精品解析：安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

高一化学5月试卷 (75分钟　100分) 考试范围：山东科技版《必修第二册》第1章~第2章(40%)+第3章(60%) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Cu 64　Zn 65 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A. “嫦娥五号”探测器配备了砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于饱和烃 C. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料 D. “飞船返回舱”外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料 2. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A. B. C. D. 3. 医用酒精、含氯消毒剂(如“84”消毒液)、过氧乙酸(CH3COOOH)等均可用于家庭消毒。下列有关说法错误的是 A. 酒精可以任意比例溶于水 B. 75%医用酒精可有效杀灭病毒 C “84”消毒液和乙醇混用，可提高杀菌消毒效果 D. 上述物质均可使病毒中的蛋白质变性 4. 伞在生活中必不可少，可为我们遮蔽灼热的阳光、遮挡冰冷的雨水、抵御刺骨的寒风。下列关于伞的说法错误的是 A. 伞骨架采用的不锈钢是合金，具有耐腐蚀的特点 B. 伞面所用的锦纶是一种有机高分子材料 C. 刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 D. 碳纤维是一种制伞新材料，与光导纤维的组成元素相同 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 甲基(—CH3)含有的电子数为10NA B. 17.6 g丙烷含有的极性共价键的数目为4.8NA C. 标准状况下，2.24 L C6H14含有的氢原子数目为1.4NA D. 含13 g甲醛(HCHO)和17 g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数为NA 6. 2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一、下列关于二羟甲戊酸的说法错误的是 A. 分子式为C6H12O4 B. 能与NaHCO3反应生成CO2 C. 能发生加成反应和取代反应 D. 1 mol该有机物与足量Na反应产生33.6 L(标准状况) H2 7. 下列有机反应中，反应类型与其他不相同的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br C. CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O D. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 8. 现代石油化工以乙烯为原料，采用银作催化剂，生产环氧乙烷，化学方程式为2CH2=CH2+O22(环氧乙烷)。下列叙述错误的是 A. 乙烯和氧气在不同条件下反应，生成产物可能不同 B. 环氧乙烷中所有原子可能在同一平面上 C. 乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 环氧乙烷与乙醛(CH3CHO)互为同分异构体 9. 下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧时生成水的质量就不变，符合这一条件的组合是 A. C2H4和C3H6 B. C2H4和C2H6O C. C3H6O和C4H8O2 D. C2H2和C6H6O 10. 一种调味香精是由M、N(结构如图所示)两种物质形成的混合物。下列关于这两种物质的说法错误的是 A. 互为同分异构体 B. 均能发生氧化反应、取代反应 C. 环上的一氯代物数目分别为6、4 D. 等质量的这两种物质分别与足量H2反应，消耗H2的质量相同 11. 化学电池已成为人类生产、生活中的重要能量来源之一，化学电池是根据原电池原理制成的。如图所示，电流表的指针发生偏转，同时X极的质量减小，Y极上有气泡产生，Z为电解质溶液。下列说法正确的是 A. X为原电池的正极 B. Y极发生氧化反应 C Z中阳离子向X极移动 D. X、Y、Z可以分别为Al、Mg、NaOH 12. 利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.00 mol NO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如下表。下列说法错误的是 实验 温度 n/mol 0 min 10 min 20 min 40 min 50 min ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A. 由实验数据可知，该反应在40 min时已达到平衡状态 B 由实验数据可知温度：T1>T2 C. 实验②中，0~10 min内，CH4的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 D. 表格中x为0.15 13. 牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质(富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素)。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。对下列相关元素及其化合物的性质的判断正确的是 A. x是锂元素 B. w、f简单离子的半径大小：w>f C. w、g的简单气态氢化物的热稳定性：g>w D. 碱性：f(OH)2>Ca(OH)2 14. 甲基丙烯酸羟乙酯主要用于树脂及涂料的改性，其合成方法如图所示： (Ⅰ)+HOCH2CH2OH(Ⅱ)(Ⅲ)+H2O 下列有关说法正确的是 A. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的含氧官能团名称相同 B. 可用溴的四氯化碳溶液检验化合物Ⅲ中是否含有化合物Ⅰ C. 化合物Ⅲ与互为同系物 D. 化合物Ⅲ在一定条件下可发生加聚反应、氧化反应、取代反应 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。下图①是镓元素在元素周期表中的部分信息，②是镓原子的结构示意图。回答下列问题： （1）镓元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）A、B、C三种微粒所属元素与镓元素化学性质相似的是___________(填元素符号)，微粒B的电子式为___________，则镓离子与B形成的化合物为___________(填化学式)。 （3）D为某主族元素形成的粒子结构示意图，已知x-y=12，则x=___________，由B和D组成的化合物属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 （4）已知As与Ga同周期，As与N同主族。 ①用原子结构理论推测，GaAs中As元素的化合价为___________。 ②下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。 a．原子半径：Ga>As b．热稳定性：NH3>AsH3 c．碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 d．酸性：H3AsO4>H3AsO3 16. 氮氧化物(NOx)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。 Ⅰ．利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2，反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示。 （1）该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）反应中断开反应物中化学键吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。 Ⅱ．一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中发生NO2(g)、N2O4(g)两种气体间的转化反应，NO2(g)、N2O4(g)的物质的量随时间的变化情况如图2所示。 （3）该反应___________(填“是”或“不是”)可逆反应。 （4）该反应的化学方程式为___________。 （5）反应从开始至7 min时，用N2O4表示的平均反应速率为___________；若要增大该反应的速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 Ⅲ．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。 （6）a极是___________(填“负极”或“正极”)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （7）电池工作时，每消耗标准状况下4.48 L NO，理论上外电路中通过电子的物质的量是___________。 17 酯类化合物Ⅰ可作香料和有机溶剂，其合成路线如下： 已知：ⅰ．在催化剂条件下，烯烃中碳碳双键两边基团换位，发生烯烃复分解反应，如：2CH2=CHCH3CH2=CH2+CH3CH=CHCH3 ⅱ．CH3CH2ClCH3CH2OH 回答下列问题： （1）反应①的反应类型是___________，H中官能团的名称是___________。 （2）反应③的化学方程式为___________。 （3）C的结构简式为___________。 （4）写出反应⑥(H足量)的化学方程式：___________，其反应类型为___________。 （5）H足量时，E+HI。I在一定条件下可合成一种链状高分子化合物M，其结构简式为，合成该物质的反应的反应类型为___________。 （6）同分异构现象的广泛存在是有机物种类繁多的重要原因之一。A在一定条件下与足量的H2反应后生成CH3CH2CH2Cl，写出该物质的同分异构体的结构简式：___________。 18. 高分子化合物Q常被用作光盘的支持基片，Q的单体H可以由有机物A和C3H4O2合成，相关转化关系如图所示，已知A是化工中重要的基本原料，相对分子质量为46。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，C中官能团的名称是___________。 （2）D的结构简式为___________；反应③的反应类型为___________。 （3）H发生加聚反应可得Q，Q的结构简式为___________。 （4）F的结构简式为___________。 （5）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取C。 ①A+BC的化学方程式为___________。 ②实验室制取C不应选择的装置是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，装置丙中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。 ③当观察到b中___________(填反应现象)时，反应基本完成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学5月试卷 (75分钟　100分) 考试范围：山东科技版《必修第二册》第1章~第2章(40%)+第3章(60%) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Cu 64　Zn 65 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A. “嫦娥五号”探测器配备了砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于饱和烃 C. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料 D. “飞船返回舱”外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．砷化镓太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化为电能，而非化学能转化为电能，A错误； B．正十一烷是烷烃，符合通式，仅含单键，属于饱和烃，B正确； C．碳化硅（SiC）是由硅和碳组成的无机非金属材料，不属于有机材料，C错误； D．高温结构陶瓷（如碳化硅陶瓷）属于无机非金属材料，而非有机高分子材料（如塑料、橡胶），D正确； 故选B。 2. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在生成乙酸乙酯的实验中，通常是用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下进行反应，反应方程式为：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O，纯化乙酸乙酯时，用饱和碳酸钠溶液吸收，因为饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，同时吸收挥发出来的乙醇和乙酸，据此分析解题。 【详解】A．该装置是反应装置，用于乙醇、乙酸在浓硫酸催化下加热生成乙酸乙酯，涉及该装置，A不合题意； B．该装置用于将生成的乙酸乙酯蒸气通入饱和碳酸钠溶液中进行吸收，涉及该装置，B不合题意； C．该装置是分液装置，乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层后，通过分液进行分离，涉及该装置，C不合题意； D．该装置是蒸发装置，在乙酸乙酯的生成和纯化实验中，不需要进行蒸发操作，未涉及该装置，D符合题意； 故答案为：D。 3. 医用酒精、含氯消毒剂(如“84”消毒液)、过氧乙酸(CH3COOOH)等均可用于家庭消毒。下列有关说法错误的是 A. 酒精可以任意比例溶于水 B. 75%医用酒精可有效杀灭病毒 C. “84”消毒液和乙醇混用，可提高杀菌消毒效果 D. 上述物质均可使病毒中的蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精即为乙醇，乙醇在水中的溶解度大，可以任意比例溶于水，A正确； B．75%浓度的酒精能有效渗透病毒细胞膜，使蛋白质变性，可有效杀灭病毒，B正确； C．84消毒液（含NaClO）与乙醇混用会发生氧化还原反应，不能增强消毒效果，反而可能危害健康，C错误； D．酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均通过破坏病毒蛋白质结构，使蛋白质变性，达到消毒目的，D正确； 故选C。 4. 伞在生活中必不可少，可为我们遮蔽灼热的阳光、遮挡冰冷的雨水、抵御刺骨的寒风。下列关于伞的说法错误的是 A. 伞骨架采用的不锈钢是合金，具有耐腐蚀的特点 B. 伞面所用的锦纶是一种有机高分子材料 C. 刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 D. 碳纤维是一种制伞新材料，与光导纤维的组成元素相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢是铁基合金，含有铬、镍等元素，具有良好的耐腐蚀性，A正确； B．锦纶（尼龙）是人工合成的有机高分子材料，属于聚酰胺类化合物，B正确； C．熟桐油是从油桐树种子中提取的天然植物油，涂于伞面可形成防水层，传统油纸伞即用此法防水，C正确； D．碳纤维主要成分为碳，而光导纤维主要成分为二氧化硅，两者组成元素不同，D错误； 故选D。 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 甲基(—CH3)含有的电子数为10NA B. 17.6 g丙烷含有的极性共价键的数目为4.8NA C. 标准状况下，2.24 L C6H14含有的氢原子数目为1.4NA D. 含13 g甲醛(HCHO)和17 g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，A错误； B．丙烷的结构式为，一个丙烷含有8个C-H极性共价键，17.6 g丙烷的物质的量为，含有的极性共价键的数目为3.2NA，B错误； C．己烷（C6H14）在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量， C错误； D．甲醛（HCHO）摩尔质量为 30 g/mol，13 g 甲醛的物质的量为 ，含氧原子数NA，乙酸（CH3COOH）摩尔质量为 60 g/mol，17 g 乙酸的物质的量为 ，含氧原子数×2NA=NA，总氧原子数为 NA+NA=NA，D正确； 故选D。 6. 2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一、下列关于二羟甲戊酸的说法错误的是 A. 分子式为C6H12O4 B. 能与NaHCO3反应生成CO2 C. 能发生加成反应和取代反应 D. 1 mol该有机物与足量Na反应产生33.6 L(标准状况) H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知二羟甲戊酸的分子式为，A正确； B．二羟甲戊酸中含有-COOH，可与碳酸氢钠反应生成，B正确； C．二羟甲戊酸中含有羧基和羟基，可以发生取代反应，不能发生加成反应，C错误； D．1mol该有机物含有1mol羧基和2mol羟基，与足量金属钠反应可生成1.5mol氢气，即1 mol该有机物与足量Na反应产生标准状况下33.6 L H2，D正确； 故选C。 7. 下列有机反应中，反应类型与其他不相同的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br C CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O D. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．与在光照条件下，中H被Cl取代生成，A是取代反应； B．CH2=CH2与在催化剂条件下发生加成反应，B是加成反应； C．与加热条件下，乙醇中的-OH被Cl取代，C是取代反应； D．乙酸与乙醇的酯化反应也是取代反应，D是取代反应； 故选B。 8. 现代石油化工以乙烯为原料，采用银作催化剂，生产环氧乙烷，化学方程式为2CH2=CH2+O22(环氧乙烷)。下列叙述错误的是 A. 乙烯和氧气在不同条件下反应，生成的产物可能不同 B. 环氧乙烷中所有原子可能在同一平面上 C. 乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 环氧乙烷与乙醛(CH3CHO)互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯和氧气在银催化下反应生成环氧乙烷，化学方程式为2CH2=CH2+O22，乙烯和氧气在点燃条件下反应的化学方程式为，A正确； B．甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共平面，环氧乙烷中含有2个-CH2-，所有原子一定不在同一平面上，B错误； C．乙烯分子中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应使溴水褪色，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．环氧乙烷与乙醛(CH3CHO)的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，D正确； 故选B。 9. 下列各组中两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧时生成水的质量就不变，符合这一条件的组合是 A. C2H4和C3H6 B. C2H4和C2H6O C. C3H6O和C4H8O2 D. C2H2和C6H6O 【答案】A 【解析】 【详解】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，说明混合物各组分分子中含H量相等， A．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，H元素的质量分数相等，只要混合物的总质量不变，完全燃烧时生成水的质量就不变，A选； B．C2H4中H元素的质量分数为=14%，C2H6O子中H元素的质量分数为=13%，二者分子中H元素的质量分数不同，B不选； C．C3H6O中H元素的质量分数为=10%，C4H8O2中H元素的质量分数为，二者分子中H元素的质量分数不同，C不选； D．CH4O中H元素的质量分数为=12.5%，C6H6O中H元素的质量分数为=6.4%，二者分子中H元素的质量分数不同，D不选； 故选：A。 10. 一种调味香精是由M、N(结构如图所示)两种物质形成的混合物。下列关于这两种物质的说法错误的是 A. 互为同分异构体 B. 均能发生氧化反应、取代反应 C. 环上的一氯代物数目分别为6、4 D. 等质量的这两种物质分别与足量H2反应，消耗H2的质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．M、N的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，A正确； B．M、N中均含有羟基和碳碳双键，均能发生氧化反应、取代（酯化）反应，B正确； C．M中含有5种环境的H原子，位置为，环上的一氯代物数目有5种，N中含有3种环境的H原子，位置为，环上的一氯代物数目有3种，C错误； D．M、N中均含有1个碳碳双键，M、N的分子式相同，摩尔质量相等，等质量的这两种物质物质的量相等，分别与足量H2反应，消耗H2的质量相同，D正确； 故选C。 11. 化学电池已成为人类生产、生活中的重要能量来源之一，化学电池是根据原电池原理制成的。如图所示，电流表的指针发生偏转，同时X极的质量减小，Y极上有气泡产生，Z为电解质溶液。下列说法正确的是 A. X为原电池的正极 B. Y极发生氧化反应 C. Z中阳离子向X极移动 D. X、Y、Z可以分别为Al、Mg、NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能。同时X极质量减少，说明X电极为原电池负极，Y极上有气泡产生，则Y电极为原电池正极，Z为电解质溶液，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X电极为原电池负极，A错误； B．Y电极为原电池正极，发生还原反应，B错误； C．原电池中阳离子移向负电荷较多的正极，故阳离子应移向正极Y电极，C错误； D．Al-Mg-NaOH原电池中，Al做负极，Mg做正极，电解液为氢氧化钠，符合题干现象，D正确； 故选D。 12. 利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.00 mol NO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如下表。下列说法错误的是 实验 温度 n/mol 0 min 10 min 20 min 40 min 50 min ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A. 由实验数据可知，该反应在40 min时已达到平衡状态 B. 由实验数据可知温度：T1>T2 C. 实验②中，0~10 min内，CH4的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 D. 表格中x为0.15 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知：从0～10 min，△n(CH4)在温度为T2时比温度为T1时大，说明后者的反应速率快，由表格数据可知实验①在40 min时已经达到平衡状态，则实验②达到平衡所需时间小于40 min，故在40 min时，实验②中反应已达平衡状态，所以该反应在40 min时已达到平衡状态，A正确； B．根据表格数据可知：从0～10 min，△n(CH4)在温度为T2时比温度为T1时大，说明后者的反应速率快，由于其它外界条件相同，温度越高，反应速率越快，因此说明温度：T2＞T1，B错误； C．实验②中，0～10 min内，△n(CH4)=0.50mol-0.30mol=0.20mol，容器的容积是1 L，所以v(CH4)= ，C正确； D．由A可知，该反应在40 min时已达到平衡状态，n(CH4)和50min时相同，即x为0.15，D正确； 故选B。 13. 牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质(富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素)。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。对下列相关元素及其化合物的性质的判断正确的是 A. x是锂元素 B. w、f简单离子的半径大小：w>f C. w、g的简单气态氢化物的热稳定性：g>w D. 碱性：f(OH)2>Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【分析】同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，同周期主族元素从左到右元素原子半径递减，最高正价等于最外层电子数，最高正化合价(除O、F)与最低负化合价的绝对值=8，w和g最低负价均为-2价，而w的原子半径较小，所以w为O元素，g为S元素；x、e最高正价为+1价，e的原子半径大于S，则e为Na元素，x的原子半径小于O，则x不是Li，为H元素；f最高价正价为+2价，半径小于Na大于S，则为Mg元素；y、z最高正价分别为+4、+5，且半径大于O，则y为C元素，z为N元素。 【详解】A．根据分析可知x为氢元素，故A错误； B．w、f分别是O元素、Mg元素，O2-、Mg2+-均为10电子离子，核电荷数越小，半径越大，则简单离子的半径大小：O2->Mg2+，故B正确； C．同主族元素，从上往下非金属性依次减小，元素非金属性越强，简单气态氯化物越稳定，非金属性O>S，所以简单气态氯化物的热稳定性：H2O>H2S，故C错误； D．钙、镁为同一主族元素，钙的金属性比镁强，最高价氧化物对应的水化物的碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2，故D错误； 故选B。 14. 甲基丙烯酸羟乙酯主要用于树脂及涂料的改性，其合成方法如图所示： (Ⅰ)+HOCH2CH2OH(Ⅱ)(Ⅲ)+H2O 下列有关说法正确的是 A. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的含氧官能团名称相同 B. 可用溴的四氯化碳溶液检验化合物Ⅲ中是否含有化合物Ⅰ C. 化合物Ⅲ与互为同系物 D. 化合物Ⅲ在一定条件下可发生加聚反应、氧化反应、取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物Ⅰ含氧官能团为羧基；化合物Ⅱ含氧官能团为羟基；化合物Ⅲ含氧官能团为羟基、酯基，A错误； B．化合物Ⅲ和化合物Ⅰ均含有碳碳双键，均可以使的四氯化碳溶液褪色，不能检验化合物Ⅲ中是否含有化合物Ⅰ，B错误； C．化合物Ⅲ与官能团不同，不能互为同系物，C错误； D．化合物Ⅲ含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应，含有碳碳双键、醇羟基(α碳上有H原子)在一定条件下能发生氧化反应，酯基的水解反应、醇羟基的酯化反应均属于取代反应，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。下图①是镓元素在元素周期表中的部分信息，②是镓原子的结构示意图。回答下列问题： （1）镓元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）A、B、C三种微粒所属元素与镓元素化学性质相似的是___________(填元素符号)，微粒B的电子式为___________，则镓离子与B形成的化合物为___________(填化学式)。 （3）D为某主族元素形成的粒子结构示意图，已知x-y=12，则x=___________，由B和D组成的化合物属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 （4）已知As与Ga同周期，As与N同主族。 ①用原子结构理论推测，GaAs中As元素的化合价为___________。 ②下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。 a．原子半径：Ga>As b．热稳定性：NH3>AsH3 c．碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 d．酸性：H3AsO4>H3AsO3 【答案】（1）第四周期第ⅢA族 （2） ①. Al ②. ③. Ga2S3 （3） ①. 20 ②. 离子化合物 （4） ①. -3 ②. d 【解析】 【小问1详解】 根据镓(Ga)的原子结构示意图可知，镓元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅢA族； 【小问2详解】 A与镓元素最外层电子数相同，与镓化学性质相似，结合A的核电荷数为13可知，A为Al；微粒B是，电子式为；镓是ⅢA族元素，S是ⅥA族元素，镓离子与B形成的化合物为； 【小问3详解】 x-y=12，则x=y+12＞y+10，则y为阳离子，则y=8、x=20，由B和D组成的化合物属于离子化合物； 【小问4详解】 ①As与Ga同周期，As与N同主族，最外层电子数为5，则最低化合价为-3，故GaAs 中Ga是+3价，As元素的化合价为-3价； ②a．原子半径同周期从左往右减小，则半径：Ca>As，可以用元素周期律解释，不符合题意； b．元素的非金属性越强其简单氢化物越稳定，故热稳定性： NH3>AsH3，可以用元素周期律解释，不符合题意； c．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性： Ga(OH)3>Al(OH)3，可以用元素周期律解释，不符合题意； d．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于H3AsO4和H3AsO3是同种元素不同价态的含氧酸，故不能用元素周期律解释酸性大小，符合题意； 故答案选d。 16. 氮氧化物(NOx)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。 Ⅰ．利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2，反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示。 （1）该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）反应中断开反应物中化学键吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。 Ⅱ．一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中发生NO2(g)、N2O4(g)两种气体间的转化反应，NO2(g)、N2O4(g)的物质的量随时间的变化情况如图2所示。 （3）该反应___________(填“是”或“不是”)可逆反应。 （4）该反应的化学方程式为___________。 （5）反应从开始至7 min时，用N2O4表示的平均反应速率为___________；若要增大该反应的速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 Ⅲ．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。 （6）a极是___________(填“负极”或“正极”)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （7）电池工作时，每消耗标准状况下4.48 L NO，理论上外电路中通过电子的物质的量是___________。 【答案】（1）放热 （2）小于 （3）是 （4）2NO2(g)N2O4(g) （5） ①. 0.02 mol·L-1·min-1 ②. 升高温度、增大压强、使用催化剂或增大NO2的浓度等(任写一种) （6） ①. 负极 ②. 氧化 （7）0.4mol 【解析】 小问1详解】 由图1可看出反应物的能量高于生成物的能量，故则该反应是放热反应。 【小问2详解】 由图1可看出反应物的能量高于生成物的能量，故则该反应是放热反应，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键放出的总能量。 【小问3详解】 由图可知，物质的量增大的是生成物，减小的是反应物，反应至7 min 后反应物和生成物的物质的量不再发生变化，反应物不能完全转化为生成物，则该反应是可逆反应。 【小问4详解】 由图可知，0~4min内，消耗反应物的物质的量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，生成物的物质的量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，则生成物和反应物的化学计量数之比为0.4mol:0.2mol=2:1，该反应的化学方程式为2NO2(g)N2O4(g)。 【小问5详解】 反应从开始至7 min时，用N2O4表示的平均反应速率为，若要增大该反应的速率，可采取的措施有升高温度、增大压强、使用催化剂或增大NO2的浓度等。 【小问6详解】 由a极上NO变成NO2可知，氮元素化合价升高，该极发生氧化反应，是负极。 【小问7详解】 由a极上NO变成NO2可知，N元素由+2价上升到+4价，标准状况下4.48LNO的物质的量为0.2mol，故转移的电子的物质的量为0.4mol。 17. 酯类化合物Ⅰ可作香料和有机溶剂，其合成路线如下： 已知：ⅰ．在催化剂条件下，烯烃中碳碳双键两边基团换位，发生烯烃复分解反应，如：2CH2=CHCH3CH2=CH2+CH3CH=CHCH3 ⅱ．CH3CH2ClCH3CH2OH 回答下列问题： （1）反应①的反应类型是___________，H中官能团的名称是___________。 （2）反应③的化学方程式为___________。 （3）C的结构简式为___________。 （4）写出反应⑥(H足量)的化学方程式：___________，其反应类型为___________。 （5）H足量时，E+HI。I在一定条件下可合成一种链状高分子化合物M，其结构简式为，合成该物质的反应的反应类型为___________。 （6）同分异构现象的广泛存在是有机物种类繁多的重要原因之一。A在一定条件下与足量的H2反应后生成CH3CH2CH2Cl，写出该物质的同分异构体的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 羧基 （2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （3）ClCH2CH=CHCH2Cl （4） ①. HOCH2CH=CHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3+2H2O ②. 酯化反应(或取代反应) （5）加聚反应 （6）CH3CHClCH3 【解析】 【分析】依据信息可知，发生烯烃复分解反应，而产物C能发生信息的反应，则B为， C为， B与水发生加成反应生成D，D为乙醇，乙醇被催化氧化生成G，G为乙醛，乙醛继续被氧化生成H，H为乙酸（），C发生信息的反应生成E，E 为，乙酸与在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成。 【17题详解】 由合成路线可知，氯气取代了中甲基上的一个氢原子生成，因此反应①的反应类型是取代反应，由H的结构简式可知，H中的官能团为羧基。 【18题详解】 反应③是乙烯与水发生加成反应，方程式为：。 【19题详解】 根据分析可知，C的结构简式是。 【20题详解】 反应⑥(H足量)是乙酸与在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成，方程式为：，反应类型为酯化反应或取代反应。 【21题详解】 在一定条件下可合成一种链状高分子化合物，根据其结构简式分析，属于加聚反应。 【22题详解】 A在一定条件下与足量的反应后生成，可以采用官能团异构的思路，写出该物质的同分异构体的结构简式：。 18. 高分子化合物Q常被用作光盘的支持基片，Q的单体H可以由有机物A和C3H4O2合成，相关转化关系如图所示，已知A是化工中重要的基本原料，相对分子质量为46。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，C中官能团的名称是___________。 （2）D的结构简式为___________；反应③的反应类型为___________。 （3）H发生加聚反应可得Q，Q的结构简式为___________。 （4）F的结构简式为___________。 （5）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取C。 ①A+BC的化学方程式为___________。 ②实验室制取C不应选择的装置是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，装置丙中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。 ③当观察到b中___________(填反应现象)时，反应基本完成。 【答案】（1） ①. 乙醇 ②. 酯基 （2） ①. CH2=CHCOOH ②. 取代反应 （3） （4）CH3CH2Cl （5） ①. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 甲 ③. 防止倒吸 ④. 上层油状液体的量不再增加 【解析】 【分析】由题干的流程信息可知，Q的单体H可以由有机物A和C3H4O2合成，则A的结构简式为，的结构简式为CH2=CHCOOH，D为CH2=CHCOOH，E和H2O在催化剂、加热条件下反应得到A，故E为CH2=CH2，在一定条件下被氧化为B为CH3COOH，和CH3COOH发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3，CH2=CH2与HCl催化加成生成F为CH3CH2Cl，CH2=CHCOOH与H2催化加成生成CH3CH2COOH，CH3CH2COOH与Cl2在一定条件下发生取代反应生成CH3CHClCOOH，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A为，名称为乙醇，C为CH3COOCH2CH3，官能团的名称是酯基。 【小问2详解】 由分析可知，D为CH2=CHCOOH，CH3CH2COOH与Cl2在一定条件下发生取代反应生成CH3CHClCOOH，反应③的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 H中含有碳碳双键，H发生加聚反应可得Q，Q的结构简式为。 【小问4详解】 由分析可知，F为CH3CH2Cl。 【小问5详解】 ①A+BC过程中和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O； ②装置甲中没有防倒吸装置，不应选择装置甲制备CH3COOCH2CH3，装置丙中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸； ③CH3COOCH2CH3不溶于水，密度比水小，当观察到b中上层油状液体的量不再增加时，CH3COOCH2CH3不再生成，说明反应基本完成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$