辽宁沈阳市2026年高三教学质量监测（二）化学试题

2026年沈阳市高中三年级教学质量监测（二） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并将条形码粘贴在答题 卡指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 4.考试结束后，考生将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12C135.5Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个是符合题目要求的。 1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A.钢板表面镀锡属于电化学防腐 B.聚丙烯酸钠具有高吸水性 C.LED灯发光与电子跃迁有关 D.碳酸钠用于制玻璃 2.合成氨中，除去原料气中CO的反应为[CuNH)2]+CO+NH3=[CuNH3)3CO], 下列表述正确的是 A.H-N-H的键角：[CuNH)2]<NH B.NH3的空间结构为平面三角形 C.C0晶体属于分子晶体 D.[Cu个NH3)3CO]+中配位原子是N和O 3.下列不符合实验安全要求的是 A,验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 B.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C.实验后，未用完的Na或K不能放回原瓶 D.不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 4.一氧化硫(S0)是一种高活性的物质，部分含硫物质转化如图。设N为阿伏加德 罗常数的值，下列叙述错误的是 S02 →S2 低压，无声放电S00旺，△ ① ② S(g)- →S0好 A.1molS02中S原子的价层电子对数为4Na B.反应①中每生成1molS0转移的申子数为Na C.反应②中每消耗3 mol OH,生成还原产物0.5Na D.1L0.1mo/LNa2SO3溶液中阴离子总数大于0.1NA 化学第1页（共8页） 5.下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B so 硝酸酸化的BaNO)2溶液 白色沉淀 C CI AgNO,溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续 滴加得到深蓝色溶液 6.多种生物碱的重要中间体托品酮的部分合成路线如图所示，下列说法错误的是 CH CH C02 COOH 托品酮 HOOC I A.I能形成分子内氢键 B.Ⅱ的分子式为CgH14NO C.反应过程中手性碳数目发生变化 D.I比Ⅱ更易溶于水 7.有机物丙交酯的聚合反应如下图所示，下列说法错误的是 2 乳歃 丙交酯 聚丙交面 A.乳酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.聚丙交酯中有两种含氧官能团 C.1mol丙交酯水解消耗2 mol NaOH D.聚丙交酯在一定条件下可降解 8.短周期主族元素X YZ W Q原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最 小，Y、Z、W相邻，且W、Q同主族，五种元素组成的环状物质a和b结构如图。 下列说法正确的是 ☒Q ⊙w A.第一电离能：Z>W>Y B.Z2X2一定为非极性分子 C.YZ吃中含σ键与π键的数目之比为2：1 D.b分子中键长：①② 9.下列实验操作不能实现预期目标的是 A. B. c D. 制备并检验SO2 制明矾大晶体 除去C2中的HCl 乙醇和浓疏酸混合 纸片 ·玻明伸 明队饱和陪液 H00饱和溶波 浓质酸 明帆小①体 盔乙醇 化学第2页（共8页) 10.黄钾铁矾渣主要成分为KFe3(SO4hz(OH)6、ZS04和含镓化合物，从黄钾铁矾渣提取 铁、镓和锌的流程如下，下列说法错逞的是 碳 黄钾铁 矾渣 焙烧 还原焙烧 熔炼 铁傢合金 电解 →纯铁 气体 烟尘 阳极泥 A.“焙烧”产生的气体可回收用于生产硫酸 B.“还原焙烧”可能发生反应：Zn0+C0旋Zn+CO2 C.“烟尘”中含锌元素 D.“电解”时，铁镓合金做阴极 7 11.一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是 负载☒ 2 [Fe(CN)s+ 3 交换膜 [Fe(CN)33- a极 b极 A.放电时，b极电势高于a极电势 B.放电时，a极电极反应式：[Fe(CN]4-e=[Fe(CN)3. C.充电时，b极发生氧化反应 D.充电时，理论上生成1mol转移2mol电子 l2.一种含空位的SSe纳米片(Vsse)存在空位迁移导致的缺陷热催化效应，其高效合 成H2O2的反应机理如图，“×”代表该计程难以发生，“*”代表吸附在催化剂表 面，SnSe指无空位的催化剂表面，下列说法错误的是 12820 -SnSe H20 2.0 169 Vs 1.097 0.732 9898 6988696989 0.502 05 c0.040 -1/20 1n0 +HO*+20 HO*+12 ,反应进程 96869899 1220 H. A.若原料为Hz180和O2,则产物含H202B.总反应原子利用率为1U0% C.HO*在Vsse表面脱附更容易 D.决速步骤为H2O=HO*+H* 化学第3页（共8页） 13.KxMgyFz晶体掺杂.Ln+获得一种发光材料过程如图，利用KHF2热解来制备KxMgyFz 空位数 可防止晶体内部因OH引入而发光淬灭，K+空缺率=空位数+颈，下列说法错误的是 Mg2+ ·Mg2* o 装 K ●K*或空位 ●Ln3+ 图1 图2 A.xy:z=1:1:3 B.图1中K+与Mg2+的配位数相同 C.图2中K+的空缺率为12.5% D.KHF2热解产生HF利于材料发光 14.某兴趣小组欲测定NH42S208与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示， 已知实验中仅发生反应S20号+3I=2S0+5(较慢)：2S20}+I5=S4O+3I(极快)， 淀粉遇5变蓝，忽略溶液体积变化，下列说法错误的是 0.010 mol-L-I Na2S2028 mL 20mL 0.20 mol-L-(NH4)2S2Os 0.20 mol-L-KI20 mL 快速加入，同时按下秒表计时， 0.2%淀粉溶液2mL 不断摇荡溶液，停止计时的时间 混合摇匀 为t秒 A.当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B.S0g7=220x103m0l1L-4s 订 C.用该原理也可测定其他氧化剂氧化厂的反应速率，但需反应速率较慢 D.S20?中-2价氧原子和-1价氧原子的个数比为3：1 15.CuCh溶液中存在氯化配合反应：Cu2+≤[Cucl]*Cucl2≤[CuCl][CuC14]2, 已知常温下K值依次减小，改变1.0×104mo/LCuC2溶液中C的起始浓度，测得含 铜元素微粒分布系数δ与C平衡浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 评 铜o8 粒 0 分 数 0.0 线 2 氯离子的平衡浓度(mol/L) A.曲线c表示[CuCI]+的物种分布系数 B.Q点Cu2+转化率为43% C.P点溶液中c(C)=0.75molL D.Cu2++2Cl CuCl2 K0.77 化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 ··: 16.(14分) : 某工厂回收废荧光粉（含Y2O2S、Eu2O2S、A、ZnS)中的Y、Eu元素流程如下： 装 浓HzS04 ①调pH②NazS (HA)2 H2S04 废荧 光粉 氧化浸出 调pH 沉锌 萃取 洗涤 反萃取 →YS0h 滤渣 ZnS H2C204 沉铕 高温煅烧 →E203 滤液 已知：①整个流程中钇(Y)、铕(Eu)两种元素的化合价保持不变 ②用HA)2萃取Y3+的原理为Y3+3(HA)2(有机相)一Y(HA2)3(有机相)+3H (1)“氧化浸出”无污染气体产生，其产物部分X射线衍射图如下，据此写出Y202S 发生反应的化学方程式 ◆ZnSO 订 ZnS 此通aa心2*衍射角/度 0102030405060708090 (2)“滤渣”的主要成分为 填化学式)。 (3)“沉锌”过程中当溶液=2时，若c(Zn2)=1×103moL,则此时溶液中c) mol/L。已知Ka1CH2S)±1×10-7、K2(H2S)=1x10-15、Kp(ZnS)=1.6×10-24。 .4)“反萃取”后获得的混合物通过 操作分离。 (5)“沉铕”时反应的离予方程式为 :: (6)常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为 分配比D=伤，苹取率E-“×10%,取10L沉锋后滤液，测得Y浓度 n(总) 为50mg/L,加入(HA)2萃取剂500L,若D=40、则单次萃取率E= %（精确到 0.1?若要提高萃取率，可以采取的措施为 (写一条即可)。 化学第5页（共8页） 17.(13分) 水泥中有害氯离子含量是影响水泥质量的关键因素。一种利用“磷酸蒸馏-汞盐滴定 法”测定其氯离子含量的实验装置如下图所示（加热和夹持装置略）。 单向阀 石英蒸馏管 6 空气一司 单向阀示意图 0三} AgNO 溶液 多孔球泡 A 稀硝酸 D酸 实验步骤： ①加样：称取水泥试样（含NaCl、Na2S等）mg,转移至干燥的石英蒸馏管中，加 入5滴30%H202溶液和5L磷酸，将石英蒸馏管放入255℃的蒸馏装置中。 ②蒸馏-吸收：以150 mL/min速率鼓入空气，蒸馏15~20mi血。然后用95%乙醇清 洗冷凝管，与吸收液合并。 ③滴定：调pH至3.5，加入指示剂，用0.001 mol/L Hg(NO3)2滴定至终点（发生反 应：Hg2++2C=HgCl2)。记录消耗HgNO3)2体积为V1mL。 ④按上述步骤进行空白实验，记录所用HgNO3)2体积为VomL。 (1)Hg位于第六周期，与：Zn同族，基态Hg2+的价电子排布式为 (2)图中单向阀的作用为 (3)装置图C中最好选用的仪器为 (填“a”或“b”)。 (4)H202溶液的作用是 蒸馏过程中若消耗的NaCI韦HPO4物质的量 相等，写出发生反应的化学方程式为 (5)该水泥试样中氯离子的质量分数为 (用含V1、Vo的代数式表示)。 (6)下列关于A装置的说法正确的是 A.监控流速 B.增大接触面积，使吸收更充分 C.若无装置A,则会使测量结果偏低 (7)串联B、C装置所用的导管不能用乳胶管的原因是 化学第6页（共8页) 18.(14分) 3-羟基丙酸乙酯(3-HP)、NH为原料高效合成丙烯腈(CAN)的原理如下： 反应1：oR。g飞Rg+og)A≥0 (3-HP) (EA) 反应Ⅱ： R。g+NH(g)OCH-CHCN(g)+H0g)+CH,OHg)△h>0 (EA) (CAN) 回答下列问题： (1)部分化学键键能如下表所示，则△H1= (用字母表示)：此反应在 时能自发进行（填“高混”、“低温”或“任意温度"）。 化学键 C-0 C-C C-c C-H 0-H C=0 键能(kJ.mol) 四 n 0 (2)恒容时，nNHs):n(3-HP)增大，EA单位时间产率降低，其原因是 (3)恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：8：2 100% $90% 通入3-HP、NH3、N2,平衡体系中含碳物种 80% 70% (C2H5OH除外)的物质的量分数随温度变化如右图 60% 50% 所示。表示EA物质的量分数曲线的是 40% 30% (填字母)，充入一定量N2的作用是 209% 10% (4)TC时，反应Ⅱ的平衡常数Kx= 0% ◆◆★ 150 200 250 温度恐 300 (以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计 算)。 (5)科学家通过计算模拟反应Ⅱ的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式 为：g人仙e四及+o叫e,但实验过程中未检测到及的原因可 0 能为 体系能量 N(8)+H,0(g) +、√O(g) (g)+NR,(B) 第一步反应 第二步反应 反应进程 化学第7页（共8页） 19.(14分) 一种电化学氧化合成天然产物沙草酮(H)的路线如下： CH Br2 KOOC COOCH3CH3 CHOBr 一定条件 [Pd] CH 装 (A) (B) (C) CH) CH COOCH2CH,CH;CH2MgBr 电催化 CH CH D) NaBHa 人 PPh]、l2 (G) RCH2CH2MgBr、 HO R、R2、R=烷基 已知：BOR2 可 E→F的反应机理： CH OH H-co CH, + (间 (1)A的名称为 (2)P中的官能团名称为 :: (3):B→C的化学方程式为 (4)0→H的反应类型为 (5)B的同分异构体中能使FeCl3溶液显色有 种。 (6)根据反应流程及已知信息，写出反应物N及产物P可能的结构简式： N P: ··... -OH CUHi5O CHgCH2CH2MgBr 电催化之 N [T可 H.CO (M) :: 化学第8页（共8页） 2026年沈阳市高中三年级教学质量监测（二） 化学试题参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 习 c C 1 D B B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D D c B B D 二、非选择题 16.(14分) (1)3Y:OS+10S0(浓)=3Y1(S03+4S+10H,0 (2)Al(OH);S (3)1.6×103 (4)分液 (5)2Eu+3HC2O.=Eu2(C2O)3+6H" (6)根据题给公式整理得： 5.n(有机初x10% DxF(有机相) 萃取率 n() Dxy(机相+（水和*10%= 0x50+1000X100%=95.2% 40￥500 增大D(调节pH或更换草取剂)、增大有机相体积或者多次莘取 17.(13分) (1)5d0 (2)确保气体单向流动，使测量更加准确或防止倒吸 (3)b (4)氧化S2,防止生成HS气体漏入HCI NaCI+H;PO;=NaHPO;+HCI (5)2105G-×1096 (6)AB (7)HC1腐蚀乳胶管或高温使乳胶管软化 18.(14分) (1)n+mtq-x-p高温 (2)EA与NH,继线发生反应Ⅱ (3)b降低各气体分压（扩大体积），使平街正移 (4)0.008 (5)第一步反应的E大于第二步反应，第二步反应速率快于第一步反应逮率 19.(14分) (1)3,5-二甲基米盼 (2)酮瑍基或羰基、碳碳双键 一定条件 Br Br HBr (3)H,C0 CH H.CO CH. (4)取代反应 (5)22 ·