精品解析：黑龙江哈三中2025-2026学年度下学期高二4月月考化学试题

哈三中2025-2026学年度下学期高二学年4月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Cs-133 Bi-209 第I卷 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列表述中错误的是 A. 红外光谱图可推测未知物中的化学键和官能团 B. 液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面有类似晶体的各向异性 C. 等离子体和离子液体具有相同的聚集状态 D. 通过X射线衍射实验可获取分子的空间结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同化学键和官能团的红外吸收频率存在差异，因此可通过红外光谱图推测未知物中的化学键和官能团，A正确，不符合题意； B．液晶是介于液态和晶态之间的特殊聚集状态，既具有液体的流动性，在光学等物理性质上又具有类似晶体的各向异性，B正确，不符合题意； C．等离子体是由带电粒子、中性粒子组成的气态聚集态（物质第四态），离子液体是室温下呈液态的离子化合物，属于液态，二者聚集状态不相同，C错误，符合题意； D．X射线衍射实验可测定晶体的微观结构，进而获取分子的空间结构，D正确，不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 电子式表示MgCl2形成过程： B. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 C. 基态Sc原子的价层电子排布式：4s2 D. 用电子云轮廓图示意p-pσ键的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgCl2为离子化合物，形成过程中Mg失去电子，Cl得到电子，其形成过程表示无误，A正确； B．Na2O2中含有O-O非极性共价键，CaH2是离子化合物，由Ca2+和H-(氢负离子)构成，其中不含共价键，B错误； C．Sc是21号元素，基态原子的电子排布为[Ar]3d14s2，价层电子排布式应为3d14s2，C错误； D．p-pσ键是由两个p轨道“头对头”重叠形成的，电子云轮廓图应沿键轴呈圆柱形对称，而图中为p-p键的形成，D错误； 故答案为A。 3. 已知反应。下列错误的是 A. LiH的电子式为 B. 石墨中碳原子杂化轨道示意图为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态氮原子电子排布图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．LiH是离子化合物，Li失电子为Li+，H得电子为H-，电子式为，A正确； B．石墨中碳原子采取sp2杂化，形成三个平面三角形的sp2杂化轨道和一个未杂化的p轨道，B正确； C．离子中心原子是C，中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为直线型，C错误； D．氮原子（原子序数7）的电子排布为1s22s22p3，根据洪特规则，2p轨道上的三个电子应分占三个不同的p轨道，且自旋方向相同，电子排布图为，D正确； 故答案为C。 4. 下列对分子的性质叙述中错误的是 A. 乙醇中C-O键是极性键 B. [Cu(H2O)4]2+构型为正四面体 C. CH3CF2COOH酸性弱于CHF2COOH D. O3是极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的结构为，其中键由电负性不同的和原子形成，共用电子对会偏向电负性更大的原子，因此键是极性共价键，A正确； B．中，中心离子的价电子排布为，存在姜-泰勒效应，导致4个配位水分子的空间分布发生畸变，其实际构型为平面正方形，而非正四面体，B错误； C．羧酸的酸性强弱与羧基（）的电离程度有关，吸电子基团会增强羧基的极性，促进电离，使酸性增强。中，与羧基相连的是，中，与羧基直接相连的是吸电子能力更强的基团；因此的酸性弱于，C正确； D．分子的空间结构为V形，中心原子存在孤电子对，分子中正、负电荷中心不重合，因此是极性分子，D正确； 故答案选B。 5. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．POCl3的中心P原子价层电子对数是4+=4，因此采用sp3杂化，空间结构为四面体形；的中心P原子价层电子对数是4+=4，因此也是采用sp3杂化，空间结构为四面体形，A正确； B．的中心N原子价层电子对数是2+=2，无孤对电子，因此N采用sp杂化，空间结构为直线形，键角为180°；的中心N原子价层电子对数是3+=3，无孤对电子，因此N采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，键角为120°；的中心N原子价层电子对数是2+=3，有1对孤对电子，因此N采用sp2杂化，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致其键角小于120°，的键角依次减小，这不仅与与孤电子对与成键电子对的作用力有关，也与中心N原子的杂化类型有关，B错误； C．SiX4均为分子晶体，分子之间以分子间作用力结合。随着物质分子的相对分子质量增大，范德华力逐渐增大，因此的熔沸点逐渐升高，C正确； D．对硝基苯酚的分子间不仅存在范德华力，还存在氢键，使其熔沸点升高；而邻硝基苯酚分子内存在氢键，分子之间只存在范德华力，使物质的熔、沸点比存在分子间氢键的对硝基苯酚低，故物质的沸点：邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚，D正确； 故合理选项是B。 6. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的核外电子只有一种运动状态；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，且由这两种元素所形成的YZ2分子中各原子均满足8电子稳定结构；Z和Q位于同一主族；W为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A. 键角： B. 与X形成的化合物的沸点：Q＞Z＞Y C. 简单氢化物稳定性：Z＞Q D. 相同条件下，水中溶解度：W2YZ3＜WXYZ3 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素：X原子的核外电子只有一种运动状态，说明X原子核外只有1个电子，故X为H元素；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，且二者形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构，符合条件的为，其中C原子有2个未成对电子、O原子也有2个未成对电子，因此Y为C元素、Z为O元素；Z和Q位于同一主族，且Q原子序数大于O，故Q为S元素；W为所在周期中原子半径最大的元素，且W原子序数大于O、小于S，因此W位于第三周期，第三周期原子半径最大的元素为Na元素。综上，X、Y、Z、W、Q依次为H、C、O、Na、S。 【详解】A．为碳酸根（），中心碳原子的价层电子对数为3且无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角约为；为硫酸根（），中心硫原子的价层电子对数为4且无孤电子对，空间构型为正四面体，键角约为，因此键角关系为，A错误； B．Q（S）与H形成的化合物为，Z（O）与H形成的化合物为，Y（C）与H形成的化合物为烃类；分子间存在氢键，沸点显著高于无氢键的，而烃类的沸点随碳原子数变化差异极大，甲烷沸点低于，但高级烃沸点可远高于，因此无法得出“Q > Z > Y”的沸点顺序，B错误； C．Z（O）的简单氢化物为，Q（S）的简单氢化物为；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，而非金属性，因此稳定性关系为，即Z > Q，C正确； D．为碳酸钠（），为碳酸氢钠（）；相同条件下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，因此溶解度关系为，D错误； 故答案选C。 7. 下列表述正确的有几项 ①基态S原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为1：4 ②第二周期元素中，氟的第一电离能最大 ③第三周期元素中简单金属阳离子半径最小的是Al3+ ④气体分子中一定有σ键，不一定有π键 ⑤当单一波长的X射线通过晶体时，可以看到分立的斑点或明锐的衍射峰 ⑥CO与N2相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2：1 ⑦CF4中C-F键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ⑧金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 【答案】A 【解析】 【详解】①基态S原子价电子排布为，两种自旋状态的电子数分别为2和4，比值为1:2，错误； ②第二周期元素中，第一电离能最大的是（稀有气体全满稳定结构，第一电离能大于F），错误； ③第三周期简单金属阳离子为，三者电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径最小，正确； ④稀有气体为单原子分子的气体，不存在化学键，因此没有σ键，错误； ⑤晶体具有规则的空间结构，单一波长X射线通过晶体时会发生衍射，得到分立的斑点或明锐的衍射峰，这是X射线晶体衍射的基本特征，正确； ⑥CO分子中为C≡O三键，含1个σ键、2个π键，σ键与π键数目比为1:2，错误； ⑦F原子半径小于Cl原子，因此C−F键的键长比C−Cl键短，正确； ⑧金属晶体导电是因为自由电子在外电场作用下定向移动，不是失去电子，错误； 综上，正确的表述有③⑤⑦，共3项； 故选A。 8. 杯酚分离和、冠醚识别碱金属离子等超分子性质的运用带来了生命、信息和材料产业的技术革命。 下列有关说法错误的是 A. 晶体和晶体的配位数均为12 B. 杯酚分离和的过程中操作①为过滤 C. 18-冠-6识别钾离子后形成的物质为超分子 D. 跨膜运输过程中体现超分子的重要特征为自组装 【答案】D 【解析】 【详解】A.和均为分子晶体且分子间只有范德华力，晶胞中位于晶胞的顶点、面心，其配位数均为12，A正确 B.杯酚与结合呈不溶于甲苯的固体，杯酚分离和的过程中操作①为过滤，B正确 C.冠醚利用环上的氧原子和不同大小的空穴识别碱金属离子，18-冠-6识别钾离子后形成的物质为超分子，C正确 D.右图中示例描述了跨膜运输过程中超分子的重要特征为分子识别，D错误； 故选D。 9. 如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是 A. 立方烷和苯的最简式相同 B. 立方烷的一个分子中只有12个σ键 C. 立方烷的二氯代物有3种(不考虑立体异构) D. 立方烷与苯乙烯()具有相同的分子式 【答案】B 【解析】 【详解】A．立方烷分子式是C8H8，苯分子式是C6H6，二者的最简式均为CH，因此二者最简式相同，A正确； B．立方烷分子式是C8H8，物质分子中含有12个C-C键和8个C-H键，它们都是σ键，因此它的一个分子中有12+8=20个σ键，B错误； C．立方烷有三种二氯代物(不考虑立体异构)，它的这三种二氯代物结构简式分别是：、、， C正确； D．立方烷分子式是C8H8，苯乙烯()分子式是C8H8，可见立方烷与苯乙烯具有相同的分子式，D正确； 故选B。 10. 关于下列晶胞，描述错误的是 晶体 干冰 石墨 硅 氟化钙 晶体结构 A. 干冰晶胞中，每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个 B. 石墨晶胞中，碳原子数、C-C键数、六元环数之比为2：3：1 C. 硅晶胞中，每个硅原子被12个六元环共用 D. CaF2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近的F-有4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰晶胞为面心立方结构，每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个，A正确； B．石墨晶胞中，以一个六元环为研究对象，每个C被3个六元环共用，则属于每个六元环的C数量为：；每个C参与3个C-C键，每个C-C键被2个C共用，故C-C键的数目为：，则碳原子数、C-C键数、六元环数之比为2：3：1，B正确； C．硅晶胞为金刚石型结构，每个硅原子周围有4个Si-Si键，且每个硅原子参与形成12个六元，被12个六元环共用，C正确； D．图中黑球为F-，观察CaF2晶胞结构可知，每个Ca2+周围距离最近的F-有8个，D错误； 故选D。 11. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列现象与解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮气分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 刚玉(Al2O3)的硬度大，熔点高 刚玉是共价晶体 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气稳定存在于自然界中，是因为氮气分子（）中存在氮氮三键（），三键的键能很大，断开该共价键需要吸收较多的能量，因此氮气化学性质稳定，不易发生反应，该宏观现象与微观解释相符，A不符合题意； B．碘（）易溶于四氯化碳（），是根据“相似相溶”原理：碘和四氯化碳均为非极性分子，分子间作用力类型相似，因此碘易溶于四氯化碳，该宏观现象与微观解释相符，B不符合题意； C．刚玉（）硬度大、熔点高，是因为它是共价晶体（原子晶体）。在共价晶体中，原子之间通过强烈的共价键结合成空间网状结构，破坏这些共价键需要很高的能量，因此表现出硬度大、熔点高的物理性质，该宏观现象与微观解释相符，C不符合题意； D．氯化钠（）晶体熔点高于氯化铝（）晶体，原因在于晶体类型不同：是离子晶体，由阴、阳离子通过离子键结合；而是分子晶体，由分子通过分子间作用力结合。通常情况下，离子键的作用力远强于分子间作用力，故离子晶体的熔点远高于分子晶体，D符合题意； 故答案选D。 12. 氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示（含氦五元环为平面结构）。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。 下列说法正确的是 A. N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞Cu B. 由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp2转化sp3 C. 由图2，Cu+的配位数为2 D. 由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，则N的第一电离能大于O，Cu是金属元素，第一电离能最小，则N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞Cu，A不正确； B．由图1，该反应前，2号氮原子的孤电子对数为=0，形成2个σ键，价层电子对数为2，发生sp杂化，反应后，2号N原子的孤电子对数为1，形成2个σ键，价层电子对数为3，发生sp2杂化，B不正确； C．在Cu2O晶胞中，Cu+与O2-的个数比为2:1，O2-的配位数为4，则Cu+的配位数为2，C正确； D．由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则体对角线的长度为4apm，晶胞边长为pm，在晶胞中含有O2-的数目为=2，含Cu+的数目为4，则晶体密度为=，D不正确； 故选C。 13. 价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. AsH3和H2O的VSEPR模型均为四面体 B. 和BF3的空间结构均为平面三角形 C. SO3和NH3均为极性分子 D. XeF2与XeO2的键角相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．中，中心原子的价层电子对数为键数加上孤电子对数，即，因此它的VSEPR模型为四面体形；中，中心原子的价层电子对数为，因此它的VSEPR模型也为四面体形。两个微粒的VSEPR模型均为四面体，A正确； B．中，中心原子的价层电子对数为，其中包含1对孤电子对，因此其空间结构为三角锥形；中，中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此其空间结构为平面三角形。两者的空间结构不同，B错误； C．的中心原子无孤电子对，分子的空间结构为平面正三角形，结构对称，分子中正负电荷中心重合，因此属于非极性分子；的中心原子有1对孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，结构不对称，分子中正负电荷中心不重合，因此属于极性分子。两者的分子极性不同，C错误； D．中，中心原子的价层电子对数为，其中包含3对孤电子对，孤电子对处于赤道平面，分子空间结构为直线形，键角为；中，中心原子的价层电子对数为，其中包含2对孤电子对，分子空间结构为V形，键角小于。两者的键角不相等，D错误； 故答案选A。 14. CuI常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为，CuI的晶胞如图所示。下列叙述错误的是 A. 等数目的β-CuI、γ-CuI晶胞的质量之比为5：4 B. KI3中阴离子()的中心原子价层电子对数为5 C. α-CuI中1个Cu+与12个Cu+等距离且最近 D. 上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为3：2 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据离子半径可确定黑球为I-，根据均摊法，图中β-CuI结构中含有的I-数为，即该结构图中含的CuI为2个；γ-CuI晶胞中含有4个(白球)，则一个晶胞含4个CuI，因此等数目的β-CuI、γ-CuI晶胞的质量之比为2：4=1：2，A错误； B．的中心原子价层电子对数为，B正确； C．以体心的Cu+为例，α-CuI中1个Cu+与12个Cu+等距离且最近，C正确； D．中，有3molKI被氧化为KI3，有2molCuSO4被还原为CuI，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为3：2，D正确； 故答案为A。 15. 冰存在多种形态的晶体，其中Ih型冰的晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿z轴方向的投影如图所示，已知晶胞中部分氧原子的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体中O和H通过共价键和氢键形成12元环 B. 平均每个晶胞中含有16个氢键 C. b处氧原子的分数坐标为 D. 该冰晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据晶体结构图，晶体中O和H通过共价键和氢键形成12元环，故A正确； B．根据均摊原则，晶胞中水分子个数为 ，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，平均每个水分子形成2个氢键，所以平均每个晶胞中含有8个氢键，故B错误； C．根据氧原子沿z轴方向的投影，可知b、c连线垂直于x y平面，则b、c的x轴、y轴坐标相同，c、d的z轴坐标相差，可知b离晶胞上表面的距离为，则b处氧原子的分数坐标为，故C正确； D．晶胞中水分子个数为4，该冰晶体的密度为 ，故D正确； 选B。 第II卷 二、填空题(共55分) 16. 请依据有机物相关内容回答下列问题： （1）已知某有机物如下图所示，回答问题： ①写出该有机物的分子式：___________。 ②该有机物中官能团名称：___________。 ③与双键氧相连碳原子杂化方式为___________。 （2）某链状烷烃的相对分子质量为86，该烃的一氯代物有___________种，写出其中一种含有4个甲基的一氯代物结构简式___________。 （3）八氯丁烷的同分异构体有___________种。 （4）光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 回答下列问题： ①异山梨醇分子中官能团有___________(官能团名称)。 ②异山梨醇分子中有___________个手性碳原子。 ③反应式中化合物X为___________(结构简式)。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、酯基 ③. sp2 （2） ①. 17 ②. 或 （3）9 （4） ①. 羟基、醚键 ②. 4 ③. CH3OH 【解析】 【小问1详解】 ①通过数出结构图中C、O原子数，再根据不饱和度计算H原子数，该分子有3个不饱和度，C原子数为11，含有2个O原子，因此该有机物的分子式为。 ②该有机物中含有碳碳双键、酯基两种官能团。 ③与双键氧相连碳原子的价层电子对数为，因此该C原子杂化方式为sp2。 【小问2详解】 烷烃通式CnH2n+2，链状烷烃的相对分子质量为86，解得n=6，其一氯代物的氯原子位置有：、、、、，共17种；其中一种含有4个甲基的一氯代物结构简式为或。 【小问3详解】 八氯丁烷的化学式为C4H2Cl8，等效为丁烷的二氯代物，其同分异构体有、、，共9种。 【小问4详解】 ①异山梨醇分子中官能团有羟基（-OH）、醚键（-O-）。 ②异山梨醇分子结构，每个环上的两个桥头碳和与羟基相连的两个碳都是手性碳，总数为4。 ③缩聚过程中，异山梨醇断开O-H键，碳酸二甲酯断开C-O单键，因此形成的X为CH3OH。 17. 21世纪在物质结构领域研究十分广泛，请结合相关知识回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中位于第___________周期___________族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是___________(填元素符号)。 （2）Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示。 该氧化物化学式为___________，当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远高于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是___________。 （4）某超导单晶结构如图所示。该超导体的化学式为___________该晶胞密度为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. VIIB ③. Cr （2） ①. MnO2 ②. 降低 （3）FDCA形成的分子间氢键更多 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Mn原子序数25，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2，位于第四周期VIIB族；基态Mn的3d轨道有5个未成对电子，同周期（第四周期）中，Cr（原子序数24）的电子排布为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子（3d轨道有5个、4s轨道有1个），多于Mn的5个。 【小问2详解】 该晶胞中，Mn位于顶点和体内，含有Mn原子数为，O原子(体内和面上)个数为，因此该氧化物的化学式为MnO2；当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，负化合价总数降低，因此Mn的化合价降低。 【小问3详解】 羧基、羟基之间能形成分子间氢键，则HMF、FDCA均能形成分子间氢键，由于醛基上的H不能生成氢键，FDCA形成的分子间氢键比HMF多，使得FDCA的熔点远高于HMF。 【小问4详解】 晶胞中含有的Cs个数为，含有Ti个数为，Bi个数为，则晶胞的化学式为；1个晶胞中含有1个，晶胞质量为，1个晶胞的体积为，因此晶胞密度为=。 18. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 Ksp(298K) （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有___________(写一条)。 （2）“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为：___________。 （3）“沉铝”时，pH最高可调至___________(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，，。 （4）“选择萃取”中，镍形成如图1的配合物。 镍易进入有机相的原因有___________。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时Ni2+被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （5）NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图2。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则x：y：z=___________；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为___________。 【答案】（1）搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等 （2） （3）5 （4）AD （5） ①. 3：1：1 ②. 12 【解析】 【分析】矿粉酸浸通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+、Al3+等，调节pH=3.0，通入空气加热得到Fe2O3，Fe2O3可以通过还原得到Fe单质，也可以用电解得到Fe单质，滤液1在常温下沉铝，滤液2选择萃取得到含硫酸根的溶液和分别含Cu配合物和Ni配合物，最终得到产品NixCuyNz。 【小问1详解】 “酸浸”中，提高浸取速率的措施有：搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等。 【小问2详解】 由于通入SO2 “酸浸”，故浸取液中不含有Fe3+，“高压加热”时，Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe2O3，离子方程式为； 【小问3详解】 “沉铝”时，要保证Cu2+、Ni2+不沉淀，而中的溶度积更小，滤液1中，当Cu2+开始沉淀时，=10-9mol/L，pH=5，即pH最高可调至5。 【小问4详解】 A．“选择萃取”中，镍形成如图的配合物，镍易进入有机相的原因有：镍与N、O形成配位键，可以使镍进入有机相，A正确； B．配体中提供孤对电子的O原子带一个单位负电，可以视作是得到一个电子的阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后，中心离子还是Ni2+，Ni元素化合价不变，B错误； C．配合物与水形成氢键，不能解释镍进入有机相的原因，C错误； D．烷基具有疏水性，可以使其进入有机相，D正确； 故答案为AD。 【小问5详解】 根据同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比dNi-Cu：dNi-N=，设晶胞边长为a，由几何关系可知，面心的原子与顶点的原子距离为，面心的原子与体心的原子距离为，可以确定，晶胞中面心原子为Ni，有个，顶点原子为Cu，有个，体心的原子为N，有1个，则x：y：z=3：1：1；Cu原子处于顶点，距离其最近等距的原子为面心上Ni原子，数目为。 19. 钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 （1）基态Ti原子的价层电子排布式为_______。 （2）298K下，反应的、，则298K下该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （3）以为原料可制备。将与10.0molTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 (a) (b) (c) (d) ①_______kJ/mol。 ②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为_______。 ③温度下，_______，反应(c)的平衡常数_______(列出算式，无须化简)。 （4）钛基催化剂可以催化储氢物质肼的分解反应： (e) (f) 为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含的物质的量为)，进行实验，得到、随时间t变化的曲线如图。其中，为与的物质的量之和；为剩余的物质的量。设为0~t时间段内反应(e)消耗的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用表示。 ①内，的转化率为_______(用含的代数式表示)。 ②内，催化剂的选择性为_______(用含与的代数式表示，写出推导过程)。 【答案】（1） （2）能 （3） ①. ②. ③. 0.5 ④. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Ti为22号元素，基态Ti原子的价层电子排布式为，故答案为：： 【小问2详解】 反应的、，则根据可知，该反应在298K下能自发进行，故答案为：能； 【小问3详解】 ① 已知： 反应b： 反应c： 将反应c-2×反应b可得，则，故答案为：； ② 由表格可知，反应a为放热反应，反应b、c为吸热反应，反应d也是放热的，曲线Ⅰ，Ⅱ可表示或的物质的量随温度的变化情况，随着温度升高，反应b、c正向移动，反应a、d为逆向移动，所以的含量逐渐上升，的含量逐渐下降，所以曲线Ⅰ对应的物质为，故答案为：； ③ 温度下，，，，根据Ti元素守恒，可推出（10+5-6-8.5）mol=0.5mol，则，，反应(c)的平衡常数=，故答案为：0.5；； 【小问4详解】 ① 因为肼为反应物，肼的含量逐渐下降，起始时，时， ，则内，的转化率为=，故答案为：； ② 由图可知，内，，，则，反应掉的肼为，生成的氮气和氢气的物质的量为，根据反应前后原子个数守恒，可得，反应f消耗的肼为，反应e消耗的肼为， 则本体系中催化剂的选择性===，故答案为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2025-2026学年度下学期高二学年4月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Cs-133 Bi-209 第I卷 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列表述中错误的是 A. 红外光谱图可推测未知物中的化学键和官能团 B. 液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面有类似晶体的各向异性 C. 等离子体和离子液体具有相同的聚集状态 D. 通过X射线衍射实验可获取分子的空间结构 2. 下列化学用语正确的是 A. 电子式表示MgCl2形成过程： B. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 C. 基态Sc原子的价层电子排布式：4s2 D. 用电子云轮廓图示意p-pσ键的形成： 3. 已知反应。下列错误的是 A. LiH的电子式为 B. 石墨中碳原子杂化轨道示意图为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态氮原子电子排布图为 4. 下列对分子的性质叙述中错误的是 A. 乙醇中C-O键是极性键 B. [Cu(H2O)4]2+构型为正四面体 C. CH3CF2COOH酸性弱于CHF2COOH D. O3是极性分子 5. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的核外电子只有一种运动状态；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，且由这两种元素所形成的YZ2分子中各原子均满足8电子稳定结构；Z和Q位于同一主族；W为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A. 键角： B. 与X形成的化合物的沸点：Q＞Z＞Y C. 简单氢化物稳定性：Z＞Q D. 相同条件下，水中溶解度：W2YZ3＜WXYZ3 7. 下列表述正确的有几项 ①基态S原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为1：4 ②第二周期元素中，氟的第一电离能最大 ③第三周期元素中简单金属阳离子半径最小的是Al3+ ④气体分子中一定有σ键，不一定有π键 ⑤当单一波长的X射线通过晶体时，可以看到分立的斑点或明锐的衍射峰 ⑥CO与N2相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2：1 ⑦CF4中C-F键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ⑧金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 8. 杯酚分离和、冠醚识别碱金属离子等超分子性质的运用带来了生命、信息和材料产业的技术革命。 下列有关说法错误的是 A. 晶体和晶体的配位数均为12 B. 杯酚分离和的过程中操作①为过滤 C. 18-冠-6识别钾离子后形成的物质为超分子 D. 跨膜运输过程中体现超分子的重要特征为自组装 9. 如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是 A. 立方烷和苯的最简式相同 B. 立方烷的一个分子中只有12个σ键 C. 立方烷的二氯代物有3种(不考虑立体异构) D. 立方烷与苯乙烯()具有相同的分子式 10. 关于下列晶胞，描述错误的是 晶体 干冰 石墨 硅 氟化钙 晶体结构 A. 干冰晶胞中，每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个 B. 石墨晶胞中，碳原子数、C-C键数、六元环数之比为2：3：1 C. 硅晶胞中，每个硅原子被12个六元环共用 D. CaF2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近的F-有4个 11. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列现象与解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮气分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 刚玉(Al2O3)的硬度大，熔点高 刚玉是共价晶体 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A. A B. B C. C D. D 12. 氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示（含氦五元环为平面结构）。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。 下列说法正确的是 A. N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞Cu B. 由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp2转化sp3 C. 由图2，Cu+的配位数为2 D. 由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则晶体密度为 13. 价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. AsH3和H2O的VSEPR模型均为四面体 B. 和BF3的空间结构均为平面三角形 C. SO3和NH3均为极性分子 D. XeF2与XeO2的键角相等 14. CuI常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为，CuI的晶胞如图所示。下列叙述错误的是 A. 等数目的β-CuI、γ-CuI晶胞的质量之比为5：4 B. KI3中阴离子()的中心原子价层电子对数为5 C. α-CuI中1个Cu+与12个Cu+等距离且最近 D. 上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为3：2 15. 冰存在多种形态的晶体，其中Ih型冰的晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿z轴方向的投影如图所示，已知晶胞中部分氧原子的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体中O和H通过共价键和氢键形成12元环 B. 平均每个晶胞中含有16个氢键 C. b处氧原子的分数坐标为 D. 该冰晶体的密度为 第II卷 二、填空题(共55分) 16. 请依据有机物相关内容回答下列问题： （1）已知某有机物如下图所示，回答问题： ①写出该有机物的分子式：___________。 ②该有机物中官能团名称：___________。 ③与双键氧相连碳原子杂化方式为___________。 （2）某链状烷烃的相对分子质量为86，该烃的一氯代物有___________种，写出其中一种含有4个甲基的一氯代物结构简式___________。 （3）八氯丁烷的同分异构体有___________种。 （4）光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 回答下列问题： ①异山梨醇分子中官能团有___________(官能团名称)。 ②异山梨醇分子中有___________个手性碳原子。 ③反应式中化合物X为___________(结构简式)。 17. 21世纪在物质结构领域研究十分广泛，请结合相关知识回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中位于第___________周期___________族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是___________(填元素符号)。 （2）Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示。 该氧化物化学式为___________，当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远高于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是___________。 （4）某超导单晶结构如图所示。该超导体的化学式为___________该晶胞密度为___________。 18. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 Ksp(298K) （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有___________(写一条)。 （2）“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为：___________。 （3）“沉铝”时，pH最高可调至___________(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，，。 （4）“选择萃取”中，镍形成如图1的配合物。 镍易进入有机相的原因有___________。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时Ni2+被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （5）NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图2。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则x：y：z=___________；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为___________。 19. 钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 （1）基态Ti原子的价层电子排布式为_______。 （2）298K下，反应的、，则298K下该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （3）以为原料可制备。将与10.0molTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 (a) (b) (c) (d) ①_______kJ/mol。 ②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为_______。 ③温度下，_______，反应(c)的平衡常数_______(列出算式，无须化简)。 （4）钛基催化剂可以催化储氢物质肼的分解反应： (e) (f) 为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含的物质的量为)，进行实验，得到、随时间t变化的曲线如图。其中，为与的物质的量之和；为剩余的物质的量。设为0~t时间段内反应(e)消耗的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用表示。 ①内，的转化率为_______(用含的代数式表示)。 ②内，催化剂的选择性为_______(用含与的代数式表示，写出推导过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $