精品解析：江苏扬州市新华中学2026届下学期高三3月考前适应性练习二 化学试卷

扬州市新华中学2026届高三3月考前适应性练习二 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 1. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是 A. 制造机器人所使用的芯片的主要成分为 B. 红外光谱法可区别石英玻璃(非晶态)和水晶(晶态) C. 稀土金属是元素周期表ⅢB族中部分元素的总称，中国是生产稀土金属的主要国家，Sc元素位于元素周期表中ⅢB族 D. 2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架(MOF)领域作出杰出贡献的三位科学家，MOF-5含锌、碳、氢、氧等元素，能稳定高效捕获，锌、碳、氢、氧元素都属于主族元素。 2. 向石灰氮()中加水并通入气体，反应生成硫脲，硫脲在150℃时部分异构化为。下列说法正确的是 A. 能溶于水，是因为能与形成分子间氢键 B. 和中所含化学键类型完全相同 C. 空间构型为V形 D. 中含有键 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作不合理的是 A. 甲为制备简易氢氧燃料电池 B. 乙为萃取振荡时的放气操作 C. 丙可用于制备少量一氧化氮气体 D. 丁为滴定时的具体操作 4. 某窝穴体结构如图所示，其与形成的超分子可用于提取含和的混合溶液中的。已知：Sr位于元素周期表第5周期第ⅡA族。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 碱性： C. 离子半径： D. 提取所得产物中，与窝穴体间存在离子键 阅读下列材料，完成下面小题。 钒(V)有金属“维生素”之称。钒元素常见的化合价有、、和价等。将溶液加热水解得到气体和沉淀。受热易分解。是强氧化剂，在酸性条件下与过氧化氢反应生成和无色无味气体。也可用作氧化的催化剂，与反应生成释放98.3kJ的热量。一种催化脱除烟气中的NO的反应为。碱性硼化钒()—空气电池是一种高性能电池，放电时的总反应为。 5. 下列说法正确的是 A. 钒元素原子核外有5个未成对电子 B. 转化为时，氮原子杂化方式变化为 C. 依据分别与稀硫酸和NaOH溶液的反应，推断有两性 D. 的结构为 6. 下列说法不正确的是 A. 具有还原性，可参与全钒液流电池放电时的正极反应生成 B. 具有强氧化性，可用于有机合成中醇的氧化 C. 具有还原性，可用于制作干果时的抗氧化剂 D. 氨具有还原性，可用于工业制备硝酸 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 加热充分水解的化学方程式： B. 与过氧化氢反应的离子方程式： C. 催化氧化热化学方程式：； D. 碱性硼化钒-空气电池的负极反应式： 8. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向左室迁移 B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. 完全转化为的电解总反应： 9. 化合物Z是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应 B. Z分子与足量加成后产物中有4个手性碳原子 C. 可用溶液检验Z中是否含有Y D. Z在水中溶解度比X的大 10. 以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯和为原料生产环氧丙烷()及发生副反应的反应机理如右图所示(图中表示含硅物种)。下列说法不正确的是 A. I是生产环氧丙烷及副反应的催化剂 B. 过程中有非极性键的断裂和形成 C. 过程中Ti元素的化合价未发生变化 D. 若用2—丁烯()代替丙烯和发生该反应，则可能生成 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论不正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2 mL 0.1 mol/L的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴入2滴0.1 mol/L的溶液，产生气泡的速率增大 可能是因为形成原电池而加快化学反应速率 B 用pH计分别测定等体积的溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 还原性： D 将1-溴丁烷与烧碱的乙醇溶液混合加热，产生的气体充分水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金属元素的过程如图所示。 已知：，。下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. “沉铁”时可能发生的反应为 C. “沉钴”后溶液中： D. “沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在： 13. 丙烷()与适量混合反应脱氢生产丙烯()的主要反应为： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 条件下，和反应达平衡状态时，体系中、、、、CO和的体积分数随温度变化如图所示(若仅考虑上述反应)。下列说法正确的是 A. 平衡体系中CO的体积分数可能大于20% B. 曲线c表示 C. 850℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ平衡常数 D. 减小压强，反应Ⅱ一定不发生平衡移动 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。 （1）比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为Li+MnO2=LiMnO2。下列关于锂金属电池说法正确的是______(填序号)。 A．放电时Li作负极 B．比能量高于锌锰干电池 C．可用稀硫酸作电解质 （2）钴酸锂(LiCoO2)、磷酸铁锂(LiFePO4)等锂离子二次电池应用普遍。 ①钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时，Li+由LixC6中脱嵌。写出放电至完全时Li1-xCoO2电极的电极反应式：______。 ②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时Li+脱嵌形成Li1-xFePO4(0＜x≤1)。Li1-xFePO4晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图2所示)。图2中黑球代表______，______。 （3）将废旧锂离子电池(外壳为铁，电芯含铝)置于不同浓度的Na2S和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图3所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到XRD示意图谱如图4所示。 ①电池在5%Na2S溶液中比在5%NaCl溶液中放电速率更大，其原因是______。 ②与Na2S溶液相比，NaCl溶液的质量分数由5%增大至10%时，电池残余电压降低速率更快。依据图4 XRD图谱，分析其主要原因：______。 （4）将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使钴转化为Co2+，转化率达到99%。写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式：______。 15. 一种合成抗病毒生物活性类化合物G的路线部分如下： （1）X的化学式为，写出其结构简式：______。 （2）A→B的反应类型是______。 （3）G分子中手性碳原子的数目为______。 （4）物质A呈酸性的原因是(结构为)中羟基的氧氢键断裂，且极性越强，氧氢单键越易断裂。下列物质的酸性由强到弱的顺序是______。 ① ② ③ （5）写出满足下列条件的一种F的同分异构体：______。 ①能发生银镜反应且能使溴的溶液褪色；②碱性条件水解后酸化的一种产物能与溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱中存在4组峰。 （6）写出以、为原料制备的合成路线流程图：______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) 16. 硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂，用硫磺与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如图： 已知：①，， ②(放热反应) （1）合成。将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。 ①冷水从______(填“a”或“b”)端通入。 ②若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、______。 ③反应釜中还有副反应发生，如硫磺与KOH溶液反应生成和，该反应的化学方程式为______。 （2）除硫化物。由于成品中不能含有铅，故加入溶液只能略微不足。证明溶液略微不足的实验操作与现象是______。 （3）KSCN纯度测定。溶液pH介于0~1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的溶液来测定KSCN纯度，发生反应为。请补充完整实验方案： ①准确称取1.0000g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A。 ②量取20.00mL______。[实验中须使用的试剂：溶液、溶液、溶液] ③重复实验两次，计算消耗溶液A的平均体积为VmL。 ④计算KSCN的质量分数______。 17. 甲醛是室内装修常见污染物，可通过光触媒氧化法和催化氧化法等多种方法去除。 （1）将、、和KOH按一定比例混合充分反应，可得一种用于去除甲醛的复合催化剂(反应后锰元素均转化为)。若，则反应消耗的、、物质的量之比为______。 （2）一种以催化剂、多孔为催化剂载体，去除空气中甲醛的机理如图所示。 ①该催化剂去除甲醛的机理可描述为______。 ②写出酸性条件下，与HCHO反应的离子方程式：______。 ③空气的湿度会影响甲醛的去除率，其他条件一定，测得甲醛的去除率与相对湿度的关系如图所示。相对湿度。 相对湿度从20%增大到80%，甲醛的去除率先增大后减小的主要原因是______。 （3）一种Au—氧化物催化去除甲醛的机理如图所示。根据信息将图戊中所缺部分补全______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州市新华中学2026届高三3月考前适应性练习二 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 1. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是 A. 制造机器人所使用的芯片的主要成分为 B. 红外光谱法可区别石英玻璃(非晶态)和水晶(晶态) C. 稀土金属是元素周期表ⅢB族中部分元素的总称，中国是生产稀土金属的主要国家，Sc元素位于元素周期表中ⅢB族 D. 2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架(MOF)领域作出杰出贡献的三位科学家，MOF-5含锌、碳、氢、氧等元素，能稳定高效捕获，锌、碳、氢、氧元素都属于主族元素。 【答案】C 【解析】 【详解】A．制造芯片的主要成分为单质Si，是光导纤维的主要原料，A错误； B．红外光谱法用于检测物质中的化学键或官能团，石英玻璃和水晶均由组成，都含Si-O键，无法用红外光谱区分，区别晶态和非晶态应使用X射线衍射法，B错误； C．稀土金属是元素周期表ⅢB族的钪、钇和镧系元素的总称，Sc元素位于第四周期ⅢB族，C正确； D．锌元素属于周期表ⅡB族，为副族元素，不属于主族元素，D错误； 故选C。 2. 向石灰氮()中加水并通入气体，反应生成硫脲，硫脲在150℃时部分异构化为。下列说法正确的是 A. 能溶于水，是因为能与形成分子间氢键 B. 和中所含化学键类型完全相同 C. 空间构型为V形 D. 中含有键 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电负性较小且原子半径较大，不能与形成分子间氢键，溶于水是因为二者均为极性分子、符合相似相溶规律，A错误； B．是共价化合物，仅含共价键；是离子化合物，含离子键、共价键，二者化学键类型不同，B错误； C．与互为等电子体，中心C原子为sp杂化，空间构型为直线型，C错误； D．的结构与尿素类似，1个分子中含4个N-H键、2个C-N键、1个C=S中有1个键，共7个键，故中含有键，D正确； 故选D。 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作不合理的是 A. 甲为制备简易氢氧燃料电池 B. 乙为萃取振荡时的放气操作 C. 丙可用于制备少量一氧化氮气体 D. 丁为滴定时的具体操作 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲装置两个电极均为锌，闭合电解溶液时，阳极锌为活性电极，优先失电子生成，无法得到，不能形成氢氧燃料电池，A符合题意； B．萃取振荡放气时，需倒转分液漏斗，一手按住玻璃塞、一手控制活塞，打开活塞排出振荡产生的气体，操作正确，B不符合题意； C．与稀硝酸反应生成，难溶于水，反应生成的使左侧压强增大，将稀硝酸压入右侧使铜丝与稀硝酸脱离，可制备少量且避免被氧化，操作正确，C不符合题意； D．滴定时左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，操作规范，D不符合题意； 故选A。 4. 某窝穴体结构如图所示，其与形成的超分子可用于提取含和的混合溶液中的。已知：Sr位于元素周期表第5周期第ⅡA族。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 碱性： C. 离子半径： D. 提取所得产物中，与窝穴体间存在离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态N的电子排布为[He]2s22p3，2p轨道半充满稳定结构，失去电子需要更多能量，基态O的电子排布为[He]2s22p4，失去一个电子后达到2p3稳定结构，较N失电子更容易，因此第一电离能：，A正确； B．Sr和Mg均为第 ⅡA 族元素，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，因此碱性：，B正确； C．Cl-和K+为电子层结构相同的离子，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。Cl的核电荷数小于K，因此，C正确； D．窝穴体为中性分子，窝穴体与所形成的超分子是通过非共价键作用，而非离子键，离子键是阴阳离子间的静电作用，窝穴体不带电荷，无法与Sr2+形成离子键，D错误； 故答案选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 钒(V)有金属“维生素”之称。钒元素常见的化合价有、、和价等。将溶液加热水解得到气体和沉淀。受热易分解。是强氧化剂，在酸性条件下与过氧化氢反应生成和无色无味气体。也可用作氧化的催化剂，与反应生成释放98.3kJ的热量。一种催化脱除烟气中的NO的反应为。碱性硼化钒()—空气电池是一种高性能电池，放电时的总反应为。 5. 下列说法正确的是 A. 钒元素原子核外有5个未成对电子 B. 转化为时，氮原子杂化方式变化为 C. 依据分别与稀硫酸和NaOH溶液的反应，推断有两性 D. 的结构为 6. 下列说法不正确的是 A. 具有还原性，可参与全钒液流电池放电时的正极反应生成 B. 具有强氧化性，可用于有机合成中醇的氧化 C. 具有还原性，可用于制作干果时的抗氧化剂 D. 氨具有还原性，可用于工业制备硝酸 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 加热充分水解的化学方程式： B. 与过氧化氢反应的离子方程式： C. 催化氧化热化学方程式：； D. 碱性硼化钒-空气电池的负极反应式： 【答案】5. C 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．钒是23号元素，基态原子核外电子排布为，其未成对电子数为3，A错误； B．中N形成3个键，还存在1个孤电子对，则中N原子为杂化；在氮气分子中，氮原子之间形成了氮氮三键，包括一个键和两个键，N还有1个孤电子对，呈直线形结构，其N原子为杂化，B错误； C．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，能分别与稀硫酸和NaOH溶液反应生成盐和水，符合两性氧化物的定义，C正确； D．在 中，B原子提供空轨道，中O提供孤对电子而形成配位键，箭头应从提供孤对电子的O指向B，即，D错误； 故答案为C。 【6题详解】 A．中V为+4价，生成时，V为+5价，V化合价升高，失电子发生氧化反应，应为负极反应；放电正极发生得电子的还原反应，A错误； B．根据题干，是强氧化剂，可氧化醇，可用于有机合成中醇的氧化，B正确； C．具有还原性，可消耗食品包装中的氧气，因此可用作干果的抗氧化剂，C正确； D．工业制硝酸的基础反应是氨的催化氧化反应：，被氧化，N化合价升高，体现还原性，D正确； 故答案为A。 【7题详解】 A．加热发生水解产生的气体为，同时生成难溶的而使水解完全，其水解的化学方程式为：，A正确； B．根据题干信息，是强氧化剂，在酸性条件下将过氧化氢氧化为氧气，而自身被还原为，则其反应的离子方程式为：，B正确； C．根据题干信息，与反应生成时释放98.3kJ的热量，则催化氧化的热化学方程式为：；，C错误； D．负极失电子发生氧化反应，该负极反应式：，电荷、原子均守恒，D正确； 故答案为C。 8. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向左室迁移 B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. 完全转化为的电解总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左侧发生，N元素化合价下降，则左侧是阴极区，右侧发生，Cl元素化合价上升，则右侧是阳极区，据此解答； 【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则，向左室迁移，A正确； B．电解过程中，先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误； C．b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确； D．左侧阴极总反应是，右侧阳极总反应是，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确； 故选B。 9. 化合物Z是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应 B. Z分子与足量加成后产物中有4个手性碳原子 C. 可用溶液检验Z中是否含有Y D. Z在水中溶解度比X的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y中含有和均能与反应，1个与1个反应，一个与苯环相连的酯基且氧直接连在苯环上，则与2个反应，所以1molY最多能与3 mol NaOH发生反应，A错误； B．Z分子与足量加成后产物为，该分子有2个手性碳原子，B错误； C．Y中含有羧基，可以和碳酸氢钠反应产生气泡，Z与碳酸氢钠不反应，用溶液检验Z中是否含有Y，C正确； D．X中含有羟基、羧基都可以和水分子间形成氢键，Z结构中不含亲水基团，在水中溶解度Z比X的小，D错误； 故答案为C。 10. 以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯和为原料生产环氧丙烷()及发生副反应的反应机理如右图所示(图中表示含硅物种)。下列说法不正确的是 A. I是生产环氧丙烷及副反应的催化剂 B. 过程中有非极性键的断裂和形成 C. 过程中Ti元素的化合价未发生变化 D. 若用2—丁烯()代替丙烯和发生该反应，则可能生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应机理图可知，Ⅰ先参与反应，反应结束后又重新生成，是生产环氧丙烷及副反应的催化剂，A正确； B．反应过程中的非极性键、烯烃的非极性键发生断裂，副反应生成有非极性键形成，存在非极性键的断裂和形成，B正确； C．整个转化过程中Ti均与氧成键，新增的键为配位键，无电子转移，Ti元素化合价未发生变化，C正确； D．2-丁烯结构为，发生环氧化反应时双键两端碳原子均参与形成三元环，产物的三元环两个碳上各连1个甲基，产物为，D错误； 故选D。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论不正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2 mL 0.1 mol/L的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴入2滴0.1 mol/L的溶液，产生气泡的速率增大 可能是因为形成原电池而加快化学反应速率 B 用pH计分别测定等体积的溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 还原性： D 将1-溴丁烷与烧碱的乙醇溶液混合加热，产生的气体充分水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn与反应置换出Cu在锌表面而形成Zn-Cu原电池，可加快生成氢气的速率，结论表述为“可能”合理，A正确； B．未说明溶液与溶液的物质的量浓度是否相等，仅通过等体积溶液的pH大小无法比较二者水解程度，不能判断和结合的能力强弱，B错误； C．溴水与反应生成淡黄色S沉淀，为还原剂，为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性，C正确； D．1-溴丁烷在烧碱的乙醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，产生的气体水洗除去挥发的乙醇后，剩余气体还能使酸性溶液褪色，说明有烯烃生成，可证明1-溴丁烷发生了消去反应，D正确； 故答案为B。 12. 室温下，锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金属元素的过程如图所示。 已知：，。下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. “沉铁”时可能发生的反应为 C. “沉钴”后溶液中： D. “沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在： 【答案】D 【解析】 【分析】锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，转化为相应的硫酸盐，加入碳酸钠溶液后，硫酸铁与碳酸钠溶液发生双水解反应生成FeOOH沉淀和二氧化碳，过滤，向滤液中加入硫化钠溶液生成CoS除去，得到硫酸锰溶液，据此分析回答。 【详解】A．溶液中存在质子守恒，水电离出的总浓度等于水电离出的浓度，即，A正确； B．与发生双水解反应生成沉淀和，配平后离子方程式为，B正确； C．为使沉淀完全且不沉淀，溶液中应满足，从而得出，C正确； D．沉铁和沉钴过程中加入的钠盐溶液的浓度、体积均未知，无法比较两次滤液中浓度大小，D错误； 故选D。 13. 丙烷()与适量混合反应脱氢生产丙烯()的主要反应为： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 条件下，和反应达平衡状态时，体系中、、、、CO和的体积分数随温度变化如图所示(若仅考虑上述反应)。下列说法正确的是 A. 平衡体系中CO的体积分数可能大于20% B. 曲线c表示 C. 850℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ平衡常数 D. 减小压强，反应Ⅱ一定不发生平衡移动 【答案】C 【解析】 【分析】根据已知信息，密闭容器中通入4molC3H8、1molCO2，保持压强为1bar进行工业模拟，可知为恒压装置，初始时，4molC3H8、1molCO2，可知曲线a为C3H8，曲线d为CO2，I II ，分析方程式组，反应I产物C3H6和H2是等量产生，反应II消耗H2，可知曲线b为C3H6，曲线c为H2；因为一氧化碳和水是等量的，故曲线e为CO和H2O共用. 【详解】A．初始时加入和，气体的总物质的量为5 mol。设反应I中转化了xmol，反应II中平衡时转化了ymol，平衡时气体总物质的量为(5+x)mol， CO的体积分数为，完全转化，最大为1mol；此时几乎耗尽，最大接近4mol，CO的体积分数，CO的体积分数不可能大于20%，A错误； B．经分析可知曲线c为H2，B错误； C．由图可知 850K平衡时体积分数为20%、体积分数为5%、体积分数为5%、体积分数为25%，反应Ⅱ平衡常数，C正确； D．减小压强，反应I正向移动，导致氢气增多；氢气增多，反应Ⅱ则正向移动，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。 （1）比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为Li+MnO2=LiMnO2。下列关于锂金属电池说法正确的是______(填序号)。 A．放电时Li作负极 B．比能量高于锌锰干电池 C．可用稀硫酸作电解质 （2）钴酸锂(LiCoO2)、磷酸铁锂(LiFePO4)等锂离子二次电池应用普遍。 ①钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时，Li+由LixC6中脱嵌。写出放电至完全时Li1-xCoO2电极的电极反应式：______。 ②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时Li+脱嵌形成Li1-xFePO4(0＜x≤1)。Li1-xFePO4晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图2所示)。图2中黑球代表______，______。 （3）将废旧锂离子电池(外壳为铁，电芯含铝)置于不同浓度的Na2S和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图3所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到XRD示意图谱如图4所示。 ①电池在5%Na2S溶液中比在5%NaCl溶液中放电速率更大，其原因是______。 ②与Na2S溶液相比，NaCl溶液的质量分数由5%增大至10%时，电池残余电压降低速率更快。依据图4 XRD图谱，分析其主要原因：______。 （4）将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使钴转化为Co2+，转化率达到99%。写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式：______。 【答案】（1）AB （2） ①. Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2 ②. Li+ ③. 0.25 （3） ①. Na2S溶液的还原性更强，更易参与氧化还原反应，加快电子转移速率 ②. NaCl溶液浓度增大时，Cl-促进铁外壳腐蚀，生成更多Fe2O3等产物，加快电池放电过程，而Na2S溶液中生成的硫化物会抑制反应 （4）2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O 【解析】 【小问1详解】 A．锂金属电池放电时总反应为Li+MnO2=LiMnO2，放电时Li作负极，MnO2做正极，A正确； B．100gLi可以失去电子：=14.3mol，100gZn可以失去电子：=3.1mol，所以锂电池比能量高于锌锰干电池，B正确； C．锂金属不可用稀H2SO4作电解质，因为锂可以与硫酸反应，破坏电极，C错误； 故答案为：AB； 【小问2详解】 ①由图可知，放电时，Li+由LixC6中脱嵌，根据原子守恒、电荷守恒可得放电至完全时，Li1-xCoO2电极的电极反应式为：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2，故答案为：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2； ②根据题意可知，Fe存在于O原子构成的正八面体中，P存在于O原子构成的正四面体中，由图可以看出正八面体和四面体结构都为4个，所以晶胞中有4个Fe和4个P，则LiFePO4单元中实际构成是Li4Fe4P4O16，即Li+在8个顶点、4个棱心和前、后、左、右4个面心上，即图2中黑球代表Li+，由图2可知，Li1-xFePO4比LiFePO4少了前、后面心的2个Li+，少的个数为2×=1，则Li1-xFePO4晶胞为Li3Fe4P4O16，所以1-x=，x=0.25，故答案为：Li+；0.25； 【小问3详解】 ①Na2S溶液具有更强的还原性，作为电解质溶液时，能更易参与电池的氧化还原反应，加快电子转移速率，从而使电池放电速率更快，故答案为：Na2S溶液的还原性更强，更易参与氧化还原反应，加快电子转移速率； ②依据图4 XRD图谱，当NaCl溶液浓度增大时，溶液中Cl-浓度升高，会加速铁外壳的腐蚀（发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀），同时生成更多的Fe2O3等产物，这些产物会促进电池内部的电化学反应，加快电池的放电过程，使得残余电压下降速率变快，而Na2S溶液中，S2-会与金属离子形成难溶的硫化物（如FeS），覆盖在电极表面，一定程度上抑制了反应的进一步进行，放电速率相对较慢，其主要原因是NaCl溶液浓度增大时，Cl-促进铁外壳腐蚀，生成更多Fe2O3等产物，加快电池放电过程，而Na2S溶液中生成的硫化物会抑制反应，故答案为：NaCl溶液浓度增大时，Cl-促进铁外壳腐蚀，生成更多Fe2O3等产物，加快电池放电过程，而Na2S溶液中生成的硫化物会抑制反应； 【小问4详解】 将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理，实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使钴转化为Co2+，转化率达到99%，则盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式为：2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O，故答案为：2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O。 15. 一种合成抗病毒生物活性类化合物G的路线部分如下： （1）X的化学式为，写出其结构简式：______。 （2）A→B的反应类型是______。 （3）G分子中手性碳原子的数目为______。 （4）物质A呈酸性的原因是(结构为)中羟基的氧氢键断裂，且极性越强，氧氢单键越易断裂。下列物质的酸性由强到弱的顺序是______。 ① ② ③ （5）写出满足下列条件的一种F的同分异构体：______。 ①能发生银镜反应且能使溴的溶液褪色；②碱性条件水解后酸化的一种产物能与溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱中存在4组峰。 （6）写出以、为原料制备的合成路线流程图：______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) 【答案】（1） （2）取代反应 （3）2 （4）③＞①＞② （5）或 （6） 【解析】 【分析】A与SOCl2发生取代反应，生成B，B与X在N(C2H5)3的作用下生成C，X的分子式为，X结构为，C与n-BuLi反应，生成D，D与反应生成E，E与HCl反应生成F，F经系列反应后得到G。 【小问1详解】 对比B和C的结构，B是与X发生取代反应生成C，X结构为； 【小问2详解】 A中的羟基被取代生成，属于取代反应； 【小问3详解】 手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，G的含氧六元环中，连的碳原子、连的碳原子均为手性碳，如图：，共2个。 【小问4详解】 根据题意，取代基吸电子能力越强，极性越强，酸性越强，-CF3为吸电子基团，-CH3为推电子基团，吸电子能力：，故酸性顺序为③＞①＞②； 【小问5详解】 能发生银镜反应，即具有醛基，碱性条件水解后酸化的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，即可水解得到酚羟基，存在结构，能使溴的CCl4溶液褪色，即存在碳碳双键或碳碳三键结构，③核磁共振氢谱中存在4组峰，符合条件的F的同分异构体为：或； 【小问6详解】 与Br2发生加成反应生成，先消去再酸化得到，与反应生成，与HCl反应生成，合成路线为： 。 16. 硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂，用硫磺与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如图： 已知：①，， ②(放热反应) （1）合成。将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。 ①冷水从______(填“a”或“b”)端通入。 ②若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、______。 ③反应釜中还有副反应发生，如硫磺与KOH溶液反应生成和，该反应的化学方程式为______。 （2）除硫化物。由于成品中不能含有铅，故加入溶液只能略微不足。证明溶液略微不足的实验操作与现象是______。 （3）KSCN纯度测定。溶液pH介于0~1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的溶液来测定KSCN纯度，发生反应为。请补充完整实验方案： ①准确称取1.0000g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A。 ②量取20.00mL______。[实验中须使用的试剂：溶液、溶液、溶液] ③重复实验两次，计算消耗溶液A的平均体积为VmL。 ④计算KSCN的质量分数______。 【答案】（1） ①. a ②. 加快冷却水的流速 ③. （2）取沉淀后上层清液，向清液中滴加醋酸铅溶液，生成极少量的沉淀，说明(CH3COO)2Pb溶液略微不足 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】硫磺与KCN、KOH混合溶液反应生成硫氰化钾，加入醋酸铅溶液除去硫离子，过滤滤液加入氢氧化钡溶液除去硫酸根离子，经过一系列操作得到硫氰化钾晶体。 【小问1详解】 ①冷水从a端通入b端流出可以有更好的冷却效果； ②若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、加快冷却水的流速等； ③硫磺与KOH溶液反应生成K2S和K2S2O3，根据质量守恒还会生成水，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 硫离子和铅离子生成硫化铅沉淀，取沉淀后上层清液，向清液中滴加醋酸铅溶液，生成极少量的沉淀，说明(CH3COO)2Pb溶液略微不足； 【小问3详解】 溶液pH介于0~1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO3溶液来测定KSCN纯度，发生反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓；结合题干实验操作可知，实验为用溶液A滴定20.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液，SCN-能和铁离子反应使溶液显红色，则使用NH4Fe(SO4)2溶液为指示剂、1.0mol·L-1HNO3溶液为调节溶液的pH，操作②为：量取20.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液，加入1.0mol·L-1HNO3溶液为调节pH为0~1，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液，使用溶液A滴定硝酸银溶液至最后半滴溶液A加入后溶液显红色，且半分钟内不褪色。根据反应方程式列关系式，KSCN的质量分数为。 17. 甲醛是室内装修常见污染物，可通过光触媒氧化法和催化氧化法等多种方法去除。 （1）将、、和KOH按一定比例混合充分反应，可得一种用于去除甲醛的复合催化剂(反应后锰元素均转化为)。若，则反应消耗的、、物质的量之比为______。 （2）一种以催化剂、多孔为催化剂载体，去除空气中甲醛的机理如图所示。 ①该催化剂去除甲醛的机理可描述为______。 ②写出酸性条件下，与HCHO反应的离子方程式：______。 ③空气的湿度会影响甲醛的去除率，其他条件一定，测得甲醛的去除率与相对湿度的关系如图所示。相对湿度。 相对湿度从20%增大到80%，甲醛的去除率先增大后减小的主要原因是______。 （3）一种Au—氧化物催化去除甲醛的机理如图所示。根据信息将图戊中所缺部分补全______。 【答案】（1） （2） ①. 在光照条件下，在Ag表面失电子生成和，电子通过中的电子孔到达另一侧银表面，在Ag表面得电子生成，甲醛被和氧化为和。 ②. ③. 相对湿度增大，催化剂吸附的水增多，催化剂表面产生更多的，使甲醛去除率增大；相对湿度过大，催化剂表面吸附的H2O增多，吸附的甲醛减小，使甲醛去除率降低。 （3） 【解析】 【小问1详解】 ，则产物为，​所有来自，所有来自和，假设生成1 mol 消耗，，，根据元素守恒得，，，根据电子得失守恒得，联立解得，，，因此=。 【小问2详解】 ①由图可知，根据图示，甲醛最终转化为和，该催化剂去除甲醛的机理可描述为：在光照条件下，在Ag表面失电子生成和，电子通过中的电子孔到达另一侧银表面，在Ag表面得电子生成，甲醛被和氧化为和。 ②酸性条件下，与HCHO反应生成和，离子方程式为。 ③空气的湿度会影响甲醛的去除率，相对湿度从20%增大到40%，甲醛的去除率增大的主要原因是相对湿度增大，催化剂吸附的水增多，催化剂表面产生更多的，使甲醛去除率增大；相对湿度从40%增大到80%，甲醛的去除率降低的主要原因是相对湿度增大，催化剂表面吸附的H2O增多，吸附的甲醛减小，使甲醛去除率降低。 【小问3详解】 甲醛最后转化为二氧化碳和水，根据中箭头指向，可推测戊为  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $