液与碳酸 钠反应生成二氧化碳气体，有气泡生成，碱溶液与碳酸 钠反应没有气泡生成，方案可行，故不符合题意； (2)根据实验四，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白 色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，溶质是硫 酸，化学式为H,S04;氯化钡和碳酸钠能反应生成碳酸 钡白色沉淀，根据实验四2号试管中的现象可知，2号 试管中一定含有碳酸钠，化学式为Na2C03;(3)氢氧化 钠变质，即氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳 酸钠和水；(4)氢氧化钠溶液变质后溶质的成分含有 碳酸钠，步骤一：取少量瓶中变质后的氢氧化钠溶液于 试管中，加入足量氯化钙溶液充分反应，过滤，可观察 到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，过量的氯化钙可以 检验并完全除去碳酸钠；步骤二：取步骤一中的少量滤 液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说 明含有氢氧化钠；(5)根据(4)中的分析可知，证明猜 想一成立；(6)由于氢氧化钙溶液会引入氢氧根离子， 影响对氢氧化钠的检验，所以不能用C(OH),溶液代 替步骤一中的CaCl2溶液进行实验，碳酸钠和氢氧化 钙能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式 为Ca(0H)2+Na2C03-CaC03↓+2Na0H。 ⑥2025年菏泽市巨野县学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 v 4 5 6 7 8 B D B A C D D B 9 10 11 12 13 14 15 B C D C 1.B【解析】冰川融化、品红在水中扩散、活性炭净水这 些过程中都没有新物质生成，属于物理变化；蜡烛燃烧 2 有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 2.D【解析】A(合理)废弃塑料回收利用，可减少“白色 污染”，保护环境。B(合理)废弃电池含有重金属离子， 填埋处理会造成土壤污染。C(合理)废旧金属回收利 用能节约金属资源，保护环境。D(不合理)生活垃圾露 天焚烧，会产生大量的污染物，污染空气。 3.B A(×) 取用固体试剂，瓶塞要倒放 上壤瓶塞 土壤 瓶塞 签子 C(×) 过滤时，应遵循“一贴二低三靠” 的原则，需使用玻璃棒引流，且 漏斗下端应靠在烧杯内壁 D(×) -镊子 洁净玻璃棒 pH试纸不能直接放入 pH试纸待测液，会污染试剂 干燥的 pH试纸 4.A【解析】A(V)由分子构成的物质，化学式前面的数 字表示分子的个数，3个二氧化碳分子：3C02。B(×) 碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为 -2价，依据化合物中各元素正、负化合价代数和为0 可知：碳酸钠的化学式为Na2C03。C(×)离子的表示 方法：在元素符号或原子团右上角标注离子所带电荷 数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，碳酸 根离子：CO。D(×)由一种元素组成的纯净物叫作单 质，单质的化合价为0，因此金属钠中钠元素的化合 价：Na。 善总结 知识归纳 表示元素的化 一个微粒所带的 合价的数值☐小 正（负）电荷值 +(-j R nf气-) 一个微粒中所含原子 表示微粒个数 (原子团)的个数 5.C【解析】A.图示中只含一种分子，属于纯净物，且该 分子是由两种原子构成，属于化合物。B.图示中含有 两种分子，即含有两种物质，属于混合物。C.图示中只 含一种分子，且该分子是由同种原子构成，属于单质。 D.图示中含有两种分子，即含有两种物质，属于混 合物。 6.D【解析】A(V)在原子中，质子数=核电荷数=核外 电子数，因此14=2+x+4,x=8。B(V)“硅”是“石” 字旁，属于非金属元素。C(V)根据硅原子结构示意图 可知，硅原子核外有3个电子层。D(×)在元素周期表 中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对 原子质量为28.08，相对原子质量的单位是“1”，不是 “g”,通常省略不写。 7.D【解析】A(×)氧化物是由两种元素组成，其中一种 是氧元素的化合物。乙酸乙酯(C4H02)由碳、氢、氧三 种元素组成，不属于氧化物。B(×)乙酸乙酯是由乙酸乙 酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢 原子和2个氧原子构成。C(×)乙酸乙酯中碳、氢、氧元 素的质量比为(12×4)：(1×8)：(16×2)=6：1：4，碳 元素的质量分数最大，即碳元素的含量最高。D(V)由 上述计算可知，乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比 为6：1：4。 酒善总结 避坑指南 根据化学式描述物质的组成或构成时，一定要注 意化学用语的正确使用。如物质由元素组成，且元素 只讲种类不讲个数；物质由分子、原子或离子构成，分 子由原子构成，不能说某物质由几个原子构成。 8.B 选项正误 微观解释 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二 A 者的物理性质差异大是因为两种物质中 碳原子的排列方式不同 夏天温度升高，分子间的间隔变大，自行 B 车轮胎内的气体体积膨胀，压强增大，导 致轮胎爆裂 分子在不断运动，墙内花开后，具有花香 C 味的物质分子运动到墙外人的鼻孔处，使 人闻到花香味 分子是保持物质化学性质的最小粒子，一 D 氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，所以 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 9.B【解析】A(×)因为t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g, 即在50g水中最多溶解55g硝酸钾，所以将60g硝酸 钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是105g0 B(V)因为从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾的溶解度比氯 化钾的溶解度减小程度更大，所以将等质量的两种物质 的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸 钾>氯化钾。C(×)将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至 2℃，虽然溶解度增大，但是溶液中溶质和溶剂的质量没 变，故溶质的质量分数不变。D(×)在t1℃时，氯化钾 和硝酸钾的溶解度相等。 l0.C【解析】A(×)Fe,04为黑色固体，铁锈为红棕色固 体，因此其主要成分为Fe2O3。B(×)反应物的接触面 积越大，反应速率越快，相同质量的铁粉比铁钉的表面 积更大，所以若将铁粉换成等质量的铁钉，则铁钉的锈 蚀速率更慢。C(V)铁在生锈过程中被消耗，由锥形 瓶内只有部分固体变为红棕色可知，铁单质的质量减 小但最终不为零，可用图2表示。D(×)根据质量守 恒定律，参加反应的铁粉、水和氧气的总质量等于反应 后红棕色固体的质量。 11.D【解析】A(×)石灰石的主要成分是碳酸钙 (CaC03),而不是氯化钙(CaCl2)。B(×)反应器中碳 酸钙与稀盐酸反应，生成的气体是二氧化碳。二氧化 碳不能燃烧也不支持燃烧，不具有可燃性。C(×)搅 拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，但产量取决 于反应物的量，搅拌不会提高CaCl2·2H20的产量。 D(V)实验室制取二氧化碳就是利用碳酸钙与稀盐酸 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与反应器中的反应原 理相同。 12.c 选项 反例 二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠 (盐)和水，但不属于中和反应 B 氯化铵(NH,Cl)属于盐，但不含金属元素 碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，有 D 气泡产生，但碳酸钠属于盐 13.C【解析】A(×)氧化物是指由两种元素组成，其中 一种是氧元素的化合物，由物质的组成可知，该循环中 涉及二氧化碳和水两种氧化物。B(×)过程Ⅱ是 C2H0H和02反应生成C02和H20,反应物是两种， 不符合分解反应的特点，不属于分解反应。C(√)由 反应原理的微观示意图可知，过程I是二氧化碳和水 在Cu基材料和光照条件下反应生成乙醇和氧气，反应 的化学方程式是2C0,+3H,0▣基#料C,H,0H+ 光 302,参与反应的C02与H20的个数比为2：3。 D(×)过程I中Cu基材料是该反应的催化剂，反应前 后质量不变。 14.B 能否达到 选项 实验方案分析 实验目的 酸性溶液不能使酚酞溶液变色，所 A 否 以滴加酚酞溶液无法检验白醋具有 酸性 CuSO4溶液呈蓝色，NaOH与CuSO: B 能 反应会生成蓝色沉淀，而稀盐酸与 CuS04不反应，无明显现象 C02和HCl都能与氢氧化钠溶液反 C 否 应，在除去HCl的同时也会除去CO2 配制50g质量分数为16%的NaCl 0 溶液，所需NaCl的质量为50g× 否 16%=8g,所需水的质量为50g- 8g=42g,即42mL水，不是50mL水 善总结 避坑指南 酚酞溶液为酸碱指示剂，遇酸性、中性溶液不变 色，遇碱性溶液变红。可用酚酞鉴定溶液是否为碱 性，但不可用于鉴定溶液是否为中性或酸性。 15.C【解析】A.根据图示可知，加热前的空气样品中氧 气的含量为20.99%，说法正确，不符合题意；B.加热 过程中氧气的含量减少，说明铜在加热条件下能与氧 气发生化学反应，说法正确，不符合题意；C,在密闭装 置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点C 至终，点D所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生 成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误，符 合题意；D.通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气 含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视 角分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。 16.(1)玻璃棒(2)过滤(3)吸附(4)C 【解析】(1)茶树适宜生长在酸性土壤中。用玻璃棒蘸 取土壤浸出液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度；(2)过滤是把 不溶于液体的固体物质与液体分离的操作，《茶经》中 记载的“漉（ù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离 过程类似于化学实验操作中的过滤操作；(3)木炭的 结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附异味；(4)物质是 由元素组成的，这里的“氟”指的是元素。 22 17.（1)可以减少污染物的排放（合理即可） (2)塑料电（3)7：8 (4)Fe+H2S04=FeS04+H2↑（或2Al+3H2S04 =Al2(S04)3+3H2↑）置换 【解析】(1)与传统燃油汽车相比，新能源汽车可以减 少污染物的排放，保护环境；(2)塑料属于合成材料， 钢是铁的合金，钢和铝均属于金属材料：电池工作过程 中可以将化学能转化为电能；(3)磷酸铁锂中铁、氧两 种元素的质量比为56：(16×4)=7：8：(4)采用硫酸 “酸浸”的目的是除去铁、铝，发生的反应为铁和硫酸 反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝 和氢气，反应的化学方程式分别为Fe+H2S04一 FS04+H2↑、2Al+3H2S04=Al2(S04)3+3H2↑； 反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。 8.低小于233班，+N高化庆2迎 (4)cab(5)4:3 【解析】(1)用分离液态空气法获取N2时，N2先被蒸 发出来，说明液氨的沸，点比液氧低；分子筛是一种内部 分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空 气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，则分子大 小：N2>02;(2)途径I会生成一氧化碳而污染空气， 途径Ⅱ生成氢气和氧气不会造成污染，所以更符合绿 色“零碳”理念的是途径Ⅱ；(3)根据图1所示，氨气与 氢气在高温、高压和催化剂的共同作用下生成氨气，反 应的化学方程式为3，+N,南使代2H,:(④)氣气 与氢气在催化剂表面合成氨气的微观变化的实质是氢 分子分解成氢原子，氨分子分解成氮原子，氢原子和氨 原子结合成氨分子，所以氮气与氢气在催化剂表面合 成氨过程合理的顺序是cab;(5)根据图1信息推断可 知，该反应为氨气和氧气在，点燃条件下反应生成氮气 和水，反应的化学方程式为4NH,+30,点燃6H,0+ 2N2,所以氨燃料电池中参加反应的NH3和O2分子的 个数比为4：3。 9.(1)H20 (2)2NaOH CuSO =Cu(OH)2+Na2S04 (3)CD (4)Fe CuSO=FeS0 Cu 【解析】(1)化学反应前后原子的种类和个数不变，反 应前有6个氧原子、1个铜原子、4个氢原子、1个硫原 子，反应后除2X外有4个氧原子、1个铜原子、1个硫 原子，所以2X中共有2个氧原子、4个氢原子，故一个 X的分子中有1个氧原子、2个氢原子，化学式为H20; (2)铜、炭粉与硫酸不反应，氧化亚铜和硫酸反应生成 水、铜和硫酸铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。 固体M中有铜、炭粉，铜、硫酸、过氧化氢反应生成硫 酸铜和水，所以溶液甲中有硫酸铜和过量的硫酸。加 入过量氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧 化铜沉淀（蓝色沉淀）和硫酸钠，反应的方程式为 2Na0H+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04;(3)A.通 过操作1和操作2均得到一份溶液和一份固体，属于 固液分离操作，为过滤，正确；B.根据上述分析固体M 中含铜和炭粉，加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸 后，得到的固体N为不反应的炭粉，正确；C.步骤③得 到的蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，加入适量溶液丙要得 到硫酸铜溶液，而NaS0,不与氢氧化铜反应，则丙应 为硫酸，与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，错误； D.“一系列操作”后从硫酸铜溶液得到胆矾（五水硫酸 铜)，包含降温结晶，可通过降温结晶获得晶体，说明硫 酸铜的溶解度随温度的升高而增大，错误。（4)铁的 金属活动性排在铜前，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁 和铜，故不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，反应的化学 方程式为Fe+CuS04=FeSO4+Cu。 20.（1)铁架台（2)A 解：设要制取8g氧气，需要高锰酸钾的质量为x。 2KMn04△K2Mn04+Mn02+02↑ 316 32 8g 316x 32-8g x=79g 答：实验室要制取8g氧气，需要高锰酸钾的质量是 79g0 (3)b密度比空气大（或能支持燃烧） 【解析】(1)由图可知，仪器①的名称是铁架台；(2)实 验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，选择的发生装置 为A;计算过程见答案：(3)氧气的密度小于水，用装置 D收集氧气时，气体应从导管口b端通入，水从a端排 出；将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，发现木条复 燃，说明氧气能支持燃烧（或能使带火星的木条复 燃)，带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气的密 度比空气大。 21.(（1)增大反应物的接触面积，使反应更充分（合理即可） (2)B(3)将带火星的木条放在导管口，木条复燃 (4)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 (5)氢氧化钙微溶于水 (6)有气泡产生，固体全部溶解 (7)密封干燥保存 【解析】(1)制作过程中“不断搅拌”的目的是增大反应 物的接触面积，使反应更充分；(2)装置B中有分液漏 斗，分液漏斗可控制加入液体的速度，从而便于控制反 应快慢；(3)氧气具有助燃性，能使带火星的木条复 燃，故操作和现象为将带火星的木条放在导管口，木条 复燃；(4)氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成 碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(0H)2+C02 =CaC03↓+H20;(5)氢氧化钙微溶于水，不能全部 进入滤液中，故滤渣中仍可能残留未溶解的氢氧化钙； (6)因为猜想是正确的，故烧杯C中固体含有碳酸钙， 所以步骤③中加入的试剂X可以是稀盐酸，观察到的 现象是有大量气泡产生，固体全部溶解；(7)根据上述 探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是密封保存在干燥 处，防止受潮而提前分解。 ⑦2025年枣庄市市中区学业水平第二次调研考试 答案速查 J 4 6 7 8 A D D 9 10 11 12 13 14 15 B A C A D C B 1.A【解析】A.露天燃烧会产生大量二氧化碳和其他有 害气体，不符合低碳理念；B.植树造林，树木通过光合 作用吸收二氧化碳，是符合低碳要求的做法；C.回收金 属可减少资源开采和冶炼过程中的碳排放，符合低碳理 念；D.使用太阳能、风能等清洁能源替代化石燃料，直 接减少碳排放，符合低碳要求。 2.D【解析】A(V)米饭中主要含有人体必需的营养素 是淀粉，属于糖类。B(V)牛肉中的蛋白质在人体内最 终分解为氨基酸被吸收。C(√)蔬菜、水果中含有丰富 的维生素，富含维生素的是炒胡萝卜、炒黄瓜。D(×) 使用铁强化酱油可以为人体提供铁元素，能够防止缺铁 性贫血。 3.D【解析】D(×)食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，pH< 7,水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸能与碳酸 钙、氢氧化镁发生反应，因此可用食醋除去热水瓶内壁 的水垢。 4.C A(×) 托盘天平的使用要遵循 “左物右码”的原则 B(×) 溶解操作应在烧杯中进 搅拌 行，不能在量筒内进行 粗盐 3