福建福州市2026届高中毕业班4月适应性练习 化学试题

(在此卷上答题无效) 福州市2026届高中毕业班4月适应性练习 化学 (完卷时间：75分钟：满分：100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H1C12N14( 016K39 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离 不开新型材料。下列说法正确的是 A.“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B.“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C.“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D.“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 2.藜芦醛是一种食用香料，可由如下反应制得。下列说法错误的是 HO H3CO HO- CHO (CH)2S04,H3C0人 CHO OH 原儿茶醛 藜芦醛 A.该反应为取代反应 B.原儿茶醛分子中所有原子可能共平面 C.可以用FeCl3溶液鉴别原儿茶醛和藜芦醛 D.原儿茶醛的芳香族同分异构体均不能发生水解反应 3.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的 3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>W B.简单离子的半径：W>M C.键角：∠2>∠1 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 高三化学一1一（共8页) 4.以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素[CONH2)2]。设N为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol CO(NH2)2分子中含o键的数目为7NA B.2.8gN2和1.6gCH4所含电子数均为NA C.1 mol NH3分子中氮原子的价电子对数为3NA D.标准状况下，2.24LH20的原子数为0.3NA 5.下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法（或操作） 将铁制镀件与铜片分别连接直流电源的 A 在铁制镀件表面镀铜 正、负极，浸入CuSO4溶液中 探究温度对化学平衡的 加热0.1molL-I Fe(NO3)3溶液，观察溶 B 影响 液颜色变化 以甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液 测定某醋酸溶液的浓度 滴定 验证CH2=CHCH2OH中 向CH2=CHCH2OH中滴加少量酸性 D 含有碳碳双键 KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 6. 酸性条件下，电催化还原O2合成HO2过程（有少量H20生成）的能量变化如 图所示。下列说法错误的是 言·之 O.(g)+4H *OOH+3H H,O,(1)+2H 藁 2H,0(1) 反应进程 A.适当增大H浓度，可提高电极反应速率 B.反应过程中有非极性键断裂和极性键形成 C.电极上消耗2.24LO2（标准状况下)时，转移0.2ol电子 D.H202分解的热化学方程式：2H2O2(0)=2H2O0)+O2(g)△H=(b-2a) kJ-mol-1 高三化学一2一（共8页) 7.我国某科研团队用MoS2作催化剂，实现了室温下直接将CH4转化为CH3OH, 其部分转化过程如图所示。下列说法错误的是 A.总反应为2CH4+O2化剂2CH3OH 2CH,OH B.转化过程中Mo的化合价发生变化 C.物质I中硫原子的杂化方式为sp2 2CH D.物质Ⅱ中氧的反应活性强于氧气 8.氟硅酸（H2S证6)是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的 一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是 环己醇 NaOH溶液 氟硅酸 稀溶液 一→萃取一分液一→碱洗一→操作☒一→环己醇 氟硅酸 水溶液 水 浓溶液 A.氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度 B.通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成 C.“碱洗”中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 D.“操作X”为分液 9.电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼(N2H4)的装置如图所示。下 列说法错误的是 电源 -0H =0 JNH3 2 NH H20 N2H4 K2CO3溶液阴离子交换膜K2C03溶液 A.电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极 B.该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物 C.电极反应I为2=NH-2e+2H20+2C0?=2=O+N2H4+2HC0? D.理论上电路中每通过6mole,阴极区电解质溶液的质量减少6g 高三化学一3一（共8页） 10.常温下，向含Cu2+(0.0100moL1)、NH4(1.00moL1)的混合溶液中缓缓加入 适量NaOH固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中Cu+、[Cu个NH3)2]+分 布系数δ、pNHH2O)随pH变化如图所示。 c(Cu2+) 已知：dC2)=溶液中含解粒子度之霜pNH,H,0)=一lgc0NHs,HO): KbNH3H2O)=1.8×10-5;Cu2+与NH3H2O反应生成[CuNH3)n]2+(n=1~4) 1.0 5 0.8 4 0.6 0.4 2 p(NH,H,O) 0.2 0.0 5 P 9 10 11 pH 下列说法正确的是 A.i是p(NHHO)~pH关系曲线 B.反应[CuNH3)2]2+2H20、一Cu2+2NH3H0平衡常数的数量级为10-2 C.pH为7~8时，cNH4)+c(NHH2O)的值不变 D.pH=9时，溶液中cNH)>c(NH3HO)>c[Cu(NH)] 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.（13分)用工业钛白副产物（主要成分为FS047H0,含Mg2+、Ca2+等杂 质)为原料制备磷酸锰铁锂正极材料(LMFP)的工艺流程如图所示。 MnSO,、HPO,、 N2、 铁粉 NHF 乙醇溶液 LiOH 葡萄糖 工业钛白 副产物 一→水浸一→沉镁纼一→结晶一溶解一转化一→豫烧一碳包覆正极材料 (LMFP/C) 滤渣1 滤渣2 滤液1 滤液2 水蒸气 已知：Ksp(MgF2)=6.4×10-,Kp(CaF2)=4.0×101l,Ksp(FeF2)=2.36×10-6 (1)磷酸锰铁锂（LiMno.sFeo.sPO4)中，基态Mn+的价电子排布式为 (2)“水浸”时需加入足量铁粉的目的是 (3)“沉镁钙”后，需控制Mg2+残留率为1%。 ①“水浸”后，滤液中c(Ca2+)=0.005moL-1,，cMg2+)=0.2molL-1, c(Fe2+)=0.72molL-l,“沉镁钙”后溶液中c(Ca2+)= ②若NH4F过量，除了导致Mg2+残留率过小外，还可能引起的后果是 (用离子方程式表示)。 (4)“结晶”的方法是 0 高三化学一4一（共8页） (5)“溶解”和“转化”中，控制n(MnSO4):n(FeSO4):n(H3PO4):n(LiOH= 1:1:2:6,生成LiMno.sFeo.sPO4的化学方程式为 (6)“煅烧”过程中，葡萄糖的作用为 12.(15分)某兴趣小组利用如图所示装置（加热和夹持仪器略)进行过硫酸铵 [NH4)2S2Os]液相氧化法去除NO的实验。 气体流量计 N 反 烟气分析仪 球泡 干燥瓶 KMnO. 液 溶液 B 0 实验步骤如下： L.在装置B中装入反应液{c(Fe2+一EDTA)=0.01moL-l、c[NH4)2S2O8]=0.10 moL1},调节溶液pH=2.80。 Ⅱ.用氮气对管路和反应器吹扫2min。 IⅡ.保持反应温度为333K,同时通入N2和NO,控制气体流速和两种气体的 体积比。 IV.通过烟气分析仪测定NO的浓度，计算NO的去除率。 已知：Fe2+一EDTA为活化剂；BaS2Os为白色难溶物质。 (1)步骤Ⅱ的主要目的是除去 (填化学式)。 (2)装置B应采用 (填标号)加热。 a.酒精灯 b.水浴 c.油浴 d.酒精喷灯 (3)过硫酸铵将NO转化为NO5的离子方程式为 (4)过疏酸铵和水缓慢反应：(NH4)2S2O9+2HO=2NH4HSO4+H2O2 ①检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂（或用品）是 (填标号)。 a.BaCl2溶液b.pH计c.KI-淀粉试纸 d.NaOH、红色石蕊试纸 ②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是 (写一个)。 高三化学一5一（共8页) (5)Fe2+一EDTA中含有6个配位键，结构如图所示， 其中x= (6)研究表明，反应体系中氧化NO的粒子有·SO4、·OH、 S2O?,为了探究它们对去除NO的贡献率，更换装置B中溶液， 补充2组对比实验（见左下表ⅱ和i),测得3组实验的结果如 右下图所示。 70 编号 装置B中溶液 o 50 {x40.0 原反应液 40 -◆-a 30 27.1 一一一b iⅱ 原反应液+TBA(只清除·OH) 9.6 0 原反应液+EOH(同时清除 0 0 iii 50100150200250300 OH、S04) 时间s ①表示实验ⅱ所测结果的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 ②200s时，实验i中.OH去除NO的贡献率为 (X对去除NO的贡献率=X所去除的NO量X1OO%) 体系中去除的NO总量 13.(14分)巴洛沙韦是一种新型抗流感病毒药物，其中间体(I)的合成路 线如下： Alloc Alloc Alloc DIBAL-H HO. MeOH,MsOH B(CsHINO4) D OBn O CI O Bo NH2 G OBn O Bn-:C6HsCH2- SnCl4 NH Bac=CH.c0-∠ Alloc (1)I中含氧官能团有酯基、 (填名称)。 (2)B中“-Aloc”的结构简式为 高三化学一6一（共8页) (3)反应iⅱ使用的DIBAL-H是一种重要有机物，最有可能是 (填标 号)。 b.NaBH4 c.LiAlH4 d OH (4)反应iv的化学方程式为。 (5)反应i除了H之外，还有CO2和异丁烯两种气体生成，过程中涉及的有 机反应类型有、 0 (6)F经v、vi两步获得H。若F直接与H2N一NH2反应， (填“能” 或“不能”)达到目的，原因是 (7)写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： a.含硝基； b.存在顺反异构： c.核磁共振氢谱有4组峰。 14.（18分)甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯(C8H8)是一种新型生产技术。 I.热力学分析 甲苯侧链甲醇烷基化发生的主要反应有： R1.C7H8(g)+CH3OH(g)=CsH8(g)+H2O(g)+H2(g) R2.CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) R3.C8Hs(g)+H2(g)=C8H1o(乙苯，g) R4.CHs(g）+CH3OH(g)=CsH1o(二甲苯，g)+H2O(g) 300~1100K范围内，以上各反应的1gK,随温度的变化如图所示。 (1)主反应R1的△H 0(填“>”“=”或“<”)。 (2)在恒压反应器中，保持温度、催 20 化剂、甲苯和甲醇投料比不变，为了抑制 16 乙苯的生成，提高苯乙烯的选择性，可以 12- R3 采取的措施是 (写一条)。 98 R4 00 41 (3)乙苯脱氢是制苯乙烯的另一种方 0 0R1 法。600K时，该反应的平衡常数K=」 -4 与之相比，甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯 -8 400 600 800 1000 工艺的优点是 T/K 高三化学一7一（共8页) Ⅱ.温度对催化剂性能影响的探究 将甲苯和甲醇按物质的量比为5：1混合，以N2为载气，按一定的流速通入装填 催化剂(Cs/CuA1LDO-3@X)的恒温反应器，控制不同温度，进行5组实验。反应45 min后，测得反应物的转化率(a)、含苯环产物的选择性(S)如图所示。 转化为A的甲苯的物质的量 [注：选择性S(A)= ×100%] 转化的甲苯的总物质的量 120 一△-Q(甲米) 一。-Q(甲醇) -8 ☑S(苯乙烯)☐S(乙苯) 口S(二甲苯) 1 -6 o 教电)入纸5 60 4 40 -2 话)/9 0 77 375 400 425450 475 T/℃ (4)甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯的最佳温度是 ℃。 (5)425C时，S(苯乙烯)=S(乙苯)，氢气的分压为pkPa,则反应R1的压强 商Q= kPa(用含p的代数式表示)。 (6)排除催化剂失活，温度高于425℃甲苯转化率降低的原因是 Ⅱ.催化剂前体结构的研究 CuAI-LDH（层状复合氢氧化物)是Cs/CuAl-LDO-3@X的前体，其晶体结构 如图所示。由于C0}和层之间作用力弱，容易被其他阴离子替换，使催化剂的改 性成为可能。 ●Cu2*或A13 ○OH ○H,0或CO (7)该晶体中一个金属离子与所有紧邻的氧原子形成的空间构型为 (8)该晶体中微粒间作用力的类型有 (填标号)。 a.氢键b.金属键c.配位键 d.极性键 e.非极性键 (9)该晶体的化学式为Cu6Al2(OH)x(CO3)y4H2O,其中x= y= 高三化学一8一（共8页） 2026届高中毕业班适应性练习（化学)评分标准 一、评分细则： 1.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得 分：化学式（或离子符号）书写正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应 条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 2.化学专用名词书写错误不得分。 二、参考答案： 1-10 DDBA B CCB DD 11.(13分) (1)3d(2分) (2)防止Fe被氧化(2分) (3)①1.25×10mo1·L1(2分) ②Fe'+2F=Fef,↓(2分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶(1分) (5)MnS0,FeSO,2H,PO 6LiOH 2LiMno.s Feo.s PO4+6H.O 2LiS0,（2分) (6)作为碳源，在材料表面形成碳包覆层（2分) 12.(15分) (1)0(1分) (2)b(2分) (3)3S,02+2N0+4H.0=6S02+2N0+8H(2分) (4)①b(2分) ②减少H0分解，抑制S02水解（或“温度樾低，水解速率越小”等其他 合理答案)(2分) (5)2(2分) (6)①c(2分) ②32.25%(2分) 13.(14分) (1)醚键羰基（或酮羰基） 酰胺基（任写两个给2分） (2)-C00CH.CH=CH(2分) (3)a(1分) O (4) OH +CH,CH!- +HI (2分) (5)取代（水解）反应消去（消除）反应（各1分，共2分） (6)不能(1分) 肼中的两个氨基都会参与反应（或其他合理答案）(2分) (7)CH,CH,CH=CHNO,(或CH,CH=CHCH.NO2)(2分) 14.(18分) (1)>(1分) (2)及时分离苯乙烯（或“通入惰性气体”等其他合理答案）(2分) (3)1×104(2分) 较低温度下甲苯侧链甲醇烷基化进行的程度更大(2分) (4)425(1分) (5)p/8(或0.125p)(2分) (6)甲醇大量分解生成C0和H2,与甲苯反应的量减少(2分) (7)八面体(1分) (8)acd(3分) (9)161(各1分，共2分)