精品解析：上海南洋模范中学2025-2026学年高二上学期阶段考试化学试题

上海南洋模范中学2025-2026学年高二上学期阶段考试化学试题 (本次考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.客观题中，标注“不定项”的试题，每小题有个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、乙酰水杨酸 1. 乙酰水杨酸(阿司匹林)是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是： +CH3COOH (1) （1）乙酰水杨酸的分子式为______。 （2）上述反应的反应类型是______。 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应 E．还原反应 （3）水杨酸与溶液反应得到有机产物的结构简式为______。 （4）有关水杨酸的说法，错误的是______。(不定项) A. 能与溴水发生取代反应和加成反应 B. 可发生酯化反应和水解反应 C. 1 mol水杨酸最多能与2 mol NaOH反应 D. 遇溶液显紫色 （5）一定条件下水杨酸能聚合形成高分子，高分子结构简式为______。 （6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______。 （7）乙酰氯()也能与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，写出化学方程式(不写条件)______。 【答案】（1） （2）A （3） （4）AB （5） （6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O （7）+CH3COCl+HCl 【解析】 小问1详解】 按结构数出原子个数：苯环6个C，加上羧基1个C、乙酰基2个C，共9个C；氢共8个，氧共4个，得分子式为。 【小问2详解】 水杨酸中酚羟基的H原子被乙酰基（）取代，生成乙酰水杨酸和乙酸，属于取代反应。 【小问3详解】 羧基酸性强于碳酸，可与​反应；酚羟基酸性弱于碳酸，不与反应，只有羧基转化为：     。 【小问4详解】 A．水杨酸含酚羟基，酚羟基的邻对位氢可与溴水发生取代反应，但苯环不能与溴水发生加成反应，A错误； B．水杨酸含羧基和羟基，可发生酯化反应，但无酯基等可水解的基团，不能发生水解反应，B错误； C．1 mol羧基消耗1 mol ，1 mol酚羟基消耗1 mol ，共消耗2 mol ，C正确； D．含酚羟基，遇溶液显紫色，D正确； 故选AB。 【小问5详解】 水杨酸同时含羟基和羧基，发生缩聚反应，羧基脱羟基、羟基脱氢，形成聚酯类高分子：。 【小问6详解】 乙酰水杨酸在NaOH溶液中水解的方程式为+3NaOH+CH3COONa+2H2O。 【小问7详解】 乙酰氯与水杨酸中的酚羟基发生取代反应生成乙酰水杨酸：+CH3COCl+HCl。 二、乙酸乙酯的制备 2. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。 （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入______，目的是______。 （2）反应开始时采用图甲装置的目的是______。 （3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是______。 现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列框图是分离操作步骤流程图： （4）试剂a是：______，试剂b是______。 （5）分离方法I是______，分离方法II是______，分离方法III是______。 A．过滤 B．重结晶 C．分液 D．蒸馏 （6）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：①甲得到了显酸性的酯的混合物；②乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验的产物后认为实验没有成功。 试解答下列问题： ①甲实验失败的原因是：______。 ②乙实验失败的原因是：______。 【答案】（1） ① 碎瓷片/沸石 ②. 防止暴沸 （2）冷凝回流挥发的反应物，提高反应物的转化率 （3）酯化反应为可逆反应，增大反应物乙酸浓度，同时蒸出产物乙酸乙酯，使平衡正向移动，提高酯的产率 （4） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 稀硫酸 （5） ①. C ②. D ③. D （6） ①. NaOH加入量不足，未完全中和乙酸，蒸馏时乙酸随乙酸乙酯蒸出，使产物显酸性  ②. NaOH加入过量，碱性条件下加热，乙酸乙酯完全水解生成可溶于水的乙酸钠和乙醇，因此得到大量水溶性物质 【解析】 【小问1详解】 加热液态有机混合物时，需要加入碎瓷片/沸石防止暴沸。 【小问2详解】 图甲为回流装置，可将挥发出去的反应物乙醇、乙酸冷凝而重新回到烧瓶，让反应物充分反应，提高转化率。 【小问3详解】 酯化反应是可逆反应，根据平衡移动原理，这样做可以及时把乙酸乙酯蒸出来，从而降低生成物的浓度，有利于酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，因此该操作能提高产率。 【小问4详解】 加入饱和碳酸钠溶液(试剂a)可以降低乙酸乙酯溶解度，同时中和乙酸、吸收乙醇；油层A中含乙酸乙酯；水层B中含乙酸钠和乙醇，二者通过蒸馏可分开，C中含乙酸钠，加入难挥发的强酸（硫酸）酸化，之后再蒸馏可重新得到乙酸，即试剂b为稀硫酸。 【小问5详解】 乙酸乙酯不溶于水，分层后用分液法(分离方法I)分离；水层B中含乙酸钠和乙醇，二者沸点不同，可通过蒸馏法（分离方法II）分开；C中含乙酸钠，加入难挥发的强酸（硫酸）酸化，由于乙酸和硫酸钠沸点差异大，再次用蒸馏法可(分离方法III)得到乙酸。 【小问6详解】 ①甲实验失败的原因是：NaOH不足则乙酸剩余，随酯蒸出使产物显酸性； ②乙实验失败的原因是：NaOH过量时，强碱性加热条件下乙酸乙酯会完全水解为可溶于水的乙酸钠和乙醇，因此只能得到水溶性混合物。 三、有机推断1 3. 合成工业定香剂A及高分子聚酯原料F，路线如下。 已知： （1）①的反应类型是______。 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应 E．还原反应 （2）写出反应②的化学方程式______。 （3）反应⑤所需的试剂及条件是______；写出D的结构简式______。 （4）P是A的某种同分异构体，写出一种符合下列条件的P的结构简式______。 a．分子内含苯环，能发生银镜反应 b．有五种不同环境的氢原子 （5）合成路线中设计步骤③和⑥的目的是______；有同学认为步骤③～⑥可以简化，请用流程图中字母或编号简述方案及理由。______。 【答案】（1）D （2）+ + （3） ①. NaOH水溶液，加热 ②. （4）或 （5） ①. 保护醛基不参与反应 ②. 肉桂醛（B）直接与反应生成C，C水解生成D，D氧化生成E，E聚合生成F。理由：无需保护醛基，合成步骤减少，提高产率 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与新制氢氧化铜发生氧化反应再酸化生成，则肉桂醛结构简式为、肉桂酸结构简式为；在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成，则A为；发生信息中反应生成，则B为；与溴水发生加成反应生成，则C为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则D为；在酸性条件下发生信息反应生成，则E为；一定条件下，发生催化氧化反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，反应①为与新制氢氧化铜发生氧化反应生成； 【小问2详解】 由分析可知，反应②的反应为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成和水，反应的方程式为+ +； 小问3详解】 由分析可知，反应⑤为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成和溴化钠；D的结构简式为； 【小问4详解】 能发生银镜反应则说明含醛基，则含有苯环且有五种不同环境的氢原子的结构为或； 小问5详解】 由分析可知，合成路线中③和⑥将肉桂醛中的醛基转化为-CH(OC2H5)2，然后再酸化水解生成醛基，说明合成路线中③和⑥步骤的目的是防止醛基参与反应；简化方案为：肉桂醛（B）直接与反应生成C，C水解生成D，D氧化生成E，E聚合生成F。理由：无需保护醛基，合成步骤减少，提高产率。 四、有机推断2 4. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： （1）G中含氧官能团的名称是______。 （2）写出的化学方程式______。 （3）的反应类型是______。 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应 E．还原反应 （4）F的结构简式为______；过程中，加入可提高转化率，其原因是______。 （5）同时符合下列条件C的所有同分异构体的结构共有______种(不考虑立体异构)。写出其中氢原子化学环境种类最少的同分异构体的结构简式(若存在多种可任写一种)：______。 a．苯环上有两个取代基 b．含有碳碳双键 c．不与金属钠发生反应 （6）参照上述部分合成路线，设计由为原料制备化合物的合成路线______。 【答案】（1）羟基、酯基 （2）22 （3）A （4） ①. ②. 可与反应生成的发生反应，消耗生成的，使取代反应的平衡向正反应方向移动，从而提高转化为的转化率 （5） ①. 6 ②. （6） 【解析】 【分析】与甲苯在的催化作用下发生加成反应生成B为；B在催化剂作用下发生氧化反应生成C为；C与、NaCN作用生成D为；D发生水解生成E为；由G及的结构简式，可确定F为，是由E与发生酯化反应的产物，F与发生取代反应生成G。 【小问1详解】 G为，含氧官能团为羟基、酯基； 【小问2详解】 B()发生氧化反应生成C()，转化为-CHO，化学方程式为：22； 【小问3详解】 E()与发生酯化（取代）反应生成F()； 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为；过程中，F()与发生取代反应，除生成G和HCl，加入可与反应生成的发生反应，消耗生成的，使取代反应的平衡向正反应方向移动，从而提高转化为的转化率； 【小问5详解】 C为，同时符合下列条件“a．苯环上有两个取代基、b．含有碳碳双键、c．不与金属钠发生反应”C的同分异构体，分子中除苯环外，可能含有，或，两取代基可能位于苯环的邻、间、对位，所以其可能结构共有6种(不考虑立体异构)；其中氢原子化学环境种类最少的同分异构体，两取代基应位于苯环的对位，结构简式为：； 【小问6详解】 由为原料制备化合物，依据流程图中F→G，采用逆推法，需制得；再由流程图中C→D逆推，可确定需制得。由此得出合成路线为：。 五、化学反应原理 5. 2023年9月杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会。 I．利用和在一定条件下可以合成，反应的化学方程式为：，在5 L密闭容器中充入和，测得一定时间内混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。 （1）该反应的平衡常数表达式______；若温度为时，反应15分钟，，则分钟内，的平均反应速率______。 （2）该反应是______反应。 A．吸热 B．放热 （3）其它条件相同时，在b点的正反应速率______在c点的正反应速率。 A. > B. < C. = D. 不确定 （4）在恒温恒容的密闭容器中，能说明该反应已达到化学平衡状态的是______。(不定项) A. 和的物质的量之比保持不变 B. 气体的压强保持不变 C. 气体的密度保持不变 D. 该反应的平衡常数保持不变 （5）化石燃料燃烧烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性溶液做吸收剂，配平如下反应______。 ____________________________________ II、二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② （6）总反应的______kJ／mol。 （7）若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______。 A. B. C. D. （8）根据以上信息判断与制取甲醇的反应在______条件下可自发进行。 A．高温 B．低温 C．任意 III、一定温度下，与在催化剂作用下可生成CO：，该反应在进气比不同时，测得的平衡转化率如下图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件均相同)。 （9）根据所给数据和信息判断B和D两点对应的温度高低并说明理由：______。 IV、使用惰性电极通过电解原理也可以制取甲醇，其反应装置如图所示： （10）电极a接电源的______极(填“正”或“负”)；生成甲醇的电极反应式为______。 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3）A （4）AB （5） （6）-49 （7）A （8）B （9）设B点初始投入CO2物质的量为1 mol，H2物质的量为2 mol，则平衡时生成CO与H2O均为0.5 mol，剩余0.5 mol CO2与1.5 mol H2，B点平衡常数；设D点初始投入CO2物质的量为1 mol，H2物质的量为1 mol，则平衡时生成CO与H2O均为0.6 mol，剩余0.4 mol CO2与0.4mol H2，D点平衡常数，该反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而增大，因​，故D点温度更高 （10） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 平衡常数表达式为；设15 min内生成物质的量为x，则15分钟时分别为x、x、1-x、3-3x，气体总物质的量为，根据，解得，则甲醇的反应速率为。 【小问2详解】 平衡后升高温度，甲醇体积分数降低，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应。 【小问3详解】 温度越高反应速率越快，点温度高于点，故点正反应速率大于点。 【小问4详解】 A．​是反应物，而是生成物，二者物质的量之比不变，说明各物质浓度不再变化，反应达到平衡； B．该反应为气体分子数减少的反应，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡； C．容器恒容，气体总质量不变，密度始终不变，不能说明是否平衡； D．恒温下平衡常数始终不变，不能说明平衡； 答案选AB。 【小问5详解】 反应过程中，Cl元素化合价：+3→-1，N元素化合价：+2→+5，根据化合价升降守恒知，的化学计量数分别为3、4、4、3，再根据电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为。 【小问6详解】 根据盖斯定律，总反应①②，则。 【小问7详解】 反应①为慢反应，说明反应①活化能更大（第一个能峰更高）；反应①吸热，中间产物能量高于反应物；总反应放热，最终生成物能量低于反应物，符合的是选项A。 【小问8详解】 总反应，反应后气体分子数减少，，根据反应自发，只有低温下满足，故选B。 【小问9详解】 设B点初始投入CO2物质的量为1 mol，H2物质的量为2 mol，则平衡时生成CO与H2O均为0.5 mol，剩余0.5 mol CO2与1.5 mol H2，B点平衡常数；设D点初始投入CO2物质的量为1 mol，H2物质的量为1 mol，则平衡时生成CO与H2O均为0.6 mol，剩余0.4 mol CO2与0.4mol H2，D点平衡常数，该反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而增大，因​，故D点温度更高。 【小问10详解】 CO2​生成时C元素化合价降低(+4→-2)，得电子发生还原反应，故a为阴极，接电源负极；电解质为酸性硫酸溶液，则电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海南洋模范中学2025-2026学年高二上学期阶段考试化学试题 (本次考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.客观题中，标注“不定项”的试题，每小题有个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、乙酰水杨酸 1. 乙酰水杨酸(阿司匹林)是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是： +CH3COOH (1) （1）乙酰水杨酸的分子式为______。 （2）上述反应的反应类型是______。 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应 E．还原反应 （3）水杨酸与溶液反应得到有机产物的结构简式为______。 （4）有关水杨酸说法，错误的是______。(不定项) A. 能与溴水发生取代反应和加成反应 B. 可发生酯化反应和水解反应 C. 1 mol水杨酸最多能与2 mol NaOH反应 D. 遇溶液显紫色 （5）一定条件下水杨酸能聚合形成高分子，高分子结构简式为______。 （6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______。 （7）乙酰氯()也能与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，写出化学方程式(不写条件)______。 二、乙酸乙酯的制备 2. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。 （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入______，目的是______。 （2）反应开始时采用图甲装置的目的是______。 （3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是______。 现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列框图是分离操作步骤流程图： （4）试剂a是：______，试剂b是______。 （5）分离方法I是______，分离方法II是______，分离方法III是______。 A．过滤 B．重结晶 C．分液 D．蒸馏 （6）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：①甲得到了显酸性的酯的混合物；②乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验的产物后认为实验没有成功。 试解答下列问题： ①甲实验失败的原因是：______。 ②乙实验失败的原因是：______。 三、有机推断1 3. 合成工业定香剂A及高分子聚酯原料F，路线如下。 已知： （1）①的反应类型是______。 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应 E．还原反应 （2）写出反应②的化学方程式______。 （3）反应⑤所需的试剂及条件是______；写出D的结构简式______。 （4）P是A的某种同分异构体，写出一种符合下列条件的P的结构简式______。 a．分子内含苯环，能发生银镜反应 b．有五种不同环境的氢原子 （5）合成路线中设计步骤③和⑥的目的是______；有同学认为步骤③～⑥可以简化，请用流程图中字母或编号简述方案及理由。______。 四、有机推断2 4. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： （1）G中含氧官能团的名称是______。 （2）写出的化学方程式______。 （3）的反应类型是______。 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应 E．还原反应 （4）F的结构简式为______；过程中，加入可提高转化率，其原因是______。 （5）同时符合下列条件C的所有同分异构体的结构共有______种(不考虑立体异构)。写出其中氢原子化学环境种类最少的同分异构体的结构简式(若存在多种可任写一种)：______。 a．苯环上有两个取代基 b．含有碳碳双键 c．不与金属钠发生反应 （6）参照上述部分合成路线，设计由为原料制备化合物的合成路线______。 五、化学反应原理 5. 2023年9月杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会。 I．利用和在一定条件下可以合成，反应的化学方程式为：，在5 L密闭容器中充入和，测得一定时间内混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。 （1）该反应平衡常数表达式______；若温度为时，反应15分钟，，则分钟内，的平均反应速率______。 （2）该反应是______反应。 A．吸热 B．放热 （3）其它条件相同时，在b点正反应速率______在c点的正反应速率。 A > B. < C. = D. 不确定 （4）在恒温恒容的密闭容器中，能说明该反应已达到化学平衡状态的是______。(不定项) A. 和的物质的量之比保持不变 B. 气体的压强保持不变 C. 气体的密度保持不变 D. 该反应的平衡常数保持不变 （5）化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性溶液做吸收剂，配平如下反应______。 ____________________________________ II、二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② （6）总反应的______kJ／mol。 （7）若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化是______。 A. B. C. D. （8）根据以上信息判断与制取甲醇的反应在______条件下可自发进行。 A．高温 B．低温 C．任意 III、一定温度下，与在催化剂作用下可生成CO：，该反应在进气比不同时，测得的平衡转化率如下图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件均相同)。 （9）根据所给数据和信息判断B和D两点对应的温度高低并说明理由：______。 IV、使用惰性电极通过电解原理也可以制取甲醇，其反应装置如图所示： （10）电极a接电源的______极(填“正”或“负”)；生成甲醇的电极反应式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $