专题02 有机物的结构与性质 物质结构与性质 （2大题型）（江苏专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题02 有机物的结构与性质 物质结构与性质 2大题型概览 题型01 有机物的结构与性质 题型02 物质结构与性质 有机物的结构与性质 题型01 1．(2026·江苏盐城·一模)化合物Z是合成一种天然产物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．1 mol X最多能与发生加成反应 B．Y存在顺反异构体 C．X、Z可用溶液鉴别 D．用取代，则步骤Ⅱ的产物为 2．(2026·江苏苏锡常镇四市·一模)吲哚(X)用于合成某手性药物中间体(Z)的关键步骤如下： 下列说法不正确的是 A．X中C原子均采取杂化 B．Y存在顺反异构体 C．Z中含有2个手性C原子 D．反应的原子利用率为100% 3．(2026·江苏南通中学等校九校联考·一模)化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X不能与溴水反应 B．Y能使酸性溶液褪色 C．1 mol Z最多能和发生加成反应 D．过程中发生了取代反应、加成反应和消去反应 4．(2026·江苏·一模)化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有原子一定共面 B．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C．Z与足量反应的产物中有6个手性碳原子 D．Z能使的溶液褪色 5．(2026·江苏南通·一模)化合物W是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X不能发生加聚反应 B．1 molY最多能和3 mol发生加成反应 C．Z分子中和杂化的碳原子数目比为3：8 D．使用溶液可检验W中是否含有Z 6．(2026·江苏镇江·一模)化合物Z为一种镇痛药物的中间体。 下列说法不正确的是 A．X能与饱和的溶液反应 B．的反应，还有HCl生成 C．Y分子中所有碳原子可能共平面 D．Z与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 7．(2026·江苏常州·一模)在一定条件下，化合物X发生的重排反应如下： 下列说法不正确的是 A．X、Y、Z中所有碳原子均为杂化 B．Y的熔点比Z的熔点低 C．1 mol X最多能与5 mol发生加成反应 D．X、Y、Z互为同分异构体 8．(2026·江苏扬州·一模)药物中间体Y的部分合成路线如下图。下列说法不正确的是 A．X能与NaOH溶液发生反应 B．X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 C．Y与足量H2加成的产物分子存在对映异构体 D．用NaHCO3溶液可鉴别化合物X和Y 9．(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)一种在温和条件下制备高性能聚酯P的路线如图所示。 下列说法正确的是 A．1 mol E最多能和发生加成反应 B．F分子中所有原子处于同一平面 C．M分子中含有1个手性碳原子 D．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 10．(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)下列说法正确的是 A．与互为同分异构体 B．与为同一种物质 C．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl和HCl 11．(2026·江苏南京外国语学校·一模)沙丁胺醇(Y)可用于治疗新冠感染，合成路线中包含如下步骤。下列说法正确的是 A．X中所含官能团有酯基、酰胺基 B．X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好 C．Y与足量反应后的有机产物中含有4个手性碳原子 D．用溶液可检验有机物Y中是否含有X 12．(2026·江苏南京外国语学校·一模)已知反应，该反应属于 A．取代反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．置换反应 13．(2026·江苏如皋·一模)有机物Q可通过如下转化制得。下列说法正确的是 A．有机物P存在顺反异构体 B．1mol Q与足量NaOH溶液反应时可消耗2mol NaOH C．用NaHCO3溶液可鉴别P和Q D．P→Q反应后还可得到C2H5OH和CO2两种含碳产物 物质结构与性质 题型02 1．(2026·江苏南京外国语学校·一模)下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 2．(2026·江苏南京外国语学校·一模)常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A．原子半径： B．沸点： C．第一电离能： D．电负性： 3．(2026·江苏南京外国语学校·一模)中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A．电离能大小： B．电负性大小： C．半径大小： D．碱性强弱： 4．(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 5．(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．X元素在周期表中位于p区 B．第一电离能：I1(M)> I1(Y)> I1(Z) C．元素Y在周期表中位于第3周期IIIA族 D．W的气态氢化物和M元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸 6．(2026·江苏如皋·一模)离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子［如、、、R4N+(R表示烃基)等］构成。下列说法正确的是 A．原子半径：r(F)＞r(N)＞r(C)     B．第一电离能：I1(N)＞I1(B)＞I1(Al) C．离子半径越大，离子间作用力越强 D．非极性分子易溶解于离子液体 7．(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，为正极材料，陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是 A．沸点： B．电离能： C．离子半径： D．碱性： 8．(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)钍是一种潜力巨大的核燃料。已知钍()本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子后，经衰变转化为镤()，镤再经衰变转化为铀；吸收中子发生核裂变释放能量。下列说法正确的是 A．表示一个中子 B．发生衰变可表示为： C．与互为同位素 D．钍基核电发电时，能量转化为：化学能→电能 9．(2026·江苏扬州·一模)电解熔融KF与HF混合物(加入少量LiF能降低混合物的熔融温度)可制得F2；电解饱和食盐水可制得Cl2。下列说法正确的是 A．沸点：Cl2>F2 B．半径：r(F-)>r(Cl-) C．电负性：χ(Cl)>χ(F) D．第一电离能：I1(Cl)>I1(F) 10．(2026·江苏扬州·一模)金秀矿含Ni、Bi、As、S等元素。下列元素中属于短周期元素的是 A．Ni B．Bi C．As D．S 11．(2026·江苏常州·一模)某窝穴体结构如图所示，其与形成的超分子可用于提取含和的混合溶液中的。已知：Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。下列说法正确的是 A．沸点： B．碱性： C．离子半径： D．提取所得产物中，与窝穴体间存在离子键 12．(2026·江苏镇江·一模)如图所示的物质是一种用途广泛的抗生素药物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．与互为同位素 D．沸点： 13．(2026·江苏南通·一模)酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7nm的空腔，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．酞菁能与某些金属离子形成配合物 D．酞菁分子中N原子有两种杂化类型 14．(2026·江苏·一模)甘氨酸亚铁是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是 A．基态核外有5个未成对电子 B．电负性： C．离子半径： D．甘氨酸亚铁中的配位数为4 15．(2026·江苏南通中学等校九校联考·一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是 A．可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料 B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．Z的离子半径大于Y的离子半径 D．电负性： 16．(2026·江苏苏锡常镇四市··一模)如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是 A．酸性： B．电离能： C．电负性： D．离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 17．(2026·江苏苏锡常镇四市·一模)锂离子电池比能量高，常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是 A．Li B．Fe C．P D．O 18．(2026·江苏盐城·一模)一种杯酚分子可固定形成如图所示的包合物。下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．中不存在离子键 D．中的键角比的小 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 有机物的结构与性质 物质结构与性质 有机物的结构与性质 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D C D A D D B 题号 11 12 13 答案 C C D 物质结构与性质 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C B B C B A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B A C D A B B A 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 有机物的结构与性质 物质结构与性质 2大题型概览 题型01 有机物的结构与性质 题型02 物质结构与性质 有机物的结构与性质 题型01 1．(2026·江苏盐城·一模)化合物Z是合成一种天然产物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．1 mol X最多能与发生加成反应 B．Y存在顺反异构体 C．X、Z可用溶液鉴别 D．用取代，则步骤Ⅱ的产物为 【答案】D 【详解】A．X分子中含有苯环和醛基，苯环可与3 mol 加成，醛基可与1 mol 加成，因此1 mol X最多能与发生加成反应，A错误； B．顺反异构体的形成条件是：碳碳双键两端的每个碳原子都连接2个不同的原子或基团；Y的结构中，双键的一个碳原子连接了2个H原子（），不满足顺反异构的条件，因此Y不存在顺反异构体，B错误； C．X和Z分子中均含有酚羟基，遇溶液均会发生显色反应，因此无法用溶液鉴别二者，C错误； D．用取代，则步骤Ⅰ为与发生取代反应生成，在加热条件下发生重排生成，D正确； 故答案选D。 2．(2026·江苏苏锡常镇四市·一模)吲哚(X)用于合成某手性药物中间体(Z)的关键步骤如下： 下列说法不正确的是 A．X中C原子均采取杂化 B．Y存在顺反异构体 C．Z中含有2个手性C原子 D．反应的原子利用率为100% 【答案】C 【详解】A．X中所有碳原子均形成平面结构，均采取杂化，A不符合题意； B．Y分子中碳碳双键两端分别连接不同基团，存在顺反异构体，B不符合题意； C．手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，Z分子中有1个手性碳原子，如图，C符合题意； D．该反应为加成反应，原子利用率为100%，D不符合题意； 故选C。 3．(2026·江苏南通中学等校九校联考·一模)化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X不能与溴水反应 B．Y能使酸性溶液褪色 C．1 mol Z最多能和发生加成反应 D．过程中发生了取代反应、加成反应和消去反应 【答案】D 【详解】A．X中含醛基、酚羟基，能与溴水反应，A错误；    B．Y含碳氯键、酮羰基，不能使酸性溶液褪色，B错误； C．苯环、碳碳双键、酮羰基都能和氢气加成，1 mol Z最多能和发生加成反应，C错误； D．过程中，X的酚羟基与氯丙酮发生取代反应生成中间体，中间体的醛基与酮羰基发生分子内缩合（加成-消去）反应形成呋喃环并生成碳碳双键，故发生了取代反应、加成反应和消去反应，D正确； 故选D。 4．(2026·江苏·一模)化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有原子一定共面 B．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C．Z与足量反应的产物中有6个手性碳原子 D．Z能使的溶液褪色 【答案】D 【详解】A．X分子中含氧原子的六元环中存在亚甲基，亚甲基中的碳原子为饱和碳原子，呈四面体构型，则所有原子不可能共面，故A错误； B．Y 分子中含氧原子的六元环中存在亚甲基，亚甲基中的碳原子为饱和碳原子是，杂化的碳原子数目是2，苯环上的六个碳原子和醛基中的碳原子是杂化，杂化的碳原子数目是7，Y分子中和杂化的碳原子数目比为，故B错误； C．Z与足量反应的产物中有7个手性碳原子，如图所示故C错误； D．Z中含有碳碳双键，能与发生加成反应，使的溶液褪色，故D正确； 则该题选D。 5．(2026·江苏南通·一模)化合物W是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X不能发生加聚反应 B．1 molY最多能和3 mol发生加成反应 C．Z分子中和杂化的碳原子数目比为3：8 D．使用溶液可检验W中是否含有Z 【答案】C 【详解】A．X中含有碳碳双键，能发生加聚反应，A错误； B．根据Y的结构简式，1 mol Y最多能和4 mol 发生加成反应，B错误； C．Z分子中饱和碳原子采取杂化，共有3个，苯环、碳碳双键两端的碳原子采取杂化，共有8个，故个数比为3：8，C正确； D．W中含有酚羟基，遇溶液显紫色，而Z分子中无酚羟基，故可以用溶液检验Z中是否含有W，无法用此法检验W中是否含有Z，D错误； 故选C。 6．(2026·江苏镇江·一模)化合物Z为一种镇痛药物的中间体。 下列说法不正确的是 A．X能与饱和的溶液反应 B．的反应，还有HCl生成 C．Y分子中所有碳原子可能共平面 D．Z与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 【答案】D 【详解】A．X中含有酚羟基，其能与饱和的溶液反应生成碳酸氢钠和酚钠，A正确； B．根据元素守恒可知，的反应，还有HCl生成，B正确； C．Y分子中苯环的6个碳原子、与苯环碳原子直接相连的羰基碳原子、以及与羰基碳原子相连的乙基的α-碳原子可以共平面；饱和碳原子是四面体结构，两个乙基的末端也可通过单键旋转进入苯环平面；故所有碳原子可能共平面，C正确； D．Z与足量加成后的产物中含有6个手性碳原子如图所示，D错误； 故答案为D。 7．(2026·江苏常州·一模)在一定条件下，化合物X发生的重排反应如下： 下列说法不正确的是 A．X、Y、Z中所有碳原子均为杂化 B．Y的熔点比Z的熔点低 C．1 mol X最多能与5 mol发生加成反应 D．X、Y、Z互为同分异构体 【答案】A 【详解】A．X、Y、Z中都存在甲基碳，为杂化，A错误； B．Y中羰基与羟基会形成分子内氢键，降低分子熔沸点，而Z中羰基与羟基会形成分子间氢键，提高熔沸点，导致Y的熔点比Z的熔点低，B正确； C．X中苯环能与5 mol发生加成，酯基不能与加成，C正确； D．X、Y、Z化学式相同，官能团与结构不相同，符合同分异构体定义，D正确； 故答案为A。 8．(2026·江苏扬州·一模)药物中间体Y的部分合成路线如下图。下列说法不正确的是 A．X能与NaOH溶液发生反应 B．X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 C．Y与足量H2加成的产物分子存在对映异构体 D．用NaHCO3溶液可鉴别化合物X和Y 【答案】D 【详解】A．X含有酚羟基，能与NaOH溶液发生反应，故A正确； B．X含有酚羟基，X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应生成，故B正确； C．Y与足量H2加成的产物含有手性碳原子(*标出)，所以存在对映异构体，故C正确； D．X、Y都不能与NaHCO3溶液反应，不能用NaHCO3溶液鉴别化合物X和Y，故D错误； 选D。 9．(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)一种在温和条件下制备高性能聚酯P的路线如图所示。 下列说法正确的是 A．1 mol E最多能和发生加成反应 B．F分子中所有原子处于同一平面 C．M分子中含有1个手性碳原子 D．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 【答案】D 【分析】该合成路线中，丙烯酸酯E与丙二酸二甲酯F在甲醛G的作用下，先发生加成环化反应，生成含螺环结构的双酯M；随后M在25℃条件下发生开环聚合反应，形成主链含酯键的高性能聚酯P；而P在80℃条件下又可发生解聚反应，重新转化为单体M，实现了聚合与解聚的可逆循环。 【详解】A．E中碳碳双键和氢气以1:1发生加成反应，酯基中碳氧双键和氢气不反应，1mol E最多消耗1mol氢气发生加成反应，故A错误； B．F分子中饱和碳原子具有甲烷的结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，所以F分子中所有原子一定不共平面，故B错误； C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，M为结构对称，且没有手性碳原子，故C错误； D．P中酯基能在碱性条件下发生水解反应而降解，故D正确； 故选D。 10．(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)下列说法正确的是 A．与互为同分异构体 B．与为同一种物质 C．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl和HCl 【答案】B 【详解】 A．与为同种物质，故A错误； B．与为同一种物质，故B正确； C．甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．甲烷与氯气发生取代反应时，多步反应同时进行，可生成多种氯代烃，故D错误； 答案选B。 11．(2026·江苏南京外国语学校·一模)沙丁胺醇(Y)可用于治疗新冠感染，合成路线中包含如下步骤。下列说法正确的是 A．X中所含官能团有酯基、酰胺基 B．X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好 C．Y与足量反应后的有机产物中含有4个手性碳原子 D．用溶液可检验有机物Y中是否含有X 【答案】C 【详解】A．由结构式可知，X中所含官能团有酯基、羰基、次氨基，故A错误； B．Y中含有羟基可以和水分子形成氢键，在水中的溶解度大于X，故B错误； C．Y与足量反应后的有机产物为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中手性碳原子为共4个，故C正确； D．Y中含有酚羟基，无论是否含X，均会显紫色，故D错误； 故选C。 12．(2026·江苏南京外国语学校·一模)已知反应，该反应属于 A．取代反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．置换反应 【答案】C 【详解】碳碳双键断裂，分别结合氢原子、羟基，生成CH3CH2OH，属于加成反应，故选C。 13．(2026·江苏如皋·一模)有机物Q可通过如下转化制得。下列说法正确的是 A．有机物P存在顺反异构体 B．1mol Q与足量NaOH溶液反应时可消耗2mol NaOH C．用NaHCO3溶液可鉴别P和Q D．P→Q反应后还可得到C2H5OH和CO2两种含碳产物 【答案】D 【详解】A．P中双键一端连接两个基团，不符合顺反异构要求，A错误； B．Q为环状内酯，1mol Q水解仅消耗1mol NaOH，B错误； C．P和Q均不含-COOH，均不与反应，无法鉴别，C错误； D．P→Q过程中，水解生成，-COOH脱羧生成，均为含碳产物，D正确。 故答案为D。 物质结构与性质 题型02 1．(2026·江苏南京外国语学校·一模)下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．只含有离子键，故A不符合题意； B．只含有共价键，故B不符合题意； C．只含有共价键，故C不符合题意； D．既含有离子键又含有共价键，故D符合题意； 故选D。 2．(2026·江苏南京外国语学校·一模)常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A．原子半径： B．沸点： C．第一电离能： D．电负性： 【答案】C 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，故A错误； B．三种物质均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但是水分子间可形成氢键，因此水的沸点最高，分子间也能形成氢键，但氢键强度比水弱，故沸点：，故B错误； C．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：，故C正确； D．非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，故电负性：，故D错误； 故选C。 3．(2026·江苏南京外国语学校·一模)中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A．电离能大小： B．电负性大小： C．半径大小： D．碱性强弱： 【答案】A 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性大小：，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径大小：，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：，D错误； 故选A。 4．(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 5．(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．X元素在周期表中位于p区 B．第一电离能：I1(M)> I1(Y)> I1(Z) C．元素Y在周期表中位于第3周期IIIA族 D．W的气态氢化物和M元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大，X元素焰色反应呈黄色，X为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，M为Cl，W是电负性最强的元素，W为F，则Y为Mg。 【详解】A．Na元素位于元素周期表的s区，A错误； B．同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但是Mg3s轨道全满，较为稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能Cl>Mg>Al，B正确； C．Y为Mg，在元素周期表中位于第三周期ⅡA族，C错误； D．F的气态氢化物为HF，HF为弱酸，D错误； 故答案选B。 6．(2026·江苏如皋·一模)离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子［如、、、R4N+(R表示烃基)等］构成。下列说法正确的是 A．原子半径：r(F)＞r(N)＞r(C)     B．第一电离能：I1(N)＞I1(B)＞I1(Al) C．离子半径越大，离子间作用力越强 D．非极性分子易溶解于离子液体 【答案】B 【详解】A．原子半径在周期表中从左到右减小，C、N、F同属第二周期，原子半径应为r(C) > r(N) > r(F)，A 错误； B．第一电离能随原子序数增加呈周期性变化，N因2p轨道半满稳定结构电离能高于B，B与Al同主族，电离能随周期增加而减小，故(N) > (B) > (Al)，B正确； C．离子间作用力与离子半径成反比，离子半径越大，作用力越弱，C错误； D．离子液体为强极性溶剂，非极性分子遵循“相似相溶”原则，溶解度低，D错误； 故选B。 7．(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，为正极材料，陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是 A．沸点： B．电离能： C．离子半径： D．碱性： 【答案】C 【详解】A．沸点与分子间相互作用有关，水分子间存在氢键，硫化氢分子间不存在氢键，因此水的沸点高于硫化氢，A错误。 B．磷的3p轨道为半满稳定结构，硫失去一个电子后达到半满，因此磷的第一电离能大于硫，B错误。 C．S2-有18个电子，3个电子层，Na+有10个电子，2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：，C正确； D．金属性Na>Al，则碱性：，D错误； 故答案为C。 8．(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)钍是一种潜力巨大的核燃料。已知钍()本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子后，经衰变转化为镤()，镤再经衰变转化为铀；吸收中子发生核裂变释放能量。下列说法正确的是 A．表示一个中子 B．发生衰变可表示为： C．与互为同位素 D．钍基核电发电时，能量转化为：化学能→电能 【答案】B 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子表示为，A错误； B．β-衰变是原子核中中子转化为质子，释放电子(e⁻)，原子序数增加1，质量数不变， 符合衰变规律，B正确； C．同位素指同种元素的不同核素；Pa与U为不同元素，不互为同位素，C错误； D．钍基核电利用核裂变，能量转化为核能→热能→机械能→电能，非化学能→电能，D错误； 故选B。 9．(2026·江苏扬州·一模)电解熔融KF与HF混合物(加入少量LiF能降低混合物的熔融温度)可制得F2；电解饱和食盐水可制得Cl2。下列说法正确的是 A．沸点：Cl2>F2 B．半径：r(F-)>r(Cl-) C．电负性：χ(Cl)>χ(F) D．第一电离能：I1(Cl)>I1(F) 【答案】A 【详解】A．根据相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的沸点就越高，可知，相对分子质量：Cl2>F2，则沸点：Cl2>F2，A正确； B．Cl-比F-多一个电子层，因此半径：r(F-)<r(Cl-)，B错误； C．氟是电负性最强的元素，大于氯，故电负性：χ(Cl)<χ(F)，C错误； D．F、Cl同主族，根据同主族，从上至下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：I1(Cl)<I1(F)，D错误， 故选A。 10．(2026·江苏扬州·一模)金秀矿含Ni、Bi、As、S等元素。下列元素中属于短周期元素的是 A．Ni B．Bi C．As D．S 【答案】D 【详解】短周期元素指周期表中第一至第三周期的元素，原子序数范围为1-18。Ni为28、Bi为83、As为33、S为16。S的原子序数16在短周期范围内（第三周期），而其他元素均大于18，不属于短周期。因此D正确。 11．(2026·江苏常州·一模)某窝穴体结构如图所示，其与形成的超分子可用于提取含和的混合溶液中的。已知：Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。下列说法正确的是 A．沸点： B．碱性： C．离子半径： D．提取所得产物中，与窝穴体间存在离子键 【答案】B 【详解】A．分子间形成的氢键比更多，沸点更高，故沸点，A不符合题意； B．金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性，B符合题意； C．核外有4个电子层，核外有2个电子层，电子层数越多离子半径越大，故离子半径，C不符合题意； D．窝穴体为有机物分子，与窝穴体之间通过配位键结合，而非离子键，D不符合题意； 故选B。 12．(2026·江苏镇江·一模)如图所示的物质是一种用途广泛的抗生素药物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．与互为同位素 D．沸点： 【答案】A 【详解】A．C与N同属第二周期，核电荷数依次增大，原子核对电子吸引力增强，原子半径递减，故，A正确； B．O与S同属第ⅥA族，O位于第二周期，S位于第三周期，O因原子半径更小，其第一电离能大于S，即，B错误； C．同位素指质子数相同、中子数不同的原子；而和是硫元素形成的不同单质分子，属于同素异形体，非同位素，C错误； D．两者均为极性分子且含氢键，但水形成的氢键比氨气多、强度大，故沸点，D错误； 故答案为A。 13．(2026·江苏南通·一模)酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7nm的空腔，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．酞菁能与某些金属离子形成配合物 D．酞菁分子中N原子有两种杂化类型 【答案】C 【详解】A．同周期元素半径一般随核电荷数增加而减小，故C原子的半径略大于N原子，A错误； B．同周期从左至右第一电离能呈增大趋势，：，B错误； C．酞菁大环中心有可与金属离子配位的空腔，N能提供孤对电子，金属离子提供空轨道，能形成配合物，C正确； D．酞菁分子中所有原子处于同一平面，所有N原子皆为杂化，D错误； 答案选C。 14．(2026·江苏·一模)甘氨酸亚铁是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是 A．基态核外有5个未成对电子 B．电负性： C．离子半径： D．甘氨酸亚铁中的配位数为4 【答案】D 【详解】A．基态的核外电子排布式为，核外有4个未成对电子，故A错误； B．碳和氢形成的化合物，碳化合价为负价，氢为正价，说明碳吸引电子能力强于氢，故电负性：，故B错误； C．氧离子和氮离子的核外电子排布式为，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故C错误； D．由图可知，甘氨酸亚铁中的配位数为4，故D正确； 则该题选D。 15．(2026·江苏南通中学等校九校联考·一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是 A．可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料 B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．Z的离子半径大于Y的离子半径 D．电负性： 【答案】A 【详解】基态X原子核外2p能级有1个空轨道，电子排布式为1s22s22p2，X为C；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O；Z原子第三电离能远大于第二电离能，说明Z最外层有2个电子，原子序数大于O，短周期中Z为Mg；W与X同主族，原子序数大于Z，且为短周期元素，故W为Si；据此回答。 A．W是Si，位于元素周期表金属与非金属的分界线附近，该区域可寻找新型半导体材料，A正确； B．Y是O，W是Si，非金属性O>Si，非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性H2O>SiH4，B错误； C．Z的离子为Mg2+，Y的离子为O2-，二者电子层结构相同，电子层结构相同时核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Mg2+<O2-，C错误； D．电负性：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，Mg的电负性小于C，D错误； 故选A。 16．(2026·江苏苏锡常镇四市··一模)如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是 A．酸性： B．电离能： C．电负性： D．离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 【答案】B 【详解】A．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性：，A不符合题意； B．的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能，B符合题意； C．电负性，C不符合题意； D．离子液体中离子体积较大，离子间作用力较弱，熔点较低，常温下呈液态，D不符合题意； 故选B。 17．(2026·江苏苏锡常镇四市·一模)锂离子电池比能量高，常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是 A．Li B．Fe C．P D．O 【答案】B 【详解】A．Li属于第ⅠA族元素，位于元素周期表s区，A错误； B．Fe属于第Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，B正确； C．P属于第ⅤA族元素，位于元素周期表p区，C错误； D．O属于第ⅥA族元素，位于元素周期表p区，D错误； 故选B。 18．(2026·江苏盐城·一模)一种杯酚分子可固定形成如图所示的包合物。下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．中不存在离子键 D．中的键角比的小 【答案】A 【详解】A．氯离子的核外电子数比氯原子多，核外电子之间的斥力增大，运动空间增大，使得半径增大，所以氯离子的离子半径大于氯原子的原子半径，A正确； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，B错误； C．中的氯离子和离子形成离子键，C错误； D．离子中氮原子形成4个σ键，孤对电子对数为0，分子中氮原子形成3个σ键，孤对电子对数为1，孤对电子对数越多，孤对电子对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以中的键角比的大，D错误； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $