浙江宁波市2025-2026学年第二学期高考与选考模拟考试化学试卷

宁波市2025学年第二学期高考与选考模拟考试 化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按 要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。 3.可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Cu-64Ag-108W-184 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.金刚砂(SiC)属于以下物质类别中的 A.无机非金属材料B.单质 C.合金 D.聚合物 2.苯酚钠(《》Oa)是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A.苯酚钠属于强电解质 B.苯酚钠水溶液呈中性 C.向苯酚钠浓溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊 D.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，有苯酚钠生成 3.下列化学用语表述正确的是 A.C1元素的基态原子价层电子排布式：3s23p5 B.中子数为12的氖原子：Ne C.葡萄糖的实验式：C6H12O6 D.异戊烷的键线式： 人人 4.已知：3Ag2S04+4S+4H20=3Ag2S+4H2S04。下列说法正确的是 A.Ag2S04发生氧化反应 B.Ag2S为还原产物 C.每生成1molH2S04,转移3mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4 5.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.离子半径：H>Li计 B.热稳定性：H2O>H2S C.第一电离能：O>N D.氧化性：Cl2>Br2 6.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 乙烯含有碳碳双键 乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B 油酸甘油酯含有酯基 油酸甘油酯可在碱性条件下发生水解反应 0 乙醇含有羟基 乙醇能与金属钠反应放出氢气 D 苯含有不饱和键 苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 墨巴全赶 7.下列实验操作不正确的是 A.测定中和反应的反应热，温度计使用后应冲洗干净，擦干备用 B.用标准溶液润洗滴定管后，将润洗液从滴定管下口放出 C.配制溶液时，容量瓶上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，为避免混合液暴沸，在加热前放入几片碎瓷片 8.下列反应方程式不正确的是 A.氢气在氯气中燃烧：H2+C2点燃2HC1 B.稀释CuCl2浓溶液，溶液由绿变蓝：[CuCl4]2-+4H20=[Cu(H2O)4]2++4CI C.向A1Cl3溶液中加入过量NaOH溶液：A13+3OH一A1(OH)3↓ D.向AgCI悬浊液中滴加KI溶液：AgCI+一AgI+CI 9.已知颠茄酮(Z)的一种合成方法如下： NCH 三0 X 下列说法不正确的是 A.X的核磁共振氢谱有2组峰 B.1molY最多能与1molH2发生加成反应 C.1个Z分子中含有2个手性碳原子 D.C-H键的极性：Y<,C义 HCCH 10.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 盐酸 NaOH- 标准溶液 NH.C 食盐水圈 醋酸溶液 乒 國 浸润的 红墨水 甲基橙 Na,CO NaHCO Na,SiO 铁丝网 固体溶液 溶液 A.证明铁发生 B.制取氨气 C.测定醋酸浓度 D.比较非金属性大小： 吸氧腐蚀 CI>C>Si 11.下列关于含氮化合物的说法正确的是 A.NCl3分子是非极性分子 B.N2H2(含氮氮双键)存在顺反异构现象 C. C以v0水解生成两种强酸 D.反应HNO3+H2SO4一H2O+NO2+HSO4中HNO3体现酸性 餐巴扫描全能王 然病1觉人直用的日罐Ae --。-。。24-。。…一 12.一种电解乙腈(CH3CN)制备乙胺(CH3CH2NH2)的装置如图。 电源 3 molL CH3CN 1 mol/L NaOH 电极A 离子交换膜 电极B 下列说法不正确的是 A.电极A与电源正极相连 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.1mol乙腈完全转化为乙胺，理论上电路中转移电子数为6Na D.当阳极表面产生标准状况下11.2L气体时，阴极区溶液质量减少34g l3.“Chem is try”小组利用CF3SO2Na合成活性物质V,原理如图： 活性物质V+之H, CFSO2 H CFSO SO- 下列说法不正确的是 A.CF3SO2在反应中失去电子 B.活性物质V的结构是 CF C.反应过程中，溶液的pH增大 D.该过程可能产生 暴田扫全 2-2224- 14.化合物X的结构片段如图，已知X易水解。下列说法不正确的是 e90●p9 A.X的化学式为SS2 B.X水解有H2S生成 C.X中以Si为中心，构成硅硫四面体结构 D.X的沸点低于CS2 15.25℃下，向AgC1饱和溶液（含足量AgCI固体）中滴加氨水，发生反应： Ag*+NH3[Ag(NH3)]+ K1=1×103 [Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]* K2=1×104 AgC1+2NH3[Ag(NH3)2]*+CI K3 已知Ksp(AgCI)=1.8×10-10,下列说法正确的是 A.平衡常数K3=1.8×103 B.滴加氨水过程中，[A}的值逐渐减小 c(CI )-c(Ag) C.测得溶液中cNH)=10-3.5mo/L,则溶液中c{[AgNH3)]}>c[AgNH3)2]}=c(Ag) D.滴加过程中存在：c(OH)+c(CI)=c(Ag)+c{[AgNH3)]}+c{[AgNH3)2]}+c(H) 16.“Chem is try”小组利用O2将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸，原理如下： 光催化，02 CH乙脂水，带温常压H,c-《〉 COOH 该转化需先通过光催化水产生羟基自由基(OH启动反应。 对所得产物进行分离提纯的实验步骤如下： I.将反应后的清液转移至蒸馏烧瓶，加热蒸出乙腈溶剂： Ⅱ.向剩余水溶液中加入过量稀NaOH溶液充分反应，弃去有机层； Ⅱ.向水层中加稀盐酸酸化至pH=2,过滤，洗涤，干燥得产品。 下列说法不正确的是 A.若延长反应时间，可能导致产物纯度下降 B.若用乙腈代替“乙腈-水”混合溶液，可提高产物的溶解度，从而提高产率 C.步骤Ⅲ向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的AgNO3,以检验洗涤是否完全 D.步骤Ⅲ实验结果表明，水溶性：对甲基苯甲酸<对甲基苯甲酸钠 鬟田扫全任 。2-224-- 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)以NaNH2为原料可制备系列含氮化合物。请回答： (1)NaNH2的晶胞示意图如图所示。 ●Nat ONHZ ①在NaNH2的晶胞中，每个Na+周围最紧邻且距离相等的Na有▲个。 ②写出NaNH2电子式▲； ③NH2的VSEPR模型名称为▲ 比较H-N-H键角：NH2▲NH(填“>”、“<”或“=”)。 (2)N,N-二甲基甲酰胺( yCH)是良好的溶剂，可以按如下流程制备： CH; NaNH2 (CH3)2NH HCOOCH CH CH ①将足量的NaNH2加到卤代烃(CH3X)中，可制备(CH)2NH。 写出该反应的化学反应方程式▲。 比较反应活性：CHP▲CHBr(填“>”、“<”或“=”)。 ②HC0OCH,中π键与o键数目之比为▲： ③N,N-二甲基甲酰胺能与水互溶，请解释原因▲： 0 ④N,N二甲基甲酰胺能与POC(结构式为 发生反应只生成一种产物X,其 C 阳离子结构为HCCH,写出X中阴离子的结构式▲一。 CH3 影巴全目 …。-224-- 18.(14分)C02与H2通过催化转化为高附加值化学品是实现“双碳”目标的途径之一。 “Chem is try”小组将C02和H2按体积比l:3通入恒容密闭容器中发生反应I和Ⅱ。 I.2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AHi K1 II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2>0K2 请回答： (1)下列关于反应I的△H-T△S随温度T的变化趋势正确的是 T△H-TAS/kJ-mol-1 △H-T△/kJ-mol-1 △H-T·△S/kJ-mol-1 △H-T'△S/kJ.mol- 0 0 0 T/K T/K T/K T/K A B C D 升高温度， (慎“增大”、“不变”浅“减 (2)实验测得平衡时，部分组分的体积分数-温度曲线如下图所示。 ①在下图中画出100-400℃之间CH3CH2OH的体积分数随温度变化的曲线▲： ②C0(g)和Hz0(g)对应的曲线，在700℃之后的趋势变化的原因是▲_： 75.0 H20 H, (巴 $37.51 12.5 C02 100200300400500600700800900 温度（℃） (3)反应Ⅱ的一种反应机理如下（其中*表示吸附态）： ①C02(g)+*→C02*②H2(g)+*+*→2H* ③C02*+*→C0*+0* ④ ⑤OH*+OH*→H20*+0*( ⑥C0*→*+C0(g) ⑦H20*→*+H20(g) 写出第④步的反应方程式▲。 (4)C02和H2在一定条件下合成HC0OH。 25℃时，向含有0.1mol的NaOH溶液中逐滴滴加x mol HCOOH,所得溶液体积为 100mL,pH=3.5,该滴加过程中水的电离程度变化情况为▲，x=▲（保留2 位小数，已知HC00H的pK=3.7,10-0.2≈0.6)。 餐巴扫描全能王 额3觉人影在用的日量A中 。-22-2- 19.(10分)“Chem is try”小组通过氧化(CH)3CNH2制备化合物P,原理和装置如下： Na2WO4 (CH)3CNH2+2H20215-20℃→ +3H2O 30%H202® (CH)CNH2 冰水浴 的 Na,WO 搅拌子 步骤I:向三颈烧瓶中加入30%H2O2,反应0.5h,得混合液： 步骤II:将混合液转移至分液漏斗中，加入少量NaCI固体，振荡，静置，分液， 取上层有机层： 步骤Ⅲ：经“一系列操作”，得到蓝色晶体。 已知：化合物P为蓝色晶体，有还原性，有微毒，见光易分解，可溶于有机溶剂。 请回答： (1)仪器b的名称是▲：冰水浴的作用是▲。 (2)下列说法正确的是▲。 A.步骤I中，反应须在通风橱中、避光条件下进行 B.步骤I中，加入H2O2至过量，有利于提高P的产率 C.步骤Ⅱ中，加入NaCl固体，有利于液体分层 D.步骤Ⅱ中，分液时，应从下口放出有机层 (3)步骤皿从有机层中获得蓝色晶体的所有操作如下，请排序：e→▲。 a.过滤 b.分液 c.加入无水MgSO4 d.蒸馏 e.稀盐酸洗涤 (4)化合物P在一定条件下容易二聚生成Q,Q溶于正庚烷发生解离： 斗=人 (P) 20℃时，溶液中Q的初始浓度为0.50moL时，测得Q的平衡转化率为60%， 该反应的平衡常数K=▲一。保持温度不变，随着Q初始浓度增大，其平衡转 化率将▲（填“增大”、“不变”或“减小”） 影巴全赶 20.(12分)化合物K是合成某种口服抗凝药物的关键中间体，“Chem is try”小组通过 如下流程制备K(反应条件已省略)： B(OH) CI C Fe/HCI C3H3 B NO2 NH2 A B D Licl E CF. CH O2 CHNH CcH NO,SOCk H 已知：R-OH SOCLR-CI 请回答： (1)A中含氧官能团名称为▲一 (2)下列选项不正确的是▲。 A.化合物B在水中的溶解性大于在盐酸中 B.D→E的反应类型是取代反应 C.1mol化合物J与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH D.产物K的分子式为C2H19CIF3NsO3 (3)C→D过程中有副产物生成，为D的同分异构体，写出其结构简式▲。 (4)H→I的化学反应方程式为▲。 (5)A→B过程中，设计实验检验已有B生成（无机物已除去，只需写出试剂和现象） (6)以苯为有机原料，设计化合物 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 餐巴扫描全能王 额3觉人E直用的日事Ae …。-224-2- 宁波市2025学年第二学期高考与选考模拟考试 化学参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 4 5 6 7 8 A B A B C D C C 9 10 11 12 13 14 15 16 D A C D D B B 二、 非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) (1)①12(2分)。 ②Na[N:H(2分)。 ③四面体形(2分)。<(2分)。 (2)①2NaNH+2CH3X=(CH)2NH+2NaX+NH3(2分)。 <(2分). ②1：7(1分)。 ③N,N二甲基甲酰胺是极性分子，水是极性溶剂，相似相溶：N,N二甲基甲酰胺 能与水形成分子间氢键(2分)。 18.（14分) (1)C(2分)。减小(2分)。 (2)① 75.0 (2分)。 H,O H, .CH.CH.OIR 12.5 CO: CO 100200300400500600700800900 温度(C) ②700℃后，反应I几乎不发生，故C0和H0曲线重合：反应Ⅱ是吸热反应， 故升高温度，C0和H0的体积分数均增大(2分)。 (3)H*+0*→*OH+*(2分)。 (4)先增大后减小(2分)。 0.27(2分)。 餐田扫描全能王 然病1觉人直用的日罐AP 。2-224-- 19.(10分) (1)冷凝管(1分)。 防止反应过于剧烈：避免双氧水受热分解(2分)。 (2)AC(2分). (3)bcad(2分)。 (4)1.8(2分)。减小(1分)。 20.（12分) (1)硝基（1分)。 (2)ACD(3分). CI (3) Br （1分)。 CF3 (4) +CHNH,一→ 0H（2分)。 (5)向混合物中滴加酸性KMO4溶液，若褪色，则有B生成(2分)。 HNO3 NO2 Fe/HCI (6) H2SO (3分)。 化学答案第2页共2页 影田扫全任 …-。”-224--