上海市格致中学二〇二五学年度第二学期第一次测验 高一年级化学（等级考）试卷

上海市格致中学二〇二五学年度第二学期第一次测验高一年级化学（等级考）试卷 （测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷） 友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！ 祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！ 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64 一、制取胆矾与重量法测定（共17分） 1. 用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾，其设计的实验过程为： （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于__________上（填写仪器名称，下同），取用坩埚应使用__________，灼烧后的坩埚应放在__________上，不能直接放在桌面上。 （2）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、__________、冷却结晶、__________、自然干燥。 （3）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是__________（填写选项）。 a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化 c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化 （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：__________、__________。 （5）在测定所得胆矾中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行__________次，灼烧至少__________次。 （6）为了确保灼烧过程中结晶水已完全失去，需要进行__________操作，操作要求是连续两次灼烧后称重的质量差应__________g。 （7）测定结果x值偏高，可能的原因是__________。 A. 加热温度过高 B. 胆矾晶体的颗粒较大 C. 加热后放在空气中冷却 D. 胆矾晶体部分风化 二、原子结构与元素周期表（共28分） 历史上，为了寻求各种元素及其化合物间的内在联系和规律性，人们进行了许多尝试，并最终绘制成元素周期表。1927年量子力学应用于化学开始，化学键建立了比较完整的理论，揭示了物质的性质和结构之间的本质联系。 2. 二氧化碳的化学用语正确的是_______（不定项）。 A. 电子式： B. 分子式： C. 结构式： D. 空间填充模型： 3. 将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是_______（单选）。 A. HCl的离子键被破坏 B. NaCl的共价键被破坏 C. HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D. HCl和NaCl的化学键均未遭破坏 4. 原子核外电子跃迁可产生__________（选填：“连续”或“线状”）光谱，氢原子核外电子从的轨道跃迁至的轨道时会形成__________（选填：“吸收光谱”或“发射光谱”）。 5. 某阴离子的轨道表示式为，其核外电子占有的轨道总数是__________个，有__________种能量不同的电子，有__________种不同运动状态的电子。 6. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于的说法正确的是_______。 A. 原子半径： B. 离子半径： C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D. Z元素基态原子最外层电子排布图为 下图是元素周期表的部分截图，表中所列字母分别代表某一化学元素， 据此完成下面小题： 7. 推断上图中元素i是__________元素，若已知其原子的最外层电子数为2，请画出其原子结构示意图：__________； 8. 上图中所示种元素中金属元素有__________种； 9. ①图中表示氮元素的是__________（填字母代号），描述其在周期表中的位置为：__________； ②画出其原子基态价电子排布式：__________； ③画出其最简单氢化物分子的电子式：__________。 10. 1906年的诺贝尔化学奖授予为制备作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与反应制备稀有气体化合物的元素是__________。（填写图中字母） 11. 利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用在碱性条件下与反应生成，同时放出Xe，试写出上述反应的化学方程式：__________。 三、大气污染及治理（共17分） 大气污染物的主要成分是及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。 12. 下列物质，能吸收同时得到化肥的是__________。 A. 碱石灰 B. 酸性溶液 C. 氨水 D. 浓 13. 硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是__________（不定项） A. X可与反应生成S B. Y可由S和化合生成 C. Z的水溶液一定呈碱性 D. 不能用浓硫酸干燥 14. 某工厂采用和的混合溶液A吸收废气中的并制备，过程如下图所示： “吸收”过程中，溶液中和物质的量之比__________； A.变大 B.变小 C.不变 “制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为__________。 15. 硫酸盐（含）气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示： 下列说法正确的是__________（不定项）。 A. PM2.5的颗粒为胶体粒子 B. 该过程中有硫氧键生成 C. 硫酸盐气溶胶呈碱性 D. 该过程中有参与 工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 16. “脱硫”时，控制溶液的，将烟气中的转化为，已知 100 mL NaClO溶液，可以恰好吸收。该反应的离子方程式为：__________。 17. “脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和。该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是：__________。 18. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为和，下列说法正确的是_________。（为阿伏加德罗常数的值） A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂能提高CO的转化率 C. NO是氧化剂 D. 是还原产物 四、氨气的制取（本题共21分） 如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的两组装置： 回答下列问题： 19. 用A图所示的装置可制备干燥的，写出化学反应方程式：__________。 20. 干燥管中干燥剂能否改用无水？（填“能”或“不能”）并分析原因：__________。 21. 检验是否收集满的实验方法：__________； 22. 用化学用语解释氨气溶于水呈碱性的原因：__________；据此判断溶于水后，形成的的合理结构是下图中的__________。（填序号） 23. 若要配制的氨水，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。 24. 将浓度均为、等体积的氨水和盐酸混合，写出这个过程的离子方程式：__________； 25. 用B图所示的装置在标准状况下进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是__________，喷泉所得氨水的物质的量浓度约为（标准状况，不考虑装置漏气等干扰因素）__________。 五、水体富营养化（共17分） 生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。 若某污水中含量为。 26. 写出的电子式：__________。 27. 厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是_______（单选）。 A. 过程I中，参与反应的与的物质的量之比为 B. 联氨中含有极性键和非极性键 C. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应 D. 1 mol 所含的质子总数为 28. 写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布式__________、__________。 29. 为除去废水中的，将其转化为，向该污水中加入 NaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为__________L（计算结果保留两位小数）。 若某污水中同时存在和时。可用下列方法除去： 30. 可先在酸性污水中加入铁屑将转化为后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目________。 ____________________________________ 31. 也可利用将氧化成，再将还原成。写出与反应生成的离子方程式：__________。 上海市格致中学二〇二五学年度第二学期第一次测验高一年级化学（等级考）试卷 （测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷） 友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！ 祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！ 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64 一、制取胆矾与重量法测定（共17分） 【1题答案】 【答案】（1） ①. 泥三角 ②. 坩埚钳 ③. 石棉网 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 过滤 （3）ab （4） ①. 产生等量胆矾途径II消耗硫酸少 ②.  途径II不产生污染大气的气体 （5） ①. 4 ②. 2 （6） ①. 恒重 ②. 不超过0.1 （7）A 二、原子结构与元素周期表（共28分） 【2~11题答案】 【答案】2. ABD 3. C 4. ①. 线状 ②. 发射光谱 5. ①. 5 ②. 3 ③. 10 6. C 7. ①. 铁 ②. 8. 2 9. ①. c ②. 第二周期第 ⅤA 族 ③. 2s22p3 ④. 10. j 11. 。 三、大气污染及治理（共17分） 【12~18题答案】 【答案】12. C 13. A 14. ①. B ②. NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑ 15. BD 16. H2O+ClO-+SO2=+Cl-+2H+ 17. 避免HClO见光分解 18. C 四、氨气的制取（本题共21分） 【19~25题答案】 【答案】19. 20. 不能，​会与​反应生成​，吸收氨气，无法干燥 21. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明​已收集满 22. ①. ②. 乙 23. ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 24. 25. ①. 挤压胶头滴管，将少量水注入烧瓶中，再打开止水夹，即可引发喷泉 ②. （或） 五、水体富营养化（共17分） 【26~31题答案】 【答案】26. 27. D 28. ①. ②. 29. 33.65 L 30. 31. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $