浙江温州市普通高中2026届下学期高三第二次适应性考试 化学试题卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D C A B D C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B A B AD C 二、非选择题（本大题共5小题，共52分) 17.(16分) (1)①VB(1分) d（1分)（评分标准：书写不规范的均不得分） ②C(2分) ③T+（2分)（评分标准：写Ti给1分) ④M由离子构成，-CHNH基团（阳离子）可与钙钛矿表面形成的静电作用（或离子 键)，强于C60与钙钛矿表面之间的作用力。(2分，评分标准：能指出阳离子与钙 钛矿表面形成更强的静电作用（或离子键），得2分) 以下情况不扣分：未说明C60是分子晶体；描述成“大于分子间作用力”；额外描述还 形成了氢键。 以下情况扣1分：笼统指M与钙钛矿表面的作用力更强；未比较作用力的大小，只 描述了结构，且结构更相近；描述成结合力大小的比较；描述成“极性”大小的比较；描述 成“亲和力”大小的比较；只描述作用力，未比较大小。 以下情况0分：描述成(N与Ca2+)形成配位键；只描述氢键。 (2)R 或[R 71 (2分，评分标准：RN未展开写，扣1分 CS2未展开写，0分) 600℃ (3)①5Ti02+6C+10C12二=5TiCL+2C0+4C02（2分，评分标准：反应物、产物正确1分， 配平1分，温度条件不写不扣分) ②>(2分) (4)C,HsOH/CHCH2OHV乙醇/酒精 (2分，评分标准：表述为混合物则不得分) 18.（14分) (1)低温(1分) (2)-24.6（2分) (3)①B(1分) ②Cu20被H2、C2H5OH、CHOH、C等还原性物质还原为Cu,改变了Cu20与Cu组 成比例，导致催化剂活性降低。(2分，评分标准：C20被还原得1分，改变比例 得1分，其他答案合理即可) 餐巴扫描全能王 病3觉人■直用的日量A中 HCu ③CH一C-H=C2HOH+2C1（2分，评分标准：反应物、产物正确1分，配平1分) OHCu 100T C,H,OH 801(10,82) (2分，评分标准：坐标1分，变化趋势1分) 20 (10,18) CH,COOC,H, 6203040T0 0 投料比 (5)①12HC03+2C02+12e=C2HOH+12C0?+3H20（2分，评分标准：反应物、产物正确 1分，配平1分) ②AC（2分，评分标准：错选、多选不给分，选对1个给1分) 19.(1)BD(2分，评分标准：错选、多选不给分，选对1个给1分) (2)减少HC1挥发、防止产物分解、温度过高局部反应过热等；低温促进晶体析出 (2分，评分标准：一点各一分，回答两点得2分) (3)ABD（2分，评分标准：选对1个或有错选不给分，选对2个给1分，全选对给2分) (4)产品中可能混有CC3,导致氯元素偏高(2分，评分标准：写出CrC即得2分) (5)3.1(2分，评分标准：答案唯一) 20.（12分) (1)酰胺基(1分) (2)AB (2分，评分标准：错选、多选不给分，选对1个给1分) (3) N=C=0(2分，评分标准：缩写为-NC0也给分；C=0与C=N键角明显 错误，扣1分，其他不给分) 0 0 4 (2分，评分标准：缩写为-S02C1也给分，其他不给分) (5)将气体通入H2S溶液NaHS溶液Na2S溶液，若出现（淡黄色，黄色，乳白色）沉淀， 则含S02。(2分，评分标准：盐酸酸化的Na2S溶液，扣1分) OH OH COOH 6) COOH COOH KMnOH' ①NaOH/水，△ Cl/Fe (3分) ②H (3分，评分标准：每个框中物质、条件都正确给1分，第3步条件可以写FeC) 以下情况不扣分：第一步H+没写；第二步未加热；用“催化剂代替Fe 以下倩况扣1分：第二个框未酸化则第二个框算错；第二个框未标①②，则第二个框算错。 餐田扫描全能王 然病1觉人影直用的日事Ae 2。”-。224--机密★考试结束前 温州市普通高中2026届高三第二次适应性考试 化学试题卷 2026.4 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签宇笔或钢笔填写在答题卷上。 3、选择题的答策须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处 用橡皮擦净。 4.非选择题的答策须用黑色宇迹的签宇笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用 2B铅笔，确定后须用，黑色宇迹的签字笔或纲笔描取，答策写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5K39Cr52Ag108 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.按物质组成分类，普通玻璃属于 A.酸 B.碱 C.氧化物 D.混合物 2.下列化学用语表示正确的是 A.C的结构示意图： B,B明的价层电子对互斥模型：。》。 C.NaH的电子式：NaH D.基态O原子的轨道表示式：！ 和仞 24 3.下列有关Na2CO,的说法，不正确的是 A.Na2C03属于强电解质 B.Na2CO3可用于油污的清洗 C.相同条件下，碱性：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液 D.氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量CO2可析出Na2CO3 4.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.第一电离能：Mg>A1 B.还原性：K>Na C.最高化合价：S>CI D.热稳定性：CH>SiH4 5.下列说法不正确的是 A.浓盐酸与浓氨水存放在同一药品柜中 B.滴定管和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C.钠的燃烧实验中，不应近距离俯视 D.乙炔点燃前要检验纯度，防止爆炸 6.关于反应Au+HNO3+4HCI=H[AuCI4]+NO↑+2H2O,下列说法不正确的是 A.NO是还原产物 B.NO3和HCIl在反应中起氧化作用 C.配合物H[AuCl]的形成促进反应进行 D.浓盐酸和硝酸钠的混合溶液也能溶解Au 7.结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能说明其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐 铁粉可用作补铁剂 B NH4HCO3可中和酸并受热分解产生气体 NH4HCO3可用作食品膨松剂 C CaS04微溶于水 CasO4可用作豆腐的凝固剂 D 二氧化氯(CIO2)有强氧化性 CIO2可用作自来水消毒剂 8.下列反应方程式正确的是 A.氨的催化氧化：4N+3022+6Hz0 B.、亚硫酸钠溶液中滴入少量氯水：S03+CL2+H20=S0?+2H+2CI C.磷酸二氢钾水解：H2PO+H20→HPO}+H30+ D.氯化银溶解在氨水中：AgCI+2NH=[Ag(NH3)]CI 9.高分子Z的合成路线如下。下列说法不正确的是 NH2 NH2 NH2 化合物M N 反应1 反应2 H-N N NH2 H2N N NHCH,oIH叶M公 N X Y A.X→Y原子利用率100%，则M是HCHO B.Y+Z是缩聚反应 C.Y与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳 D.Z可进一步反应合成网状结构的高分子 10.下列实验装置和操作正确，且能达到相应实验目的的是 丝 径NaOH形 检的棉团 ·品红溶液 2NO2(g)÷N2O4(g) A.定容 B.制备并检验SO2 C.蒸馏 D.探究压强对化 学平衡的影响 11.有关VA族元素化合物的相关描述中，不正确的是 A.NOCI的空间构型为V形 B.NO4(过硝酸)中有2种化学环境的O原子 C.P4O1o的沸点低于P4S1o的沸点 O D oH可以通过氢键形成二聚体 CHO OCH3 12.电催化还原硝酸盐生成氨气的原理如图所示， 下列说法正确的是 电源 离子交换膜 性电极 NH 情性电极 a NO b NaCl溶液 NO3溶液 第12题图 A.惰性电极a与电源负极相连 B.离子交换膜为阳离子交换膜 C.从溶液中逸出1 mol CI2(g),左室溶液质量减少了71g D.工作一段时间后，右室溶液pH变小 13.某个“自催化反应”的反应机理如下： X 下列说法不正确的是 A.X→z的速率随(NH浓度的增大而不断增大 B.碱性：X<NH C.Y→Z,可以得到C02 用 代替X,可以得到 ND 14.FC3是层状晶体，其单层结构片段如图所示，下列说法不正确的是 。C OFe 第14题图 A.该晶体中有范德华力和配位键 B.FeCI键长：FeCL晶体<气态FeCl(单分子) C.FeCL溶液加热煮沸后颜色会发生变化 D.将FeCL固体溶于HΠ溶液，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色 15.25℃，在0.20L的0.50moL1MgCk溶液中加入等体积的0.10moL1氨水溶液，忽略反应前 后溶液体积变化。己知：KMg(OHD2]=5.1×10-12,KNH3H20)=1.8×10-5,KCH20)=1.0×10-14。 下列说法不正确的是 A.反应后，溶液呈酸性 B.反应后，溶液中有c(CI)十c(OH)>c(NH)十cH) C.Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq)-Mg(OH)2(s)+2NH(aq)K-64 D.在原氨水中加入10.7gNH4CI(s),则反应仍会产生Mg(OHD2沉淀 16.已知对甲基苯甲酸的制备原理：Hc人 CH 0 太阳光 丙刷，空气，室温。H,C C00H,过程 中可用核磁共振氢谱（图中无羧基H的吸收峰）监测反应进程。实验室按照上述原理制备对 甲基苯甲酸时获得混合液A,对混合液A的分离提纯过程如下： 有机层 反应时间0b 混合液A ①蒸去丙酮 ②NaOH洛液 反应时间：2h ③乙酸乙酯 水层 ④调pH=1 混合液B 一系列 粗产品 ⑤乙酸乙酯 操作 反应时间：5% 下列说法不正确的是 10.0 8.0 2.0 0.0 化学位移 A.若用KMO4代替空气作氧化剂，也可能产生对甲基苯甲酸 B.由核磁共振氢谱可知：反应进行至5h时，反应已经基本结束 C.两次乙酸乙酯的作用都是提取目标产物 D.可用重结晶的方法提纯粗产品 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) A 17.（16分)钛及其化合物有重要的应用。 B 请回答： C (1)钙钛矿(CaTO)的晶胞如图所示。 ①T元素位于元素周期表▲族，属于▲区。 第17题图 ②Ca2+的配位数为12，则Ca2+对应▲（填“A”、“B”或“C”)。 ③[CHaNH3JPbl晶体属于钙钛矿型化合物(CaTiO?晶体中的阴阳离子被其他离子替代)， [CHNH]PbL中的Pb2+相当于CaTiO3中的▲一（填离子符号)。 ④C0可作为钙钛矿电池界面传输层材料，对其进行以下结构修饰后，可显著改善传输层 材料与钙钛矿的结合力，请从结构角度分析原因▲一。 结构修饰 M (2)TiNR)4(R为烃基)与CS2按物质的量1：4发生“加成反应”，生成Ti(S2CNR2)4。写 出[S2CNRz的结构式▲一。 (3)Ti02可发生下列转化： 转化ITiO2 焦炭、氯气， TiCl4(g)(伴有其他常见气体) 600℃ 转化Ⅱ萤石CaP,NaOH固体Ti02、混合物M水浸 过滤 研磨 结晶，NaF(S) ①转化I,已知焦炭和氯气的物质的量比为3：5，写出化学方程式▲。 ②转化Ⅱ，NaP的产率为80%。若不添加TiO2,研磨萤石(CaF2)、NaOH固体的混合物， 发生反应：CaF2+2NaOH=Ca(OHD2t2NaF,再经水浸、过滤、结晶，NaF产率仅为8%。 由此可知相同温度下的溶解度(moL-):CaF2▲_CaTiO3(填“>”、“=”或“<”)。 (4)将T(OC2H)4液体涂在一些材料的表面，然后暴露在潮湿的空气中，水解产生一层薄而透 明的T02和另一种化合物。该化合物为▲。 18.（14分)乙醇是重要的化工原料，可用乙酸甲酯催化加氢制备，反应如下： 主反应：CH3COOCH(g)+2H2(g)=C2H5OH(g)+CHOH(g) △H=-23.6kJmo-1 副反应：2CHC00CH(g)t2H(g)±CHC00C2Hs(g)+2CHOH(g)△H=-22.6kJmo-1 请回答： (1)主反应能自发进行的条件是▲（填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)理论上也可用乙酸乙酯制备乙醇，方程式为CHC0OC2H5(g)+2H2(g)→2C2H5OH(g) △H=▲kJmol-'。 n(H2) (3)将投料比[CH,Cooc西]为8的混合气体以一定流速通入装有催化剂（特定物质的量之 比的Cu20与Cu)的反应管，测得CH3 COOCH(g)转化率、C2HsOH(g)选择性 [SYC2H;OH)= m(C2H;OH) n(CH;COOCH) xI00%、CHC00C2Hs(g)选择性 (CH,COOCHs) [SYCH;COOC,H)=- ×100%]随温度的变化如下图(3)所示： (CH;COOCH 100 100 80 80- 60H ￥60 ·-CH,C0OCH,转化串 +C,H,OH选择性 0 ●CH,COOC,H选择性 20-H a(10,18) CH,COOCHs 170180200220240 260 0 20T30 40 T50 温度/℃ 投料比 第18题(3)图 第18题(4)图 ①利用CH3C0OCH3制备乙醇最适宜的温度为▲_。 A.180℃-200℃ B.200℃-220'℃C.220℃240℃ D.240℃-260℃ ②温度高于220℃后，催化剂的活性下降，其原因可能是高温时有机物形成积碳覆盖在催 化剂表面和▲（不考虑温度对催化剂的影响)。 ③乙酸甲酯催化加氢制备乙醇，部分反应历程可能如下： 化学吸附I: 2Cu+H2=2CuH HCu 表面反应： CH3COOCH3+3CuH=CH3OCu+CHC-H 化学脱附I:CH3OCu+CuH=2Cu+CH3OH OHCu IV: 补充步骤V的反应历程▲。 (4)一定条件下仅发生主反应和副反应，随着投料比逐渐变大，CH3COoC2H5(g)的选择性如右 上图(4)所示。请在图中画出与a点对应的C2HsOH选择性的坐标以及变化趋势。 (5)电催化还原C02也可制备C2H50H。C02吸附在阴极表面的铜基催化剂上，以0.1molL-l KHCO3为电解质溶液。 ①已知HCO参与了阴极的反应，写出阴极反应式▲。 ②在上述条件下，产生H2的副反应能明显被抑制。下列说法正确的是▲。 A.铜基催化剂对C02的还原反应具有更高的选择性 B.阴极表面选用更优良的催化剂，能降低总反应的反应热△H C. 温度升高，单位时间内产生乙醇的量不一定增多 D.阴极通入适量的O2,能抑制H2的产生，进而有利于乙醇的生成 暖时 19.（10分)氯铬酸吡啶盐是一种选择性氧化试剂，主要用于醇类的氧化。实验制备过程如下： 在Cr03(0.1mol)与浓盐酸（含0.22 molHCI)的混合物中，缓慢滴加0.1mol吡啶，充分 反应后，将所得的悬浊液进行过滤、洗涤，然后对产品进行干燥，并称量。 实验装置： ·吡啶 尾气吸收一 CO3,盐酸 搅拌子 。冰水浴 第19题图 已知：@氯铬酸啶盐r,d 橙黄色固体，受热易分解： H Ka=10-52: ③酸性溶液中：氯铬酸根(CO3C)中Cr-CI键会发生断裂，释放出CI。 请回答： (1)可用于本实验尾气吸收是△ 苯 H出k0 CCla A. B. D (2)冰水浴的目的是▲。 (3)下列操作正确的是▲。 A.缓慢滴加吡啶是为了控制反应速率 B.用滤液洗涤残留在烧瓶中的固体，可提高产品产率 C。过滤后的滤液经中和后可直接排放 D.将产品结构中N位上的H原子替换为正丁基，则有利于其在醇类物质中的溶解 (4)产品纯度测定：常采用氧化还原滴定法测定CV①元素。不采用沉淀滴定法测定C1元素， 可能的原因是△一。 (5)将含0.1 mol HC的盐酸与0.1mol吡啶(《))混合，得到1L吡啶盐酸盐溶液。计算此溶 液的pH=▲。 20.（12分)一种降糖药物P的合成路线如下。 OH CH COOH ①CHI M(CgHuN) ②S0Cl2 CISO H C2HINO G C16H17N2OCIS NHg CI6HIsNO4C12S F E 已知： R HNO3 ,R1为-COOH、NO2等，为间位定位基： H2S04 NO2 R2 HNO3 ② H2S04 R2为烃基、X、OH等，为邻、对位定位基： N02 ③烃基的定位能力比-X强。 请回答： (1)化合物D的含氮官能团名称是▲一。 (2)下列说法不正确的是▲一。 A.化合物A可由甲苯与氯气在光照的条件下反应制得 B.化合物C中所有原子可能共面 C.化合物M属于胺类物质 D.化合物P的分子式为C2aH28 CIN3OsS (3)F→P属于加成反应，则G的结构简式是▲。 (4)D→E的过程中，会生成E的同分异构体E',E与E中两个苯环上的取代基数目均相同， 则E'的结构简式为▲一。 (5)B→C的第二步反应有含硫的酸性气体产生，设计实验检验该气体▲（要求利用该气 体的氧化性)。 (6)设计以A为原料合成B的路线（用流程图表示，无机试荆任进）▲一。 置四