2025届宁夏回族自治区石嘴山市第三中学高三下学期第四次模拟考试 化学试题

石嘴山三中2025届高三年级第四次模拟考试化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注渐意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓 名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上 无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和停题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Hg:201S:32 Mn:55 0:16 H:1K:39 :127 Zn:65 G8:73 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求. 1.生产、生活、科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A.100℃时，测得某茶水的pH=6.6,说明该茶水呈酸性 B.制造5G芯片材质之一的氮化镓(GaN)属于金属晶体 C.某新型舰舰体的材料为无磁镍铬钛合金钢，其硬度高于纯铁 D.嫦娥5号带回地球的月壤中含有A1元素，A1属于s区元素 2.下列化学用语表达正确的是 A.的结构示意图： B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaCO,-Na*+H++CO C.用电子云轮廓图示意Pp键的形成：都+8+餐→ D.基态Cr的价层电子排布式为3d4s 3.实验室安全至关重要。下列实验操作或处理方法错误的是 A.用酒精灯直接加热蒸发皿 B.金属钾着火，立即用湿抹布盖火 C.苯酚不慎沾到手上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D.制备乙烯时，向乙醇和浓硫酸的混合液中放入几片碎瓷片 4.CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法错误的是 ①稀H,SO和稀HNO,混合液 ②02，△ 70%H2S04 ③浓H,S0,△ A.途径②制备0.1 mol CuSO.4,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol B.三种途径中途径②更体现绿色化学思想 C.途径③制备CuSO4,当Cu过量时H2SO4不能完全反应 D.生成等量的CuSO4,途径中参加反应的H2SO4的物质的量为：②<③ CH-CH> CH2CH3 5.工业上苯乙烯( )的生产主要采用乙苯( )脱氢工艺： CH2CH; CH=CH2 (g) (g)+H),一定条件下，平衡常数为K, 无催化剂存在时，该反应的v一t图像如图。下列说法正确的是 A.曲线①表示的是逆反应速率 2 ① B.反应进行到t时，Q<K(Q为浓度商) C.此条件下，加入催化剂，1、2、K均增大 ② CH.CH: CH-CH2 D.当 的生成速率与〔 的消耗速率 相等时，达到平衡 2 6.从微观视角探析物质纳构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列实例与 解释不符的是 实例 解释 甘油吸湿性较强 甘油分子中有3个羟基，易与水形成氢键 某些金属及其化合物灼烧时呈现 B 不同焰色 电子发生能级跃迁，释放出不同波长的光 C10,分子中存在大π键()， C10,中C1-O键的键能比C1,O的大 C10,比C120的键角大 0 用杯酚分离C和和Cn 杯酚与C60通过分子间作用力形成超分子 7.关于下列实验装置或实验操作的说法正确的是 灯溶液 溶液 “溶液 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B.图乙：进行喷泉实验 C.图丙：读数为12.20mL D.图丁：验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 8.A、B、C、D、E均为36号以前的元素且原子序数依次递增，其中D与A同 主族，基态A原子的最外层有2个未成对电子，C是地壳中含量最多的元素， 基态E原子的M层全充满而N层只有一个电子。下列说法不正确的是 A.熔点：BC2>DC, B.E与A、C元素可形成化合物EAC,、EA,C4 C.AC与BC3离子空间结构均为平面三角形 D.配体AC与E形成配合物时，由A原子给出电子对 9.常温下，下列粒子在给定条件下一定能够大量共存的是 A.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、C、NO5 B.能和铝反应生成H2的溶液：K+、NH、NO5、SO CgOH=-5的溶液：Na*、Ba2+、Hs0Cr [c(H) D.水电离出的c(H+)=10-0mo/L的溶液：K+、Na+、NO3、C1Oa 10.甲酸(，&。)在纳米级Ps0-Pd表面分解为活性出和C0,再经下列历 程实现NO3的催化还原，进而减少硝酸盐污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示FeO4 中的二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 H Fe(I) NO> HCOOH Fe⑩ Pd Fe3O4 Fe(III) NO Fe(ID) A.将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B.甲酸分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂 C.在整个历程中，1molH2可还原1 mol NO3 D.反应历程中生成的H+可调节体系的H,有增强NO5氧化性的作用 11.硫化汞的立方晶系B型晶胞如图所示，晶胞参数为anm,P原子的分数坐标为 (0,0,0),阿伏加德罗常数的值用N表示。下列说法正确的是 OHg os 沿z轴投影 A.基态S原子核外有4个未成对电子B.M原子的分数坐标为 C.晶体密度p= x10g.cm 233 D.S与Hg之间的最短距离为 -anm 12,精细化学品2是X与HBr反应的主产物，X→？的反应机皿如下： CHCH2CH +HBr- +Br 下列说法不正确的是 A.X与 互为顺反异构体 B.X能使溴的CC溶液褪色 C.X与HBr反应有副产物 生成 D.Z与H2加成后的产物中含有2个手性碳原子 13.我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能 的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zm和MnO2,相应 的产物为Zn(OH)2-和Mn2+。下列说法错误的是 ☒ 中阿层 M 膜十刀典b H,O NaOH 稀硫酸 溶液 OH A.M电极的电势低于N电极 B.N电极的反应式为MnO2+4Ht+2e=Mn2+2H20 C.电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH变小 D.若电路中通过2mole,则稀硫酸溶液质量增加87g 5 14.室温下，向10mL浓度均为0.1mol-L的FeSO4和ZnS04的混合溶液中加入等 浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，M随溶液pH变化的关系如 图所示P表示负对数，M表示c(zm“)、c(Fe2)或[Zn(NH,]}。下列说 法错误的是 A8.04.5) B8.95,5) pH 己知：i.Zn(OH,(S+4NH,(aq)=[Zn(NH)4](aq)+20H(aq)K=10-76, ii.K [Zn(OH)2]<Kp[Fe(OH)2]. A.线X表示pc(Zn2*)随溶液pH变化的关系 B.A点对应溶液中， c(Fe2) 101-82 c(zn") C.C点对应溶液中，c[zn(NH,)]}+c(亿n2)+c(Fe2*）+c(NH)<c(so) D. Zn"(aq)+4NH,(aq)=[Zn(NH),"(aq)K=1006 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药等。某化学兴趣小组利用如 图装置，在实验室中制备KI并探究其性质。（已知：2+2S,0号=2+S,O-) 盐酸 KOH溶液 子饱和 碘 磁力加热 搅拌器 A 2 D 回答下列问题： 6 (1)装置A中a管的作用是 仪器b的名称为 (2)B中反应的离子方程式为 (③)在C中滴入KOH溶液加热搅拌并通入HS,有黄色固体生成，C中发生反 应的化学方程式为 (4)测定K1的纯度：称取1.000g样品配成100L溶液，取出25.00mL溶液，滴入 足量硫酸酸化的H2O2,充分反应后，加热除去过量的H2O2；滴加3滴淀粉溶液 为指示剂，用0.100ol,L1的Na2S2O溶液进行滴定，消耗Na2SzO3溶液14.20nL。 滴定终点时的现象为 ,测得KI的纯度为 (保 留三位有效数字)。 (⑤)探究KI的性质： 编号 实验操作 实验现象 向5mL0.1mol·L-1的KI溶液中滴加5~6滴溶液变为棕黄色，20min 实验I 0.1mol·L-1FcCg溶液（混合溶液的pH=5) 后棕黄色变深 取1mL实验I充分反应后所得的棕黄色溶 实验Ⅱ 溶液变红 液，滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 ①小组同学对实验I中20min后棕色变深的原因提出猜想：厂被空气氧化。 设计实验验证： 若20min后溶液 不变蓝，证明该假设不成立。 ②实验Ⅱ可以证明F+与I~发生可逆反应，原因是 16.(15分)随着科学技术的发展，二氧化锗(G02)被广泛用于制作锗化合物、化 工催化剂及医药工业等。用锌浸渣（主要含GeO2、FeO,还含有少量Fe2O,、SiO) 提取Ge02和ZnSO4-7H20的工艺流程如下： 7 稀H,S0,H巴2过试剂有机试剂册宁 浓盐酸 商纯水 锌没洁→酸阅→氧花→元洶→元淀☒→焙烧→氯化燕馏→水解→G0,州，0脱水00， 花洁1 滤渣2 结品 ZnSO 7H,O 查阅资料：①常温下，几种金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示。 离子 Fe Fe Zn3 Ge4+ 开始沉淀时pH 7.5 2.2 6.2 8.2 完全沉淀时pH 9.0 3.2 8.2 11.2 ②金属氯化物的沸点如表所示。 金属氯化物 GeCla FeCls ZnCl2 沸点/℃ 84 316 732 ③丹宁可与四价锗形成沉淀，GeCl4易水解 回答下列问题： (1)“酸浸”时，为提高浸取率可采取的措施是 (任写一条)。 (2)“沉淀1加入试剂a的化学式为 ,调节溶液pH的范围是 (3)“结晶”的操作是 。加热ZnSO,·7H,O过程中固体质量保留率 与温度的关系如下图所示，则688℃时所得固体的化学式为 62.4 56.1 28.2 0 145 688105077℃ (4)“氯化蒸馏时，浓盐酸的作用是 (5)“水解”发生反应的化学方程式为 (6)单质锗的一种立方晶胞结构如下图所示。 ①单质锗的晶体类型为 ②设晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为W,则该单质锗的密度为 gcm3(用含a和Na的代数式表示)。 17.(14分)随着人们环保意识的日益增强，甲烷转化脱硫技术在环保领域的应 用前景越来越广阔。 已知：I.2S02(g)+CH4(g)=2S(g)+2H20(g)+C02(g)4H1=-316.7 kJ-mol-1 IⅡ.C02(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g)4H2=+247.3 kj-mol1 回答下列问题： (1)S02(g)+C0(g)+H2(g)=S(g)+H20(g)+C02(g)AH=,该反应 的正、逆反应活化能分别为EaE Eai逆，则Ea正 (填“>%<”或“=”)Ea逆 (2)在某恒容、绝热的密闭容器中，充入CH4和CO2发生反应Ⅱ，下列描述可表 示该反应达到平衡状态的有 (填字母)。 A.CH4的体积分数保持不变 B混合气体的密度保持不变 C.该反应的平衡常数不变 D.v(CH4)=v(CO) (3)向恒容密闭容器中充入一定量的S02和CH4,只发生反应I。在不同催化剂 条件下，S02在单位时间内的转化率随温度变化的关系如图所示。 9 0 ★一 650 70 750 800 反应温度℃ 工业生产过程中应选择的最佳催化剂是 若选择催化剂Cat.2,S02 在单位时间内的转化率随温度升高先增大后减小，其原因是 (4)一定条件下，在压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比1：1：7充入CH4 S02、N2发生反应I和Ⅱ。测得S02的平衡转化率为90%，CH4的平衡转化率为 50%,则达到平衡时，S02的分压p= kPa,反应Ⅱ的压强平衡常数 K,(I)= kPa2(用平衡分压计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。 18.(15分)罗格列酮)是一种抗糖尿病药物，其合成路线如图所示： OH OH KOH溶液，△ CHO KOH溶液，△ E 已知： R.CR R.CH.CR R,C=CCR,+HHO(R、R,、R,、R 为烃基或氢) 10