精品解析：东北三省四城市联考暨沈阳市2025届高三下学期质量监测（二）化学试题

2025年东北三省四城市联考暨沈阳市高三质量监测(二) 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 Zr91 第I卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 下列利用非物质文化遗产技艺生产工艺品中，所含主要成分与其它选项不同的是 A. 黑龙江佳木斯赫哲族鱼皮镂刻粘贴画 B. 吉林长白山满族剪纸 C. 辽宁锦州满族刺绣布衣 D. 内蒙古根河鄂伦春族桦树皮画 【答案】A 【解析】 【详解】A．鱼皮的主要成分是动物蛋白(如胶原蛋白)，主要成分为蛋白质； B．剪纸来源于植物，主要成分为纤维素； C．刺绣布衣主要成分为纤维素； D．桦树皮画，主要成分为纤维素； 所含主要成分与其它选项不同的是A项，故选A。 2. 下列化学用语说法正确的是 A. 用于考古断代的核素： B. 用电子式表示的形成过程： C. 分子类型：非极性分子 D. 防冻液中添加的醇的系统命名：丙二醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．用于考古断代的碳原子符号为：，A错误； B．KCl是离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程应为，B正确； C．氧原子存在孤对电子，分子呈书本形，属于极性分子，C错误； D．乙二醇熔点低，可以作为汽车的防冻液，非丙二醇，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作或方法中错误的是 A. 焰色试验铂丝用盐酸清洗 B. 银镜可用稀硝酸浸泡除去 C. 金属锂应放在煤油中保存 D. 细碎钠屑投入乙醇中处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸清洗铂丝后灼烧可去除杂质，避免干扰焰色试验，故A正确； B．稀硝酸能与银反应生成硝酸银、一氧化氮、水，故可用稀硝酸去除银镜，故B正确； C．锂密度比煤油小，金属锂不能放在煤油中保存，锂应保存在石蜡中，故C错误； D．钠与乙醇反应温和，可用乙醇处理钠屑，故D正确； 选C。 4. 下列说法中错误的是 A. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、己二烯和甲苯 B. 核磁共振氢谱不能区分和 C. 室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 D. 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚与溴水生成白色沉淀，2,4-己二烯使溴水褪色，甲苯与溴水分层且不反应，现象不同，可鉴别，A正确； B．的核磁共振氢谱有3组峰(甲基、亚甲基、羟基)，因结构对称只有1组峰，核磁氢谱可明显区分二者，B错误； C．甘油含多个羟基，易溶于水；苯酚微溶；溴乙烷难溶，则在水中的溶解度顺序为甘油>苯酚>溴乙烷，C正确； D．两种二肽若由相同氨基酸但连接顺序不同构成，则互为同分异构体且水解产物相同，D正确； 故选B。 5. 实践出真知，下列实践项目中对应的解释正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 家务劳动：用洗洁精洗涤餐具 表面活性剂在水中会形成亲水基团向内，疏水基团向外胶束 B 消防演练：泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 C 社会实践：用乙酸乙酯洗涤油漆 相似相溶原理，油漆易溶于乙酸乙酯 D 社区服务：用84消毒液进行消毒 含氯消毒剂具有碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．洗洁精中的表面活性剂形成胶束时，疏水基团向内吸附油污，亲水基团向外与水结合，故A错误； B．泡沫灭火器中硫酸铝和碳酸氢钠混合，实际发生的是与的双水解反应，生成Al(OH)3和CO2，故B错误； C．乙酸乙酯是常用有机溶剂，油漆（尤其油性漆）中的有机物（如树脂）与乙酸乙酯极性相似，根据相似相溶原理（极性相似物质易互溶），油漆可溶于乙酸乙酯，故C正确； D．84消毒液的消毒作用源于次氯酸的强氧化性，故D错误； 选C。 6. 利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如下图。设为阿伏加德罗常数的值， 下列说法中正确的是 A. 反应①每生成，转移电子数目为 B. 中含有的离子数为 C. 标准状况下，中含有中子数为 D. 反应②中，每消耗，产物中含有的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为生石灰（CaO）与焦炭（C）在高温下反应生成和CO，化学方程式为，反应中C元素化合价变化：2个C原子从0价降低为 中的-1价（共得），1个C原子从0价升高为CO中+2价（共失），转移电子总数为。生成时转移电子数为，故A正确； B．由和构成，含和，共离子，离子数为，故B错误； C．标准状况下11.2L的物质的量为，分子中C为（中子数6）、H为（中子数0），每个分子含中子数，含中子数=，故C错误； D．反应②为与反应生成和，化学方程式为，反应生成，含O原子，氧原子数为，故D错误； 故答案为：A。 7. 实验室制备并提纯乙酸乙酯的操作中，方法或装置不合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，导管不能伸入溶液中以防止倒吸，A正确； B．萃取时，倒转漏斗，一手压住顶塞，一手握活塞，充分振荡使两相接触，振荡后需放气，B正确； C．打开顶塞或使其凹槽对准漏斗小孔，确保气压平衡，缓慢旋开活塞，使下层液体沿烧杯壁流下，接近分界面时关闭活塞，C正确； D．利用产品与杂质物质的沸点不同，将互溶的成分通过蒸馏后得到纯产品，应该用直形冷凝管（用于倾斜式蒸馏方式，用于蒸馏或分馏），而不用球形冷凝管（球形冷凝管一般用于有机物制备）、否则部分馏分残留在球形冷凝管中，D错误； 故选D。 8. 我国科技工作者研发的碱式混合硝酸锌电池工作原理如图所示。图中双极膜中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法中错误的是 A. M膜是阴离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应为 D. 当正极区变化为时，锌电极质量会减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中所示，锌电极中的Zn在碱性溶液中失去电子生成，故锌电极为负极；在催化电极上发生反应转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，催化电极为正极。根据电池放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜中的通过M膜向负极移动，则M膜为阴离子交换膜，通过N膜向正极移动，则N膜为阳离子交换膜。 【详解】A．双极膜解离出的OH⁻需向负极区（锌电极区）迁移，M膜允许OH⁻通过，OH⁻为阴离子，故M膜是阴离子交换膜，A正确； B．催化电极为正极，锌电极为负极，原电池中正极电势高于负极，故催化电极上电势比锌电极上的高，B正确； C．锌电极作负极，在碱性条件下失电子生成，反应式为，C正确； D．正极反应为，消耗10mol H+时转移8mole⁻，则双极膜中有8mol H+通过N膜转移至正极区，此时正极区变化为，锌电极质量会减少，D错误； 故选D。 9. 抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是 A. 玛巴洛沙韦不含手性碳原子 B. BXA中有三种含氧官能团 C. 玛巴洛沙韦的碳原子采取三种杂化方式 D. 碳酸钾可以提高转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，玛巴洛沙韦分子中含有如图*所示的2个手性碳原子：，故A错误； B．由结构简式可知，BXA分子中含有酮羰基、羟基、酰胺基、醚键四种含氧官能团，故B错误； C．由结构简式可知，玛巴洛沙韦分子中单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，共有2种，故C错误； D．由图可知，生成玛巴洛沙韦的反应为与发生取代反应生成和氯化氢，碳酸钾能与反应生成的氯化氢反应，使生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故D正确； 故选D。 10. 四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐是强氧化剂，其阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能由大到小排序： C. 最简单氢化物的沸点： D. 具有强氧化性是因为Z元素呈价 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，形成的盐为，阳离子为，阴离子为 ⁻。根据阳离子及短周期元素特性，推断为（N为X，H为W）；由阴离子的8电子稳定结构、强氧化性及成键情况知，Y、Z为最外层电子数为6，是第ⅥA元素阴离子为，故Y为O，Z为S。综上，W为H、X为N、Y为O、Z为S。 【详解】A．电子层数越多、离子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，简单离子半径：，A错误； B．同一周期主族元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但、反常，同一主族元素，从上到下，第一电离能减小，故第一电离能由大到小排序为，B正确； C．常温下，为液态，为气体，沸点：，C错误； D．Z元素为S，最高价为+6价，具有强氧化性是因为结构中存在过氧键，D错误； 故答案为B。 阅读下列材料，完成11~12小题。 某实验小组完成有关含铁化合物在溶液中的制备并观察现象，具体流程如下： 11. 如下图所示，研究发现沉淀A为层状结构，占据由密堆积构成的所有的八面体空隙，单片层通过八面体共用顶点连接而成。沉淀A经氧化得到产品B，经测定其中和的原子比为。下列说法中错误的是 A. 基态价层电子排布式为 B. 经空气氧化后，产品B中层状结构带有正电荷 C. 沉淀A和产品B的层间作用力均只含离子键 D. 产品B的化学式为 12. 下列说法中正确的是 A. 生成产品C的离子方程式为 B. 铁氰化钾验证含A混合液中的离子方程式为 C. 当沉淀A氧化生成产品B时，有发生转移 D. 两种溶液混合时，用足量代替，一定可以得到纯净的沉淀A 【答案】11. C 12. A 【解析】 【分析】①向硫酸亚铁溶液中，在氮气保护和搅拌下加入氢氧化钠溶液，氮气保护是为了防止被氧化，硫酸亚铁与氢氧化钠溶发生反应生成沉淀A为Fe(OH)2，保持通氮气升温至40℃后，将气体切换为空气，此时Fe(OH)2在有氧气存在的条件下发生氧化反应，得到含产品B的混合溶液，进一步得到含FeOOH的混合溶液，停止通空气，补充适量NaOH并调控温度，最终得到黑色磁性产品C，这种黑色磁性含铁化合物为Fe3O4； ②沉淀A是氢氧化亚铁，具有层状结构，Fe2+占据由OH-密堆积形成的所有八面体空隙，单片层通过八面体共用顶点连接而成，层间存在离子键和氢键，产品B是氢氧化亚铁被空气氧化后的产物，其中Fe2+和Fe3+的原子比为2:1，经空气氧化后，部分Fe2+变为Fe3+，由于Fe3+所带正电荷比Fe2+多，层状结构会带有正电荷。设Fe2+个数为4，Fe3+个数为2，结合结构特点和原子守恒，OH-个数为12，硫酸根离子个数设为y，根据化合物中各元素化合价代数和为零，，解得y=1，可推出化学式为。 【11题详解】 A．铁是26号元素，价层电子排布式为：，基态价层电子排布为，A正确； B．沉淀A中氧化为，正电荷增加，层状结构带正电荷，B正确； C． 沉淀A层间含形成的氢键，产品B层间含离子键和氢键，C错误； D． 根据分析可知，D正确； 故选C。 【12题详解】 A．与亚铁离子反应生成四氧化三铁，A正确； B．铁氰化钾与反应的离子方程式为，B错误； C．当沉淀A氧化生成产品B时，由于只是部分亚铁离子被氧化，所以转移的电子小于，C错误； D．CO2与NaOH反应生成，会与生成杂质，D错误； 故选A。 13. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中与O的配位数分别为8和4 C. 该氧化物的密度为 D. 若p处坐标为，则q处的坐标参数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为，A项正确； B．根据体心的氧原子可知晶胞中O的配位数分别为4，因此依据化学式可知的配位数为8，B项正确； C．晶胞中含4个Zr、8个O，则晶体密度为，C项错误； D．根据晶胞的位置可知，p处坐标为，则q处的坐标参数为，D项正确； 答案选C。 14. 是一种提高锂离子电池充放电性能的电解液添加剂。目前主要由强氧化剂氧化合成，我国科学家利用电化学方法合成的原理如图所示。下列说法中正确的是 A. 电解时，通过质子交换膜向A极移动 B. 阴极反应： C. 分子中所有原子共平面 D. 和都属于酯类化合物 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，锰离子在电极A失电子发生氧化反应生成高锰酸根离子，A极是阳极；B极是阴极，氢离子在阴极得电子生成氢气。 【详解】A．电解池中阳离子向阴极移动，A极为阳极，B极为阴极，所以H⁺应向B极移动，故A错误； B．Mn2+失电子发生氧化反应生成，碳极板A是阳极，阳极反应为，阴极得电子发生还原反应，阴极氢离子在阴极得电子生成氢气，阴极反应式为2H++2e-=H2↑，故B错误； C．ES分子含饱和碳原子，则原子不可能共平面，故C错误； D．是硫酸乙二醇酯，是亚硫酸乙二醇酯，都属于磺酸酯类化合物，故D正确； 选D。 15. 和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液，两份溶液中随的变化关系，以及含A微粒分布系数随变化关系如下图所示。下列说法中正确的是 A. 的平衡常数约为 B. 曲线②是饱和溶液随变化曲线 C. D. 时，饱和溶液中存在 【答案】B 【解析】 【分析】含MA2(s)的MA2饱和溶液中存在如下平衡：MA2(s)M2++2A-、A-+H2OHA+OH-，往饱和溶液中加酸，不断减小溶液的pH，则两平衡都发生正向移动，HA的分布系数δ不断增大，A-的分布系数δ不断减小，M2+浓度不断增大，pc(M2+)不断减小，所以曲线②表示MA2中pc(M2+)随pH变化曲线，曲线③表示HA的分配系数随pH变化曲线，曲线④表示A-的分配系数随pH变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线； 【详解】A．在曲线③④的交叉点，pH=3，pOH=11，c(HA)=c(A-)，的平衡常数为，A错误； B．由分析，曲线②是饱和溶液随变化曲线，B正确； C．从图中可以看出，MB饱和溶液中，c(M2+)=10-5mol/L，由于c(M2+)不随pH发生变化，则H2B为二元强酸，c(B2-)=10-5mol/L，所以Ksp(MB)=c(M2+)∙ c(B2-)=10-10，C错误； D．由C分析，H2B为二元强酸，溶液中不存在HB-，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： 16. 某工厂采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料LiMn0.5Fe0.5PO4，流程如下： 已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比； ②共沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4∙2H2O； ③相关物质的Ksp如下： Ksp 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸取速率的方法为_____（答出一条即可）。 （2）滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方程式_____（忽略Fe与H2SO4的反应）。 （3）滤渣①成分为_____（填化学式）。 （4）“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是_____；pH过高则会生成_____。 （5）滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol∙L-1，Fe2+的浓度为0.25mol∙L-1，“共沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则物质应为_____（填“FeSO4”或“MnSO4”）。 （6）“焙烧”过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为_____。 【答案】（1）适当升温（或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌） （2） （3）CaSO4、SiO2 （4） ①. pH过低时，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀 ②. Mn(OH)2、Fe(OH)2沉淀 （5）FeSO4 （6） 【解析】 【分析】铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]加入H2SO4酸浸，SiO2不溶，MnO2被Fe还原生成Mn2+、Fe2+等，CaMg(CO3)2转化为CaSO4沉淀、Mg2+等，过滤后，滤渣为CaSO4、SiO2；滤液中加入MnF2，由于MgF2、CaF2的Ksp远小于MnF2的Ksp，所以生成MgF2、CaF2沉淀；pH=5，Mn2+的浓度为0.30mol∙L-1，Fe2+的浓度为0.25mol∙L-1，Q[Mn(OH)2]=0.30×(10-9)2=3×10-19＜1.9×10-13，Q[Fe(OH)2]=0.25×(10-9)2=2.5×10-19＜8×10-16，所以不生成Mn(OH)2、Fe(OH)2沉淀；滤液②中加入物质A，使Fe2+、Mn2+浓度比为1:1，再加入(NH4)2C2O4共沉淀，生成Mn0.5Fe0.5C2O4∙2H2O；再加入LiH2PO4、Ar焙烧，生成LiMn0.5Fe0.5PO4。 【小问1详解】 “酸浸”中，可适当提高温度、浓度及接触面积，以提高浸取速率，方法为：适当升温（或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌）。 【小问2详解】 滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，则该工艺条件下Fe粉与MnO2反应，生成Fe2+、Mn2+等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式：。 【小问3详解】 由分析可知，滤渣①成分为：CaSO4、SiO2。 【小问4详解】 “除杂”前滤液①中加入MnF2，HF为弱酸，溶液酸性过强时，易生成HF，则调节pH不宜过低的原因是：pH过低时，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀；pH过高时，溶液碱性过强，易生成Mn(OH)2、Fe(OH)2沉淀，则会生成：Mn(OH)2、Fe(OH)2沉淀。 【小问5详解】 滤液②中Mn2+浓度为0.30mol∙L-1，Fe2+的浓度为0.25mol∙L-1，“共沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则，所以物质A应为FeSO4。 【小问6详解】 “焙烧”过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，由Mn0.5Fe0.5C2O4∙2H2O中加入LiH2PO4、Ar焙烧，生成LiMn0.5Fe0.5PO4，可推出生成的两种气体为H2C2O4的分解产物CO、CO2，依据元素守恒，可得出“焙烧”过程的化学反应方程式为。 【点睛】焙烧时通入Ar，可隔绝空气，防止Fe2+被氧化。 17. 二氧化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸（摩尔质量为，熔点122.4℃，微溶于水，易溶于酒精、四氢呋喃和热水）的装置图及原理如下： 实验步骤 步骤1：在三颈烧瓶加入2.0g（0.083mol）打磨过镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在滴液漏斗中混合（）溴苯和四氢呋喃（THF，易挥发，易燃）。通过三通阀连接氮气钢瓶和抽真空装置，抽换气三次。 步骤2：开动搅拌磁子，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至镁条的量不再变化，降温备用。 步骤3：①将通过导气针通入到反应体系中，在下反应。②缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过在水中_____的方法提纯后干燥，最终得到苯甲酸产品6.1g。 （1）仪器A是_____（填名称）。 （2）步骤1通氮气时，三通阀的孔路位置应调节为D，抽真空时应调节为_____（填标号）。 （3）四氢呋喃()中的少量水分会对苯基溴化镁的制备产生影响，以下操作或试剂可有效降低四氢呋喃含水量的是_____（填标号）。 A．过滤 B．金属钠 C．五氧化二磷 D．通入乙烯 （4）步骤3中在水中提纯苯甲酸的方法是_____。 （5）该实验用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是_____。 （6）步骤3中①的反应为加成反应，写出该步反应的化学方程式_____。 （7）经计算，本实验的产率是_____（保留三位有效数字）。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）C （3）BC （4）重结晶 （5）四氢呋喃易燃易挥发，明火加热存在安全隐患 （6）+CO2 （7）75.8% 【解析】 【分析】利用制备的流程为：向三颈烧瓶中加入镁条、碘，在恒压滴液漏斗中混合溴苯和四氢呋喃，真空条件下发生反应生成苯基溴化镁，通入反应，缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提纯得到粗产品，据此分析解答。 【小问1详解】 根据实验装置图可知仪器A的名称为：球形冷凝管。 【小问2详解】 抽真空时需要将真空泵与下端的三颈烧瓶连接，故四个选项中，C选项符合题意； 【小问3详解】 四氢呋喃（）中的少量水分会对苯基溴化镁的制备产生影响，以下操作或试剂可有效降低四氢呋喃含水量的是： A．水与四氢呋喃均为液体，过滤是分离固液混合物，A错误； B．Na能与水反应生成不溶于四氢呋喃的氢氧化钠和氢气，可有效降低四氢呋喃含水量，B正确； C．五氧化二磷能与水反应生成不溶于四氢呋喃的磷酸，可有效降低四氢呋喃含水量，C正确； D．乙烯不与水反应，无法除水，D错误； 故答案为：BC。 【小问4详解】 苯甲酸易溶于热水中，可以利用溶解度的不同来进行提纯，该方法为重结晶。 【小问5详解】 根据实验步骤提示，四氢呋喃易燃易挥发，如果用明火加热存在很大的安全隐患。 【小问6详解】 步骤3中①的反应为苯基溴化镁与发生加成反应生成中间产物，最终转化成苯甲酸，故加成后得到羧基结构，则该步反应的化学方程式为：+CO2。 【小问7详解】 根据实验步骤可知，反应中取了溴苯和镁反应，镁过量则按溴苯的量来计算，根据守恒可得关系式，溴苯~苯甲酸，可得理论生成的苯甲酸的物质的量为，则本实验的产率为：。 18. 二氧化碳加氢的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、甲醇、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 Ⅰ．二氧化碳加氢制乙烯 已知的燃烧热为；的燃烧热为；气化需44kJ的能量。 （1）写出二氧化碳加氢制乙烯和热化学方程式_____。 （2）该反应在_____（填写“低温”、“高温”或“任意温度”）时能自发进行。 Ⅱ．二氧化碳加氢制二甲醚 其中涉及的反应有： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 已知：生成物的选择性： （3）在恒温恒容条件下，将一定量的通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是_____（填标号）。 A. B. 反应ⅱ中 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （4）在恒压（5.0MPa）密闭容器中充入4和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示（不考虑其他因素影响）： ①在条件下，计算反应在下的平衡常数_____（保留三位有效数字）。 ②温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____。 Ⅲ．用做催化剂时制备二甲醚的反应机理如图甲，在界面上的反应历程如图乙，其反应为，在界面上生成两种自由基外还有水蒸气产生。 （5）图乙表示的反应历程中，决速步骤为_____（填标号）。 A. B. C. D. （6）界面上的反应为_____。 【答案】（1） （2）低温 （3）D （4） ①. 24.9 ②. 温度高于时，升高温度，反应i，平衡左移，反应iii，平衡右移，且反应iii右移程度大于反应i左移程度，使的平衡转化率上升 （5）D （6） 【解析】 【小问1详解】 的燃烧热化学方程式为：，的燃烧热化学方程式：，，则二氧化碳加氢制乙烯和的热化学方程式，即； 【小问2详解】 该反应为放热反应，，同时气体分子数减小，即，，低温时，所以该反应在低温时能自发进行； 【小问3详解】 A．反应进行到某个时刻，物质的量之比恰好为1：1，不能说明反应达平衡状态，A错误； B．根据反应ii，当，正逆反应速率相等，且符合计量关系，反应达到平衡，而不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不变，混合气体密度始终不变不能说明反应达平衡状态，C错误； D．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，反应前后气体物质的量不断变化，则混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达平衡状态，D正确； 答案选：D。 【小问4详解】 ①在220℃条件下，平衡转化率为40%，CO的选择性为5%、二甲醚的选择性为80%，则有0.38mol与反应i，消耗1.14mol，有0.02 mol 参与反应iii，消耗0.02mol反应，则剩余的；平衡时，，，，平衡常数； ②温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因：温度高于时，升高温度，反应i，平衡左移，反应iii，平衡右移，且反应iii右移程度大于反应i左移程度，使的平衡转化率上升； 【小问5详解】 在反应历程中，反应过程的能垒最高（活化能最大），反应速率最慢，该步骤为反应的决速步骤，由图乙可知，活化能最大，反应速率最慢，为决速步骤，则答案选D； 【小问6详解】 在界面上发生的反应为，同时除生成自由基外还有水蒸气产生，则界面上的反应为。 19. 维生素是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B中官能团名称分别为___________、___________。 （2）已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，的化学方程式为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）同时满足以下条件的B的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。 ①能与反应 ②能与发生催化氧化生成醛 （6）D和E转化为F的路线如下，其中化合物的结构简式分别___________、___________。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 酯基 （2） （3） （4）还原反应 （5）12 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A为与乙醇在浓硫酸作用下，发生酯化反应生成B为，B和C发生取代反应生成D为和CH3CH2OH，结合结构及题干信息，可知C为丙酮；D与E和氨气反应，生成F，F异构化生成G为，结合已知反应，可知F为；G与PCl3发生取代反应生成H为；H和浓硝酸发生取代反应生成I为；I中硝基、-CN发生还原反应生成J为；J经过系列反应生成维生素B6； 【小问1详解】 B中官能团名称分别为醚键、酯基。故答案为：醚键；酯基； 【小问2详解】 已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，C为丙酮，B和C发生取代反应生成D为和CH3CH2OH，的化学方程式为。故答案为：； 【小问3详解】 F的结构简式为。故答案为：； 【小问4详解】 I中硝基、-CN发生还原反应生成J，的反应类型为还原反应。故答案为：还原反应； 【小问5详解】 B为，其同分异构体：①能与反应，说明含有羧基，②能与发生催化氧化生成醛，说明含有，则剩余4个碳原子构成主链，按照定一移一法，固定羧基，则的位置有：、、、(只画出了碳骨架)，总计12种，故答案为：12； 【小问6详解】 E为与氨气反生取代反应，生成M为；M与D反应生成K；K发生分子内加成生成N，N脱水生成F为，可知N为，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年东北三省四城市联考暨沈阳市高三质量监测(二) 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 Zr91 第I卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 下列利用非物质文化遗产技艺生产的工艺品中，所含主要成分与其它选项不同的是 A. 黑龙江佳木斯赫哲族鱼皮镂刻粘贴画 B. 吉林长白山满族剪纸 C 辽宁锦州满族刺绣布衣 D. 内蒙古根河鄂伦春族桦树皮画 2. 下列化学用语说法正确的是 A. 用于考古断代的核素： B. 用电子式表示的形成过程： C. 分子类型：非极性分子 D. 防冻液中添加醇的系统命名：丙二醇 3. 下列实验操作或方法中错误的是 A. 焰色试验铂丝用盐酸清洗 B. 银镜可用稀硝酸浸泡除去 C. 金属锂应放在煤油中保存 D. 细碎钠屑投入乙醇中处理 4. 下列说法中错误的是 A. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、己二烯和甲苯 B. 核磁共振氢谱不能区分和 C. 室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 D. 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 5. 实践出真知，下列实践项目中对应的解释正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 家务劳动：用洗洁精洗涤餐具 表面活性剂在水中会形成亲水基团向内，疏水基团向外的胶束 B 消防演练：泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 C 社会实践：用乙酸乙酯洗涤油漆 相似相溶原理，油漆易溶于乙酸乙酯 D 社区服务：用84消毒液进行消毒 含氯消毒剂具有碱性 A. A B. B C. C D. D 6. 利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如下图。设为阿伏加德罗常数的值， 下列说法中正确的是 A. 反应①每生成，转移电子数目为 B. 中含有的离子数为 C. 标准状况下，中含有中子数为 D. 反应②中，每消耗，产物中含有的氧原子数为 7. 实验室制备并提纯乙酸乙酯的操作中，方法或装置不合理的是 A. B. C. D. 8. 我国科技工作者研发的碱式混合硝酸锌电池工作原理如图所示。图中双极膜中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法中错误的是 A. M膜是阴离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应为 D. 当正极区变化为时，锌电极质量会减少 9. 抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是 A. 玛巴洛沙韦不含手性碳原子 B. BXA中有三种含氧官能团 C. 玛巴洛沙韦的碳原子采取三种杂化方式 D. 碳酸钾可以提高转化率 10. 四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐是强氧化剂，其阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能由大到小排序： C. 最简单氢化物的沸点： D. 具有强氧化性是因为Z元素呈价 阅读下列材料，完成11~12小题。 某实验小组完成有关含铁化合物在溶液中的制备并观察现象，具体流程如下： 11. 如下图所示，研究发现沉淀A为层状结构，占据由密堆积构成的所有的八面体空隙，单片层通过八面体共用顶点连接而成。沉淀A经氧化得到产品B，经测定其中和的原子比为。下列说法中错误的是 A. 基态价层电子排布式为 B. 经空气氧化后，产品B中层状结构带有正电荷 C. 沉淀A和产品B的层间作用力均只含离子键 D. 产品B的化学式为 12. 下列说法中正确的是 A. 生成产品C的离子方程式为 B. 铁氰化钾验证含A混合液中的离子方程式为 C. 当沉淀A氧化生成产品B时，有发生转移 D. 两种溶液混合时，用足量代替，一定可以得到纯净的沉淀A 13. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物化学式为 B. 晶胞中与O的配位数分别为8和4 C. 该氧化物的密度为 D. 若p处坐标为，则q处的坐标参数为 14. 是一种提高锂离子电池充放电性能的电解液添加剂。目前主要由强氧化剂氧化合成，我国科学家利用电化学方法合成的原理如图所示。下列说法中正确的是 A. 电解时，通过质子交换膜向A极移动 B. 阴极反应： C. 分子中所有原子共平面 D. 和都属于酯类化合物 15. 和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液，两份溶液中随的变化关系，以及含A微粒分布系数随变化关系如下图所示。下列说法中正确的是 A. 的平衡常数约为 B. 曲线②是饱和溶液随变化曲线 C D. 时，饱和溶液中存在 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： 16. 某工厂采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料LiMn0.5Fe0.5PO4，流程如下： 已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比； ②共沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4∙2H2O； ③相关物质的Ksp如下： Ksp 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸取速率方法为_____（答出一条即可）。 （2）滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方程式_____（忽略Fe与H2SO4的反应）。 （3）滤渣①成分为_____（填化学式）。 （4）“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是_____；pH过高则会生成_____。 （5）滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol∙L-1，Fe2+的浓度为0.25mol∙L-1，“共沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则物质应为_____（填“FeSO4”或“MnSO4”）。 （6）“焙烧”过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为_____。 17. 二氧化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸（摩尔质量为，熔点122.4℃，微溶于水，易溶于酒精、四氢呋喃和热水）的装置图及原理如下： 实验步骤 步骤1：在三颈烧瓶加入2.0g（0.083mol）打磨过镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在滴液漏斗中混合（）溴苯和四氢呋喃（THF，易挥发，易燃）。通过三通阀连接氮气钢瓶和抽真空装置，抽换气三次。 步骤2：开动搅拌磁子，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至镁条的量不再变化，降温备用。 步骤3：①将通过导气针通入到反应体系中，在下反应。②缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过在水中_____的方法提纯后干燥，最终得到苯甲酸产品6.1g。 （1）仪器A是_____（填名称）。 （2）步骤1通氮气时，三通阀的孔路位置应调节为D，抽真空时应调节为_____（填标号）。 （3）四氢呋喃()中的少量水分会对苯基溴化镁的制备产生影响，以下操作或试剂可有效降低四氢呋喃含水量的是_____（填标号）。 A．过滤 B．金属钠 C．五氧化二磷 D．通入乙烯 （4）步骤3中在水中提纯苯甲酸的方法是_____。 （5）该实验用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是_____。 （6）步骤3中①的反应为加成反应，写出该步反应的化学方程式_____。 （7）经计算，本实验的产率是_____（保留三位有效数字）。 18. 二氧化碳加氢的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、甲醇、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 Ⅰ．二氧化碳加氢制乙烯 已知的燃烧热为；的燃烧热为；气化需44kJ的能量。 （1）写出二氧化碳加氢制乙烯和的热化学方程式_____。 （2）该反应在_____（填写“低温”、“高温”或“任意温度”）时能自发进行。 Ⅱ．二氧化碳加氢制二甲醚 其中涉及的反应有： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 已知：生成物的选择性： （3）在恒温恒容条件下，将一定量的通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是_____（填标号）。 A. B. 反应ⅱ中 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （4）在恒压（5.0MPa）密闭容器中充入4和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示（不考虑其他因素影响）： ①在条件下，计算反应在下的平衡常数_____（保留三位有效数字）。 ②温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____。 Ⅲ．用做催化剂时制备二甲醚的反应机理如图甲，在界面上的反应历程如图乙，其反应为，在界面上生成两种自由基外还有水蒸气产生。 （5）图乙表示的反应历程中，决速步骤为_____（填标号）。 A. B. C. D. （6）界面上的反应为_____。 19. 维生素是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B中官能团名称分别为___________、___________。 （2）已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，的化学方程式为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）同时满足以下条件的B的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。 ①能与反应 ②能与发生催化氧化生成醛 （6）D和E转化为F的路线如下，其中化合物的结构简式分别___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $