精品解析：2026年四川德阳市春期初中毕业年级总复习阶段第一次模拟考试化学试卷

2026年春期初中毕业年级总复习阶段第一次模拟考试 化学试卷 说明：1.全卷总分为60分，考查范围为化学九年级上、下全册。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 选择题(共24分) 一、(每小题3分，共24分，每个小题只有一个选项最符合题意) 1. 2026年1月19日15时48分，我国在海南商业航天发射场成功的将卫星互联网低轨19组卫星发射升空。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 燃料加注 B. 星箭分离 C. 火箭转场 D. 点火发射 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃料加注是燃料的转移过程，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； B、星箭分离过程，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； C、火箭转场仅是位置移动，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； D、点火发射时燃料燃烧，生成新物质，属于化学变化，该项正确； 故选D。 2. 我国茶文化是以饮茶活动为核心形成的文化体系，距今逾4700年，涵盖茶道、茶德、茶艺、茶俗等内容。品茶通常为四步：观色、闻香、品味、回味，通过视觉、嗅觉、味觉与体感，全方位感受茶的品质与韵味。人们能通过嗅觉“闻香”是因为 A. 分子在不断运动 B. 分子间有间隔 C. 分子很小 D. 分子种类发生了变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、能闻到茶香是因为茶香中的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，该选项正确。 B、分子间有间隔主要解释物质三态变化、体积变化等现象，与闻到气味无关，该选项错误。 C、分子很小是指分子的质量、体积极小，与闻香现象无关，该选项错误。 D、闻香属于物理变化，没有新物质生成，分子种类不发生变化，该选项错误。 故选A。 3. 某同学测定校园内土壤的酸碱性或酸碱度，下列实验操作有明显错误的一组是 A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解操作中用玻璃棒搅拌可加速土壤中可溶物溶解，操作正确。 B、过滤操作符合“一贴二低三靠”要求，玻璃棒起引流作用，操作正确。 C、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，伸入试管内会污染试剂，操作错误。 D、测定pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，操作正确。 故选C。 4. 春天，播种育苗时常用溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒。高锰酸钾在不同温度时的溶解度如下表，相关操作如下图。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1 下列有关分析正确的是 A. 图1烧杯中所配制的溶液是高锰酸钾的饱和溶液 B. 将图1烧杯中40℃溶液降温到20℃，不会析出晶体 C. 图2中的溶液可以用来浸泡种子 D. 0℃~60℃时，高锰酸钾的溶解度随温度升高而减小 【答案】B 【解析】 【详解】A.40℃时高锰酸钾溶解度为12.6g，即100g水最多可溶解12.6g高锰酸钾，仅加入5g能完全溶解，所得为不饱和溶液，故A错误； B.20℃时高锰酸钾溶解度为6.4g，大于溶液中现有溶质质量5g，降温到20℃无晶体析出，故B正确。 C.图2溶液溶质质量分数为，远高于消毒所需的0.5%，不能用来浸泡种子，故C错误； D.由表格数据可知，0℃~60℃高锰酸钾溶解度随温度升高而增大，故D错误。 故选：B。 5. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组同学设计了如下4个验证实验。下列说法中正确的是 A. 实验①②③④均符合质量守恒定律 B. 实验①②③均能直接验证质量守恒定律 C. 反应后实验①中天平指针向右偏转，实验③中不偏转 D. 实验②中可观察到镁条燃烧发出耀眼白光，反应后天平不偏转 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验④是酒精与水混合，属于物理变化，不适用质量守恒定律，该选项不符合题意。 B、实验①反应生成的气体逸出，实验②在敞口容器中进行，反应物镁条会与空气中的氧气反应，导致生成固体的质量大于反应前镁条的质量，天平不平衡，故无法直接验证质量守恒定律，该选项不符合题意。 C、实验①中生成的逸出，左盘总质量减小，天平指针向右偏转；实验③中与反应无气体参与或生成，装置密闭，反应前后总质量不变，天平指针不偏转，该选项符合题意。 D、实验②中镁条燃烧确实发出耀眼白光，但反应有气体参与且部分生成物逸散，反应后天平发生偏转，该选项不符合题意。 故选C。 6. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I可将化学能转化为电能 B. 过程Ⅱ中原子种类发生改变 C. 中碳、氧原子的个数比为2:1 D. 过程Ⅲ中参加反应的和的分子个数比为1:4 【答案】D 【解析】 【详解】A、过程Ⅰ是水的电解/光解，将电能（或光能）转化为化学能，说法错误。 B、所有化学反应前后原子种类均不发生改变，过程Ⅱ为化学变化，原子种类不变，说法错误。 C、该微粒为，碳、氧原子个数比为，说法错误。 D. 过程Ⅲ是CO2、H2在一定条件下反应生成CH4、H2O，化学方程式为，参加反应的（）和（）的分子个数比为，说法正确。 故选D。 7. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的物理性质 B. ②中打磨的目的是除去表面的铁锈和污物 C. ③中不干胶膜能隔绝蚀刻液与金属底板接触 D. ④中不干胶膜镂空处有气泡产生，溶液变黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁能被磁铁吸引属于物理性质，步骤①利用该性质筛选废铁板，说法正确。 B. 废旧铁板表面附着铁锈和污物，步骤②打磨的目的就是除去这些杂质，说法正确。 C. 不干胶膜可阻挡蚀刻液接触被覆盖的金属部分，起到隔离蚀刻液的作用，说法正确。 D. 实验中所用蚀刻液为稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，④中不干胶膜镂空处现象是有气泡产生、溶液变为浅绿色，而三价铁盐溶液才呈黄色，说法错误。 故选D。 8. 向含有HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液中某些粒子的数目和所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. ①表示，②表示Mg2+，③表示H+ B. 由题目所给信息，计算可得x=160 C. N点所得溶液只含一种溶质且质量为17.55 g D. 实验过程中，溶液中氯元素的质量增大 【答案】C 【解析】 【分析】向含有HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子不参与反应，待盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，实质是镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，钠离子和氯离子不参与反应。 【详解】A、由分析可知，溶液中氯离子的个数始终不变，即①表示，由于氢离子先与氢氧根离子结合生成水分子，故氢离子的数目先减少至零，故②表示，待氢离子完全反应后，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，则镁离子一开始不变，后逐渐减少至零，故③表示，不符合题意； B、由图可知，当加入40g 10%NaOH溶液时，氢离子恰好完全反应，此时含溶质质量为，初始、数目均为n，1个氢离子消耗1个氢氧根离子，1个镁离子消耗2个氢氧根离子，则与反应所消耗的质量是与反应所消耗的氢氧化钠质量的2倍，即镁离子消耗质量为8g，对应溶液质量为，则，不符合题意； C、N点时氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中只含氯化钠一种溶质，由以上分析可知，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为120g，消耗氢氧化钠溶质的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氯化钠中钠元素的质量与消耗氢氧化钠中钠元素的质量相等，则生成氯化钠的质量为：，符合题意； D、实验过程中，氯离子不会转化为气体或沉淀，因此溶液中氯元素的质量不变，不符合题意。 故选C。 第II卷 非选择题(共36分) 二、(本题包含4个小题，共32分) 9. 我国载人登月火箭长征十号的关键地面试验于2025年8月15日和9月12日在文昌航天发射场分两次成功实施，为2030年前登月奠定坚实基础。 （1）空间站可利用分子筛将氧分子从空气中“筛”出去，其原理如图所示。由此可知，两种分子的大小：N2_______(填“>”或“<”)O2。 （2）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水—氧—碳”的循环转化。下列叙述正确的是_______(填字母)。 A. “水—氧—碳”循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B. 人体代谢产物中的水，经过处理后，可用于航天员的饮用、清洁等 C. 地球上的水、氧气、二氧化碳和空间站内的水、氧气、二氧化碳的化学性质不同 （3）月岩中富含钛铁矿(主要成分为FeTiO3)，FeTiO3中铁、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 【答案】（1）＞ （2）AB （3）7：6 【解析】 【小问1详解】 分子筛允许直径更小的分子通过，空气经过分子筛后得到，说明可通过孔隙而被截留，因此分子更大。 【小问2详解】 A、"水—氧—碳"循环可在空间站内原位生成氧气，减少了地面携带氧气的量，减轻载重，该选项符合题意； B、人体代谢产生的废水经净化处理后可重复用于饮用、清洁等，该选项符合题意； C、同种分子的化学性质相同，地球和空间站内的水、氧气、二氧化碳均为同种物质，化学性质无差异，该选项不符合题意。 故选AB。 【小问3详解】 化合物中元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，因此铁、氧质量比为。 10. 在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，某小组设计制作了一台简易“制氧机”(如图所示)。该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。回答下列问题： （1）反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是_______。 （2）为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，是因为夏天温度高，反应速率快，多加水可以_______(填“加快”或“减慢”)产生氧气的速率。 （3）过滤仓中的水起到的作用是_______(写2条)。 【答案】（1） （2）减慢 （3）过滤除去氧气中混有的固体杂质、湿润氧气（或降低氧气温度，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过碳酸钠分解生成过氧化氢后，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 温度越高，过氧化氢分解速率越快，夏季温度高会导致产氧速率过快，加水会稀释反应物，降低反应物浓度，从而减慢产生氧气的速率，保证制氧效果稳定。 【小问3详解】 生成的氧气通入过滤仓的水中，一方面可以除去氧气中带出的二氧化锰等固体杂质，起到过滤作用；另一方面可以湿润氧气、降低反应生成氧气的温度，同时也可通过气泡快慢判断产氧速率，任写两条合理作用即可。 11. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式为______。 （2）步骤②操作a的名称是______。 （3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根()的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为______。 （4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是______。 【答案】（1） （2）过滤 （3）Na2C2O4 （4）复分解反应 【解析】 【小问1详解】 步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 步骤②操作a能将固体与液体分离，其名称是过滤；故填：过滤。 【小问3详解】 钠元素显+1价，草酸根( )的化合价是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2C2O4； 【小问4详解】 滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 故填：复分解反应。 12. 结合下图回答问题。 （1）选写①或②中的一个仪器名称_______。 （2）若选用装置A用高锰酸钾制取氧气，装置需要改进或补充的是_______。 （3）实验室用块状大理石和稀盐酸制取，化学方程式为_______，若要控制反应的发生和停止，发生装置最好选用_______(选填字母序号)。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关，离子浓度越大，导电能力越强。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。已知；在水中的溶解能力：明显大于。 ①用化学方程式解释AB段电导率下降的原因_______。 ②从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因_______。 【答案】（1）试管##长颈漏斗 （2）在试管口放一团棉花 （3） ①. ②. C （4） ①. ②. 碳酸钙与水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是试管；仪器②的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 若选用装置A用高锰酸钾制取氧气，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，故该装置需要改进或补充的是在试管口放一团棉花； 【小问3详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此若要控制反应的发生和停止，发生装置最好选用C； 【小问4详解】 ①AB段电导率下降，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致溶液中离子浓度减小，所以AB段电导率下降，用化学方程式表示为； ②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙的溶解能力大于碳酸钙，导致溶液中离子浓度增大，所以BC段电导率上升，故填：碳酸钙与水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。 三、(本题包含1个小题，共4分) 13. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为。如果用此方法处理44 kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量。 【答案】解：设生成乙醇的质量为x x=23kg 答：生成乙醇的质量为23kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期初中毕业年级总复习阶段第一次模拟考试 化学试卷 说明：1.全卷总分为60分，考查范围为化学九年级上、下全册。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 选择题(共24分) 一、(每小题3分，共24分，每个小题只有一个选项最符合题意) 1. 2026年1月19日15时48分，我国在海南商业航天发射场成功的将卫星互联网低轨19组卫星发射升空。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 燃料加注 B. 星箭分离 C. 火箭转场 D. 点火发射 2. 我国茶文化是以饮茶活动为核心形成的文化体系，距今逾4700年，涵盖茶道、茶德、茶艺、茶俗等内容。品茶通常为四步：观色、闻香、品味、回味，通过视觉、嗅觉、味觉与体感，全方位感受茶的品质与韵味。人们能通过嗅觉“闻香”是因为 A. 分子在不断运动 B. 分子间有间隔 C. 分子很小 D. 分子种类发生了变化 3. 某同学测定校园内土壤的酸碱性或酸碱度，下列实验操作有明显错误的一组是 A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 4. 春天，播种育苗时常用溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒。高锰酸钾在不同温度时的溶解度如下表，相关操作如下图。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1 下列有关分析正确的是 A. 图1烧杯中所配制的溶液是高锰酸钾的饱和溶液 B. 将图1烧杯中40℃溶液降温到20℃，不会析出晶体 C. 图2中的溶液可以用来浸泡种子 D. 0℃~60℃时，高锰酸钾的溶解度随温度升高而减小 5. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组同学设计了如下4个验证实验。下列说法中正确的是 A. 实验①②③④均符合质量守恒定律 B. 实验①②③均能直接验证质量守恒定律 C. 反应后实验①中天平指针向右偏转，实验③中不偏转 D. 实验②中可观察到镁条燃烧发出耀眼白光，反应后天平不偏转 6. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I可将化学能转化为电能 B. 过程Ⅱ中原子种类发生改变 C. 中碳、氧原子的个数比为2:1 D. 过程Ⅲ中参加反应的和的分子个数比为1:4 7. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的物理性质 B. ②中打磨的目的是除去表面的铁锈和污物 C. ③中不干胶膜能隔绝蚀刻液与金属底板接触 D. ④中不干胶膜镂空处有气泡产生，溶液变黄色 8. 向含有HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液中某些粒子的数目和所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. ①表示，②表示Mg2+，③表示H+ B. 由题目所给信息，计算可得x=160 C. N点所得溶液只含一种溶质且质量为17.55 g D. 实验过程中，溶液中氯元素的质量增大 第II卷 非选择题(共36分) 二、(本题包含4个小题，共32分) 9. 我国载人登月火箭长征十号的关键地面试验于2025年8月15日和9月12日在文昌航天发射场分两次成功实施，为2030年前登月奠定坚实基础。 （1）空间站可利用分子筛将氧分子从空气中“筛”出去，其原理如图所示。由此可知，两种分子的大小：N2_______(填“>”或“<”)O2。 （2）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水—氧—碳”的循环转化。下列叙述正确的是_______(填字母)。 A. “水—氧—碳”循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B. 人体代谢产物中的水，经过处理后，可用于航天员的饮用、清洁等 C. 地球上的水、氧气、二氧化碳和空间站内的水、氧气、二氧化碳的化学性质不同 （3）月岩中富含钛铁矿(主要成分为FeTiO3)，FeTiO3中铁、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 10. 在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，某小组设计制作了一台简易“制氧机”(如图所示)。该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。回答下列问题： （1）反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是_______。 （2）为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，是因为夏天温度高，反应速率快，多加水可以_______(填“加快”或“减慢”)产生氧气的速率。 （3）过滤仓中的水起到的作用是_______(写2条)。 11. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式为______。 （2）步骤②操作a的名称是______。 （3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根()的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为______。 （4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是______。 12. 结合下图回答问题。 （1）选写①或②中的一个仪器名称_______。 （2）若选用装置A用高锰酸钾制取氧气，装置需要改进或补充的是_______。 （3）实验室用块状大理石和稀盐酸制取，化学方程式为_______，若要控制反应的发生和停止，发生装置最好选用_______(选填字母序号)。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关，离子浓度越大，导电能力越强。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。已知；在水中的溶解能力：明显大于。 ①用化学方程式解释AB段电导率下降的原因_______。 ②从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因_______。 三、(本题包含1个小题，共4分) 13. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为。如果用此方法处理44 kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $