精品解析：黑龙江哈尔滨市第六中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

哈尔滨市第六中学2024级高一上学期期中考试 化学试题 可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 一、选择题(只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20每题 3分，共50分) 1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒 B. 漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 D. 小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂 2. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 阿伏加德罗常数的符号为，近似为 C. 阿伏加德罗常数是中所含的碳原子数 D. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 3. 下列有关胶体的说法中，正确的是 A. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B. 向胶体中逐滴滴入2mol/L 有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解 C. 胶体在电场中可作定向移动，是因为胶体带电 D. 将0.1mol 滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1 4. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CO2 HClO 烧碱 CuSO4•5H2O H2SO4 B Na2O HNO3 NaHSO4 石灰水 Mg C SO2 HNO3 纯碱 漂白粉 液态氯化氢 D CO HCl BaCO3 液氯 熔融氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 5. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 6. 下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 8. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA C. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 D. 常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA 10. 下列溶液中Cl﹣浓度与KCl溶液中物质的量浓度相等的是 A. 的AlCl3溶液 B. KClO4溶液 C. 的BaCl2溶液 D. 的NaCl溶液 11. 某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验 （1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A. 一定含，一定不含 B. 一定含，一定不含 C. 一定含，可能含 D. 一定含，可能含 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液) A. 饱和 B. C. D. 13. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类”二维图如题图所示，下列说法不正确的是 A. 胃酸的主要成分是a的水溶液 B. 将c加入碳酸钠溶液中，不会产生气泡 C. 用pH试纸测定同浓度c、d酸性，比较酸性强弱 D. 加热e对应的钾盐，有无色无味的气体产生 14. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．实验室制备氢氧化铁胶体 B．检验久置氯水中是否含有 C．加热分解固体 D．从食盐水中蒸发结晶提取氯化钠 A. A B. B C. C D. D 15. 做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 该反应右边方框内的产物是 C. 配平该反应式后，的系数是6 D. 该反应中电子转移总数是5 16. 如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 A. 浓KOH溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaCl溶液 D. 浓NaOH溶液 17. 设阿伏加罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A. L B. L C. L D. L 18. 下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质(杂质) 试剂和实验操作 A CO(CO2) 气体通过装有Na2O2的干燥管 B CO2(HCl) 气体通过饱和Na2CO3溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 向溶液通入过量CO2 D NaCl溶液(CaCl2) 向溶液通入过量CO2后过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是 A. 溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B. 溶解后未经冷却就移液 C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 20. 把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为 A. (b－a)/V mol·L－1 B. (2b－a)/V mol·L－1 C. 2(b－a)/V mol·L－1 D. (2b－a)/2V mol·L－1 二、非选择题 21. I．1861年比利时人索尔维(E．Solvay)提出氨碱法用以生产纯碱。该法以①NaCl、②、③为原料制取④，再将煅烧生成⑤。该法具有技术成熟，原料来源丰富且价廉等优点，但食盐的利用率低，氨损失大，⑥用处不大。我国杰出化工专家侯德榜针对氨碱法的不足，将制碱和合成氨创造性地结合起来，于1942年成功发明了联合制碱法，该法革除了用⑦生产这一工段，使食盐的利用率提高到96%，同时可生产化肥⑧，其部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）上文标有序号的物质中，属于非电解质的是___________(填序号)。 （2）写出⑦在水中的电离方程式___________。 （3）④可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是___________。(用离子方程式表示)。 （4）写出、和饱和食盐水发生反应的化学方程式___________。 II．按要求回答下列问题： 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为： （5）用双线桥法表示上述反应的电子转移情况___________。 （6）若个HCl参加反应，产生的氧化产物的物质的量为___________。 （7）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生的反应有：，___________(写离子方程式)，每与足量反应，在标准状况下产生的氧气的体积约为___________。 22. I．下图为氯及其化合物的“价-类”二维图，请按要求填空。 （1）填写二维图中缺失的类别A为___________，B的化学式为___________。 （2）将一定量的通入一定浓度的溶液中，两者恰好完全反应，反应过程中有热量放出。反应的生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （3）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，其中氧化产物是___________(填化学式)。的消毒效率是的___________倍(保留小数点后一位)。(还原产物都为，消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示) II．完成下列填空： （4）实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为___________。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成KCl和)，可选用图中的___________(选填“A”或“B”)作为发生装置，如图所示装置中玻璃弯管的作用是___________。 （5）某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质： 实验I 实验II 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 (说明：试管中溶液均为，均滴入氯水5滴；淀粉遇变蓝) 实验II中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。 23. 物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。 I．实验需要溶液475mL和硫酸溶液250mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）下列操作中，能用容量瓶实现的有___________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体    　 C．准确稀释某一浓度的溶液 D．贮存溶液        　 E．用来加热溶解固体溶质 （2）根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量为___________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度___________。 （3）若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，在下列配制过程示意图中，错误的是___________(填选项字母)。 II．在0.2L由NaCl、、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题： （4）该混合液中的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第六中学2024级高一上学期期中考试 化学试题 可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 一、选择题(只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20每题 3分，共50分) 1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒 B. 漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 D. 小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为-1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，臭氧有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确； B．漂白粉、漂白液和漂粉精含有次氯酸盐，次氯酸根离子具有强的氧化性，具有漂白性和杀菌消毒效力，所以既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确； C．洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液有效成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，故C错误； D．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生CO2气体，所以可用作面点膨松剂，故D正确； 故选：C。 2. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 阿伏加德罗常数的符号为，近似为 C. 阿伏加德罗常数是中所含的碳原子数 D. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，是国际单位制七个单位之一，故A项错误； B．国际上规定0.012kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol-1，故B项错误； C．国际上规定0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，故C项正确； D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D项错误； 故本题选C。 3. 下列有关胶体的说法中，正确的是 A. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B. 向胶体中逐滴滴入2mol/L 有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解 C. 胶体在电场中可作定向移动，是因为胶体带电 D. 将0.1mol 滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和浊液没有丁达尔效应，所以根据丁达尔现象不能将分散系分为溶液、胶体与浊液，将分散系分为溶液、胶体与浊液体的依据是分散质微粒直径大小，故A错误； B．电解质H2SO4电离出的离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故B正确； C．Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动是Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子带正电荷，胶体不带电荷，故C错误； D．胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将含0.1mol的氯化铁饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目小于0.1NA，故D错误； 故选：B。 4. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CO2 HClO 烧碱 CuSO4•5H2O H2SO4 B Na2O HNO3 NaHSO4 石灰水 Mg C SO2 HNO3 纯碱 漂白粉 液态氯化氢 D CO HCl BaCO3 液氯 熔融氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐；CuSO4·5H2O是纯净物不是混合物，A错误； B．Na2O是碱性氧化物不是酸性氧化物；Mg既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2是酸性氧化物；HNO3是酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；漂白粉是氢氧化钙、次氯酸钙和氯化钙的混合物；液态氯化氢属于电解质，C正确； D．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；液氯是氯单质的液态形式，是纯净物，D错误； 故选C。 5. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C。 6. 下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl元素的化合价由0降低为-1，共得到2个电子，Cl元素由0价升高为+1价，共失去2个电子，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，A错误； B．Cu元素的化合价由0价升高为+2价，失去2e-，S元素由+6价降低为+4价，得到2e-，用单线桥标出反应中电子的转移方向和数目为：，B错误； C．根据价态归中原理，S元素由H2S中-2价升高为S中0价，共失去2个电子，S元素由H2SO4中+6价降低为SO2中+4价，共得到2个电子，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，C错误； D．O元素由-2价升高为0价，共失去2×2e-，Mn元素由+7价降低为+4价，得到3e-，Mn元素由+7价降低为+6价，得到1个e-，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，D正确； 故答案为：D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，A错误； B．粉末加入到硫酸溶液中生成硫酸钡、二氧化碳和水：，B错误； C．向澄清石灰水中滴加过量，氢氧化钙中Ca2+和OH-按1∶2完全反应：，C正确； D．向溶液中加入少量的溶液，OH-和按1∶1完全反应：，D错误； 故选C。 8. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，K+、Cu2+、Cl-、相互不反应，与硫酸根离子也不反应，可以大量共存，A正确； B．NaHSO4溶液中的氢离子能与反应生成二氧化碳气体而不能共存，B错误； C．滴加酚酞变红的溶液中含有氢氧根离子与Cu2+会生成氢氧化铜沉淀而不能让共存，C错误； D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液中，H+会和反反应生成二氧化碳气体而不能共存，D错误； 故选A。 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA C. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 D. 常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有个氦原子的氦气的物质的量是，在标准状况下的体积约为，A错误； B．溶液的体积不确定，含有的数目不一定为，B错误； C．CCl4标准状况下是液体，其物质的量不是，其中含有的原子数不是，C错误； D．常温常压下，的物质的量是，含有的分子数为，D正确； 故答案选D。 10. 下列溶液中Cl﹣浓度与KCl溶液中物质的量浓度相等的是 A. 的AlCl3溶液 B. KClO4溶液 C. 的BaCl2溶液 D. 的NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【分析】KCl溶液中Cl－浓度为3mol·L－1，以此分析； 【详解】A．50mL 1.5mol⋅L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为4.5mol/L，A不符合题意； B．100mL 3mol⋅L﹣1KClO4溶液中没有氯离子，B不符合题意； C．100mL 1.5mol⋅L﹣1的BaCl2溶液氯离子浓度为3mol/L，C符合题意； D．150mL 2mol⋅L﹣1的NaCl溶液氯离子浓度为2mol/L，D不符合题意； 故答案为：C。 11. 某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验 （1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A. 一定含，一定不含 B. 一定含，一定不含 C. 一定含，可能含 D. 一定含，可能含 【答案】B 【解析】 【详解】取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第(2)步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第(3)步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，综上所述，一定含有的离子有、，一定不含的离子有、Ba2+、可能含有Cl-、K+，故选B。 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液) A. 饱和 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法的过程是饱和食盐水中依次通入足量的氨气、CO2可以析出，再加热得到碳酸钠，故A正确； B．与水不能反应，故B错误； C．Cl2有强氧化性，会将铁氧化为，故C错误； D．与过量反应生成的是碳酸钠，故D错误； 故选A。 13. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类”二维图如题图所示，下列说法不正确的是 A. 胃酸的主要成分是a的水溶液 B. 将c加入碳酸钠溶液中，不会产生气泡 C. 用pH试纸测定同浓度c、d酸性，比较酸性强弱 D. 加热e对应的钾盐，有无色无味的气体产生 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO，d为HClO4，e为HClO3，以此解题。 【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，A正确； B．次氯酸的酸性比碳酸弱，则将HClO加入碳酸钠溶液中，不会产生气泡，B正确； C．次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定，C错误； D．在二氧化锰作催化剂的条件下，加热氯酸钾可以制备氧气，D正确； 故选C。 14. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．实验室制备氢氧化铁胶体 B．检验久置氯水中是否含有 C．加热分解固体 D．从食盐水中蒸发结晶提取氯化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室通过将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，A错误； B．若久置氯水中含有，加入硝酸酸化的硝酸银溶液会生成白色沉淀，B正确； C．加热固体碳酸氢钠的试管口应该向下倾斜，C错误； D．给食盐水加热，应该在蒸发皿中进行，D错误； 故选B。 15. 做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 该反应右边方框内的产物是 C. 配平该反应式后，的系数是6 D. 该反应中电子转移总数是5 【答案】D 【解析】 【分析】根据电荷、原子、电子转移守恒关系，配平方程式为：。 【详解】A．反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，得电子，作氧化剂，A正确； B．根据得失电子守恒、原子守恒配平反应后，可知右边方框内的产物为，B正确； C．配平后的离子方程式为，可知的系数是6，C正确； D．锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到10个电子；碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去10个电子，电子转移总数是10，D错误； 故选D。 16. 如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 A. 浓KOH溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaCl溶液 D. 浓NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条不褪色，说明C处布条不是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，说明洗气瓶D中装的物质不能吸收氯气，并且能带来水蒸气，氯气与水反应的产物中有次氯酸，次氯酸有漂白性。 【详解】A．氢氧化钾溶液与氯气反应，能吸收氯气，A项错误； B．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气但是会吸收水蒸气，B项错误； C．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收氯气同时带来水蒸气，C项正确； D．氢氧化钠溶液与氯气反应，能吸收氯气，D项错误； 答案选C。 17. 设阿伏加罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A. L B. L C. L D. L 【答案】A 【解析】 【详解】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x， x==个； ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol， 其体积为：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L， 答案选A。 18. 下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质(杂质) 试剂和实验操作 A CO(CO2) 气体通过装有Na2O2的干燥管 B CO2(HCl) 气体通过饱和Na2CO3溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 向溶液通入过量CO2 D NaCl溶液(CaCl2) 向溶液通入过量CO2后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2与Na2O2反应有O2生成，使CO中混有新杂质，A不正确； B．CO2能与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，会造成CO2的消耗，B不正确； C．过量CO2可以将Na2CO3转化为NaHCO3，可以达到除杂的目的，C正确； D．氯化钙溶液中通入CO2不能生成碳酸钙沉淀，无法达到除杂的目的，D不正确； 本题选C。 19. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是 A. 溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B. 溶解后未经冷却就移液 C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则有一部分溶质滞留在烧杯内，容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A不符合题意； B．溶解后未经冷却就移液，定容后冷却，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B符合题意； C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，将造成溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意； D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不受影响，D不符合题意； 故选B。 20. 把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为 A. (b－a)/V mol·L－1 B. (2b－a)/V mol·L－1 C. 2(b－a)/V mol·L－1 D. (2b－a)/2V mol·L－1 【答案】B 【解析】 【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有(b-)mol。所以硫酸钾有(b-)mol，浓度就是mol/L，即 mol·L－1； 答案为B。 二、非选择题 21. I．1861年比利时人索尔维(E．Solvay)提出氨碱法用以生产纯碱。该法以①NaCl、②、③为原料制取④，再将煅烧生成⑤。该法具有技术成熟，原料来源丰富且价廉等优点，但食盐的利用率低，氨损失大，⑥用处不大。我国杰出化工专家侯德榜针对氨碱法的不足，将制碱和合成氨创造性地结合起来，于1942年成功发明了联合制碱法，该法革除了用⑦生产这一工段，使食盐的利用率提高到96%，同时可生产化肥⑧，其部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）上文标有序号的物质中，属于非电解质的是___________(填序号)。 （2）写出⑦在水中的电离方程式___________。 （3）④可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是___________。(用离子方程式表示)。 （4）写出、和饱和食盐水发生反应的化学方程式___________。 II．按要求回答下列问题： 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为： （5）用双线桥法表示上述反应的电子转移情况___________。 （6）若个HCl参加反应，产生的氧化产物的物质的量为___________。 （7）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生的反应有：，___________(写离子方程式)，每与足量反应，在标准状况下产生的氧气的体积约为___________。 【答案】（1）②③ （2） （3） （4） （5） （6）2 mol （7） ①. ②. 11.2 L 【解析】 【分析】向饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳和氨气，发生反应生成碳酸氢钠和母液，碳酸氢钠经过处理转化为纯碱。然后，对母液进行处理，向其中加入氯化钠，通过一定的操作和物质性质，使氯化铵以固体形式析出，同时得到溶液B（饱和食盐水）。 【小问1详解】 非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。①NaCl是电解质、②是非电解质、③是非电解质、④是电解质、⑤是电解质、⑥是电解质、⑦是电解质、⑧是电解质，故选②③。 【小问2详解】 CaCO3是强电解质，电离方程式为：。 【小问3详解】 NaHCO3可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，是因为碳酸氢根能与氢离子反应，其离子方程式为：。 【小问4详解】 氨气、二氧化碳和饱和食盐水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，化学方程式为：。 【小问5详解】 该反应中，​中为价，被还原为中价的，​共得到2个电子；中部分为被氧化为中价的，每生成共失去2个电子，双线桥法表示为：  。 【小问6详解】 参加反应，根据方程式可知，反应中每参加反应，生成氧化产物​为，因此反应生成氧化产物的物质的量为。 【小问7详解】 呼吸面具中​还与人呼出的水蒸气反应，离子方程式为；的物质的量为，由反应关系​，得生成​为，标准状况下体积为。 22. I．下图为氯及其化合物的“价-类”二维图，请按要求填空。 （1）填写二维图中缺失的类别A为___________，B的化学式为___________。 （2）将一定量的通入一定浓度的溶液中，两者恰好完全反应，反应过程中有热量放出。反应的生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （3）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，其中氧化产物是___________(填化学式)。的消毒效率是的___________倍(保留小数点后一位)。(还原产物都为，消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示) II．完成下列填空： （4）实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为___________。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成KCl和)，可选用图中的___________(选填“A”或“B”)作为发生装置，如图所示装置中玻璃弯管的作用是___________。 （5）某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质： 实验I 实验II 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 (说明：试管中溶液均为，均滴入氯水5滴；淀粉遇变蓝) 实验II中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。 【答案】（1） ①. 酸 ②. （2） （3） ①. ②. 2.6 （4） ①. ②. A ③. 平衡压强，便于液体顺利滴下 （5） ①. ②. HClO 【解析】 【小问1详解】 价-类二维图中，、都属于酸，因此A为酸；B中Cl为价，物质类别为氧化物，根据化合价代数和为0的原则，B的化学式为。 【小问2详解】 和​是Cl被氧化得到的，属于氧化产物，是Cl被还原得到的，属于还原产物。由图得，，根据得失电子守恒：总失电子，因此，氧化产物总物质的量为，故氧化产物与还原产物物质的量之比为。 【小问3详解】 反应中​中S从价升高为​中价，被氧化，因此氧化产物是。消毒效率为单位质量得到的电子数：​得电子，得电子，二者比值为。 【小问4详解】 二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，。​和浓盐酸室温下反应，不需要加热，因此选不加热装置A。玻璃弯管连通分液漏斗和烧瓶，作用是平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下。 【小问5详解】 氯水中发生反应：，电离出，使紫色石蕊溶液变红；具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色。 23. 物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。 I．实验需要溶液475mL和硫酸溶液250mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）下列操作中，能用容量瓶实现的有___________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体    　 C．准确稀释某一浓度的溶液 D．贮存溶液        　 E．用来加热溶解固体溶质 （2）根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量为___________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度___________。 （3）若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，在下列配制过程示意图中，错误的是___________(填选项字母)。 II．在0.2L由NaCl、、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题： （4）该混合液中的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。 【答案】（1）AC （2） ①. 16.0 ②. 小于 ③. 等于 （3）AD （4） ①. 0.1 ②. 0.1 【解析】 【小问1详解】 A.容量瓶专门用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故A正确； B.容量瓶具有一定的规格，不能用于测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故B错误； C.用浓溶液稀释配制稀溶液时，用容量瓶定容，故C正确； D.容量瓶不能长期贮存溶液，故D错误； E.容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，应该在烧杯中进行，故E错误； 故答案为：AC； 【小问2详解】 实验需要溶液475mL，用500mL容量瓶，质量是0.8mol/L×0.5L×40g/mol＝16.0g，根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液体积偏大，浓度小于0.8mol•L-1，若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，对溶质和溶液体积均无影响，则所得溶液浓度等于0.8mol•L-1； 【小问3详解】 稀释浓硫酸应该把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，A错误；定容时需要平视，D错误；其余操作均是正确的是，答案选AD。 【小问4详解】 由题图可知，n（Na+）=0.2L×1mol/L＝0.2 mol，n（Mg2+）=0.2L×0.5mol/L＝0.1 mol，n（Cl-）=0.2L×3mol/L＝0.6 mol，CaCl2提供的n（Cl-）=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol，则n（CaCl2）=0.1 mol，c（CaCl2）=0.1mol÷0.2L=0.5 mol•L-1，将该混合液加水稀释至体积为1L，即稀释了5倍，则稀释后溶液中的物质的量浓度为0.1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $