精品解析：上海市格致中学二〇二五学年度第二学期第一次测验 高一年级化学（等级考）试卷

上海市格致中学二〇二五学年度第二学期第一次测验高一年级化学（等级考）试卷 （测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷） 友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！ 祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！ 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64 一、制取胆矾与重量法测定（共17分） 1. 用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾，其设计的实验过程为： （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于__________上（填写仪器名称，下同），取用坩埚应使用__________，灼烧后的坩埚应放在__________上，不能直接放在桌面上。 （2）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、__________、冷却结晶、__________、自然干燥。 （3）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是__________（填写选项）。 a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化 c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化 （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：__________、__________。 （5）在测定所得胆矾中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行__________次，灼烧至少__________次。 （6）为了确保灼烧过程中结晶水已完全失去，需要进行__________操作，操作要求是连续两次灼烧后称重的质量差应__________g。 （7）测定结果x值偏高，可能的原因是__________。 A. 加热温度过高 B. 胆矾晶体的颗粒较大 C. 加热后放在空气中冷却 D. 胆矾晶体部分风化 二、原子结构与元素周期表（共28分） 历史上，为了寻求各种元素及其化合物间的内在联系和规律性，人们进行了许多尝试，并最终绘制成元素周期表。1927年量子力学应用于化学开始，化学键建立了比较完整的理论，揭示了物质的性质和结构之间的本质联系。 2. 二氧化碳的化学用语正确的是_______（不定项）。 A. 电子式： B. 分子式： C. 结构式： D. 空间填充模型： 3. 将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是_______（单选）。 A. HCl的离子键被破坏 B. NaCl的共价键被破坏 C. HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D. HCl和NaCl的化学键均未遭破坏 4. 原子核外电子跃迁可产生__________（选填：“连续”或“线状”）光谱，氢原子核外电子从的轨道跃迁至的轨道时会形成__________（选填：“吸收光谱”或“发射光谱”）。 5. 某阴离子的轨道表示式为，其核外电子占有的轨道总数是__________个，有__________种能量不同的电子，有__________种不同运动状态的电子。 6. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于的说法正确的是_______。 A. 原子半径： B. 离子半径： C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D. Z元素基态原子最外层电子排布图为 下图是元素周期表的部分截图，表中所列字母分别代表某一化学元素， 据此完成下面小题： 7. 推断上图中元素i是__________元素，若已知其原子的最外层电子数为2，请画出其原子结构示意图：__________； 8. 上图中所示种元素中金属元素有__________种； 9. ①图中表示氮元素的是__________（填字母代号），描述其在周期表中的位置为：__________； ②画出其原子基态价电子排布式：__________； ③画出其最简单氢化物分子的电子式：__________。 10. 1906年的诺贝尔化学奖授予为制备作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与反应制备稀有气体化合物的元素是__________。（填写图中字母） 11. 利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用在碱性条件下与反应生成，同时放出Xe，试写出上述反应的化学方程式：__________。 三、大气污染及治理（共17分） 大气污染物的主要成分是及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。 12. 下列物质，能吸收同时得到化肥的是__________。 A. 碱石灰 B. 酸性溶液 C. 氨水 D. 浓 13. 硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是__________（不定项） A. X可与反应生成S B. Y可由S和化合生成 C. Z的水溶液一定呈碱性 D. 不能用浓硫酸干燥 14. 某工厂采用和的混合溶液A吸收废气中的并制备，过程如下图所示： “吸收”过程中，溶液中和物质的量之比__________； A.变大 B.变小 C.不变 “制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为__________。 15. 硫酸盐（含）气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示： 下列说法正确的是__________（不定项）。 A. PM2.5的颗粒为胶体粒子 B. 该过程中有硫氧键生成 C. 硫酸盐气溶胶呈碱性 D. 该过程中有参与 工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 16. “脱硫”时，控制溶液的，将烟气中的转化为，已知 100 mL NaClO溶液，可以恰好吸收。该反应的离子方程式为：__________。 17. “脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和。该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是：__________。 18. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为和，下列说法正确的是_________。（为阿伏加德罗常数的值） A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂能提高CO的转化率 C. NO是氧化剂 D. 是还原产物 四、氨气的制取（本题共21分） 如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的两组装置： 回答下列问题： 19. 用A图所示的装置可制备干燥的，写出化学反应方程式：__________。 20. 干燥管中干燥剂能否改用无水？（填“能”或“不能”）并分析原因：__________。 21. 检验是否收集满的实验方法：__________； 22. 用化学用语解释氨气溶于水呈碱性的原因：__________；据此判断溶于水后，形成的的合理结构是下图中的__________。（填序号） 23. 若要配制的氨水，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。 24. 将浓度均为、等体积的氨水和盐酸混合，写出这个过程的离子方程式：__________； 25. 用B图所示的装置在标准状况下进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是__________，喷泉所得氨水的物质的量浓度约为（标准状况，不考虑装置漏气等干扰因素）__________。 五、水体富营养化（共17分） 生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。 若某污水中含量为。 26. 写出的电子式：__________。 27. 厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是_______（单选）。 A. 过程I中，参与反应的与的物质的量之比为 B. 联氨中含有极性键和非极性键 C. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应 D. 1 mol 所含的质子总数为 28. 写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布式__________、__________。 29. 为除去废水中的，将其转化为，向该污水中加入 NaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为__________L（计算结果保留两位小数）。 若某污水中同时存在和时。可用下列方法除去： 30. 可先在酸性污水中加入铁屑将转化为后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目________。 ____________________________________ 31. 也可利用将氧化成，再将还原成。写出与反应生成的离子方程式：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市格致中学二〇二五学年度第二学期第一次测验高一年级化学（等级考）试卷 （测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷） 友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！ 祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！ 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64 一、制取胆矾与重量法测定（共17分） 1. 用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾，其设计的实验过程为： （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于__________上（填写仪器名称，下同），取用坩埚应使用__________，灼烧后的坩埚应放在__________上，不能直接放在桌面上。 （2）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、__________、冷却结晶、__________、自然干燥。 （3）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是__________（填写选项）。 a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化 c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化 （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：__________、__________。 （5）在测定所得胆矾中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行__________次，灼烧至少__________次。 （6）为了确保灼烧过程中结晶水已完全失去，需要进行__________操作，操作要求是连续两次灼烧后称重的质量差应__________g。 （7）测定结果x值偏高，可能的原因是__________。 A. 加热温度过高 B. 胆矾晶体的颗粒较大 C. 加热后放在空气中冷却 D. 胆矾晶体部分风化 【答案】（1） ①. 泥三角 ②. 坩埚钳 ③. 石棉网 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 过滤 （3）ab （4） ①. 产生等量胆矾途径II消耗硫酸少 ②.  途径II不产生污染大气的气体 （5） ①. 4 ②. 2 （6） ①. 恒重 ②. 不超过0.1 （7）A 【解析】 【小问1详解】 灼烧时将瓷坩埚置于泥三角上，泥三角再放置在三脚架上，以此来稳定坩埚并均匀受热，取用高温的坩埚应使用坩埚钳，避免烫伤，灼烧后的坩埚温度很高，应放在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上，防止烫坏桌面； 【小问2详解】 通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤，然后由硫酸铜溶液制得胆矾，则过滤后再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，可得制得胆矾； 【小问3详解】 a．杂铜中含有大量有机物，灼烧时有机物不完全分解会产生CO、C等还原性物质，可将部分氧化铜还原为铜单质，因此灼烧后含有少量铜，a符合题意； b．若灼烧时间不足、氧气不足量，导致灼烧不充分，铜未被完全氧化，因此灼烧后含有少量铜，b符合题意； c．氧化铜在常规灼烧条件下不会分解生成铜，c不符合题意； d．杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，说明该条件下铜可以被氧气氧化生成氧化铜，d不符合题意； 故选ab。 【小问4详解】 途径I中Cu和浓硫酸发生反应：，生成有毒的​会污染空气，且每生成1 mol硫酸铜消耗2 mol硫酸；途径Ⅱ中Cu、稀硫酸和氧气发生反应：，该过程不生成污染性气体，且每生成1 mol硫酸铜消耗1 mol硫酸。所以与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：产生等量胆矾途径II消耗硫酸少、途径II不产生污染大气的气体； 【小问5详解】 测定胆矾结晶水的操作流程为：①称量空坩埚质量；②称量坩埚和胆矾样品总质量，得到胆矾样品的质量；③第一次灼烧除去结晶水后，冷却，称量坩埚和无水硫酸铜的总质量；④再次灼烧、冷却后再次称量，进行恒重操作，因此称量操作至少进行次，灼烧至少次； 【小问6详解】 为了确保灼烧过程中结晶水已完全失去，需要进行恒重操作，恒重操作的要求是连续两次灼烧后称量的质量差应不超过； 【小问7详解】 结晶水x的计算公式为，测定结果x值偏高，说明计算得到的结晶水质量偏大，则： A．加热温度过高，硫酸铜会分解为和，导致剩余固体质量偏小，计算得到的失去水的质量偏大，因此x值偏高，A符合题意； B．胆矾晶体的颗粒较大，结晶水难以完全失去，测得的失水量偏小，导致x值偏低，B不符合题意； C．加热后放在空气中冷却，无水硫酸铜吸收空气中的水蒸气，剩余固体质量偏大，测得失水量偏小，x值偏低，C不符合题意； D．胆矾晶体部分风化，样品本身已经失去部分结晶水，测得失水量偏小，x值偏低，D不符合题意； 故选A。 二、原子结构与元素周期表（共28分） 历史上，为了寻求各种元素及其化合物间的内在联系和规律性，人们进行了许多尝试，并最终绘制成元素周期表。1927年量子力学应用于化学开始，化学键建立了比较完整的理论，揭示了物质的性质和结构之间的本质联系。 2. 二氧化碳的化学用语正确的是_______（不定项）。 A. 电子式： B. 分子式： C. 结构式： D. 空间填充模型： 3. 将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是_______（单选）。 A. HCl的离子键被破坏 B. NaCl的共价键被破坏 C. HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D. HCl和NaCl的化学键均未遭破坏 4. 原子核外电子跃迁可产生__________（选填：“连续”或“线状”）光谱，氢原子核外电子从的轨道跃迁至的轨道时会形成__________（选填：“吸收光谱”或“发射光谱”）。 5. 某阴离子的轨道表示式为，其核外电子占有的轨道总数是__________个，有__________种能量不同的电子，有__________种不同运动状态的电子。 6. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于的说法正确的是_______。 A. 原子半径： B. 离子半径： C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D. Z元素基态原子最外层电子排布图为 下图是元素周期表的部分截图，表中所列字母分别代表某一化学元素， 据此完成下面小题： 7. 推断上图中元素i是__________元素，若已知其原子的最外层电子数为2，请画出其原子结构示意图：__________； 8. 上图中所示种元素中金属元素有__________种； 9. ①图中表示氮元素的是__________（填字母代号），描述其在周期表中的位置为：__________； ②画出其原子基态价电子排布式：__________； ③画出其最简单氢化物分子的电子式：__________。 10. 1906年的诺贝尔化学奖授予为制备作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与反应制备稀有气体化合物的元素是__________。（填写图中字母） 11. 利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用在碱性条件下与反应生成，同时放出Xe，试写出上述反应的化学方程式：__________。 【答案】2. ABD 3. C 4. ①. 线状 ②. 发射光谱 5. ①. 5 ②. 3 ③. 10 6. C 7. ①. 铁 ②. 8. 2 9. ①. c ②. 第二周期第 ⅤA 族 ③. 2s22p3 ④. 10. j 11. 。 【解析】 【2题详解】 A．电子式体现碳与每个氧原子间两对共用电子对，且氧原子保留孤对电子，A正确； B．分子式正确，符合CO2分子组成，B正确； C. 结构式错误，正确结构式应为 O=C=O，表示两个双键分别连接碳原子两侧，C错误； D. CO2的空间结构为直线形、氧原子半径小于C原子半径，D正确； 选ABD。 【3题详解】 HCl和NaCl溶于水时化学键变化：HCl是共价化合物，溶于水时H–Cl共价键断裂，电离为H+和Cl-，NaCl是离子化合物，溶于水时离子键被破坏，电离为Na+和Cl-，二者溶于水时均发生化学键断裂，化学键遭破坏；选C。 【4题详解】 电子在量子化能级间跃迁，吸收或发射特定频率光子，产生线状光谱；当电子从n > 3的轨道（高能量）跃迁至n = 2的轨道（低能量）时，释放能量，形成发射光谱。 【5题详解】 占有的轨道总数：1s（1个）+ 2s（1个）+ 2p（3个）= 5个轨道；能量不同的电子种类对应三个能级，1s、2s、2p ，共3种；不同运动状态的电子数：每个电子由唯一一组量子数描述，总电子数为10，共 10种不同运动状态； 【6题详解】 根据周期表片段推断元素：X位于第一周期0族为He，Y位于第二周期ⅦA族，为 F，Z位于第三周期ⅥA族，为S，M位于第三周期ⅦA族，为Cl，据此分析各选项； A．原子半径大小顺序为：同周期自左向右减小，同主族自上而下增大，故原子半径，即，A错误； B．根据“层多径大、序大径小”，故离子半径正确顺序为：，B错误； C．ZM2即SCl2，电子式为，S、Cl原子最外层均满足8电子稳定结构，C正确； D．Z为S，电子排布式 [Ne]3s23p4，最外层电子排布图为，题示违背泡利原理，D错误； 选C。 【7题详解】 元素周期表中，i位于第四周期第VIII族，为Fe（铁）元素；其原子最外层电子数为 2，原子结构示意图为：。 【8题详解】 a:位于第一周期第IA族（最左上角），是氢 (H)；b:位于第一周期0族（最右上角），是氦 (He)；c:位于第二周期第VA族，是氮 (N)；d:位于第二周期第VIA族，是氧 (O)；e:位于第三周期第IA族，是钠 (Na)；f:位于第三周期第IVA族，是硅 (Si)；g:位于第三周期第VIIA族，是氯 (Cl)；h:位于第三周期0族，是氩 (Ar)；i:位于第四周期第VIII族，是第8列，是铁 (Fe)；j:位于第五周期0族，是氙(Xe)；故金属元素有Na、Fe，共2种。 【9题详解】 ①氮元素对应字母c，在周期表中的位置：第二周期第 ⅤA 族； ②其原子基态价电子排布式：2s22p3； ③N的最简单氢化物为NH3，电子式：。 【10题详解】 稀有气体从上到下，电子层数最多、原子半径增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力增强，故首先被用来与反应制备稀有气体化合物的元素是Xe，即图中的j； 【11题详解】 XeO3中  的化合价为+6，被还原为  （0价），每个  获得6e⁻； 中  的化合价为+5，被氧化为  中+7价，每个  失去2e⁻；根据电子转移守恒，1 mol  需3 mol  才能使电子转移数相等（6e⁻ = 3 × 2e⁻）；反应的化学方程式为：。 三、大气污染及治理（共17分） 大气污染物的主要成分是及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。 12. 下列物质，能吸收同时得到化肥的是__________。 A. 碱石灰 B. 酸性溶液 C. 氨水 D. 浓 13. 硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是__________（不定项） A. X可与反应生成S B. Y可由S和化合生成 C. Z的水溶液一定呈碱性 D. 不能用浓硫酸干燥 14. 某工厂采用和的混合溶液A吸收废气中的并制备，过程如下图所示： “吸收”过程中，溶液中和物质的量之比__________； A.变大 B.变小 C.不变 “制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为__________。 15. 硫酸盐（含）气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示： 下列说法正确的是__________（不定项）。 A. PM2.5的颗粒为胶体粒子 B. 该过程中有硫氧键生成 C. 硫酸盐气溶胶呈碱性 D. 该过程中有参与 工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 16. “脱硫”时，控制溶液的，将烟气中的转化为，已知 100 mL NaClO溶液，可以恰好吸收。该反应的离子方程式为：__________。 17. “脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和。该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是：__________。 18. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为和，下列说法正确的是_________。（为阿伏加德罗常数的值） A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂能提高CO的转化率 C. NO是氧化剂 D. 是还原产物 【答案】12. C 13. A 14. ①. B ②. NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑ 15. BD 16. H2O+ClO-+SO2=+Cl-+2H+ 17. 避免HClO见光分解 18. C 【解析】 【12题详解】 浓硫酸不能吸收SO2，SO2为酸性氧化物，能与碱性溶液和碱性氧化物反应，氨水、碱石灰均可吸收SO2，SO2同时具有还原性，能被强氧化剂酸性KMnO4溶液吸收，但只有被氨水吸收时可以得到亚硫酸铵用作化肥，故选C； 【13题详解】 X是S元素的气态氢化物，X是H2S；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是+4价S元素的含氧酸盐，Z是Na2SO3或NaHSO3。 A．H2S可与SO2反应生成S，A正确； B．S和O2化合生成SO2，不能得到SO3，B错误； C．Na2SO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，C错误； D．SO2不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，D错误； 故选A； 【14题详解】 吸收过程反应的化学方程式为SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3，随着吸收反应的进行，(NH4)2SO3越来越少，NH4HSO3越来越多，溶液中和物质的量之比变小；溶液B中发生反应的化学方程式是NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑； 【15题详解】 A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，而1μm=1000纳米，胶体是指分散质粒子直径在1-100纳米的分散系，所以PM2.5的颗粒不是胶体粒子，A错误； B．由图可知，由转化为的过程中有硫氧键生成，B正确； C．硫酸盐（含、）气溶胶中含有，转化过程有H2O参与，在水中电离生成H+、，因此硫酸盐气溶胶呈酸性，C错误； D．由图可知，该过程有H2O参与，D正确； 故选BD； 【16题详解】 已知 100 mL NaClO溶液，可以恰好吸收，可知二者按1:1反应，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：H2O+ClO-+SO2=+Cl-+2H+； 【17题详解】 “脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是避免HClO见光分解； 【18题详解】 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，方程式为：2NO+2CO2CO2+N2； A．该反应中，C元素由+2价上升到+4价，生成1molCO2转移电子的数目为2NA，A错误； B．催化剂不能提高CO的转化率，B错误； C．该反应中，N元素化合价下降，NO是氧化剂，C正确； D．该反应中，C元素由+2价上升到+4价，CO2是氧化产物，D错误； 故选C。 四、氨气的制取（本题共21分） 如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的两组装置： 回答下列问题： 19. 用A图所示的装置可制备干燥的，写出化学反应方程式：__________。 20. 干燥管中干燥剂能否改用无水？（填“能”或“不能”）并分析原因：__________。 21. 检验是否收集满的实验方法：__________； 22. 用化学用语解释氨气溶于水呈碱性的原因：__________；据此判断溶于水后，形成的的合理结构是下图中的__________。（填序号） 23. 若要配制的氨水，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。 24. 将浓度均为、等体积的氨水和盐酸混合，写出这个过程的离子方程式：__________； 25. 用B图所示的装置在标准状况下进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是__________，喷泉所得氨水的物质的量浓度约为（标准状况，不考虑装置漏气等干扰因素）__________。 【答案】19. 20. 不能，​会与​反应生成​，吸收氨气，无法干燥 21. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明​已收集满 22. ①. ②. 乙 23. ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 24. 25. ①. 挤压胶头滴管，将少量水注入烧瓶中，再打开止水夹，即可引发喷泉 ②. （或） 【解析】 【19题详解】 实验室制氨气的经典方法，就是加热氯化铵和氢氧化钙固体，根据反应配平可得。 【20题详解】 无水氯化钙会和氨气发生络合反应，生成八氨合氯化钙，会吸收氨气，因此不能干燥氨气。 【21题详解】 氨气是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用该方法检验最简便，或用蘸浓盐酸的玻璃棒检验（产生白烟）也合理。 【22题详解】 氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出，因此溶液显碱性；一水合氨电离产生​和，说明结构中的N（有孤对电子）与水分子中的H形成氢键，电离后得到​和，因此乙结构合理。 【23题详解】 配制100mL一定浓度的溶液，除给定仪器外，需要100mL容量瓶（规格必须标注）定容用的胶头滴管。 【24题详解】 等物质的量的氨水和盐酸反应，氨水是弱电解质，离子方程式中保留分子式，反应生成氯化铵和水，得到对应离子方程式。 【25题详解】 该装置引发喷泉，需要利用氨气极易溶于水的性质，挤压胶头滴管，将少量水注入烧瓶中，再打开止水夹，即可引发喷泉；计算：设烧瓶体积为，标准状况下氨气物质的量为，最终溶液体积为，因此浓度。 五、水体富营养化（共17分） 生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。 若某污水中含量为。 26. 写出的电子式：__________。 27. 厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是_______（单选）。 A. 过程I中，参与反应的与的物质的量之比为 B. 联氨中含有极性键和非极性键 C. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应 D. 1 mol 所含的质子总数为 28. 写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布式__________、__________。 29. 为除去废水中的，将其转化为，向该污水中加入 NaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为__________L（计算结果保留两位小数）。 若某污水中同时存在和时。可用下列方法除去： 30. 可先在酸性污水中加入铁屑将转化为后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目________。 ____________________________________ 31. 也可利用将氧化成，再将还原成。写出与反应生成的离子方程式：__________。 【答案】26. 27. D 28. ①. ②. 29. 33.65 L 30. 31. 【解析】 【26题详解】 是离子化合物，由​和构成，​内N和H以共价键结合，需标注离子电荷，电子式为  。 【27题详解】 A．过程I中（N为-3价）与（N为-1价）归中生成（N为-2价），物质的量之比为，A正确； B．​结构为​，含极性键和非极性键，B正确； C．过程II中，N化合价升高，属于氧化反应；过程IV中，N化合价降低，属于还原反应，C正确； D．1个含质子总数为，故含质子总数为，D错误； 答案选D。 【28题详解】 Cl在第三周期，同周期中，Si（原子序数14）价电子排布，有2个未成对电子；S（原子序数16）价电子排布，也有2个未成对电子，其电子排布式分别为、。 【29题详解】 污水中，，，。 【30题详解】 Fe从0价→价，每个失；N从价→价，每个得，根据电子守恒配平得系数为，电子从Fe转移给​中的N，总转移，离子方程式为   。 【31题详解】 ​被​氧化为，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到该离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $