精品解析：江苏省宿迁市2026年初中学业水平第一次模拟测试物理·化学-初中化学

2026年初中学业水平第一次模拟测试 物理·化学 答题注意事项 1．本试卷共10页，1～6页为物理部分，7～10页为化学部分。满分150分，考试时间120分钟。 2．答案全部写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．选择题使用2B铅填涂，其余试题使用0.5mm黑色墨水的签字笔，在答题卡上对应题号的答题区域书写答案。注意不要答错位置，也不要超界。 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意） 1. 为了保护海洋资源，下列措施不正确的是 A. 建立海洋保护区 B. 禁止工业“三废”排放到大海中 C. 健全海洋环境污染监测系统 D. 在海上倾倒和焚烧危险物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、建立海洋保护区可有效保护海洋生态与海洋资源，该选项不符合题意。 B、工业“三废”直接排放会造成海水污染，禁止其排入大海利于海洋资源保护，该选项不符合题意。 C、健全海洋环境污染监测系统可及时发现污染问题，便于防控，该选项不符合题意。 D、在海上倾倒和焚烧危险物质会严重污染海洋环境、破坏海洋资源，该选项符合题意。 故选D。 2. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会使污染溶液，该选项操作不正确； C、过滤时液体应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，否则会引起液体飞溅，该选项操作不正确； D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，该选项操作不正确。 故选A。 3. 下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是 A. 二氧化碳 B. 氯化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【分析】干燥剂的选择需确保气体不与干燥剂发生反应： 浓硫酸（酸性干燥剂）：可干燥酸性或中性气体（如CO2、HCl、H2、SO2）。 氢氧化钠（碱性干燥剂）：可干燥碱性或中性气体（如NH3、H2）。 【详解】A. 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； B. 氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； C. 氢气属于中性气体，与浓硫酸、氢氧化钠均不反应，两者均可作干燥剂，符合题意； D. 二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； 故选C。 4. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A. 小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 碳酸氢铵受热分解，可用作氮肥 D. 铝片有金属光泽，可用作导电材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，可与胃酸的主要成分盐酸发生反应，且碱性较弱、腐蚀性小，因此可用作治疗胃酸过多的药剂，对应关系正确。 B、浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，与脱水性无关，对应关系错误。 C、碳酸氢铵用作氮肥是因为其含有氮元素，可为农作物提供氮素养分，与受热分解的性质无关，对应关系错误。 D、铝用作导电材料是利用其良好的导电性，与金属光泽无关，对应关系错误。 故选A。 5. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确； B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确； D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确； 故选B。 6. 下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 A. 25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D. 高温煅烧碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盐酸和氯化钙的混合液中加纯碱溶液，纯碱先与盐酸反应，pH逐渐升高至7；盐酸消耗完后，纯碱与氯化钙反应生成中性的氯化钠，pH保持7；氯化钙消耗完后，过量的纯碱溶液显碱性，pH大于7，图像符合实际，该选项不符合题意。 B、氧化钙与饱和氢氧化钙溶液中的水反应，放热且消耗溶剂，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶质析出，溶液质量先减小；反应结束后温度恢复至室温，氢氧化钙溶解度升高，部分溶质溶解，溶液质量略有回升，最终因溶剂减少，溶液质量小于初始值，图像符合实际，该选项不符合题意。 C、等质量的镁和锌与足量稀盐酸反应，最终镁生成氢气的质量更大（镁的相对原子质量更小，等质量金属完全反应时镁产氢更多）；且横轴为稀盐酸质量时，酸不足阶段相同质量的酸生成氢气质量相等，初始阶段两条线应重合，图像不符合实际，该选项符合题意。 D、高温煅烧碳酸钙时，钙元素质量不变，固体总质量因生成二氧化碳逸出而减小，因此固体中钙元素质量分数逐渐增大，反应完全后固体质量不变，钙元素质量分数保持恒定，图像符合实际，该选项不符合题意。 故选C。 7. 下列各组离子能在pH=9的溶液中大量共存的是 A. H+、Na+、NO、CO B. Na+、K+、SO、CO C. NH、Ba2+、Cl-、NO D. Fe3+、Na+、Cl-、SO 【答案】B 【解析】 【分析】pH=9的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； B、钠离子、钾离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子，不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意； C、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； D、铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 8. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成氧化铜，不仅除去了杂质，也消耗了原物质，方案错误，该选项不符合题意。 B、取样加足量稀硫酸：碳粉不反应，无明显现象；铁和稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色；氧化铜和稀硫酸反应，固体溶解，溶液变为蓝色，三种物质现象不同，可以鉴别，方案正确，该选项符合题意。 C、干而冷的烧杯只能检验燃烧生成的水，可验证乙醇含氢元素，无法验证含碳元素，需换用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，方案错误，该选项不符合题意。 D、加入过量氯化钡溶液，虽然可除去稀硫酸，但会引入新杂质氯化钡，方案错误，该选项不符合题意。 故选B。 9. T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲试管中加入的固体是 B. 乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C. 加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D. 将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，T1℃时的溶解度大于的溶解度，则该温度下等量的水溶解的质量大于，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的固体，A正确； B、乙中加入的是，若恰好溶解形成饱和溶液，则其溶质质量分数为，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，B正确； C、加热甲试管，其中的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，C正确； D、T2℃时、的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需、固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的和固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，D错误。 故选D。 10. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，发生反应的微观示意图如图所示(未配平)，下列说法错误的是 A. 反应过程中有三种氧化物 B. 产物丙能产生温室效应 C. 甲、乙、丁三种气体不能用排空气法收集 D. 反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】由示意图可知：甲为一氧化碳，乙为一氧化氮，丙为二氧化碳，丁为氮气。 A、氧化物是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”。其中甲（一氧化氮）、乙（一氧化碳）、丙（二氧化碳）均属于氧化物，共三种，正确。 B、产物丙是二氧化碳，是导致温室效应的主要气体之一，正确。 C、甲（一氧化碳）密度与空气接近且有毒；乙（一氧化氮）易与氧气反应且有毒；丁（氮气）密度与空气接近，故这三种气体均不能用排空气法收集，正确。 D、化学方程式需配平，正确的化学方程式为，选项中未配平，错误。 故填：D。 二、填空简答题（每空1分，化学方程式每个2分，共计12分） 11. 端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 （1）①包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是_______（填字母）。 A.糯米 B.食盐 C.瘦肉 D.植物油 ②粽叶中的异荭草素（）具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是_______（填字母）。 A.属于有机高分子化合物 B.相对分子质量为448 g C.碳元素的质量分数最大 D.由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 （2）①龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于_______材料。 ②龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于_______（填“常量”或“微量”）元素。 【答案】（1） ①. ACD ②. C （2） ①. 复合 ②. 常量 【解析】 【小问1详解】 ①人体的供能物质包括糖类、蛋白质、油脂。糯米富含糖类，瘦肉富含蛋白质，植物油富含油脂，都能提供能量；食盐属于无机盐，不能为人体供能，故选ACD。 ②A、异荭草素相对分子质量仅为448，远小于有机高分子化合物的相对分子质量（几万到几百万），不属于有机高分子，该选项不符合题意； B、相对分子质量单位为“1”，不是“g”，表述错误，该选项不符合题意； C、该物质中碳、氢、氧元素质量比为，碳元素占比最高，质量分数最大，表述正确，该选项符合题意； D、应为1个异荭草素分子由21个碳原子、20个氢原子、11个氧原子构成，未指明分子个数，表述错误，该选项不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 ① 玻璃钢是玻璃纤维和有机树脂复合制成的材料，属于复合材料。 ② 钠元素、钾元素在人体中含量超过0.01%，属于人体必需的常量元素。 12. 海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。 （1）海水中含量最高的金属元素是_______（填元素符号），图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，从而分离获得淡水，加压后右侧溶液中的溶质质量分数_______（填“减小”“不变”或“增大”）。 （2）某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法主要指的是_______结晶。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因_______。 （3）粗盐中含有多种可溶性杂质和少量泥沙。取少量粗盐加足量水溶解，可通过_______方法除去其中不溶性杂质。 （4）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为。 ①属于盐类，写出构成的离子符号_______。 ②将灼烧即得纯碱，写出该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. 蒸发 ②. 在较高温度下，的溶解度比大，水未完全蒸干时，溶液未达到饱和，因此基本不析出 （3）过滤 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 海水中含量最多的盐是氯化钠，因此含量最高的金属元素是钠元素，元素符号为； 该分离过程中，右侧海水中溶质质量不变，水分子不断渗透到左侧，溶剂质量减小，因此溶质质量分数增大； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水晒盐利用蒸发结晶的方法； 从溶解度曲线可知，在较高温度下，氯化镁、硫酸镁的溶解度远大于氯化钠，水分没有完全蒸干时，氯化镁、硫酸镁还未达到饱和状态，因此基本不会析出。 【小问3详解】 除去粗盐中的不溶性泥沙杂质，溶解后可通过过滤操作分离除去。 【小问4详解】 ①碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成； ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，配平后得到反应方程式。 三、实验探究题（每空1分，化学方程式每个2分，共计18分） 13. 金属及其化合物是化学研究的重要内容。 （1）化学兴趣小组同学为验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下两种实验方案如图所示。 ①方案一中，打磨铝丝的目的是_______，铜丝浸入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，写出该反应的化学方程式_______。 ②根据方案二_______。（选填“能”或“不能”）验证三种金属活动性顺序。 ③三种金属的活动性顺序由强至弱为_______。 （2）如图是实验室模拟冶炼铁的装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。 ①反应过程中体现了一氧化碳的化学性质有_______（填字母）。 A.可燃性 B.还原性 C.氧化性 ②写出反应过程中C装置发生反应的化学方程式_______。 ③若没有装置A，对实验有什么影响？_______。 ④装该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法_______。 【答案】（1） ①. 除去铝丝表面的氧化铝薄膜 ②. ③. 能 ④. （2） ①. A ②. ③. 无法验证反应生成的二氧化碳，会干扰产物二氧化碳的检验 ④. 在装置末端导管口处放置一个燃着的酒精灯点燃尾气（或系一个气球收集尾气） 【解析】 【小问1详解】 ①铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，附着在铝丝表面，会影响实验，因此打磨的目的是除去这层氧化膜；铜的活动性强于银，铜和硝酸银置换出银，生成硝酸铜，据此写出方程式。 ②方案二中：铜丝放入硫酸铝溶液，无明显现象，说明活动性铝＞铜；银丝放入硫酸铜溶液，无明显现象，说明活动性铜＞银，因此可以得出三种金属的活动性顺序，故能验证。 ③根据两个方案的实验结果，可得活动性顺序为。 【小问2详解】 ①一氧化碳还原氧化铁时，夺取氧化铁中的氧，体现还原性；未反应的一氧化碳有毒，需要收集或者点燃处理，因此选A。 ②C装置是一氧化碳还原氧化铁的反应，高温条件下生成铁和二氧化碳，据此写出方程式。 ③原混合气体中本来就混有​，装置A的作用是除去原混合气体中的​，若没有A，原有的​会进入D装置使澄清石灰水变浑浊，干扰反应生成的​​的检验。 ④一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，从环保角度需要处理尾气，可点燃将其转化为无毒的二氧化碳，也可以收集起来集中处理。 14. 在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 （1）探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 易溶 易溶 【进行实验】取少量用热水洗涤2～3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如下图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 ①滴加溶液后产生的白色沉淀是_______。 ②写出试管②发生反应的方程式_______。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 （2）探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH 猜想Ⅱ：_______ 猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加_______； 溶液由无色变为红色 步骤①中加入溶液过量的目的是_______。 【反思与评价】 ①通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是_______。 ②小明经过思考后发现：如果将步骤①中的溶液换成上述溶解性表中_______溶液就可以解决（4）中不严谨的问题。 同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 无色酚酞溶液 ③. 检验并除尽碳酸钠，防止碳酸钠的碱性干扰氢氧化钠的检验 ④. 若原溶液中只有NaOH，加入溶液不仅会因生成微溶的而产生白色沉淀，其上层清液（饱和溶液）也呈碱性，能使酚酞溶液变红。因此，该实验现象无法区分猜想Ⅰ和猜想Ⅱ，故结论不严谨。 ⑤. （或氯化钡） 【解析】 【小问1详解】 ①根据题给溶解性表，微溶于水，和反应，离子浓度较大时析出为白色沉淀。 ②洗涤后的沉淀加水后，上层清液中溶解了，加入发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此可以写出化学方程式：。 【小问2详解】 久置会与空气中反应变质，猜想逻辑：不变质（只有）、部分变质（既有又有）、完全变质（只有），因此猜想Ⅱ为和。过量可以和碳酸钠反应生成沉淀，除去碳酸钠后，用无色酚酞检验上层清液中的，若酚酞变红说明含。 ①结合题干信息，微溶，若原溶液中只有，加入溶液不仅会因生成微溶的而产生白色沉淀，其上层清液（饱和溶液）也呈碱性，能使酚酞溶液变红。因此，该实验现象无法区分猜想Ⅰ和猜想Ⅱ，故结论不严谨。 ②根据题给溶解性表，可溶、难溶，换成​后，只会和​生成沉淀，不会干扰，解决了原方案的问题。 四、推理、计算题（化学方程式2分，其它每空1分，第16题5分，共计10分） 15. 碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含、MgO和）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答： （1）“酸溶”过程中稀应过量的目的是_______； （2）滤渣的成分为，由此推测该物质具有的一条性质_______； （3）写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式_______； （4）“洗涤”的目的是除去碳酸镁固体表面残留的_______溶液。 【答案】（1）使废渣中的碳酸镁、氧化镁充分反应，完全溶解 （2）不溶于水（或不与稀硫酸反应，合理即可） （3） （4）碳酸钠和硫酸钠 【解析】 【小问1详解】 废渣中碳酸镁、氧化镁都可以和稀硫酸反应，稀硫酸过量的目的是保证这两种含镁物质充分反应完全溶解，提高镁的利用率。 【小问2详解】 酸溶后二氧化硅留在滤渣中，说明它不溶于水，也不和稀硫酸反应，写出其中一条性质即可。 【小问3详解】 酸溶后，碳酸镁、氧化镁和稀硫酸反应都生成硫酸镁，加入碳酸钠后发生复分解反应，生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 【小问4详解】 转化步骤加入了过量碳酸钠，反应生成可溶性的硫酸钠，因此碳酸镁固体表面会残留可溶性的碳酸钠和硫酸钠，洗涤的目的就是除去这些杂质。 16. 为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 （3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）＞ （2）200 （3）设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ， 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8% 【解析】 【小问1详解】 a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点； 【小问2详解】 由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平第一次模拟测试 物理·化学 答题注意事项 1．本试卷共10页，1～6页为物理部分，7～10页为化学部分。满分150分，考试时间120分钟。 2．答案全部写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．选择题使用2B铅填涂，其余试题使用0.5mm黑色墨水的签字笔，在答题卡上对应题号的答题区域书写答案。注意不要答错位置，也不要超界。 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意） 1. 为了保护海洋资源，下列措施不正确的是 A. 建立海洋保护区 B. 禁止工业“三废”排放到大海中 C. 健全海洋环境污染监测系统 D. 在海上倾倒和焚烧危险物质 2. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 3. 下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是 A. 二氧化碳 B. 氯化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 4. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A. 小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 碳酸氢铵受热分解，可用作氮肥 D. 铝片有金属光泽，可用作导电材料 5. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 6. 下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 A. 25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D. 高温煅烧碳酸钙 7. 下列各组离子能在pH=9的溶液中大量共存的是 A. H+、Na+、NO、CO B. Na+、K+、SO、CO C. NH、Ba2+、Cl-、NO D. Fe3+、Na+、Cl-、SO 8. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲试管中加入的固体是 B. 乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C. 加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D. 将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 10. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，发生反应的微观示意图如图所示(未配平)，下列说法错误的是 A. 反应过程中有三种氧化物 B. 产物丙能产生温室效应 C. 甲、乙、丁三种气体不能用排空气法收集 D. 反应的化学方程式为 二、填空简答题（每空1分，化学方程式每个2分，共计12分） 11. 端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 （1）①包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是_______（填字母）。 A.糯米 B.食盐 C.瘦肉 D.植物油 ②粽叶中的异荭草素（）具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是_______（填字母）。 A.属于有机高分子化合物 B.相对分子质量为448 g C.碳元素的质量分数最大 D.由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 （2）①龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于_______材料。 ②龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于_______（填“常量”或“微量”）元素。 12. 海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。 （1）海水中含量最高的金属元素是_______（填元素符号），图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，从而分离获得淡水，加压后右侧溶液中的溶质质量分数_______（填“减小”“不变”或“增大”）。 （2）某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法主要指的是_______结晶。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因_______。 （3）粗盐中含有多种可溶性杂质和少量泥沙。取少量粗盐加足量水溶解，可通过_______方法除去其中不溶性杂质。 （4）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为。 ①属于盐类，写出构成的离子符号_______。 ②将灼烧即得纯碱，写出该反应的化学方程式为_______。 三、实验探究题（每空1分，化学方程式每个2分，共计18分） 13. 金属及其化合物是化学研究的重要内容。 （1）化学兴趣小组同学为验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下两种实验方案如图所示。 ①方案一中，打磨铝丝的目的是_______，铜丝浸入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，写出该反应的化学方程式_______。 ②根据方案二_______。（选填“能”或“不能”）验证三种金属活动性顺序。 ③三种金属的活动性顺序由强至弱为_______。 （2）如图是实验室模拟冶炼铁的装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。 ①反应过程中体现了一氧化碳的化学性质有_______（填字母）。 A.可燃性 B.还原性 C.氧化性 ②写出反应过程中C装置发生反应的化学方程式_______。 ③若没有装置A，对实验有什么影响？_______。 ④装该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法_______。 14. 在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 （1）探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 易溶 易溶 【进行实验】取少量用热水洗涤2～3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如下图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 ①滴加溶液后产生的白色沉淀是_______。 ②写出试管②发生反应的方程式_______。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 （2）探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH 猜想Ⅱ：_______ 猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加_______； 溶液由无色变为红色 步骤①中加入溶液过量的目的是_______。 【反思与评价】 ①通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是_______。 ②小明经过思考后发现：如果将步骤①中的溶液换成上述溶解性表中_______溶液就可以解决（4）中不严谨的问题。 同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 四、推理、计算题（化学方程式2分，其它每空1分，第16题5分，共计10分） 15. 碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含、MgO和）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答： （1）“酸溶”过程中稀应过量的目的是_______； （2）滤渣的成分为，由此推测该物质具有的一条性质_______； （3）写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式_______； （4）“洗涤”的目的是除去碳酸镁固体表面残留的_______溶液。 16. 为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 （3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $