黑龙江哈三中2025-2026学年度下学期高二4月月考化学试题

哈三中2025-2026学年度下学期高二学年4月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Cs-133 Bi-209 第I卷 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列表述中错误的是 A. 红外光谱图可推测未知物中的化学键和官能团 B. 液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面有类似晶体的各向异性 C. 等离子体和离子液体具有相同的聚集状态 D. 通过X射线衍射实验可获取分子的空间结构 2. 下列化学用语正确的是 A. 电子式表示MgCl2形成过程： B. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 C. 基态Sc原子的价层电子排布式：4s2 D. 用电子云轮廓图示意p-pσ键的形成： 3. 已知反应。下列错误的是 A. LiH的电子式为 B. 石墨中碳原子杂化轨道示意图为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态氮原子电子排布图为 4. 下列对分子的性质叙述中错误的是 A. 乙醇中C-O键是极性键 B. [Cu(H2O)4]2+构型为正四面体 C. CH3CF2COOH酸性弱于CHF2COOH D. O3是极性分子 5. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的核外电子只有一种运动状态；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，且由这两种元素所形成的YZ2分子中各原子均满足8电子稳定结构；Z和Q位于同一主族；W为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A. 键角： B. 与X形成的化合物的沸点：Q＞Z＞Y C. 简单氢化物稳定性：Z＞Q D. 相同条件下，水中溶解度：W2YZ3＜WXYZ3 7. 下列表述正确的有几项 ①基态S原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为1：4 ②第二周期元素中，氟的第一电离能最大 ③第三周期元素中简单金属阳离子半径最小的是Al3+ ④气体分子中一定有σ键，不一定有π键 ⑤当单一波长的X射线通过晶体时，可以看到分立的斑点或明锐的衍射峰 ⑥CO与N2相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2：1 ⑦CF4中C-F键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ⑧金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 8. 杯酚分离和、冠醚识别碱金属离子等超分子性质的运用带来了生命、信息和材料产业的技术革命。 下列有关说法错误的是 A. 晶体和晶体的配位数均为12 B. 杯酚分离和的过程中操作①为过滤 C. 18-冠-6识别钾离子后形成的物质为超分子 D. 跨膜运输过程中体现超分子的重要特征为自组装 9. 如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是 A. 立方烷和苯的最简式相同 B. 立方烷的一个分子中只有12个σ键 C. 立方烷的二氯代物有3种(不考虑立体异构) D. 立方烷与苯乙烯()具有相同的分子式 10. 关于下列晶胞，描述错误的是 晶体 干冰 石墨 硅 氟化钙 晶体结构 A. 干冰晶胞中，每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个 B. 石墨晶胞中，碳原子数、C-C键数、六元环数之比为2：3：1 C. 硅晶胞中，每个硅原子被12个六元环共用 D. CaF2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近的F-有4个 11. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列现象与解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮气分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 刚玉(Al2O3)的硬度大，熔点高 刚玉是共价晶体 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A. A B. B C. C D. D 12. 氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示（含氦五元环为平面结构）。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。 下列说法正确的是 A. N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞Cu B. 由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp2转化sp3 C. 由图2，Cu+的配位数为2 D. 由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则晶体密度为 13. 价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. AsH3和H2O的VSEPR模型均为四面体 B. 和BF3的空间结构均为平面三角形 C. SO3和NH3均为极性分子 D. XeF2与XeO2的键角相等 14. CuI常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为，CuI的晶胞如图所示。下列叙述错误的是 A. 等数目的β-CuI、γ-CuI晶胞的质量之比为5：4 B. KI3中阴离子()的中心原子价层电子对数为5 C. α-CuI中1个Cu+与12个Cu+等距离且最近 D. 上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为3：2 15. 冰存在多种形态的晶体，其中Ih型冰的晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿z轴方向的投影如图所示，已知晶胞中部分氧原子的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体中O和H通过共价键和氢键形成12元环 B. 平均每个晶胞中含有16个氢键 C. b处氧原子的分数坐标为 D. 该冰晶体的密度为 第II卷 二、填空题(共55分) 16. 请依据有机物相关内容回答下列问题： （1）已知某有机物如下图所示，回答问题： ①写出该有机物的分子式：___________。 ②该有机物中官能团名称：___________。 ③与双键氧相连碳原子杂化方式为___________。 （2）某链状烷烃的相对分子质量为86，该烃的一氯代物有___________种，写出其中一种含有4个甲基的一氯代物结构简式___________。 （3）八氯丁烷的同分异构体有___________种。 （4）光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 回答下列问题： ①异山梨醇分子中官能团有___________(官能团名称)。 ②异山梨醇分子中有___________个手性碳原子。 ③反应式中化合物X为___________(结构简式)。 17. 21世纪在物质结构领域研究十分广泛，请结合相关知识回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中位于第___________周期___________族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是___________(填元素符号)。 （2）Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示。 该氧化物化学式为___________，当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远高于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是___________。 （4）某超导单晶结构如图所示。该超导体的化学式为___________该晶胞密度为___________。 18. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 Ksp(298K) （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有___________(写一条)。 （2）“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为：___________。 （3）“沉铝”时，pH最高可调至___________(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，，。 （4）“选择萃取”中，镍形成如图1的配合物。 镍易进入有机相的原因有___________。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时Ni2+被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （5）NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图2。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则x：y：z=___________；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为___________。 19. 钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 （1）基态Ti原子的价层电子排布式为_______。 （2）298K下，反应的、，则298K下该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （3）以为原料可制备。将与10.0molTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 (a) (b) (c) (d) ①_______kJ/mol。 ②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为_______。 ③温度下，_______，反应(c)的平衡常数_______(列出算式，无须化简)。 （4）钛基催化剂可以催化储氢物质肼的分解反应： (e) (f) 为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含的物质的量为)，进行实验，得到、随时间t变化的曲线如图。其中，为与的物质的量之和；为剩余的物质的量。设为0~t时间段内反应(e)消耗的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用表示。 ①内，的转化率为_______(用含的代数式表示)。 ②内，催化剂的选择性为_______(用含与的代数式表示，写出推导过程)。 哈三中2025-2026学年度下学期高二学年4月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Cs-133 Bi-209 第I卷 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 第II卷 二、填空题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、酯基 ③. sp2 （2） ①. 17 ②. 或 （3）9 （4） ①. 羟基、醚键 ②. 4 ③. CH3OH 【17题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. VIIB ③. Cr （2） ①. MnO2 ②. 降低 （3）FDCA形成的分子间氢键更多 （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等 （2） （3）5 （4）AD （5） ①. 3：1：1 ②. 12 【19题答案】 【答案】（1） （2）能 （3） ①. ②. ③. 0.5 ④. （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $