精品解析：安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2025-2026学年高一下学期4月阶段检测化学试题

高一化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭发射升空。下列说法错误的是 A. 飞船外壳材料的组成成分中含有合金，其熔点低于纯金属 B. 新一代运载火箭使用的液氢、液氧和N2O4均为非电解质 C. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶，可观察到丁达尔效应 D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的性质特点之一就是熔点低于其成分纯金属，A正确； B．电解质和非电解质的研究对象都是化合物，是化合物，在熔融状态或水溶液中不导电，属于非电解质；但液氢、液氧属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．纳米气凝胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．石墨烯和金刚石都是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选B。 2. 将放射性药物177Lu直接引入人体内，可治疗白血病、支气管癌等，177Lu原子核内中子数比核外电子数多35，则其核内质子数是 A. 35 B. 71 C. 106 D. 142 【答案】B 【解析】 【详解】设的质子数为，原子的质量数，中性原子核外电子数等于质子数，即核外电子数为，中子数。根据题意中子数比核外电子数多35，可得，解得； 故选B。 3. Te和O位于同一主族，则Te的最高价氧化物对应的水化物可能为 A. H2TeO3 B. HTeO3 C. H6TeO6 D. HTeO4 【答案】C 【解析】 【详解】Te和O位于同一主族，Te的最外层电子数为6，即最高价为+6，则Te的最高价氧化物对应的水化物的分子式为H6TeO6，故选C。 4. 下列判断正确的是 A. 沸点：HCl>H2O B. 原子半径：r(Na)>r(Cl) C. 酸性：H2SO4>HClO4 D. 稳定性：NH3<PH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O分子间存在氢键，HCl分子间仅存在范德华力，氢键作用力远大于范德华力，故沸点H2O>HCl，A错误； B．Na和Cl同属第三周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径随核电荷数增大逐渐减小，故原子半径，B正确； C．非金属性Cl>S，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4>H2SO4，C错误； D．非金属性N>P，元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故稳定性NH3>PH3，D错误； 故选B。 5. 月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于Pu的说法正确的是 A. Pu和Pu的质子数之差为2 B. Pu和Pu是两种不同的核素 C. Pu的中子数与质子数之差为144 D. Pu和Pu的质量数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的质子数均为94，二者质子数之差为0，中子数之差为2，A错误； B．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，二者质子数相同、中子数不同，是两种不同的核素，B正确； C．的中子数为，质子数为94，二者差值为，C错误； D．和的质量数分别为238和240，二者质量数不相等，D错误； 故答案选B。 6. Fe2O3是重要的化工原料，工业上常用其制备绿矾(FeSO4·7H2O)。Fe2O3/Au可作反应CO+H2O=CO2+H2的催化剂。下列说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子为8C B. 氧离子的结构示意图为 C. 原子半径：C>O D. FeSO4的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子质子数为6，中子数为8，质量数为14，可表示为14C，A项错误； B．氧离子核外10个电子，结构示意图为，B项错误； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小。原子半径C>O，C项正确； D．为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，D项错误； 故答案为C。 7. 钛白粉(TiO2)是重要的无机功能性颜料，工业上精制TiO2可能涉及的反应的化学方程式为TiCl4+O2TiO2+2Cl2。下列说法错误的是 A. Cl元素在该反应中被还原 B. 氧化性：O2>Cl2 C. 该反应中每生成1 mol TiO2转移4 mol电子 D. 该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Cl为-1价，反应后生成中Cl为0价，Cl元素化合价升高，失电子被氧化，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，B正确； C．生成1mol时，1mol中O元素从0价降低到-2价，共得到4 mol电子，故反应转移4 mol电子，C正确； D．该反应为单质和化合物反应，生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，D正确； 答案选A。 8. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. 稀盐酸Cl2 B. NaCl溶液Na2CO3 C. FeFe2O3 D. AlCl3溶液Na[Al(OH)4] 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰只能与浓盐酸共热才能反应制取氯气，稀盐酸还原性较弱，与二氧化锰加热不反应，转化无法实现，A错误； B．盐酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸原理，氯化钠溶液与二氧化碳不发生反应，转化无法实现，B错误； C．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，无法得到三氧化二铁，转化无法实现，C错误； D．氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝为两性氢氧化物，可与过量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，则往氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液可生成四羟基合铝酸钠，该转化可以实现，D正确； 答案选D。 9. 归纳和总结是学习化学的重要方法。下表中的有关内容，说法正确的是 元素符号 ① O F 原子核外电子排布 ② 原子半径/nm 0.075 ③ 0.071 最高正化合价或最低负化合价 ④ -2 -1 A. ①是P B. ②为 C. ③的数值范围为0.071~0.075 D. ④的数值为+4、-4 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据原子核外电子排布可知①是N元素，故A错误； B．F原子的核外电子排布为，故B错误； C．根据元素周期律可知原子半径大小为N>O>F，则③（氧元素）原子半径的数值范围为0.071~0.075，故C正确； D．由A项可知①是N元素，因此最高正化合价或最低负化合价数值为+5、-3，故D错误； 故答案选C。 10. 某工业废水显酸性，且废水中含有大量的、、、、。下列离子①②③④⑤，不能大量存在于该废水中的是 A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①②③ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①K+与题干中的离子不反应，与氢离子也不反应，能大量存在，①正确； ②Ag+能与Cl-反应生成AgCl沉淀，能与硫酸根离子反应生成硫酸银微溶物，银离子不能大量存在，②错误； ③Mg2+离子不与题干中的离子反应，且不与氢离子反应，能大量存在，③正确； ④酸性溶液中，碳酸根离子不能大量存在，④错误； ⑤钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，钡离子不能大量存在，⑤错误； 故不能大量存在的是②④⑤，答案选A。 11. 在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含的质子数目为 B. 和的混合气体所含的原子数目为 C. 溶液中所含数目为 D. 常温常压下，该反应生成转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中所含的质子数目为，故A错误； B．和的混合气体的物质的量为1mol，故所含的原子数目为，故B正确； C．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故C错误； D．不是标准状况，无法计算其物质的量，故D错误； 故选B。 12. 已知铯(Cs)是55号元素，位于元素周期表第六周期第ⅠA族，根据元素周期律，下列推测错误的是 A. 最高正化合价为+2 B. 金属性：Cs>K C. 离子半径：Cs+>K+ D. 铯的最高价氧化物对应的水化物的碱性比NaOH强 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cs位于第ⅠA族，最外层电子数为1，最高正化合价等于最外层电子数，为+1价，A错误； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Cs位于K的下方，故金属性，B正确； C．的电子层数比多，电子层数越多离子半径越大，故离子半径，C正确； D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Cs金属性强于Na，故铯的最高价氧化物对应的水化物碱性比NaOH强，D正确； 故选A。 13. 从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程： ①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2； ②将海水浓缩； ③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品； ④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；则正确的步骤为(　 　) A. ②①③④ B. ①②③④ C. ②①④③ D. ③②①④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】海水提取溴的主要工艺流程为浓缩海水，通Cl2，得Br2溴蒸气，在吸收塔变成HBr，再通Cl2，得Br2，所以其工艺流程为浓缩→氧化→富集→提取，故选C。 【点睛】本题考查溴的提取，明确实验目的及实验步骤即可解答，知道每一步涉及的反应，要结合生产实际解答，题目难度不大。解题关键：理清工艺流程为浓缩→氧化→富集→提取。 14. 某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第一周期除外)，每个“·”代表一种元素，“………”相连的元素为同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法错误的是 A. 原子序数：Z>Y>X B. Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D. X、R形成的两种常见化合物均能与水反应 【答案】B 【解析】 【分析】由“Y的最外层电子数比最内层电子数多1且位于第三周期，”可知Y为Al。结合题图及原子半径X>Y>Z>R>M，通过排除法可确定Y为Al（第三周期），进而推得X为Na，Z为Cl，R为O（第二周期）。最后根据原子半径R>M且M位于第一周期，推知M为H。根据八角星的结构，X为Na，Z为Cl，R为O，以此解答。 【详解】A．X为Na，原子序数为11；Y为Al，原子序数为13；Z为Cl，原子序数为17，原子序数：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，A项正确； B．Z与M形成的化合物是HCl，H原子没有满足8电子稳定结构，B项错误； C．Na、Al、Cl的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，这三种物质两两之间均能反应，C项正确； D．O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，Na2O和Na2O2均能与水反应，D项正确； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. A、B、C、D、E、F六种粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示。回答下列问题： （1）与离子相对应的元素符号是___________。 （2）电子层结构相同的是___________(填字母，下同)。上述粒子中最容易失去电子的是___________，最容易得到电子的是___________。 （3）检验某化合物中含D的方法是___________。 （4）在核电荷数为1~10的元素内，写出两个与B的电子层结构相同的离子的符号：___________。 （5）请根据F的原子结构预测，其化学性质___________(填字母)。 A. 非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B. 比较活泼，能与钠等金属反应 C. 不太活泼，与氮气性质相似 D. 很难与其他物质发生反应 【答案】（1）O、Mg （2） ①. BCE ②. D ③. A （3）焰色试验 （4）N3-、F- （5）D 【解析】 【小问1详解】 A是Cl原子，B是，C是Ne原子，D是Na原子，E是，F是Rn原子，故与离子相对应的元素符号是O、Mg。 【小问2详解】 电子层结构相同的是BCE，其最外层都是8电子稳定结构；D的最外层只有一个电子，最容易失去电子；A的最外层有7个电子，最容易得到电子。 【小问3详解】 D为钠元素，检验钠元素利用焰色试验，钠的焰色为黄色。 【小问4详解】 B为，与其电子层结构相同的离子有N3-、F-。 【小问5详解】 F的原子结构中最外层为8电子稳定结构，结合其原子序数，其为稀有气体，很难与其他物质反应，故答案为D。 16. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是___________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。 （2）化合物X2Z的化学式为___________。原子半径：Y___________(填“>”或“<”)W。 （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）X、Y、Z、W四种元素可组成化合物A[(YX4)2WZ3]。A能与盐酸反应生成气体B，气体B能与氯水反应，则气体B的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. H2SO4 （2） ①. H2O ②. < （3）3Cu+8H++2N=3Cu2++2NO↑+4H2O （4）SO2 【解析】 【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表所有元素中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+(x-1)+x+(x+8)=32，解得x=8，即Z为O元素，W为S元素，Y为N元素，据此解答。 【小问1详解】 S的原子序数为16，位于周期表第三周期第ⅥA族；S最高价为+6价，最高价氧化物对应水化物为硫酸，化学式为H2SO4。 【小问2详解】 根据分析，X为H，Z为O，故化合物X2Z的化学式为；N位于第二周期，S位于第三周期，电子层数越多原子半径越大，故原子半径。 【小问3详解】 H、N、O组成的强酸，稀溶液能与Cu反应，该酸为稀硝酸，反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为。 【小问4详解】 化合物为，与盐酸反应生成，具有还原性，可被氯水氧化。 17. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种核素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子数总和的一半。Y、Z位于不同周期且Z的单质是一种黄绿色气体。关于三种元素的“价-类”二维图如图所示： 注：“△”“□”“○”分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题： （1）2的化学式为___________。 （2）形成的两个离子中，半径较大的离子为___________。 （3）X在空气中燃烧可获得，而与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得___________(填化学式)，X、Q金属性较强的是___________(填元素符号)。 （4）中国科学家在利用3直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用3制甲醇(CH3OH)的反应如图所示： 该反应说明3具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。若有1 mol甲醇生成，转移电子的物质的量为___________mol。 （5）向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的3，得到溶液甲和乙。向甲、乙溶液中分别滴加0.2 mol·L-1盐酸，此时反应生成的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积的关系如图所示。 ①乙溶液中含有的溶质是___________。 ②当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）CH4 （2）H- （3） ①. Na2O2 ②. Na （4） ①. 氧化性 ②. 6 （5） ①. NaOH、Na2CO3 ②. +H+= 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种核素可用于文物年代的断定，则Y为C，其最外层电子数等于X、Z最外层电子数总和的一半；Y、Z位于不同周期且Z的单质是一种黄绿色气体，则Z为Cl，X为Li。 【小问1详解】 2为Y的氢化物，化学式为。 【小问2详解】 为LiH，由和构成，二者电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，故半径较大的是。 【小问3详解】 X为Li，在空气中燃烧获得的为Li2O，与X相邻的同主族金属元素为Na，Na在空气中燃烧可获得Na2O2；X、Q金属性较强的是Na。 【小问4详解】 二氧化碳中碳元素的化合价为+4，甲醇中碳元素的化合价为-2，碳元素化合价降低，CO2发生还原反应，具有氧化性；反应中，氢元素的化合价由0升高为+1，有1 mol甲醇生成时，有3 mol H2参加反应，故转移电子的物质的量为3 mol×2=6 mol。 【小问5详解】 ①向NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，然后向得到的溶液中分别滴加0.2 mol·L-1盐酸，乙溶液中，加入盐酸的体积为40~50 mL时，盐酸与碳酸氢钠反应，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，只有10 mL盐酸与碳酸钠发生反应，故乙溶液中含有的溶质是NaOH、Na2CO3. ②甲溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，当0<V(HCl)< 10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为+H+=。 18. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和少量的CuSO4，为减少污染并变废为宝，该工厂计划利用该废水制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·7H2O]，具体流程如下： 回答下列问题： （1）NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为___________。 （2）取“还原过滤”后的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，现象是___________，此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣用___________(填试剂名称)浸泡后过滤，将所得滤液合并入“氧化”步骤，以提高产量。 （4）试剂Y选用足量的H2O2溶液，其原因是___________，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）+3 （2） ①. 产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. （3）稀硫酸 （4） ①. 将亚铁离子氧化为铁离子且不引入新杂质 ②. 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，向工业废水 (含有大量的FeSO4和少量CuSO4) 中加入足量的固体X即Fe，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，充分反应后过滤得到滤渣，主要成分为Cu和Fe，向滤液中加入稀硫酸和试剂Y为H2O2，将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，反应方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，向充分氧化后的溶液中加入(NH4)2SO4固体，在蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥，即得硫酸铁铵晶体，据此分析解题 【小问1详解】 根据化合价规则NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为+3价； 【小问2详解】 由分析可知，取“还原过滤”后的溶液主要成分为FeSO4于试管中，滴加氢氧化钠溶液，由，可知产生的现象是产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；此过程涉及的氧化还原反应是； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣主要成分为Fe和Cu，则滤渣用稀硫酸浸泡后过滤，得到滤液为FeSO4和稀硫酸，将所得滤液合并入“氧化”步骤，以提高产量； 【小问4详解】 由分析可知，为不引入杂质，“氧化”中所加试剂Y为H2O2，将亚铁离子氧化为铁离子；发生反应的离子方程式为： 19. 化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有重要意义。 （1）气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 N≡N H-H N-H 键能 946 436 391 根据上表数据计算，在工业合成氨的反应中，当生成17 g NH3时___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。恒温恒容条件下，下列描述能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母)。 A．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B．N2的质量分数保持不变 C．混合气体的压强保持不变 D．v正(N2)=2v逆(NH3) （2）N2O和CO均是有害气体，可在PtO+表面转化为无害气体，反应原理为N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 反应中每转移1 mol电子，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。 （3）某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式可表示为___________。 ②反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是___________mol·L-1·min-1，X的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)。 ③反应开始时与平衡时的压强之比为___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 46 ③. BC （2） ①. 放出 ②. 113 （3） ①. ②. 0.048 ③. 33.3% ④. 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应为 ，反应焓变 反应物总键能生成物总键能： ，即生成放出热量； 物质的量为，因此放出热量为 。 A．浓度比等于计量数比不能说明浓度保持不变，不能判断平衡； B．质量分数不变，说明各物质的量不再变化，达到平衡； C．反应是气体分子数改变的反应，恒温恒容下压强不变说明总物质的量不变，达到平衡； D．正确速率关系应为 ，关系错误，不能判断平衡； 故选。 【小问2详解】 反应焓变 ，即N2O发生反应，放出热量； 该反应中从价变为价，从价变为价，N2O反应转移电子，因此转移电子放出热量 。 【小问3详解】 ① 反应物物质的量减少，生成物增加，内，，，，计量数之比等于物质的量变化量之比：，反应为可逆反应，因此方程式为 。 ② 平均反应速率 ； 的转化率 。 ③ 恒温恒容下，压强之比等于总物质的量之比： 起始总物质的量 ，平衡总物质的量 ，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭发射升空。下列说法错误的是 A. 飞船外壳材料的组成成分中含有合金，其熔点低于纯金属 B. 新一代运载火箭使用的液氢、液氧和N2O4均为非电解质 C. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶，可观察到丁达尔效应 D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 将放射性药物177Lu直接引入人体内，可治疗白血病、支气管癌等，177Lu原子核内中子数比核外电子数多35，则其核内质子数是 A. 35 B. 71 C. 106 D. 142 3. Te和O位于同一主族，则Te的最高价氧化物对应的水化物可能为 A. H2TeO3 B. HTeO3 C. H6TeO6 D. HTeO4 4. 下列判断正确的是 A. 沸点：HCl>H2O B. 原子半径：r(Na)>r(Cl) C. 酸性：H2SO4>HClO4 D. 稳定性：NH3<PH3 5. 月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于Pu的说法正确的是 A. Pu和Pu的质子数之差为2 B. Pu和Pu是两种不同的核素 C. Pu的中子数与质子数之差为144 D. Pu和Pu的质量数相等 6. Fe2O3是重要的化工原料，工业上常用其制备绿矾(FeSO4·7H2O)。Fe2O3/Au可作反应CO+H2O=CO2+H2的催化剂。下列说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子为8C B. 氧离子的结构示意图为 C. 原子半径：C>O D. FeSO4的电离方程式为 7. 钛白粉(TiO2)是重要的无机功能性颜料，工业上精制TiO2可能涉及的反应的化学方程式为TiCl4+O2TiO2+2Cl2。下列说法错误的是 A. Cl元素在该反应中被还原 B. 氧化性：O2>Cl2 C. 该反应中每生成1 mol TiO2转移4 mol电子 D. 该反应属于置换反应 8. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. 稀盐酸Cl2 B. NaCl溶液Na2CO3 C. FeFe2O3 D. AlCl3溶液Na[Al(OH)4] 9. 归纳和总结是学习化学的重要方法。下表中的有关内容，说法正确的是 元素符号 ① O F 原子核外电子排布 ② 原子半径/nm 0.075 ③ 0.071 最高正化合价或最低负化合价 ④ -2 -1 A. ①是P B. ②为 C. ③的数值范围为0.071~0.075 D. ④的数值为+4、-4 10. 某工业废水显酸性，且废水中含有大量的、、、、。下列离子①②③④⑤，不能大量存在于该废水中的是 A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①②③ D. ③④⑤ 11. 在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含的质子数目为 B. 和的混合气体所含的原子数目为 C. 溶液中所含数目为 D. 常温常压下，该反应生成转移的电子数目为 12. 已知铯(Cs)是55号元素，位于元素周期表第六周期第ⅠA族，根据元素周期律，下列推测错误的是 A. 最高正化合价为+2 B. 金属性：Cs>K C. 离子半径：Cs+>K+ D. 铯的最高价氧化物对应的水化物的碱性比NaOH强 13. 从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程： ①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2； ②将海水浓缩； ③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品； ④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；则正确的步骤为(　 　) A. ②①③④ B. ①②③④ C. ②①④③ D. ③②①④ 14. 某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第一周期除外)，每个“·”代表一种元素，“………”相连的元素为同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法错误的是 A. 原子序数：Z>Y>X B. Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D. X、R形成的两种常见化合物均能与水反应 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. A、B、C、D、E、F六种粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示。回答下列问题： （1）与离子相对应的元素符号是___________。 （2）电子层结构相同的是___________(填字母，下同)。上述粒子中最容易失去电子的是___________，最容易得到电子的是___________。 （3）检验某化合物中含D的方法是___________。 （4）在核电荷数为1~10的元素内，写出两个与B的电子层结构相同的离子的符号：___________。 （5）请根据F的原子结构预测，其化学性质___________(填字母)。 A. 非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B. 比较活泼，能与钠等金属反应 C. 不太活泼，与氮气性质相似 D. 很难与其他物质发生反应 16. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是___________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。 （2）化合物X2Z的化学式为___________。原子半径：Y___________(填“>”或“<”)W。 （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）X、Y、Z、W四种元素可组成化合物A[(YX4)2WZ3]。A能与盐酸反应生成气体B，气体B能与氯水反应，则气体B的化学式为___________。 17. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种核素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子数总和的一半。Y、Z位于不同周期且Z的单质是一种黄绿色气体。关于三种元素的“价-类”二维图如图所示： 注：“△”“□”“○”分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题： （1）2的化学式为___________。 （2）形成的两个离子中，半径较大的离子为___________。 （3）X在空气中燃烧可获得，而与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得___________(填化学式)，X、Q金属性较强的是___________(填元素符号)。 （4）中国科学家在利用3直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用3制甲醇(CH3OH)的反应如图所示： 该反应说明3具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。若有1 mol甲醇生成，转移电子的物质的量为___________mol。 （5）向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的3，得到溶液甲和乙。向甲、乙溶液中分别滴加0.2 mol·L-1盐酸，此时反应生成的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积的关系如图所示。 ①乙溶液中含有的溶质是___________。 ②当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为___________。 18. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和少量的CuSO4，为减少污染并变废为宝，该工厂计划利用该废水制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·7H2O]，具体流程如下： 回答下列问题： （1）NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为___________。 （2）取“还原过滤”后的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，现象是___________，此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣用___________(填试剂名称)浸泡后过滤，将所得滤液合并入“氧化”步骤，以提高产量。 （4）试剂Y选用足量的H2O2溶液，其原因是___________，发生反应的离子方程式为___________。 19. 化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有重要意义。 （1）气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 N≡N H-H N-H 键能 946 436 391 根据上表数据计算，在工业合成氨的反应中，当生成17 g NH3时___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。恒温恒容条件下，下列描述能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母)。 A．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B．N2的质量分数保持不变 C．混合气体的压强保持不变 D．v正(N2)=2v逆(NH3) （2）N2O和CO均是有害气体，可在PtO+表面转化为无害气体，反应原理为N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 反应中每转移1 mol电子，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。 （3）某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式可表示为___________。 ②反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是___________mol·L-1·min-1，X的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)。 ③反应开始时与平衡时的压强之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $