精品解析：甘肃省白银市靖远县第二中学2025届高三下学期二模考试 化学试题

2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学模拟试题 本试卷共100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Bi-209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 歼-35A首次亮相珠海航展表演训练飞行现场。隐形战机的制作材料以铝合金为主，复合材料(复合材料主要有陶瓷、石英纤维、聚乙烯纤维等)为辅。上述材料中属于有机高分子材料的是 A. 铝合金 B. 陶瓷 C. 石英纤维 D. 聚乙烯纤维 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 中子数为78的碘-131的核素符号： C. 用电子式表示的形成过程： D. 合成橡胶中顺丁橡胶结构简式： 3. 下列实验过程中，所涉装置对应正确的是 A．250 mL 1 溶液 B．用NaOH标准溶液滴定醋酸 C．用乙醚从种子中萃取油脂 D．用、浓盐酸制取氯气 A. A B. B C. C D. D 4. 化学品在日常生活中有重要应用。下列说法错误的是 A. 加碘盐可补充人体必需的营养元素碘，加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾 B. 赛场上医生给运动员伤口处喷氯乙烷的原因是氯乙烷的沸点低，易挥发 C. 误食含铜、汞、铅等重金属的溶液时可立即服用大量鸡蛋清并就医 D. 煤气中常加入乙硫醇的原因是乙硫醇有特殊气味且不可燃烧 5. 胸腺嘧啶是DNA的主要碱基之一，其代谢过程如下图所示。 下列说法错误的是 A. DNA经过一系列水解可生成胸腺嘧啶 B. 反应Ⅰ中脱氢酶的作用是使胸腺嘧啶加速脱氢 C. 反应Ⅱ为水解反应 D. 代谢产物X的名称是-氨基异丁酸 6. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制氢的方法有 。向恒容密闭反应器中充入适量CO和H2O(g)发生上述反应。下列说法正确的是 A. 加入合适的催化剂可增大该反应的平衡常数 B. 该体系密度不再改变时反应达到平衡状态 C. 增大压强能加快该反应的速率且能提高H2的产率 D. 反应中每断裂1 mol H-O，转移的电子数目约为 7. 下列实验操作及现象与结论或目的相匹配的是 选项 实验操作及现象 结论或目 A 向两支装有3 mL新制的银氨溶液的试管中分别滴入3滴丙醛和丙酮，振荡后将试管放在热水浴中温热，滴入丙醛的试管中出现银镜 鉴别丙酮和丙醛 B 将粉末置于足量稀盐酸中，滴入溶液，溶液的紫色褪去 中含有二价铁 C 向和的混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤并洗涤沉淀 除去溶液中的 D 向、的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中先生成蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 一种烈性炸药的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，且基态Y原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y＞Z＞X B. X、Y形成的化合物中可能含有非极性键 C. 最高正化合价：Z＞Y＞X D. 该炸药分子中除W外，其他原子均达到8电子稳定结构 9. 苯在浓硝酸和浓硫酸作用下，会得到两种产物，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ快 B. 由苯得到产物Ⅰ和产物Ⅱ的反应都是放热反应 C. 生成产物Ⅱ的总反应热 D. 对比进程图，苯生成产物Ⅰ的反应速率更慢，但产物Ⅰ更不稳定 10. 国内某科研团队以半导体为光电极、通过在水/乙腈中加入NaBr作为氧化还原中介，成功实现了以水为氧源的高效高选择性光电催化烯烃环氧化，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. Pt为该光催化电解池的阳极 B. 阳极的电极反应为 C. 生成11.2 L(标准状况)时，一定会生成0.5 mol D. 乙腈不是电解质，但有助于有机物的溶解 11. 高纯HF溶液在电子工业中用作硅片腐蚀剂和清洗剂，其制备流程如下： 下列说法错误是 A. 滤渣中含等钙盐 B. “蒸馏”时能分离出、，是因为、沸点较低 C. 吸收时，采用喷淋是为了增大接触面积 D. 向氢氟酸中加入少量NaF固体，溶液酸性增强 12. 硼氢化钠()具有强还原性，常用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂。其型四方晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成，如图所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 阴离子的空间结构为正四面体形 B. 阴离子的配位数为6 C. 结构Ⅰ与结构Ⅱ中含有的个数相同 D. 该晶体的密度为 阅读以下材料，完成下面小题。 侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①；②。 13. 下列说法错误的是 A. 原子半径：Cl>N>O B. 的轨道表示式： C. 饱和溶液的物质的量浓度： D. 热稳定性： 14. 下列说法错误的是 A. 和的中心原子的杂化方式相同 B. 和中键能大小：N-H＜O-H C. 中键和键数目之比为2：1 D. 和中∠H-N-H的大小： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从医药到环保，铋正逐渐成为现代科技不可或缺的一部分。利用某辉铋矿(主要成分为，还含有Pb、Fe、As、Ag等杂质元素)制备精铋的流程如下。 已知：①；②Zn的性质与Al的性质相似，具有两性；③热稳定性：远强于。回答下列问题： （1）铋为83号元素，位于元素周期表_______区。 （2）“溶浸”时，加入盐酸的目的是_______。 （3）“溶浸”时参与的反应的离子方程式为_______。 （4）向“还原”得到的滤液中通入适量的_______(填试剂名称)，反应后，再将溶液加入“溶浸”中循环使用。 （5）“熔化除砷”时，海绵铋中As被氧化，生成物挥发进入烟气中。该烟气有剧毒，不能直接排放。烟气中As的存在形式为_______(填化学式)。 （6）“高温精炼”时，可除去微量的锌，生成的产物中只有一种单质。该反应的化学方程式为_______。 （7）氯氧化铋(BiOCl)是一种人工合成的无毒性、有珍珠光泽的颜料。将铋溶于双氧水、盐酸混合溶液中制得氯化铋，氯化铋经水解生成氯氧化铋沉淀。若某辉铋矿中含80%，冶炼过程中铋损耗率为20%，欲制备521 kg含BiOCl 1.0%的唇膏，需要_______(保留2位有效数字)kg辉铋矿。 16. 二氧化氯()常用作漂白剂、消毒剂，受热和遇光照易引起爆炸，若用惰性气体稀释，则其易爆性降低。二氧化氯易被硫酸吸收，但不与硫酸反应。利用如图装置，在实验室制备并检验其氧化性。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）A中反应的化学方程式为_______。 （3）通入氮气的作用是_______。 （4）B中溶液变浑浊，则B中反应的离子方程式为_______。 （5）欲检测气体中是否含有，则D中应盛装的试剂是_______。 （6）常温常压下，用如图装置可以测定混合气中的含量，步骤如下： ①在烧瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸； ②打开三通阀，用装置Ⅰ量取50 mL混合气体(、、)； ③转动三通阀，将量取的气体通入装置Ⅱ中，使其充分反应； ④将M内的稀硫酸全部加入N中，充分振荡，再把溶液均分成4份，用0.1000 硫代硫酸钠标准溶液分别进行滴定()，指示剂显示终点时，平均用去5.00 mL硫代硫酸钠溶液。 该实验中，步骤④加入的指示剂通常为_______。滴定至终点的现象是_________。测得混合气中的体积分数为_______(常温常压下，气体摩尔体积为24.5 )。 17. 随着人们环保意识的日益增强，甲烷转化脱硫技术在环保领域的应用前景越来越广阔。 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1） _______，该反应的正、逆反应活化能分别为、，则_______(填“＞”“＜”或“＝”) 。 （2）在某恒容、绝热的密闭容器中，充入CH4和CO2发生反应Ⅱ，下列描述不可表示该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．CH4的体积分数保持不变 B．该反应的平衡常数不变 C． （3）向恒容密闭容器中充入一定量的SO2和CH4，只发生反应Ⅰ。在不同催化剂条件下，SO2在单位时间内的转化率随温度变化的关系如图所示。 工业生产过程中应选择的最佳催化剂是_______；若选择催化剂Cat.2，SO2在单位时间内的转化率随温度升高先增大后减小，其原因是_______。 （4）一定条件下，在压强为100 kPa恒压密闭容器中按体积比1：1：7充入CH4、SO2、N2发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得的平衡转化率为90%，CH4的平衡转化率为50%，则达到平衡时，SO2的分压p=_______kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数(Ⅱ)=_______kPa2 (用平衡分压计算)。 18. 达利雷生是双重食欲素受体拮抗药，达利雷生的一种合成路线如下(部分条件已略去)： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为_______。 （2）A→C的反应类型为_______。 （3）F→G的反应类型为取代反应，则有机物X的结构简式为_______。 （4）C→D的化学方程式为_______。 （5）满足下列条件的F的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：1：1的结构简式为_______(任写一种)。 ①苯环上含有3个侧链；②能发生银镜反应；③能与两倍物质的量的溶液反应 （6）氨基上氮原子的电子云密度越大，该物质碱性越强。相同条件下，下列有机物碱性由强至弱的顺序为(填序号)_______。 ① ② ③ （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以邻二硝基苯、苯甲酸为有机原料合成的路线_______(其他试剂任选，已知)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学模拟试题 本试卷共100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Bi-209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 歼-35A首次亮相珠海航展表演训练飞行现场。隐形战机的制作材料以铝合金为主，复合材料(复合材料主要有陶瓷、石英纤维、聚乙烯纤维等)为辅。上述材料中属于有机高分子材料的是 A. 铝合金 B. 陶瓷 C. 石英纤维 D. 聚乙烯纤维 【答案】D 【解析】 【分析】有机高分子材料是由有机化合物通过聚合反应形成的高分子物质。 【详解】A．铝合金是金属材料，故不选A； B．陶瓷是硅酸盐，属于无机非金属材料，故不选B； C．石英是二氧化硅，石英纤维属于无机非金属材料，故不选C； D．乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，聚乙烯纤维属于有机高分子材料，故选D； 选D。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 中子数为78的碘-131的核素符号： C. 用电子式表示的形成过程： D. 合成橡胶中顺丁橡胶的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中B原子价层电子对数=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．碘质子数为53，中子数78，质量数=53+78=131，核素符号，B正确； C．是离子化合物，用电子式表示其形成过程：，C正确； D．合成橡胶中顺丁橡胶的结构简式：，结构中H在同一侧，D正确； 故答案选A。 3. 下列实验过程中，所涉装置对应正确的是 A．250 mL 1 溶液 B．用NaOH标准溶液滴定醋酸 C．用乙醚从种子中萃取油脂 D．用、浓盐酸制取氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制250 mL 1 mol·L-1溶液需用250 mL容量瓶定容， A错误； B．标准溶液应使用碱式滴定管（橡胶管活塞），若图示为酸式滴定管（玻璃活塞），B错误； C．用乙醚从种子中萃取油脂，需使用索氏提取器进行连续萃取，图示装置为索氏提取器，符合实验要求，C正确； D．与浓盐酸反应制取氯气需加热， D错误； 故答案选C。 4. 化学品在日常生活中有重要应用。下列说法错误的是 A. 加碘盐可补充人体必需的营养元素碘，加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾 B. 赛场上医生给运动员伤口处喷氯乙烷的原因是氯乙烷的沸点低，易挥发 C. 误食含铜、汞、铅等重金属的溶液时可立即服用大量鸡蛋清并就医 D. 煤气中常加入乙硫醇的原因是乙硫醇有特殊气味且不可燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A. “加碘食盐”中的“碘”是指碘元素，加碘盐中的碘以碘酸钾形式存在，故加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，A正确； B. 由于氯乙烷沸点低、易挥发，挥发时吸收热量，使局部温度降低，故可用于能用于冷冻麻醉处理，B正确； C. 重金属可以使蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的鸡蛋清后，可以和重金属反应，减弱对人体器官的影响，C正确； D. 煤气中常加入乙硫醇的原因是乙硫醇可用于煤气泄漏时警示气味，但乙硫醇可燃（与煤气共燃），D错误； 故选D。 5. 胸腺嘧啶是DNA的主要碱基之一，其代谢过程如下图所示。 下列说法错误的是 A. DNA经过一系列水解可生成胸腺嘧啶 B. 反应Ⅰ中脱氢酶的作用是使胸腺嘧啶加速脱氢 C. 反应Ⅱ为水解反应 D. 代谢产物X的名称是-氨基异丁酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．DNA的基本组成单位是脱氧核苷酸，脱氧核苷酸水解可生成脱氧核糖、磷酸和含氮碱基（包括胸腺嘧啶），因此DNA经过一系列水解（先水解为脱氧核苷酸，再进一步水解）可生成胸腺嘧啶，A正确； B．反应Ⅰ中，胸腺嘧啶生成二氢胸腺嘧啶，结合辅酶NADPH（还原剂，提供氢）转化为NADP+（氧化态）可知，胸腺嘧啶发生加氢反应（还原反应），而非脱氢反应，脱氢酶的作用是催化加氢而非脱氢，B错误； C．反应Ⅱ中，二氢胸腺嘧啶与H2O反应生成β-脲基异丁酸，符合水解反应特征，肽键水解为羧基和氨基，C正确； D．由代谢产物X的结构简式知其名称是β-氨基异丁酸，D正确； 故答案选B。 6. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制氢的方法有 。向恒容密闭反应器中充入适量CO和H2O(g)发生上述反应。下列说法正确的是 A. 加入合适的催化剂可增大该反应的平衡常数 B. 该体系的密度不再改变时反应达到平衡状态 C. 增大压强能加快该反应的速率且能提高H2的产率 D. 反应中每断裂1 mol H-O，转移的电子数目约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能加快反应速率，而不能使化学平衡发生移动，因此不影响平衡常数，化学平衡常数仅与温度有关，与其他条件无关，A错误； B．该反应在恒容密闭容器中进行，则气体的体积不变；该反应前后气体体积不变，反应混合物都是气体，反应前后气体总物质的量相等且总质量不变，恒容下气体的密度始终不变，因此无法据此判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．增大压强虽然可以加快速率，但由于反应前后气体的物质的量不变，因此增大压强化学平衡不移动，因此H2的平衡产率不变，C错误； D．根据反应方程式可知：每有1 mol H2O参加反应，就会断裂2 mol H-O键，反应过程中转移2 mol电子。因此每断裂1 mol H-O键对应1 mol H原子被还原，转移1 mol电子，转移的电子数目约6.02×1023个，D正确； 故合理选项是D。 7. 下列实验操作及现象与结论或目的相匹配的是 选项 实验操作及现象 结论或目的 A 向两支装有3 mL新制的银氨溶液的试管中分别滴入3滴丙醛和丙酮，振荡后将试管放在热水浴中温热，滴入丙醛的试管中出现银镜 鉴别丙酮和丙醛 B 将粉末置于足量稀盐酸中，滴入溶液，溶液的紫色褪去 中含有二价铁 C 向和的混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤并洗涤沉淀 除去溶液中的 D 向、的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中先生成蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在该实验中，丙醛分子中含有醛基，能与银氨溶液在热水浴温热条件下发生反应，生成银镜，丙酮分子中含有的是酮基，不与银氨溶液反应，因此滴入丙酮的试管中不会出现银镜现象，所以可用银氨溶液鉴别丙酮和丙醛，A项正确； B．也能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，不能说明溶液中含有Fe2+，也不能说明中含有二价铁，B项错误； C．向和的混合液中加入过量的NaOH溶液，过滤并洗涤得到沉淀，还需将沉淀溶于适量盐酸得到溶液，C项错误； D．、的混合溶液中两者浓度未知，应该向等浓度的、的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，小的先沉淀，D项错误； 故答案选A。 8. 一种烈性炸药的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，且基态Y原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y＞Z＞X B. X、Y形成的化合物中可能含有非极性键 C. 最高正化合价：Z＞Y＞X D. 该炸药分子中除W外，其他原子均达到8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】由“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期”，且“基态Y原子核外电子有5种空间运动状态”，能够形成3个共价键，因此Y为N元素，原子序数7。X、Y、Z同周期，它们均为第二周期，原子序数递增，结合物质结构中“X可以形成4个共价键，Z形成2个共价键，可知X是C元素；Z是O元素；W的原子序数最小，只形成1个共价键，则W是H元素，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是N，Z是O元素。 A．根据上述分析可知：Y为N，Z为O，X为C，三种元素位于同一周期。一般情况下，同一周期元素随原子序数的增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但由于N元素位于第二周期第ⅤA族，原子核外最外层电子处于轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故第一电离能大小关系为：Y(N)＞Z(O)＞X(C)，A正确； B．根据上述分析可知：X是C、Y是N元素。C、N元素可形成C2N2，结构简式为N≡C-C≡N，可见该物质分子中含有C-C键为非极性键和C≡N极性键，B正确； C．根据上述分析可知：Z为O元素，其常见最高正价通常为0，Y是N元素，其最高正价+5价，X是C元素，其最高正价+4，故元素的最高正化合价：Y(N)＞X(C)＞Z(O)，C错误； D．在上述物质的组成元素中，W为H元素，H原子核外达到2电子稳定结构；X是C元素；Y是N元素；Z是O元素，在该物质分子中均形成的化学键数目分别是4个、4个、2个，均达8电子稳定结构，D正确； 故合理选项是C。 9. 苯在浓硝酸和浓硫酸作用下，会得到两种产物，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ快 B. 由苯得到产物Ⅰ和产物Ⅱ的反应都是放热反应 C. 生成产物Ⅱ的总反应热 D. 对比进程图，苯生成产物Ⅰ的反应速率更慢，但产物Ⅰ更不稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率取决于活化能，活化能越低速率越快。步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，故步骤Ⅰ速率更慢，故A错误； B．产物Ⅰ的能量低于反应物的能量，生成产物Ⅰ为放热反应，产物Ⅱ的能量高于反应物的能量，生成产物Ⅱ为吸热反应，故B错误； C．反应物生成中间体的ΔH= E1-E2，中间体生成产物Ⅱ的ΔH= E3-E4，根据盖斯定律，生成产物Ⅱ的总反应热ΔH=E1-E2-E4+E3，故C正确； D．生成产物Ⅰ的活化能更小，速率更快，产物Ⅰ能量低于产物Ⅱ，能量越低越稳定，产物Ⅰ更稳定，故D错误； 选C。 10. 国内某科研团队以半导体为光电极、通过在水/乙腈中加入NaBr作为氧化还原中介，成功实现了以水为氧源的高效高选择性光电催化烯烃环氧化，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. Pt为该光催化电解池的阳极 B. 阳极电极反应为 C. 生成11.2 L(标准状况)时，一定会生成0.5 mol D. 乙腈不是电解质，但有助于有机物的溶解 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，BiVO4电极为阳极，光照条件下溴离子在阳极失去电子发生氧化反应生成溴，电极反应式为2Br- -2e-=Br2，反应生成的溴在碱性条件下与反应生成、溴离子和水，反应的化学方程式为+ Br2+2OH-+2Br-+H2O，铂电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．由分析可知，铂电极为该光催化电解池的阴极，A错误； B．由分析可知，BiVO4电极为阳极，光照条件下溴离子在阳极失去电子发生氧化反应生成溴，电极反应式为2Br- -2e-=Br2，B错误； C．溴的水溶液能与发生加成反应，导致中混有溴代烃，所以标准状况生成11.2L氢气时，的物质的量不一定为0.5 mol，C错误； D．乙腈为非电解质，但可溶解溴和，有利于溴与充分反应生成，D正确； 故选D。 11. 高纯HF溶液在电子工业中用作硅片腐蚀剂和清洗剂，其制备流程如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣中含等钙盐 B. “蒸馏”时能分离出、，是因为、沸点较低 C. 吸收时，采用喷淋是为了增大接触面积 D. 向氢氟酸中加入少量NaF固体，溶液酸性增强 【答案】D 【解析】 【分析】粗氢氟酸中含SO2、SiF4、硫酸等杂质，其中的硫酸杂质可与CaF2反应生成CaSO4沉淀，故滤渣中含有CaSO4等钙盐，蒸馏除去粗氢氟酸中含有的SO2、SiF4，再经过精馏除去硫酸，最后喷淋吸收得到了氢氟酸。 【详解】A．根据分析，粗氢氟酸中含SO2、SiF4、硫酸等杂质，其中的硫酸杂质可与CaF2反应生成CaSO4沉淀，故滤渣中含有CaSO4等钙盐，A正确； B．蒸馏利用物质沸点差异分离，SO2、SiF4沸点较低，可先蒸出，B正确； C．喷淋能使液体分散成小液滴，增大与气体接触面积，提高吸收效率，C正确； D．HF存在电离平衡：HF⇌H++F-，加入NaF固体使F-浓度增大，平衡逆向移动，H+浓度减小，溶液酸性减弱，D错误； 故选D。 12. 硼氢化钠()具有强还原性，常用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂。其型四方晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成，如图所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 阴离子的空间结构为正四面体形 B. 阴离子的配位数为6 C. 结构Ⅰ与结构Ⅱ中含有的个数相同 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．阴离子为，中心B原子连有4个σ键，无孤对电子，价层电子对数=4，空间结构为正四面体形，A正确； B．阴离子（）的配位数指其周围最近邻Na+的数目，由图可知，以体心的为例，与其距离最近且相等的Na+数目为8，故阴离子的配位数为8，B错误； C．结构Ⅰ与结构Ⅱ中Na+均位于棱上和面上，且数目相等，故结构Ⅰ与结构Ⅱ中含有的个数相同，均为2，C正确； D．该晶胞中Na+个数为，个数为，晶胞体积为，则晶体密度ρ==，D正确； 故选B。 阅读以下材料，完成下面小题。 侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①；②。 13. 下列说法错误的是 A. 原子半径：Cl>N>O B. 的轨道表示式： C. 饱和溶液物质的量浓度： D. 热稳定性： 14. 下列说法错误的是 A. 和的中心原子的杂化方式相同 B. 和中键能大小：N-H＜O-H C. 中键和键数目之比为2：1 D. 和中∠H-N-H的大小： 【答案】13. D 14. C 【解析】 【13题详解】 A．同周期主族元素原子半径从左到右减小（N>O），同主族从上到下增大（Cl>N），原子半径：Cl>N>O，A正确； B．Na⁺核外电子排布为1s22s22p6，轨道表示式中各轨道电子均成对且自旋相反，符合泡利原理和洪特规则，B正确； C．侯氏制碱法中NaHCO3以沉淀形式析出，说明其溶解度小于NaCl，故饱和溶液浓度：NaHCO3<NaCl，C正确； D．NH4Cl受热易分解，Na2CO3热稳定性强，热稳定性：NH4Cl<Na2CO3，D错误； 答案选D。 【14题详解】 A．NH3中N的价层电子对数=3+1=4，H2O中O的价层电子对数=2+2=4，均为sp3杂化，A正确； B．O的电负性大于N且原子半径更小，O-H键能大于N-H键能，即N-H<O-H，B正确； C．CO2结构式为O=C=O，每个双键含1个σ键和1个π键，分子中σ键和π键数目均为2，比值为1:1，C错误； D．NH3中N有1对孤电子对（斥力大），键角约107°；中N无孤电子对，键角109°28′，故∠H-N-H：NH3<，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从医药到环保，铋正逐渐成为现代科技不可或缺的一部分。利用某辉铋矿(主要成分为，还含有Pb、Fe、As、Ag等杂质元素)制备精铋的流程如下。 已知：①；②Zn的性质与Al的性质相似，具有两性；③热稳定性：远强于。回答下列问题： （1）铋为83号元素，位于元素周期表_______区。 （2）“溶浸”时，加入盐酸的目的是_______。 （3）“溶浸”时参与的反应的离子方程式为_______。 （4）向“还原”得到的滤液中通入适量的_______(填试剂名称)，反应后，再将溶液加入“溶浸”中循环使用。 （5）“熔化除砷”时，海绵铋中As被氧化，生成物挥发进入烟气中。该烟气有剧毒，不能直接排放。烟气中As的存在形式为_______(填化学式)。 （6）“高温精炼”时，可除去微量的锌，生成的产物中只有一种单质。该反应的化学方程式为_______。 （7）氯氧化铋(BiOCl)是一种人工合成的无毒性、有珍珠光泽的颜料。将铋溶于双氧水、盐酸混合溶液中制得氯化铋，氯化铋经水解生成氯氧化铋沉淀。若某辉铋矿中含80%，冶炼过程中铋损耗率为20%，欲制备521 kg含BiOCl 1.0%的唇膏，需要_______(保留2位有效数字)kg辉铋矿。 【答案】（1）p （2）抑制、的水解 （3） （4）氯气 （5） （6） （7）8.0 【解析】 【分析】辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，则辉铋矿中加入氯化铁和盐酸，发生反应Bi2S3＋6Fe3+=2Bi3+＋6Fe2+＋3S，向“浸出液”中加入铁粉发生置换反应生成海绵铋，将海绵铋在空气中熔化除砷，加入锌置换出银除去银，加入氯气氯化除去锌、铅后再加入硝酸钾、氢氧化钠高温精炼得到精铋； 【小问1详解】 铋为83号元素，位于元素周期表ⅤA族，为p区。 【小问2详解】 溶液中Fe3+、Bi3+会水解生成氢氧化物沉淀，“溶浸”时，加入盐酸的目的是抑制、的水解； 【小问3详解】 铁离子具有氧化性，能氧化中硫元素形成硫单质，铁化合价由+3变为+2、硫化合价由-2变为0，结合电子守恒，反应为； 【小问4详解】 “还原”得到的滤液中含有铁和铁离子生成的亚铁离子，通入适量的氯气，氯气氧化亚铁离子为铁离子，可以在“溶浸”中循环使用。 【小问5详解】 热稳定性：远强于，则“熔化除砷”时，海绵铋中As被空气中氧气氧化； 小问6详解】 Zn的性质与Al的性质相似，具有两性，且“高温精炼”时，可除去微量的锌，生成的产物中只有一种单质，则锌单质在碱性条件下和硝酸钾发生氧化还原反应生成、，反应中锌化合价由0变为+2、氮化合价由+5变为0，结合电子守恒，反应为 【小问7详解】 结合铋元素守恒，需要8.0kg辉铋矿。 16. 二氧化氯()常用作漂白剂、消毒剂，受热和遇光照易引起爆炸，若用惰性气体稀释，则其易爆性降低。二氧化氯易被硫酸吸收，但不与硫酸反应。利用如图装置，在实验室制备并检验其氧化性。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）A中反应的化学方程式为_______。 （3）通入氮气的作用是_______。 （4）B中溶液变浑浊，则B中反应的离子方程式为_______。 （5）欲检测气体中是否含有，则D中应盛装的试剂是_______。 （6）常温常压下，用如图装置可以测定混合气中的含量，步骤如下： ①在烧瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸； ②打开三通阀，用装置Ⅰ量取50 mL混合气体(、、)； ③转动三通阀，将量取的气体通入装置Ⅱ中，使其充分反应； ④将M内的稀硫酸全部加入N中，充分振荡，再把溶液均分成4份，用0.1000 硫代硫酸钠标准溶液分别进行滴定()，指示剂显示终点时，平均用去5.00 mL硫代硫酸钠溶液。 该实验中，步骤④加入的指示剂通常为_______。滴定至终点的现象是_________。测得混合气中的体积分数为_______(常温常压下，气体摩尔体积为24.5 )。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）(或) （3）稀释，防止其爆炸，将生成的吹至吸收装置中 （4） （5）澄清石灰水(或氢氧化钡溶液) （6） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴下最后半滴标准溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 ③. 19.6% 【解析】 【分析】A是H2C2O4和KClO3发生反应制备ClO2，B中和ClO2发生氧化还原反应，据此解答。 【小问1详解】 根据装置图可知仪器a的名称为恒压滴液漏斗 【小问2详解】 A是H2C2O4和KClO3发生反应制备ClO2，化学方程式为(或) 【小问3详解】 根据已知信息ClO2受热和遇光易引起爆炸，通入氮气的作用是稀释ClO2，防止其爆炸，以及将生成的吹至吸收装置中。 【小问4详解】 B中溶液变浑浊，说明ClO2将Mn2+氧化，Mn2+被氧化为MnO2沉淀，ClO2被还原为Cl-，离子方程式为。 【小问5详解】 检验CO2常用澄清石灰水，所以D中应盛装的试剂是澄清石灰水。 【小问6详解】 滴定反应涉及I2，淀粉遇I2变蓝，是检测I2的常用指示剂；当I2被完全反应后，淀粉的蓝色褪去，以此判断滴定终点；首先，ClO2与KI反应，然后I2与反应。可得关系式：，计算，则。混合气体体积为50 mL=0.05 L，常温常压下气体摩尔体积为24.5 L/mol，则，体积分数为。 17. 随着人们环保意识的日益增强，甲烷转化脱硫技术在环保领域的应用前景越来越广阔。 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1） _______，该反应的正、逆反应活化能分别为、，则_______(填“＞”“＜”或“＝”) 。 （2）在某恒容、绝热的密闭容器中，充入CH4和CO2发生反应Ⅱ，下列描述不可表示该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．CH4的体积分数保持不变 B．该反应的平衡常数不变 C． （3）向恒容密闭容器中充入一定量的SO2和CH4，只发生反应Ⅰ。在不同催化剂条件下，SO2在单位时间内的转化率随温度变化的关系如图所示。 工业生产过程中应选择的最佳催化剂是_______；若选择催化剂Cat.2，SO2在单位时间内的转化率随温度升高先增大后减小，其原因是_______。 （4）一定条件下，在压强为100 kPa的恒压密闭容器中按体积比1：1：7充入CH4、SO2、N2发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得的平衡转化率为90%，CH4的平衡转化率为50%，则达到平衡时，SO2的分压p=_______kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数(Ⅱ)=_______kPa2 (用平衡分压计算)。 【答案】（1） ①. -282.0 kJ/mol ②. ＜ （2）C （3） ①. Cat.3 ②. 温度升高，催化剂Cat.2的活性增强，反应速率加快，SO2在单位时间内的转化率增大，770℃后，催化剂Cat.2失活，反应速率减慢，SO2单位时间内的转化率减小 （4） ①. 1 ②. 0.05(或) 【解析】 【小问1详解】 已知：Ⅰ． ；Ⅱ． ，根据盖斯定律，将×(Ⅰ-Ⅱ)，整理可得--282.0 kJ/mol； 根据热化学方程式可知：该反应的正反应是放热反应，由于反应热等于正反应活化能与逆反应的活化能的差值，该反应的正、逆反应活化能分别为、，，＜，故可以说明正反应的活化能小于逆反应的活化能； 【小问2详解】 在某恒容、绝热的密闭容器中，充入CH4和CO2发生反应Ⅱ。根据热化学方程式可知：该反应的正反应是气体物质的量增大的吸热反应。 A．若CH4的体积分数保持不变，说明反应混合物中各组分的含量不变，反应达到了化学平衡状态，A不符合题意； B．化学平衡常数只与温度有关，若该反应的平衡常数不变，说明反应温度不变，因此可以说明反应达到了平衡状态，B不符合题意； C．CH4是反应物，CO是生成物，二者反应时的物质的量的比是1：2，在任何时刻都存在关系2v正(CH4)=v正(CO)，若反应速率关系为：v正(CH4)=v逆(CO)，则v逆(CO) = v正(CH4)=v正(CO)，即v正(CO)=2v逆(CO)，反应正向进行，未处于平衡状态，C符合题意； 【小问3详解】 要使用不同催化剂，以提高SO2的反应速率。根据图像可知：催化剂Cat.3在温度较低时能够使SO2在单位时间内的转化率先达到最大值，如在700℃时SO2的转化率达到最大值，且温度升高，SO2的转化率下降幅度较小，故工业生产过程中应选择的最佳催化剂是Cat.3； 根据图像可知：温度升高，催化剂Cat.2的活性增强，反应速率加快，SO2在单位时间内的转化率增大；770℃后，催化剂Cat.2失活，反应速率减慢，SO2单位时间内的转化率减小，所以若选择催化剂Cat.2，SO2在单位时间内的转化率随温度升高先增大后减小； 小问4详解】 在一定条件下在压强为100 kPa的恒压密闭容器中按体积比1：1：7充入CH4、SO2、N2发生反应Ⅰ和Ⅱ。假设SO2的物质的量为1 mol，则开始时通入气体n(CH4)=n(SO2)=1 mol，n(N2)=7 mol，SO2转化率为90%，反应Ⅰ消耗SO2的物质的量为0.9 mol，根据反应Ⅰ中物质反应转化关系可知：该反应消耗0.45 mol CH4，生成0.9 mol S，生成0.9 mol H2O，0.45 mol CO2；CH4的转化率是50%，则反应Ⅱ消耗CH4物质的量为0.5 mol-0.45 mol=0.05 mol，根据的反应转化关系可知，该反应消耗0.05 molCO2，同时反应生成0.1 molCO和0.1 molH2，故平衡时各种气体的物质的量分别为n(SO2)=0.1 mol，n(CH4)=0.5 mol，n(S)=n(H2O)=0.9 mol，n(CO2)=0.45 mol-0.05 mol=0.4 mol，n(CO)= n(H2)=0.1 mol，n(N2)=7 mol，气体的总物质的量n(总)= 0.1 mol+0.5 mol+0.9 mol+0.9 mol+0.4 mol+0.1 mol+0.1 mol+7 mol=10 mol，故此时SO2的分压为：p(SO2)=； 平衡时分压p(CO)=p(H2)=，p(CO2)=，p(CH4)=，故反应Ⅱ的压强平衡常数Kp(Ⅱ)=。 18. 达利雷生是双重食欲素受体拮抗药，达利雷生的一种合成路线如下(部分条件已略去)： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为_______。 （2）A→C的反应类型为_______。 （3）F→G的反应类型为取代反应，则有机物X的结构简式为_______。 （4）C→D的化学方程式为_______。 （5）满足下列条件的F的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：1：1的结构简式为_______(任写一种)。 ①苯环上含有3个侧链；②能发生银镜反应；③能与两倍物质的量的溶液反应 （6）氨基上氮原子的电子云密度越大，该物质碱性越强。相同条件下，下列有机物碱性由强至弱的顺序为(填序号)_______。 ① ② ③ （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以邻二硝基苯、苯甲酸为有机原料合成的路线_______(其他试剂任选，已知)。 【答案】（1）碳氯键、氨基 （2）取代反应 （3） （4） （5） ①. 6 ②. (或) （6）③>①>② （7） 【解析】 【分析】A()与B（）发生取代反应生成C（），C在乙酸的作用下氨基上的氢与羰基先发生加成反应后消去反应生成D（），D与反应生成E（）；F（）与X（）发生取代反应生成G（），比较F和G的结构，结合X的分子式知，X的结构简式为，E和G反应生成达利雷生，据此回答问题。 【小问1详解】 B的结构简式为，所含的官能团为碳氯键、氨基，故答案为碳氯键、氨基。 【小问2详解】 对比A与C的结构可知，A→C的反应类型为取代反应，故答案为取代反应。 【小问3详解】 由分析知，X的结构简式为，故答案为。 【小问4详解】 由分析可知，C→D是在乙酸的作用下先加成后消去反应生成，发生的化学方程式为。故答案为。 【小问5详解】 F的同分异构体中，能发生银镜反应，说明含有醛基；能与两倍物质的量的溶液反应，说明含2个酚羟基，则苯环上有3个侧链时，侧链为-OH、-OH、-CHICHO，同时满足条件的只有6种。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：1：1的结构简式为、，故答案为；、。 【小问6详解】 氨基上氮原子的电子云密度越大的物质碱性越强，邻甲基苯胺中的甲基具有推电子效应，能够增强苯胺的碱性，相比之下，邻氯苯胺中的氯原子具有吸电子效应，会减弱苯胺的碱性，碱性由强至弱的顺序为③>①>②，故答案为③>①>②。 【小问7详解】 结构类似流程中的D的结构，可以由在乙酸的作用下发生类似于C→D的反应得到，可由与苯甲酸发生取代反应得到，可由在铁粉和盐酸的作用下还原得到，故合成流程为，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $