精品解析：甘肃陇南市武都实验中学、武都两水中学、武都育才学校、武都扬名中学2025-2026学年下学期高三二诊模拟考试 化学试卷

绝密★启用前 陇南市武都区2025-2026学年武都实验中学、武都两水中学、 武都育才学校、武都扬名中学 高三二诊模拟考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 文物见证了中华民族的发展，陕晋宁青四省有着悠久的历史，灿烂的文化。下列文物的制作材料主要含有机高分子的是 A.陕西省宝鸡青铜器博物馆的何尊 B.山西省应县木塔 C.宁夏银川西瓦王陵出土的鎏金铜牛 D.青海省博物馆的宗日舞蹈纹彩陶盆 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．何尊属于青铜器，材料为青铜（铜锡合金），是无机金属材料，不含有机高分子，A不符合题意； B．应县木塔制作材料为木材，木材的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子，B符合题意； C．鎏金铜牛主体材料为铜，表层鎏金为金属金，都属于无机金属材料，不含有机高分子，C不符合题意； D．彩陶盆属于陶瓷，陶瓷是硅酸盐类无机非金属材料，不含有机高分子，D不符合题意； 故答案选B。 2. 峄山野店遗址出土的文物包括石器、陶器和玉器饰品等，下列有关表述正确的是 A. 第一电离能 B. 与互为同位素，后者可用来鉴定文物的年代 C. 的电子式为： D. 的空间填充模型为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一电离能的规律是同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，且O的第一电离能大于C，C大于Ca，所以正确顺序是O＞C＞Ca，故A错误； B．12C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素关系；14C的衰变可用于鉴定文物年代，故B正确； C．SiCl4的电子式中，每个Cl原子需要满足8电子稳定结构(应有3对孤电子对)，电子式为：，故C错误； D．二氧化硅是共价晶体，不存在单个分子，不能用分子的空间填充模型表示，其属于空间网状结构，故D错误； 故选：B。 3. 下列描述或计算正确的是 A. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，如图充入相应混合气（左室和物质的量相同）。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。则反应前右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计） B. 在80 g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为 C. 用的浓盐酸配制的稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸2.11 mL D. 某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，该溶液中溶质质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．左室和右室在引燃前气体的物质的量相同，设左右均为4 mol，左室中和物质的量相同，均为2 mol，引燃后发生反应，恢复到室温剩余1 mol生成2 mol；若右侧反应前右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是，即CO的物质的量为、的物质的量为，引燃后发生反应，CO全部反应后剩余2 mol，生成。左右两侧气体的物质的量之比为3：10，图像不符合，A错误； B．在80 g密度为的硫酸铁溶液中，；含有离子，，，故，则此溶液中的物质的量浓度为，B正确； C．配制的稀盐酸，需要用250mL的容量瓶，需要用的HCl的物质的量为，的浓盐酸溶液浓度=，需用量筒量取浓盐酸的体积，量筒的精确度是0.1 mL，C 错误； D．R的质量为，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为，D错误； 故选B。 4. 下列有关硝酸的反应说法正确的是 A. 在反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 实验室用与反应制取气体 C. 用制备：方案①，方案②，方案②的利用率高 D. 浓硝酸被还原为，若反应消耗，则转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2中N化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故A错误； B．硝酸具有氧化性，S2-具有还原性，硝酸与硫化钠会发生氧化还原反应，制备H2S应使用非氧化性酸，故B错误； C．方案①中铜与浓硝酸或稀硝酸反应生成硝酸铜的同时会放出NO2或NO，而方案②铜先被氧化为氧化铜，氧化铜与硝酸反应只生成硝酸铜和水，硝酸利用率更高，故C正确； D．Cu与浓硝酸反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，消耗1molHNO3，转移0.5mol电子，故D错误； 故答案为：C。 5. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和EZ2的空间结构均为平面三角形 B. W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C. 第一电离能：Z>Y>E D. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子，结合图示的化合物结构可知，Y为N；E形成6条键，Z、E同族，所以Z为O，E为S；从图示可知，X为H，W为Na。 【详解】A．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，空间构型为平面三角形，中S原子的价层电子对数为，S为sp2杂化，含有1对孤对电子，空间构型为V形，A错误； B．W和Z形成的化合物有只含有离子键，即含有离子键，又含有共价键，B错误； C．同主族从上到下，第一电离能减小，则O＞S，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA反常，则N＞O，即第一电离能：，C错误； D．W的简单氢化物是，其属于离子化合物，沸点最高，Z、Y的简单氢化物分别为，两者都能形成氢键，水分子的氢键数量大于氨气分子，因此水分子的沸点高于氨气分子，E的简单氢化物为，其分子间只存在范德华力，熔沸点最低，D正确； 故选D。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 加入铝片放出的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液不含，、发生氧化还原反应，、不能共存，故不选A； B．使石蕊变红的溶液呈酸性，H+、反应放出二氧化碳，酸性条件下不能大量含有，故不选B； C．强碱性溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．加入铝片放出的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下与H+结合为HClO，酸性条件下不能大量存在，故不选D； 选C。 阅读下列材料，完成下面小题 三星堆遗址出土了丝绸“黑碳(主要成分是C)”、青铜神树(主要成分是铜锡合金)、黄金面具(含金量约85%，银含量13%～14%，残留杂质等)众多珍贵文物，蕴含着丰富的化学知识。 7. 丝绸经过漫长岁月形成丝绸“黑炭”。下列关于该变化的说法正确的是 A. 该变化属于物理变化 B. 丝绸的主要成分为蛋白质 C. 丝绸变化后自身性质没有发生改变 D. 该变化过程中没有能量变化 8. 青铜神树在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀。该腐蚀过程工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 锡电极发生氧化反应 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子从铜电极沿导线流向锡电极 D. 正极的电极反应式为 9. 黄金面具表面有一层黑色物质，经检测该物质为硫化银()，可用稀硝酸去除，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 发生了氧化反应 C. 中S元素被还原 D. 每生成1 mol NO，转移3 mol电子 【答案】7. B 8. A 9. D 【解析】 【7题详解】 A．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质形成碳，有新物质生成，该变化属于化学变化，故A错误； B．丝绸的主要成分为蛋白质，故B正确； C．丝绸变化后，蛋白质形成碳，有新物质生成，性质发生改变，故C错误； D．化学变化一定伴随能量变化，故D错误； 选B。 【8题详解】 A．锡的活泼性大于铜，锡作负极，锡电极失电子发生氧化反应，故A正确； B．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，故B错误； C．锡的活泼性大于铜，锡作负极，电子从锡电极沿导线流向铜电极，故C错误； D．正极得电子发生还原反应，正极的电极反应式为，故D错误； 选A。 【9题详解】 A．中S元素化合价升高，是还原剂，故A错误； B．中N元素化合价降低发生了还原反应，故B错误； C．中S元素化合价升高被氧化，故C错误； D．中N元素化合价由+5降低为+2生成NO，每生成1 mol NO，转移3 mol电子，故D正确； 选D。 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用电导率传感器分别测定等体积的溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 探究是否为弱电解质 B 向圆底烧瓶中加入、无水乙醇、碎瓷片和1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入溴的溶液，观察现象 探究1-溴丁烷的消去产物 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液，观察现象 探究和的大小 D 以、为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液和盐酸浓度未知，不能通过导电性强弱探究是否为弱电解质，故A错误； B．1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯，丁烯与溴发生加成反应导致溴水褪色，故可以探究1-溴丁烷的消去产物，故B正确； C．向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，NaCl过量，产生白色沉淀为AgCl，然后向其中滴加4滴溶液，白色沉淀转化为浅黄色沉淀，发生沉淀的转化，可以比较和的大小，故C正确； D．由题意可知，锌铁在氯化钠溶液中构成的原电池中，活泼金属锌做负极被损耗，铁电极做正极被保护，则向铁电极区域取少量溶液中滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成，说明铁做正极被保护，能用于探究金属的电化学保护法，故D正确； 故选A。 11. 下图是一种“纳米药物分子运输车”，其有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精、二氧化硅属于非电解质 C. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 D. 属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，A错误； B．葡萄糖、酒精、二氧化硅，它们在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，B正确； C．该“运输车”中铁元素以的形式存在，铁元素价态为+2、+3价，C错误； D．是混合价态氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故选B。 12. 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B. 酸性条件下的氧化性： C. 可与盐酸发生反应： D. 制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气，氯离子中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气，根据电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，A正确； B．氧化剂氧化性大于氧化产物；Ⅰ得氧化性，Ⅱ在碱性条件显得氧化性，Ⅲ得氧化性，故不能说明酸性条件下氧化性：，B错误； C．酸性条件下可与盐酸发生反应生成氯气，，C正确； D．28.4g高锰酸钠为0.2mol，根据方程式可知，，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol ，D正确； 故选B。 13. 某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极电势高于a极 B. 当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C. 放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH D. 充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查原电池和电解原理，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解题关键。由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，放电总反应为Zn+CO2+2OH−+2H2O=Zn(OH)42−+HCOOH，据此回答。 【详解】A．由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，b极电势高于a极，故A正确； B．当双极膜中离解1molH2O时，外电路转移1mol电子，故B错误； C．放电时，总反应为：Zn+CO2+2OH−+2H2O=Zn(OH)42−+HCOOH，故C正确； D．充电时，双极膜中OH−移向b极(阳极)，H+移向a极(阴极)，故D正确； 故选B。 14. 科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，已知生成Ⅰ步骤的活化能最大。下列说法正确的是 A. 反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂 B. 由图1反应历程可以看出，生成需要消耗 C. Ⅱ表示的微粒符号是 D. 反应历程中化学反应速率最慢的反应是 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中发生了氮氮非极性键的断裂、氮氢极性键的断裂、氮氢极性键的形成，没有非极性键的形成，A错误； B．根据元素守恒，生成需要消耗，B错误； C．生成Ⅱ的反应为：，所以Ⅱ为，C错误； D．活化能越大，反应速率越慢，根据题干信息可知，生成Ⅰ的速率最慢，方程式为：，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. NaClO2是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备NaClO2装置如图1所示。 已知：NaClO2的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，NaClO2发生分解。 装置A中发生的主要反应：。 （1）下列实验操作一定能提高ClO2吸收效率的有___________。(填序号) A. 装置C采用热水浴 B. 加快滴加浓硫酸的速率 C. 适当提高H2O2的浓度 D. 通过多孔球泡向C的混合溶液中通ClO2 （2）试管C中发生反应的离子方程式是___________。获得的产品往往混有Na2SO4杂质，其原因是___________。 （3）反应结束后，补充完整制取NaClO2晶体的实验方案：取试管C中的溶液，___________，低温干燥，得到NaClO2晶体。(实验中需使用稀盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水) （4）产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000 g产品配成250 mL溶液；取25.00 mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：(未配平)；向充分反应后的混合物中逐滴加入溶液至恰好完全反应：(未配平)，消耗溶液20.00 mL。 ①若用淀粉溶液作指示剂，判断达到滴定终点的标志为___________。 ②已知产品中的杂质不与KI、NaClO2发生反应。产品中NaClO2的质量分数为___________。(写出计算过程) 【答案】（1）CD （2） ①. ②. 与浓硫酸反应生成进入C中被氧化 （3）在略低于60 ℃（减压）蒸发至有大量晶体析出，38℃（以上）趁热过滤，38～60 ℃热蒸馏水洗涤晶体，取最后一次洗涤液滴加HCl、溶液无沉淀产生 （4） ①. 加入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色 ②. 81.45% 【解析】 【分析】装置A中NaClO3、Na2SO3和浓H2SO4反应生成ClO2和Na2SO4，ClO2在冰水浴的条件下和氢氧化钠、过氧化氢混合溶液发生反应得NaClO2，B为安全瓶，D是尾气处理防倒吸装置，以此解答。 【15题详解】  A．热水浴温度升高，气体溶解度降低，且受热易分解，会降低吸收效率，A错误； B．加快滴加浓硫酸会使生成速率过快，来不及被充分吸收，降低吸收效率，B错误； C．适当提高反应物的浓度，促进的吸收，提高吸收效率，C正确； D．多孔球泡能增大与吸收液的接触面积，使吸收更充分，提高效率，D正确； 故选CD。 【16题详解】 试管C中被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为。装置A中与浓硫酸反应生成的进入C中被氧化生成，所以获得的产品往往混有杂质。 【17题详解】 由图2及溶液温度高于60 ℃，发生分解可知，反应结束后，得到溶液，在略低于60 ℃（减压）蒸发至有大量晶体析出，防止蒸发时发生分解，同时38 ℃以上趁热过滤；38～60 ℃热蒸馏水洗涤晶体，防止生成带有结晶水的产物，最后用盐酸酸化的氯化钡溶液检验最后一次洗涤液中是否含有，从而确定是否洗涤干净。 【18题详解】 ①若用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时被完全消耗，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色。 ②25.00 mL溶液消耗的，根据滴定原理：、，可得关系式：，则，则5.000 g产品中，产品中的质量分数为。 16. A为常见的金属单质，J溶液的焰色试验呈紫色（透过蓝色钴玻璃），相应的物质转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）C的化学式为________，A~I九种纯净物中不属于电解质的有________（填标号）。 （2）B溶液中若含有杂质，除去的离子方程式为________。 （3）白色沉淀E在空气中转化为F的化学方程式为________。 （4）利用G的饱和溶液可以制备胶体，请简要叙述制备胶体的过程：________。 （5）向盛有G溶液的烧杯中加入一小块金属钠，下列叙述正确的是________（填序号）。 ①反应剧烈且有产生，所以能听到“嘶嘶”的响声 ②金属钠与发生置换反应放热，且钠的熔点低，所以熔化成小球 ③金属钠密度比水小，且有气体产生，所以钠浮在烧杯液面上并四处游动 ④反应产物有红褐色沉淀，该沉淀是物质 （6）上述转化关系中，制备H的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. A （2）  （3） （4）将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体 （5）③④ （6） 【解析】 【分析】根据题中特征反应和性质：白色沉淀E转化为红褐色沉淀F，说明E为，F为；J焰色试验呈紫色说明含，A为常见金属，结合转化关系推得：A是Fe；B是；C是；D是；E是；F是​ ；G是；H是；I是。 【小问1详解】 C为氢氧化钾，化学式；电解质是针对化合物的分类，A是金属单质Fe，不属于电解质，其余八种物质均为盐或碱，都属于电解质。 【小问2详解】 B溶液是溶液，杂质G是。为了除去而不引入新的杂质，可以向溶液中加入足量的铁粉，将还原为，离子方程式为 。 【小问3详解】 氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁，反应方程式为 。 【小问4详解】 氢氧化铁胶体的制备方法为将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体 。 【小问5详解】 ①先和水反应生成，不是，错误； ②不会直接和发生置换反应，钠先和水反应放热使钠熔化，错误； ③钠密度小于水，反应生成气体，钠浮在液面并四处游动，正确； ④钠与水反应生成，和反应生成红褐色沉淀，即物质F，正确。 故选③④。 【小问6详解】 碱性条件下氧化得到高铁酸根，配平后离子方程式为 。 17. 乙酸是一种重要的有机化工原料，其制备方法受到广泛研究和关注。 （1）CO催化电解制乙酸。 ①将CO通入附着催化剂的多孔石墨电极，以KOH溶液为电解液，电解装置如图所示。生成的经处理后得到乙酸。阴极上CO生成的电极反应式为___________。 ②是一种来源广、价格低的化工原料。其他条件不变，改进工艺，以KOH和的混合液为电解液也可制备乙酸，电解装置如图所示。从装置和物质转化的角度分析，改进后的优点有___________。 （2）光催化制乙酸。 在光照条件下，以PdO/Pd为催化剂，向反应器中匀速通入一定比例的和进行反应。在Pd表面产生。生成乙酸的一种机理如图所示。 ①步骤Ⅵ过程中形成碳碳单键，在下图中补全X的结构。___________ 步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，Y可能为___________(填字母)。 A．CO B． C． ②ⅰ：催化剂中Pd元素总量一定，乙酸的产量和光催化效率随PdO的含量变化如图所示。当PdO的含量大于时，随着PdO含量的增加，乙酸的产量逐渐减少，原因是___________。 ⅱ：若催化剂中不含PdO时，在Pd上的反应仍遵循上述反应机理，则反应得到的有机产物有、___________(填结构简式)。 ③在该光催化条件下，比更易活化，生成更多的。若用代替部分进行实验，随着含量的上升，甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 乙酸的产量更高；无需使用离子交换膜，装置更简单(或成本更低) （2） ①. 或(与Pd相连虚线、实线不作要求) ②. B ③. 光催化效率降低，甲烷转化率下降；Pd含量减少，表面产生的量减少；Pd含量减少，甲烷的吸附量减少 ④. ⑤. 装置中产生大量的，直接将甲烷氧化为 【解析】 【小问1详解】 ①KOH溶液为电解液，阴极上CO发生还原反应生成，电极反应式为； ②根据图示也能转化为乙酸，装置中无需离子交换膜，从装置和物质转化的角度分析，改进后的优点有乙酸的产量更高；无需使用离子交换膜，装置更简单(或成本更低)； 【小问2详解】 ①步骤Ⅵ过程中形成碳碳单键，结合步骤Ⅶ过程中生成乙酸，补全X的结构为或(与Pd相连虚线、实线不作要求)；步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，□为氧空位，Y可能为，故选B； ②ⅰ：当PdO的含量大于时，随着PdO含量的增加，从图中可以看出光催化效率降低，因此乙酸的产量逐渐减少，原因是光催化效率降低，甲烷转化率下降；Pd含量减少，表面产生的量减少；Pd含量减少，甲烷的吸附量减少； ⅱ：根据图示，若催化剂中不含PdO时，则不会形成碳氧双键，在Pd表面产生，则反应得到的有机产物除了，还有； ③若用代替部分进行实验，随着含量的上升，装置中产生大量的，乙酸可以进一步被氧化生成，所以甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是装置中产生大量的，直接将甲烷氧化为。 18. 化合物F是一种心血管药物，其合成路线如下： （1）C中含氧官能团的名称为___________。 （2）化合物E中有___________个手性碳原子。 （3）若A经过步骤得到的产物中有一种C的同分异构体，该产物的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________。 酸性条件下水解生成两种产物；两种产物均含有4种不同化学环境的氢原子，且苯环上的一氯代物均只有2种。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）酚羟基、酮羰基 （2）3 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A到B发生取代反应，酮羰基邻位碳原子上H原子被乙基取代，B到C发生取代反应，醚键生成酚羟基，C到D发生取代反应，酚羟基上H原子被取代，生成D和HCl，D到E发生先加成后水解，酮碳基转化为羟基，E到F发生消去和取代反应，-OH消去生成碳碳双键，同时醚键转化为酚羟基。 【小问1详解】 根据C的结构简式可知，C的含氧官能团名称为酚羟基和酮羰基； 【小问2详解】 手性碳原子是一个C原子周围连接四个不同的原子或原子团，E中的手性碳原子为，共3个； 【小问3详解】 若A经过步骤，先是醚键转化为酚羟基，酚羟基再与CH3CH2Br发生取代反应得到醚键，结构简式为：； 【小问4详解】 酸性条件下水解生成两种产物，含有酯基；两种产物均含有4种不同化学环境的氢原子，且苯环上的一氯代物均只有2种，说明含有苯环的产物有2种H原子，符合条件的同分异构体的结构简式为：； 【小问5详解】 以和为原料制备，-OCH3发生B到C的反应生成酚羟基，羰基和发生D到E的反应生成醇羟基，因为酚羟基易被氧化，所以先发生Br原子水解反应生成醇羟基，氧化为酮羰基，再发生加成和水解反应，最后取代反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 陇南市武都区2025-2026学年武都实验中学、武都两水中学、 武都育才学校、武都扬名中学 高三二诊模拟考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 文物见证了中华民族的发展，陕晋宁青四省有着悠久的历史，灿烂的文化。下列文物的制作材料主要含有机高分子的是 A.陕西省宝鸡青铜器博物馆的何尊 B.山西省应县木塔 C.宁夏银川西瓦王陵出土的鎏金铜牛 D.青海省博物馆的宗日舞蹈纹彩陶盆 A. A B. B C. C D. D 2. 峄山野店遗址出土的文物包括石器、陶器和玉器饰品等，下列有关表述正确的是 A. 第一电离能 B. 与互为同位素，后者可用来鉴定文物的年代 C. 的电子式为： D. 的空间填充模型为： 3. 下列描述或计算正确的是 A. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，如图充入相应混合气（左室和物质的量相同）。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。则反应前右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计） B. 在80 g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为 C. 用的浓盐酸配制的稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸2.11 mL D. 某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，该溶液中溶质质量分数 4. 下列有关硝酸的反应说法正确的是 A. 在反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 实验室用与反应制取气体 C. 用制备：方案①，方案②，方案②的利用率高 D. 浓硝酸被还原为，若反应消耗，则转移电子 5. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和EZ2的空间结构均为平面三角形 B. W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C. 第一电离能：Z>Y>E D. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 加入铝片放出的溶液中：、、、 阅读下列材料，完成下面小题 三星堆遗址出土了丝绸“黑碳(主要成分是C)”、青铜神树(主要成分是铜锡合金)、黄金面具(含金量约85%，银含量13%～14%，残留杂质等)众多珍贵文物，蕴含着丰富的化学知识。 7. 丝绸经过漫长岁月形成丝绸“黑炭”。下列关于该变化的说法正确的是 A. 该变化属于物理变化 B. 丝绸的主要成分为蛋白质 C. 丝绸变化后自身性质没有发生改变 D. 该变化过程中没有能量变化 8. 青铜神树在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀。该腐蚀过程工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 锡电极发生氧化反应 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子从铜电极沿导线流向锡电极 D. 正极的电极反应式为 9. 黄金面具表面有一层黑色物质，经检测该物质为硫化银()，可用稀硝酸去除，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 发生了氧化反应 C. 中S元素被还原 D. 每生成1 mol NO，转移3 mol电子 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用电导率传感器分别测定等体积的溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 探究是否为弱电解质 B 向圆底烧瓶中加入、无水乙醇、碎瓷片和1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入溴的溶液，观察现象 探究1-溴丁烷的消去产物 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液，观察现象 探究和的大小 D 以、为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 A. A B. B C. C D. D 11. 下图是一种“纳米药物分子运输车”，其有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精、二氧化硅属于非电解质 C. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 D. 属于碱性氧化物 12. 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B. 酸性条件下的氧化性： C. 可与盐酸发生反应： D. 制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol 13. 某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极电势高于a极 B. 当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C. 放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH D. 充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极 14. 科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，已知生成Ⅰ步骤的活化能最大。下列说法正确的是 A. 反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂 B. 由图1反应历程可以看出，生成需要消耗 C. Ⅱ表示的微粒符号是 D. 反应历程中化学反应速率最慢的反应是 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. NaClO2是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备NaClO2装置如图1所示。 已知：NaClO2的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，NaClO2发生分解。 装置A中发生的主要反应：。 （1）下列实验操作一定能提高ClO2吸收效率的有___________。(填序号) A. 装置C采用热水浴 B. 加快滴加浓硫酸的速率 C. 适当提高H2O2的浓度 D. 通过多孔球泡向C的混合溶液中通ClO2 （2）试管C中发生反应的离子方程式是___________。获得的产品往往混有Na2SO4杂质，其原因是___________。 （3）反应结束后，补充完整制取NaClO2晶体的实验方案：取试管C中的溶液，___________，低温干燥，得到NaClO2晶体。(实验中需使用稀盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水) （4）产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000 g产品配成250 mL溶液；取25.00 mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：(未配平)；向充分反应后的混合物中逐滴加入溶液至恰好完全反应：(未配平)，消耗溶液20.00 mL。 ①若用淀粉溶液作指示剂，判断达到滴定终点的标志为___________。 ②已知产品中的杂质不与KI、NaClO2发生反应。产品中NaClO2的质量分数为___________。(写出计算过程) 16. A为常见的金属单质，J溶液的焰色试验呈紫色（透过蓝色钴玻璃），相应的物质转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）C的化学式为________，A~I九种纯净物中不属于电解质的有________（填标号）。 （2）B溶液中若含有杂质，除去的离子方程式为________。 （3）白色沉淀E在空气中转化为F的化学方程式为________。 （4）利用G的饱和溶液可以制备胶体，请简要叙述制备胶体的过程：________。 （5）向盛有G溶液的烧杯中加入一小块金属钠，下列叙述正确的是________（填序号）。 ①反应剧烈且有产生，所以能听到“嘶嘶”的响声 ②金属钠与发生置换反应放热，且钠的熔点低，所以熔化成小球 ③金属钠密度比水小，且有气体产生，所以钠浮在烧杯液面上并四处游动 ④反应产物有红褐色沉淀，该沉淀是物质 （6）上述转化关系中，制备H的离子方程式为________。 17. 乙酸是一种重要的有机化工原料，其制备方法受到广泛研究和关注。 （1）CO催化电解制乙酸。 ①将CO通入附着催化剂的多孔石墨电极，以KOH溶液为电解液，电解装置如图所示。生成的经处理后得到乙酸。阴极上CO生成的电极反应式为___________。 ②是一种来源广、价格低的化工原料。其他条件不变，改进工艺，以KOH和的混合液为电解液也可制备乙酸，电解装置如图所示。从装置和物质转化的角度分析，改进后的优点有___________。 （2）光催化制乙酸。 在光照条件下，以PdO/Pd为催化剂，向反应器中匀速通入一定比例的和进行反应。在Pd表面产生。生成乙酸的一种机理如图所示。 ①步骤Ⅵ过程中形成碳碳单键，在下图中补全X的结构。___________ 步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，Y可能为___________(填字母)。 A．CO B． C． ②ⅰ：催化剂中Pd元素总量一定，乙酸的产量和光催化效率随PdO的含量变化如图所示。当PdO的含量大于时，随着PdO含量的增加，乙酸的产量逐渐减少，原因是___________。 ⅱ：若催化剂中不含PdO时，在Pd上的反应仍遵循上述反应机理，则反应得到的有机产物有、___________(填结构简式)。 ③在该光催化条件下，比更易活化，生成更多的。若用代替部分进行实验，随着含量的上升，甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是___________。 18. 化合物F是一种心血管药物，其合成路线如下： （1）C中含氧官能团的名称为___________。 （2）化合物E中有___________个手性碳原子。 （3）若A经过步骤得到的产物中有一种C的同分异构体，该产物的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________。 酸性条件下水解生成两种产物；两种产物均含有4种不同化学环境的氢原子，且苯环上的一氯代物均只有2种。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $