上海市同济大学第一附属中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试卷

同济大学第一附属中学 2025学年第一学期质控2高二年级化学试卷 考试时间：60分钟，满分：100分命题人：许祥龙审核：陈晔 注意：选择题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，不定项选择题每题3分，漏 选得1分，错选不给分。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C-35.5C-52 一、（共20分）电解质溶液 室温下，用0.100 mol.L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100molL的 盐酸和醋酸溶液，得到浦定过程中溶液的pH随加 个H 个pH 入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 】.滴定醋酸溶液的曲线是〔) A、曲线I B、曲线I 2.若采用氨水滴定醋酸，写出氨水与醋酸反应的 10 10 离子反应方程式 NaOH加入体积/oL NaOH加入体积/mL 3,滴定开始前，三种溶波中由水电离出的cH)最 大的是() A.0.100mol·L NaOH溶液 B.0100 mol-L盐酸 C,0.100moNL醋酸 4.该0.100mol·LNaOH溶液的pH为；给该溶液加热，pH(填变大变小或4不 变)。 5.在20.00ml0.100mol.L1的盐酸中，滴加18.00mL0,100mol.LNaOH溶液后，此时溶液的pH= (保留到小数点后1位)。 6. 已知常温下NaHCO,溶液呈碱性，请结合相关原理进行解释 7.下列离子一定能大量共存的是() A.甲基橙呈黄色的溶液中：SO、CI、Mg2+、a* B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：SO、NO;、Na*、NH对 C.石蕊呈蓝色的溶液中：C、CO、NO?、Na D.pH=1的溶液中：CIO、NO、K+、Na 8.下列叙述正确的是() A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H)e(OH）-lxI0-4 B.c(H)=1×10moL的溶液一定是中性溶液 C.向水中加入少量固体NHSO4:,水的电离平衡逆向移动，K减小 D.将水加热，K增大，pH不变 第1到 9.下列有关实验的说法，正确的是（) A,测定HCIO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 B.等体积、等pH的硫酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多 C,等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与相同大小的锌粒反应，醋酸初始反应速率快 D、使用pH试纸测定溶液的pH时，若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差 二、（共22分）液态阳光技术 液态阳光技术，即剂用太阳能答可再生能源制氨并与二氧化碳合成甲醇，具有减少碳排放、绕 解液体燃料依桢、提供高效储直等多重优点。利用CO2加直制备CH,OH的步骤如下所示： 反应1：C0,(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H,=41.1kmo 反应Π：C0(g)+2H(g)台CH,OH(g)AH2=akJ.mol- 反应m:C0(g）+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g）△H,=-49.0kmo 10、反应Ⅲ的平衡常数表达式为 11.下列关于反应皿自发性说法正确的是（) A.高温自发 B.低温自发 C.任意温度下自发 D.任意温度下非自发 12.a= 13,(不定项)若将含等物质的量C0和H2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅱ， 下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是() 本容器内气体密度保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.V(C0)=2Y(H2) DC0的体积分数保持不变 14.C02和H,在光催化下发生反应Ⅲ，反应 历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的 05 物质用*表示。写出虚线框中控速步的化学方 0.01 HOOOH HE+HOOOH .HE+.HO+.O'HD (3OH+()HO 程式 在体积为2L的恒容容器中，4moC0,和 1.0 12molH2在催化剂作用下发生反应皿.相同时 5 H9+OO .HS++000H -2.0 问内不同的温度下，测定CH,OH的产单与温 2.5 反应历狸 度的关系如图所示。 100 15.P点时V正7空。A.> B.< C,= 产率 80 16,(不定项)改变下列条件能增大反应Ⅲ的活化分子 酵产串 P 60 百分数的是（) 20 A,使用高效催化剂 B。升高温度 C.减小容器体积 D.增大c(CO2)》 0460480500520540560 TIK 飞4顶 将CO2和H2混合通入恒容密闭容器中，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，反应相同的一 段时间，不同条件下CH,OH选择性和产单随温度变化曲线如图所示。 CH,OH选择性(%) CH,OH产率(% 6 30 25 13 20 2 CH,OH选择性 CH,OH产率 一◆催化剂a15 ◆-…催化剂a 一★催化剂沙 10 0 …食·能化剂 210230250270290温度℃ CH,OH的物质的量 已知：CH,OH的选择性=~ 100% 反应的C0,的物质的量 17.在上述条件下合成甲醇的最优工业条件是（) A.210℃，催化剂aB.230℃，催化剂aC.210℃，催化剂bD.230℃，催化剂b 18.230℃时，能同时提高甲醇产率和甲醇选择性的方法是（) A.通入CO2 B.减小容器体积 C.通入Ar气 19.温度从210℃上升到230℃过程中，甲醇的选择性下降，分析原因 三、（共20分）尾气的脱硫 燃料燃烧后脱硫，即烟气脱硫(FGD),是脱疏技术中的关能环节。根据脱硫剂的不同，GD 技术可分为生物质法、箕法、铗法等。 20.(不定项)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有() A.雾 B.酸雨 C.白色污染 D.水体富营养化 21.向下列溶液中通入过量的S02,溶液均会褪色。其中能体现S02漂白性的是（) A.高锰酸钾酸性溶液 B.淀粉碘溶液 C.氢氧化钠酚酞溶液 D,品红溶液 氨法脱疏：用氨水将SO,转化为NH,HSO,发生如下反应： ①2NH,+S02+H,0=(NH4)2S0,②(NH4)2S03+S02+H20=2NH4HS03 22.(不定项)能提高撚煤烟气中$02去除率的措施有（) A.增大氨水浓度 B,升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使HSO转化为SO 第2页 23。向NH:HSO,溶液中加入足量的澄清石灰水的离子方程式为 24.25℃时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化 69 关系如图所示。由此可知，HS0,的一级电离常数 0.7 KaI= 0.5 0.1 领法脱航：在搅拌下向氧化锐浆料中匀速鲵慢通入S0,气体， 生成MgS03。发生的反应为：Mg(OH)2+HSO,=MgsO,+2H,0。 已扣：MgSO3的溶解度为057g100g水，Mg(OHD2雌溶于水。 25.在氧化剂作用下，澄清的MgSO,溶液被O2氧化为MgSO,的离子方程式 为 26.在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为佳化剂，浆料中MgSO, 被02氧化的速率随pH的变化如图所示。在pH=6~8范围内，pH 0.0 增大，浆料中MgSO,的氯化速率增大，其主要原因是 002 606570758.0 氯盐脱疏：采用NaCio,溶液对烟气进行脱疏，反应为： p时 CIO2+2S032=2S02+C叶，在不同温度下，NaCO2溶液脱硫的反 应中，S0,平街时的压强p变化如图所示。 27.由图分析可知，反应温度升高，脱硫反应的平衡常数(） 阳以 A.增大 B.不变 C.减小 6 28.如果采用Ca(ClO),替代NaCIO2,也能得到较好的烟气脱疏效 28 果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO),相比NaCO2具有的优点 280390320340360380400 TK 是 ;4页 四、（共16分）稀土资源的开发 稀土是一种重要的战略资源，铈是地壳中含量最多的稀土元素。由氟碳饰矿（主要成分CFCO, 含少量Si02、Fe2O3等杂质)提取铈的一种工艺流程如下： H2S0a、 有机苯 Na,CO:H2O H2O2 取剂HR 试剂a NH,HCO溶液 铈可 焙烧→水漫→酸漫—→萃取 反萃取 沉铈 滤渣1 水相 Ce02←焙烧 已知：①饰的常见化合价为+3、+4，焙烧后铈元素转化为C02,四价铈不易进入溶液，而三价 铈易进入溶液，②常温下NH,H0的K,=1.75×10,H,C0,的K=44×10,K,=4.7×10",回 答下列问题： 29.为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石 处理。 30.工业上，焙烧时采用是设备是（) A.吸收塔 B.热交换器 C.沸腾炉 D.转化器 31,写出酸浸时含铈物质发生反应的化学方程式 滤 渣1的主要成分是 。(写化学式) 32.已知有机物HR能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为： Ce3*(水层)+3HR(有机层)户CR,(有机层)+3H*(水层)。在分离有机相和水相时需要的主要玻璃 仪器是 33.沉铈过程中，加入NH,HCO3溶液后，Ce3+转化为Ce2(CO,),·nHO沉淀，同时有大量气 泡产生。试写出该反应的离子方程式 34.常温下加入的H,HCO,溶液呈碱性，请结合相关数据说明原因 五、（(24分)综合应用 1工业废水中常含有一定量氧化性较强的C20号，利用浦定原理测定C20子含量的方法如下： 步豫I:量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步豫I:加入过量的碘化钾溶液充分反应：C20子+6+14t=2Cr3+312+7H20。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中浦入几满指示剂。用滴定管量取0.1000molL1Na2S2O3溶液进行满定，数 据记录如表：（已知：2t2Na2S203=2Nal+Na2S4O6) 第3页 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 35.步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是 36.步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 判断滴定终点的方法是 37.步骤Ⅲ中a的读数为 则C20号的含量为 gL(写出计算过程)。 38.(不定项)以下操作会造成废水中C20子含量测定值偏高的是（）。 A,滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖咙处悬挂一滴溶液 D,量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 Ⅱ.雌黄(As2S)和雄黄(AsS,)都是自然界中常见的种化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗 病毒疗放而入药。AsS,可转化为用于治疗白血病的 1.0 亚种酸(H,As0)。 0.& 向1L0.1mol.L1HAsO,溶液中满加NaOH溶液， (9,0.5)、 溶液中H,AsO3、H,AsO、HAsO}、AsO的分布 M 0.4 分数（平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数）与 0.2 pH的关系如困所示。 OL T24681012 39.NaH2AsO,溶液（填“酸性”、“碱性”或“中性）。 14 p明 40.人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 41.下列说法正确的是（) A.M点对应的溶液中：c(H,AsO)+c(HAsO好）+c(As0)+c(H,As0,)=0.1molL B.N点对应的溶液中：c(OH)+3c(As0)+3c(HAso好)=c(Na*)+c(H+) C.在Na,As0,溶液中：c(As0)>c(HAs0)>c(H,AsO)>c(OH) D.pH=12时，溶液中：c(H,AsO)+2c(HAsO)+3c(As0)+c(H,AsO,)>c(H)+c(Na*) 42.将NOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至12.8时主要反应的离子方程式是 :4页 43,工业含砷四)废水常用铁盐处理过滤后排放，请结合相关化学用语解释铁盐在处理含砷（Ⅲ） 废水过程中的作用： 44.P和As属于同主族元素，存在亚磷酸(HP03),常温下，0.1molL的HP03溶液的pH=1.6, 亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na,HPO,。则0.lmol.L的NaHPO3溶液中含磷粒子浓度 由大到小的顺序是