精品解析：2026年山东枣庄市第十五中学九年级阶段评估卷化学试题

九年级阶段评估卷化学 注意事项： 1.全卷满分100分，答题时间为60分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每题2分；11~15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 化学与日常生活紧密相连，掌握基本的安全常识和健康知识至关重要。下列做法正确的是 A. 发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机通风 B. 误食重金属盐后，立即大量饮用牛奶或蛋清 C. 为延缓食品变质，添加过量的防腐剂 D. 甲醛溶液长时间浸泡水产品以保鲜 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃气泄漏时打开抽油烟机会产生电火花，易引燃泄漏的燃气引发爆炸，做法错误，不符合题意； B、重金属盐会破坏人体蛋白质结构，牛奶、蛋清富含蛋白质，饮用后可使重金属盐优先与其反应，减轻对人体的伤害，做法正确，符合题意； C、过量防腐剂会危害人体健康，所以食品中不能添加过量防腐剂，做法错误，不符合题意； D、甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，对人体有害，不能用于浸泡水产品以保鲜，做法错误，不符合题意。 故选：B。 2. 2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该主题理念的是 A. 将工业废气直接排放到高空 B. 推广使用一次性塑料餐具 C. 加强空气质量监测 D. 为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业废气直接排放到高空，仍会污染大气环境，不符合绿色环保理念，该选项不符合题意。 B、推广使用一次性塑料餐具会加剧白色污染，不符合绿色环保理念，该选项不符合题意。 C、加强空气质量监测可及时掌握污染情况，便于针对性防控大气污染，符合主题理念，该选项符合题意。 D、焚烧山林会产生大量有害气体和烟尘，污染空气且破坏生态，不符合绿色环保理念，该选项不符合题意。 故选C。 3. 水是生命之源，也是化学实验中的重要物质。下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 将硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高，说明该溶解放热 B. 电解水实验时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 将10 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数变为5% D. 升高某物质的饱和溶液的温度，一定变成该物质的不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度会降低，说明该溶解吸热，故选项说法错误； B. 电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故选项说法正确； C. 溶液具有均一性，将氯化钠溶液倒出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，故选项说法错误； D. 部分物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小，升高这类物质的饱和溶液温度，会析出晶体，溶液仍为饱和状态，故选项说法错误。 故选：B。 4. 山东潍坊被誉为“世界风筝都”，风筝制作技艺被列入国家级非物质文化遗产名录。下列风筝制作过程中涉及的相关说法正确的是 A. 传统风筝的骨架常选用毛竹，毛竹的主要成分是纤维素，属于有机合成材料 B. 风筝面多用丝绢或宣纸，丝绢灼烧时产生烧焦羽毛气味，宣纸灼烧时产生烧纸气味 C. 潍坊杨家埠年画风格的彩绘风筝使用矿物颜料，矿物颜料性质活泼，易发生化学变化 D. 放飞风筝时使用棉线，棉线的主要成分是蛋白质，在潮湿的空气环境中易霉变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 毛竹的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于有机合成材料，故选项错误； B. 丝绢主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛气味；宣纸主要成分是纤维素，灼烧时产生烧纸气味，故选项正确； C. 矿物颜料化学性质稳定，不易发生化学变化，可长时间保存，故选项错误； D. 棉线的主要成分是纤维素，不是蛋白质，故选项错误。 故选：B。 5. 农业科技人员常进行土壤酸碱度检测以指导科学种植。下列实验操作错误的是 A. 取土样装入试管 B. 滴加蒸馏水 C. 测土壤浸出液pH D. 洗涤试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用粉末状固体时，将试管横放，用药匙（或纸槽）将药品送至试管底部，再缓慢竖立试管，该选项不符合题意。 B、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，避免污染试剂，该选项符合题意。 C、测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，该选项不符合题意。 D、洗涤试管时，用试管刷转动或上下移动刷洗，该选项不符合题意。 故选B。 6. 我国科研团队在新型镁基储氢材料的研究上取得了重大进展，为氢能的应用提供了重要技术支撑。镁(Mg)和铝(Al)是轻质金属，在航空航天和能源领域应用广泛，它们在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 镁的相对原子质量为24.30 g B. 铝原子的核内中子数为13 C. 两种元素在元素周期表中位于同一周期 D. 两种原子的最外层电子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，该选项不符合题意。 B、铝的原子序数为13，即质子数为13，相对原子质量约为27，，该选项不符合题意。 C、元素所在周期数等于其原子核外电子层数，镁、铝原子核外均有3个电子层，因此两种元素位于同一周期，该选项符合题意。 D、镁原子最外层电子数为2，铝原子最外层电子数为3，二者最外层电子数不同，该选项不符合题意。 故选C。 7. 下列常见物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 生石灰可用作食品干燥剂——生石灰具有吸水性，能与水发生化学反应 B. 实验室利用稀硫酸和锌粒制取氢气——酸能与某些盐反应 C. 氯化钙可用作融雪剂——氯化钙能与水反应放出大量热，加速冰雪融化 D. 浓硫酸可用于干燥氨气——浓硫酸具有吸水性，且不与氨气发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. 生石灰是氧化钙的俗称，具有吸水性，能与水发生化学反应生成氢氧化钙，因此可用作食品干燥剂，对应关系正确； B. 锌属于活泼金属单质，不属于盐，稀硫酸和锌粒反应制取氢气利用的是酸能与活泼金属反应的性质，对应关系错误； C. 氯化钙用作融雪剂，一方面是氯化钙溶于水放热可以使周围的冰雪融化，更主要的原因是形成氯化钙溶液，使凝固点降低，从而使冰雪在较低温度下融化，氯化钙不能与水反应，对应关系错误； D. 浓硫酸具有吸水性，但浓硫酸会与氨气发生化学反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，对应关系错误。 故选A。 8. 天气瓶是一种通过观察溶液中晶体变化来预测天气的装置，其内部常含有硝酸钾和氯化铵等物质。当温度变化时，不同物质的溶解度差异会导致晶体析出情况不同，从而反映天气变化。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示，请结合图像与数据判断，下列说法正确的是 A. 将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数等于a1℃时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数 B. 将a2℃等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至a1℃(不考虑溶剂蒸发)时，析出晶体的质量相等 C. a2℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 D. 硝酸钾中混有少量氯化铵，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A、a2℃硝酸钾饱和溶液降温至a1℃，得到a1℃硝酸钾的饱和溶液；a1℃时硝酸钾和氯化铵溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为，因此二者a1℃时饱和溶液溶质质量分数相等，该选项说法正确； B、硝酸钾溶解度受温度影响比氯化铵大，等质量的a2℃二者饱和溶液降温至a1℃，硝酸钾析出晶体质量更大，该选项说法错误； C、a2℃硝酸钾溶解度为110g，50g水最多可溶解55g硝酸钾，加入30g硝酸钾可完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，该选项说法错误； D、硝酸钾溶解度受温度影响较大，混有少量氯化铵时，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，该选项说法错误。 故选A。 9. 家庭清洁中常用到洁厕灵(含盐酸)和管道疏通剂(含氢氧化钠和铝粉)。下列说法有误的是 A. 洁厕灵中的盐酸能解离出H+，可与铁锈反应除锈 B. 管道疏通剂中的氢氧化钠是强碱，使用时需避免接触皮肤 C. 洁厕灵与管道疏通剂混合使用，可发生中和反应增强疏通效果 D. 管道疏通剂遇水产生氢气，该气体在点燃前必须检验纯度 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸属于酸，在水溶液中可解离出，铁锈的主要成分为氧化铁（金属氧化物），能与酸发生反应，因此洁厕灵可用于除锈，该选项不符合题意。 B、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，接触皮肤会造成腐蚀伤害，因此使用时需避免接触皮肤，该选项不符合题意。 C、洁厕灵中的盐酸和管道疏通剂中的氢氧化钠会发生中和反应，同时盐酸也会和铝粉反应，消耗两种清洁剂的有效成分，降低疏通效果，二者不能混合使用，该选项符合题意。 D、管道疏通剂中的铝粉可与氢氧化钠、水反应生成氢气，氢气属于可燃性气体，混有空气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，该选项不符合题意。 故选C。 10. 我国科研人员成功研制出一种“纳米纤维催化剂”，在较低温度下可将CO2转化为甲醇(CH3OH)，反应微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 参加反应的分子个数比为1∶5 B. 生成物甲醇中的碳元素质量分数最小 C. 反应前后分子数目、原子数目均不变 D. 参加反应的CO2与H2的质量比为22∶3 【答案】D 【解析】 【详解】根据微观示意图可知，反应的化学方程式为：。 A. 根据化学方程式可知，参加反应的和分子个数比为，不是，故选项说法错误； B. 甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为，氢元素质量分数最小，故选项说法错误； C. 反应前参与反应的分子总数为4，反应后分子总数为2，分子数目改变；根据质量守恒定律，原子数目不变，故选项说法错误； D. 参加反应的与质量比为，故选项说法正确。 故选：D。 11. 铁的氧化物在高温下可循环裂解水蒸气制取氢气，其工艺流程如图所示(图中反应I、II、III构成循环过程，涉及的物质有H2O、H2、Fe3O4、CO2、CO、FeO等)。下列说法正确的是 A. 反应过程中需不断添加Fe3O4和FeO B. 理论上，反应II中每加入18 g水蒸气，会有72 g FeO参加反应 C. 反应过程中化合价发生改变的元素有Fe、C、H D. 整个过程的总反应的化学方程式可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A、分析流程图可知，Fe3O4和FeO作为中间产物参与循环反应，在整个过程中理论上总质量不变，起催化作用，不需要额外补充，故选项说法错误； B、 理论上，反应 II 中每加入18g水蒸气，会有216gFeO参加反应，故选项说法错误； C、该反应过程中，二氧化碳中碳的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价是0，碳单质中碳元素的化合价为0，所以化合价改变的元素有C、O，氧化亚铁、四氧化三铁在反应中相互转化，所以反应过程中元素化合价发生改变的元素 Fe、C、H，故选项说法正确； D、通过整个流程图可知，整个过程的总反应方程式可以表示为：，故选项说法错误。 故选：C。 12. 下列实验操作或方案中，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方案 A 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 分别向两种溶液中滴加无色酚酞试液，观察颜色变化 B 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 分别向两种溶液中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 除去硫酸铜溶液中的少量硫酸 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 无色酚酞试液遇酸性、中性溶液均不变色，稀盐酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，滴加酚酞后均为无色，无法鉴别，故选项不能达到实验目的； B. 碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象，现象不同可鉴别，故选项能达到实验目的； C. 铁既能与杂质硫酸反应，也能与原物质硫酸铜反应，还会引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂要求，故选项不能达到实验目的； D. 二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳存在时，少量一氧化碳无法被点燃，不能除去杂质，故选项不能达到实验目的。 故选：B。 13. 在“测定空气中氧气体积分数”的实验中，兴趣小组采用图1所示装置(红磷燃烧)进行实验，并用传感器实时测定集气瓶内氧气体积分数的变化，得到图2所示的曲线(氧气体积分数随时间先下降后趋于稳定)。下列说法正确的是 A. 红磷熄灭后，集气瓶内剩余气体只有氮气 B. 实验过程中若导管口出现气泡，会导致测定结果偏小 C. 最终传感器显示的氧气浓度约为0，说明红磷已将氧气完全耗尽 D. 该方法不能精确测定空气中氧气的体积分数，因为红磷燃烧无法将氧气全部耗尽 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成，红磷熄灭后，集气瓶内剩余气体除氮气外，还有稀有气体、二氧化碳以及未完全反应的氧气，该选项不符合题意。 B、实验过程中导管口出现气泡，是红磷燃烧放热使瓶内气体受热膨胀逸出，会导致冷却后进入集气瓶的水的体积偏大，测定结果偏大，该选项不符合题意。 C、由图2可知最终传感器显示的氧气体积分数约为8.6%，说明红磷没有将氧气完全耗尽，该选项不符合题意。 D、红磷燃烧需要一定浓度的氧气，当氧气浓度过低时红磷无法继续燃烧，因此不能将氧气全部耗尽，该方法无法精确测定空气中氧气的体积分数，该选项符合题意。 故选D。 14. 兴趣小组利用下列装置进行实验，下列分析错误的是 实验目的 装置 分析 A.比较黄铜和纯铜的硬度 相互刻画，纯铜痕迹更明显 B.比较铁、铜、银的金属活动性强弱 铁片的表面出现红色固体，铜片表面出现银白色的固体，可以得出三种金属的活动强弱关系：Fe>Cu>Ag C.证明某气体为H2 点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现，说明该气体为H2 D.配制20%的NaOH溶液 将20 g氢氧化钠固体放到80 g水中形成的溶液的溶质质量分数 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，黄铜属于铜合金，因此相互刻画时纯铜表面痕迹更明显，故说法正确； B、铁能置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性Fe>Cu；铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性Cu>Ag，因此可得三种金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，故说法正确； C、点燃气体后干冷烧杯内壁出现水珠，仅能证明该气体含有氢元素，甲烷等含氢元素的可燃性气体燃烧也会生成水，无法证明该气体一定是H2，故说法错误； D、20g氢氧化钠固体完全溶解在80g水中，所得溶液溶质质量分数为：，故说法正确。 故选C。 15. 半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如下实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)。下列说法正确的是 A. 装置B的作用是除去水蒸气 B. 证明CO存在不能只观察到装置E中澄清石灰水变浑浊 C. 若装置D增重a g，装置E增重b g，则H2与CO的质量比为11a∶63b D. 装置A和装置C的作用完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 装置B中碱石灰可同时吸收CO2和水蒸气，作用是除去原气体中未被A吸收的CO2、原气体中含有的水蒸气及气体从A中带出的水蒸气，故选项说法错误； B. 由于每次吸收都是完全的，一氧化碳加热与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此只需观察E中石灰水是否变浑浊，故选项说法错误； C. 装置D增重的ag为H2还原CuO生成的H2O质量，根据元素守恒定律，可知氢气的质量为：，装置E增重的b g为CO还原CuO生成的质量，根据元素守恒定律，可知一氧化碳的质量为：，二者质量比为，故选项说法正确； D. 装置A作用是检验原气体中的，装置C作用是使、CO与CuO发生氧化还原反应，二者作用完全不同，故选项说法错误。 故选：C。 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16. 2026年《政府工作报告》提出“加快发展新质生产力”，化学在航天、农业、能源等领域发挥重要作用。 （1）航天强国：嫦娥七号计划于2026年发射，将携带“飞跃探测器”前往月球南极。探测器所用太阳能电池板基材为高纯硅，工业制粗硅的反应为，该反应的基本类型是_______________。 （2）农业新质生产力：某地小麦叶片发黄，技术人员通过土壤检测后建议追施尿素[CO(NH2)2]。尿素属于_________ (填肥料种类)。 （3）能源转型：山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 上述流程中氨气(NH3)在氧气中燃烧的化学方程式为__________________。 （4）材料创新：某新型可降解农用地膜的主要成分为聚乳酸(PLA)，使用该地膜的优势是___________。 【答案】（1） 置换反应 （2） 氮肥 （3） （4） 减少白色污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 该反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 尿素中仅含氮、磷、钾三种植物必需营养元素中的氮元素，属于氮肥； 【小问3详解】 根据流程可知氨气在氧气中燃烧反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 传统塑料地膜难降解，易造成白色污染，聚乳酸可自然降解，能减少白色污染（合理即可）。 17. 碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。科技小组围绕“碳捕获、碳利用、碳封存”开展学习活动，收集并整理了以下相关信息。 技术方向 相关内容 相关图示 碳捕获 科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术装置如图。高浓度CO2从捕捉塔底部通入，低浓度CO2从顶部排出，吸收液与气体逆向接触 碳利用 使用催化转化法可将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率随温度的变化关系如图所示 碳封存 在自然条件下主要通过岩石或矿物的化学风化作用来实现，橄榄石(Mg2SiO4)与CO2反应生成稳定的碳酸盐矿物，从而实现碳封存 （1）在“碳捕获”过程中，将高浓度CO2从捕捉塔底部通入的目的是_____________。 （2）根据图示，催化剂的催化效率受温度影响，最佳温度为__________℃。 （3）在Mg2SiO4中，镁元素与硅元素的原子个数比为__________(填最简整数比)。 （4）相比直接排放CO2，将其转化为燃料或封存于矿物中的意义是___________(写一条)。 【答案】（1） 增大CO2与NaOH溶液的接触面积，使反应更充分，提高CO2捕获效率 （2） 250 （3） 2:1 （4） 减少大气中CO₂含量，缓解温室效应（或实现碳资源的循环利用，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳从底部通入、NaOH溶液从顶部喷淋，二者逆向接触，增大CO2与NaOH溶液的接触面积，使反应更充分，提高CO2捕获效率； 【小问2详解】 由催化效率随温度变化的图像可知，250℃时催化剂的催化效率达到峰值，为最佳反应温度； 【小问3详解】 化学式中元素符号右下角的数字对应原子个数，中Mg原子个数为2，Si原子个数为1，最简个数比为2:1； 【小问4详解】 CO2是温室气体，将其转化为燃料或封存于矿物中，可减少大气中CO2含量，缓解温室效应（或实现碳资源的循环利用，合理即可）。 18. 神舟二十号逐梦归来，中国航天再创辉煌。2026年1月19日9时34分，神舟二十号飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。经现场检查确认，返回舱外观总体正常，舱内下行物品状态良好，神舟二十号飞船返回任务取得圆满成功。 （1）神舟二十号返回舱表面涂覆了一种新型耐高温复合材料，该材料能在穿越大气层时承受剧烈摩擦产生的上千摄氏度高温，有效保护舱体结构。下列不属于该新型复合材料特点的是 (填字母)。 A. 耐腐蚀 B. 导热性强 C. 耐高温 D. 密度较小 （2）神舟二十号飞船的推进系统采用偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，二者反应生成氮气、水和二氧化碳，为飞船提供强大推力。该反应的化学方程式为，则X的化学式为__________。 （3）飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。若吸收44 g二氧化碳，理论上能产生多少氧气？(写出计算步骤) 【答案】（1）B （2） （3） 设生成氧气的质量为x 答：生成氧气16g。 【解析】 【小问1详解】 返回舱涂层需阻隔外界高温传入舱内，不能具备强导热性；耐高温是题干明确的性能，密度小可减轻航天器载荷，耐腐蚀可适应复杂环境，ACD均为该材料的特点，故选B。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个C、8个H、6个N、8个O，生成物已知部分已有2个C、8个H、8个O，剩余6个N全部在3X中，因此1个X含2个N，化学式为。 【小问3详解】 过程见答案。 19. 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出标号仪器①的名称：______________。 （2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，还需在试管口塞一团棉花，其目的是_____________，该反应的化学方程式为_________。 （3）图B装置可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是___________，若用F装置来收集二氧化碳，则气体从_____________(填“m”或“n”)端进入。 （4）实验室里的甲烷气体常用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得，甲烷难溶于水，密度比空气小，制取较为纯净的甲烷的发生装置和收集装置可选用___________(填字母)。 【答案】（1）水槽 （2） ①. 防止加热时固体粉末进入导管 ②. （3） ①. 可以随时添加液体药品 ②. m （4）AC 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器识别，图中①是盛水的水槽。 【小问2详解】 加热时粉末状固体容易随气流进入导管，因此试管口加棉花阻挡；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按要求书写化学方程式。 【小问3详解】 B装置带有长颈漏斗，可以随时从长颈漏斗添加液体药品；二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，密度大的气体从长管m进入，聚集在集气瓶底部，将空气从短管n排出。 【小问4详解】 制取甲烷是固体+固体加热反应，因此发生装置选固体加热型A；要收集较为纯净的甲烷，甲烷难溶于水，排水法收集的气体比排空气法更纯净，因此收集装置选C，组合为AC。 20. 兴趣小组开展“紫甘蓝指示剂的制作与应用”跨学科实践活动。 任务一：探究紫甘蓝指示剂的变色原理 【查阅资料】①紫甘蓝中含有花青素，花青素的颜色随溶液pH变化而改变：在pH<7时呈红色，pH=7时呈紫色，pH>7时呈蓝绿色。②花青素在酸性环境中结构稳定，在碱性环境中易被空气中的氧气氧化而褪色。 请根据资料完成下列分析： （1）将紫甘蓝汁液滴入白醋中，溶液呈_________色；滴入肥皂水(碱性)中，溶液呈_________色。 （2）若想延长紫甘蓝指示剂在碱性溶液中的显色时间，可采取的措施是___________________(写一条)。 任务二：筛选家庭中可替代的指示剂材料 （3）小组尝试用紫薯、蓝莓、黑米等富含花青素的食材制作指示剂。将紫薯切片浸泡在热水中，得到紫色浸出液。该浸出液在滴入柠檬汁(含柠檬酸)后变为红色，说明柠檬汁的pH__________(填“﹥”“<”或“=”)7。 （4）黑米浸出液在碱性条件下显蓝绿色，若将其与白醋混合，发生反应的微观实质是__________(用离子符号表示)。 【答案】（1） ①. 红 ②. 蓝绿 （2）密封隔绝空气（合理即可） （3）＜ （4） 【解析】 【小问1详解】 白醋是酸性溶液，pH<7，根据资料，花青素在pH<7时呈红色；肥皂水是碱性溶液，pH>7，花青素在pH>7时呈蓝绿色，因此对应颜色分别为红色、蓝绿色。 【小问2详解】 根据资料可知：花青素在碱性环境中易被空气中的氧气氧化褪色，因此延长显色时间的核心是隔绝氧气，可采取密封保存、密闭存放等措施。 【小问3详解】 花青素遇酸性溶液变红，紫薯浸出液遇柠檬汁变红，说明柠檬汁呈酸性，因此pH<7。 【小问4详解】 碱性溶液含，白醋（酸性）含，二者混合发生中和反应，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，表达式为。 21. 铜是我国重要的战略性矿产资源，2026年《政府工作报告》明确提出“加强战略性矿产资源勘探开发和高效利用”。我国铜矿资源丰富，但需根据矿石类型选用适宜冶炼技术，实现绿色低碳发展。 （1）古代智慧·湿法炼铜 湿法炼铜是一种古老的冶金技术，起源于中国西汉时期。刘安《淮南万毕术》中“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载是其早期描述，其原理是利用铁等金属从铜盐溶液中置换出单质铜。请写出上述反应的化学方程式：____________。 （2）绿色工艺·蓝铜矿利用 蓝铜矿主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，可溶于稀硫酸。某绿色冶炼工艺采用“稀硫酸浸取-电解沉积”技术，减少高温焙烧带来的污染。 Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素为+2价，则x=___________；电解过程中能量的主要转化形式为____________。 （3）现代冶炼·黄铜矿综合利用 黄铜矿(CuFeS2)是我国主要炼铜原料之一，其冶炼过程如图1所示。 ①金属M是世界上应用最广的金属，请写出金属M的化学式：___________。 ②细菌炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿(FeS2)可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图2所示，冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是_________________________(答一点即可)。 （4）科学探究·竖炉炼铜模拟实验 兴趣小组利用下图装置(夹持装置已略去)模拟我国古代“竖炉炼铜”工艺。 ①实验步骤如下：________________；装入炭粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二氧化碳气体；点燃a处的酒精喷灯和b处的酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。 ②实验分析：当b处出现______________的现象时，说明有铜生成；___________(填“能”或“不能”）根据c处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应。 （5）低碳发展·铜冶炼未来方向 2026年“双碳”目标深入推进，某铜冶炼企业通过“余热发电”“尾气制酸”“废渣资源化”实现循环经济。请从化学视角，任选其中一项说明其低碳减排的原理：________________。 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2） ①. 2 ②. 电能转化成化学能 （3） ①. Fe ②. 增大 ③. 无有害气体生成，更环保（合理即可） （4） ①. 检验装置气密性 ②. 红色固体 ③. 不能 （5）“余热发电”可以减少含碳化石燃料过程中排放的二氧化碳（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 [Cu3（OH）2（CO3）x]中，铜元素显+2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，所以依据正负化合价代数和为0可知，（+2）×3+（-1）×2+（-2）x=0，则x=2； 电解时能量的主要转化形式为电能转化成化学能； 【小问3详解】 ①M是世界上应用最广的金属，M为铁，化学式为：Fe； ②由图可知，FeS2周边溶液中的H+转化为H2O，H+的浓度减小，酸性减弱，溶液的pH增大； ③由题文可知，火法炼铜时生成二氧化硫，二氧化硫是空气的污染物，而“细菌冶铜”是金属与盐溶液的反应，不生成二氧化硫，相比火法炼铜，其优点是无有害气体生成，更环保； 【小问4详解】 ①实验步骤如下：检验装置气密性；装入炭粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二氧化碳气体；点燃a处和b处酒精喷灯和酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却； ②硬质玻璃管中发生的反应有二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，当b处出现红色固体现象时，说明有铜生成；可能是未与碳反应的二氧化碳使c中澄清石灰水变浑浊，所以根据c处现象不能判定一氧化碳与氧化铜发生了反应； 【小问5详解】 “余热发电”可以减少含碳化石燃料过程中排放的二氧化碳等，做到低碳减排。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级阶段评估卷化学 注意事项： 1.全卷满分100分，答题时间为60分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每题2分；11~15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 化学与日常生活紧密相连，掌握基本的安全常识和健康知识至关重要。下列做法正确的是 A. 发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机通风 B. 误食重金属盐后，立即大量饮用牛奶或蛋清 C. 为延缓食品变质，添加过量的防腐剂 D. 甲醛溶液长时间浸泡水产品以保鲜 2. 2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该主题理念的是 A. 将工业废气直接排放到高空 B. 推广使用一次性塑料餐具 C. 加强空气质量监测 D. 为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地 3. 水是生命之源，也是化学实验中的重要物质。下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 将硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高，说明该溶解放热 B. 电解水实验时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 将10 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数变为5% D. 升高某物质的饱和溶液的温度，一定变成该物质的不饱和溶液 4. 山东潍坊被誉为“世界风筝都”，风筝制作技艺被列入国家级非物质文化遗产名录。下列风筝制作过程中涉及的相关说法正确的是 A. 传统风筝的骨架常选用毛竹，毛竹的主要成分是纤维素，属于有机合成材料 B. 风筝面多用丝绢或宣纸，丝绢灼烧时产生烧焦羽毛气味，宣纸灼烧时产生烧纸气味 C. 潍坊杨家埠年画风格的彩绘风筝使用矿物颜料，矿物颜料性质活泼，易发生化学变化 D. 放飞风筝时使用棉线，棉线的主要成分是蛋白质，在潮湿的空气环境中易霉变 5. 农业科技人员常进行土壤酸碱度检测以指导科学种植。下列实验操作错误的是 A. 取土样装入试管 B. 滴加蒸馏水 C. 测土壤浸出液pH D. 洗涤试管 6. 我国科研团队在新型镁基储氢材料的研究上取得了重大进展，为氢能的应用提供了重要技术支撑。镁(Mg)和铝(Al)是轻质金属，在航空航天和能源领域应用广泛，它们在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 镁的相对原子质量为24.30 g B. 铝原子的核内中子数为13 C. 两种元素在元素周期表中位于同一周期 D. 两种原子的最外层电子数相同 7. 下列常见物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 生石灰可用作食品干燥剂——生石灰具有吸水性，能与水发生化学反应 B. 实验室利用稀硫酸和锌粒制取氢气——酸能与某些盐反应 C. 氯化钙可用作融雪剂——氯化钙能与水反应放出大量热，加速冰雪融化 D. 浓硫酸可用于干燥氨气——浓硫酸具有吸水性，且不与氨气发生反应 8. 天气瓶是一种通过观察溶液中晶体变化来预测天气的装置，其内部常含有硝酸钾和氯化铵等物质。当温度变化时，不同物质的溶解度差异会导致晶体析出情况不同，从而反映天气变化。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示，请结合图像与数据判断，下列说法正确的是 A. 将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数等于a1℃时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数 B. 将a2℃等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至a1℃(不考虑溶剂蒸发)时，析出晶体的质量相等 C. a2℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 D. 硝酸钾中混有少量氯化铵，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 9. 家庭清洁中常用到洁厕灵(含盐酸)和管道疏通剂(含氢氧化钠和铝粉)。下列说法有误的是 A. 洁厕灵中的盐酸能解离出H+，可与铁锈反应除锈 B. 管道疏通剂中的氢氧化钠是强碱，使用时需避免接触皮肤 C. 洁厕灵与管道疏通剂混合使用，可发生中和反应增强疏通效果 D. 管道疏通剂遇水产生氢气，该气体在点燃前必须检验纯度 10. 我国科研人员成功研制出一种“纳米纤维催化剂”，在较低温度下可将CO2转化为甲醇(CH3OH)，反应微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 参加反应的分子个数比为1∶5 B. 生成物甲醇中的碳元素质量分数最小 C. 反应前后分子数目、原子数目均不变 D. 参加反应的CO2与H2的质量比为22∶3 11. 铁的氧化物在高温下可循环裂解水蒸气制取氢气，其工艺流程如图所示(图中反应I、II、III构成循环过程，涉及的物质有H2O、H2、Fe3O4、CO2、CO、FeO等)。下列说法正确的是 A. 反应过程中需不断添加Fe3O4和FeO B. 理论上，反应II中每加入18 g水蒸气，会有72 g FeO参加反应 C. 反应过程中化合价发生改变的元素有Fe、C、H D. 整个过程的总反应的化学方程式可以表示为 12. 下列实验操作或方案中，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方案 A 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 分别向两种溶液中滴加无色酚酞试液，观察颜色变化 B 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 分别向两种溶液中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 除去硫酸铜溶液中的少量硫酸 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 13. 在“测定空气中氧气体积分数”的实验中，兴趣小组采用图1所示装置(红磷燃烧)进行实验，并用传感器实时测定集气瓶内氧气体积分数的变化，得到图2所示的曲线(氧气体积分数随时间先下降后趋于稳定)。下列说法正确的是 A. 红磷熄灭后，集气瓶内剩余气体只有氮气 B. 实验过程中若导管口出现气泡，会导致测定结果偏小 C. 最终传感器显示的氧气浓度约为0，说明红磷已将氧气完全耗尽 D. 该方法不能精确测定空气中氧气的体积分数，因为红磷燃烧无法将氧气全部耗尽 14. 兴趣小组利用下列装置进行实验，下列分析错误的是 实验目的 装置 分析 A.比较黄铜和纯铜的硬度 相互刻画，纯铜痕迹更明显 B.比较铁、铜、银的金属活动性强弱 铁片的表面出现红色固体，铜片表面出现银白色的固体，可以得出三种金属的活动强弱关系：Fe>Cu>Ag C.证明某气体为H2 点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现，说明该气体为H2 D.配制20%的NaOH溶液 将20 g氢氧化钠固体放到80 g水中形成的溶液的溶质质量分数 A. A B. B C. C D. D 15. 半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如下实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)。下列说法正确的是 A. 装置B的作用是除去水蒸气 B. 证明CO存在不能只观察到装置E中澄清石灰水变浑浊 C. 若装置D增重a g，装置E增重b g，则H2与CO的质量比为11a∶63b D. 装置A和装置C的作用完全相同 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16. 2026年《政府工作报告》提出“加快发展新质生产力”，化学在航天、农业、能源等领域发挥重要作用。 （1）航天强国：嫦娥七号计划于2026年发射，将携带“飞跃探测器”前往月球南极。探测器所用太阳能电池板基材为高纯硅，工业制粗硅的反应为，该反应的基本类型是_______________。 （2）农业新质生产力：某地小麦叶片发黄，技术人员通过土壤检测后建议追施尿素[CO(NH2)2]。尿素属于_________ (填肥料种类)。 （3）能源转型：山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 上述流程中氨气(NH3)在氧气中燃烧的化学方程式为__________________。 （4）材料创新：某新型可降解农用地膜的主要成分为聚乳酸(PLA)，使用该地膜的优势是___________。 17. 碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。科技小组围绕“碳捕获、碳利用、碳封存”开展学习活动，收集并整理了以下相关信息。 技术方向 相关内容 相关图示 碳捕获 科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术装置如图。高浓度CO2从捕捉塔底部通入，低浓度CO2从顶部排出，吸收液与气体逆向接触 碳利用 使用催化转化法可将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率随温度的变化关系如图所示 碳封存 在自然条件下主要通过岩石或矿物的化学风化作用来实现，橄榄石(Mg2SiO4)与CO2反应生成稳定的碳酸盐矿物，从而实现碳封存 （1）在“碳捕获”过程中，将高浓度CO2从捕捉塔底部通入的目的是_____________。 （2）根据图示，催化剂的催化效率受温度影响，最佳温度为__________℃。 （3）在Mg2SiO4中，镁元素与硅元素的原子个数比为__________(填最简整数比)。 （4）相比直接排放CO2，将其转化为燃料或封存于矿物中的意义是___________(写一条)。 18. 神舟二十号逐梦归来，中国航天再创辉煌。2026年1月19日9时34分，神舟二十号飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。经现场检查确认，返回舱外观总体正常，舱内下行物品状态良好，神舟二十号飞船返回任务取得圆满成功。 （1）神舟二十号返回舱表面涂覆了一种新型耐高温复合材料，该材料能在穿越大气层时承受剧烈摩擦产生的上千摄氏度高温，有效保护舱体结构。下列不属于该新型复合材料特点的是 (填字母)。 A. 耐腐蚀 B. 导热性强 C. 耐高温 D. 密度较小 （2）神舟二十号飞船的推进系统采用偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，二者反应生成氮气、水和二氧化碳，为飞船提供强大推力。该反应的化学方程式为，则X的化学式为__________。 （3）飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。若吸收44 g二氧化碳，理论上能产生多少氧气？(写出计算步骤) 19. 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出标号仪器①的名称：______________。 （2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，还需在试管口塞一团棉花，其目的是_____________，该反应的化学方程式为_________。 （3）图B装置可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是___________，若用F装置来收集二氧化碳，则气体从_____________(填“m”或“n”)端进入。 （4）实验室里的甲烷气体常用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得，甲烷难溶于水，密度比空气小，制取较为纯净的甲烷的发生装置和收集装置可选用___________(填字母)。 20. 兴趣小组开展“紫甘蓝指示剂的制作与应用”跨学科实践活动。 任务一：探究紫甘蓝指示剂的变色原理 【查阅资料】①紫甘蓝中含有花青素，花青素的颜色随溶液pH变化而改变：在pH<7时呈红色，pH=7时呈紫色，pH>7时呈蓝绿色。②花青素在酸性环境中结构稳定，在碱性环境中易被空气中的氧气氧化而褪色。 请根据资料完成下列分析： （1）将紫甘蓝汁液滴入白醋中，溶液呈_________色；滴入肥皂水(碱性)中，溶液呈_________色。 （2）若想延长紫甘蓝指示剂在碱性溶液中的显色时间，可采取的措施是___________________(写一条)。 任务二：筛选家庭中可替代的指示剂材料 （3）小组尝试用紫薯、蓝莓、黑米等富含花青素的食材制作指示剂。将紫薯切片浸泡在热水中，得到紫色浸出液。该浸出液在滴入柠檬汁(含柠檬酸)后变为红色，说明柠檬汁的pH__________(填“﹥”“<”或“=”)7。 （4）黑米浸出液在碱性条件下显蓝绿色，若将其与白醋混合，发生反应的微观实质是__________(用离子符号表示)。 21. 铜是我国重要的战略性矿产资源，2026年《政府工作报告》明确提出“加强战略性矿产资源勘探开发和高效利用”。我国铜矿资源丰富，但需根据矿石类型选用适宜冶炼技术，实现绿色低碳发展。 （1）古代智慧·湿法炼铜 湿法炼铜是一种古老的冶金技术，起源于中国西汉时期。刘安《淮南万毕术》中“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载是其早期描述，其原理是利用铁等金属从铜盐溶液中置换出单质铜。请写出上述反应的化学方程式：____________。 （2）绿色工艺·蓝铜矿利用 蓝铜矿主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，可溶于稀硫酸。某绿色冶炼工艺采用“稀硫酸浸取-电解沉积”技术，减少高温焙烧带来的污染。 Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素为+2价，则x=___________；电解过程中能量的主要转化形式为____________。 （3）现代冶炼·黄铜矿综合利用 黄铜矿(CuFeS2)是我国主要炼铜原料之一，其冶炼过程如图1所示。 ①金属M是世界上应用最广的金属，请写出金属M的化学式：___________。 ②细菌炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿(FeS2)可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图2所示，冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是_________________________(答一点即可)。 （4）科学探究·竖炉炼铜模拟实验 兴趣小组利用下图装置(夹持装置已略去)模拟我国古代“竖炉炼铜”工艺。 ①实验步骤如下：________________；装入炭粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二氧化碳气体；点燃a处的酒精喷灯和b处的酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。 ②实验分析：当b处出现______________的现象时，说明有铜生成；___________(填“能”或“不能”）根据c处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应。 （5）低碳发展·铜冶炼未来方向 2026年“双碳”目标深入推进，某铜冶炼企业通过“余热发电”“尾气制酸”“废渣资源化”实现循环经济。请从化学视角，任选其中一项说明其低碳减排的原理：________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $