02 2025年山东省临沂市河东区学业水平第一次模拟试题（改编卷）-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。 21.(1)Fe CuCl2 =FeCl +Cu (2)电能转化为化学能 (3)①将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积②S02 ③+1④不能，二氧化硫为污染物并会对人体造成伤 害（合理即可）Gu,5+2Cu,0温6Cu+S0,↑ (4)①3：40②反应后得到的红色块状金属有金属光 泽且几乎没有黑色物质质量比不合适时会有未反应 完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1：10时反应能 充分进行 【解析】(1)铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，反 应的化学方程式为Fe+CuCl2=Cu+FeCl2;(2)电解 过程中，电能促使浸取液中的铜离子发生还原反应沉 积出来，能量的主要转化形式就是电能转化为化学能； (3)①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾 炉中化学反应的反应速率和原料的利用率，需预先对 矿石进行粉碎操作，因为将矿石粉碎可以增大反应物 的接触面积，使反应更加充分，提高原料利用率；②在 反应2 CuFeS,,+0,高温2FeS+Cu,S+X中，根据质量 守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应 前有2个Cu、2个Fe、4个S、2个0，反应后有2个Fe、 3个S、2个Cu,所以X中含有1个S和2个0，则X的 化学式为S02;③在Cu2S中，硫元素的化合价为-2 价，设铜元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、 负化合价的代数和为零，可得2x+（-2)=0,x=+1, 所以铜元素的化合价为+1价；④Cu2S在高温条件下 与氧气反应生成S02,S02是一种有毒气体，会污染空 气，所以不能直接排放，Cu2S和Cu20在高温条件下反 应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu,S+ 2Cu,0高温6Cu+S0,↑；(4)①依据化学方程式C+ 2Cu0高墨2Cu+C02↑可知，C与Cu0的质量比为 12:[2×(64+16)]=3:40;②当C和Cu0质量比为 1：10时，反应后得到的红色块状金属（铜）有金属光泽， 且几乎没有黑色物质。表明在该质量比下，反应进行得比 较完全，生成的铜的质量较多且杂质较少，所以实验效果 最佳，原因可能是质量比不合适时会有未反应完的氧化铜 或碳残留，影响实验效果，1：10时反应能充分进行。 ②2025年临沂市河东区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 4 5 6 7 8 心 A 0 B D D 心 9 10 12 13 14 15 B A B D D A 1.B【解析】A(V)常温下，pH=7的溶液为中性，pH<7 的溶液显酸性，所以检测湿地水质时，若pH值小于7，则 可能是水体受到酸性物质污染。B(×)大量使用含氨、 磷、钾的化肥，会导致水体富营养化，造成水污染等环境 问题，应该合理使用化肥，而不是大量使用。C(V)活性 炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可对湿地周边 污水中的色素和异味进行吸附净化。D(V)塑料垃圾在 湿地中积累难以降解，会导致土壤和水体污染，影响水生 生物和鸟类的生存环境，威胁它们的生存。 2.A A(X 热烫B(V) 明火 锐器D(V) 一用电 3.D【解析】A(V)葡萄糖是人体重要的供能物质，它在 人体组织酶的作用下缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同 时为人体的各项生命活动提供能量，所以运动员所喝葡 萄糖能为人体提供能量。B(V√)玻璃钢是由玻璃纤维 与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料。 C(V)运动员手上涂抹的防滑粉的主要成分是碳酸镁， 碳酸镁是由碳、氧、镁三种元素组成的纯净物，属于化合 物。D(×)运动员呼吸作用产生的二氧化碳会排放到 空气中参与碳循环，二氧化碳是含碳元素的化合物，但 它不属于有机物。 德善总结 避坑指南 “无机物和有机物”的概念辨析 无机物和有机物：无机物通常指不含碳元素的化 合物，也包括一些含碳的化合物如C0、C02、HC03、 碳酸盐等，这些化合物虽然含碳元素，但不具有有机 物的性质，因此被归为无机物。有机化合物简称有机 物，通常指含有碳元素的化合物。 4.C【解析】A(V)根据元素周期表的信息可知，元素名 称下方的数字表示相对原子质量，则氯的相对原子质量 为35.45。B(V)根据元素周期表的信息可知，右上角 的字母表示元素符号，则“？”处的元素符号为Cl。 C(×)根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示 原子序数，则氯的原子序数为17，氯的相对原子质量为 35.45,中子数=相对原子质量-质子数=35.45-17≈ 18。D(V)若原子核外电子层只有一层，最外层是2个 电子或含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳 定结构，故结构示意图对应的粒子的化学性质稳定。 5.B A(×) 取用土壤样品时，瓶寒应 倒放在桌面上，防止瓶塞 士壤瓶塞沾染杂质污染试剂 十壤 瓶塞 密的 C(x) 过滤时，应遵循“一贴二低 三靠”的原则，需使用玻璃 棒引流，且漏斗下端应靠在 烧杯内壁 D(x) 用pH试纸测定溶液的pH 时，应该用玻璃棒蘸取少量 一镊子 待测液，点在干燥的pH试纸 洁净玻璃棒 pH试纸 上，再与标准比色卡对比读 干燥的 pH试纸 数，不能将pH试纸直接伸入 待测液中，以免污染待测液 6.D【解析】A(×)水蒸气在透明塑料膜上冷凝时，是水 分子间的间隔变小，而水分子的体积不变。B(×)在净 化过程中，非饮用水只是发生了水的蒸发和冷凝，没有 新物质生成，属于物理变化。C(×)该装置是将太阳能 转换成了热能，用于水的蒸发。D(V)经过蒸馏得到的 水是纯净物，一次性纸杯里的水是经过蒸馏得到的，所 以是纯净物。 7.D【解析】A(V)1个“奥林匹克烯”分子包含19个碳 原子和12个氢原子，总计19+12=31个原子。B(V) “奥林匹克烯”的相对分子质量为19×12+12×1= 240。C(V)“奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为 19×12+1x12×100%=95%。D(×)“奥林匹克烯” 19×12 中碳元素和氢元素的质量比为(19×12)：（1×12)= 19:1。 8.B 选项正误 分析 给新建铁护栏刷油漆，能隔绝空气中的氧 A V 气和水，防止生锈 野炊后用沙土盖灭火堆，其灭火原理是隔 绝空气（或氧气） C L 利用秸秆发酵产生沼气，沼气中含有甲 烷，甲烷具有可燃性，可作燃料 用铅笔芯制作简易电池的电极材料，是因 0 为铅笔芯中的石墨具有导电性 9.A【解析】A(×)蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和 6 水蒸气，氧气的含量应逐渐降低，所以曲线℃是氧气含 量变化曲线。B(V)蜡烛燃烧生成二氧化碳，用注射器 抽气并振荡，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊。C(V) 由图像可知，当氧气含量降低到一定程度时，即使有氧 气，蜡烛也会熄灭，即有氧气时蜡烛也不一定能燃烧。 D(V)数字化实验能实时监测并直观呈现各种数据变 化，为科学探究提供更为直观的证据。 10.B 选项正误 分析 金属是由原子构成的，但由原子构成的 A 物质不一定是金属，如金刚石由碳原子 构成，但金刚石不属于金属 单质是由同种元素组成的纯净物，因此 B 由同种元素组成的纯净物是单质 化学变化伴随能量改变，但有能量改变 0 的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠 固体溶于水放出热量，属于物理变化 置换反应有单质和化合物生成，但有单 质和化合物生成的反应不一定是置换反 D 应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下 反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应 11.A【解析】根据微观示意图，该反应是NF,(甲)、Si (乙)在一定条件下反应生成SiF4(丙)、N2(丁)。A(V) 化合物中元素正、负化合价之和为零，单质中元素的化 合价为零。反应前Si中硅元素显0价，反应后SiF4中 硅元素显+4价，因此反应前后硅元素的化合价改变。 B(×)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不 变。C(×)四种物质中NF3、SiF4、N2均由分子构成，Si 由原子构成。D(×)空气中物质丁(N2)的体积分数约 为78%，而不是质量分数。 12.B【解析】A(×)由溶解度曲线图可知，t1℃、t4℃时 Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等。B(V)将t2℃时 Na2C03的饱和溶液升温到t3℃，碳酸钠的溶解度增 大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质 量分数不变。C(×)由溶解度曲线图可知，t1℃、4℃ 时碳酸氢铵的溶解度分别为22g、42g,则t4℃时100g NH,HC03饱和溶液中碳酸氢铵的质量为100g× 42g (100g+42g×100%)=29.6g,将100gNH,HC0,地 和溶液从t4℃降温到t1℃，碳酸氢铵的溶解度减小，有 固体析出，但溶剂质量不变，则析出NH,HCO3晶体的 质量为29.6g-[10g-29.6g)×品]-14.18 D(×)由溶解度曲线图可知，t1℃、t4℃时Na2C03和 NH4HC03的溶解度相等，由于没有明确t,℃时两种物 质的饱和溶液的质量，则将1℃两种物质的饱和溶液 升温到4℃，为使溶液恰好饱和，加入的固体质量不一 定相等。 13.D【解析】A(×)由微观示意图可知，反应①是航天 员呼吸，即吸入02呼出C02,此过程发生的是化学变 化，在化学反应中分子可分，原子不可分。B(×)图中 的微粒模型代表氢气、氧气、水、二氧化碳、甲烷，共5 种不同物质。C(×)过程②是二氧化碳和氢气反应生 成甲烷和水，反应的化学方程式为C02+4H2 一定条件CH+2H,0,C02和CH,的分子个数比为 1：1。D(V)由图可知，二氧化碳可以通过反应②转化 为甲烷等物质，水可以通过电解或光解生成氧气，所以 载人航天器可循环利用C02再生02。 14.D【解析】A.加入过量Mg(NO3)2溶液，硝酸镁与氢 氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，充分反应后 过滤除去氢氧化镁，能除去杂质氢氧化钠，但会引入新 杂质硝酸镁（过量），不符合除杂原则，方案不合理，不 符合题意；B.氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳 和水，分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯， 均能观察到烧杯内壁有水雾生成，现象相同，不能鉴别 H2和CH4,方案不合理，不符合题意；C.盐酸与氢氧化 钠反应生成氯化钠和水，氯化钠、盐酸均能与硝酸银反 应生成氯化银白色沉淀，不能检验盐酸与氢氧化钠反 应后盐酸是否有剩余，方案不合理，不符合题意；D.氯 化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解、过 滤，将滤液蒸发结晶可得到氯化钾，将滤渣洗涤、干燥 可得到二氧化锰，能分离KCl和MnO2的混合物，方案 合理，符合题意。 15.A【解析】锌的金属活动性比银、铜强，向一定质量 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn,锌 先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO,反应完，若 还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。 A(V)根据分析可知，AB段发生的反应是锌与AgN0, 反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Z+ 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。B(×)反应至B点时 AgNO3恰好全部反应，Cu(NO3)2没有参加反应，溶液 中含有的溶质有Zn(NO3)2、Cu(N03)2,没有AgN03。 C(×)根据分析可知，BC段发生的反应是锌与 Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式 为Zn+Cu(N03)2一Zn(NO3)2+Cu,根据化学方程 式可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反 应过程中生成的固体质量小于加入固体锌的质量。 D(×)C,点时硝酸铜恰好完全反应，反应至C点时将 溶液过滤，溶液中只有Zn(NO3)2、没有Cu(NO,)2o 巧点拨IIIGIGGGGG01T0 思路解析 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断方法 排顺序将相关金属按活动性顺序排序 属 2.写反应 依据“前置后”的原则写化学 方程式 盐 溶 H3.分情况 依据“远距离先置换”结合 反应程度进行分析 液 ①溶液的特殊颜色：蓝色→ 应 含Cu4,浅绿色→含Fe 4.理解题千中 ②向滤渣中加入稀盐酸，有 的隐藏条件 气泡产生，说明滤渣中含有 氢之前的金属 ③向滤液中加入含C1的物 质（如稀盐酸、氯化钠溶液 等)产生白色沉淀，说明滤 液中含有Ag 16.(1)蛋白质 (2)①小于过滤②其他条件相同时，稳定剂2用于 果蔬运输保存的效果更好 (3)①煤（或石油或天然气）②2H,0通电2H,↑+0，↑ ③氢分子间的间隔 【解析】(1)鱼和牛奶为运动员提供的营养素是蛋白 质；(2)①滤膜是直饮水机的核心技术，滤膜表面密布 许多细小的微孔，只允许直径小于膜表面微孔径的物 质通过，其原理与化学实验操作中的过滤操作类似； ②由图2可知，稳定剂2可以缓慢释放CI02,能较长时 间维持保鲜所需的浓度，因此从果蔬运输保存的角度 考虑，得出的结论是其他条件相同时，稳定剂2用于果 蔬运输保存的效果更好；(3)①太阳能的利用可以减 少对传统化石燃料如煤、石油、天然气的依赖；②水在 通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式 为2H,0通电2H,↑+02↑；③固态合金储氢装置中释 放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中，发生改变 的是氢分子间的间隔。 17.(1)金属(2)为纸张燃烧提供充足的氧气(3)S02 (4)除去表面的氧化物21+3CuS04一A12(S04)3+ 3Cu (5)AC 【解析】(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金，青 铜是铜锡合金，所以青铜属于金属材料；(2)燃烧需要 同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温 度达到可燃物的着火点。吹气能使纸复燃，是因为吹 气时空气流动，为纸张燃烧提供了充足的氧气，满足了 燃烧的条件；(3)石油含C、H、S等元素，C元素完全燃 烧生成C02,H元素完全燃烧生成H20,S元素完全燃 烧生成S02,其中S02是污染性气体；(4)铝在空气中 会与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜 会阻碍铝板与蚀刻液（硫酸铜溶液）的反应。所以打 磨铝板的目的是除去铝表面的氧化铝薄膜，使铝板能 与硫酸铜溶液充分接触发生反应。铝的金属活动性比 铜强，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，反应的化 学方程式为2Al+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu; (5)A.因为金属活动性Zn>Ni>Pb,且N排在氢前面， 所以镍能与稀盐酸反应，A正确。B.由于Mg的活动性 比Ni强，Ni不能与MgCL2溶液反应，所以不能蚀刻镍单 质，B错误。C.因为Ni的活动性比Ag强，则Ni能与 AgNO3溶液发生置换反应，所以能蚀刻镍单质，C正确。 D.镍与NaOH溶液不反应，不能蚀刻镍单质，D错误。 18.(1)化合反应 (2)3固体溶解（或有气泡产生或溶液由无色变为蓝 色)Ba(OH)2 (3)①单质Fe203 ②Fe203+3H2S04=fe2(S04)2+3H20Fe、Fe3+ (4)产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的 气体 【解析】(1)硫与汞在加热条件下反应生成硫化汞，符 合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反 应；(2)碱式碳酸铜[Cu,(0H)2(C03)2]中氢氧根的化 合价为-1、碳酸根的化合价为-2、铜元素的化合价为 +2,根据在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为 零，则(+2)×x+(-1)×2+(-2)×2=0,解得x= 3;碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳 和水，现象为固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为 蓝色；由图1可知，硫酸氢钠在水中解离出钠离子、氢 离子和硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子结合生成水， 钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故向该溶 液中滴加Ba(OH)2溶液既能降低该溶液的酸性又能 生成沉淀；(3)①由图2可知，a,点对应的物质中，铁元 素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则α，点表 示的物质类别是单质；由图2可知，b,点对应铁元素的 化合价为+3的氧化物，氧化物是由两种元素组成且 其中一种元素为氧元素的化合物，则b点对应的物质 中含有氧元素和铁元素，在化合物中氧元素常显一2 价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则b ,点物质的化学式为F,03;②铁锈的主要成分是氧化 铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学 方程式为Fe203+3H2S04=Fe2(S04)2+3H20;一 段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图3是对溶液变为黄 绿色的一种微观解释，反应前有Fe、Fe3+、S0?,反应 后有Fe2+、S0},则参加反应的微粒是Fe、Fe3+;(4)硫 —8 在氧气中燃烧的实验现象是产生明亮的蓝紫色火焰， 生成一种刺激性气味的气体。 善总结 知识归纳 混合物 物质 单吸工伞终体草质 纯净物 Γ氧化物 化合物上藏 -酸 L盐 19.(1)CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O+CO2 (2)BFE浓硫酸 (3)先变红色C02+H,0=H2C03 (4)左低右高绿色出行（合理即可） (5)分子构成不同 【解析】(1)装置A是固液常温型发生装置，实验室用 大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应 制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaC03+2HCl =CaCL2+H20+C02↑。（(2)要“随开随用，随关随 停”应选装置B,具体原理是反应过程中，关闭弹簧 夹，则试管内的气压上升，将溶液压回长颈漏斗中，导 致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离 接触，此时反应停止。重新打开弹簧夹，则气体可以沿 着导管流向收集装置，试管内的气压下降，液面回升， 液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应 发生；制取干燥的二氧化碳，需用装置F干燥，装置F 中应盛放浓硫酸（具有吸水性，可干燥二氧化碳）；二 氧化碳的密度比空气大，用装置E向上排空气法收集， 所以连接顺序是B→F→E,装置F中的Y试剂是浓硫 酸。(3)二氧化碳密度比空气大，会先在下方聚集，且 二氧化碳能与水反应生成碳酸（C02+H20 H2C03),碳酸能使紫色石蕊纸花变红，所以下方纸花 先变红色。（4)二氧化碳是温室气体，在光照下，左侧 瓶中二氧化碳吸收的热量多，温度升高的多，气体膨胀 程度大于右侧空气，使U形管中食用油液面左低右高； 减少大气中二氧化碳的低碳行动有随手关灯、绿色出 行、双面用纸等。(5)一氧化碳由一氧化碳分子构成， 二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子是保持物质化学 性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同。 20.(1)①增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充 分②防止铜、铝、碳被氧化 (2)A(3)Li2S04+Na2C03=Na2S04+Li2C03↓ 【解析】(1)①在化学反应中，反应物的接触面积越大， 反应速率越快，反应进行得越充分。“酸浸”前将材料 进行“破碎”，可以增大材料与酸浸液的接触面积，从 而加快酸浸的反应速率，使反应更充分。②铜、铝在加 热或与空气长时间接触时容易被氧化，碳渣在高温下 也能与氧气发生反应。由于氨气化学性质稳定，是一 种惰性气体，可以隔绝空气，防止铜、铝被氧化，同时也 防止碳渣与氧气发生反应，因此宜在氨气氛围中进行 “破碎”。(2)观察可知，当pH在2.5~3.0这个范围 内时，锂的浸出率较高，同时铁的浸出率较低，这样既 能保证锂的浸出效果，又能抑制铁的溶解，更好地实现 锂的选择性浸出。(3)反应物为硫酸锂和碳酸钠，生 成物为碳酸锂和硫酸钠。根据质量守恒定律配平化学 方程式，反应前后锂原子、钠原子、硫原子、碳原子和氧 原子的数目都相等，所以反应的化学方程式为Li2S04 +Na CO3=Na2SO4+LizCO3 21.(1)放热（2)< (3)40mL蒸馏水稀释溶液时温度的变化量远小于 两溶液混合后温度的变化量（合理即可） (4)BD(5)①0.8 ②解：设生成氯化钠的质量为x。 NaOH HCl =NaCl H,O 40 58.5 0.8g 400.8g 58.5 x=1.17g 答：生成固体的质量为1.17g。 (解析】(1)由温度变化曲线可知，随着反应的进行，溶 液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应。(2)由 图可知，c点处溶液的pH小于7，溶液呈酸性，盐酸过 量，则c点处溶液中的溶质是反应生成的氯化钠 (NaCl)和过量的氯化氢(HCl),故溶液中Na+和Cl 的个数关系是n(Na+)<n(Cl-)。(3)小林认为(1) 的判断不够严谨，有可能氢氧化钠和蒸馏水混合放热， 也有可能稀盐酸和水混合放热，故设计实验③稀盐酸 与40L蒸馏水混合，测量温度变化，发现稀释溶液时 温度的变化量远小于两溶液混合后温度的变化量，说 明酸碱反应放热。(4)A.酚酞溶液在中性或酸性溶液 中都不变色，加入酚酞溶液无法证明硫酸被消耗，故错 误；B.铁与硫酸反应生成氢气，有气泡产生，加入铁粉， 若无气泡产生，证明硫酸被消耗，故正确；C.硫酸和硫 酸钠都能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，加入硝 酸钡一定有白色沉淀生成，无法证明硫酸被消耗，故错 误；D.碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡 产生，加入碳酸钠，若无气泡产生，证明硫酸被消耗，故 正确。(5)①若不发生反应，则所得固体为氢氧化钠 溶液中的氢氧化钠（稀盐酸中的氯化氢是气体）。质 量为8.0g×10%=0.8g。②计算过程见答案。 32025年菏泽市牡丹区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B B A D A B C C 9 10 11 12 13 14 15 A 1.B【解析】A(V)棉花是植物纤维，羊毛是动物毛发， 它们都直接来自自然界，属于天然材料。B(×)氢氧化 钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。C(V) 钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，老年人缺钙易患 骨质疏松症，所以老年人需要多补钙以预防骨质疏松。 D(V√)不合理使用化肥，如过量施用氨肥、磷肥等，会导 致水体富营养化等水污染问题，合理使用化肥可以减少 对水体的污染。 2.B【解析】A(V)学校教室要禁止吸烟；B(×)氧气不 具有毒性，不能张贴有毒品标志；C(√)茶水房要节约 用水，应张贴节水标志；D(√)加油站的空气中混有易 燃的汽油等物质，易发生爆炸，应禁止烟火，应该张贴易 燃气体标志。 3.A【解析】A.用粮食酿醋过程中有新物质醋酸等产生， 是化学变化，故符合题意；B.活字印刷过程中没有新物 质产生，是物理变化，故不符合题意；C.磁石指南过程中 没有新物质产生，是物理变化，故不符合题意；D.用甲 骨刻字只是让甲骨的形状发生了变化，没有新物质产 生，是物理变化，故不符合题意。 巧点拨。 思路解析 判断变化类、有无新物 有化学变化 型的依据 质生成 设有物理变化 4.D【解析】A(×)“纳米受限水”中分子仍在不断运动。 B(×)“纳米受限水”中，分子间有间隔。C(×)水被压缩 到纳米级时，以单分子层形式存在，既不像液体也不像固 体，物理性质发生了改变。D(V)“纳米受限水”在高压 下导电，说明高压下“纳米受限水”中存在带电粒子。 5.A 选项 物质 性质 用途 A(V) 浓硫酸 吸水性 千燥剂 B(×) 氨气 化学性质不活泼 食品防腐 C(×) 酒精 能使蛋白质变性 杀菌消毒 D(×) 一氧化碳 还原性 炼铁2 2025年临沂市河东区学业水平第一次模拟试题 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na—23Cl一35.5Cu64Zn65 Ag-108 一、选择题（本题共15小题。1~10题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一 个选项符合题目要求) 1.2025年山东黄河重点工程项目之一是黄河三角洲湿地生态系统修复工程。下列有关说法或做法错 误的是 () A.检测湿地水质时，若pH值小于7，则可能是水体受到酸性物质污染 B.为增强湿地土壤肥力，大量使用含氮、磷、钾的化肥，促进植物生长 C.利用活性炭的吸附性，可对湿地周边污水中的色素和异味进行吸附净化 D.塑料垃圾在湿地中积累会导致土壤和水体污染，威胁水生生物和鸟类的生存 2.化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。下 列图标对应错误的是 ( A.排风 B.明火 C.锐器 D.用电 3.2025年2月6日，刚结束的世界田联室内巡回赛中，山东小将在男子撑杆跳高决赛中打破全国记录。 下列关于撑杆跳高的相关说法中不正确的是 A.运动员所喝葡萄糖能为人体提供能量 B.运动员手持的玻璃钢纤维撑杆属于复合材料 C.运动员手上涂抹的防滑粉的主要成分是碳酸镁，碳酸镁属于化合物 D.运动员呼吸作用产生的二氧化碳是一种有机物，会排放到空气中参与碳循环 4.如图是元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中错误的是 35.45 A.氯的相对原子质量为35.45 B.“?”处元素符号为Cl C.该粒子的中子数为17 D.结构示意图对应的粒子化学性质稳定 5.某化学兴趣小组针对校园中海棠叶子发黄生长缓慢的问题，开展“测定土壤样品酸碱性”的实践活 动。下列装置和操作正确的是 ( 镊子 pH试纸 土壤 瓶塞 密占 水 能 A.取样 B.溶解 C.过滤 D.测pH 9 6.某同学利用蒸馏的原理，设计饮用水简易净化装置（如图示），对非饮用水经阳光曝晒后进行净化。 下列说法正确的是 () 这 透明塑料 塑料膜石块容器 一次性 纸杯 非饮用水 A.水蒸气在透明塑料膜上冷凝时，水分子体积变小 B.在净化过程中非饮用水发生了化学变化 C.该装置将太阳能转换成了化学能 D.一次性纸杯里的水是纯净物 7.如图是“奥林匹克烯”(olympicene)单分子图像，化学式为CgH2,堪称世界上最小的五环标志。下列说 法不正确的是 A.1个“奥林匹克烯”分子由31个原子构成 B.“奥林匹克烯”的相对分子质量为240 C.“奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为95% D.“奥林匹克烯”中碳元素和氢元素质量比为19：12 8.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给新建铁护栏刷油漆 隔绝空气中的氧气和水防锈 B 野炊后用沙土盖灭火堆 降温至着火点以下灭火 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有甲烷可作燃料 D 用铅笔芯制作简易电池的电极材料 铅笔芯中的石墨具有导电性 9.某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、 二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图1所示，下列说法不正确的是 () 气体浓度 采集信息 b 传感器出讯 形成图像 熄灭 澄清 密闭 石灰水 靠近外 反应《 焰拉动 容器 时间 活塞 图1 图2 A.曲线a和c对应的物质分别为二氧化碳和水蒸气 B.如图2所示，用注射器抽气并振荡，可观察到澄清石灰水变浑浊 C.由图像可知，有氧气时蜡烛也不一定能燃烧 D.数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 -10 10.形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 ( A微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B.分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C.能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D.转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 11.芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。 反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是 +○一定条件 ，c8p+0 Si ●N 甲乙 丙丁oF A.反应前后硅元素的化合价改变 B.反应后原子数目增多了 C.上述四种物质均由分子构成 D.空气中物质丁的质量分数为78% 12.如图为Na2CO3和NH,HC03的溶解度曲线。下列说法正确的是 个溶解度g NH.HCO 42 Na.CO 22外 012t4温度/℃ A.Na2CO3和NH4HCO3只有在t1℃时溶解度相等 B.将t2℃时Na2C03的饱和溶液升温到t3℃，溶质质量分数不变 C.将100gNH4HC03饱和溶液从t4℃降温到t1℃，析出20gNH4HC03晶体 D.将t1℃两种物质的饱和溶液升温到t4℃，为使溶液恰好饱和，加入的固体质量一定相等 13.2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成 统”，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 ( 0 航天员 一定 呼吸① ② 条件 ●碳原子 ”O氧原子 00 ③ 。氢原子 电解光解 A.反应①中氧分子不可分 B.图中的微粒模型代表6种不同物质 C.过程②中C02和CH4的分子个数比为1：2D.载人航天器可循环利用C02再生02 14.鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 A.除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH:加入过量Mg(NO3)2溶液，过滤 B.鉴别H2和CH4:分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 C.检验盐酸与氢氧化钠反应后盐酸是否有剩余：取样，加AgNO3溶液，观察有无沉淀 D.分离KCl和MnO2的混合物：加足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 11 15.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如 图所示，下列说法正确的是 （) A.AB段反应的化学方程式：Zn+2AgNO3—2Ag+Zn(NO3)2 个溶液质量g B.图中B点溶液中含有的溶质有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 C.BC段反应过程中生成的固体质量大于加入固体锌的质量 时间⅓ D.图中C点溶液中含有的溶质有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(8分)2025年2月14日，哈尔滨第九届亚冬会胜利闭幕，本届亚冬会以“冰雪同梦、亚洲同心”为主 题，承载着亚洲人民对于和平、发展、友谊的共同愿望。 (1)运动员的饮食营养丰富，各种食物均衡搭配。其中鱼和牛奶为运动员提供的营养素是 (2)场馆内为运动员提供直饮水。直饮水机的工作流程如图1所示。 直饮水机内部 ① ② ③ ④ →开水 自来水 活性炭→滤膜→ 紫外光 电热 热交 消毒 水器 换器 →温开水 直饮水 图1 ①滤膜是直饮水机的核心技术，滤膜表面密布许多细小的微孔，只允许直径 (填“大于”或 “小于”)膜表面微孔径的物质通过，其原理与化学实验操作中的 操作类似。 ②紫外光照射可杀菌消毒。二氧化氯也是高效、低毒的消毒剂。除了自来水消毒，CIO2在果蔬保鲜方 面也有应用。已吸收C102气体的稳定剂1和稳定剂2，加酸后释放C102的浓度随时间的变化如图2 所示。从果蔬运输保存的角度考虑，得出的结论是 C102的浓度 稳定剂1 稳定剂2 起保鲜作用 的最低浓度 0246810121416时间/天 图2 (3)为实现绿色办赛，亚冬会大力推行绿电与绿氢的转化。“绿电”与“绿氢”转化如图3所示： o氢原子○氧原子 新能源 氢气加注 发电 电网供 oopp 驚赞电→电网 电系统 氢燃料 电解水制氢周套食套爱电竿 储氢装置 图3 ①绿电是利用太阳能、风能等可再生能源发电。太阳能的利用可以减少对传统化石燃料如 (写出一种化石燃料名称)的依赖。 12 ②绿氢则是通过绿电进行电解水制得。电解水制氢的化学方程式为 ③固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 17.(7分)古今很多金属制品造型优美、应用广泛。 灯盖 灯置 清 甲 I.西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图甲所示。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水 用于吸收燃烧产生的废气。 (1)《考工记》记载了青铜的成分：“六分其金(‘金’指铜)，而锡居其一”，则青铜属于 (填 “金属”或“合成”)材料。 (2)点燃雁鱼灯古人使用的“火折子”吹气即可燃。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复 燃。从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是 (3)灯采用淆水（石油，含C、H、S等元素）为燃料。燃料完全燃烧产生的污染性气体是 (填 化学式)。 Ⅱ.金属蚀刻画是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。 (4)将铝板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液（硫酸铜溶液）发生反应，蚀刻出一 朵红色玫瑰花如图乙所示。打磨的目的是 。蚀刻时发生反应的化学方程式为 0 (5)工业上，金属镍(N)蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性：Z>Ni>Pb,据此判断下 列能蚀刻镍单质的有 (填字母)。 A.稀盐酸 B.MgCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液 18.（10分)2025年春晚舞蹈《喜上枝头》中，舞者们的服饰颜色充满了中国传统色彩之美，其中涉及桃 红、凝脂、缃叶、群青、沉香等颜色。 (1)桃红：用作服饰或器具的桃红是由银朱（朱砂的一种）和赭石调合而成，银朱是硫磺(S)与汞 (Hg)加热制成的硫化汞(HgS),此反应的基本反应类型为 (2)群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是碱式碳酸铜[Cu,(0H)2(C03)2】,则x的值为 将少量石青加人足量稀盐酸中，推测发生反应的现象为 (任写一点)。 拓展延伸：图1是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向该溶液中滴加」 (填化学式)溶液既 能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 NaHSO 图1 13 (3)凝脂：降低原料中含铁氧化物的含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图2为铁元素的价类二 维图。 ①a点表示物质的类别是 ,b点物质的化学式为 ②将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄。发生反应的化学方程式为 。一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图3是对溶液变为黄绿色的一 种微观解释，参加反应的微粒是 (填微粒符号)。 个铁元素的化合价 Fe +3 b te-FeSO S0e升 -a Fe SO2 X氧化其他物质类别 物化合物 图2 图3 (4)缃叶：取色自雌黄，颜色类似硫磺，硫在氧气中燃烧的实验现象是 19.（16分)某兴趣小组进行基础实验和跨学科实践实验。 任务一：C02制取及性质。 一细铁丝 干燥的紫色 塑料瓶 石蕊纸花 →归 湿润的紫色 石蕊纸花 玻璃管 G (1)实验室选择用装置A制备二氧化碳，发生反应的化学方程式为 0 (2)在A~F中选择合适的仪器组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥的二氧化碳的装置，其正确 的连接顺序是 (填字母)，装置F中Y试剂是 (3)将纯净干燥的C02缓慢通入装置G中，一段时间观察到塑料瓶内的下方纸花 （填“先变红 色”或“后变红色”)，该现象说明二氧化碳具有的性质是 (用化学方程式表示)。 任务二：C02是一种温室气体，过量排放会导致全球变暖。 (4)婷婷同学用下图装置模拟C02产生的温室效应，在左侧瓶中盛放C02,右侧瓶中盛放空气。实验 时，观察到食用油的液面变化情况为 (填“左高右低”或“左低右高”)，即可证明C02是产生 温室效应的气体。为了减少大气中的C02你的一种低碳行动是 食用油 (5)C0与C02的组成元素相同，化学性质不同的原因是 -14- 20.(8分)碳酸锂(L,C0,)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制 备，其主要工艺流程如图1所示： →铜、铝 废旧 热处理 碳渣 电池 破碎、风选 →酸浸→沉淀 操作I→滤渣 →塞发浓细操作→碳酸锂 过氧化氢、硫酸 →废液 饱和碳酸钠溶液 图1废旧磷酸铁锂电池湿法回收的流程 (1)“破碎”： ①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氨气氛围中进行，原因是 (2)“酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场的作用下使锂离子脱出，选择性 回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是 (填字母)。 100 2.0 90 1.68 80 -Li 70 Fe 0.8 560 0.4盘 5 2 34 5 6pH 图2pH对锂和铁浸出率的影响 A.2.53.0 B.3.0≈4.0 C.5.0≈6.0 (3)“沉淀”：通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫 酸钠的废液，写出该反应的化学方程式： 21.（16分)某学习小组的同学们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过溶液的H和温度变化，证明酸碱发生中和反应。 实验①：如图1所示，用H传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液的 pH和温度(T)随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图2所示。 温度传感仪 温度曲线 pH传 感器 -(pH=7) 40mL10%的 pH曲线 NaOH溶液 40 V(稀盐酸)/mL 图1 图2 (1)分析图2温度曲线，中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)到达c点时，溶液中Na*和Cl的个数关系是n(Na+)(填“>”“<”或“=”)n(CI)。 -15 (3)小林同学认为(1)的判断不够严谨，设计以下补充实验。 实验②：40mL一定浓度的氢氧化钠溶液与40mL蒸馏水混合，测量溶液温度变化。 实验③：40mL一定浓度的稀盐酸与 混合，测量溶液温度变化。 三个实验中温度随时间的变化关系如图3所示，据图可以确认反应发生，理由是 0 温度/℃ 25 24--- 实验① 23 22 实验② 实验③： 21--- 0 10 20 30时间/s 图3 【探究二】通过证明反应物减少的角度，证明酸碱发生中和反应。 (4)图4是某同学进行的实验，加入试剂X后，无明显现象，说明酸被消耗，即氢氧化钠与稀硫酸发生 了化学反应。实验中的X可以是下列物质中的 (填字母)。 加人过量 NaOH溶液加入少量X 稀硫酸 图4 A.酚酞溶液 B.铁粉 C.Ba(N03)2 D.Na,CO3 【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 【探究四】通过定量探究，证明酸碱发生中和反应。 (5)某同学取8.0g10%的Na0H溶液于烧杯中，再加入适量的稀盐酸使其恰好反应，搅拌，一段时间 后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。（已知：盐酸具 有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH) ①若不发生反应，所得固体的质量m为 go ②若发生反应，请计算所得固体的质量。（写出计算过程，计算结果精确至0.01g) -16