04 2025年山东省聊城市东昌府区学业水平第一次模拟试题（改编卷）-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

4 2025年聊城市东昌府区学业水平第一次模拟试题 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：0一16Na一23Mg一24C1-35.5Ag一108 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只 一个选项符合题目要求) 1.生活的绚丽多彩离不开物质的千变万化。下列属于化学变化的是 A.灯泡发光 B.海水晒盐 C.风力发电 D.火箭点火 2.分类是学习化学的一种重要方法。下列有关物质的分类正确的是 A.烧碱、纯碱都属于碱 B.碳酸钾、硝酸钾都属于复合肥料 C.冰、干冰都属于氧化物 D.不锈钢、玻璃钢都属于金属材料 3.规范的实验操作是实验成功的保障。下列基本实验操作正确的是 不断搅拌 60 NaOH固体 硫酸 国遇水 A.稀释浓硫酸 B.量取液体 C.过滤混合物 D.称量固体 4.人体健康与化学息息相关。下列有关健康饮食的说法不正确的是 A.胃酸过多的人，不宜过多食用柠檬、苹果等含酸性物质的水果 B.霉变食物经蒸煮后可放心食用 C.儿童缺钙会导致发育不良或佝偻病，可食用奶制品等含钙丰富的食物 D.摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能过量食用油脂类食物 5.某化学兴趣小组的同学在实践活动中自制了如图所示的净水器，下列有关该净水器的说法不正 的是 -小卵石 石英砂 磁 活性炭马 紫外灯 A.可以将硬水软化，净化后的水可以直接饮用 B.通过紫外灯照射可以杀菌消毒，该过程发生了化学变化 C.小卵石和石英砂起过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质 D.活性炭能除去水中的色素和异味 25— 6.安全无小事，防患于未然。下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A.可燃物的温度只要达到着火点就能燃烧 B.图书档案着火最适宜选用干粉灭火器来灭火 C.将煤粉碎后再燃烧，其目的是延长燃烧时间 D.通过控制燃烧发生的条件可以有效防火、灭火 7.新装修的房屋甲醛含量往往超标，会对人体健康产生不良影响，甲醛分子的模型如图所示。下列有关 叙述不正确的是 () 氢原子 氧原子 碳原子 A.从类别上看：甲醛的化学式为CH,0,属于有机物 B.从结构上看：甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 C.从变化上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，完全燃烧生成二氧化碳和水 D.从用途上看：甲醛能破坏蛋白质结构，可用于浸泡动物标本，延长保存时间 8.如图所示，图1是元素周期表中碳元素的部分信息及碳原子的结构示意图，图2是金刚石和石墨的结 构示意图。下列有关说法不正确的是 6 碳 12.01 金刚石 石墨 图1 图2 A.碳的相对原子质量为12.01g 角 B.碳元素在元素周期表中位于第二周期 C.金刚石和石墨都是由碳元素组成的非金属单质 D.金刚石和石墨的性质存在差异是因为碳原子的排列方式不同 9.下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 室内消毒后气味弥漫 分子在不断地运动 B 铁制品表面镀铬可以防锈 改变了金属的内部结构 C 水和过氧化氢的化学性质不同 构成物质的分子结构不同 D 稀盐酸、稀硫酸都能与氢氧化钠发生中和反应 稀盐酸、稀硫酸都能解离出H+ 一 26 10.为达到“碳中和”的目标，我国研究人员成功研制出一种催化剂一氨化钴，可以将二氧化碳转化成 液体燃料一甲醇(CHOH),反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 。氢原子 氮化钴催化剂 ○氧原子 甲 加热 乙 丙 碳原子 A.该反应前后氢元素的化合价发生了改变 B.该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化 C.该反应过程中，氨化钴催化剂的质量和性质不变 D.该反应的化学方程式为C0,+3H,氮化钴H,0+CH,0H 11.铁是一种化学性质比较活泼的金属，它能与其他物质反应生成多种铁的化合物，如图为铁元素的 “价一类二维图”。下列说法正确的是 化合价 +3 2 e 0单质氧化碱盐物质类别 物 A.物质a在纯氧气中剧烈燃烧可生成物质b B.含有物质d的溶液呈现出浅绿色 C.物质c与稀盐酸反应所得溶液中含有Fe2+ D.在高温条件下用CO还原物质b可得到物质a 12.化学是一门以实验为基础的自然科学，动手实验、观察记录现象、推出相应结论是学习化学的重要 方法。下列有关实验的设计及分析不正确的是 () 选项 A B C D -水 实验操作 管A B 国生石灰 用手触摸试管外壁，感觉 干冷烧杯内壁出现 管A中的气体能使带火星的 点燃氢气立即发 现象 发热 水雾 木条复燃，管B中气体能燃烧 生爆炸 化学反应生成新物质的同 点燃氢气前未检 结论 蜡烛燃烧生成水 水由氧气和氢气组成 时，还伴随着能量变化 验其纯度 13.归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.同种元素的原子的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素 27 B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 C.化学反应遵循质量守恒定律，故3g镁和3g氧气完全反应能生成6g氧化镁 D.置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 14.检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 A 检验某化肥是否为铵态氨肥 加入熟石灰，研磨，闻气味 B 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙，过滤 0 分离NaCl和MnO2的固体混合物 加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 15.化学小组的同学在实验室模拟捕捉二氧化碳，图1中，装置的a端连接气体压力传感器，收集3个烧瓶 内压强随时间的变化数据如图2所示，分析比较水、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液捕捉二氧化碳的效 果。下列有关说法不正确的是 () 30 mL- 30mL+ X mL- 压强 活塞 活塞 p/kPa 活塞听 150 100 一甲 CO. 50 丙 02004006008001000/3 图1 图2 A.图1中X=30 B.由图可知，烧瓶丙中加入的液体为水 C.若要捕捉二氧化碳气体，效果最好的是氢氧化钠溶液 D.0~200s压强迅速增大的原因是烧瓶内的二氧化碳气体被压缩 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(8分)下面是同学们在“跨学科实践活动中”总结的一些问题，请用化学用语填空。 (1)“基于碳中和理念设计低碳行动方案”中“碳”指的主要是 (2)“探究土壤酸碱性对植物的影响”，常用于改良酸性土壤的碱是 (3)“制造再生纸”，造纸后的废液中含有纯碱，纯碱中阴离子的符号为 0 (4)“自制简易净水器”可加入高铁酸钾(K2F04)净水，标出高铁酸钾中铁元素的化合价： 28 17.(6分)我国科研人员在钛酸锶(ST03)材料的研制方面取得突破性进展，推动了制冷技术的革新。 锶元素的部分信息如图1所示，元素周期表的一部分如图2所示，请回答下列问题。 锶 ① 87.62 Li ②N③ ④⑤ Ar 图1 图2 (1)锶原子的原子结构示意图中，x= (2)锶元素与图2中的 (填序号)元素的化学性质相似。 (3)图2中第三周期金属活动性最强的元素是 (填元素名称)。 18.（12分)盐花（图1）是盐湖中盐结晶时形成的晶体，其成分除氯化钠外，还含有少量硝酸钾等物质， 其形态似珊瑚、水晶、塔林、雪花等，它不仅是美妙奇特的自然景观，也是科学与美学结合的产物，展 现了自然的神奇与多样性。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图2所示，请根据图中信息回 答下列问题。 溶解度g KNO 80--- 60 b 40 a NaC 20 0 温度/℃ 图1 图2 (1)请写出a点的含义 (2)若要将b点处的KNO3溶液转变为c点处，可采用的方法是 (填一种即可)。 (3)若要除去盐花中的少量硝酸钾提纯氯化钠，可先取一定量盐花溶于水中，然后再对其进行 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)某兴趣小组的同学称取了12.0g盐花并将其溶于水中，完成了图3所示的实验： 溶于水中 7加入足量硝酸银溶液1 7过滤 用 图3 过滤后对所得沉淀进行洗涤、干燥，称重为28.7g,试求盐花中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤） 29 19.（12分)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，西汉淮南王刘安所著古籍《淮南万毕术》中记载了湿 法炼铜技术；宋代著名学者洪咨夔所著《大冶赋》中记载了火法炼铜技术。铜冶炼技术的发展经历了 漫长的过程，但至今铜的冶炼仍以火法冶炼为主，其产量约占世界铜产量的85%。图1是以孔雀石 [主要成分为Cu2(OH)2C03,其他杂质不反应]为原料，演绎的古代两种炼铜技术。请结合材料，回答 下列问题。 湿法炼铜 过量稀硫酸 铁 操作钉 蓝色溶液 操作I 孔雀石 铜 充足的空气 粗铜 煅烧 黑色固体， 木炭 高温冶炼炉 澄清 灭法炼铜 石灰水 图1 图2 【查阅资料】 ①孔雀石与稀硫酸反应：Cu2(0H)2C03+2H2S04一2CuS04+C02↑+3H20; ②孔雀石受热易分解，反应化学方程式为Cu,(0H)2C0,△2C0+C0,↑+H,0。 (1)“湿法炼铜”流程中，蓝色溶液中的溶质有 (写化学式)。 (2)“火法炼铜”流程中，写出高温冶炼炉中发生反应的化学方程式： 化学小组的同学对“火法炼铜”很感兴趣，取适量充分反应所得的粗铜进行如下实验。 【提出问题】“火法炼铜”得到的粗铜中含有哪些物质？ 【猜想假设】猜想一：Cu; 猜想二：Cu和C; 猜想三： 【实验1】该化学小组的同学取适量粗铜，采用图2所示的装置进行实验。 实验结束后，澄清石灰水中无明显现象，该实验小组得出结论，猜想 (填“一”“二”或“三”)不 成立。 【实验2】为了验证其余猜想，该化学小组另取适量粗铜进行如表探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量粗铜于烧杯中，加入适量 溶液变成蓝色 猜想三成立 【反思评价】 若采用黄铜矿（主要成分为CuFS2)炼铜，通常采用湿法冶炼和电解精炼相结合的方式，不使用火法 炼铜，从环保角度分析可能的原因是 —30 20.（15分)气体的制备在化学研究和应用中具有重要意义，它不仅有助于理解化学反应原理，掌握实 验基本技能，还为各种实际应用提供了基础。以下是化学兴趣小组在探究氧气和二氧化碳的制取 及性质检验时的部分实验。 (1)确定反应原理 兴趣小组选择图甲中第Ⅱ组试剂制取氧气，他们选择的理由是 请你写出该反应的化学方程式： I组H202溶液 Ⅱ组H,02溶液和MnO2 Ⅲ组KMnO4 见 (2)确定反应发生装置和气体收集装置 ①过氧化氢分解制取氧气，图乙中B装置相对于C装置的优点是 ②用F装置收集的氧气不纯，其原因可能是 (请写一种原因)。 ③兴趣小组根据制取气体的一般思路，设计了一款简易供氧器，如图丙所示，该供氧器的制氧原理 有两步化学反应： 呼吸口 过碳酸钠和 二氧化锰 水 丙 第一步：过碳酸钠遇水分解出碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢与二氧化锰混合生成氧气。 该简易供氧器的优点是 (填字母)。 a.原料廉价易得 b.反应速率可控制 c.安全、环保 (3)气体的检验 通僧 碧爽水 H 31 ①某兴趣小组的同学用图丁中装置进行实验，若装置G中的试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰，实验室 连接装置G和H,可观察到装置H中的现象分别为 ②若装置G中为石灰石和稀盐酸，连接装置G、I(竖直放置)，当装置G中发生反应一段时间后观察到 (填“甲”或“乙”)处燃着的火柴先熄灭。 (4)气体净化 实验室用图戊中装置制取洁净干燥的二氧化碳，装置的导管口沿气体流动方向的连接顺序是 (已知：饱和NaHC03溶液可以除去盐酸中挥发出来的氯化氢气体)。 目浓硫酸 饱和 NaHCO3 戊 21.（12分)某同学在一次研学活动中，采集到一些白色矿石，想要探究它的成分是否含碳酸盐，于是进行 了以下探究活动。 任务一：探究白色矿石的主要成分，设计了如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①先将白色矿石研碎成粉末，取少量白色粉末于 试管中，向其中加入适量 ,振荡 白色矿石成分含有碳酸盐 ②将①中产生的气体通人澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 任务二：了解白色矿石的应用价值 【查阅资料】 1.该地区盛产石灰石，工业上以石灰石（主要成分为CaC03,含少量Fe03和MgC03等杂质）为原料生 产二水氯化钙(CaCl2·2H20); 2.二水氯化钙有广泛的用途，可以用作冷冻剂、棉织物的阻燃剂、水果的保鲜防腐剂、盐土壤改良 剂等； 3.pH>9.5时，Fe3+和Mg2+完全转化为沉淀。 【工业制取二水氯化钙】 工业上以石灰石为原料生产二水氯化钙的主要流程如图，请回答下列问题： 盐酸 石灰乳 石灰石→粉碎>酸溶调pH9.5~10.0过滤 -滤液→蒸发浓缩、降温结晶→操作X→CaCl2·2H,0 L滤渣 下面是同学们在“跨学科实践活动中”总结的一些问题，请用化学用语填空。 ①将石灰石粉碎的目的是 ②“酸溶”时，CaC03发生反应的化学方程式为 ③“滤渣”的成分有Fe(OH)3和 (填化学式)。 ④“操作X”为 0 -32—中铁元素含量最高的茶叶是肉桂茶；(3)根据图2可 知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是浸泡次数 越多，茶水中锌元素含量越低；(4)每毫升金骏眉茶水 中含铁元素0.0388ug,每天饮上述浓度500mL的金 骏眉茶水，可以补充的铁元素的质量是500mL× 0.0388g/mL=19.4go 19.(1)长颈漏斗 (2)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑紫色石 蕊溶液变红 (3)低处的蜡烛熄灭(4)可以控制反应的发生和停止 (5)加湿仓(6)A 【解析】(1)仪器②的名称是长颈漏斗；(2)关闭弹簧夹 N,打开弹簧夹M,向仪器②中加入稀盐酸，装置C中 稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应 的化学方程式为CaC03+2HCl=CaCL2+H,0+ C02↑，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石 蕊溶液变红，因此装置B中的现象是紫色石蕊溶液变 红；(3)二氧化碳的密度比空气大，且不支持燃烧，关 闭弹簧夹M、打开弹簧夹N,用装置C、D制取并收集 C02,观察到装置E中低处的蜡烛熄灭，说明二氧化碳 已经从装置D中逸出，进入装置E,说明装置D中已收 集满C02;(4)也可用装置F代替装置C制取C02,装 置F中，当打开弹簧夹时，右侧管内液面上升到铜网 以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时， 产生的气体无法排出，在U形管上半部分聚积，使试 管内部气压增大，将液体压回到左侧管内，使右侧液 面降到铜网以下，使反应物相互分离，反应停止，该 装置的优，点是可以控制反应的发生和停止；(5)图2 中a瓶中的气体流向是从下往上，相当于图1的加 湿仓；(6)根据表中的实验数据可知，在Mn02质量相 同的条件下，20g过碳酸钠在26℃时的产氧速率是 8.56mL/s,10g过碳酸钠在26℃时的产氧速率是 2.73mL/s,温度不变时，过碳酸钠的质量越大，产氧速 率越大，若需要6.50mL/s左右的平均产氧速率，过碳 酸钠的质量和温度条件比较合适的是17g、26℃。 20.(1)过滤 (2)消耗食品袋内的氧气，使食品处于无氧状态，防止 食物氧化变质 (3)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20(4)Na+、Fe2+ (5)步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经 过一系列反应，最终形成回收的铁 【解析】(1)操作1能将固体和液体分离，则操作1的 名称是过滤；(2)脱氧剂中不含氧化铁，使用过的脱氧 剂中含有氧化铁，则脱氧剂能够让食品保鲜的原因是 铁和食品袋内的氧气、水发生缓慢氧化，从而消耗氧 12 气，使食品处于无氧状态，防止食物氧化变质，达到保 鲜的目的；(3)步骤②中涉及的氧化物是氧化铁，氧化 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式 为Fe203+6HCl—2FeCL3+3H20;(4)固体中的氧化 铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠能和稀盐酸 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不与稀盐酸反 应，稀盐酸过量，反应后会剩余部分盐酸，因此溶液1的 溶质为FeCL3、NaCl、HCl;加入铁后，铁会与氯化铁反应 生成氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所 以溶液2中一定含有的金属阳离子有Fe2+、Na+,不知 铁是否过量，因此可能有Fe3+;(5)上述回收流程可以省 略步骤①，原因是这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸 引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形 成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的 铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的。 21.(1)>(2)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (3)有白色沉淀生成(4)催化作用 (5)氢氧根鱼浮灵要放在干燥低温处保存 (6)无法确定是否含钠元素；与酸反应产生二氧化碳 也不一定是碳酸根，还有可能是碳酸氢根；无法确定鱼 浮灵溶于水时是否发生了化学反应 【解析】(1)酚酞遇碱性溶液变红，所以通过实验2说 明溶液的pH>7;(2)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳 酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为C02+Ca(OH)2 =CaC03↓+H20;(3)根据结论发生反应的化学方 程式为Na,C03+Ba(OH)2=BaC03↓+2NaOH可 知，实验现象是有白色沉淀生成；(4)根据二氧化锰、 红砖末、土豆片都能加快过氧化氢分解产生氧气的速 率，作用是催化作用（或加快过氧化氢分解）；(5)通过 对比实验2、3可知，只要溶液的H相等，即氢氧根离 子浓度相等，产生氧气的速率就相等，与碳酸根离子无 关；鱼浮灵中存在过氧化氢，过氧化氢受热易分解，因 此要放在干燥低温处保存；(6)小明认为通过以上实 验探究可以确定鱼浮灵中含有碳酸钠和过氧化氢，小 智认为这种说法不严密，他的理由是无法确定是否含 钠元素；与酸反应产生二氧化碳也不一定是碳酸根，还 有可能是碳酸氢根；无法确定鱼浮灵溶于水时是否发 生了化学反应。 ④2025年聊城市东昌府区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 8 0 C A A 0 B A 9 10 11 12 13 14 15 B C D B C B 1.D【解析】A.灯泡发光一没有新物质生成一物理变化； B.海水晒盐一没有新物质生成一物理变化；C.风力发 电一没有新物质生成一物理变化；D.火箭点火一有新 物质生成一化学变化。 2.C【解析】A(×)纯碱是碳酸钠，属于盐。B(×)碳酸钾 中只含有氨、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不属 于复合肥。C(√)冰是水的固态形式，千冰是固态二氧化 碳，都属于氧化物。D(×)玻璃钢属于复合材料。 善总结FO10101010101010101010 避坑指南 玻璃钢是由塑料和玻璃纤维这两种不同性质的 材料制成的，属于复合材料，不属于金属材料。金属 材料包括纯金属和合金。 3.A B(×) 60 量取液体读数时，视线应与液体 60 凹液面的最低处保持水平 130☑ 30目 C(×) ⊙过滤时，应遵循“一贴二低三靠” 当 的原则，需使用玻璃棒引流，且 漏斗下端应靠在烧杯内壁 D(×) NaOH固体 托盘天平的使用要遵循NaOH固体 “左物右码”的原则，氢 西h 氧化钠具有腐蚀性，应 放在玻璃器皿中称量 4.B【解析】B(×)霉变食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉 毒素具有很强的毒性，且十分耐热，蒸煮不能将其完全 破坏，食用霉变食物会对人体健康造成严重危害，即使 蒸煮后也不能放心食用。 5.A【解析】A(×)该净水器不能除去水中的可溶性钙、 镁化合物，因此不能将硬水软化。 6.D 选项正误 分析 可燃物的温度要达到着火点同时需要与 A 氧气接触，才能燃烧 图书档案着火最适宜选用二氧化碳灭火 B 器来灭火 C 将煤粉碎后再燃烧，其目的是使煤充分燃烧 通过控制燃烧发生的条件可以有效防火、 D 灭火 7.B 甲醛含有碳元素，属于有机物 A(V) (C0、C02、碳酸盐等除外) 甲醛 甲醛由甲醛分子构成，一个甲 (CH2O) 醛分子由1个碳原子、2个氢 一B(×) 原子和1个氧原子构成 甲醛由碳、氢、氧三种元素组成， c(V) 完全燃烧生成二氧化碳和水 D(√)甲醛能破坏蛋白质结构，可用于浸泡动物标本， 延长保存时间。 8.A【解析】A(×)碳的相对原子质量为12.01，相对原 子质量的单位是“1“，通常省略不写。B(V)碳元素的 原子核外有2个电子层，所以在元素周期表中位于第二 周期。C(√)金刚石和石墨都是由碳元素组成非金 属单质。D(V)金刚石和石墨的性质存在差异是因为 碳原子的排列方式不同。 9.B 选项正误 分析 室内消毒后气味弥漫，是因为消毒剂中含 A 有的分子在不断地运动，向四周扩散 铁制品表面镀铬可以防锈，是因为铬具有 B + 良好的抗腐蚀性，能隔绝氧气和水，而不 是改变了金属的内部结构 水和过氧化氢的化学性质不同，是因为构 C 成物质的分子结构不同，不同种分子的化 学性质不同 稀盐酸、稀硫酸都能与氢氧化钠发生中和 D 反应，是因为稀盐酸、稀硫酸都能解离 出H+ 10.C【解析】A(V)反应前，氢元素存在于氢气这种单 质中，氢元素的化合价为0，在反应后，氢元素存在于 化合物中，氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元 素的化合价发生了改变。B(V)由质量守恒定律可 知，该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化。 C(×)该反应过程中，氨化钻催化剂的质量和化学性 质不变，物理性质可能改变。D(V)该反应的化学方 程式为C0,+3,盒套点L0+CL,0。 善总结 知识归纳 催化剂的“一变两不变” “一变”：化学反应速率改变。 “两不变”：催化剂的质量和化学性质在反应前 后不发生改变，物理性质可能发生改变。 11.D【解析】A(×)物质a是铁的单质，铁在氧气中燃 烧生成四氧化三铁，而物质b是氧化铁。B(×)物质d 是一种盐，其中铁元素显+3价，则为铁盐，铁盐的溶 液是黄色的。C(×)物质c是一种碱，其中铁元素显 +3价，则该物质是氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生 成氯化铁和水，得到Fe3+,而不是Fe2+。D(V)物质b 是一种氧化物，其中铁元素显+3价，则该物质是氧化 铁，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁。 12.C【解析】A.生石灰和水反应生成氢氧化钙，用手触 摸试管外壁，感觉发热，说明化学反应生成新物质的同 时，还伴随着能量变化，故选项实验的设计及分析正 确；B.将千冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水 雾，说明生成了水，故选项实验的设计及分析正确； C.管A中的气体能使带火星的木条复燃，生成的气体 是氧气，管B中的气体能燃烧，生成的气体是氢气，电 解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和 氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故 选项实验的分析错误；D.点燃氢气立即发生爆炸，可 能是因为点燃氢气前未检验其纯度，氢气不纯净导致 发生了爆炸，故选项实验的设计及分析正确。 湾提素养 知识延伸 不仅仅是氢气点燃之前要检验其纯度，任何可燃 性气体点燃之前都要验纯，防止因为气体不纯引发 爆炸。 13.B【解析】A(×)同种元素的原子的质子数相同，但质子 数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的 质子数都为10，但不属于同种元素。B(√)碱性溶液能 使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定显碱 性，故选项推理正确。C(×)镁和氧气反应的化学方程 式为2Mg+0,点燃2Mg0,参加反应的镁、氧气和生成的 氧化镁的质量比为(24×2)：32：(40×2)=3：2：5， 3g镁和3g氧气完全反应，氧气有剩余，3g镁和2g 氧气恰好完全反应能生成5g氧化镁。D(×)置换反 应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反 应不一定是置换反应，如C0+Cu0△Cu+C02。 14.C【解析】A.铵态氨肥与碱性物质混合研磨后能放出 有刺激性气味的气体，加入熟石灰，研磨，闻气味，能检 验某化肥是否为铵态氨肥，故选项方案能达到实验目 的；B.取样，分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是 羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项方案 能达到实验目的；C.盐酸能与过量的氢氧化钙反应生 成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化 钙（过量的），不符合除杂原则，故选项方案不能达到 实验目的；D.NaCl易溶于水，MnO,难溶于水，加足量 水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，能分离出二氧化 锰，将滤液蒸发结晶，能分离出氯化钠，故选项方案能 达到实验目的。 15.B【解析】A(V)对比实验需控制变量，加入液体体 积应相同，甲、乙加30L,故丙中X=30。B(×)观察 图2，丙瓶的压强下降最显著，说明二氧化碳消耗最 多，氢氧化钠溶液吸收C02的能力强（反应：2NaOH+ C02一Na2C03+H20),而水吸收C02的量少，压强 下降不明显，因此丙中的液体是氢氧化钠溶液，不是 水。C(V)丙瓶的压强下降最明显，说明氢氧化钠溶液 吸收C0,的效果最佳。D(V/)0~200s压强迅速增大 的原因是加入液体后，烧瓶内的二氧化碳气体被压缩。 16.(1)C02(2)Ca(0H)2(3)C0}-(4)KFe0. 【解析】(1)“基于碳中和理念设计低碳行动方案”其中 “碳”指的主要是C02;(2)“探究土壤酸碱性对植物的 影响”，常用于改良酸性土壤的碱是Ca(0H)2;(3)离 子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团符 号的右上角，标出该离子所带的正、负电荷数，数字在 前，正、负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，纯 碱是Na,C03的俗称，故纯碱中阴离子的符号为CO?; (4)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标 出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素的正上 方用正、负号和数字表示，正、负符号在前，数字在后， 所以，高铁酸钾中铁元素的化合价表示为K,FeO4。 17.(1)18(2)⑤(3)钠 【解析】(1)在原子中，核内质子数等于核外电子数，即 38=2+8+x+8+2,解得x=18;(2)最外层电子数相 同的元素的化学性质相似，锶原子的最外层电子数为 2,位于第二主族，与锶化学性质相似的是⑤；(3)在元 素周期表中，从左到右的金属性逐渐减弱：从上到下， 金属性逐渐增强，图2中第三周期金属活动性最强的 元素是钠元素。 18.（1)t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 (2)加入硝酸钾固体（或恒温蒸发水分） (3)蒸发结晶 (4)解：设盐花中氯化钠的质量为x。 NaCl +AgNO =AgCII+NaNO3 58.5 143.5 28.7g 58.5 143.5-28.7g x=11.7g 盐花中氯化的的质量分数为号营×10%=97.5% 答：盐花中氯化钠的质量分数为97.5%。 【解析】(1)a点表示t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度 相等；(2)由图可知，b,点表示t2℃时硝酸钾的不饱和 溶液，c点表示硝酸钾的饱和溶液，若想硝酸钾溶液由 b点→℃点，可通过增加溶质、恒温蒸发水分等方法； (3)由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影 响不大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响很大，所以氯 化钠中混有少量硝酸钾时，提纯氯化钠的方法是蒸发 结晶；(4)见答案。 善总结 知识归纳 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。 对于溶解度随温度升高而增大的物质： 不饱和降温、增加溶质、蒸发溶剂饱和蒸发溶剂 升温、增加溶剂 降溫 结晶 溶液 溶液 对于溶解度随温度升高而减小的物质： 不饱和升温、增加溶质、蒸发溶剂 饱和蒸发溶剂 →结晶 溶液 降温、增加溶剂 溶液 升温 19.(1)H2S04、CuS04 (2)C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ 【猜想假设】Cu和CuO 【实验1】二 【实验2】稀硫酸（或稀盐酸） 【反思评价】黄铜矿中的硫元素在火法炼铜中会产生 二氧化硫等污染环境的气体（合理即可） 【解析】(1)“湿法炼铜”中，蓝色溶液的主要溶质成分 是过量的硫酸和反应生成的硫酸铜，化学式为H,S04、 CuSO4;(2)“火法炼铜”流程中，高温冶炼炉中发生反 应是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，反应的 化学方程式：C+2Cu0高温2Cu+C0,↑：【猜想假设】 根据高温冶炼炉中发生的反应是碳和氧化铜反应生成 铜和二氧化碳气体，根据物质的反应情况，恰好反应时 是猜想一：Cu:碳过量时是猜想二：Cu和C,因此猜想 15 三为氧化铜过量，即Cu和Cu0;【实验1】实验结束后， 澄清石灰水中无明显现象，即无二氧化碳生成，故不含 碳，该实验小组得出结论，猜想二不成立；【实验2】实 验结论为猜想三成立，即含有氧化铜，氧化铜和酸反应 生成Cu2+,Cu2+的溶液为蓝色，故取适量粗铜于烧杯 中，加入适量稀硫酸或稀盐酸，溶液变成蓝色；【反思评 价】若采用黄铜矿（主要成分为CuFS2)炼铜，通常采用 湿法冶炼和电解精炼相结合的方式，不使用火法炼铜， 从环保角度分析可能的原因是黄铜矿中的硫元素在火 法炼铜中会产生二氧化硫等污染环境的气体。 20.(1)反应速率适中，不需要加热，安全节能，操作相对 简单（合理即可）2H,0,02H,0+0,↑ (2)①可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率 ②收集氧气前，集气瓶未装满水，里面含有空气（或未 等气泡连续均匀冒出就开始收集等)③ac (3)①蜡烛燃烧更剧烈澄清石灰水变浑浊②乙 (4)a→de→bc 【解析】(1)选择第Ⅱ组试剂制取氧气的理由是过氧化 氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应速率 适中，不需要加热，安全节能，操作相对简单。该反应 MnO2 的化学方程式为2H,02二2H20+02↑。(2)①过氧 化氢分解制取氧气，B装置相对于C装置的优，点是B 装置使用分液漏斗，可以控制液体的滴加速度，从而控 制反应速率；②用F装置收集的氧气不纯，其原因可能 是集气瓶未装满水，里面含有空气或未等气泡连续均 匀冒出就开始收集，导致收集的气体中混有空气； ③a.过碳酸钠和二氧化锰等原料廉价易得，故a正确； b.该装置无法控制反应速率，故b错误：c.反应产物为 碳酸钠、水和氧气，安全、环保，故c正确。(3)①若装 置G中试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰，连接装置G 和H,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧 气，氧气具有助燃性，可以使蜡烛燃烧的更剧烈，生成 的二氧化碳进入澄清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊， 故可观察到装置H中的现象为蜡烛燃烧更剧烈，澄清 石灰水变浑浊。②若装置G中为石灰石和稀盐酸，连 接装置G、I(竖直放置)，石灰石和稀盐酸反应生成二 氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃 烧，所以当装置G中发生反应一段时间后，观察到乙处 燃着的火柴先熄灭。(4)实验室制取洁净千燥的二氧 化碳，先通过饱和NaHCO,溶液除去氯化氢气体（长进 短出，从长管进气，使气体与溶液充分接触)，再通过浓 硫酸干燥（长进短出），最后收集。装置的导管口沿气 体流动方向的连接顺序是a→d→e→b→c。 21.任务一：稀盐酸产生气泡 任务二：①增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 ②CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20 ③Mg(OH)2④过滤 【解析】任务一：根据结论白色矿石成分中含有碳酸 盐，所以①取少量白色粉末于试管中，向其中加入适量 稀盐酸，振荡，观察到产生气泡；任务二：①将石灰石粉 碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更 充分；②“酸溶”时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为CaC03+ 2HCl—CaCL2+C02↑+H,0:③“酸溶”时，氧化铁 和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸镁和盐酸反应生成 氯化镁、水和二氧化碳，又根据pH>9.5时，e3+和 Mg2+完全转化为沉淀，因此“滤渣”的成分有Fe(OH)3 和Mg(OH)2;④“操作X”为将固体和液体分离，因此 为过滤操作。 ⑤2025年临沂市兰山区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 y 3 4 5 6 8 B A D B 9 10 11 12 13 14 15 D A D C B A D 1.B 选项 物质 化学式 物质类别 A 硫酸 H2S04 季 心 干冰 C02 氧化物 C 高锰酸钾 KMnO 盐 D 苛性钠 NaOH 碱 善总结 知识归纳 混合物 氧化物：由两种元素组成且其中 一种是氧元素的化合物 物 酸：解离出的阳离子全部是H 质 的化合物 化合物碱：解离出的阴离子全部是OH 的化合物 盐：一类组成里含有金属离子 纯净物 （或铵根离子)和酸根离子 的化合物 单质 2.A【解析】A(×)农业上大量施用农药虽然在一定程 度上能保证粮食丰收，但大量施用农药会导致土壤污 染、破坏土壤结构，造成水体污染，最终会危害人体健 康。B(√)减少使用一次性木筷，可以减少森林的砍 伐，森林对于吸收二氧化碳、释放氧气、保持水土、调节 气候等方面有着重要作用，倡导低碳生活也有助于减少 温室气体的排放，保护环境。C(V)废旧金属回收利 用，既可以节约金属资源，减少对矿石等资源的开采，降 低对环境的破坏，又能减少冶炼金属过程中能源的消耗 以及污染物的排放。D(V)处理生产、生活废水，使之 符合排放标准，能够有效减少废水对水体、土壤等环境 的污染，保护生态环境。 3.A 选项正误 分析 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内 A 壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 测定溶液pH的正确方法：在玻璃片或白 瓷板上放一片pH试纸，用千燥、洁净的 玻璃棒蘸取待测溶液，点到pH试纸上，将 B 试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照， 读出对应的pH。不能将pH试纸直接伸 入溶液中，会污染原溶液 禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫 C 伤，应用坩埚钳 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右 D 十 码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在 玻璃器皿中进行称量 4.D【解析】A(×)生铁、硬水都属于混合物，小苏打是 碳酸氢钠的俗名，只含有一种物质，属于纯净物。 B(×)某物质在氧气中燃烧时有水生成，水中含有氢、 氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素的种类 不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含 有氢元素，可能含有氧元素。C(X)中和反应生成盐和 水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如C02+ 2NaOH=Na2C03+H,0。D(V)一氧化碳和二氧化 碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同。 5.C【解析】A(×)镓元素的名称带有“钅”字旁，属于 金属元素。B(×)由镓的原子结构示意图可知，最外层 电子数是3，在化学反应中易失去3个电子形成带3个 单位正电荷的阳离子，其离子符号应是Ga3+。C(V)在 原子中，质子数=核外电子数，则31=2+x+18+3, x=8。D(×)根据元素周期表中的一格可知，汉字下