精品解析：浙江省温州市2025届高三下学期二模化学试题

温州市普通高中2025届高三第二次适应性考试 化学试题卷 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质中含有非极性键的是 A. NaCl B. HClO C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同种元素的原子直接形成的共价键为非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键为极性共价键； 【详解】A．是和之间通过离子键结合，无共价键，A错误； B．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，其中的H-O、O-Cl均为极性共价键，B错误； C．的结构式为：O=C=O，其中C与O电负性不同，形成极性共价键，C错误； D．两个C原子通过C-C单键结合，属于非极性键；C-H键为极性键，但题目要求只需存在非极性键即可，D正确； 故选D。 2. 下列说法中，不正确的是 A. 铬酸作氧化剂，可使铝制品的表面产生美丽的氧化膜 B. La-Ni合金的氢化物受热不易分解，可以作为储氢合金 C. 液态的氯乙烷汽化时吸收大量热量，具有冷冻麻醉作用 D. 是性质稳定的白色颜料，可用于制造橡胶、造纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．铬酸作为氧化剂可使铝表面发生钝化反应，生成致密的氧化铝保护膜，起到防护和装饰作用，A正确； B．储氢合金(如La-Ni合金)应具备在适当条件下可逆吸放氢的性质；若其氢化物“受热不易分解”，则无法释放储存的氢气，无法作为储氢材料，正确的描述应为“受热易分解”，B错误； C．液态氯乙烷汽化吸热，使局部组织快速冷却，产生冷冻麻醉效果，常用于运动损伤应急处理，C正确； D．二氧化钛化学性质稳定，无毒且遮盖力强，广泛用作白色颜料，应用于橡胶、造纸、涂料等行业，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语表达正确是 A. 分子中的键： B. 的价电子排布式： C. 乙炔的结构简式：CHCH D. 氨气的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中的键为键，是两个p轨道头碰头形成的，A正确； B．基态铁原子失去最外层的两个电子转化为，则的价电子排布式，B错误； C．乙炔的官能团为碳碳三键，结构简式:，C错误； D．氨气中氮原子存在1对孤对电子，其电子式，D错误； 故选A。 4. 根据元素周期表，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 与水反应的剧烈程度： C. 酸性： D. 分子极性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径减小，原子半径：，A项正确； B．同主族元素从上到下，金属性增强，金属单质与水反应剧烈程度变大，与水反应的剧烈程度：，B项正确； C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，酸性：，C项错误； D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，电负性减弱，结构相似的，分子极性较大，D项正确； 答案选C。 5. 关于试剂保存方法，下列说法正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液保存在棕色细口瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C. 保存液溴、白磷、金属钠要用水封 D. 汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液，见光或受热易分解，应该存放在棕色细口瓶中，故A正确； B．氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和玻璃的主要成分二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，使瓶塞与瓶身黏在一起、难以打开，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，故B错误； C．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水封，故C错误； D．汽油等有机溶剂易使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶塞，故D错误； 答案选A。 6. 关于硫的性质，下列说法不正确的是 A. 浓硫酸可干燥 B. S与Cu加热条件下反应生成 C. 向和的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明氧化性： D. 与氧气在沸腾炉中完全反应生成和时，转移11mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．是酸性气体，可用酸性干燥剂浓硫酸干燥，A正确； B．S氧化性较弱，只能将Cu氧化至低价态形成，B正确； C．向和的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，发生反应：，不能说明氧化性：，C错误； D．与氧气在沸腾炉中完全反应生成和：，反应时转移电子，反应时转移电子，D正确； 答案选C。 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 明矾水解可以产生胶体，故明矾可作为消毒剂 B. 聚乙炔具有共轭大键体系，可用于制备导电高分子材料 C. 十二烷基磺酸根离子有亲水基团和疏水基团，故可作为表面活性剂 D. 铁粉具有还原性，可以作为食品脱氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾水解可以产生氢氧化铝胶体，但明矾不具有强氧化性，不能作消毒剂，明矾用作净水剂，故A错误； B．聚乙炔具有共轭大π键体系，该体系为电荷传递提供了通路，经过掺杂处理后也具有一定的导电性能，因此可用于制备导电高分子材料，故B正确； C．十二烷基磺酸根离子中十二烷基为疏水基团，磺酸根离子为亲水基团，在水中形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，因此可作为表面活性剂，故C正确； D．铁粉具有还原性，能吸收空气中氧气，防止食品被氧化，因此铁粉可作为食品脱氧剂，故D正确； 答案为A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. Al与NaOH溶液反应： B. 向银氨溶液中加入过量的盐酸： C. 用石墨电极电解稀NaCl溶液： D. 向NaHS溶液中滴加少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式，A正确； B．向银氨溶液中加入过量的盐酸，生成氯化银沉淀和氯化铵，离子方程式，B错误； C．用石墨电极电解稀NaCl溶液，离子方程式为，C错误； D．向NaHS溶液中滴加少量溶液，生成CuS、H2S：，D错误； 故选A。 9. 化合物Y是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体。 下列说法不正确的是 A. 的反应类型是取代反应 B. 化合物X在酸性条件下的水解产物之一能与溶液发生显色反应 C. 1mol化合物Y与NaOH溶液反应，最多消耗 D. 化合物Y中所有碳(C)原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察X→Y的反应，X分子中的两个酯基之间的部分发生反应，形成了Y中的环状结构，同时有CH3OH生成，符合取代反应的特征，A正确； B．化合物X在酸性条件下水解，会生成含有酚羟基的产物，能与溶液发生显色反应，B正确； C．化合物Y中含有酯基，酯基水解后生成的羧基和酚羟基都能与NaOH反应，所以1mol化合物Y与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，C错误； D．苯环是平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面上，与碳氧双键直接相连的原子在同一平面上，所以化合物Y中所有碳(C)原子共平面，D正确； 故选C。 10. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸按如下流程： 下列说法正确的是 A. 甲操作，可用蒸发皿代替烧杯 B. 乙操作，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤 C. 丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作 D. 丁与乙操作，均采用冷水洗涤可提高产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发皿用于蒸发结晶，不能用于药品溶解，A错误； B．过滤时热量散失，导致溶液温度降低，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤，B正确； C．采用冰水冷却得到的是小颗粒晶体，C错误； D．苯甲酸溶解度受温度影响较大，温度高，溶解度大，乙采用热水洗涤可提高产率，D错误； 故选B。 11. 水煤气变换法反应为：，将各0.5mol的CO和混合气体投入体积可变的密闭容器中，于不同的温度下测得反应物的物质的量分数()随时间变化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 温度高于 B. 升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率 C. 恒温恒容下，在状态a容器中再充入和，平衡不移动 D. 在时，反应物的物质的量投入加倍，则随时间变化可能为曲线L 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，比先到达平衡状态，说明比对应反应速率快，则温度，A正确； B．由图可知，升高温度，反应物的物质的量分数()增大，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；对放热反应而言，升高温度，正、逆反应速率都增大，但是正反应速率增大的倍数小于逆反应速率，B正确； C．状态a容器中，达到平衡时，消耗、物质的量均为，则生成、物质的量均为，平衡时，再充入和，瞬时，则平衡不移动，C正确； D．体积可变的密闭容器中，在时，反应物的物质的量投入加倍，则容器的体积也加倍，容器中反应物的浓度不变，化学反应速率不变，到达平衡的时间不变，则随时间变化不可能为曲线L，D错误； 故选D。 12. 某新型锂离子电池是以嵌锂非晶硅薄膜和钴酸锂薄膜为电极的二次电池，充电时，嵌入非晶硅膜，放电时发生脱嵌，工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 充电时，b极接电源的负极 B. 充电时，a极的电极反应式为 C. 放电时，外电路通过，b极质量增加7g D. 放电时，穿过交换膜向a极移动 【答案】C 【解析】 【分析】充电时，电解质的阳离子移向阴极，该电池充电时，嵌入非晶硅膜，因此充电时a极为阴极，放电时为负极。 【详解】A．根据分析知，充电时，b极为阳极，接电源的正极，A错误； B．充电时，a极的电极反应式为，B错误； C．放电时，外电路通过，b极将嵌入1mol，因此b极质量增加7g，C正确； D．放电时，阳离子向正极移动，因此a极区的穿过交换膜向b极移动，D错误； 故选C。 13. Li、N形成的一种化合物的结构如图1所示为，下列说法不正确的是 A. 该化合物的化学式为 B. 冶炼金属锂时，不能用氮气作为保护气 C. 将该物质投入热的浓NaOH溶液中能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D. 图2为该化合物的一个晶胞 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中Li原子数 、N原子数为，该化合物的化学式为，故A正确； B．Li、N能形成的化合物，冶炼金属锂时，不能用氮气作为保护气，故B正确； C．在热的浓NaOH溶液中发生水解反应生成氢氧化锂和氨气，故C正确； D．晶胞是晶体结构的最小重复单元，图2无法在三维空间中堆叠，所以图2不是该化合物的一个晶胞，故D错误； 选D。 14. 某研究小组以Na+作模板按以下路线制备高效相转移催化剂15-冠-5(部分反应条件及试剂已简化)： 下列说法正确的是 A. 化合物A与15-冠-5是同系物 B. A→E过程中，H+和OH-都是催化剂 C. 1个D分子中有4个手性碳原子 D. 利用上述流程的原理，改用KOH可以制备18-冠-6() 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物A属于环醚，而15-冠-5属于冠醚，它们官能团的种类相同，但数目不相同，分子组成上也不是相差若干个“CH2”，不是同系物，A不正确； B．A→B、B→C时，H+作催化剂，但D→E时，NaOH与C、D反应生成的HCl反应，从而促进反应的正向进行，所以OH-不是催化剂，B不正确； C．D分子的结构简式为ClCH2CH2OCH2CH2Cl，不存在连接4个不同原子或原子团的碳原子，则D分子中没有手性碳原子，C不正确； D．15-冠-5适配Na+，18-冠-6适配K+，利用上述流程的原理，若改用KOH，可以制备18-冠-6()，D正确； 故选D。 15. 已知：常温下，、，下列说法不正确是 A. 向溶液中滴加少量稀盐酸至中性，则 B. 溶液中与纯水中水电离产生的比为 C. D. 溶液中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．向0.1 mol/L CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性(pH=7)，则，根据电荷守恒和物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，可得出结论：，A正确； B．，=；列三段式：，则，解得，溶液中水电离产生的等于溶液中，则溶液中与纯水中水电离产生的c(H+)比值为，B错误； C．该反应的=   =，C正确； D．会水解：水解常数：，整理得到：，由物料守恒可知，，代入上式，即可得到，D正确； 故选B。 16. 以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 氧化剂1可以是，也可以是适量的 B. “吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C. “脱附”的离子方程式： D. “精制”过程可以是加热升华，再冷凝 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，用高分子树脂吸附溶液中的碘，向吸附后的树脂中加入亚硫酸钠溶液将碘还原为碘离子得到解脱液，向解脱液中通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，粗产品再升华纯化得到纯碘产品。 【详解】A．由分析可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，故A正确； B．“吸附”步骤中，高分子树脂与之间是通过范德华力连接，故B错误； C．由分析可知，“脱附”发生的反应为亚硫酸钠溶液与碘反应生成硫酸钠和氢碘酸，反应的离子方程式为：，故C正确； D．碘易升华，精制”过程可以是加热升华，再冷凝得到纯碘，故D正确； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 氟元素在医疗、生活和工业等多个领域发挥着重要作用。请回答： （1）ⅦA族元素又称为卤族元素，下列关于卤族元素的表达中正确的是_______。 A. F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小 B. 基态溴原子核外电子排布式： C. 微粒半径比较： D. 的VSEPR模型为平面三角形 （2）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可用以下方法制备：。 ①比较键角的大小：_______(填“>”、“<”或“=”) ②比较配位键的强弱：_______(填“>”、“<”或“=”) （3）一般来说，晶体结构中阴、阳离子的配位数由结构中阴、阳离子半径的比值来决定。的半径与的半径非常接近。两种物质的晶胞结构如图所示： ①晶胞中，的配位数为_______。 ②晶胞中的阴、阳配位数与KF不同的原因是_______。 （4）湿法生产磷酸的废液中含有一种二元强酸，利用废液可以生产白炭黑和冰晶石。 过程如下： 步骤Ⅰ：向废液中加入溶液，过滤、洗涤，得到固体。 步骤Ⅱ：经过下列流程，分别得到白炭黑和冰晶石。 已知：在水中溶解度随温度的升高急剧增大，溶液在加热的过程中会与水发生反应，生成的产物中没有键。。 ①写出步骤Ⅰ中的离子方程式：_______。 ②溶液在长时间加热之后(忽略物质的挥发)，溶液的pH_______。(填“增大”、“减小”或“不变”) ③白炭黑的主要成分是_______。(写化学式) ④写出生产冰晶石的化学方程式：_______。 【答案】（1）AC （2） ①. > ②. > （3） ①. 4 ②. 晶胞中，每个中有四个H原子与周围四个形成氢键，N、H、F原子在一条直线上，形成一个正四面体结构 （4） ①. ②. 减小 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 A．元素周期表中同主族元素从上到下，元素第一电离能逐渐减小，则F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小，A正确； B．溴为35号元素，则基态溴原子核外电子排布式，B错误； C．同种元素的阴离子半径大于原子半径，原子半径大于阳离子半径，则微粒半径，C正确； D．中心氯原子价层电子对数，采取杂化，则VSEPR模型为四面体形，D错误； 答案选AC。 【小问2详解】 ①由于电负性F＞N＞H，则分子中成键电子对离N原子更远，两个N—F键之间的斥力减小，故中的键角更小，键角更大的是，则键角； ②由于电负性F＞N＞H，则中氮原子对孤电子对吸引力强于，更难提供孤电子对与中的B形成配位键，则配位键得强弱：； 【小问3详解】 ①由晶胞图可知，晶体中每个周围与其距离最近且相等的的数量是4，则的配位数为4； ②晶胞中只存在离子键，所以阴、阳配位数均为6，但在晶胞中，每个中有四个H原子与周围四个形成氢键，N、H、F原子在一条直线上，形成一个正四面体结构，不能像晶胞紧密堆积，因此晶胞中的阴、阳配位数与KF不同； 【小问4详解】 溶液在加热的过程中会与水发生反应，生成的产物中没有键，发生如下反应：，与 HF 反应：，则气体A为，溶液A主要成分为，固体A为或，烘干后得到白炭黑；气体A、溶液A与溶液发生反应：制备冰晶石，同时得到溶液B（溶液）； ①湿法生产磷酸的废液中含有一种二元强酸，在水溶液中完全电离，向废液中加入溶液，过滤、洗涤，得到固体，则离子方程式为：； ②根据题目所给得已知信息：溶液在加热的过程中会与水发生反应，生成的产物中没有键，说明水解，产物中生成 HF（弱酸），在长时间加热之后溶液的pH减小； ③由分析可知，白炭黑的主要成分是； ④由分析可知，生产冰晶石的化学方程式为：； 18. HCl是涉氯工业生产中的副产品，氧化HCl是一种实现氯资源闭路循环的重要方法。 （1）HCl直接氧化法制，若以CuO为催化剂，涉及如下反应： 利于反应自发进行的条件是_______。 A．高温 B．低温 C．高压 D．低压 E．催化剂 （2）有科学家发现是氧化HCl的主要活性相，反应机理如图所示。高温下铜的氯化物易挥发导致催化剂活性下降，固体中铜的氯化物的质量分数越大越易挥发。下列有关说法正确的是_______。 A. 温度越高，生成的速率越快 B. 适当增大与HCl的投料比有利于提高催化剂的活性 C. 氧气的浓度越大，的产生速率越快 D. 在CuO中加入适量的KCl能提高反应速率 （3）将HCl和的物质的量按以不同起始流速通入装有催化剂的反应器，在、下分别发生氧化反应，通过检测不同温度下反应器出口处气体成分绘制HCl的转化率()曲线如图-1所示(HCl流速的转化率可近似为平衡转化率)。 ①图-1中为_______℃。反应在流速时，而在时的原因是_______。 ②设M与N点的转化率为平衡转化率，求的平衡常数为_______。(用平衡时气体物质的量分数代替气体平衡浓度计算) ③将HCl和分别按物质的量比和通入装有催化剂的反应器反应，在图-2中分别画出HCl平衡转化率随温度变化的曲线图_______。 （4）科学家设计了一种氧化HCl新的工艺方案：电解槽的阴阳极用质子交换膜隔开，以为催化剂，通过电化学过程和化学过程实现HCl的氧化。其中阴极发生的反应包括两步，请补充第2步反应的方程式。①；②_______。 【答案】（1）B （2）BD （3） ①. 360 ②. 在流速较慢时，反应近似处于平衡，，温度低反应程度大，所以在流速较快时，反应处于非平衡，温度低反应速率慢，所以 ③. 36 ④. (需注意：物质的量比时，440℃，HCl的平衡转化率为80%，360℃，转化率在90%)； （4） 【解析】 【小问1详解】 已知：①   ； ②   ； 由盖斯定律2×①+②得到反应的，该反应的，依据反应自发进行可知，该反应自发进行的条件是低温，故选B； 【小问2详解】 A．温度高可能导致铜的氯化物挥发，催化效果下降，A不选； B ．选项适当增大与HCl 的投料比有利于生成 Cu2OCl2，且减小铜的氯化物挥发，有利于提高催化剂的活性，B选； C．增大的浓度会导致 HCl 的吸附反应，导致反应速率下降，C不选； D ．加入 KCl降低载体中铜的氯化物质量分数，减小其挥发，能提高反应速率，D选； 综上答案选 BD； 【小问3详解】 ①HCl流速的转化率可近似为平衡转化率，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，HCl平衡转化率降低，则，即为360℃； 反应在流速时，HCl转化率接近平衡转化率，，该反应，则，在流速较快时，反应处于非平衡，温度低反应速率慢，所以； ②的曲线是，HCl平衡转化率为80%，设初始HCl和的物质的量均为1mol，列三段式： ，气体总物质的量为1.8mol，=36； ③该反应为放热反应，温度越高，HCl平衡转化率越低，且HCl比例越大，平衡转化率越低，故图像为(需注意：物质的量比时，440℃，HCl的平衡转化率为80%，360℃，转化率在90%)； 【小问4详解】 为催化剂，则第一步反应先消耗，第二部反应又重新生成，故第二步反应为。 19. 某兴趣小组利用废铜屑(主要成分为Cu，还含有少量Fe、)制备助燃剂——六水合高氯酸铜，相关的流程如下： 已知：易溶于水，微溶于乙醇，时分解。 （1）步骤Ⅰ，浓度对反应速率有影响。通过如图所示装置将少量稀溶液浓缩，仪器A的名称是_______，毛细管的作用是平衡气压和_______，外接真空泵的原因是_______。 （2）步骤Ⅲ，反应温度控制不超过的原因是_______。 （3）下列说法正确是_______。 A. 步骤Ⅰ，的作用仅是将氧化 B. 步骤Ⅱ，滤渣的主要成分为 C. 步骤Ⅲ，为了提高的转化率， D. 步骤Ⅳ，沉淀可以先蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤 （4）通过步骤Ⅴ和一系列操作可得到。从下列选项中选择最佳操作并排序：______。 →(_______)→(_______)→d→(_______)→(_______)→g→ a．向浓一次性加入 b．向浓分几次加入 c．冷却结晶，蒸发皿底部出现大量晶体 d．继续蒸发至有晶膜出现 e．刮下残留在蒸发皿底部的晶体，加水溶解重新蒸发再冷却 f．在通风橱中蒸发溶液至不再产生酸雾 g．将固体置于的烘箱中干燥2小时 （5）用“恒电流电解法”测定样品中的Cu含量，步骤如下： ①样品中Cu元素的质量分数是_______%(用含的式子表示)。 ②若铂网阴极用酒精灯小火进行长时间烘干，样品中Cu元素的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 冷凝管或直形冷凝管 ②. 防止溶液暴沸 ③. 减压或抽气，降水的沸点，减少分解 （2）温度过高，或受热分解；水解反应程度加大，会生成过多的 （3）BCD （4）bf ce （5） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】废铜屑(主要成分为Cu，还含有少量Fe、)，加入稀硫酸浸取Fe、Fe2O3与稀硫酸反应，铜单质不与硫酸反应，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，同时铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，所得溶液含有Cu2+、Fe3+的溶液，调节溶液pH值，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再加入过滤后得到主要含有的滤渣，再加入浓，得到溶液，再经过一系列操作，最终得到，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，仪器A的名称是直形冷凝管；H2O2受热易分解，浓缩时需要减压蒸馏，馏出物为H2O；毛细管提供汽化中心，防止液体暴沸；外接真空泵的原因是减压或抽气，降水的沸点，减少分解； 【小问2详解】 中易水解，且、受热也不稳定，故反应温度控制不超过的原因是：温度过高，或受热分解；水解反应程度加大，会生成过多的； 【小问3详解】 A．步骤Ⅰ，H2O2的作用除了是将是将氧化外，还将Cu 氧化 Cu2+，A错误； B．步骤Ⅱ，通过调节 pH 将Fe3+转为为 Fe(OH)3，B正确； C．步骤Ⅲ，根据方程式 ，加入过量的，可提高的转化率，C正确； D．步骤Ⅳ，沉淀难溶于水，可以先蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤除去沉淀表面的水分，D正确； 故选BCD； 【小问4详解】 与浓反应放热，应向浓分几次加入，在通风橱中蒸发溶液至不再产生酸雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却结晶，蒸发皿底部出现大量晶体，刮下残留在蒸发皿底部的晶体，加水溶解重新蒸发再冷却，将固体置于的烘箱中干燥2小时得到得到，故顺序是：→b→f→d→c→e→g→； 【小问5详解】 ①由实验原理可知，m(Cu)=铂网阴极析出的铜+电解残液中的铜，，样品中Cu元素的质量分数是； ②铂网阴极用酒精灯小火进行长时间烘干，导致铜片被氧化，Cu的质量增加，测得样品中Cu元素的质量分数偏大。 20. 某研究小组按下列路线合成治疗银屑病药物本维莫得(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：。请回答： （1）化合物B中官能团的名称是_______。 （2）化合物C的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物D能使溴水褪色 B. 化合物F的酸性强于化合物E C. 化合物Ⅰ能发生消去反应 D. 本维莫得分子式为 （4）写出G→H的化学方程式_______。 （5）5-苯基环己烷-1，3-二酮()是合成有机物的中间体，设计以苯甲醛、丙酮、甲醇、为原料合成该物质的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中只含有苯环，无其他环状结构。 ②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，不含键及。 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2） （3）AC （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A发生已知信息的反应生成B，由B的分子式可知，B的结构简式为，B与发生反应生成C为，结合B和C的分子式可知，该反应过程脱去1分子的水，则先发生醛基的加成反应，再发生羟基的消去反应，即已知信息的反应，结合D的结构简式可知，B与发生反应生成C为，C与发生加成反应生成D，D中酯基再酸性环境下水解生成E，E脱去1个羧基生成F，F与甲醇发生酯化反应生成G为 ，G中醛基和羧基发生已知信息的反应信息的反应生成H为，H发生氯代反应生成I，I转化为本维莫得，据此解答。 【小问1详解】 B的结构简式为，官能团名称为碳碳双键、醛基； 【小问2详解】 由分析可知，化合物C的结构简式为； 【小问3详解】 A．化合物D中含有碳碳双键，能使溴水褪色，A选； B．化合物E中两个羧基连在同一个C原子上，结构如图：两个酮羰基的π键共轭，使得羟基氧中的孤对电子也会参与π键共轭，导致羟基更容易电离出，故酸性：E＞F，B不选； C．化合物Ⅰ中含有氯原子，且碳上存在氢原子，满足卤代烃消去反应的条件，能发生消去反应，C选； D．本维莫得分子不饱和度为9，碳原子个数为17，则氢原子个数为18，故分子式为，D不选； 故选AC； 【小问4详解】 由分析可知，G为 ，G中醛基和羧基发生已知信息的反应信息的反应生成H为，化学方程式为； 【小问5详解】 由目标产物的结构简式可以看出，其结构类似H，则需要酮羰基和酯基发生类似G→H的反应，从而形成六圆环，故首先用苯甲醛和丙酮发生类似A→B的反应生成，再与发生类似C→D的加成反应，生成，其在酸性环境下发生酯基的水解反应，再发生脱羧反应脱去1个羧基生成，再与甲醇发生酯化反应，得到酯基，酯基与酮羰基发生G→H的反应得到目标产物，具体合成路线为：； 【小问6详解】 化合物E的不饱和度为8，其只含有苯环，无其他环状结构，核磁共振氢谱有4种不同环境的氢原子，说明其含有两个苯环，且两个苯环的取代基高度对称，两个苯环刚好8个不饱和度，说明其余结构中均为饱和键，氧原子数共有5个(奇数)，还要满足对称结构，说明其基本结构一定是或，满足条件的同分异构体有： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 温州市普通高中2025届高三第二次适应性考试 化学试题卷 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质中含有非极性键的是 A. NaCl B. HClO C. D. 2. 下列说法中，不正确的是 A. 铬酸作氧化剂，可使铝制品的表面产生美丽的氧化膜 B. La-Ni合金的氢化物受热不易分解，可以作为储氢合金 C. 液态的氯乙烷汽化时吸收大量热量，具有冷冻麻醉作用 D. 是性质稳定的白色颜料，可用于制造橡胶、造纸 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 分子中的键： B. 的价电子排布式： C. 乙炔的结构简式：CHCH D. 氨气的电子式： 4. 根据元素周期表，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 与水反应的剧烈程度： C. 酸性： D. 分子极性： 5. 关于试剂保存方法，下列说法正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液保存在棕色细口瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C. 保存液溴、白磷、金属钠要用水封 D. 汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 6. 关于硫的性质，下列说法不正确的是 A. 浓硫酸可干燥 B. S与Cu加热条件下反应生成 C. 向和的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明氧化性： D. 与氧气沸腾炉中完全反应生成和时，转移11mol电子 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 明矾水解可以产生胶体，故明矾可作为消毒剂 B. 聚乙炔具有共轭大键体系，可用于制备导电高分子材料 C. 十二烷基磺酸根离子有亲水基团和疏水基团，故可作为表面活性剂 D. 铁粉具有还原性，可以作为食品脱氧剂 8. 下列离子方程式正确的是 A. Al与NaOH溶液反应： B. 向银氨溶液中加入过量的盐酸： C. 用石墨电极电解稀NaCl溶液： D. 向NaHS溶液中滴加少量溶液： 9. 化合物Y是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体。 下列说法不正确的是 A. 的反应类型是取代反应 B. 化合物X在酸性条件下的水解产物之一能与溶液发生显色反应 C. 1mol化合物Y与NaOH溶液反应，最多消耗 D. 化合物Y中所有碳(C)原子共平面 10. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸按如下流程： 下列说法正确的是 A. 甲操作，可用蒸发皿代替烧杯 B. 乙操作，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤 C. 丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作 D. 丁与乙操作，均采用冷水洗涤可提高产率 11. 水煤气变换法反应为：，将各0.5mol的CO和混合气体投入体积可变的密闭容器中，于不同的温度下测得反应物的物质的量分数()随时间变化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 温度高于 B. 升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率 C. 恒温恒容下，在状态a容器中再充入和，平衡不移动 D. 在时，反应物的物质的量投入加倍，则随时间变化可能为曲线L 12. 某新型锂离子电池是以嵌锂非晶硅薄膜和钴酸锂薄膜为电极的二次电池，充电时，嵌入非晶硅膜，放电时发生脱嵌，工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 充电时，b极接电源的负极 B. 充电时，a极的电极反应式为 C 放电时，外电路通过，b极质量增加7g D. 放电时，穿过交换膜向a极移动 13. Li、N形成一种化合物的结构如图1所示为，下列说法不正确的是 A. 该化合物的化学式为 B. 冶炼金属锂的时，不能用氮气作为保护气 C. 将该物质投入热的浓NaOH溶液中能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D. 图2为该化合物的一个晶胞 14. 某研究小组以Na+作模板按以下路线制备高效相转移催化剂15-冠-5(部分反应条件及试剂已简化)： 下列说法正确的是 A. 化合物A与15-冠-5是同系物 B. A→E过程中，H+和OH-都是催化剂 C. 1个D分子中有4个手性碳原子 D. 利用上述流程的原理，改用KOH可以制备18-冠-6() 15. 已知：常温下，、，下列说法不正确的是 A. 向溶液中滴加少量稀盐酸至中性，则 B. 溶液中与纯水中水电离产生的比为 C. D. 溶液中， 16. 以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 氧化剂1可以是，也可以是适量的 B. “吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C. “脱附”的离子方程式： D. “精制”过程可以是加热升华，再冷凝 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 氟元素在医疗、生活和工业等多个领域发挥着重要作用。请回答： （1）ⅦA族元素又称为卤族元素，下列关于卤族元素的表达中正确的是_______。 A. F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小 B. 基态溴原子核外电子排布式： C. 微粒半径比较： D. 的VSEPR模型为平面三角形 （2）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可用以下方法制备：。 ①比较键角的大小：_______(填“>”、“<”或“=”) ②比较配位键的强弱：_______(填“>”、“<”或“=”) （3）一般来说，晶体结构中阴、阳离子的配位数由结构中阴、阳离子半径的比值来决定。的半径与的半径非常接近。两种物质的晶胞结构如图所示： ①晶胞中，配位数为_______。 ②晶胞中的阴、阳配位数与KF不同的原因是_______。 （4）湿法生产磷酸的废液中含有一种二元强酸，利用废液可以生产白炭黑和冰晶石。 过程如下： 步骤Ⅰ：向废液中加入溶液，过滤、洗涤，得到固体。 步骤Ⅱ：经过下列流程，分别得到白炭黑和冰晶石。 已知：在水中溶解度随温度的升高急剧增大，溶液在加热的过程中会与水发生反应，生成的产物中没有键。。 ①写出步骤Ⅰ中的离子方程式：_______。 ②溶液在长时间加热之后(忽略物质的挥发)，溶液的pH_______。(填“增大”、“减小”或“不变”) ③白炭黑的主要成分是_______。(写化学式) ④写出生产冰晶石的化学方程式：_______。 18. HCl是涉氯工业生产中的副产品，氧化HCl是一种实现氯资源闭路循环的重要方法。 （1）HCl直接氧化法制，若以CuO为催化剂，涉及如下反应： 利于反应自发进行的条件是_______。 A．高温 B．低温 C．高压 D．低压 E．催化剂 （2）有科学家发现是氧化HCl的主要活性相，反应机理如图所示。高温下铜的氯化物易挥发导致催化剂活性下降，固体中铜的氯化物的质量分数越大越易挥发。下列有关说法正确的是_______。 A. 温度越高，生成的速率越快 B. 适当增大与HCl的投料比有利于提高催化剂的活性 C. 氧气的浓度越大，的产生速率越快 D. 在CuO中加入适量的KCl能提高反应速率 （3）将HCl和的物质的量按以不同起始流速通入装有催化剂的反应器，在、下分别发生氧化反应，通过检测不同温度下反应器出口处气体成分绘制HCl的转化率()曲线如图-1所示(HCl流速的转化率可近似为平衡转化率)。 ①图-1中为_______℃。反应在流速时，而在时的原因是_______。 ②设M与N点的转化率为平衡转化率，求的平衡常数为_______。(用平衡时气体物质的量分数代替气体平衡浓度计算) ③将HCl和分别按物质的量比和通入装有催化剂的反应器反应，在图-2中分别画出HCl平衡转化率随温度变化的曲线图_______。 （4）科学家设计了一种氧化HCl新的工艺方案：电解槽的阴阳极用质子交换膜隔开，以为催化剂，通过电化学过程和化学过程实现HCl的氧化。其中阴极发生的反应包括两步，请补充第2步反应的方程式。①；②_______。 19. 某兴趣小组利用废铜屑(主要成分为Cu，还含有少量Fe、)制备助燃剂——六水合高氯酸铜，相关的流程如下： 已知：易溶于水，微溶于乙醇，时分解。 （1）步骤Ⅰ，浓度对反应速率有影响。通过如图所示装置将少量稀溶液浓缩，仪器A的名称是_______，毛细管的作用是平衡气压和_______，外接真空泵的原因是_______。 （2）步骤Ⅲ，反应温度控制不超过的原因是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ，的作用仅是将氧化 B. 步骤Ⅱ，滤渣的主要成分为 C. 步骤Ⅲ，为了提高的转化率， D. 步骤Ⅳ，沉淀可以先蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤 （4）通过步骤Ⅴ和一系列操作可得到。从下列选项中选择最佳操作并排序：______。 →(_______)→(_______)→d→(_______)→(_______)→g→ a．向浓一次性加入 b．向浓分几次加入 c．冷却结晶，蒸发皿底部出现大量晶体 d．继续蒸发至有晶膜出现 e．刮下残留在蒸发皿底部的晶体，加水溶解重新蒸发再冷却 f．在通风橱中蒸发溶液至不再产生酸雾 g．将固体置于烘箱中干燥2小时 （5）用“恒电流电解法”测定样品中的Cu含量，步骤如下： ①样品中Cu元素的质量分数是_______%(用含的式子表示)。 ②若铂网阴极用酒精灯小火进行长时间烘干，样品中Cu元素的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 20. 某研究小组按下列路线合成治疗银屑病药物本维莫得(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：。请回答： （1）化合物B中官能团的名称是_______。 （2）化合物C的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物D能使溴水褪色 B. 化合物F的酸性强于化合物E C. 化合物Ⅰ能发生消去反应 D. 本维莫得分子式为 （4）写出G→H的化学方程式_______。 （5）5-苯基环己烷-1，3-二酮()是合成有机物的中间体，设计以苯甲醛、丙酮、甲醇、为原料合成该物质的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中只含有苯环，无其他环状结构。 ②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，不含键及。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$