03 2025年山东省菏泽市牡丹区学业水平第一次模拟试题（改编卷）-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

而加快酸浸的反应速率，使反应更充分。②铜、铝在加 热或与空气长时间接触时容易被氧化，碳渣在高温下 也能与氧气发生反应。由于氨气化学性质稳定，是一 种惰性气体，可以隔绝空气，防止铜、铝被氧化，同时也 防止碳渣与氧气发生反应，因此宜在氨气氛围中进行 “破碎”。(2)观察可知，当pH在2.5~3.0这个范围 内时，锂的浸出率较高，同时铁的浸出率较低，这样既 能保证锂的浸出效果，又能抑制铁的溶解，更好地实现 锂的选择性浸出。(3)反应物为硫酸锂和碳酸钠，生 成物为碳酸锂和硫酸钠。根据质量守恒定律配平化学 方程式，反应前后锂原子、钠原子、硫原子、碳原子和氧 原子的数目都相等，所以反应的化学方程式为Li2S04 +Na CO3=Na2SO4+LizCO3 21.(1)放热（2)< (3)40mL蒸馏水稀释溶液时温度的变化量远小于 两溶液混合后温度的变化量（合理即可） (4)BD(5)①0.8 ②解：设生成氯化钠的质量为x。 NaOH HCl =NaCl H,O 40 58.5 0.8g 400.8g 58.5 x=1.17g 答：生成固体的质量为1.17g。 (解析】(1)由温度变化曲线可知，随着反应的进行，溶 液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应。(2)由 图可知，c点处溶液的pH小于7，溶液呈酸性，盐酸过 量，则c点处溶液中的溶质是反应生成的氯化钠 (NaCl)和过量的氯化氢(HCl),故溶液中Na+和Cl 的个数关系是n(Na+)<n(Cl-)。(3)小林认为(1) 的判断不够严谨，有可能氢氧化钠和蒸馏水混合放热， 也有可能稀盐酸和水混合放热，故设计实验③稀盐酸 与40L蒸馏水混合，测量温度变化，发现稀释溶液时 温度的变化量远小于两溶液混合后温度的变化量，说 明酸碱反应放热。(4)A.酚酞溶液在中性或酸性溶液 中都不变色，加入酚酞溶液无法证明硫酸被消耗，故错 误；B.铁与硫酸反应生成氢气，有气泡产生，加入铁粉， 若无气泡产生，证明硫酸被消耗，故正确；C.硫酸和硫 酸钠都能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，加入硝 酸钡一定有白色沉淀生成，无法证明硫酸被消耗，故错 误；D.碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡 产生，加入碳酸钠，若无气泡产生，证明硫酸被消耗，故 正确。(5)①若不发生反应，则所得固体为氢氧化钠 溶液中的氢氧化钠（稀盐酸中的氯化氢是气体）。质 量为8.0g×10%=0.8g。②计算过程见答案。 32025年菏泽市牡丹区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B B A D A B C C 9 10 11 12 13 14 15 A 1.B【解析】A(V)棉花是植物纤维，羊毛是动物毛发， 它们都直接来自自然界，属于天然材料。B(×)氢氧化 钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。C(V) 钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，老年人缺钙易患 骨质疏松症，所以老年人需要多补钙以预防骨质疏松。 D(V√)不合理使用化肥，如过量施用氨肥、磷肥等，会导 致水体富营养化等水污染问题，合理使用化肥可以减少 对水体的污染。 2.B【解析】A(V)学校教室要禁止吸烟；B(×)氧气不 具有毒性，不能张贴有毒品标志；C(√)茶水房要节约 用水，应张贴节水标志；D(√)加油站的空气中混有易 燃的汽油等物质，易发生爆炸，应禁止烟火，应该张贴易 燃气体标志。 3.A【解析】A.用粮食酿醋过程中有新物质醋酸等产生， 是化学变化，故符合题意；B.活字印刷过程中没有新物 质产生，是物理变化，故不符合题意；C.磁石指南过程中 没有新物质产生，是物理变化，故不符合题意；D.用甲 骨刻字只是让甲骨的形状发生了变化，没有新物质产 生，是物理变化，故不符合题意。 巧点拨。 思路解析 判断变化类、有无新物 有化学变化 型的依据 质生成 设有物理变化 4.D【解析】A(×)“纳米受限水”中分子仍在不断运动。 B(×)“纳米受限水”中，分子间有间隔。C(×)水被压缩 到纳米级时，以单分子层形式存在，既不像液体也不像固 体，物理性质发生了改变。D(V)“纳米受限水”在高压 下导电，说明高压下“纳米受限水”中存在带电粒子。 5.A 选项 物质 性质 用途 A(V) 浓硫酸 吸水性 千燥剂 B(×) 氨气 化学性质不活泼 食品防腐 C(×) 酒精 能使蛋白质变性 杀菌消毒 D(×) 一氧化碳 还原性 炼铁 6.B B(x) 托盘天平的使用要遵学✉ 循“左物右码”的原则 7.C【解析】A(√)物质A中碳元素显0价，为碳单质， 碳在常温下化学性质稳定。B(V)物质B为氧化物，且 碳元素显+2价，氧元素显-2价，故物质B为一氧化 碳，一氧化碳有毒，通风不足可能会导致一氧化碳过量， 从而造成中毒。C(×)物质C为氧化物，且碳元素显 +4价，氧元素显-2价，故物质C为二氧化碳，二氧化 碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应是吸热反 应。D(V)物质D可能为碳酸，碳酸易分解成二氧化碳 与水，故受热可能易分解。 8.C【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方 程式为C,H,0H+30,点燃2C02+3H,0。A(×)由质 量守恒定律可知，化学反应前后的原子种类不变。 B(×)该反应有单质氧气参加反应，所以反应前后氧元 素的化合价一定发生变化。C(V)由方程式的意义可 知，反应生成丙和丁的分子个数比是2：3。D(×)由方 程式的意义可知，该反应中甲和乙的质量比为(12×2+ 1×6+16):(3×32)=23:48。 善总结。o 要点速记 质量守恒定律的“变”与“不变” ,原子种类元素种类 可能厂分子数目 不变{原子数目 元素质量 元素化合价 改变 【原子质量物质的总质量 物质的体积 一定改变：物质的种类、分子的种类 9.C 原子序数=核电荷数 质子数=核外电子数 27 Co 元素名称 绒Y 8.9 相对原子质量：单位 为“1”，常省略不写 A(×)钻带“钅”字旁，属于金属元素。B(×)原子中原 子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为 27,相对原子质量为58.93，相对原子质量≈质子数+中 子数，则原子核内中子数不等于27。C(V)由原子结构 示意图可知，最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易 失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，其离 子符号为C02+。D(×)该元素的相对原子质量为58.93， 相对原子质量单位是“1”，不是“g”,常省略不写。 10.A【解析】A(×)乙、丙中有樟脑晶体存在，说明瓶内 的溶液一定为相应气温下的饱和溶液，甲中没有樟脑 晶体存在，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。 10 B(V)由A中的分析可知，乙、丙瓶一定为对应温度时 的饱和溶液。C(V)由于甲瓶中没有未溶解的晶体， 丙瓶中未溶解的晶体多于乙瓶中未溶解的晶体，所以 若t1℃>2℃>t3℃，则樟脑晶体在酒精中的溶解度随 温度升高而增大。D(√)要保证该“天气瓶”的使用时 长，该“天气瓶”应该为密封装置。 11.A【解析】A.用酒精灯加热，白磷与红磷距离灯焰的距 离不同，无法比较红磷、白磷着火点，故选项不能达到实 验目的；B.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，通过单 位时间内注射器中收集到氢气的体积，可以定量测定化 学反应速率，故选项能达到实验目的；C.图中装置内的 氢氧化钠溶液能除去二氧化碳，C0可以储存在原来有 氢氧化钠溶液的瓶里，故选项能达到实验目的；D.CaO 和水反应放热，锥形瓶内的气体受热膨胀，右侧水中的 导管口有气泡产生，故选项能达到实验目的。 得善品结 知识归纳 控制变量法及其应用 在科学探究中，如果问题涉及多个因素（变量）， 可以只研究因变量与一个自变量的关系，控制其他的 量不变，这样才能准确探究此种因素对实验结果的影 响，这就是研究问题常用的方法—控制变量法。 初中化学中采用控制变量法进行的研究有探究 催化剂对反应速率的影响；探究燃烧的条件；探究影 响金属与酸反应生成氢气速率的因素；探究铁的锈蚀 条件；探究影响物质溶解性的因素等。 12.C【解析】C(×)A1与稀硫酸反应生成A12(S04)3,但 铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁(FS04),而不是硫 酸铁[Fe2(S04)3],这是因为铁在置换反应中通常表 现出+2价，而不是+3价。 13.C 选项正误 分析 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量 A 火 气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是 活泼金属等 在某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉 B 淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也 可能是硝酸银溶液，或含有碳酸根离子等 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH C 约为10)，pH大于7，溶液显碱性 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴 0 加酚酞溶液不变色，两者不一定是恰好 完全反应，有可能是稀盐酸过量 14.C【解析】①Mn02难溶于水，KCl易溶于水，加水溶 解后，过滤可得到MnO02固体和KCl溶液，对KCl溶液 进行蒸发结晶得到KCl晶体，对MnO2进行洗涤、千燥 得到纯净的MnO2,从而实现分离，故能达到实验目的。 ②CO2和HCl都能与NaOH溶液反应，所以不能用饱 和NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl,故不能达 到实验目的。③将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间 后有红色固体附着在铁片上，在金属活动性顺序中，位 于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置 换出来，说明铁能置换出铜，即铁金属活动性比铜强， 故能达到实验目的。④氧气具有助燃性，将带火星的 木条伸入集气瓶，若木条复燃，则证明是氧气，故能达 到实验目的。综上，有3个实验方案能达到实验目的。 15.C 选项正误 分析 离子是带电荷的原子或原子团，故离子 A 是带电荷的微粒，但是带电荷的微粒不 一定是离子，如电子、质子 化肥对提高农作物的产量具有重要作 B 用，但是大量使用化肥，会污染水源和土 壤，应合理使用 酸是解离时产生的阳离子都是氢离子的 C V 化合物，酸中一定含有氢元素，但是含有 氢元素的物质不一定是酸，如水 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀， 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与 D 空气中的氧气反应，在其表面形成一层 致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步 被氧化 16.(1)有机高分子材料 (2)S02+2C高温si+2C0↑置换 (3)+4化学C02 (4)解：每天消除的甲醛的最大量为300mg/h×24h× 80%=5.76g 设获得的H202的质量为x。 催化剂C02+2H,0, HCH0+H,0+20,光通电 30 68 5.76g 30_5.76g 68x x=13.056g 答：最多获得H202的质量为13.056g。 11 【解析】(1)塑料是由有机小分子聚合而成的高分子化 合物，具有有机高分子材料的典型特征；(2)Si02和C 在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式 为Si0,+2C高温S1+2C0↑；该反应是一种单质和一 种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反 应，属于置换反应；(3)设钛酸锂(Li4Ti012)中钛元素 (T)的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价 代数和为零，可得(+1)×4+x×5+(-2)×12=0, 解得x=+4,钛元素(Ti)的化合价为+4；锂电池供电 时将化学能转化为电能，锂电池的内部发生化学反应， 电子定向移动形成电流，实现了化学能到电能的转化； 根据化学方程式可知，反应前有5个钛原子、16个氧 原子、4个锂原子、2个碳原子；反应后有4个锂原子、5 个钛原子、12个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应 前后原子的种类和数目不变，所以2X中含有2个碳原 子和4个氧原子，则X的化学式为C02。（4)见答案。 17.(1)大 (2)烧蚀层汽化会吸收热量使返回舱温度降低，汽化 后会形成气态屏障，隔绝氧气 (3)不会增大(4)反应条件不同(5)③②① 【解析】(1)一般合金的硬度大于其组成纯金属的硬度， 故铝合金与纯铝相比，它的硬度更大；(2)燃烧的条件是 可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，烧蚀层 汽化会吸收热量使返回舱温度降低，汽化后会形成气态 的屏障，隔绝氧气，故返回舱不会被烧毁；(3)将C02送 入3000米深海海底变成液态C02,此过程是物理变化， C02的化学性质不会发生改变；压强增大，C02的溶解 度增大，故加压水洗法也可以捕捉C02;(4)由两个反应 可知，同样的反应物，产物不同的原因是反应条件不同； (5)混合前氧分子和氢分子分开，混合后氧分子和氢分 子混在一起，反应后氧分子与氢分子反应生成水分子， 故其反应的微粒变化示意图顺序为③②①①。 18.（1)B(2)肉桂茶 (3)浸泡次数越多，茶水中锌元素含量越低 (4)19.4 【解析】(1)A.根据图2可知，泡茶时浸泡时间越长，茶 水中各种微量元素的含量先升高后降低，该说法错误； B.根据实验可知，浸泡时间10~30分钟，微量元素的 含量是增加的，浸泡次数超过3次，茶水中微量元素的 含量已经很低了，所以泡茶时，浸泡时间以10~30分 钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次，该说法正确； C.茶叶中含有很多对人体有益的元素，但是并不是所 有人群都适合饮茶，该说法错误；D.铁是合成血红蛋 白的主要原料，因此人体摄入量过低会引起贫血的是 铁，该说法错误；(2)根据表格可知，相同条件下，茶水 中铁元素含量最高的茶叶是肉桂茶；(3)根据图2可 知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是浸泡次数 越多，茶水中锌元素含量越低；(4)每毫升金骏眉茶水 中含铁元素0.0388ug,每天饮上述浓度500mL的金 骏眉茶水，可以补充的铁元素的质量是500mL× 0.0388g/mL=19.4go 19.(1)长颈漏斗 (2)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑紫色石 蕊溶液变红 (3)低处的蜡烛熄灭(4)可以控制反应的发生和停止 (5)加湿仓(6)A 【解析】(1)仪器②的名称是长颈漏斗；(2)关闭弹簧夹 N,打开弹簧夹M,向仪器②中加入稀盐酸，装置C中 稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应 的化学方程式为CaC03+2HCl=CaCL2+H,0+ C02↑，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石 蕊溶液变红，因此装置B中的现象是紫色石蕊溶液变 红；(3)二氧化碳的密度比空气大，且不支持燃烧，关 闭弹簧夹M、打开弹簧夹N,用装置C、D制取并收集 C02,观察到装置E中低处的蜡烛熄灭，说明二氧化碳 已经从装置D中逸出，进入装置E,说明装置D中已收 集满C02;(4)也可用装置F代替装置C制取C02,装 置F中，当打开弹簧夹时，右侧管内液面上升到铜网 以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时， 产生的气体无法排出，在U形管上半部分聚积，使试 管内部气压增大，将液体压回到左侧管内，使右侧液 面降到铜网以下，使反应物相互分离，反应停止，该 装置的优，点是可以控制反应的发生和停止；(5)图2 中a瓶中的气体流向是从下往上，相当于图1的加 湿仓；(6)根据表中的实验数据可知，在Mn02质量相 同的条件下，20g过碳酸钠在26℃时的产氧速率是 8.56mL/s,10g过碳酸钠在26℃时的产氧速率是 2.73mL/s,温度不变时，过碳酸钠的质量越大，产氧速 率越大，若需要6.50mL/s左右的平均产氧速率，过碳 酸钠的质量和温度条件比较合适的是17g、26℃。 20.(1)过滤 (2)消耗食品袋内的氧气，使食品处于无氧状态，防止 食物氧化变质 (3)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20(4)Na+、Fe2+ (5)步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经 过一系列反应，最终形成回收的铁 【解析】(1)操作1能将固体和液体分离，则操作1的 名称是过滤；(2)脱氧剂中不含氧化铁，使用过的脱氧 剂中含有氧化铁，则脱氧剂能够让食品保鲜的原因是 铁和食品袋内的氧气、水发生缓慢氧化，从而消耗氧 12 气，使食品处于无氧状态，防止食物氧化变质，达到保 鲜的目的；(3)步骤②中涉及的氧化物是氧化铁，氧化 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式 为Fe203+6HCl—2FeCL3+3H20;(4)固体中的氧化 铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠能和稀盐酸 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不与稀盐酸反 应，稀盐酸过量，反应后会剩余部分盐酸，因此溶液1的 溶质为FeCL3、NaCl、HCl;加入铁后，铁会与氯化铁反应 生成氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所 以溶液2中一定含有的金属阳离子有Fe2+、Na+,不知 铁是否过量，因此可能有Fe3+;(5)上述回收流程可以省 略步骤①，原因是这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸 引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形 成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的 铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的。 21.(1)>(2)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (3)有白色沉淀生成(4)催化作用 (5)氢氧根鱼浮灵要放在干燥低温处保存 (6)无法确定是否含钠元素；与酸反应产生二氧化碳 也不一定是碳酸根，还有可能是碳酸氢根；无法确定鱼 浮灵溶于水时是否发生了化学反应 【解析】(1)酚酞遇碱性溶液变红，所以通过实验2说 明溶液的pH>7;(2)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳 酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为C02+Ca(OH)2 =CaC03↓+H20;(3)根据结论发生反应的化学方 程式为Na,C03+Ba(OH)2=BaC03↓+2NaOH可 知，实验现象是有白色沉淀生成；(4)根据二氧化锰、 红砖末、土豆片都能加快过氧化氢分解产生氧气的速 率，作用是催化作用（或加快过氧化氢分解）；(5)通过 对比实验2、3可知，只要溶液的H相等，即氢氧根离 子浓度相等，产生氧气的速率就相等，与碳酸根离子无 关；鱼浮灵中存在过氧化氢，过氧化氢受热易分解，因 此要放在干燥低温处保存；(6)小明认为通过以上实 验探究可以确定鱼浮灵中含有碳酸钠和过氧化氢，小 智认为这种说法不严密，他的理由是无法确定是否含 钠元素；与酸反应产生二氧化碳也不一定是碳酸根，还 有可能是碳酸氢根；无法确定鱼浮灵溶于水时是否发 生了化学反应。 ④2025年聊城市东昌府区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 8 0 C A A 0 B A 9 10 11 12 13 14 15 B C D B C B32025年菏泽市牡丹区学业水平第一次模拟试题 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.人类的衣食住行都离不开化学，下列与化学有关的说法错误的是 A.棉花、羊毛都属于天然材料 B.用氢氧化钠改良酸性土壤 C.老年人要多补钙，以预防骨质疏松 D.要合理使用化肥，以减少水污染 2.化学标志是生活中常见的符号，下列情境中标志使用错误的是 毒品 6 (禁止吸烟) （毒性物质) (国家节水标志) (易燃气体)】 A.学校教室 B.氧气运输车 C.茶水房 D.加油站 3.我国古代的科技发明展现了中华民族的卓越智慧与深厚底蕴。下列古代发明及应用的原理中，涉及 化学变化的是 () A.用粮食酿醋 B.用活字印刷 C.用磁石指南 D.用甲骨刻字 4.剑桥大学研究新发现的“纳米受限水”，当水被压缩到纳米级时，以单分子层形式存在，既不像液体也 不像固体，并且在高压下导电。下列关于“纳米受限水”说法正确的是 () A.“纳米受限水”中分子不再运动 B.“纳米受限水”中分子间没有间隔 C.水被压缩到纳米级时性质不变 D.高压下“纳米受限水”中存在带电粒子 5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氧气 B.氮气难溶于水，可用作食品防腐 C.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D.一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 6.某兴趣小组同学用5g粗盐进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列实验操作不正确的是（) 粗盐 口 7.如图是碳元素的化合价和物质类别的“价-类”二维图，下列说法错误的是 个化合价 + D C +2 B 0 A 单质氧化酸物质类别 物（或盐） A.物质A在常温下化学性质比较稳定 B.冬天取暖时，通风不足可能会导致物质B过量，从而造成中毒 C.物质C转化为物质B的过程是一个放热反应 D.物质D受热可能易分解 8.乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意 图，下列有关该反应的说法正确的是 () 0+00点槛000+U ○碳原子 ○氧原子 甲 乙 丙 。氢原子 A.反应前后原子的种类发生改变 B.反应前后各元素的化合价均没有变化 C.反应生成丙和丁的分子个数比是2：3 D.该反应中甲和乙的质量比23：16 9.500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素在元素周期表中的部分 信息及原子结构示意图。下列有关说法正确的是 27 Co 钴 28152 58.93 A.钴元素属于非金属元素 B.钴原子核内有27个中子 C.钴原子在化学反应中容易形成Co2+ D.钴元素的相对原子质量为58.93g 10.某“天气瓶”通过樟脑晶体在酒精中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温 下的结晶情况，下列说法不正确的是 () t 丙 A.甲瓶一定为t1℃时的不饱和溶液 B.乙、丙瓶一定为对应温度时的饱和溶液 C.若t1℃>t2℃>t3℃，则樟脑晶体在酒精中的溶解度随温度升高而增大 D.要保证该“天气瓶”的使用时长，该“天气瓶”应该为密封装置 —18 11.按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是 分液 白磷红磷 稀 H,0 漏斗 硫 废气 。em中时 吸滤瓶 氢氧化 CaO 钠溶液 A.比较红磷、白磷 B.测定化学反应速率 C.除去废气中的C02, D.验证Ca0和水反 的着火点 并收集C0 应的热效应 12.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说不正确的是 A.将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的H,判断土壤的酸碱性 B.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C.Al与稀硫酸反应生成Al,(S04)3,故Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(S04)3 D.通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染” 13.下列关于科学实验中“操作一现象-结论”的描述正确的是 A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B.在某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C.某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液 D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞溶液不变色，则两者恰好完全反应 14.下列实验方案能达到实验目的的有 序号 实验目的 实验方案 ① 分离Mn02和KCl 用水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤、干燥 ② 除去CO2中混有的少量HC 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶 ③ 证明铁的金属活动性比铜强 将铁片插人硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片上 ④ 检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 15.推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B.化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥 C.酸中一定含有氢元素，含氢元素的物质不一定是酸 D.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 19 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.（11分)2025年的春晚精彩纷呈，科技感满满。 (1)节目中机器人“福兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采 用了高性能的塑料材质，制造机器人外壳的塑料属于 (填“无机非金属 材料”或“有机高分子材料”)。 (2)内部的核心控制依靠芯片，芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采 用的方法为三氯硅烷还原法，其中一个步骤中是S0,和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反 应的化学方程式为 ,该反应属于（填“分解”“化合”“置 换”或“复分解”)反应。 (3)动力由锂电池提供，锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。钛酸锂 (Li4Ti02)是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，则钛元素(Ti)的化合 价为 。锂电池供电时将」 能转化为电能，制取钛酸锂的化学反应原理为5T02+ 2L,C0,商温i,Ti,02+2X↑，则X的化学式为 (4)演播大厅装修材料中含有甲醛，假设演播大厅每小时的甲醛释放量为50~300g,利用我国科学 家发明的甲醛消除装置是降低甲醛的绿色方法。该装置消除甲醛(HCHO)污染，同时获得H202,装置 内发生反应的化学方程式为HCH0+H,0+20,C0,+2,0,。计算：若消除一天释放甲醛晶 的80%，最多能获得H,02的质量为多少？（写出计算过程） 20 17.(8分)科技助推中国梦，科技发展离不开化学。 (1)在火箭制造过程中使用了铝合金，铝合金与纯铝相比，它的硬度更 (填“大”或“小”)。 (2)神舟十五号载人飞船返回舱返回时与大气剧烈摩擦，反回舱表面会达到数千度的高温，此时，反 回舱表面的“烧蚀层”会汽化后燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被 烧毁的原因： (3)为实现“碳中和”，科学家提出将C02送入3000米深海海底变成液态C02,此过程中C02的化 学性质 (填“会”或“不会”)发生改变。加压水洗法也可以捕捉C02,是因为压强增大时， C02的溶解度 (4)植树造林是促进碳中和的重要途径，其中植物的光合作用吸收C02发生的反应为6C02+6H,0 叶绿素 光 C,H20。+602;海水也可以吸收一定量C02,发生的反应为C02+H,0一H,C03,同样的反 应物，产物不同的原因是 (5)我国自研的大推力无毒无污染的“长征五号”遥五运载火箭，采用液氢和液氧作推进剂。液 氢液氧从储存箱至气室汽化，混合后再进燃烧室燃烧，其反应的微粒变化示意图顺序为 (填序号)。 Q ① ② ③ 18.(8分)阅读下面科普短文。 中国人自古就有喝茶的习惯，茶叶中含有丰富的营养物质以及多种人体所必需的微量元素。 分别准确称取约3.000g七种茶叶，加入100.0mL100℃的超纯水浸泡30min,检测出铁元素的含 量见下表。 茶水种类 龙井 毛峰 富硒茶 子竹茶 肉桂茶 铁观音 金骏眉 含量/g·mL1 0.0039 0.0141 0.0104 0.0164 0.0872 0.0165 0.0388 泡茶方式对茶水中几种微量元素的含量有较大影响。使用100.0mL100℃的超纯水浸泡 3.000g某种茶叶不同时间、不同次数后，测得茶水中铜、铁、锌元素的含量如图1、图2所示。 Cu 600.6 305 Fe Zn 0.4 0.2 0.3 0.2 01 01020304050 浸泡时间分钟 将 浸泡次数 图1 浸泡时间对茶水中微量元素含量的影响 图2浸泡次数对茶水中微量元素含量的影响 21 值得注意的是，虽然茶叶中含有铁元素的量比较高，但茶叶中的铁吸收率极低，达不到补充铁元素 的效果，同时茶叶中的茶多酚还对铁元素的吸收具有阻碍效果，所以摄入补充铁元素的阶段不宜饮茶。 请回答下列问题： (1)下列说法正确的是 A.泡茶时浸泡时间越长，茶水中各种微量元素的含量均越高。 B.根据实验可知，泡茶时，浸泡时间以10~30分钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次。 C.茶叶中含有很多对人体有益的元素，所有人群都适合饮茶。 D.人体摄入量过低会引起贫血的元素是铜 (2)根据表格可知，相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是 (3)根据图2可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是 (4)每天饮上述浓度500mL的金骏眉茶水，可以补充的铁元素质量是 g。 19.（14分)气体的制取是初中化学的重要内容，学校化学小组同学对此进行了实验探究。 I.如图是实验室制备C0,并验证C02性质的实验装置图，请按要求回答下列问题。 ② 弹簧夹 石灰石 稀盐酸 铜网 澄清石灰水紫色石灰石 石蕊溶液 (1)写出仪器②的名称 (2)关闭弹簧夹N,打开弹簧夹M,向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式： 。装置B中的现象是 (3)关闭弹簧夹M、打开弹簧夹N,用装置C、D制取并收集CO2,观察到装置E中 现 象时，说明装置D中已收集满C02。 (4)也可用装置F代替装置C制取C0,优点是 Ⅱ.化学小组研究了如图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简 易供氧器。 加湿仓反应仓 气流向 观察窗 立线 图1 图2 22 (5)图2中a瓶相当于图1的 (6)过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥的环境中保存。 实验：探究药品用量、温度对产氧速率的影响。 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测 得平均产氧速率的数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g Mn02质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 若需要6.50mL/s左右的平均产氧速率，则在MnO2质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件 比较合适的是 A.17g、26℃ B.20g、41℃ C.10g、26℃ 20.(10分)兴趣小组利用零食脱氧剂回收铁粉，已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、 硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 固体 ②过量的盐酸厂 滤渣 ④磁铁 样品磁铁 操作1 溶液1 →溶液2③过量的锌 →Zn、Fe Fe Fe 操作2 →溶液3 资料卡： .硅藻土不溶于水和酸； ⅱ.FeCL,溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2o (1)操作1的名称是 (2)脱氧剂中不含氧化铁，使用过的脱氧剂含有氧化铁，你分析脱氧剂能够让食品保鲜的原因是 (3)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 (4)溶液2中一定含有的金属阳离子有 (5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 21.(14分)菏泽市是内陆城市，要吃到新鲜的海鲜，运输途中商贩往往加入一种白色粉末一鱼浮灵， 号称“水产界的还魂丹”，某兴趣小组对这种白色粉末产生了浓厚的兴趣，于是展开了项目式探究。 任务一：鱼浮灵的化学性质探究 23 【实验探究】 实验 操作 现象 结论 1 取固体粉末置于烧杯中，加水 固体全部溶解 该粉末易溶于水 3 2 溶液变红色 溶液pH7 把所得溶液分装于点滴板，如图所 示在1号孔穴滴加酚酞 产生大量气泡，通入澄清 石灰水变浑浊发生反应的化学方程式： 3 2号孔穴，滴加盐酸 石灰水，石灰水变浑浊 发生反应的化学方程式为 4 3号孔穴滴加氢氧化钡溶液 Na2 CO3 +Ba(OH)2 =BaCO31 +2NaOH 4号孔穴加入二氧化锰，5号孔穴加 5 入红砖末，6号孔穴加入土豆片，用 带火星木条复燃 溶液中含有H,02 带火星木条靠近 【问题整理】 (1)通过实验2说明鱼浮灵可溶于水，且溶液的pH 7。 (2)石灰水变浑浊发生反应的化学方程式： (3)3号孔穴的现象是 0 (4)实验5中二氧化锰、红砖末、土豆片的作用是 任务二：鱼浮灵增氧原理探究 【查阅资料】：Na2C03溶液中主要含有的离子是Na、CO?和OH,Na+不影响过氧化氢的分解，相同 温度下，pH相同的溶液，OH的浓度也相同。 实验： 编号 溶液中溶质 pH计测定pH 溶解氧/(mg/L) 1 H202(4%) 6.01 6.44 2 Na2C03、H202(4%) 8.14 9.11 3 Na0H、H202(4%) 8.14 9.11 【实验结论】(5)从以上实验中可以得出，“鱼浮灵”溶于水，溶液中 离子对过氧化氢的分解有 促进作用。鱼浮灵的保存方法是 任务三：鱼浮灵成分确定 【拓展延伸】(6)小明认为通过以上实验探究可以确定鱼浮灵中含有碳酸钠和过氧化氢，小智认为这 种说法不严密，他的理由是 -24-