甘肃2026届下学期高三年级第二次模拟考试 化学试题

2026年高三年级第二次模拟考试 化学参考答案及评分参考 一、选择题 1.A2.B3.A4.C5.D6.B7.A8.C9.D10.B11.D 12.B13.B14.D 二、非选择题 15.(14分) (1)除去H2S中混有的HClI(或除去HC)(2分) (2)打开K1,通入一段时间N2,再打开K2(2分) (3)温度过低，反应速率缓慢；温度过高，硫脲会部分发生异构化反应(2分) (4)冷却结晶过滤(2分) (5)D(2分) (6)60(2分) (7)大(2分) 16.(15分) (1)作还原剂，将Pb02还原为PbS04(1分)3.0×106(2分) (2)4N0+302+40H=4N0g+2H20(2分) (3)4PbS04+6Na0H060℃PbS043Pb0H20+3Na2S04+2H,0(2分) Pb(OD2具有两性，pH过高会导致其溶解，使三盐基硫酸铅的产率降低(2分) (4)38.3%(2分) (5)分子(2分)6(2分) 17.(14分) (1)+255.7(2分) 化学答案第1页（共2页） (2)丙(2分) 在300℃之前以反应①为主，温度升高，氢气的产率增大，在 300℃之后以反应②为主，温度升高，氢气的产率减小(2分) (3)96%(2分) 0.225(2分) (4)AC(2分) (5)加入更高效的催化剂(2分) 18.(15分) (1)3-硝基苯酚（或间硝基苯酚）(2分) (2)CH2BICH2CH2OCH（2分) (3)取代反应(1分) NH2 OH (4)40(2分) (任写符合核磁共振氢谱的其中一种即可)(2分) OC(CH站 NCI (5) NaNO2+2HCI- +NaC1+2H,0(2分) (6)AC(2分) (7)CH,CHonCHCH Br 170℃ →CH,BCH,Br (2分) →CH,BrCH,OCH,CH, CH,CH,OH-N.CH,CH.ONa- 化学答案第2页（共2页）2026年高三年级第二次模拟考试试题 化 学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题 莹 卡上。写在本试卷上无效。 圜 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 如 邮 可能用到的相对原子质量：H-1i-7C-12N-140-16A1-27S-32 M0-96W-184Pb-207 长 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是 K 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 听 1.“一带一路”文化交流主题文物特展上甘肃馆藏的下列四件藏品中，其主要化学成分不能与 其他三种归为一类的是 () 郝 A.见证魏晋邮驿体系的“驿使图”彩绘壁画砖B.彰显东汉青铜与力学艺术的“马踏飞燕” C.体现中西融合的“东罗马神人纹鎏金银盘” D.展示先秦军事遗存的“人头形銎青铜戟” 2.下列对物质的用途与相关性质描述错误的是 ( ) 选项 用途 相关性质 A 氯气用于自来水杀菌消毒 氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 部 B 用汽油处理衣服上的油渍 汽油与油渍反应的产物易挥发 氖用于霓虹灯管的填充气 稀有气体通电时会发射特征光谱的光 D 明矾用作净水剂 明矾中的AI·水解生成的胶体具有吸附作用 下列化学用语或图示表达正确的是 3 ( A.2p.电子云轮廓图 (Z)膏 B.四氯化碳的电子式CI:C:Cl d 高三年级第二次模拟化学试题·第1页（共8页） C.基态Cu原子的价层电子轨道表示式1s22s22p3s23p3d14s2 D.NH,的VSEPR模型 4.“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为C0,(g)+3H2(g)=CHOH (g)+H,O(g)△H<0。下列的说法错误的是 A.该反应在低温下可自发进行 B.恒容时增大H2的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C.升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D.使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率 5.下列化学实验使用的仪器和实验操作能达到实验目的的是 注射器 玻璃 CI 6H-O 温度计 搅拌器 NaOH 溶液 硬纸板 植 碎纸条 溶液 A.测定锌与稀硫酸 B.由FeCl3·6H20制 C.测定中和热 D.制备Fe(OH)2 的反应速率 取无水FeCl,固体 6.我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示。X、Y、Z和W是原子序 数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，X与Y同周期。下列说法不正确 的是 A.电负性：Y>W>Z B.第一电离能：W>Y>X C.简单离子半径：Z>X>Y D.简单氢化物还原性：Z>W>Y 7.配合物Mo(C0)6和CH,COOH反应制备Mo2(O0CCH3)4的反应方程式为2Mo(C0)6+ 4CH,C00H一Mo2(00CCH)4+2H2↑+12C0↑。设N为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 A.26.4gMo(C0)6中含有σ键数为1.2N B.1L1mol·L的CH,COOH溶液中含有H+的数目为N C.C0为还原产物，生成3molC0时，转移电子数为N D.22.4LH2与C0的混合气体与Cu0反应生成Cu原子数为N 8.抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是 OH 2)K2C03,KI DMA.50C 中间产物BXA) 玛巴洛沙韦 高三年级第二次模拟化学试题·第2页（共8页） A.BXA中有三种含氧官能团 B.玛巴洛沙韦分子中所有碳原子均处于同一平面 C.玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种 D.玛巴洛沙韦不含手性碳原子 9.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 ( 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用 B 熔点：A1F,(1040℃)远高于A1Cl(178℃升华) 晶体类型 C 键角：P℉3(94°)小于PCl,(109.5) 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用 l0.一种以MoTe2为正极、Al-Zn合金（可形成微型原电池，有H2析出）为负极、三氟甲磺酸 铝A1(OT)3为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。 用电器 AI(OTD]水溶液 MoTe2 Al-Zn合金 /34 Mo 已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。 下列说法正确的是 A.充电时，Al-Zn合金与电源的正极相连 B.充电时，阳极反应式为3Mo+2Al2Te,-12e一3MoTe2+4A13+ C.放电时，电子由MoTe2电极经Al(OTf)3水溶液移向Al-Zn合金电极 D.放电时，当电路中有0.3mol电子流入正极时，A1-Zn合金质量减少2.7g 11.下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 向蛋白质溶液中加入少量CuSO,溶液，出现白色沉淀， A 蛋白质发生了盐析 再加水沉淀不溶解 B 向Z与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生 气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 C 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO,溶液，紫色褪去 葡萄糖中有醛基 向盛有2mL0.1mol·L-KCl溶液的试管中滴加2滴 D 0.1mol·L-AgN0,溶液，再滴加4滴0.1mol·L-KI K (AgCI)>K (AgI) 溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 高三年级第二次模拟化学试题·第3页（共8页） 12.Na,W0,晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构 如图所示。设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( A.密度为243.5x100 a2N,8·cm3时，x=0.5 B.x增大时，W的平均价态升高 ONa或空位 00 C.与W最近且等距的0有6个 ·W D,空位数不同，吸收的可见光波长不同 13.以辉铜刊矿(Cu2S,含Fe,04、Si02杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料 [Cu(NH)4]SO,·H,0,其流程如下图所示，下列说法错误的是 ( →气体X 辉铜矿 NHHO A 煅烧 固体B 疏酸，溶液⊙ +溶液D →[CuNH)JS0,H,O →滤渣1 L→滤渣2 A.[Cu(NH)4]SO,·H,0中含有共价键、配位键、离子键 B.煅烧过程中每生成11.2L气体（标准状况）X,转移3mol电子 C.向溶液C中加人硫氰化钾溶液后呈现红色 D.向溶液D中加人无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 学 14.电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。 常温下，利用0.1000mol·L的盐酸滴定20.00mL0.1000mol·L-的碳酸钠溶液，其电 位滴定曲线与pH曲线如图所示（已知碳酸的电离常数K,=10-6.4,K2=101o.3)。下列 说法错误的是 () 250 烟 150 -10 50- -150 一电位滴定曲线 -250 --pH曲线 01 10203040 V盐酸/mL A.若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择酚酞作指示剂 B.a点水的电离程度是b点10000倍 C.b点 c(H2C03 c(c0}-) 比值的数量级为10 D.a点：c(CI)<c(C0})+c(HC0)+c(H2C03) 二、非选择题（本题包括4小题，共58分。） 15.(14分)硫脲[CS(NH2)2]是一种应用广泛的有机化合物。实验室中可先制备Ca(HS)2, 然后Ca(HS),再与CaCN,合成CS(NH,)2,具体反应为：Ca(Hs)2+2CaCN,+6H,00℃ 3Ca(OH)2+2CS(NH2)2,实验装置（夹持及加热装置略）如下图所示。 高三年级第二次模拟化学试题·第4页（共8页） 盐酸 CaCN,溶液 K 饱和 CuSO as罗s 罗石灰乳 溶液 溶液 A 搅拌 E D 已知：Ca(HS)2易溶于水；CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成 NH,SCN。回答下列问题： 实验I:硫脲的制备。 (I)装置B中饱和NaHS溶液的作用是 0 (2)检查装置气密性后加人药品 (填具体操作)，当观察到装置E中出现 黑色沉淀时，再打开K。 (3)完成(2)中操作后，水浴加热装置D,在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因 是 (4)D中反应结束后，将混合物分离后，把滤液减压蒸发浓缩 (填 写操作名称)、洗涤、低温烘干得到产品。 酃 实验Ⅱ：硫脲产品纯度的测定。 长 称取1.900g粗产品，配成500mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸 使溶液显酸性，用0.1000mol·L-的KMnO,标准溶液滴定，重复3次，测得消耗标准溶液 的体积平均为21.00mL。已知：CS(NH2)2+MnO,+H+-→Mn2++C02↑+S0,2-+N2↑ +H,0(未配平)。 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 500m 20°℃ 甲 乙 丙 A.图甲：准确称得1.900g粗产品 B.图乙：转移粗产品溶液到500mL容量瓶中 C.图丙：往锥形瓶中滴加标准KMnO4溶液 D,图丁：接近滴定终点时，向锥形瓶中滴人半滴标准液的操作 (6)粗产品中硫脲的质量分数为%。 (7)某同学操作时，未润洗装KMO,标准溶液的滴定管，请分析该同学最终计算得到的粗 产品纯度比实际纯度 （填“大”或“小”)。 高三年级第二次模拟化学试题·第5页（共8页） 16.(15分)现以铅蓄电池的填充物铅膏（主要含PbS04、Pb02、Pb0和少量F0)为原料，生产 三盐基硫酸铅(PbS0,·3Pb0·H20),其工艺流程如下： 过量的NaSO NaCO,溶液 稀HNO NaOH调pH 稀硫酸 NaOH 铅育→转化 酸浸 除杂 沉铅 合成 50-60℃ 滤液1 混合 滤渣 气体X 干燥 三盐基硫酸铅 过滤、洗涤 滤液2 已知：Km(PbC03)=7.5×10-14,K,m(PbS04)=2.5×10-8,Pb(0H)2具有两性，Pb02有强 氧化性。 (1)“转化”步骤中Na,S03的作用是 滤液1中C0号和S0子ˉ的浓度之比为 (2)混合气体X不宜直接排放，实验室处理时可将其与过量氧气混合通入氢氧化钠溶液 吸收，其中发生氧化还原反应的离子方程式为 (3)在50~60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为 。“合成”阶段需控 制溶液的pH不大于10，若pH过大会导致三盐基硫酸铅的产率降低，其原因为 (4)若铅膏中铅元素的总质量为100.0g,最终得到三盐基硫酸铅45.8g(三盐基硫酸铅的 摩尔质量为990g·mol1),则元素Pb的回收率为 （精确到0.1%)。 (5)大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CHCH3),]作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有 害。Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于 晶体。已知Pb(CH,CH)4晶体的堆积方式如下图所示，则其在y平面上 的二维堆积中的配位数是 120° ●四乙基铅 a nm 60° 17.(14分)氢能是一种重要的清洁能源，由C,H,0H、HC00H等物质可以制得H2。 I·乙醇-水催化重整制得氢气，其主要反应为： ①C2H,0H(g)+3H20(g)=2C02(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ·mol-1 ②C02(g)+H,(g)一C0(g)+H20(g) △H2=+41.2kJ·mol-1 高三年级第二次模拟化学试题·第6页（共8页） 在10IkP下，当n如(C,H,OH):n(H20)=1:3时， 100 若发生反应①和②，平衡时C0,和C0的选择性及H (500,80) 80 的产率随温度的变化如图所示[C0的选择性 60 n作水(C0) 500,50 ”tu(C0,)+1R(C0)X100%]。 出40 20 (1)计算反应C,H,0H(g)+H0(g)=2C0(g)+ 0100200300400500600700 4H(g)的△H= kJ·mol-l。 T/C (2)图中代表C0的选择性的曲线是 (填“甲”“乙”或“丙”)分析曲线乙在 300℃前后变化趋势相反的原因 0 (3)根据图中信息，500℃时C,H,0H的平衡转化率x(C,H,0H)为 ,反应②的 平衡常数K。= (K。是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质 的量分数，精确到0.001)。 Ⅱ.HCOOH催化分解制得H, (4)一定温度下，向恒容密闭容器通入一定量的HC0OH(g),在Pd-有机胺催化剂作用 下，HC0OH分子催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所 示。下列叙述正确的是 (填序号)。 注：表示吸附在催化剂上的微粒 1.40 1.20 CH 1.20 1.00 0.96 0.80 0.53, 0.581 H -HCOOH 0.60 0.40 Ⅲ 温 0.20 HCOOH* HCOO*+H* -0.06 0.00 ] HC H CH HC00] -0.20 -0.32. -0.40 [HCOOH(g) .-0.45 N -0.60 7 Taatnaatnganataattan C0(g)+2H*C0(gtH,(8) -0.80 C02 反应进程 图1 图2 A.有机胺(CH3)2NH可以和盐酸溶液反应 B.在催化剂表面解离C-H键比解离0-H键更容易 C.HCOOD催化释放氢反应除生成C02外，还可生成HD D.HC0OH催化释放氢的热化学方程式为：HC0OH(g)=CO2（g)+H2(g)△H= -0.45eV (5)HCOOH(g)分解反应存在以下定量关系：Rlnk=- E +C(其中E。为活化能，k为速率常数，R和C为常 数)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件 时，实验数据如曲线N所示，则改变的外界条件可能 为 70K) 18.(15分)新型P-CAB类药物凯普拉生（化合物H)可用于难治性胃食管反流病，H的合成 高三年级第二次模拟化学试题·第7页（共8页） 路线如下（部分试剂、反应条件省略）： NH: B K2CO 催化氢化 1)NaNO2.HCI CaHoBrO 2)CuC1,S02 0 0 D CHaNH2,NaBH3CN NaH 回 NH2 N,CI 已知： NaNO,,HCI 回答下列问题： (1)化合物A的名称是 (2)化合物B的结构简式为 (3)由A转变为C的反应类型是 (4)化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）： ①含有苯环且苯环上连有3个取代基； ②含有氨基(-NH2)、酚羟基(-OH); 烟 ③含4个碳的烷氧基(-0CH,)。 写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为9：2：1：1：1：1的结构简式： 、0 (5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是： (要求配平)。 (6)下列有关说法正确的有 (填序号)。 A.F能发生银镜反应 B.F不可能存在分子内氢键 C.E→G的过程中产生了H2 D.已知醛基吸引电子能力较强， 相比，化合物F中的N-H键极性更小 (7)已知：CH,CH2Br+CH,CH2ONa-→CHCH,OCH2CH3+NaBr,请设计以乙醇为原料（无 机试剂任选)合成化合物CH,BrCH,OCH2CH的合成路线： (用流程图 表示，例如CH,CH,OH浓硫酸 170℃ >CH2 =CH2) 高三年级第二次模拟化学试题·第8页（共8页）