精品解析：上海市同济大学第一附属中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试卷

同济大学第一附属中学 2025学年第一学期质控2高二年级化学试卷 考试时间：60分钟，满分：100分 注意：选择题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，不定项选择题每题3分，漏选得1分，错选不给分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 一、(共20分)电解质溶液 室温下，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 1. 滴定醋酸溶液的曲线是_______。 A.曲线I　　　　　B.曲线II 2. 若采用氨水滴定醋酸，写出氨水与醋酸反应的离子反应方程式_______。 3. 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是_______。 A.溶液　　B.盐酸　　C.醋酸 4. 该溶液的pH为_______；给该溶液加热，pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 5. 在的盐酸中，滴加溶液后，此时溶液的_______(保留到小数点后1位)。 6. 已知常温下溶液呈碱性，请结合相关原理进行解释_______。 7. 下列离子一定能大量共存的是_______。 A. 甲基橙呈黄色的溶液中：、、、 B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：、、、 C. 石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 8. 下列叙述正确的是_______。 A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其 B. 的溶液一定是中性溶液 C. 向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小 D. 将水加热，增大，不变 9. 下列有关实验的说法，正确的是_______。 A. 测定溶液时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥试纸上 B. 等体积、等的硫酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多 C. 等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与相同大小的锌粒反应，醋酸初始反应速率快 D. 使用试纸测定溶液的时，若先润湿，则测得溶液的一定有误差 【答案】1. A 2. 3. C 4. ①. 13 ②. 变小 5. 2.3 6. 水解生成OH-，电离生成H+，而其水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性 7. C 8. A 9. B 【解析】 【1题详解】 醋酸是弱酸，0.100 mol/L的醋酸不完全电离，初始；盐酸是强酸，0.100 mol/L盐酸初始。曲线I初始更大，对应醋酸的滴定曲线。故选A。 【2题详解】 醋酸和一水合氨都是弱电解质，反应的离子方程式为。 【3题详解】 酸、碱都会抑制水的电离，0.1 mol/L的NaOH和HCl电离出的/浓度为0.1 mol/L，醋酸是弱酸，0.1 mol/L醋酸电离出的浓度小于0.1 mol/L，抑制作用更弱，因此醋酸中水电离出的最大，故选C。 【4题详解】 0.100mol/L溶液中，室温下，因此；加热后水的电离程度增大，增大，增大，因此变小。 【5题详解】 反应后剩余，总体积，，。 【6题详解】 水解生成OH-，电离生成H+，而其水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。 【7题详解】 A．甲基橙呈黄色的溶液，当较高时，可与氢氧根离子结合生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．加入铝粉产氢气的溶液可能显酸性或碱性，若为酸性溶液，不可能有(会与铝反应生成氮氧化物，不产生氢气)；而碱性条件下与反应，不能大量共存，B错误； C．石蕊呈蓝色为碱性溶液，四种离子互不反应，可以大量共存，C正确； D．的酸性溶液中，与结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选C。 【8题详解】 A．只与温度有关，常温下任何稀的电解质溶液中都满足，正确； B．常温下，的溶液是中性，温度改变后改变，中性溶液的也改变，错误； C．只与温度有关，加入温度不变，不变，错误； D．加热水，增大，增大，减小，错误； 故选A。 【9题详解】 A．具有漂白性，会漂白试纸，无法测出，错误； B．等体积、等的硫酸和醋酸，因醋酸是弱酸，其浓度更大，总物质的量更大，与足量锌反应醋酸产生的氢气更多，正确； C．等浓度的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，醋酸部分电离，盐酸中初始更大，初始反应速率更快，错误； D．若测定的是中性溶液，润湿试纸后不变，没有误差，错误。 故选B。 二、(共22分)液态阳光技术 液态阳光技术，即利用太阳能等可再生能源制氢并与二氧化碳合成甲醇，具有减少碳排放、缓解液体燃料依赖、提供高效储氢等多重优点。利用加氢制备的步骤如下所示： 反应I： 反应II： 反应III： 10. 反应III的平衡常数表达式为_______。 11. 下列关于反应III自发性说法正确的是_______。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度下自发 D. 任意温度下非自发 12. _______。 13. 若将含等物质的量和的混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应II，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。(不定项) A. 容器内气体密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. D. CO的体积分数保持不变 14. 和在光催化下发生反应III，反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示。写出虚线框中控速步的化学方程式_______。 在体积为的恒容容器中，和在催化剂作用下发生反应III。相同时间内不同的温度下，测定的产率与温度的关系如图所示。 15. P点时_______。 A.> 　　 B.< 　　 C.= 16. 改变下列条件能增大反应Ⅲ的活化分子百分数的是_______。(不定项) A. 使用高效催化剂 B. 升高温度 C. 减小容器体积 D. 增大 将和混合通入恒容密闭容器中，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，反应相同的一段时间，不同条件下选择性和产率随温度变化曲线如图所示。 已知：的选择性 17. 在上述条件下合成甲醇的最优工业条件是_______。 A. 210℃，催化剂a B. 230℃，催化剂a C. 210℃，催化剂b D. 230℃，催化剂b 18. 230℃时，能同时提高甲醇产率和甲醇选择性的方法是_______。 A.通入　　　B.减小容器体积　　　C.通入Ar气 19. 温度从210℃上升到230℃过程中，甲醇的选择性下降，分析原因_______。 【答案】10. 11. B 12. -90.1 13. BD 14. （或） 15. A 16. AB 17. D 18. B 19. 温度升高，吸热的反应I正向进行，更多​转化为CO，放热的反应II逆向进行，不利于甲醇生成，因此甲醇选择性降低 【解析】 【10题详解】 反应III的平衡常数表达式为：。 【11题详解】 反应III的，且反应后气体物质的量减少，；根据时反应自发，可知低温下，反应自发，故选B。 【12题详解】 根据盖斯定律，反应I + 反应II = 反应III，因此，代入数据，解得。 【13题详解】 A．恒温恒容，反应前后气体总质量、体积均不变，密度始终不变，不能说明平衡； B．反应前后气体总物质的量变化，平均相对分子质量，不变时说明​不变，反应达到平衡； C．平衡时正逆速率比等于计量数比，应为，关系错误，不能说明平衡； D．CO体积分数保持不变，说明CO浓度不变，反应达到平衡； 故选BD。 【14题详解】 控速步为活化能（能垒）最大的步骤，由图可知，：（或）为决速步。 【15题详解】 相同时间内测定产率，最高点为平衡产率，P点反应未达到平衡，仍在正向进行，因此。 【16题详解】 升高温度可提高分子能量，使用催化剂可降低反应活化能，二者都能增大活化分子百分数；减小体积、增大反应物浓度仅增大单位体积内活化分子数，不改变活化分子百分数，故选AB。 【17题详解】 由图可知，相同温度下，催化剂b的甲醇选择性和产率都高于催化剂a；时甲醇产率远高于，因此最优条件为、催化剂b。 【18题详解】 减小容器体积，体系压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，促进反应II（生成甲醇）和总反应III正向移动，同时提高甲醇产率和选择性；通入会促进反应I正向，CO增多，降低选择性；恒容通入Ar不改变各物质分压，对平衡无影响，因此选B。 【19题详解】 温度升高，吸热的反应I正向进行，更多​转化为CO，放热的反应II逆向进行，不利于甲醇生成，因此甲醇选择性降低。 三、(共20分)尾气的脱硫 燃料燃烧后脱硫，即烟气脱硫(FGD)，是脱硫技术中的关键环节。根据脱硫剂的不同，FGD技术可分为生物质法、氨法、镁法等。 20. 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有_______。(不定项) A. 雾霾 B. 酸雨 C. 白色污染 D. 水体富营养化 21. 向下列溶液中通入过量的，溶液均会褪色。其中能体现漂白性的是_______。 A. 高锰酸钾酸性溶液 B. 淀粉碘溶液 C. 氢氧化钠酚酞溶液 D. 品红溶液 氨法脱硫：用氨水将转化为，发生如下反应： ① ② 22. 能提高燃煤烟气中去除率的措施有_______。(不定项) A. 增大氨水浓度 B. 升高反应温度 C. 使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使转化为 23. 向溶液中加入足量的澄清石灰水的离子方程式为_______。 24. 25℃时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。由此可知，的一级电离常数_______。 镁法脱硫：在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成。发生的反应为：。已知：的溶解度为水，难溶于水。 25. 在氧化剂作用下，澄清的溶液被氧化为的离子方程式为_______。 26. 在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随的变化如图所示。在范围内，增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是_______。 氯盐脱硫：采用溶液对烟气进行脱硫，反应为：，在不同温度下，溶液脱硫的反应中，平衡时的压强变化如图所示。 27. 由图分析可知，反应温度升高，脱硫反应的平衡常数_______。 A.增大　　　　B.不变　　　C.减小 28. 如果采用替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，相比具有的优点是_______。 【答案】20. AB 21. D 22. ACD 23. 24. 10-2 25. 26. 溶液中存在平衡，升高，平衡正向移动，浓度增大，更易被氧化，因此氧化速率增大 27. C 28. Ca2+会与反应生成的​结合生成微溶的​沉淀，降低​浓度，使脱硫反应平衡正向移动，提高的去除率 【解析】 【20题详解】 煤燃烧烟气含大量固体颗粒物和​，颗粒物会引发雾霾，会引发酸雨；白色污染是难降解塑料导致，水体富营养化是氮、磷超标导致，与燃煤烟气无关，故选AB。 【21题详解】 A、B中褪色是因为​还原了高锰酸根、碘单质，体现的还原性；C中褪色是因为作为酸性氧化物和反应，降低了溶液碱性；只有D中品红褪色体现的漂白性，故选D。 【22题详解】 增大氨水浓度、使烟气和氨水充分接触，都能促进​的吸收，提高去除率；通入空气将​氧化为，可以促进的持续吸收，提高去除率；升高温度会使溶解度降低，同时氨水易挥发、反应物浓度降低，去除率降低，故选ACD。 【23题详解】 澄清石灰水足量，、均完全反应生成亚硫酸钙沉淀、一水合氨：。 【24题详解】 的一级电离常数，由图可知，时，，因此。 【25题详解】 澄清MgSO3溶液，MgSO3拆写成离子，发生的离子反应为：。 【26题详解】 溶液中存在平衡，升高，平衡正向移动，浓度增大，更易被氧化，因此氧化速率增大。 【27题详解】 纵坐标为，温度升高，纵坐标减小，说明平衡时压强增大，平衡逆向移动，因此平衡常数减小。 【28题详解】 Ca2+会与反应生成的​结合生成微溶的​沉淀，降低​浓度，使脱硫反应平衡正向移动，提高的去除率。 四、(共16分)稀土资源的开发 稀土是一种重要的战略资源，铈是地壳中含量最多的稀土元素。由氟碳铈矿(主要成分，含少量、等杂质)提取铈的一种工艺流程如下： 已知：①铈的常见化合价为、，焙烧后铈元素转化为，四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液， ②常温下的，的，。 回答下列问题： 29. 为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石_______处理。 30. 工业上，焙烧时采用的设备是_______。 A. 吸收塔 B. 热交换器 C. 沸腾炉 D. 转化器 31. 写出酸浸时含铈物质发生反应的化学方程式_______，滤渣1的主要成分是_______。(写化学式) 32. 已知有机物能将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。在分离有机相和水相时需要的主要玻璃仪器是_______。 33. “沉铈”过程中，加入溶液后，转化为沉淀，同时有大量气泡产生。试写出该反应的离子方程式_______。 34. 常温下加入的溶液呈碱性，请结合相关数据说明原因_______。 【答案】29. 粉碎或研磨 30. C 31. ①. ②. H2SiO3 32. 分液漏斗、烧杯 33. 34. 的水解常数为，的水解常数为，则的水解程度大于的水解程度和的电离程度，使溶液中c(OH-)>c(H+)，显碱性 【解析】 【分析】将矿石与纯碱混合焙烧后得到NaF、Fe2O3、CeO2、Na2SiO3，水浸后再使用双氧水/硫酸酸浸，得滤渣1为H2SiO3，滤液中含Na+、Fe3+、Ce3+，使用有机萃取剂HR萃取Ce3+，分液后将有机层加入稀硫酸反萃取，得含Ce3+的水层，加入碳酸氢铵沉Ce元素，得Ce2(CO3)3·nH2O，焙烧获得CeO2。 【29题详解】 将矿石粉碎或研磨，可以增大反应物接触面积，从而增大反应速率，提高原料利用率。 【30题详解】 吸收塔用于吸收气体，热交换器用于热量交换，沸腾炉用于焙烧固体矿石，转化器用于气体的催化转化，因此焙烧矿石应选用沸腾炉。 【31题详解】 酸浸时CeO2被过氧化氢还原为Ce3+的反应为；滤渣1为不溶于硫酸的H2SiO3。 【32题详解】 分离水相和有机相所用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。 【33题详解】 沉铈时产生的气泡为CO2气体，发生反应为。 【34题详解】 的水解常数为，的水解常数为，则的水解程度大于的水解程度和的电离程度，使溶液中c(OH-)>c(H+)，显碱性。 五、综合应用 I.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤I：量取废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如表：(已知：) 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a 35. 步骤I量取废水选择的仪器是_______。 36. 步骤III中滴加的指示剂为_______；判断滴定终点的方法是_______。 37. 步骤III中a的读数为_______，则的含量为_______(写出计算过程)。 38. 以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是_______。(不定项) A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 II.雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸。 向溶液中滴加溶液，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示。 39. 溶液_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 40. 人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_______。 41. 下列说法正确的是_______。(不定项) A. 点对应的溶液中： B. 点对应的溶液中： C. 在溶液中： D. 时，溶液中： 42. 将溶液滴入亚砷酸溶液中，当调至12.8时主要反应的离子方程式是_______。 43. 工业含砷(III)废水常用铁盐处理过滤后排放，请结合相关化学用语解释铁盐在处理含砷(III)废水过程中的作用：_______。 44. 和属于同主族元素，存在亚磷酸，常温下，的溶液的，亚磷酸与足量的溶液反应生成。则的溶液中含磷粒子浓度由大到小的顺序是_______。 【答案】35. 酸式滴定管 36. ①. 淀粉 ②. 滴入最后一滴​标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色  37. ①. 18.20 mL ②. 38. CD 39. 碱 40. 41. B 42. 43. 铁盐中水解：，氢氧化铁胶体可以吸附废水中含砷(III)的微粒，聚沉后除去 44. 【解析】 【35题详解】 废水含氧化性的​，会腐蚀碱式滴定管的橡胶，因此选用酸式滴定管量取。 【36题详解】 碘单质遇淀粉变蓝，因此用淀粉作指示剂，滴定终点为：滴入最后一滴​标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 。 【37题详解】 a的读数为18.20 mL；三次滴定消耗溶液体积分别为： ，， 平均体积根据反应关系：，得： ， 的摩尔质量为，因此含量： 。 【38题详解】 测定值偏高说明消耗标准液体积偏大： A．俯视终点读数，偏小，结果偏低，错误； B．锥形瓶无需润洗，对结果无影响，错误； C．尖嘴悬挂一滴溶液，偏大，结果偏高，正确； D．滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，消耗偏大，结果偏高，正确； 故选CD。 【39题详解】 往H3AsO3溶液中逐渐加入NaOH，H3AsO3含量逐渐降低，、含量均先增后减，且物质的量分数曲线在前（靠左）含量逐渐增大。M点，，得，同理，可得Ka2=10-12，​的水解常数，水解大于电离，溶液显碱性。 【40题详解】 ，该范围的分布分数最大，因此主要微粒是。 【41题详解】 A．加入溶液后溶液体积大于，根据物料守恒，所有含砷微粒浓度和小于，A错误； B．点，根据电荷守恒，代入得：，B正确； C．​分步水解，水解产生，因此，C错误； D．根据电荷守恒：，时，，因此，D错误； 答案选B。 【42题详解】 时，含砷主要微粒为​，因此亚砷酸与按反应生成：。 【43题详解】 铁盐中水解：，氢氧化铁胶体可以吸附废水中含砷(III)的微粒，聚沉后除去。 【44题详解】 亚磷酸是二元酸，​是正盐，分两步水解，以一级水解为主，因此离子浓度顺序为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 同济大学第一附属中学 2025学年第一学期质控2高二年级化学试卷 考试时间：60分钟，满分：100分 注意：选择题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，不定项选择题每题3分，漏选得1分，错选不给分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 一、(共20分)电解质溶液 室温下，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 1. 滴定醋酸溶液的曲线是_______。 A.曲线I　　　　　B.曲线II 2. 若采用氨水滴定醋酸，写出氨水与醋酸反应的离子反应方程式_______。 3. 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是_______。 A.溶液　　B.盐酸　　C.醋酸 4. 该溶液的pH为_______；给该溶液加热，pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 5. 在的盐酸中，滴加溶液后，此时溶液的_______(保留到小数点后1位)。 6. 已知常温下溶液呈碱性，请结合相关原理进行解释_______。 7. 下列离子一定能大量共存的是_______。 A. 甲基橙呈黄色的溶液中：、、、 B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：、、、 C. 石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 8. 下列叙述正确的是_______。 A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其 B. 的溶液一定是中性溶液 C. 向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小 D. 将水加热，增大，不变 9. 下列有关实验的说法，正确的是_______。 A. 测定溶液时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥试纸上 B. 等体积、等的硫酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多 C. 等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与相同大小的锌粒反应，醋酸初始反应速率快 D. 使用试纸测定溶液的时，若先润湿，则测得溶液的一定有误差 二、(共22分)液态阳光技术 液态阳光技术，即利用太阳能等可再生能源制氢并与二氧化碳合成甲醇，具有减少碳排放、缓解液体燃料依赖、提供高效储氢等多重优点。利用加氢制备的步骤如下所示： 反应I： 反应II： 反应III： 10. 反应III的平衡常数表达式为_______。 11. 下列关于反应III自发性说法正确的是_______。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度下自发 D. 任意温度下非自发 12. _______。 13. 若将含等物质的量和的混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应II，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。(不定项) A. 容器内气体密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. D. CO的体积分数保持不变 14. 和在光催化下发生反应III，反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示。写出虚线框中控速步的化学方程式_______。 在体积为的恒容容器中，和在催化剂作用下发生反应III。相同时间内不同的温度下，测定的产率与温度的关系如图所示。 15. P点时_______。 A.> 　　 B.< 　　 C.= 16. 改变下列条件能增大反应Ⅲ的活化分子百分数的是_______。(不定项) A. 使用高效催化剂 B. 升高温度 C. 减小容器体积 D. 增大 将和混合通入恒容密闭容器中，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，反应相同的一段时间，不同条件下选择性和产率随温度变化曲线如图所示。 已知：的选择性 17. 在上述条件下合成甲醇的最优工业条件是_______。 A. 210℃，催化剂a B. 230℃，催化剂a C. 210℃，催化剂b D. 230℃，催化剂b 18. 230℃时，能同时提高甲醇产率和甲醇选择性的方法是_______。 A.通入　　　B.减小容器体积　　　C.通入Ar气 19. 温度从210℃上升到230℃过程中，甲醇的选择性下降，分析原因_______。 三、(共20分)尾气的脱硫 燃料燃烧后脱硫，即烟气脱硫(FGD)，是脱硫技术中的关键环节。根据脱硫剂的不同，FGD技术可分为生物质法、氨法、镁法等。 20. 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有_______。(不定项) A. 雾霾 B. 酸雨 C. 白色污染 D. 水体富营养化 21. 向下列溶液中通入过量的，溶液均会褪色。其中能体现漂白性的是_______。 A. 高锰酸钾酸性溶液 B. 淀粉碘溶液 C. 氢氧化钠酚酞溶液 D. 品红溶液 氨法脱硫：用氨水将转化为，发生如下反应： ① ② 22. 能提高燃煤烟气中去除率的措施有_______。(不定项) A. 增大氨水浓度 B. 升高反应温度 C. 使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使转化为 23. 向溶液中加入足量的澄清石灰水的离子方程式为_______。 24. 25℃时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。由此可知，的一级电离常数_______。 镁法脱硫：在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成。发生的反应为：。已知：的溶解度为水，难溶于水。 25. 在氧化剂作用下，澄清的溶液被氧化为的离子方程式为_______。 26. 在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随的变化如图所示。在范围内，增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是_______。 氯盐脱硫：采用溶液对烟气进行脱硫，反应为：，在不同温度下，溶液脱硫的反应中，平衡时的压强变化如图所示。 27. 由图分析可知，反应温度升高，脱硫反应的平衡常数_______。 A.增大　　　　B.不变　　　C.减小 28. 如果采用替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，相比具有的优点是_______。 四、(共16分)稀土资源的开发 稀土是一种重要的战略资源，铈是地壳中含量最多的稀土元素。由氟碳铈矿(主要成分，含少量、等杂质)提取铈的一种工艺流程如下： 已知：①铈的常见化合价为、，焙烧后铈元素转化为，四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液， ②常温下的，的，。 回答下列问题： 29. 为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石_______处理。 30. 工业上，焙烧时采用的设备是_______。 A. 吸收塔 B. 热交换器 C. 沸腾炉 D. 转化器 31. 写出酸浸时含铈物质发生反应的化学方程式_______，滤渣1的主要成分是_______。(写化学式) 32. 已知有机物能将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。在分离有机相和水相时需要的主要玻璃仪器是_______。 33. “沉铈”过程中，加入溶液后，转化为沉淀，同时有大量气泡产生。试写出该反应的离子方程式_______。 34. 常温下加入的溶液呈碱性，请结合相关数据说明原因_______。 五、综合应用 I.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤I：量取废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如表：(已知：) 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a 35. 步骤I量取废水选择的仪器是_______。 36. 步骤III中滴加的指示剂为_______；判断滴定终点的方法是_______。 37. 步骤III中a的读数为_______，则的含量为_______(写出计算过程)。 38. 以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是_______。(不定项) A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 II.雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸。 向溶液中滴加溶液，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示。 39. 溶液_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 40. 人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_______。 41. 下列说法正确的是_______。(不定项) A. 点对应的溶液中： B. 点对应的溶液中： C. 在溶液中： D. 时，溶液中： 42. 将溶液滴入亚砷酸溶液中，当调至12.8时主要反应的离子方程式是_______。 43. 工业含砷(III)废水常用铁盐处理过滤后排放，请结合相关化学用语解释铁盐在处理含砷(III)废水过程中的作用：_______。 44. 和属于同主族元素，存在亚磷酸，常温下，的溶液的，亚磷酸与足量的溶液反应生成。则的溶液中含磷粒子浓度由大到小的顺序是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $