专题05 实验综合题 工艺流程题（非选择题）（2大题型）（江苏专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题05 实验综合题 工艺流程题（非选择题） 2大题型概览 题型01 实验综合题 题型02 工艺流程题 实验综合题 题型01 1．(2026·江苏镇江·一模)纳米Fe粉和FeS均可处理含硫酸的铬(Ⅵ)废水。已知：，， (1)纳米零价铁的制备。 绿矾()、保险粉()溶液和氢氧化钠溶液按比例混合后，在温水浴作用下反应，主要反应产物为纳米Fe粉和，其化学方程式为_______。 (2)利用零价铁和活性炭处理的反应机理为：零价铁在水中电化学腐蚀产生和，和在酸性条件下均能将还原为，可转化为沉淀去除。 ①写出和反应的离子方程式_______。 ②纳米零价铁投入量对去除率的关系如图所示。当纳米零价铁的投入量为时，反应60min后，去除率只有；而当零价铁的投入量增加到时，反应60min后，去除率为。可能的原因为_______。 ③初始pH对去除率的关系如图所示。时，的去除率几乎为零。可能的原因为_______。 (3)利用FeS处理的机理为： Ⅰ．         Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． ①反应Ⅰ的化学平衡常数_______。(填数值) ②制备高纯粉末。将反应Ⅳ生成的沉淀用酸溶解后，取一定体积所得溶液于烧杯中，_______，得高纯粉末。(可供选择的试剂和主要仪器：蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、溶液、坩埚、蒸发皿、pH计。)已知该溶液中开始沉淀的，完全沉淀的，开始沉淀的，完全沉淀的。 【答案】(1) (2) 零价铁量较少时，不能形成较多的微小原电池，的去除率低；随着零价铁量的增加，形成的原电池的数目迅速增加，另外零价铁与的接触面积也增大，反应速率加快，导致去除率迅速增大，60min后，的去除率达到 时，电化学腐蚀生成的和极少；溶液碱性增强，会生成氢氧化物沉淀覆盖在零价铁表面，阻碍反应的进行，导致的去除率几乎为零 (3) 边搅拌边滴加NaOH溶液，同时使用pH计测量溶液中的pH，当测得pH在范围内，停止滴加NaOH溶液，充分反应一段时间后静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤后的滤液中滴加溶液无沉淀生成，将沉淀转移至坩埚中，灼烧至固体质量不再变化 【详解】（1）反应物是绿矾 ()、保险粉 () 和 NaOH ，产物是纳米粉和。这是一个氧化还原反应，被还原为，得到2个电子，被氧化为，两个S原子失去2个电子，根据电子守恒和原子守恒配平可得，其化学方程式为。 （2）①是还原剂，是强氧化剂，从+6价被还原为+3价，H从0价被氧化为+1，且反应在酸性条件下进行，故反应的离子方程式为； ②零价铁和活性炭形成原电池；当投入量少时，铁粉少，形成的原电池数量少，反应速率慢，去除率低；当投入量大时，铁粉增多，形成的原电池数目迅速增加，加速了电子转移。同时，接触面积增大，反应速率加快，能在60 min内将完全去除。 ③和在酸性条件下均能将还原为，时，碱性强，电化学腐蚀受阻，难以生成还原剂和 ，生成的少量或会立即生成或沉淀，覆盖在铁粉表面，形成钝化层，阻碍了电子传递和反应的继续进行。 （3）①利用溶度积 () 和电离常数 () 计算，反应Ⅰ的化学平衡常数为，分子分母同乘 得。 ②从除铬后的废水中得到，即分离和，应控制 pH 在 3.0 ~ 4.3 之间，使完全沉淀为，而留在溶液中。故先调节 pH：，边搅拌边滴加 NaOH 溶液，控制 pH 在 3.0 ~ 4.3 之间，产生沉淀；过滤，使沉淀与含的滤液分离；用蒸馏水洗涤沉淀，直至洗涤液中不含； 将沉淀转移到坩埚中灼烧至恒重，得到。 2．(2026·江苏盐城·一模)水溶液中Cr元素主要以(橙色)、(黄色)、(绿色)等形式存在。 (1)Cr(Ⅵ)具有强氧化性，且存在平衡：。 ①在试管中加入溶液，滴加5滴溶液，溶液黄色加深，然后加入4 mL乙醇，充分振荡，溶液不变色。向上述溶液中继续加入溶液，充分振荡后溶液颜色变为_______。 ②可使钢制锅炉内壁发生钝化，从而减缓腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与相同的是_______(填字母)。 A．    　　　B．    　　　　C． (2)用标准溶液滴定溶液中的时，可用溶液作指示剂。已知：为砖红色沉淀；，。 ①理论上达滴定终点时，混合液中不宜超过_______。 ②滴定时，溶液的pH需保持在6~10。若，则测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无变化”)。 ③现有颜色相近的两种配合物晶体和。请设计实验方案进行鉴别：_______[必须使用的试剂和仪器：蒸馏水、溶液、电子天平、滴定管]。 (3)、纳米Fe(0)均能有效去除废水中的Cr(Ⅵ)。 ①酸性废水中，将还原为低毒性的离子方程式为_______。 ②纳米Fe(0)颗粒在水中形成胶体后易聚集变大而沉降。用磁性包覆的纳米Fe(0)去除Cr(Ⅵ)的机理如图所示。相同条件下，磁性包覆的纳米Fe(0)对Cr(Ⅵ)的去除率明显高于单独使用纳米Fe(0)，其原因有_______。 【答案】(1) 绿色 A (2) 偏高 用电子天平称取等质量的两种晶体，分别加入蒸馏水至晶体完全溶解，得到待测溶液。用滴定管分别向两种待测溶液中逐滴滴加溶液至不再产生沉淀，记录消耗溶液的体积。消耗溶液体积较大的为，较小的为 (3) 的包覆能防止纳米Fe(0)颗粒聚集，保持了较大的比表面积；能导电(传递电子)，形成原电池，加快去除Cr(Ⅵ)速率 【详解】（1）① 加入硫酸后，浓度增大，平衡右移，酸性条件下被乙醇还原为绿色的，最终溶液呈绿色。 ② 钝化是强氧化剂使钢铁表面生成致密氧化膜，作氧化剂钝化钢铁，是氧化剂，、均为还原剂，故选A。 （2）① 理论上达滴定终点时，Ag+与Cl-恰好完全反应，由得，再由，得。 ② 时，转化为，浓度降低，需要更高浓度的才能生成砖红色沉淀，终点推迟，消耗体积偏大，测定结果偏高。 ③ 两种晶体中，只有外界能电离与反应生成沉淀：含外界，含外界，相同质量的晶体，前者消耗溶液的体积约为后者的2倍，可通过滴定鉴别，故实验方案为用电子天平称取等质量的两种晶体，分别加入蒸馏水至晶体完全溶解，得到待测溶液；用滴定管分别向两种待测溶液中逐滴滴加溶液至不再产生沉淀，记录消耗溶液的体积；消耗溶液体积较大的为，较小的为。 （3）① 酸性条件下，还原，生成和，反应的离子方程式为。 ② 从机理可知：的包覆能防止纳米Fe(0)颗粒聚集，保持了较大的比表面积，增大接触面积；同时能导电(传递电子)，形成原电池，加快去除Cr(Ⅵ)速率，因此去除率更高。 3．(2026·江苏苏锡常镇四市·一模)实验室用铜阳极泥氨浸液(阳离子主要有、、和)制备高纯Ag的实验过程可表示为 (1)向氨浸液中加入盐酸调节pH至5，AgCl的沉淀率达到99%，同时夹杂和BiOCl沉淀，Pb和Bi的沉淀率也均达到90%以上。已知：反应。的平衡常数 ①生成AgCl的反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为___________。 ②写出由转化为BiOCl的离子方程式：___________。 (2)向沉银所得固体中加入一定浓度的和盐酸，反应1.5 h后，过滤，滤液Ⅱ中主要含有和。将过滤所得固体洗涤、干燥，获得AgCl产品。 ①加入的作用是___________。 ②已知：AgCl晶体的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 为进一步确认实验所得AgCl产品是否纯净，应对AgCl产品补充进行的实验是___________。 (3)用HCHO还原除杂所得AgCl制备高纯Ag。 ①调节溶液pH为12，50℃时HCHO还原AgCl获得Ag，同时产生CO。该反应的离子方程式为___________。 ②补充完整制备高纯Ag的实验方案：向装有AgCl的烧杯中加入一定体积蒸馏水，保持溶液温度为50℃，___________，干燥固体，得到高纯Ag。(实验中必须使用的试剂和设备：40%HCHO溶液、NaOH溶液、溶液，通风设备) 【答案】(1) (2) 将和分别氧化为和 取少量产品做X射线衍射实验，将所得的X射线衍射谱图与晶体的X射线衍射谱图进行比对 (3) 滴加溶液调节溶液pH为12，打开通风设备，向烧杯中边加40%溶液边搅拌至无气泡产生。过滤，洗涤，直至向最后一次洗涤的滤液中加入溶液无白色沉淀生成 【分析】该流程以含、、、的铜阳极泥氨浸液为原料，先加盐酸沉银，使以AgCl形式沉淀，同时Pb 、 Bi 也以、BiOCl共沉淀，除去含Cu等的滤液Ⅰ；再向沉淀中加和盐酸，将、氧化为可溶性、，过滤除去滤液Ⅱ，得到纯净AgCl；最后在、条件下用HCHO还原AgCl ，经分离、洗涤、干燥制得高纯Ag。 【详解】（1）①目标反应：；已知反应： ； ；​ （是根据 和 推导出的）。目标反应可以看作是以下三个反应的叠加：解离银氨络离子：；沉淀银离子：；氨水中和氢离子（发生两次）：；总的平衡常数K等于各个分步反应平衡常数的乘积： ，整理后得到：。 ②与、、反应，生成沉淀和，根据原子守恒、电荷守恒配平：。 （2）①沉银所得固体含、、，加入和盐酸后，滤液Ⅱ含、，说明 作为氧化剂，将难溶的、氧化为可溶性的 、，从而与分离。 ②根据题意，不同晶态物质的X射线衍射峰的衍射角不同，因此检验纯度的方法为：取少量AgCl产品做X射线衍射实验，将所得的X射线衍射谱图与AgCl晶体的X射线衍射谱图比对，若峰位、峰形完全一致，说明产品纯净。 （3）①pH=12 ，HCHO 还原AgCl生成 Ag，同时HCHO被氧化为CO，根据氧化还原配平，离子方程式为。 ②结合题目给定试剂（ 、 NaOH 、 AgNO3​）、设备（通风设备）和已知条件，完整方案为：向装有AgCl的烧杯中加入一定体积蒸馏水，保持溶液温度为，滴加NaOH溶液调节溶液pH为12 ，打开通风设备，向烧杯中边加溶液边搅拌至无气泡产生。过滤，洗涤，直至向最后一次洗涤的滤液中加入溶液无白色沉淀生成，干燥固体，得到高纯Ag。 4．(2026·江苏南通中学等校九校·一模)纳米ZnO是一种新型高功能精细无机粉料。以铅锌烟灰(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、FeO、MnO及不溶于酸的杂质)制备纳米ZnO的流程如下： 已知： (1)检验酸浸液中是否含有的实验方法：______。 (2)“除杂1”是去除酸浸液中的铁、锰，所得滤渣2成分主要为和。 ①写出除锰过程中发生反应的离子方程式：______。 ②“除杂1”中高锰酸钾的实际消耗量稍大于理论消耗量，可能的原因是______。 (3)与“除杂1”所得滤液相比，“除杂2”所得滤液中浓度变小的离子有______(填化学式)。 (4)制备纳米ZnO时，先用溶液与溶液反应生成沉淀，然后加热分解制得纳米ZnO。溶液中含碳微粒和含氮微粒分布分数如题图-1所示；纳米ZnO平均粒径随沉淀反应温度、热分解温度及热分解时间的变化如题图-2所示；生成会影响纳米ZnO的纯度。 相对于采用溶液，本实验采用溶液可减少的生成。请结合平衡常数分析原因：______。 ②补充完整制备平均粒径为60 nm的ZnO的实验方案：向反应容器中先加入溶液，______，冷却即得产品。[须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水、气氛] 【答案】(1)取少量酸浸液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，则含Fe2+ (2) 酸浸液中的Cl-可能消耗部分KMnO4，生成的沉淀包裹了部分KMnO4 (3)、H+ (4) Kh ()=10-9.26，Kh(C2)=10-9.81，Kh ()> Kh(C2)，且c()>c(C2)，(NH4)2C2O4溶液显弱酸性 然后将反应器置于97.5℃的水浴中，边搅拌边加入0.3mol·L-1(NH4)2C2O4溶液至沉淀完全，却后过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液滴加AgNO3溶液不变浑浊，将沉淀干燥后，在O2气氛中于750℃焙烧4.5h 【分析】铅锌烟灰主要成分为ZnO，还含有少量PbO、FeO、MnO及不溶于酸的杂质，加入盐酸、NaCl将ZnO、PbO、FeO、MnO溶解后转化为、、、进入“除杂1”，“滤渣1”为不溶于酸的杂质；“除杂1”加入高锰酸钾去除酸浸液中的铁、锰，所得滤渣2成分主要为和，进入“除杂2”的是、，加入过量锌粉将Pb元素还原为Pb进入“滤渣3”同时得到溶液，经系列操作得到纳米ZnO。 【详解】（1）检验酸浸液中是否含有的实验方法是：取少量酸浸液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，则溶液中含Fe2+。 （2）①“除杂1”是去除酸浸液中的铁、锰，所得滤渣2成分主要为和。故除锰时与酸性高锰酸钾反应生成，离子方程式为。 ②酸浸液中的Cl-与高锰酸钾发生氧化还原反应，可能消耗部分KMnO4，另外生成的沉淀包裹了部分KMnO4，造成高锰酸钾的消耗量增多。 （3）进入“除杂2”的是、，加入过量锌粉将Pb元素还原为Pb单质，故溶液中浓度变小的离子有，同时锌与氢离子反应生成氢气，浓度变小的离子有H+和。 （4）由图-1可知，铵根浓度与一水合氨浓度相等时，pH=9.26，氢离子浓度为10-9.26mol/L，可以计算出Kh ()=10-9.26，同样，当C2与HC2浓度相等时，对应的pH为4.19，氢氧根浓度为10-9.81mol/L，可以计算出Kh(C2)=10-9.81，Kh ()> Kh(C2)且c()>c(C2)，(NH4)2C2O4溶液显弱酸性，可以减少Zn(OH)2的生成。 制备平均粒径为60 nm的ZnO沉淀时的反应温度为98℃，热分解的温度为750℃，热分解的时间选择4.5h。先加入溶液，然后将反应器置于97.5℃的水浴中，边搅拌边加入0.3mol·L-1(NH4)2C2O4溶液至沉淀完全，却后过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液滴加AgNO3溶液不变浑浊，将沉淀干燥后，在O2气氛中于750℃焙烧4.5h可制得粒径为60 nm的纳米ZnO。 5．(2026·江苏·一模)以废旧铅膏(主要含有、、PbO、Pb等)为原料，合成四碱式硫酸铅的流程如下。 已知：；； (1)“脱硫”时，分别用同浓度溶液、溶液浸泡废旧铅膏脱硫，脱硫率与温度的变化关系如图-1所示。 ①溶液脱硫率随温度变化的曲线为___________(选填“a”或“b”)，判断的理由为___________。 ②脱硫后，若溶液中，，判断中是否混有，___________(选填“是”或“否”)。 (2)“还原”时，与HCOOH反应生成的化学方程式为___________。 (3)补充完整由溶液制备的实验方案：取溶液，加稀硫酸至完全沉淀，___________，将与固体在100℃下焙烧，得 (已知：，分解生成含量与温度的关系如图-2所示。实验必须使用的试剂：溶液。) 【答案】(1) a 溶液中浓度大于溶液 否 (2) (3)过滤，洗涤，干燥，得固体；另取80 mL相同浓度溶液，加入溶液至完全沉淀，过滤，洗涤，干燥，得固体，将固体在450℃加热至固体质量不再变化，得到 【分析】废旧铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO、Pb等，据题给信息可知，加入碳酸铵或碳酸氢铵作为脱硫剂，将转化为，脱硫后的固体主要为、、、，溶液中为硫酸盐，脱硫后的固体中加入HCOOH可与发生氧化还原反应生成可溶性的，脱硫产物中的、、也会与甲酸反应，生成可溶性的，溶液经系列变化得到，据此分析解答。 【详解】（1）①溶液中浓度更大，根据沉淀转化原理，，浓度越大，越有利于转化为，脱硫率更高，因此曲线a对应溶液；在一定温度范围内，升高温度有利于沉淀转化反应的进行，提高脱硫率，但温度过高，可能导致水解程度增大，或水解程度增大，或分解，导致浓度降低，从而使脱硫率下降。 ②已知；；若中混有,则溶液中，此时，远小于，所以不会混有。 （2）“还原”时，与HCOOH反应生成的化学方程式为。 （3）取溶液，加稀硫酸至完全沉淀，过滤，洗涤，干燥，得固体；另取80 mL相同浓度溶液，加入溶液至完全沉淀，过滤，洗涤，干燥，得固体，将固体在450℃加热至固体质量不再变化，得到，将得到的与固体混合，并在100℃下焙烧，得。 6．(2026·江苏南通·一模)是常用的分析试剂。一种利用含铁制备的实验流程如下： 已知：“酸化”时发生反应(aq，黄)(aq，橙)  。 (1)“碱浸氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 (2)已知KCl和的溶解度随温度的变化如图所示。若“酸化”后溶液中KCl的含量约为，的含量约为，补充完整从该溶液中获得晶体的实验方案：取酸化后的溶液，___________，将沉淀进行重结晶。(实验中需使用的试剂：冰水) (3)测定溶液的浓度。称取一定质量样品，配制浓度约为酸性溶液，用标准溶液标定其浓度。滴定过程中发生反应：(未配平)。 ①配制酸性溶液时，使用的玻璃仪器除量筒外，还须有___________。下列可用于酸化溶液的酸为___________(填字母)。 A．盐酸        B．硫酸        C．硝酸 ②取一定体积溶液于锥形瓶中，用25mL规格的滴定管滴加溶液至滴定终点。取用溶液的合理体积是___________(填字母)。 A．5mL        B．30mL        C．50mL        D．60mL (4)为验证溶液酸碱性对Cr(Ⅵ)溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 Ⅰ 向其中滴加 溶液显黄色 Ⅱ 向其中滴加盐酸 溶液显橙色 Ⅲ 向其中滴加2 mL 溶液显橙黄色 ①设计实验Ⅲ的目的为___________。 ②小组同学提出用代替NaOH溶液进行实验Ⅰ，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并说明理由：___________。 【答案】(1) (2)加热浓缩至有较多晶体析出，趁热过滤，冷却至室温后转移至冰水浴中继续冷却，过滤，用冰水洗涤 (3) 烧杯、玻璃棒 AB B (4) 作对照实验，排除体积增大对实验的影响 不合理，溶解放热，溶液温度升高，无法判断平衡移动是酸碱性还是温度因素导致 【分析】该流程以含Cr(OH)3和Fe(OH)3杂质的原料制备K2Cr2O7，先在KOH碱性条件下用H2O2将Cr(OH)3氧化为可溶性的，过滤除去不反应的Fe(OH)3杂质，再向滤液中加入HCl酸化，使转化为，最后结合K2Cr2O7与KCl的溶解度差异，结晶得到高纯度的K2Cr2O7晶体；据此作答。 【详解】（1）在碱性条件下，Cr(OH)3被H2O2氧化为，Cr元素从+3价升高到+6价，H2O2中O元素从-1价降低到-2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为：； （2）K2Cr2O7的溶解度随温度降低显著减小，而KCl的溶解度受温度影响较小；通过加热浓缩提高溶液浓度，趁热过滤，再冷却结晶，可使K2Cr2O7析出，用冰水洗涤可减少晶体溶解损失；答案为：加热浓缩至有较多晶体析出，趁热过滤，冷却至室温后转移至冰水浴中继续冷却，过滤，用冰水洗涤； （3）①配制浓度约为0.01 mol/L酸性K2Cr2O7溶液时，使用的玻璃仪器除量筒外，还须有烧杯、玻璃棒；结合流程可知，可以用盐酸酸化重铬酸钾，A项合理；硫酸性质稳定，不与发生氧化还原反应，可用于酸化，B项合理；硝酸具有强氧化性，会氧化二价铁干扰后续的氧化还原滴定，C项不合理；则可用于酸化K2Cr2O7溶液的酸为盐酸和硫酸，答案选AB； ②依据题意，滴定反应的离子方程式为：；根据反应关系：，若取K2Cr2O7溶液体积为V mL，则 ，V=37.5；即取用K2Cr2O7溶液的合理体积应接近37.5 mL，所以选择30 mL，答案选B； （4）①设计实验Ⅲ的目的是：作为对照实验，排除体积增大对实验的影响，证明实验I、Ⅱ中颜色变化是由溶液酸碱性改变导致平衡移动引起的； ②该设计方案不合理；NaOH(s)溶解放热，溶液温度升高，无法判断平衡移动是酸碱性还是温度因素导致。 7．(2026·江苏常州·一模)实验室按如下步骤制备金属有机框架材料的前驱体： 步骤Ⅰ  保持80℃，向100 mL水中依次加入0.024 mol、0.016 mol，充分反应后，得到混合溶液M； 步骤Ⅱ  向混合溶液M中加入0.008 mol CuO，充分反应后，过滤得滤液N； 步骤Ⅲ  按如下操作获得化合物P和Q： 步骤Ⅳ  加热至200℃脱水，化合物P和Q均转化为。 已知：微溶于冷水、易溶于热水。25℃时，，，，，。 (1)步骤Ⅰ中，为防止反应过于剧烈而引起液体喷溅，加入时应采取的操作是______。所得混合溶液M中溶质的主要成分为______（填化学式）。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。在装置______（填序号）中进行过滤。 (3)步骤Ⅲ所得化合物P和Q的晶体形状与构成晶体的微粒排列方式有关。 ①粉末形态的化合物P和Q，可通过______（填仪器分析方法）进行区分。 ②结合仪器分析结果和配位化合物化学式的书写规则，化合物Q的化学式应写作，其中的配位数为6。请在答题卡的相应位置画出的配位情况示意图______（配体用结构式表示，并标出配位键）。 ③有同学认为，根据现有实验步骤和结果可推知影响化合物P和Q的晶体形状的因素。你是否认同该观点？若是，请写出推测依据和结论；若否，请设计补充实验进行探究：______（填“是”或“否”），推测依据和结论（或补充的实验方案）是______。 【答案】(1) 分批加入，并不断搅拌 、 (2) C (3) X射线衍射法 或 否 取滤液N分成四等份。取其中两份蒸发至40 mL，分别置于冰水混合物中冷却、室温下自然冷却，观察并记录各自晶体析出的时间和形状。取另两份蒸发至10 mL，分别置于冰水混合物中冷却、室温下自然冷却，观察并记录各自晶体析出的时间和形状 【分析】下，水中依次加入充分反应后，得到含有KHC2O4和K2C2O4的混合溶液M；向混合溶液M中加入充分反应生成，趁热过滤得滤液N，滤液N分为两份，一份蒸发到40mL，快速冷却、结晶、过滤得到针状晶体，另一份蒸发到10mL，缓慢冷却、结晶、过滤得到片状晶体，以此解答。 【详解】（1）为防止反应过于剧烈而引起液体喷溅，加入时应采取的操作是：分批缓慢加入，并不断搅拌，通过控制反应速率来避免暴沸； 结合分析，反应原理应为先与反应生成，过量的再与部分反应生成，溶液M的主要成分为：。 （2）CuO与溶液中的草酸氢根反应生成配离子，其反应的离子方程式为； 微溶于冷水、易溶于热水，步骤Ⅱ，过滤去除杂质需趁热过滤，而A是常压过滤，B为减压过滤，均不适用，故答案选C。 （3）①X射线衍射法是利用X射线探测晶体或分子结构的分析方法，粉末形态的化合物P和化合物Q，可通过X射线衍射法进行区分 ②已知的配位数为6，配体为2个草酸根离子和2个水分子，配位情况示意图如下：或；③步骤Ⅲ中除了降温速率不同外，蒸发后溶液的体积也不同即浓度也不同，无法推知影响化合物P和Q的晶体形状的因素； 设计实验方案：取滤液N分成四等份。取其中两份蒸发至40 mL，分别置于冰水混合物中冷却、室温下自然冷却，观察并记录各自晶体析出的时间和形状。取另两份蒸发至10 mL，分别置于冰水混合物中冷却、室温下自然冷却，观察并记录各自晶体析出的时间和形状。 8．(2026·江苏扬州·一模)实验室用含磷尾矿［主要含Ca5(PO4)3F、CaMg(CO3)2］的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备H3PO4，实验装置如图1所示。 (1)进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。 ①缓冲罐的作用是___________。 ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是___________。 (2)湿法脱硫时发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 ①温度过高脱硫效率会降低，原因是___________。 ②生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为___________。 (3)悬浊液中生成H3PO4的过程如图2所示。 ①烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如图3所示。SO2浓度大于8 mg·L-1时，随着SO2浓度增大，H3PO4含量变化的原因是___________。 ②加入少量ZnSO4溶液，对反应过程的影响如图4所示。该措施可提高磷浸出率的原因是___________。 (4)浸出液经除杂处理后得到0.1 mol·L-1 H3PO4溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉，___________，过滤洗涤，固体干燥得FePO4·2H2O。 ［已知：Fe3(PO4)2、FePO4·2H2O均难溶于水；反应终点pH=2.5时，FePO4·2H2O的产率最高。实验中还须使用的试剂：1.0 mol·L-1的H2SO4溶液、30％H2O2溶液、30％氨水。］ 【答案】(1) 缓冲气流（或稳定气体流速）；将气体混合均匀 保持流速不变，适当开大阀门（或增大流速），同等程度关小阀门（或减小流速） (2) 温度升高，、在悬浊液中溶解量减少 (3) ①浓度增大，生成增多，更多与反应生成；沉淀速率加快，覆盖在表面，会阻碍溶出 更易吸附在表面，排斥与反应；更多地与反应，使磷浸出率增大 (4)加入稍过量的的溶液，加热、搅拌，充分反应后过滤；向滤液中加入稍过量的，充分反应；再控制投料比，加入 溶液，再滴加氨水，调节 【分析】将SO2、O2、N2混合气体通入含磷尾矿的悬浊液，将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF。 【详解】（1）①缓冲罐的作用是缓冲气流（或稳定气体流速）；将气体混合均匀； ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是保持流速不变，适当开大阀门（或增大流速），同等程度关小阀门（或减小流速）。 （2）①温度过高脱硫效率会降低，原因是温度升高，、在悬浊液中溶解量减少； ②生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为。 （3）①烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如图3所示。SO2浓度大于8 mg·L-1时，随着SO2浓度增大，H3PO4含量变化的原因是浓度增大，生成增多，更多与反应生成；沉淀速率加快，覆盖在表面，会阻碍溶出； ②由图可知，加入少量ZnSO4溶液，可提高磷浸出率的原因是更易吸附在表面，排斥与反应；更多地与反应，使磷浸出率增大。 （4）浸出液经除杂处理后得到0.1 mol·L-1 H3PO4溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉，加入稍过量的的溶液，加热、搅拌，充分反应后过滤；向滤液中加入稍过量的，充分反应；再控制投料比，加入 溶液，再滴加氨水，调节，过滤洗涤，固体干燥得FePO4·2H2O。 9．(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)银在多个领域发挥着不可替代的作用，实验室模拟有关银的实验如下： I.模拟以银精矿为主要原料提取银，具体过程如下： 已知：①银精矿主要含等；“浸银”时转化为； ②的溶解度随温度升高而降低。 (1)“浸锰”时，充分浸取，由流程可判断：__________ A．大于 B．小于 C．等于 D．不能比较 (2)从浸锰液中得到的操作是__________，用热水洗涤次、干燥。 (3)“沉银”时，析出银的反应的离子方程式为__________。 II.已知一定条件下，银氨溶液与乙醛反应可能析出银镜。实验室进行如下验证和对比： 序号 试管中的药品 现象 实验I 2 mL银氨溶液和3滴乙醛 水浴加热，一段时间后，试管壁附着银镜 实验II 2 mL银氨溶液和3滴乙醛，再加几滴浓氨水，测得pH为10.2 水浴加热一段时间后，溶液无明显变化 实验III 2 mL银氨溶液和3滴乙醛，再加1滴溶液，测得pH为10.2 常温下，溶液中逐渐出现黑色沉淀，试管壁附着银镜 已知：i.； ii.，极易分解为黑色可溶于浓氨水。 (4)实验II中，溶液没有明显变化的可能原因是__________。设计实验验证你的猜想__________。 (5)实验III中产生的黑色沉淀含有Ag，可能还有。设计实验检验的存在，取实验III中的黑色沉淀，__________。须使用的试剂：浓氨水，稀盐酸］。 【答案】(1)A (2)蒸发至有大量晶体析出、并趁热过滤 (3) (4) 浓氨水抑制了银氨配离子的解离，使其难以电离出Ag+ 取实验II的溶液，加入适量稀硝酸，再水浴加热，观察试管壁是否有银镜生成，若出现银镜，则猜想成立 (5)加入足量浓氨水，振荡、静置。若沉淀部分溶解，取上层清液于另一支试管中，向清液中滴加少量稀盐酸，若有白色沉淀生成，则证明黑色沉淀中含有Ag2O；若无白色沉淀，则不含Ag2O 【分析】该流程以含Ag2S、MnS的银精矿为原料，先加入稀硫酸进行“浸锰”，使MnS与酸反应生成MnSO4并溶出，同时释放出H2S气体，而Ag2S不溶于稀硫酸留在渣中；随后向浸渣中加入FeCl3和浓盐酸进行 “浸银”，Fe3+氧化Ag2S中的硫为单质硫，自身被还原为Fe2+，同时Ag+与Cl-结合生成可溶性的 [AgCl2]-进入溶液；最后向溶液中加入Fe粉，利用Fe的还原性将 [AgCl2]-中的银还原为Ag单质，得到粗银粉。 【详解】（1）根据流程图，“浸锰”时加入稀硫酸，MnS溶解而Ag2S不溶。这表明在酸性条件下MnS比Ag2S更容易溶解，说明MnS的溶解度大于Ag2S， 则Ksp(MnS)> Ksp[(Ag2S)，故答案为A； （2）已知MnSO4·H2O的溶解度随温度升高而降低，因此从浸锰液中得到该晶体的操作是:蒸发浓缩、趁热过滤，再用热水洗涤、干燥，(趁热过滤可防止温度降低后，其他溶解度随温度降低而减小的杂质析出，同时保证MnSO4·H2O晶体析出)； （3）“沉银”是[AgCl2]-被还原剂还原为Ag，常见还原剂为Zn、Fe等活泼金属，反应的离子方程式为：； （4）加入浓氨水后，溶液中NH3浓度增大，使平衡Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+正向移动，[Ag(NH3)2]+稳定性增强，难以电离出Ag+，因此无法被乙醛还原生成银镜；验证实验:取实验II的溶液，加入适量稀硝酸(中和过量氨水，降低NH3浓度)，再水浴加热，观察试管壁是否有银镜生成，若出现银镜，则猜想成立； （5）Ag2O可溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]+，而Ag不溶于浓氨水；[Ag(NH3)2]+遇稀盐酸会生成AgCl白色沉淀，实验步骤如下：取少量黑色沉淀于试管中，加入足量浓氨水，振荡、静置。若沉淀部分溶解，取上层清液于另一支试管中，向清液中滴加少量稀盐酸，若有白色沉淀生成，则证明黑色沉淀中含有Ag2O；若无白色沉淀，则不含Ag2O。 10．(2026·江苏如皋·一模)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。 (1)“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式：___________。 ②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是___________。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4。则加入Na2SO3的作用是___________。 (2)补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗，___________，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器) (3)碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是___________。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3) (4)花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05mol·L-1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指示剂，用0.02mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入异己烷的作用是___________。 ②判断滴定到达终点的现象是___________。 ③该花生油的碘值为___________g。 【答案】(1) 2CuSO4+2NaI+Na2SO3+H2O2CuI↓+2NaHSO4+Na2SO4 静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成 能将废液中的碘元素最终均转化为CuI，比只加CuSO4可制得更多的CuI (2)B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤至最后一次洗涤滤液中加入K4[Fe(CN)6]，无红褐色沉淀生成 (3)先将I2与浓盐酸混合，再滴入NaClO3溶液 (4) 溶解花生油和ICl，使其充分混合 当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30s不变色 101.6 【分析】含碘废液中的碘离子与加入的亚硫酸钠、硫酸铜在特定温度下反应生成碘化亚铜沉淀等产物；连接好装置，用浓硝酸氧化剩余物质，反应完后过滤、洗涤沉淀，确保无杂质离子，最后低温干燥得单质碘。 【详解】（1）①作还原剂，作氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为：。 ②因为CuSO4溶液为蓝色，生成的CuI为白色沉淀，若已经沉淀完全，则溶液中不再有反应生成沉淀，所以判断方法是：静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成。 ③不加入，只加入CuSO4溶液时，反应为；而加入后，这样可以使更多的碘元素以碘化亚铜形式存在，提高碘的利用率。 （2）浓硝酸具有强氧化性，能将CuI中的碘元素氧化为碘单质，同时浓硝酸会产生二氧化氮等污染性气体，所以在B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，吸收产生的二氧化氮等气体；在不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，说明浓硝酸反应完全，此时将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，得到含碘固体和滤液，用冷水洗涤固体，除去表面的杂质，为了检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤滤液中加入溶液，若无红褐色沉淀生成，说明固体表面不再有等杂质，然后低温干燥得到单质碘。 （3）已知氧化性：，若先将溶液与浓盐酸混合，会发生反应生成氯气，氯气会氧化生成等，不利于的生成，所以制取时，应先将与浓盐酸混合，再滴入溶液。 （4）①花生油难溶于ICl的乙酸溶液，加入异己烷作共溶剂，使其充分混合，便于反应进行。 ②反应中有碘单质生成，以淀粉为指示剂，溶液呈蓝色，用溶液滴定碘单质，当滴入最后半滴标准液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去，且不变色，即为滴定终点。 ③根据反应，可得关系式。 ，则与过量ICl反应生成的的物质的量，加入的ICl的物质的量，则与花生油反应的ICl的物质的量。 根据碘值的定义，油脂与加成时消耗的克数，由ICl与花生油反应的化学计量关系可知，与花生油反应的ICl的物质的量等于与花生油反应相当于消耗的物质的量，所以该花生油的碘值为：。 11．(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室用高锰酸钾、浓盐酸、氢氧化铁和氢氧化钾溶液制备；装置图如下所示： 已知：C中发生反应的化学方程式为。 回答下列问题： (1)A中盛放固体的仪器名称为______。 (2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是______。 (3)写出D中发生反应的离子方程式：______。 (4)在酸性条件下发生的离子反应为(未配平)，现取C中洗涤并干燥后的样品45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)。计算样品中高铁酸钾的质量分数______ (写出计算过程)(计算结果保留到0.1%)。 【答案】(1)圆底烧瓶(或烧瓶) (2)除去氯气中混有的氯化氢气体 (3) (4)88.0% 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，用饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢气体，向氢氧化铁和氢氧化钠的混合物中通入氯气反应生成高铁酸钾，过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】（1）根据图中信息得到A中盛放固体的仪器名称为圆底烧瓶；故答案为：圆底烧瓶(或烧瓶)。 （2）氯气中烟油HCl气体，HCl会与氢氧化钠、氢氧化铁反应，因此装置B中饱和NaCl溶液的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体。 （3）D中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此D中发生反应的离子方程式：；故答案为：。 （4）样品的质量为45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)即物质的量为0.15mol，配平该离子方程式：，可得，则样品中高铁酸钾的质量分数为；故答案为：88.0%。 12．(2026·江苏南京外国语学校·一模)高纯二氧化锗主要用于生产光学及半导体用的锗材料等。在实验室以二氧化锗粗品(含和及少量无关杂质)为原料制备，然后使其水解得到晶体，再加热干燥制得纯度较高的。实验制备的装置图如图所示(夹持装置已略去)。 已知相关物质的部分理化性质： 物质 部分理化性质 不溶于水、盐酸、稀苛性碱溶液，与反应 熔点：，沸点：，不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸 熔点：，沸点：；易水解、易潮解 回答下列问题： (1)在实验室中，通常用___________与二氧化锰在加热条件下制取氯气；通入氯气后，装置A中发生的反应为___________。 (2)将装置B中收集的___________(填化学式)与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体。 (3)测定产品中二氧化锗的纯度。实验操作如下： i．称取二氧化锗样品，加入氢氧化钠溶液在电炉上溶解。 ii．用将其还原为，再加入适当X溶液作为指示剂，再逐滴加入酸化后的溶液，当滴加最后半滴时，溶液变蓝且半分钟内褪色，消耗溶液的体积为。(已知：实验条件下，不会被和氧化。还原性：) ①ii中X溶液为___________。 ②有关反应式： 则计算样品中二氧化锗的质量分数是___________(写出计算过程，保留3位有效数字)。 【答案】(1) 浓盐酸(或浓) (2) (3) 淀粉溶液 99.5% 【分析】氯气与和的粗品在烧瓶中反应生成，在中收集并使其水解得到，方程式为：，C吸收水蒸气，最后中溶液的作用是进行尾气处理，吸收剩余的氯气。 【详解】（1）在实验室中，通常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，方程式为：。通入氯气后，装置A中发生的反应为：。 （2）装置B中收集到的是，并使其水解得到，方程式为：。 （3）①根据题意分析可知，滴定过程中存在反应：，和，由于生成了单质碘，溶液变蓝，所以加入的指示剂为淀粉。 ②根据反应关系，可知消耗的标准液，所以样品中的二氧化锗的质量分数是：。 工艺流程题 题型02 1．(2026·江苏盐城·一模)由“赤泥”(含、、及少量)制备的过程如下： 已知：①P2O4在酸性条件下萃取金属离子的顺序为：。 ②可与结合生成配离子(、2、3)。 (1)酸浸。一定条件下，钪的单次浸取率最高为49.4%。不改变条件，为充分浸出Sc，可采取的措施为_______。 (2)调pH。向酸浸液中加入适量试剂X调节，试剂X为_______(填“Fe”、“”或“”)。 (3)经萃取、反萃取后得到溶液，再通过沉钪、焙烧制得。 ①向溶液中加入，转化为沉淀。当大于1.5时，的沉淀率会显著下降，原因是_______。 ②在空气中煅烧生成的化学方程式为_______。 (4)向中掺杂可制备固体电解质。 ①的晶胞结构如图所示，的配位数为_______；中部分的位置被占据，得到，同时产生空位。若，则中的空缺率为_______(写出计算过程，的空缺率)。 ②水热法制备。不同温度下测得产品的X射线衍射图(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示，则最佳的制备温度为_______。 【答案】(1)对滤渣1进行多次浸取 (2)Fe (3) 过量的与结合生成 (4) 8 2% 180℃ 【分析】由题给流程可知，向赤泥中加入浓盐酸酸浸，将金属元素转化为金属氯化物，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣1和酸浸液；向酸浸液中加入铁，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，并调节溶液pH为1.5，过滤得到滤渣2和滤液；向滤液中加入萃取剂P2O4萃取、分液得到水层和含有钪离子的有机相；向有机相中加入盐酸反萃取、分液得到三氯化钪溶液和P2O4有机层；向三氯化钪溶液中加入草酸，将溶液中钪离子转化为六水草酸钪沉淀，过滤得到滤液和六水草酸钪；六水草酸钪在空气中煅烧得到三氧化二钪。 【详解】（1）一定条件下，钪的单次酸浸的浸取率最高为49.4%说明三氧化二钪不能与浓盐酸充分反应，过滤得到的滤渣1中含有未反应的三氧化二钪，所以在不改变条件的前提下，应对滤渣1进行多次酸浸浸取，使三氧化二钪充分反应，提高钪元素的浸出率； （2）由分析可知，加入铁的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，并调节溶液pH为1.5，防止萃取剂P2O4萃取溶液中的铁离子，降低钪元素的萃取率； （3）①由题给信息可知，过量的草酸会与溶液中的钪离子生成配离子，所以当溶液中大于1.5时，钪离子的沉淀率会显著下降； ②由分析可知，生成三氧化二钪的反应为六水草酸钪在空气中煅烧三氧化二钪、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （4）①由晶胞结构可知，氧离子位于Zr4+离子形成的四面体空隙中，则氧离子的配位数为4，由化学式可知，Zr4+离子的配位数为8； 化合物呈电中性，满足：，已知，设，代入得： ， 总阳离子数为，若无O空位，O总数应为，因此空位数 ，空缺率； ②由图可知，温度为180℃时，产品中不存在三氧化二钪和二氧化锆杂质，所以水热法制备的最佳的制备温度为180℃。 2．(2026·江苏苏锡常镇四市·一模)钪精矿中主要含、、等，少量的钪()以形式存在于矿石的层间结构中。从钪精矿中提取稀土元素Sc的工艺流程如下： (1)焙烧时，固体与矿石中的发生反应，破坏矿石结构，便于后续酸浸时Sc元素的浸出。与反应的、___________(填“>”“<”或“=”)0。 (2)酸浸时，需采用强磁力搅拌，防止反应生成的和___________(填化学式)包覆在矿石粉表面，影响Sc元素的浸出。 (3)向酸浸滤液中加入有机萃取剂富集提取Sc元素(Sc元素的分配系数)。 已知：物质X在互不相溶的有机物和水中的浓度之比()为定值，称为分配系数。实验室常用萃取率(萃取率)表示有机溶剂对水溶液中的溶质进行萃取时的萃取效果。 ①若取100 mL酸浸后的滤液，加入45 mL萃取剂充分振荡后静置，Sc元素的萃取率为___________(写出计算过程)。 ②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Sc元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是___________。 (4)萃取所得有机相经反萃取后获得浓度较大的和混合溶液。向混合溶液中加入氢氟酸沉钪，实现铁钪分离。已知：、。写出沉钪反应的离子方程式：___________。 (5)用还原沉钪所得，再分离即可获得。 已知：101.3 kPa下，部分物质的熔、沸点如表所示。 熔点/℃ 沸点/℃ 842 1484 1541 2836 1423 2500 1552 1607 将原料置于反应炉加热。当接近800℃时，需增大炉内压强后继续升温至原料均熔化，反应开始发生。增大炉内压强的目的是___________。 【答案】(1)> (2) (3) 将萃取剂分成多次进行萃取 (4) (5)提高的沸点，防止达到熔化状态时液态汽化，从而有利于反应的发生 【分析】钪精矿中主要含、、以及少量的，加入碳酸钠后与反应生成，酸浸步骤、、、与加入的稀硫酸反应生成微溶物，、以及沉淀，接着通过萃取步骤实现钪的富集，让优先进入有机相，沉钪步骤向反萃取得到的、混合溶液中加入氢氟酸，将、转化为沉钪和配合物，最后还原步骤被金属还原得到，据此解答； 【详解】（1）反应中生成了气体，体系的混乱度增加，； （2）酸浸环节加入了稀硫酸，原料中含有，与硫酸反应生成微溶物，容易覆盖在矿石表面阻碍反应； （3）根据信息可知，，， ；在不改变萃取剂用量的前提下，将萃取剂分成多次进行萃取可以提高总萃取率； （4）根据、可知，为弱酸，为难溶物，反应的离子方程式为：； （5）根据表格数据可知，Ca 的常压沸点为1484℃，而的熔点为 1552℃，反应需在原料均熔融（温度≥1552℃）的条件下进行。若为常压，会在 1484℃汽化逸出，增大炉内压强可提高Ca的沸点，保证还原反应顺利进行。因此增大炉内压强的目的是：提高的沸点，防止达到熔化状态时液态汽化，从而有利于反应的发生。 3．(2026·江苏南通中学等校九校联考·一模)MnS是锰的一种重要化合物，可用于制备光催化剂。 (1)制备MnS。一种应用废旧锂离子电池正极材料(含及炭黑、铝箔等)制备MnS的过程如下： ①“酸浸”时加入的目的是______。 ②“沉锰”前，需测定溶液的浓度。准确量取2.50 mL的溶液于烧杯中，加入滴溶液(作催化剂)及固体充分反应，加热除去过量的，将所得溶液冷却后完全转移至200 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点(滴定反应为，未配平)，平行滴定3次，平均消耗溶液25.00 mL。计算溶液的物质的量浓度：______(写出计算过程)。 ③已知硫脲的结构简式为。写出“沉锰”过程中发生反应的离子方程式：______。 (2)MnS纳米材料可用于光催化降解四环素类抗生素。在光照条件下，MnS能促进水体中的或转化为具有强氧化性的，氧化分解四环素分子。在相同条件下，不同晶型的MnS光催化降解四环素的效率不同。 ①具有强氧化性的原因是______。 ②已知和立方晶胞结构如图所示。中周围最邻近的数目和中周围最邻近的数目之比为______。 ③实际水体中存在、等离子，实验发现会显著降低四环素的降解效率、推测可能原因：______。 【答案】(1) 将中Mn还原为+2价Mn（或） ，， (2) 氧的电负性很大，且有一个未成对电子，极易得到电子 与发生反应，导致与四环素反应的变少 【分析】正极材料含及炭黑、铝箔等，加入、硫酸，酸浸，将中Mn还原为，Al生成，过滤除掉不溶的炭黑，加入，沉锰，生成MnS沉淀，以此回答。 【详解】（1）①流程目标是合成MnS，所以加入，目的是中Mn还原为+2价Mn（或）； ②，， ③由流程可知，加入后生成MnS和，所以离子方程式为：； （2）①具有强氧化性的原因是：氧的电负性很大，且有一个未成对电子，极易得到电子； ②中周围最邻近的数目为6，,中周围最邻近的数目为4，所以数目之比为； ③与发生反应，导致与四环素反应的变少，导致四环素的降解效率降低； 4．(2026·江苏·一模)锶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族。一种利用含锶废渣(主要含有、、、等)制备和的流程如下。 已知：；； (1)“浸出渣”中主要含有___________(填化学式)。 (2)①由溶液制备的离子方程式为___________。 ②制备时，测得相同时间内的利用率随其质量分数的变化关系如图所示。利用率随质量分数变化的原因是___________。 (3)测定纯度。将除去的溶液加热蒸发，冷却结晶，可得晶体。称量1.500 g该晶体加水溶解(溶液中除外，无其它离子与反应)，配成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液，用标准溶液滴定，重复实验三次，平均消耗溶液。[已知：为砖红色沉淀，] ①滴定到达终点的标志为___________。 ②产品中的质量分数为___________(写出计算过程)。 (4)由制备无水的最优方法是___________(填字母)。 a．常温加压    b．加热脱水    c．在HCl气流中加热 (5)晶胞如图所示，每个周围紧邻且等距离的个数为___________。 【答案】(1)、 (2) 或 低于20%时，随质量分数增大，反应速率加快；高于20%时，随质量分数增大(或反应放热或的催化作用)，双氧水分解速率加快 (3) 当滴入最后半滴标准溶液，产生砖红色沉淀，且30 s内不消失 71.2% (4)b (5)4 【分析】该工业流程以含锶废渣为原料，通过酸浸除杂，再通过盐浸步骤加入BaCl2溶液，利用BaSO4的溶度积远小于SrSO4溶度积，实现BaSO4的沉淀分离，溶液保留SrCl2，为后续制备提供原料；后续加入氨水、H2O2，利用H2O2的氧化性实现氧化沉淀制备。 【详解】（1）含锶废渣主要含有SrSO4、SrCO3、SiO2、MgCO3等，酸浸时加入稀盐酸：（SrCO3溶解）；（MgCO3溶解）；SiO2不与稀盐酸反应，进入浸出渣；，SrSO4的溶解度很小，也不溶于稀盐酸，进入浸出渣； （2）Sr2+与H2O2、氨水反应生成沉淀和，根据原子守恒、电荷守恒配平：若氨水以形式参与反应，则方程为：； 若氨水以NH3形式参与，则方程为：；结合图1，H2O2利用率先增后减，当H2O2质量分数低于20%时，H2O2随着质量分数增大，反应物浓度升高，反应速率加快，H2O2利用率提高；当H2O2质量分数高于20%时，H2O2浓度过高，自身分解速率加快，导致参与反应的H2O2减少，利用率下降； （3）用AgNO3滴定Cl-时，K2CrO4作指示剂。滴定前Ag+先与Cl-生成白色沉淀AgCl；当Cl-完全沉淀时，过量Ag+与生成砖红色Ag2CrO4沉淀。因此终点标志为：当滴入最后半滴标准溶液，产生砖红色沉淀，且30 s内不消失；计算25.00 ml溶液中AgNO3的物质的量n（AgNO3）==0.1000 mol/L20.0010-3 L=2.00010-3 mol；由可知：n（Cl-）=n（AgNO3）=2.00010-3 mol；则在100 ml溶液中，n（Cl-）=42.00010-3 mol=8.00010-3 mol；则n（）= n（Cl-）=4.00010-3 mol，m（）==4.00010-3 mol267 g/mol=1.068 g；质量分数=； （4）氢氧化锶是强碱，SrCl2是强酸强碱盐性质稳定，不易水解，排除c选项；压力增加不利于水分子变成气体跑掉，无法脱水，排除a选项，因此答案选b； （5）SrCl2晶胞属于萤石型结构（CaF2），Ca2+位于立方体中心，配位数为8（被8个F-包围），F-位于八个小立方体中心，每个F-被4个Ca2+包围；类比SrCl₂：Cl-相当于F-的位置，每个Cl-周围紧邻且等距的Sr2+个数为4。 5．(2026·江苏南通·一模)一种利用废旧铅酸蓄电池中铅膏(、、PbO)制备的流程如下： (1)其它条件一定，“酸浸还原”后水洗除去可溶性物质，测得硫酸铅粗品中的质量分数[]与浓度的关系如图1所示。 ①该条件下，无还原剂时铅膏中发生反应的主要物质为___________。 ②写出葡萄糖被铅膏中物质氧化生成的化学反应方程式：___________。 ③使用85%的硫酸，控制其它条件一定，实验测得还原率、粗品中质量分数随葡萄糖过量系数[]的变化如图2所示。过量系数大于3，质量分数下降的可能原因为___________。 (2)用二乙烯三胺[[]溶液浸出Pb(Ⅱ)，形成铅胺络合溶液。浸铅时需调节溶液。pH过小，Pb(Ⅱ)浸出效果不佳的原因是___________。 (3)“转化”所得滤液不能直接用于循环浸出的原因：滤液中含有___________(填化学式)。 (4)已知：，。若使用溶液浸泡含0.1 mol的硫酸铅粗品(杂质不参与反应)，结合转化反应的平衡常数，计算完全转化所需溶液的体积___________。(写出计算过程) 【答案】(1) PbO 部分葡萄糖脱水生成C，增大反应后固体质量；部分被葡萄糖还原为其它低价态含铅物质 (2)pH越小，越大，消耗二乙烯三胺 (3) (4) 【分析】以废旧铅酸蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2、PbO）为原料，先在硫酸介质中加入葡萄糖作还原剂，将PbO2还原并与PbO一同转化为PbSO4粗品；再用二乙烯三胺溶液浸取，使PbSO4形成铅胺络合溶液实现铅与杂质分离；最后向浸出液中加入足量Na2CO3溶液，将铅转化为PbCO3沉淀，从而得到目标产物，据此作答。 【详解】（1）①无还原剂时，铅膏中的PbO2和PbSO4性质稳定；PbO属于碱性氧化物，能够与硫酸发生复分解反应生成PbSO4和水，因此铅膏中发生反应的主要物质为PbO； ②在硫酸提供的酸性环境中，铅膏中的PbO2具有强氧化性，可将葡萄糖氧化为CO2，自身被还原为PbSO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应方程式为：； ③当葡萄糖过量系数大于3时，PbO2的还原率基本趋于稳定，但PbSO4质量分数下降，主要原因有两点：一是部分葡萄糖脱水生成碳单质，增大了反应后固体的总质量，导致PbSO4在总固体中的质量分数下降；二是过量的葡萄糖会将部分PbO2还原为除PbSO4之外的其他低价态含铅物质，使得生成的PbSO4的质量减少，从而导致其质量分数下降；则答案为：葡萄糖过量系数大于3时，部分葡萄糖脱水生成C，增大反应后固体质量；部分PbO2被葡萄糖还原为其它低价态含铅物质； （2）pH越小，溶液中c(H+)越大，H+会与二乙烯三胺中的-NH2、-NH-发生质子化反应，消耗二乙烯三胺，使其有效浓度显著降低，难以与Pb(Ⅱ)形成铅胺络合溶液，从而导致Pb(Ⅱ)浸出效果不佳；答案为：pH越小，c(H+)越大，消耗二乙烯三胺； （3）转化步骤中，PbSO4与Na2CO3反应生成PbCO3沉淀和Na2SO4，因此滤液中含有Na2SO4；若直接循环浸出，溶液中高浓度的硫酸根会与Pb(Ⅱ)结合生成PbSO4沉淀，降低浸出效率，故不能直接循环； （4）转化反应为：，平衡常数；K值很大，说明反应进行得非常彻底，可近似按完全反应计算；完全转化0.1 mol 需要消耗0.1 mol ，则所需溶液的体积为。 6．(2026·江苏镇江·一模)钕铁硼(NdFeB)磁性材料是重要的稀土资源，在新能源、电子信息和高端制造等行业应用广泛。以NdFeB废料[主要含、和等]为原料制备氧化钕的流程如下： (1)氯化焙烧后金属元素以氯化物形式存在，发生反应的化学方程式为_______。 (2)与废料的质量比对铁元素浸出率的关系如图-1所示，到区间，随着质量增加，铁元素浸出率逐渐增大的原因为_______。 (3)氯化焙烧温度对NdFeB废料中Nd元素浸出率的关系如图-2所示，时Nd元素浸出率最高的原因为_______。 (4)已知：，沉铁后的溶液中，沉铁后，若继续滴加氨水，当溶液的_______时，开始沉淀。 (5)草酸“沉钕”后所得晶体，将该晶体洗净、自然晾干。准确称取146.40g晾干后晶体，置于马弗炉中，在下灼烧约2小时，确保草酸钕完全分解为氧化钕()。将所得固体在干燥器中冷却至室温再准确称量，得。 ①计算晶体的纯度_______。 ②分析计算所得结果的原因_______。(写出计算过程)。 【答案】(1) (2)随着质量的增加，分解产生更多的HCl与NdFeB废料中的、发生反应，生成更多可溶性的，使铁元素的浸出率逐渐增大 (3)温度低于时反应速率较慢，导致Nd元素浸出率低；温度高于时，分解速率过快，HCl逸出速率大于HCl参与反应的速率，导致Nd元素浸出率降低 (4)7 (5) 晾干过程中失去部分结晶水；晶体制备过程中混有杂质 【分析】NdFeB废料[主要含、(Ⅲ)和等]为原料，氯化焙烧后金属元素以氯化物形式存在，水浸过滤后，加入氨水沉铁，滤渣为，加入草酸沉钕后所得晶体，氧化焙烧后得到氧化钕()，据此解答。 【详解】（1）氯化焙烧后，Fe、Nd元素均转化为相应的氯化物，由题干信息可知，Nd的化合价为+3价，故化学方程式为； （2）铁元素的浸出率与HCl的浓度有关，故随着质量增加，铁元素浸出率逐渐增大，原因是分解产生更多的HCl与NdFeB废料中的、发生反应，生成更多可溶性的，使铁元素的浸出率逐渐增大； （3）时Nd元素浸出率最高，当温度低于时反应速率较慢，导致Nd元素浸出率低；当温度高于时，分解速率过快，HCl逸出速率大于HCl参与反应的速率，导致Nd元素浸出率降低； （4）当 时，开始沉淀，即，即，故答案为7； （5）①=，==，； ②分析所得结果偏大的原因：可能是样品中尚含有其他能在灼烧时亦生成的杂质（如）或晾干过程中失去部分结晶水，使得实际称得的Nd元素质量偏高，导致表观纯度超过100%。 7．(2026·江苏常州·一模)是生产锂离子电池正极材料的重要原料。 (1)由高纯铁锭制备的流程如下： ①磷酸溶铁时，将长方形铁锭按“井”字排放在溶铁槽内，并在铁锭之间留有3~5cm空隙，其目的是______。从安全、环保和能源等方面考虑，应对溶铁尾气中的______（填化学式）进行回收利用。 ②向溶铁产生的溶液中加入磷酸调磷铁比。然后加入进行氧化合成，发生反应的本质是、。 已知：磷酸中含磷微粒的物质的量分数随的变化曲线如图-1所示。 流程中调磷铁比尤为重要。若磷酸量过少，氧化合成时将观察到______（填现象），从而影响产品纯度。若磷酸量过多，产生的后果是______。 (2)以、和葡萄糖为原料，在窑炉经烧结、高温成型制得。 ①焙烧2~3h后，葡萄糖分解为单质C。4~5h后，晶体逐渐生成，写出生成的化学方程式：______。 ②在高温成型时，单质C除了可以改善成型后的的导电性能，还能起到的作用是______。 (3)的晶胞结构如图-2（a）所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成，结构如图-2（b）所示。在中，______，______。 【答案】(1) 增大磷酸与铁锭的接触面积，加快反应速率 出现红褐色沉淀 主要生成酸式盐，难以生成 (2) 防止高温时将氧化为 (3) 或0.1875 【分析】本题由高纯铁锭制备，制备过程中，首先用磷酸溶解铁锭，随后要注意调节磷铁比例，磷酸不能过多或者过少，否则会出现杂质，以此解题。 【详解】（1）①在铁锭之间留有3~5cm空隙可以增大铁锭与磷酸的接触面积，使反应更充分、均匀进行，铁与磷酸反应会生成氢气，氢气易燃易爆、直接排放浪费能源，回收可循环利用或作为燃料，故答案为：增大磷酸与铁锭的接触面积，加快反应速率；； ②磷酸量过少时，溶液酸性不足，氧化生成的 Fe3+易水解生成 Fe (OH)3沉淀，混入产品会降低纯度；若磷酸量过多，则过量的磷酸会和磷酸铁生成酸式盐，故答案为：出现红褐色沉淀；主要生成酸式盐，难以生成； （2）①葡萄糖分解生成的 C 作为还原剂，将 FePO4中+3价的Fe还原为+2价，同时Li2CO3参与反应生成LiFePO4和CO，相应的方程式为：； ②单质碳具有还原性，则作为还原剂，防止 LiFePO4中的 Fe2+被氧化为 Fe3+，保证产物中 Fe 的价态稳定； 故答案为：；防止高温时将氧化为； （3）与图a相比，图b中晶胞缺失1个面心锂离子和1个棱上锂离子，晶胞中锂离子个数为8×+3×+3×=，则由晶胞化学式可得：：4=(1-x)：1，解得x=，设Li1-xFePO4中亚铁离子为a个，由化合价代数和为0可得：+2a+3(1-a)+5-8=0，解得a=，则化合物中亚铁离子和铁离子的物质的量比为：=13∶3，故答案为：或0.1875；13∶3。 8．(2026·江苏扬州·一模)从氧化锌烟尘(主要含ZnO、ZnS、FeOx、GeOx)中回收锌的部分流程如下 (1)酸浸氧化。向氧化锌烟尘样品中加入一定量0.5mol·L-1H2SO4和MnO2。 ①此过程ZnS被转化为Zn2+和S，其离子方程式为___________。 ②元素浸出率与MnO2用量关系如图所示。 随着MnO2添加量大于4％，铁元素浸出率趋势变化的可能原因是___________。 ③从氧化剂利用率角度分析，不用H2O2代替MnO2的理由是___________。 (2)沉锗。若用H2L表示单宁酸，“沉锗”的反应原理可表示为Ge4++3H2LH2GeL3↓+4H+。在加入单宁酸前，应调节溶液的最佳pH为2.5，原因是___________。 (3)“沉锗”后的溶液经除杂浓缩可得ZnSO4溶液。 ①测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取5.00 mL ZnSO4溶液，加水稀释至200 mL；取50.00 mL稀释后溶液，调节溶液的pH=10，用0.1000 mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液25.00 mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度___________(写出计算过程)。 ②ZnSO4溶液经过惰性电极电解后，所得溶液可循环用于该流程中的___________步骤。 【答案】(1) 随着添加量增大，更多的被氧化为，反应消耗增多，水解生成，导致铁元素浸出率下降 在等金属离子的催化下，易分解损失，氧化剂利用率下降 (2)pH过大，易生成沉淀损失；pH过小，抑制H2GeL3沉淀生成 (3) 酸浸氧化 【分析】氧化锌烟尘(主要含ZnO、ZnS、FeOx、GeOx)加硫酸、酸浸氧化，生成、、S以及铁、锗的硫酸盐，再加入氧化锌调节pH，将铁元素转化为氢氧化物沉淀除去，再利用单宁酸沉锗，获得ZnSO4溶液，电解ZnSO4溶液获得锌单质。 【详解】（1）①ZnS被氧化为Zn2+和S，其离子方程式为； ②随着MnO2添加量大于4％，铁元素浸出率趋势变化的可能原因是随着添加量增大，更多的被氧化为，反应消耗增多，水解生成，导致铁元素浸出率下降； ③从氧化剂利用率角度分析，不用H2O2代替MnO2的理由是在等金属离子的催化下，易分解损失，氧化剂利用率下降。 （2）在加入单宁酸前，应调节溶液的最佳pH为2.5，原因是pH过大，易生成沉淀损失；pH过小，抑制H2GeL3沉淀生成。 （3）①测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取5.00 mL ZnSO4溶液，加水稀释至200 mL；取50.00 mL稀释后溶液，调节溶液的pH=10，用0.1000 mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液25.00 mL；==，故50.00 mL稀释液中，则200.00 mL稀释液中，故； ②ZnSO4溶液经过惰性电极电解后，阴极放电生成锌单质，阳极水放电生成氧气和，故所得溶液为硫酸溶液，可循环用于该流程中的酸浸氧化。 9．(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿（主要成分为CuS，含等杂质）制备Cu粉与ZnO的流程如下。 已知： 请回答下列问题： (1)“浸取”时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FeS的离子方程式：__________。 (2)若不通入高压，通过计算说明CuS不能直接被过量浸取的原因__________。 (3)“还原”时，一定温度下，利用高压还原，应先调节pH为，铜还原率达90%以上。若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是__________。 (4)“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为__________。 (5)纤锌矿型和闪锌矿型是ZnO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。 ①图a纤锌矿型ZnO晶体中的配位数为__________。 ②闪锌矿型中填入所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有__________个“正四面体”空隙。 (6)在“”催化作用下，乙醇-水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。 若用标记乙醇，最终产物中含的物质为__________。（填写名称） 【答案】(1) (2)，反应不能发生 (3)pH过小，不利于失去电子还原（或抑制反应正向进行） (4)防止Fe与反应，使反应釜破损 (5) 4 8 (6)甲烷、焦炭 【分析】硫化铜精矿的主要成分CuS，含FeS、ZnS等杂质，加入稀硫酸，通入高压氧，溶解，得到硫酸铜、硫酸铁、硫酸锌的混合溶液，通入氨气，调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，向滤液中通入高压氢气，还原铜离子，过滤，得到含有硫酸锌的滤液和铜粉。 【详解】（1）“浸取”时，有淡黄色沉淀S生成，浸取FeS的离子方程式； （2）CuS +2H+ = Cu2++H2S，K=，反应不能发生； （3）若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因pH过小，不利于H2失去电子还原Cu2+（或抑制反应正向进行）； （4）Fe可以和铜离子、氢离子反应，“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为防止反应釜中的Fe与Cu2+、H+反应，使反应釜破损； （5）图a纤锌矿型ZnO晶体中Zn2+的配位数为4；闪锌矿型中Zn2+填入O2-所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有8个“正四面体”空隙； （6）若用标记乙醇，13C的碳原子在甲基上，观察可知，甲基上碳原子最终转化为CH4和焦炭，故最终产物中含13C的物质为甲烷、焦炭。 10．(2026·江苏如皋·一模)某铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等难溶物质，一种分离回收铅元素的流程如下： 已知：①(NH4)2S2O8中含有过氧键(-O-O-)，S的最外层均为8电子。 ②酒石酸结构简式为，记作H2L，酒石酸钠记作Na2L。 ③Ksp(PbSO4)=2.5×10-8、Ksp(PbC2O4)=5×10-10、Ksp[Pb(OH)2]=1.4×10-15。 (1)“氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、等，滤渣含PbSO4等。 ①(NH4)2S2O8中S的原子轨道杂化方式为___________。 ②“氧化浸出”时ZnS反应的离子方程式为___________。 ③“氧化浸出”时，控制其他条件、氨水的量和时间一定，测得Zn、Cu浸出率与(NH4)2S2O8起始浓度关系如图-1所示。(NH4)2S2O8起始浓度为0 mol·L-1时，Zn 和Cu浸出率大于零的原因是___________。 ④“氧化浸出”时，控制其他条件、(NH4)2S2O8溶液的量和时间一定，测得各元素浸出率与溶液中NH3·H2O的起始浓度关系如图-2所示。NH3·H2O浓度为1mol·L-1时，所得含铁滤渣的成份为___________。 (2)“浸铅”时，用酒石酸钠溶液对含PbSO4的滤渣进行浸泡时发生反应：PbSO4+L2-PbL+。实验测得Pb的浸出率随溶液pH升高先增大后减小，其原因是___________。 (3)草酸铅(PbC2O4)、可制备某些反应的催化剂。用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1mol PbSO4的滤渣，若要将PbSO4全部转化为PbC2O4，计算所需Na2C2O4溶液的最低浓度，并写出计算过程___________(忽略溶液体积变化，其余物质不参与反应)。 【答案】(1) sp3 ZnS+4+12NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++8+9+8H2O ZnS和CuCl 均能与NH3·H2O生成少量能溶于水的配合物 FeS和Fe(OH)3 (2)随着pH升高，溶液中c(L2-)增大，促进反应正向进行，Pb的浸出率增大；pH升高到一定值后，Pb(OH)2沉淀的量增大，Pb的浸出率减小 (3)用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1mol PbSO4的滤渣，要将PbSO4全部转化为PbC2O4，反应消耗0.1mol Na2C2O4；反应后溶液中，则mol/L，mol/L，所需Na2C2O4溶液的最低浓度。 【分析】铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等难溶物质。加(NH4)2S2O8氨水“氧化浸出”， “氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、等，滤渣含有PbSO4、FeS和Fe(OH)3；滤渣加酒石酸钠溶液，发生反应PbSO4+L2-PbL+“浸铅”，得含铅溶液。 【详解】（1）“氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、等，滤渣含PbSO4等。 ①(NH4)2S2O8中含有过氧键(-O-O-)，S的最外层均为8电子，可知 的结构式为，S原子无孤电子对，形成4个σ键，(NH4)2S2O8中S的原子轨道杂化方式为sp3。 ②“氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、等，可知ZnS反应的产物［Zn(NH3)4]2+、，反应的离子方程式为ZnS+4+12NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++8+9+8H2O。 ③ZnS和CuCl 均能与NH3·H2O生成少量能溶于水的配合物，所以“氧化浸出”时，控制其他条件、氨水的量和时间一定，(NH4)2S2O8起始浓度为0 mol·L-1时，Zn 和Cu浸出率大于零。 ④根据图2，“氧化浸出”时，控制其他条件、(NH4)2S2O8溶液的量和时间一定，NH3·H2O的浓度为0时，铁元素的浸出率只有20%，说明含铁物质主要是难溶于水的FeS， NH3·H2O浓度为1mol·L-1时，浸出的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，则所得含铁滤渣的成份为FeS和Fe(OH)3。 （2）“浸铅”时，随着pH升高，溶液中c(L2-)增大，促进PbSO4+L2-PbL+反应正向进行，Pb的浸出率增大；pH升高到一定值后，Pb(OH)2沉淀的量增大，Pb的浸出率减小，所以实验测得Pb的浸出率随溶液pH升高先增大后减小。 （3）用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1mol PbSO4的滤渣，要将PbSO4全部转化为PbC2O4，反应消耗0.1mol Na2C2O4；反应后溶液中，则mol/L，mol/L，所需Na2C2O4溶液的最低浓度。 11．(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来生产纯碱的方法。主要过程如图所示(部分物质已略去)： 请回答下列问题： (1)纯碱的化学式为___________(填“”或“”)； (2)操作①的名称是___________(填“蒸发”或“过滤”)； (3)上述实验过程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)； (4)工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温度下，将1 mol 和2 mol 充入体积为1L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.6 mol，则： ①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会___________(填“增大”或“减小”)； ②用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________mol/(L·min)。 【答案】(1) (2)过滤 (3) (4) 增大 0.12 【分析】将氨气先通入饱和食盐水中，得到氨的饱和溶液，然后通入二氧化碳，得到溶解度较小的碳酸氢钠，过滤出碳酸氢钠后加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。滤液中主要含有氯化铵。 【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。 （2）操作①是分离固体和液体的操作，故为过滤。 （3）碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可以送回反应Ⅰ循环使用，故填CO2。 （4）①温度升高，反应速率加快，故填“增大”。 ②5min后生成H2O(g)的物质的量为0.6mol，容器体积为1L，则用水蒸气的浓度变化表示的反应速率为。 12．(2026·江苏南京外国语学校·一模)水合肼()易溶于水有强还原性，一般被氧化为。处理碱性银氨溶液获得超细银粉的工艺流程如下：    (1)合成水合肼：将一定量的和NaOH混合溶液，加入到三颈瓶中(装置见图)，40℃以下通过滴液漏斗缓慢滴加NaClO溶液反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。    ①反应I制备水合肼的化学方程式为_______________。 ②制备过程中要控制NaClO溶液的供给量不能过量，其原因是_____________________。 (2)实验室中配制一定体积的银氨溶液的方法为_____________________ (提供的试剂：2%的稀氨水、2%的硝酸银溶液)。 (3)制备超细银粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的银氨溶液，控制20℃充分反应。 ①水合肼还原银氨溶液的离子方程式为__________________。 ②水合肼直接与溶液反应也能生成Ag，用银氨溶液代替溶液的原因是________。 (4)实验室通过如下步骤测定所制超细银粉样品中Ag的质量分数(杂质不参与反应)。 ①称取超细银粉样品2.500g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤滤液合并定容到250mL容量瓶中。 ②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，酸化后滴入几滴指示剂铁铵矾 溶液，再用0.1000 标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_____________。 ③重复②的操作3次，所用标准溶液的平均体积为23.00mL。已知： (白色)，则样品中银的质量分数为_____________(写出计算过程)。 【答案】(1) NaClO+2NaOH+CO(NH2)2=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3 过量的NaClO氧化生成的水合肼 (2)取一定体积2%的硝酸银溶液于试管中，边振荡试管边向其中滴加2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好完全溶解 (3) 4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3+5H2O 有效降低溶液中Ag+的浓度，减弱Ag(I)的氧化性，降低g+与水合肼分子相互碰撞而发生氧化还原反应的几率，减慢反应速率便于得到超细银粉 (4) 溶液变为血红色，且半分钟内不发生颜色复原 99.36% 【详解】（1）根据图中所给的反应原料，进行反应式的配平，分析NaClO和尿素发生价态的变化，强氧化性的NaClO价态降低，变成Cl-，转移2个电子，尿素中N价态由-3变为-2，一个N升高一价，尿素含有两个N转移2个电子，根据以上进行配平：NaClO+2NaOH+CO(NH2)2=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3；NaClO具有强氧化性，题目中提到水合胼产物具有强还原性，因此当反应物过多NaClO氧化生成的水合肼。 （2）实验室中配制一定体积的银氨溶液的方法为取一定体积2%的硝酸银溶液于试管中，边振荡试管边向其中滴加2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好完全溶解。 （3）根据题意，水合肼和银氨溶液反应生成N2、Ag、NH3、H2O，电荷守恒即可得到离子方程式：4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3+5H2O，用银氨溶液代替溶液的原因是：有效降低溶液中Ag+的浓度，减弱Ag(I)的氧化性，降低g+与水合肼分子相互碰撞而发生氧化还原反应的几率，减慢反应速率便于得到超细银粉。 （4）若标准溶液过量SCN-马上会和Fe3+结合生成Fe(SCN)3，所以溶液变为血红色，且半分钟内不发生颜色复原即达到滴定终点，以下为样品中银的质量分数的计算过程：，银离子的物质的量为n1= 2.3×10-3mol，由于是从容量瓶中取出25mL，相当于稀释了10倍，则原本的银离子物质的量n2=2.3×10-3(250/25) =0.023mol ， Ag的质量为：m=n2×M=0.023×108g=2.484g，故质量分数： ×100% =99.36%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 实验综合题 工艺流程题（非选择题） 2大题型概览 题型01 实验综合题 题型02 工艺流程题 实验综合题 题型01 1．(2026·江苏镇江·一模)纳米Fe粉和FeS均可处理含硫酸的铬(Ⅵ)废水。已知：，， (1)纳米零价铁的制备。 绿矾()、保险粉()溶液和氢氧化钠溶液按比例混合后，在温水浴作用下反应，主要反应产物为纳米Fe粉和，其化学方程式为_______。 (2)利用零价铁和活性炭处理的反应机理为：零价铁在水中电化学腐蚀产生和，和在酸性条件下均能将还原为，可转化为沉淀去除。 ①写出和反应的离子方程式_______。 ②纳米零价铁投入量对去除率的关系如图所示。当纳米零价铁的投入量为时，反应60min后，去除率只有；而当零价铁的投入量增加到时，反应60min后，去除率为。可能的原因为_______。 ③初始pH对去除率的关系如图所示。时，的去除率几乎为零。可能的原因为_______。 (3)利用FeS处理的机理为： Ⅰ．         Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． ①反应Ⅰ的化学平衡常数_______。(填数值) ②制备高纯粉末。将反应Ⅳ生成的沉淀用酸溶解后，取一定体积所得溶液于烧杯中，_______，得高纯粉末。(可供选择的试剂和主要仪器：蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、溶液、坩埚、蒸发皿、pH计。)已知该溶液中开始沉淀的，完全沉淀的，开始沉淀的，完全沉淀的。 2．(2026·江苏盐城·一模)水溶液中Cr元素主要以(橙色)、(黄色)、(绿色)等形式存在。 (1)Cr(Ⅵ)具有强氧化性，且存在平衡：。 ①在试管中加入溶液，滴加5滴溶液，溶液黄色加深，然后加入4 mL乙醇，充分振荡，溶液不变色。向上述溶液中继续加入溶液，充分振荡后溶液颜色变为_______。 ②可使钢制锅炉内壁发生钝化，从而减缓腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与相同的是_______(填字母)。 A．    　　　B．    　　　　C． (2)用标准溶液滴定溶液中的时，可用溶液作指示剂。已知：为砖红色沉淀；，。 ①理论上达滴定终点时，混合液中不宜超过_______。 ②滴定时，溶液的pH需保持在6~10。若，则测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无变化”)。 ③现有颜色相近的两种配合物晶体和。请设计实验方案进行鉴别：_______[必须使用的试剂和仪器：蒸馏水、溶液、电子天平、滴定管]。 (3)、纳米Fe(0)均能有效去除废水中的Cr(Ⅵ)。 ①酸性废水中，将还原为低毒性的离子方程式为_______。 ②纳米Fe(0)颗粒在水中形成胶体后易聚集变大而沉降。用磁性包覆的纳米Fe(0)去除Cr(Ⅵ)的机理如图所示。相同条件下，磁性包覆的纳米Fe(0)对Cr(Ⅵ)的去除率明显高于单独使用纳米Fe(0)，其原因有_______。 3．(2026·江苏苏锡常镇四市·一模)实验室用铜阳极泥氨浸液(阳离子主要有、、和)制备高纯Ag的实验过程可表示为 (1)向氨浸液中加入盐酸调节pH至5，AgCl的沉淀率达到99%，同时夹杂和BiOCl沉淀，Pb和Bi的沉淀率也均达到90%以上。已知：反应。的平衡常数 ①生成AgCl的反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为___________。 ②写出由转化为BiOCl的离子方程式：___________。 (2)向沉银所得固体中加入一定浓度的和盐酸，反应1.5 h后，过滤，滤液Ⅱ中主要含有和。将过滤所得固体洗涤、干燥，获得AgCl产品。 ①加入的作用是___________。 ②已知：AgCl晶体的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 为进一步确认实验所得AgCl产品是否纯净，应对AgCl产品补充进行的实验是___________。 (3)用HCHO还原除杂所得AgCl制备高纯Ag。 ①调节溶液pH为12，50℃时HCHO还原AgCl获得Ag，同时产生CO。该反应的离子方程式为___________。 ②补充完整制备高纯Ag的实验方案：向装有AgCl的烧杯中加入一定体积蒸馏水，保持溶液温度为50℃，___________，干燥固体，得到高纯Ag。(实验中必须使用的试剂和设备：40%HCHO溶液、NaOH溶液、溶液，通风设备) 4．(2026·江苏南通中学等校九校·一模)纳米ZnO是一种新型高功能精细无机粉料。以铅锌烟灰(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、FeO、MnO及不溶于酸的杂质)制备纳米ZnO的流程如下： 已知： (1)检验酸浸液中是否含有的实验方法：______。 (2)“除杂1”是去除酸浸液中的铁、锰，所得滤渣2成分主要为和。 ①写出除锰过程中发生反应的离子方程式：______。 ②“除杂1”中高锰酸钾的实际消耗量稍大于理论消耗量，可能的原因是______。 (3)与“除杂1”所得滤液相比，“除杂2”所得滤液中浓度变小的离子有______(填化学式)。 (4)制备纳米ZnO时，先用溶液与溶液反应生成沉淀，然后加热分解制得纳米ZnO。溶液中含碳微粒和含氮微粒分布分数如题图-1所示；纳米ZnO平均粒径随沉淀反应温度、热分解温度及热分解时间的变化如题图-2所示；生成会影响纳米ZnO的纯度。 相对于采用溶液，本实验采用溶液可减少的生成。请结合平衡常数分析原因：______。 ②补充完整制备平均粒径为60 nm的ZnO的实验方案：向反应容器中先加入溶液，______，冷却即得产品。[须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水、气氛] 5．(2026·江苏·一模)以废旧铅膏(主要含有、、PbO、Pb等)为原料，合成四碱式硫酸铅的流程如下。 已知：；； (1)“脱硫”时，分别用同浓度溶液、溶液浸泡废旧铅膏脱硫，脱硫率与温度的变化关系如图-1所示。 ①溶液脱硫率随温度变化的曲线为___________(选填“a”或“b”)，判断的理由为___________。 ②脱硫后，若溶液中，，判断中是否混有，___________(选填“是”或“否”)。 (2)“还原”时，与HCOOH反应生成的化学方程式为___________。 (3)补充完整由溶液制备的实验方案：取溶液，加稀硫酸至完全沉淀，___________，将与固体在100℃下焙烧，得 (已知：，分解生成含量与温度的关系如图-2所示。实验必须使用的试剂：溶液。) 6．(2026·江苏南通·一模)是常用的分析试剂。一种利用含铁制备的实验流程如下： 已知：“酸化”时发生反应(aq，黄)(aq，橙)  。 (1)“碱浸氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 (2)已知KCl和的溶解度随温度的变化如图所示。若“酸化”后溶液中KCl的含量约为，的含量约为，补充完整从该溶液中获得晶体的实验方案：取酸化后的溶液，___________，将沉淀进行重结晶。(实验中需使用的试剂：冰水) (3)测定溶液的浓度。称取一定质量样品，配制浓度约为酸性溶液，用标准溶液标定其浓度。滴定过程中发生反应：(未配平)。 ①配制酸性溶液时，使用的玻璃仪器除量筒外，还须有___________。下列可用于酸化溶液的酸为___________(填字母)。 A．盐酸        B．硫酸        C．硝酸 ②取一定体积溶液于锥形瓶中，用25mL规格的滴定管滴加溶液至滴定终点。取用溶液的合理体积是___________(填字母)。 A．5mL        B．30mL        C．50mL        D．60mL (4)为验证溶液酸碱性对Cr(Ⅵ)溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 Ⅰ 向其中滴加 溶液显黄色 Ⅱ 向其中滴加盐酸 溶液显橙色 Ⅲ 向其中滴加2 mL 溶液显橙黄色 ①设计实验Ⅲ的目的为___________。 ②小组同学提出用代替NaOH溶液进行实验Ⅰ，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并说明理由：___________。 7．(2026·江苏常州·一模)实验室按如下步骤制备金属有机框架材料的前驱体： 步骤Ⅰ  保持80℃，向100 mL水中依次加入0.024 mol、0.016 mol，充分反应后，得到混合溶液M； 步骤Ⅱ  向混合溶液M中加入0.008 mol CuO，充分反应后，过滤得滤液N； 步骤Ⅲ  按如下操作获得化合物P和Q： 步骤Ⅳ  加热至200℃脱水，化合物P和Q均转化为。 已知：微溶于冷水、易溶于热水。25℃时，，，，，。 (1)步骤Ⅰ中，为防止反应过于剧烈而引起液体喷溅，加入时应采取的操作是______。所得混合溶液M中溶质的主要成分为______（填化学式）。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。在装置______（填序号）中进行过滤。 (3)步骤Ⅲ所得化合物P和Q的晶体形状与构成晶体的微粒排列方式有关。 ①粉末形态的化合物P和Q，可通过______（填仪器分析方法）进行区分。 ②结合仪器分析结果和配位化合物化学式的书写规则，化合物Q的化学式应写作，其中的配位数为6。请在答题卡的相应位置画出的配位情况示意图______（配体用结构式表示，并标出配位键）。 ③有同学认为，根据现有实验步骤和结果可推知影响化合物P和Q的晶体形状的因素。你是否认同该观点？若是，请写出推测依据和结论；若否，请设计补充实验进行探究：______（填“是”或“否”），推测依据和结论（或补充的实验方案）是______。 8．(2026·江苏扬州·一模)实验室用含磷尾矿［主要含Ca5(PO4)3F、CaMg(CO3)2］的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备H3PO4，实验装置如图1所示。 (1)进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。 ①缓冲罐的作用是___________。 ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是___________。 (2)湿法脱硫时发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 ①温度过高脱硫效率会降低，原因是___________。 ②生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为___________。 (3)悬浊液中生成H3PO4的过程如图2所示。 ①烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如图3所示。SO2浓度大于8 mg·L-1时，随着SO2浓度增大，H3PO4含量变化的原因是___________。 ②加入少量ZnSO4溶液，对反应过程的影响如图4所示。该措施可提高磷浸出率的原因是___________。 (4)浸出液经除杂处理后得到0.1 mol·L-1 H3PO4溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉，___________，过滤洗涤，固体干燥得FePO4·2H2O。 ［已知：Fe3(PO4)2、FePO4·2H2O均难溶于水；反应终点pH=2.5时，FePO4·2H2O的产率最高。实验中还须使用的试剂：1.0 mol·L-1的H2SO4溶液、30％H2O2溶液、30％氨水。］ 9．(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)银在多个领域发挥着不可替代的作用，实验室模拟有关银的实验如下： I.模拟以银精矿为主要原料提取银，具体过程如下： 已知：①银精矿主要含等；“浸银”时转化为； ②的溶解度随温度升高而降低。 (1)“浸锰”时，充分浸取，由流程可判断：__________ A．大于 B．小于 C．等于 D．不能比较 (2)从浸锰液中得到的操作是__________，用热水洗涤次、干燥。 (3)“沉银”时，析出银的反应的离子方程式为__________。 II.已知一定条件下，银氨溶液与乙醛反应可能析出银镜。实验室进行如下验证和对比： 序号 试管中的药品 现象 实验I 2 mL银氨溶液和3滴乙醛 水浴加热，一段时间后，试管壁附着银镜 实验II 2 mL银氨溶液和3滴乙醛，再加几滴浓氨水，测得pH为10.2 水浴加热一段时间后，溶液无明显变化 实验III 2 mL银氨溶液和3滴乙醛，再加1滴溶液，测得pH为10.2 常温下，溶液中逐渐出现黑色沉淀，试管壁附着银镜 已知：i.； ii.，极易分解为黑色可溶于浓氨水。 (4)实验II中，溶液没有明显变化的可能原因是__________。设计实验验证你的猜想__________。 (5)实验III中产生的黑色沉淀含有Ag，可能还有。设计实验检验的存在，取实验III中的黑色沉淀，__________。须使用的试剂：浓氨水，稀盐酸］。 10．(2026·江苏如皋·一模)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。 (1)“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式：___________。 ②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是___________。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4。则加入Na2SO3的作用是___________。 (2)补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗，___________，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器) (3)碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是___________。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3) (4)花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05mol·L-1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指示剂，用0.02mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入异己烷的作用是___________。 ②判断滴定到达终点的现象是___________。 ③该花生油的碘值为___________g。 11．(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室用高锰酸钾、浓盐酸、氢氧化铁和氢氧化钾溶液制备；装置图如下所示： 已知：C中发生反应的化学方程式为。 回答下列问题： (1)A中盛放固体的仪器名称为______。 (2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是______。 (3)写出D中发生反应的离子方程式：______。 (4)在酸性条件下发生的离子反应为(未配平)，现取C中洗涤并干燥后的样品45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)。计算样品中高铁酸钾的质量分数______ (写出计算过程)(计算结果保留到0.1%)。 12．(2026·江苏南京外国语学校·一模)高纯二氧化锗主要用于生产光学及半导体用的锗材料等。在实验室以二氧化锗粗品(含和及少量无关杂质)为原料制备，然后使其水解得到晶体，再加热干燥制得纯度较高的。实验制备的装置图如图所示(夹持装置已略去)。 已知相关物质的部分理化性质： 物质 部分理化性质 不溶于水、盐酸、稀苛性碱溶液，与反应 熔点：，沸点：，不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸 熔点：，沸点：；易水解、易潮解 回答下列问题： (1)在实验室中，通常用___________与二氧化锰在加热条件下制取氯气；通入氯气后，装置A中发生的反应为___________。 (2)将装置B中收集的___________(填化学式)与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体。 (3)测定产品中二氧化锗的纯度。实验操作如下： i．称取二氧化锗样品，加入氢氧化钠溶液在电炉上溶解。 ii．用将其还原为，再加入适当X溶液作为指示剂，再逐滴加入酸化后的溶液，当滴加最后半滴时，溶液变蓝且半分钟内褪色，消耗溶液的体积为。(已知：实验条件下，不会被和氧化。还原性：) ①ii中X溶液为___________。 ②有关反应式： 则计算样品中二氧化锗的质量分数是___________(写出计算过程，保留3位有效数字)。 工艺流程题 题型02 1．(2026·江苏盐城·一模)由“赤泥”(含、、及少量)制备的过程如下： 已知：①P2O4在酸性条件下萃取金属离子的顺序为：。 ②可与结合生成配离子(、2、3)。 (1)酸浸。一定条件下，钪的单次浸取率最高为49.4%。不改变条件，为充分浸出Sc，可采取的措施为_______。 (2)调pH。向酸浸液中加入适量试剂X调节，试剂X为_______(填“Fe”、“”或“”)。 (3)经萃取、反萃取后得到溶液，再通过沉钪、焙烧制得。 ①向溶液中加入，转化为沉淀。当大于1.5时，的沉淀率会显著下降，原因是_______。 ②在空气中煅烧生成的化学方程式为_______。 (4)向中掺杂可制备固体电解质。 ①的晶胞结构如图所示，的配位数为_______；中部分的位置被占据，得到，同时产生空位。若，则中的空缺率为_______(写出计算过程，的空缺率)。 ②水热法制备。不同温度下测得产品的X射线衍射图(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示，则最佳的制备温度为_______。 2．(2026·江苏苏锡常镇四市·一模)钪精矿中主要含、、等，少量的钪()以形式存在于矿石的层间结构中。从钪精矿中提取稀土元素Sc的工艺流程如下： (1)焙烧时，固体与矿石中的发生反应，破坏矿石结构，便于后续酸浸时Sc元素的浸出。与反应的、___________(填“>”“<”或“=”)0。 (2)酸浸时，需采用强磁力搅拌，防止反应生成的和___________(填化学式)包覆在矿石粉表面，影响Sc元素的浸出。 (3)向酸浸滤液中加入有机萃取剂富集提取Sc元素(Sc元素的分配系数)。 已知：物质X在互不相溶的有机物和水中的浓度之比()为定值，称为分配系数。实验室常用萃取率(萃取率)表示有机溶剂对水溶液中的溶质进行萃取时的萃取效果。 ①若取100 mL酸浸后的滤液，加入45 mL萃取剂充分振荡后静置，Sc元素的萃取率为___________(写出计算过程)。 ②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Sc元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是___________。 (4)萃取所得有机相经反萃取后获得浓度较大的和混合溶液。向混合溶液中加入氢氟酸沉钪，实现铁钪分离。已知：、。写出沉钪反应的离子方程式：___________。 (5)用还原沉钪所得，再分离即可获得。 已知：101.3 kPa下，部分物质的熔、沸点如表所示。 熔点/℃ 沸点/℃ 842 1484 1541 2836 1423 2500 1552 1607 将原料置于反应炉加热。当接近800℃时，需增大炉内压强后继续升温至原料均熔化，反应开始发生。增大炉内压强的目的是___________。 3．(2026·江苏南通中学等校九校联考·一模)MnS是锰的一种重要化合物，可用于制备光催化剂。 (1)制备MnS。一种应用废旧锂离子电池正极材料(含及炭黑、铝箔等)制备MnS的过程如下： ①“酸浸”时加入的目的是______。 ②“沉锰”前，需测定溶液的浓度。准确量取2.50 mL的溶液于烧杯中，加入滴溶液(作催化剂)及固体充分反应，加热除去过量的，将所得溶液冷却后完全转移至200 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点(滴定反应为，未配平)，平行滴定3次，平均消耗溶液25.00 mL。计算溶液的物质的量浓度：______(写出计算过程)。 ③已知硫脲的结构简式为。写出“沉锰”过程中发生反应的离子方程式：______。 (2)MnS纳米材料可用于光催化降解四环素类抗生素。在光照条件下，MnS能促进水体中的或转化为具有强氧化性的，氧化分解四环素分子。在相同条件下，不同晶型的MnS光催化降解四环素的效率不同。 ①具有强氧化性的原因是______。 ②已知和立方晶胞结构如图所示。中周围最邻近的数目和中周围最邻近的数目之比为______。 ③实际水体中存在、等离子，实验发现会显著降低四环素的降解效率、推测可能原因：______。 4．(2026·江苏·一模)锶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族。一种利用含锶废渣(主要含有、、、等)制备和的流程如下。 已知：；； (1)“浸出渣”中主要含有___________(填化学式)。 (2)①由溶液制备的离子方程式为___________。 ②制备时，测得相同时间内的利用率随其质量分数的变化关系如图所示。利用率随质量分数变化的原因是___________。 (3)测定纯度。将除去的溶液加热蒸发，冷却结晶，可得晶体。称量1.500 g该晶体加水溶解(溶液中除外，无其它离子与反应)，配成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液，用标准溶液滴定，重复实验三次，平均消耗溶液。[已知：为砖红色沉淀，] ①滴定到达终点的标志为___________。 ②产品中的质量分数为___________(写出计算过程)。 (4)由制备无水的最优方法是___________(填字母)。 a．常温加压    b．加热脱水    c．在HCl气流中加热 (5)晶胞如图所示，每个周围紧邻且等距离的个数为___________。 5．(2026·江苏南通·一模)一种利用废旧铅酸蓄电池中铅膏(、、PbO)制备的流程如下： (1)其它条件一定，“酸浸还原”后水洗除去可溶性物质，测得硫酸铅粗品中的质量分数[]与浓度的关系如图1所示。 ①该条件下，无还原剂时铅膏中发生反应的主要物质为___________。 ②写出葡萄糖被铅膏中物质氧化生成的化学反应方程式：___________。 ③使用85%的硫酸，控制其它条件一定，实验测得还原率、粗品中质量分数随葡萄糖过量系数[]的变化如图2所示。过量系数大于3，质量分数下降的可能原因为___________。 (2)用二乙烯三胺[[]溶液浸出Pb(Ⅱ)，形成铅胺络合溶液。浸铅时需调节溶液。pH过小，Pb(Ⅱ)浸出效果不佳的原因是___________。 (3)“转化”所得滤液不能直接用于循环浸出的原因：滤液中含有___________(填化学式)。 (4)已知：，。若使用溶液浸泡含0.1 mol的硫酸铅粗品(杂质不参与反应)，结合转化反应的平衡常数，计算完全转化所需溶液的体积___________。(写出计算过程) 6．(2026·江苏镇江·一模)钕铁硼(NdFeB)磁性材料是重要的稀土资源，在新能源、电子信息和高端制造等行业应用广泛。以NdFeB废料[主要含、和等]为原料制备氧化钕的流程如下： (1)氯化焙烧后金属元素以氯化物形式存在，发生反应的化学方程式为_______。 (2)与废料的质量比对铁元素浸出率的关系如图-1所示，到区间，随着质量增加，铁元素浸出率逐渐增大的原因为_______。 (3)氯化焙烧温度对NdFeB废料中Nd元素浸出率的关系如图-2所示，时Nd元素浸出率最高的原因为_______。 (4)已知：，沉铁后的溶液中，沉铁后，若继续滴加氨水，当溶液的_______时，开始沉淀。 (5)草酸“沉钕”后所得晶体，将该晶体洗净、自然晾干。准确称取146.40g晾干后晶体，置于马弗炉中，在下灼烧约2小时，确保草酸钕完全分解为氧化钕()。将所得固体在干燥器中冷却至室温再准确称量，得。 ①计算晶体的纯度_______。 ②分析计算所得结果的原因_______。(写出计算过程)。 7．(2026·江苏常州·一模)是生产锂离子电池正极材料的重要原料。 (1)由高纯铁锭制备的流程如下： ①磷酸溶铁时，将长方形铁锭按“井”字排放在溶铁槽内，并在铁锭之间留有3~5cm空隙，其目的是______。从安全、环保和能源等方面考虑，应对溶铁尾气中的______（填化学式）进行回收利用。 ②向溶铁产生的溶液中加入磷酸调磷铁比。然后加入进行氧化合成，发生反应的本质是、。 已知：磷酸中含磷微粒的物质的量分数随的变化曲线如图-1所示。 流程中调磷铁比尤为重要。若磷酸量过少，氧化合成时将观察到______（填现象），从而影响产品纯度。若磷酸量过多，产生的后果是______。 (2)以、和葡萄糖为原料，在窑炉经烧结、高温成型制得。 ①焙烧2~3h后，葡萄糖分解为单质C。4~5h后，晶体逐渐生成，写出生成的化学方程式：______。 ②在高温成型时，单质C除了可以改善成型后的的导电性能，还能起到的作用是______。 (3)的晶胞结构如图-2（a）所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成，结构如图-2（b）所示。在中，______，______。 8．(2026·江苏扬州·一模)从氧化锌烟尘(主要含ZnO、ZnS、FeOx、GeOx)中回收锌的部分流程如下 (1)酸浸氧化。向氧化锌烟尘样品中加入一定量0.5mol·L-1H2SO4和MnO2。 ①此过程ZnS被转化为Zn2+和S，其离子方程式为___________。 ②元素浸出率与MnO2用量关系如图所示。 随着MnO2添加量大于4％，铁元素浸出率趋势变化的可能原因是___________。 ③从氧化剂利用率角度分析，不用H2O2代替MnO2的理由是___________。 (2)沉锗。若用H2L表示单宁酸，“沉锗”的反应原理可表示为Ge4++3H2LH2GeL3↓+4H+。在加入单宁酸前，应调节溶液的最佳pH为2.5，原因是___________。 (3)“沉锗”后的溶液经除杂浓缩可得ZnSO4溶液。 ①测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取5.00 mL ZnSO4溶液，加水稀释至200 mL；取50.00 mL稀释后溶液，调节溶液的pH=10，用0.1000 mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液25.00 mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度___________(写出计算过程)。 ②ZnSO4溶液经过惰性电极电解后，所得溶液可循环用于该流程中的___________步骤。 9．(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿（主要成分为CuS，含等杂质）制备Cu粉与ZnO的流程如下。 已知： 请回答下列问题： (1)“浸取”时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FeS的离子方程式：__________。 (2)若不通入高压，通过计算说明CuS不能直接被过量浸取的原因__________。 (3)“还原”时，一定温度下，利用高压还原，应先调节pH为，铜还原率达90%以上。若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是__________。 (4)“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为__________。 (5)纤锌矿型和闪锌矿型是ZnO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。 ①图a纤锌矿型ZnO晶体中的配位数为__________。 ②闪锌矿型中填入所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有__________个“正四面体”空隙。 (6)在“”催化作用下，乙醇-水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。 若用标记乙醇，最终产物中含的物质为__________。（填写名称） 10．(2026·江苏如皋·一模)某铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等难溶物质，一种分离回收铅元素的流程如下： 已知：①(NH4)2S2O8中含有过氧键(-O-O-)，S的最外层均为8电子。 ②酒石酸结构简式为，记作H2L，酒石酸钠记作Na2L。 ③Ksp(PbSO4)=2.5×10-8、Ksp(PbC2O4)=5×10-10、Ksp[Pb(OH)2]=1.4×10-15。 (1)“氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、等，滤渣含PbSO4等。 ①(NH4)2S2O8中S的原子轨道杂化方式为___________。 ②“氧化浸出”时ZnS反应的离子方程式为___________。 ③“氧化浸出”时，控制其他条件、氨水的量和时间一定，测得Zn、Cu浸出率与(NH4)2S2O8起始浓度关系如图-1所示。(NH4)2S2O8起始浓度为0 mol·L-1时，Zn 和Cu浸出率大于零的原因是___________。 ④“氧化浸出”时，控制其他条件、(NH4)2S2O8溶液的量和时间一定，测得各元素浸出率与溶液中NH3·H2O的起始浓度关系如图-2所示。NH3·H2O浓度为1mol·L-1时，所得含铁滤渣的成份为___________。 (2)“浸铅”时，用酒石酸钠溶液对含PbSO4的滤渣进行浸泡时发生反应：PbSO4+L2-PbL+。实验测得Pb的浸出率随溶液pH升高先增大后减小，其原因是___________。 (3)草酸铅(PbC2O4)、可制备某些反应的催化剂。用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1mol PbSO4的滤渣，若要将PbSO4全部转化为PbC2O4，计算所需Na2C2O4溶液的最低浓度，并写出计算过程___________(忽略溶液体积变化，其余物质不参与反应)。 11．(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来生产纯碱的方法。主要过程如图所示(部分物质已略去)： 请回答下列问题： (1)纯碱的化学式为___________(填“”或“”)； (2)操作①的名称是___________(填“蒸发”或“过滤”)； (3)上述实验过程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)； (4)工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温度下，将1 mol 和2 mol 充入体积为1L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.6 mol，则： ①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会___________(填“增大”或“减小”)； ②用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________mol/(L·min)。 12．(2026·江苏南京外国语学校·一模)水合肼()易溶于水有强还原性，一般被氧化为。处理碱性银氨溶液获得超细银粉的工艺流程如下：    (1)合成水合肼：将一定量的和NaOH混合溶液，加入到三颈瓶中(装置见图)，40℃以下通过滴液漏斗缓慢滴加NaClO溶液反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。    ①反应I制备水合肼的化学方程式为_______________。 ②制备过程中要控制NaClO溶液的供给量不能过量，其原因是_____________________。 (2)实验室中配制一定体积的银氨溶液的方法为_____________________ (提供的试剂：2%的稀氨水、2%的硝酸银溶液)。 (3)制备超细银粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的银氨溶液，控制20℃充分反应。 ①水合肼还原银氨溶液的离子方程式为__________________。 ②水合肼直接与溶液反应也能生成Ag，用银氨溶液代替溶液的原因是________。 (4)实验室通过如下步骤测定所制超细银粉样品中Ag的质量分数(杂质不参与反应)。 ①称取超细银粉样品2.500g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤滤液合并定容到250mL容量瓶中。 ②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，酸化后滴入几滴指示剂铁铵矾 溶液，再用0.1000 标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_____________。 ③重复②的操作3次，所用标准溶液的平均体积为23.00mL。已知： (白色)，则样品中银的质量分数为_____________(写出计算过程)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 实验综合题 工艺流程题（非选择题） 实验综合题 题型01 1．(1) (2) 零价铁量较少时，不能形成较多的微小原电池，的去除率低；随着零价铁量的增加，形成的原电池的数目迅速增加，另外零价铁与的接触面积也增大，反应速率加快，导致去除率迅速增大，60min后，的去除率达到 时，电化学腐蚀生成的和极少；溶液碱性增强，会生成氢氧化物沉淀覆盖在零价铁表面，阻碍反应的进行，导致的去除率几乎为零 (3) 边搅拌边滴加NaOH溶液，同时使用pH计测量溶液中的pH，当测得pH在范围内，停止滴加NaOH溶液，充分反应一段时间后静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤后的滤液中滴加溶液无沉淀生成，将沉淀转移至坩埚中，灼烧至固体质量不再变化 2．(1)绿色 A (2) 偏高 用电子天平称取等质量的两种晶体，分别加入蒸馏水至晶体完全溶解，得到待测溶液。用滴定管分别向两种待测溶液中逐滴滴加溶液至不再产生沉淀，记录消耗溶液的体积。消耗溶液体积较大的为，较小的为 (3) 的包覆能防止纳米Fe(0)颗粒聚集，保持了较大的比表面积；能导电(传递电子)，形成原电池，加快去除Cr(Ⅵ)速率 3．(1) (2)将和分别氧化为和 取少量产品做X射线衍射实验，将所得的X射线衍射谱图与晶体的X射线衍射谱图进行比对 (3) 滴加溶液调节溶液pH为12，打开通风设备，向烧杯中边加40%溶液边搅拌至无气泡产生。过滤，洗涤，直至向最后一次洗涤的滤液中加入溶液无白色沉淀生成 4．(1)取少量酸浸液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，则含Fe2+ (2) 酸浸液中的Cl-可能消耗部分KMnO4，生成的沉淀包裹了部分KMnO4 (3)、H+ (4)Kh ()=10-9.26，Kh(C2)=10-9.81，Kh ()> Kh(C2)，且c()>c(C2)，(NH4)2C2O4溶液显弱酸性 然后将反应器置于97.5℃的水浴中，边搅拌边加入0.3mol·L-1(NH4)2C2O4溶液至沉淀完全，却后过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液滴加AgNO3溶液不变浑浊，将沉淀干燥后，在O2气氛中于750℃焙烧4.5h 5．(1) a 溶液中浓度大于溶液 否 (2) (3)过滤，洗涤，干燥，得固体；另取80 mL相同浓度溶液，加入溶液至完全沉淀，过滤，洗涤，干燥，得固体，将固体在450℃加热至固体质量不再变化，得到 6．(1) (2)加热浓缩至有较多晶体析出，趁热过滤，冷却至室温后转移至冰水浴中继续冷却，过滤，用冰水洗涤 (3) 烧杯、玻璃棒 AB B (4) 作对照实验，排除体积增大对实验的影响 不合理，溶解放热，溶液温度升高，无法判断平衡移动是酸碱性还是温度因素导致 7．(1) 分批加入，并不断搅拌 、 (2) C (3) X射线衍射法 或 否 取滤液N分成四等份。取其中两份蒸发至40 mL，分别置于冰水混合物中冷却、室温下自然冷却，观察并记录各自晶体析出的时间和形状。取另两份蒸发至10 mL，分别置于冰水混合物中冷却、室温下自然冷却，观察并记录各自晶体析出的时间和形状 8．(1) 缓冲气流（或稳定气体流速）；将气体混合均匀 保持流速不变，适当开大阀门（或增大流速），同等程度关小阀门（或减小流速） (2) 温度升高，、在悬浊液中溶解量减少 (3) ①浓度增大，生成增多，更多与反应生成；沉淀速率加快，覆盖在表面，会阻碍溶出 更易吸附在表面，排斥与反应；更多地与反应，使磷浸出率增大 (4)加入稍过量的的溶液，加热、搅拌，充分反应后过滤；向滤液中加入稍过量的，充分反应；再控制投料比，加入溶液，再滴加氨水，调节 9．(1)A (2)蒸发至有大量晶体析出、并趁热过滤 (3) (4) 浓氨水抑制了银氨配离子的解离，使其难以电离出Ag+ 取实验II的溶液，加入适量稀硝酸，再水浴加热，观察试管壁是否有银镜生成，若出现银镜，则猜想成立 (5)加入足量浓氨水，振荡、静置。若沉淀部分溶解，取上层清液于另一支试管中，向清液中滴加少量稀盐酸，若有白色沉淀生成，则证明黑色沉淀中含有Ag2O；若无白色沉淀，则不含Ag2O 10．(1) 2CuSO4+2NaI+Na2SO3+H2O2CuI↓+2NaHSO4+Na2SO4 静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成 能将废液中的碘元素最终均转化为CuI，比只加CuSO4可制得更多的CuI (2)B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤至最后一次洗涤滤液中加入K4[Fe(CN)6]，无红褐色沉淀生成 (3)先将I2与浓盐酸混合，再滴入NaClO3溶液 (4) 溶解花生油和ICl，使其充分混合 当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30s不变色 101.6 11．(1)圆底烧瓶(或烧瓶) (2)除去氯气中混有的氯化氢气体 (3) (4)88.0% 12．(1) 浓盐酸(或浓) (2) (3) 淀粉溶液 99.5% 工艺流程题 题型02 1．(1)对滤渣1进行多次浸取 (2)Fe (3) 过量的与结合生成 (4) 8 2% 180℃ 2．(1)> (2) (3) 将萃取剂分成多次进行萃取 (4) (5)提高的沸点，防止达到熔化状态时液态汽化，从而有利于反应的发生 3．(1) 将中Mn还原为+2价Mn（或） ，， (2) 氧的电负性很大，且有一个未成对电子，极易得到电子 与发生反应，导致与四环素反应的变少 4．(1)、 (2) 或 低于20%时，随质量分数增大，反应速率加快；高于20%时，随质量分数增大(或反应放热或的催化作用)，双氧水分解速率加快 (3) 当滴入最后半滴标准溶液，产生砖红色沉淀，且30 s内不消失 71.2% (4)b (5)4 5．(1) PbO 部分葡萄糖脱水生成C，增大反应后固体质量；部分被葡萄糖还原为其它低价态含铅物质 (2)pH越小，越大，消耗二乙烯三胺 (3) (4) 6．(1) (2)随着质量的增加，分解产生更多的HCl与NdFeB废料中的、发生反应，生成更多可溶性的，使铁元素的浸出率逐渐增大 (3)温度低于时反应速率较慢，导致Nd元素浸出率低；温度高于时，分解速率过快，HCl逸出速率大于HCl参与反应的速率，导致Nd元素浸出率降低 (4)7 (5) 晾干过程中失去部分结晶水；晶体制备过程中混有杂质 7．(1) 增大磷酸与铁锭的接触面积，加快反应速率 出现红褐色沉淀 主要生成酸式盐，难以生成 (2) 防止高温时将氧化为 (3) 或0.1875 8．(1) 随着添加量增大，更多的被氧化为，反应消耗增多，水解生成，导致铁元素浸出率下降 在等金属离子的催化下，易分解损失，氧化剂利用率下降 (2)pH过大，易生成沉淀损失；pH过小，抑制H2GeL3沉淀生成 (3) 酸浸氧化 9．(1) (2)，反应不能发生 (3)pH过小，不利于失去电子还原（或抑制反应正向进行） (4)防止Fe与反应，使反应釜破损 (5) 4 8 (6)甲烷、焦炭 10．(1) sp3 ZnS+4+12NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++8+9+8H2O ZnS和CuCl 均能与NH3·H2O生成少量能溶于水的配合物 FeS和Fe(OH)3 (2)随着pH升高，溶液中c(L2-)增大，促进反应正向进行，Pb的浸出率增大；pH升高到一定值后，Pb(OH)2沉淀的量增大，Pb的浸出率减小 (3)用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1mol PbSO4的滤渣，要将PbSO4全部转化为PbC2O4，反应消耗0.1mol Na2C2O4；反应后溶液中，则mol/L，mol/L，所需Na2C2O4溶液的最低浓度。 11．(1) (2)过滤 (3) (4) 增大 0.12 12．(1) NaClO+2NaOH+CO(NH2)2=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3 过量的NaClO氧化生成的水合肼 (2)取一定体积2%的硝酸银溶液于试管中，边振荡试管边向其中滴加2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好完全溶解 (3) 4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3+5H2O 有效降低溶液中Ag+的浓度，减弱Ag(I)的氧化性，降低g+与水合肼分子相互碰撞而发生氧化还原反应的几率，减慢反应速率便于得到超细银粉 (4) 溶液变为血红色，且半分钟内不发生颜色复原 99.36% 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $