内蒙古鄂尔多斯市达旗一中2025-2026学年第二学期第二次评估诊断高二化学试题

达旗一中2025-2026学年第二学期第二次评估诊断化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27S-32Br-80 电石与水反 应后的气体 一，选择题 1。化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 酸性高锰 溶 司酸御溶液 A。河南省洛阳研究院成功研制出一种石墨烯基吸波蜂窝的制备方法。石墨烯是一种混合型晶 图2 图3 图4 体 B.河南大学成功研发出一种年产1000吨电子级球形二氧化硅规模化制备的关键技术。1mo1 A。图1所示的装置可以实现用酒精提取溴水中的B si0,中含有的Si-0键的数目为4W B.图2所示的装置可实现N阳Cl溶液的结晶 C.河南确山“打铁花”为国家级非物质文化遗产保护项目。将铁熔融成“铁水”，表演时击打 C,图3所示的装置可用于除去乙烷中的乙烯 盛有“铁水”的“花棒”，会在空中形成绚丽的火花，“铁水”分子间存在氢键 D.图4的装置可用来验证电石与水反应产生了乙炔 D.国家批复将河南郑州定位为磁悬浮试验场，磁悬浮列车使用双氧铜钡纪作为超导材料，Ba 6.利用“氧氯化法”以乙烯为原料制备氯乙烯过程中的物质转化关系如图所示。下列说法不正确 的是 位于元素周期表的s区 2.兴奋剂在英语中称“Doe”,原义为“供赛马使用的一种鸦片麻醉混合剂”。有的运动员为提高 HC CH,HCLO-CIH,C。CH,C解 H.C-CHCI H20 比赛成绩而违规服用的药物大多属于兴奋剂药物刺激剂类。某种兴奋剂的结构如图所示，下列有 关说法错误的是 A.化合物1分子中所有原子共平面 B.裂解时，另一产物X为HC1 A,它的分子式为C0HO OH OH C,化合物Ⅱ是由HC1与化合物I直接发生加成反应获得 B,该有机物含有两种官能团 HO- C.H C.从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO和H,O D.化合物m发生加聚反应的产物为tCdH士 H,C CH D,该有机物分子中含有5种不同化学环境的氢原子 1.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 3.DT曾经是使用广泛的杀虫剂，但因其极难降解而禁止使用。DDT的结构简式如图，下列关于 A.46gCH,0H中sp杂化的原子数目为2N DDT的说法中正确的是 A.DDT属于芳香烃，分子式为CH,C1 B.32g由S和S组成的混合物含有疏原子的数目为N, B.DDT能发生加成反应和取代反应 C.6g尿素[Co(NH,)2]中含有o键的数目为0.6N C,DDT进行一氯取代后可生成五种有机产物 D,1molN,与3molH,反应，转移电子的数目为6N D.DDT中最多12个原子共面 4,下列化学用语表述错误的是 8.在钯P)、亚铜盐作用下，卤代烃(R,C)和R,C=CH反应得到R,C=CR,的反应机理如图所示 A.中子数为20的氯原子：C1 B。基态Cr原子的价层电子排布式：3d4s (Ph,P为三苯基麟)。下列说法错误的是 C.H,O的VSEPR模型： D.入个√的系统命名法：3,3,4三甲基己烷 5.下列实验所选择的装置或操作正确的是 试卷第1页，共8页 试卷第2页，共8页 HCI PhP、 CI R,C=CCu￥ A.简单氢化物的沸点：M>W>ZF R.CI Pd Ph,P 步赛1 B.第一电离能：W>Y>Z 步骤 R,CCH 步骤面 C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 Ph,P Pd D.D.电负性Z>Y PPh Ph,P 步骤V C=CR, 12.下列说法正确的是 R,C=CR2 Ph,PR 本○○的一澳代物有3种 A。基态Cu没有未成对电子 B.步骤过程中铜元素的化合价未发生变化 B.CH,与(CH,),CHCH不互为同系物 C.若以乙炔、CH,CI为原料，最终产物只有CH,C■CH CH3-CH-CH2-CH一CH3 的系统命名为2-甲基-4-乙基戊烷 CH3 C2Hs D.总反应为R,C+R,C=CHM→R,C=CR,+HCI 9.由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 D. 与澳单质按物质的量之比1：1发生加成反应，生成的产物有4种 选 13.我国科学家实现了C0,到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图 项 实验操作及现象 结论 如下： OH 下列说法不正确的是 向[CuNH),]S0,不饱和溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁， A.反应①中涉及的能量转化为： HOHO 产生深蓝色沉淀 乙醇极性小于水 HO、 OPO: B.电能→化学能 太阳能电油 人工光合成 CH,OH 生物合成H0 B 向1，的CCL,溶液中加入浓KI溶液，振荡，下层溶液颜色变浅 I在CC1,中溶解度小于 B.CO,→CHOH→C,→C每一步均存在碳 0 C.OH 在水中溶解度 原子杂化轨道类型的改变 C, 向浓硝酸中加入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭具有还原性 C.C中的所有C、0原子不可能在一个平面上 D.过程①②③均为氧化还原反应 0 向AgNO,溶液中滴加少量稀氨水，将产生的白色沉淀分成两份，分 别加入稀硝酸和氨水，白色沉淀均溶解 AgOH为两性氢氧化物 14.实验室中利用CoC1:制取配合物[CoNH,)JC1,的反应为： 2CoC1,+10NH+2NHC1H0,售化泰2[CoH),JC1,+2H0,若无催化剂则生成[Co(NH).C1]C1,。下列叙述 A.A B.B C.C D.D 10.乳酸分子的结构式如图，下列说法不正确的是 正确的是 A,碳原子有两种杂化方式 A.基态N原子的核外电子空间运动状态有7种 B.分子中有1个手性碳原子 B.1ol[CoN1)]中含o键为18mol C,最多有9个原子可以共处于同一平面 C.1mo1[CoNH),C1]Cl.与足量的AgN0,溶液充分反应，可生成2 molAgCI沉淀 D.0键与：键数目之比为11：1 D。第二周期元素中，共有2种元素第一电离能大于氧元素的第一电离能 11,某化合物（结构如图）由原子序数递增的X、Y、乙、W、M五种短周期主族元素组成，可用作分 15,已知AE、A1CL、AB的沸点依次为1500C、370℃、430C,常温下ACL,和AB易形成二 析试剂。已知Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子序数X+Y=Z,Y、乙、W、M同周 聚体（如A1,B)。A,Br,的晶胞结构如图所示（该结构为长方体，棱长不相等，A1,B,在棱心），下 期，且Y、Z相邻，W、M相邻。下列说法正确的是 列说法错误的是 A.AF熔化时破坏离子键 试卷第3页，共8页 试卷第4页，共8页 B.ACl的沸点低于AB的原因是A1Cl,的相对分子质量小于A1Br (3)写出反应②的化学方程式 C。已知X为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为m,则，B既的晶体密度为兴5g Nr 8.cm (4)B分子中无甲基，则B的结构简式为 (⑤)反应①和③的类型依次是 D.该A1,B晶体中，每个A1,Br分子距离其最近的A,Br有6个 (6)反应④化学方程式为 17,从废镍催化剂（含NiCO,、Na,SiO,、Fe0、Fe,O,Cr,O)中生产硫酸镍的流程如图所示： 二、解答题 20% 十六烷基三 6mol.L Imol-L 16.I.异戊二烯[H=C(CH)CH=CH]是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 硫酸甲基氯化铵NaOH溶液、H,O,氨水 H3S HNO:溶液 凌镍 X(聚异戊二烯) 催化剂→酸溶→凝深除硅→一次减折一→氨解→净化版应→过滤→化 ② 滤渣1 含路滤液 渣2 6mol-L NaOH落液→二次减析 乙烯 B(C,H) 硫酸-→生成NiSO。 ③酸性KMnO,溶液 结晶得到粗品 已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的州如下表所示： 金属离子 N Fe Fe 已知：①烯烃与酸性KMO,溶液反应的氧化产物对应关系： 开始沉淀时的p州 7.2 2.2 7.5 沉淀完全时的H 8.7 烯烃被氧化的部位 CH= 3.2 RCH= 9.0 R 回答下列问题： (1)“酸溶”时NiCO,发生反应的离子方程式是 在实验室中进行“过滤”操作，用 R 到的玻璃仪器有 氧化产物 CO, RCOOH C=0 (2)“一次碱析”时调节溶液的pH在10左右，C转化为[Cr(OH)],该反应的离子方程式为 一：“氨解”时得到[N(NH,),],则滤渣2的主要成分是 (填化学式)， +1△ 0.1mo1[Ni(NH)]中所含共价键的数目为」 一。（阿伏伽德罗的数值为N) 请回答下列问题： (3)“氧化”过程中得到单质S,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 (1)异戊二烯的一氯代物有 种（不包含顺反异构）：写出一种反应①发生1,2一加成所 (4)粗品经过 (填实验操作名称)得到纯净的NiSO, 得有机产物的结构简式为 (2)Y的结构简式为 18.某实验小组以NaBr、浓硫酸、正丁醇(CH,CH,CH,CH,OHD为原料制备正溴丁烷(CH,CH,CH,CH,Br), ；B为含有六元环的有机物，其结构简式为 Ⅱ，如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答： 反应原理为：NaBr+HS0,(浓)Br↑+NaHSO,HBr+CH,CH.CH.CH.0H。→CH,C,CH,CH,Br+H,O。所用部 →囚 分实验装置如图所示（夹持装置略去）， →聚氯乙烯 石油、分馏 汽油裂解 →丙烯C45m9,B晋CHB0 ③ 试卷第5页，共8页 试卷第6页，共8页 (1)以氨气为脱硝剂时，可将NO,还原为N, 已知：i.N(g)+O(g)=2NO(g) △H=akJ.mol': i.4NH,(g)+30,(g)=2N(g)+6H,0(g）AH=bkJ.mo1: 电磁搅拌加热钢 则反应4NH,(g)+6NO(g)=5N,(g)+6H,O(g)的△H= kJ.mol。 A B (2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：2NO,()+O(g)=N,O(g)+O(g)AH<0 已知：①正丁醇为无色透明液体，沸点117.7℃，可溶于水： 某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO,和1molO,发生反应，保持恒温恒容条件。 ②正溴丁烷为无色透明液体，沸点101.6℃，不溶于水。 实验步骤： ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。 I,按图连接装置，检查气密性，将20.6gNBr、7.4g正丁醇、6ml蒸馏水依次加入a中。 A.v(N0)=2v(O) B,混合气体密度不再改变 Ⅱ，开启冷凝水和电磁搅拌加热锅，加热，缓慢滴加10mL浓硫酸，回流3h,停止加热。 C.0,的体积分数不再改变 D.混合气体平均摩尔质量不再改变 L.冷却后，从冷凝管口加入40L蒸馏水，使生成的盐全部溶解，再将反应液全部转入分液漏斗 ②欲增加NO,的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。 中进行分液。 A.充入氨气 B.升高温度 V.将分液所得的有机相用饱和NHCO,溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，获得粗产品 C.充入2 mol NO. D.充入2molN0,和1molO V.粗产品用无水CaC12干燥后，再常压蒸馏，收集101102℃缩分，得到产品8.2g,并对产品进 行鉴定。回答下列问题： ③达到平衡时，混合气体总压为p,O:的浓度为0.5mo1/L,则NO,的转化率为 ()仪器a的名称是 。冷凝管中冷凝水应从 (填“b”或“c”)口通入。 衡常数K= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数) (2)步骤Ⅱ中，回流时发现反应液中出现橙色，原因是 用化学方程式表示】 1、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： (3)装置B的主要作用是 CO,(g)+H,(g)一CO(g)+H,O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： (4)步骤V中，用饱和NaHCO,溶液洗涤的目的是 (⑤)正溴丁烷的产率为 %(结果保留到小数点后1位) t℃ 700 800 830 1000 1200 (6)判断步骤V中蒸缩完全的操作方法：用试管接取最后几滴馏出液， 说明蒸馏完 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 全。 请回答下列问题： (?)实验小组测定产品的核磁共振氢谱如下图。据此认为产品有杂质，其理由是 (3)该反应为 (填“吸热”、“放热”）。 (4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(C0,)=2mol/L, c(H,)=1.5molL,c(Co)=lmol/L,c(H,o)=3mol/L,则下一时刻， (填“>”、“〈” 或“=”) 7653 19.请完成下列问题 I、雾霾主要成分为灰尘、S0、NO,、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾雅的方法之一 试卷第7页，共8页 试卷第8页，共8页 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C B C B C A C 题号 11 12 13 14 15 答案 D A C C D 16．（14分， 除特殊标注外， 其余每空2分） (1) 4 （1分） 或（1分） (2) (3) (4) (5) 加成反应（1分） 取代反应（1分） (6) 17．（13分， 除特殊标注外， 其余每空2分） (1) 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2) 2.4NA (3)2:3 (4)重结晶（1分）其余每空2分 18．（14分， 除特殊标注外， 其余每空2分） (1) 三颈烧瓶 （1分） c（1分）(2)2NaBr+3H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O+2NaHSO4或2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O (3)吸收挥发的HBr和SO2，防止污染空气 (4)除去粗产品中的H2SO4、NaHSO4等酸性物质 (5)59.9% (6)加入少量蒸馏水并振荡，若无油珠出现 (7)核磁共振氢谱只有四组峰，而图谱中有5组峰，说明还含有杂质 19．（14分,每空2分） (1)(b-3a) (2) CD D 50% (3)吸热 (4)< 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $