精品解析：2025年山东省菏泽市巨野县中考二模化学试题

二○二五年九年级学业水平模拟考试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 K-39 O-16 Mn-55 Cl-35.5 Fe-56 注意事项： 考生须在答题卡规定的答题区域作答，选择题须用2B铅笔填涂，非选择题须用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。 一、单项选择题：(本题共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。) 1. 教材中有多种多样的插图，蕴含着丰富的化学知识，下列插图涉及化学变化的是 A 冰川融化 B. 蜡烛燃烧 C. 品红在水中扩散 D. 活性炭净水 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰川融化过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、蜡烛燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； C、品红在水中扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选B。 2. 建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。下列说法不合理的是 A. 废弃塑料回收利用可减少“白色污染” B. 废弃电池填埋处理会造成土壤污染 C. 废旧金属回收利用能节约金属资源 D. 生活垃圾露天焚烧能保护生态环境 【答案】D 【解析】 【详解】A、废弃塑料回收利用，可减少“白色污染”，保护环境，选项正确； B、废弃电池含有毒物质，填埋处理会造成土壤污染，选项正确； C、废旧金属回收利用能节约金属资源，保护环境，选项正确； D、生活垃圾露天焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，选项错误。 故选D。 3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 4. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的化学式： C. 碳酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子：，化学用语表示正确； B、碳酸钠化合物中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳酸钠的化学式：，化学用语表示错误； C、离子的表示方法在元素符号或原子团右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，碳酸根离子：，化学用语表示错误； D、由一种元素组成的纯净物叫做单质，单质化合价为0，金属钠中钠元素的化合价：，说法错误； 故选：A。 5. 《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。合金是混合物，下图属于单质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示中只含一种分子，属于纯净物，且该分子是由两种原子构成，属于化合物，故选项不符合题意； B、图示中含有两种分子，即含有两种物质，属于混合物，故选项不符合题意； C、图示中只含一种分子，且该分子是由同种原子构成，属于单质，故选项符合题意； D、图示中含有两种分子，即含有两种物质，属于混合物，故选项不符合题意。 故选C。 6. “中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是 A. 图中的 B. 硅属于非金属元素 C. 硅原子有3个电子层 D. 硅原子的相对原子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此14=2+x+4，x=8，故选项说法正确； B、“硅”是“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确； C、根据硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，故选项说法正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； 故选：D。 7. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯中氢元素的含量最高 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。乙酸乙酯(C4​H8​O2​)由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A 错误； B、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1 个乙酸乙酯分子由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成，B 错误； C、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素的质量分数最大，即碳元素含量最高，C 错误； D、由上述计算可知，乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为，D 正确。 故选D。 8. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者的物理性质差异大是因为两种物质中碳原子的排列方式不同，故A正确； B、温度升高，分子间间隔变大，自行车轮胎内的气体体积膨胀，压强增大，所以自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，故B错误； C、分子在不断运动，墙内花开后，具有花香味的物质的分子运动到墙外人的鼻孔处，使人闻到花香味，故C正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，故D正确。 故选B。 9. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g B. t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 C. 将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大 D. 相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A、因为t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在50g水中最多溶解55g硝酸钾，所以将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是105g，该项错误； B、因为从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度减少的多，所以将等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾，该项正确； C、将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分数不变，该项错误； D、在t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，所以该项错误； 故选B。 10. 某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律，一天后，发现锥形瓶内只有部分固体变为红棕色，天平示数始终不变，停止实验。下列说法正确的是 A. 红棕色固体的主要成分是Fe3O4 B. 若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率更快 C. 该实验过程中，铁单质的质量随时间的变化趋势可用图2表示 D. 反应前瓶内铁粉、水和氧气的总质量等于反应后红棕色固体的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、Fe3O4为黑色固体，铁锈为红棕色固体，主要成分为Fe2O3，故错误； B、反应物的接触面积越大，反应速率越快，相同质量的铁粉比铁钉表面积更大，所以若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率变慢，故错误； C、铁在生锈过程中被消耗，由锥形瓶内只有部分固体变为红棕色可知，铁单质的质量减小但最终不为零，可用图2表示，故正确； D、根据质量守恒定律，参加反应的铁粉、水和氧气的总质量等于反应后红棕色固体的质量，故错误； 故选C。 11. 食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙。工业上生产的主要流程如图所示，下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是 B. 反应器中生成的气体具有可燃性 C. 搅拌可以提高的产量 D. 反应器中的反应原理也可用于实验室制取二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），而不是氯化钙（CaCl2），错误； B、反应器中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应，生成的气体是二氧化碳。二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，不具有可燃性，错误； C、搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，产量取决于反应物的量，不会提高CaCl2⋅2H2O的产量，错误； D、实验室制取二氧化碳就是利用碳酸钙与稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，与反应器中的反应原理相同，正确。 故选D。 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误； B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵（NH4Cl）属于盐，但不含金属元素，错误； C、化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确； D、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，错误。 故选C。 13. Cu基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原CO2。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 该循环中涉及3种氧化物 B. 过程II属于分解反应 C. 过程I参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3 D. 过程I中Cu基材料会不断减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由物质的组成可知，该循环中涉及二氧化碳和水2种氧化物，故A说法不正确； B、过程Ⅱ是C2H5OH和O2反应生成CO2和H2O，反应物是两种，不符合分解反应的特点，不属于分解反应，故B说法不正确； C、由反应原理的微观示意图可知，过程Ⅰ反应是也要和他和水在Cu基材料和光条件下反应生成乙醇和氧气，化学方程式是，参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3，故C说法正确； D、过程Ⅰ中Cu基材料是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故D说法不正确； 故选：C。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别、NaOH、盐酸三种溶液 用组内物质相互反应可鉴别 C 除去气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液中 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸性溶液不能使酚酞溶液变色，所以滴加酚酞溶液无法检验白醋具有酸性，该方案不能达到目的； B、CuSO4溶液呈蓝色，NaOH与CuSO4反应会生成蓝色沉淀，而盐酸与CuSO4不反应，无明显现象，用组内物质相互反应可以鉴别这三种溶液，该方案能达到目的； C、CO2和HCl都能与氢氧化钠溶液反应，在除去HCl的同时也会除去CO2，该方案不能达到目的； D、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，所需NaCl的质量为，所需水的质量为，即42mL水，不是50mL水，该方案不能达到目的。 故选：B。 15. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确，不符合题意； B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确，不符合题意； C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意； D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。 故选C。 二、非选择题(本大题包括6个小题，共65分。) 16. 唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 （1）茶树适宜生长在酸性土壤中。用___________蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。 （2）《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的___________。 （3）明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的___________性。 （4）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指___________(填序号)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 【答案】（1）玻璃棒 （2）过滤 （3）吸附 （4）C 【解析】 【小问1详解】 茶树适宜生长在酸性土壤中。用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度； 【小问2详解】 过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的操作，《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的过滤操作； 【小问3详解】 木炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附异味； 【小问4详解】 物质是由元素组成的，这里的“氟”指的是元素，故选C。 17. 近几年，我国新能源汽车发展很快，新能源汽车常用磷酸铁锂电池(如图)作为动力。 （1）新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是___________。 （2）磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是___________，电池工作过程中将化学能转化为___________能。 （3）电极材料磷酸铁锂中，铁、氧两种元素质量比是___________。 （4）报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，反应的化学方程式为___________(任写其中一个)，该反应属于___________(填基本反应类型)反应。 【答案】（1）可以减少污染物的排放 （2） ①. 塑料 ②. 电 （3）7:8 （4） ①. ## ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 与传统燃油汽车相比，新能源汽车可以减少污染物的排放，保护环境；（合理即可） 【小问2详解】 塑料属于合成材料，钢是铁的合金，钢和铝均属于金属材料； 电池工作过程中将化学能转化为电能； 【小问3详解】 磷酸铁锂中锂、氧两种元素的质量比为56：（16×4）=7:8； 【小问4详解】 采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，发生反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式分别为：、； 反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 18. 氨气易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。 （1）采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径___________(填“大于”或“小于”)氮分子直径。 （2）图1获取的两条途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式___________。 （4）图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为___________(用字母序号表示)。 （5）氨燃料电池的使用： 氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为___________。 【答案】（1） ①. 低 ②. 小于 （2）Ⅱ （3） （4）cab （5）4：3 【解析】 【小问1详解】 用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧的低；分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2＞O2； 【小问2详解】 途径Ⅰ会生成一氧化碳而污染空气，途径Ⅱ生成氢气和氧气不会造成污染，所以更符合绿色“零碳”理念的是途径Ⅱ； 【小问3详解】 根据图1所示，氮气与氢气在高温、高压和催化剂的共同作用下生成氨气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观变化实质是：氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子，所以氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是：cab； 【小问5详解】 根据图1信息推断可知，该反应为氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：，所以氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为4：3。 19. 研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含和C)为原料制备胆矾(硫酸铜晶体)，操作流程如图： 资料：。 （1）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （2）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为___________。 （3）下列分析不正确的是___________(填字母，双选)。 A. 操作1和操作2的名称是过滤 B. 固体N的成分是炭粉 C. 步骤④中加入的溶液丙是溶液 D. “一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 （4）硫酸铜溶液不能用铁质容器盛放的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）H2O （2） （3）CD （4） 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氧原子、1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子，反应后有4个氧原子、1个铜原子、1个硫原子，所以2X中共有2个氧原子、4个氢原子，故一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子，故填：H2O； 【小问2详解】 铜、碳与硫酸不反应，氧化亚铜和硫酸反应生成铜和硫酸铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜。固体M中有铜、碳，铜、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜，所以溶液甲中有硫酸铜和过量的硫酸。加入过量氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀（蓝色沉淀）和硫酸钠，方程式为; 【小问3详解】 A、通过操作1和操作2均得到一份溶液和一份固体，属于固液分离操作，为过滤，正确； B、根据上述分析固体M中含铜和炭，加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸后，得到的固体N为不反应的炭，正确； C、步骤③得到的蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，加入适量溶液丙要得到硫酸铜溶液，而Na2SO4不与氢氧化铜反应，丙应为硫酸，与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，错误； D、“一系列操作”后从硫酸铜溶液得到胆矾（五水硫酸铜），包含降温结晶，可通过降温结晶获得晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，错误。 故选：CD； 【小问4详解】 铁的金属活动性排在铜前，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用其盛放，方程式为：。 20. 根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为___________，实验室要制取氧气，需要高锰酸钾的质量是多少(写出计算步骤)___________。 （3）用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填字母)端通入。将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________(写出一条即可)。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. A ②. 设要制取氧气，需要高锰酸钾的质量为x x=79g 实验室要制取氧气，需要高锰酸钾的质量是79g （3） ①. a ②. 密度比空气大、能支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，选择的发生装置为A。 计算过程见答案； 【小问3详解】 氧气的密度小于水，用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入，水从b 端排出；将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，发现木条复燃，说明能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等），带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大。 21. 某化学小组同学自制香蕉保鲜剂，并对其进行了系列探究活动。 查阅资料 ①香蕉在熟化过程中放出的乙烯气体对其有催熟作用； 香蕉在代谢过程中放出的二氧化碳也会影响其新鲜程度。 ②过氧化钙（CaO2）是一种香蕉保鲜剂，其受潮会生成氧气和氢氧化钙。氧气使乙烯气体减少，氢氧化钙吸收二氧化碳，使二氧化碳保持适宜浓度，从而起到保鲜的作用。 探究Ⅰ 香蕉保鲜剂的制作 【实验1】 （1）小组同学按文献资料制作香蕉保鲜剂：取40g新制石灰乳，在不断搅拌下，向其中加入20g 30%的过氧化氢溶液，得到糊状物，过滤，烘干所得固体，制成细小的过氧化钙颗粒。制作过程中“不断搅拌”的目的是_________。 探究Ⅱ 自制香蕉保鲜剂与水反应是否生成氧气? 【实验2】小组同学取适量自制香蕉保鲜剂进行和水反应的实验。 （2）为便于控制反应快慢，应选择图1中的装置__________（选填“A”“B” 或“C”）。 （3）向（2）所选装置（气密性良好）中加入药品并开始实验，容器内快速产生气泡，________（补充实验操作和现象），该气体为氧气。 探究Ⅲ 自制香蕉保鲜剂使用后所得固体M成分的探究 小组同学将适量自制香蕉保鲜剂放在盛有香蕉的密封塑料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。 【提出问题】固体M 的成分是什么? 【作出猜想】 （4）小组同学讨论后认为，固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。他们认为其中有碳酸钙的原因是________（用化学方程式表示）。 【实验3】取5g固体M，按图2所示进行实验，并验证了他们的猜想是正确的。 （5）小组讨论认为烧杯C中的固体中可能含有氢氧化钙，他们的依据是________。 （6）步骤③中加入过量试剂X，可观察到的现象为________。 （7）反思拓展：根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（合理即可） （2）B （3）将带有火星的木条放在导管口，木条复燃 （4） （5）氢氧化钙微溶于水 （6）固体全部溶解，有气泡产生（合理即可） （7）密封干燥保存 【解析】 【小问1详解】 制作过程中“不断搅拌”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分； 小问2详解】 B装置中有分液漏斗，分液漏斗可控制加入液体的速度，从而便于控制反应快慢，故选：B； 小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，操作和选项为：带有火星的木条放在导管口，木条复燃； 【小问4详解】 氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 氢氧化钙微溶于水，不可能全部进入滤液中，故滤渣中仍可能残留未溶解的氢氧化钙； 【小问6详解】 步骤②中加入酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体M中含有氢氧化钙， 固体中含有碳酸钙，步骤③中加入试剂X可以是稀盐酸，观察到的现象是：有大量气泡产生，固体逐渐溶解； 【小问7详解】 根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是密封保存在干燥处，防止受潮而提前分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二五年九年级学业水平模拟考试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 K-39 O-16 Mn-55 Cl-35.5 Fe-56 注意事项： 考生须在答题卡规定的答题区域作答，选择题须用2B铅笔填涂，非选择题须用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。 一、单项选择题：(本题共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。) 1. 教材中有多种多样的插图，蕴含着丰富的化学知识，下列插图涉及化学变化的是 A. 冰川融化 B. 蜡烛燃烧 C. 品红在水中扩散 D. 活性炭净水 2. 建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。下列说法不合理的是 A. 废弃塑料回收利用可减少“白色污染” B. 废弃电池填埋处理会造成土壤污染 C. 废旧金属回收利用能节约金属资源 D. 生活垃圾露天焚烧能保护生态环境 3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 4. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的化学式： C. 碳酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 5. 《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。合金是混合物，下图属于单质的是 A. B. C D. 6. “中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是 A. 图中的 B. 硅属于非金属元素 C. 硅原子有3个电子层 D. 硅原子的相对原子质量为 7. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯中氢元素的含量最高 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 8. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量是100g B. t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 C. 将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大 D. 相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 10. 某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律，一天后，发现锥形瓶内只有部分固体变为红棕色，天平示数始终不变，停止实验。下列说法正确的是 A. 红棕色固体的主要成分是Fe3O4 B. 若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率更快 C. 该实验过程中，铁单质的质量随时间的变化趋势可用图2表示 D. 反应前瓶内铁粉、水和氧气的总质量等于反应后红棕色固体的质量 11. 食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙。工业上生产的主要流程如图所示，下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是 B. 反应器中生成的气体具有可燃性 C. 搅拌可以提高的产量 D. 反应器中的反应原理也可用于实验室制取二氧化碳 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 13. Cu基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原CO2。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 该循环中涉及3种氧化物 B. 过程II属于分解反应 C. 过程I参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3 D. 过程I中Cu基材料会不断减少 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别、NaOH、盐酸三种溶液 用组内物质相互反应可鉴别 C 除去气体中的HCl 通入足量氢氧化钠溶液中 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 15. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 二、非选择题(本大题包括6个小题，共65分。) 16. 唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 （1）茶树适宜生长在酸性土壤中。用___________蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。 （2）《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的___________。 （3）明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的___________性。 （4）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指___________(填序号)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 17. 近几年，我国新能源汽车发展很快，新能源汽车常用磷酸铁锂电池(如图)作为动力。 （1）新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是___________。 （2）磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是___________，电池工作过程中将化学能转化为___________能。 （3）电极材料磷酸铁锂中，铁、氧两种元素的质量比是___________。 （4）报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，反应的化学方程式为___________(任写其中一个)，该反应属于___________(填基本反应类型)反应。 18. 氨气易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。 （1）采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径___________(填“大于”或“小于”)氮分子直径。 （2）图1获取的两条途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式___________。 （4）图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为___________(用字母序号表示)。 （5）氨燃料电池的使用： 氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为___________。 19. 研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含和C)为原料制备胆矾(硫酸铜晶体)，操作流程如图： 资料：。 （1）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （2）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为___________。 （3）下列分析不正确的是___________(填字母，双选)。 A. 操作1和操作2的名称是过滤 B. 固体N的成分是炭粉 C. 步骤④中加入的溶液丙是溶液 D. “一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 （4）硫酸铜溶液不能用铁质容器盛放的原因是___________(用化学方程式表示)。 20. 根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为___________，实验室要制取氧气，需要高锰酸钾的质量是多少(写出计算步骤)___________。 （3）用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填字母)端通入。将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________(写出一条即可)。 21. 某化学小组同学自制香蕉保鲜剂，并对其进行了系列探究活动。 查阅资料 ①香蕉在熟化过程中放出的乙烯气体对其有催熟作用； 香蕉在代谢过程中放出的二氧化碳也会影响其新鲜程度。 ②过氧化钙（CaO2）是一种香蕉保鲜剂，其受潮会生成氧气和氢氧化钙。氧气使乙烯气体减少，氢氧化钙吸收二氧化碳，使二氧化碳保持适宜浓度，从而起到保鲜的作用。 探究Ⅰ 香蕉保鲜剂的制作 实验1】 （1）小组同学按文献资料制作香蕉保鲜剂：取40g新制石灰乳，在不断搅拌下，向其中加入20g 30%的过氧化氢溶液，得到糊状物，过滤，烘干所得固体，制成细小的过氧化钙颗粒。制作过程中“不断搅拌”的目的是_________。 探究Ⅱ 自制香蕉保鲜剂与水反应是否生成氧气? 【实验2】小组同学取适量自制香蕉保鲜剂进行和水反应的实验。 （2）为便于控制反应快慢，应选择图1中的装置__________（选填“A”“B” 或“C”）。 （3）向（2）所选装置（气密性良好）中加入药品并开始实验，容器内快速产生气泡，________（补充实验操作和现象），该气体为氧气。 探究Ⅲ 自制香蕉保鲜剂使用后所得固体M成分的探究 小组同学将适量自制香蕉保鲜剂放在盛有香蕉的密封塑料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。 【提出问题】固体M 的成分是什么? 【作出猜想】 （4）小组同学讨论后认为，固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。他们认为其中有碳酸钙的原因是________（用化学方程式表示）。 【实验3】取5g固体M，按图2所示进行实验，并验证了他们的猜想是正确的。 （5）小组讨论认为烧杯C中的固体中可能含有氢氧化钙，他们的依据是________。 （6）步骤③中加入过量试剂X，可观察到的现象为________。 （7）反思拓展：根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $