精品解析：黑龙江省哈尔滨市双城区兆麟中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

兆麟中学2025-2026学年度上学期期中考试 高一学年化学学科试题 考试用时：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 一、选择题每小题只有一个正确选项(其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分) 1. 下列有关叙述正确的是 A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物，该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 B. 一束可见光射入稀鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C. 水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用了烟尘胶体带电的性质 D. 明矾溶于水生成的胶体可以用于杀菌消毒和净水 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油倒入水中用力搅拌形成的是乳浊液，其分散质粒子直径大于100nm，而不是之间的胶体，A错误； B．稀鸡蛋清液体属于胶体，胶体具有丁达尔效应，一束可见光射入胶体里，从侧面可以看到一条光亮的 “通路”，B正确； C．水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，是因为烟尘胶体粒子带电，而胶体本身是不带电的，C错误； D．明矾溶于水生成的胶体可以用于净水，是因为胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，D错误； 故选B。 2. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰可以做双氧水分解的催化剂，A项正确； B．制备胶体，是向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，B项错误； C．过滤操作中漏斗下端尖嘴处应紧靠烧杯内壁，C项错误； D．钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，D项错误。 故选A。 3. 下列各组离子一定能够大量共存的是 A. 酸性溶液中：、Cl-、Ag+、K+ B. 碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、 C. 无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D. 酸性溶液中：、Na+、K+、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl-、Ag+生成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误； B．碱性溶液中，氢氧根离子和镁离子反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，B错误； C．Cu2+、Fe3+属于有色离子，且与氢氧根离子反应生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向溶液中加入足量粉： C. 向溶液中加入溶液： D. 向溶液中加入足量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的离子方程式为，A错误； B．锌足量，则得到铁和硫酸锌，电荷不守恒、电子得失不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．应拆写成离子形式，正确的离子方程式为，C错误； D．向溶液中加入足量溶液，根据“少量为1”的原则，的化学计量数为1，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 5. 物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 明矾常用作净水剂 生成胶粒的吸附能力强 B 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂 能与、反应生成 C 常用作自来水消毒剂 具有强氧化性 D 金属钠用作高压钠灯 金属钠有强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾电离的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，该胶体吸附性强，可吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，从而达到净水目的，故A正确； B．Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，可用作潜水艇中的供氧剂，故B正确； C．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作自来水的消毒剂，故C正确； D．钠灼烧发出黄光，透雾力强，可用于制作高压钠灯，与钠的还原性无关，故D错误； 故选：D。 6. 由下列操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化，再加入溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶口产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠粉末加水结块并温度升高，说明生成结晶水合物且放热，结论正确，A符合题意； B．将Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，是因为Cl2氧化生成，结论应为Cl2氧化性强于，B不符合题意； C．用盐酸酸化时会引入，无法确定待测液中是否含，结论不正确，C不符合题意； D．H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，现象应为白雾而非白烟，D不符合题意； 故选A。 7. 已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，则E的摩尔质量是 A. 46 B. 46g/mol C. 64g/mol D. 64 【答案】B 【解析】 【详解】12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，根据质量守恒，可得E的质量为(12.3+4.6-3.2-4.5)g=9.2g，所以E的摩尔质量为=46g/mol； 故选B。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 标准状况下，2.24LCl2中含有的分子数目为0.1NA B. 标准状况下，11.2LH2O中含有0.5NA个分子 C. 2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数目为0.1NA D. 44gN2O和CO2的混合物中含有原子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24LCl2为0.1mol，含有分子数为0.1NA，故A正确； B．标准状况下，H2O为非气态，无法得出11.2LH2O的物质的量，无法得出分子数，故B错误； C．Na和氧气反应无论生成Na2O还是Na2O2均失去1个电子，故2.3g即0.1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数目为 0.1NA，故C正确； D．N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，则混合物的总物质的量为1mol，两种化合物的原子数均为3，因此所含有的原子的个数为3NA，故D正确； 故答案选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1 B. 等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11 C. 温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 D. 等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5：2 【答案】C 【解析】 【详解】A． 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于：= 1∶1，故A正确； B． 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下， ，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比就等于16∶ 11，故B正确； C． 根据阿伏伽德罗定律可知，温度相同、体积相同、物质的量相同的任何气体的分子数相同，氧气和氮气没有量的多少，所以分子数不一定相同，故C错误； D． 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等容下压强之比等于物质的量之比，所以5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2，故D正确； 故答案：C。 10. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠虽然能与盐酸反应，但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病，所以I错误，A错误； B．过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，但过氧化钠还有漂白性，所以I中看到的现象是先变红色后褪色，则I、II判断都不对，B错误； C．常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述II错误，C错误； D．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，因此可为航天员供氧，D正确； 故选D。 11. 关于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应(Cu3P中P为-3价)说法错误的是 A. 生成1mol Cu3P反应中转移6mol 电子 B. 7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是1.5 mol C. P既是氧化剂又是还原剂 D. Cu3P既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，当生成5molCu3P时，有6molP从0价升到+5价，转移电子的物质的量为30mol，因此当生成1mol Cu3P时，转移电子的物质的量为6mol，故A项正确。 B．分析化合价可知，6mol被氧化的P共失电子6mol✖5=30mol，其中+2的Cu得15mol，另一部分P得15mol，即15molCuSO4所氧化得P为，则7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是1.5 mol，故B项正确； C．P降价生成Cu3P，升价生成H3PO4，故P既是氧化剂又是还原剂，故C项正确；， D．Cu3P中Cu和P均降价，故Cu3P只是还原产物，故D项错误； 故答案为：D。 12. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒，，，故选B。 13. 甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A. 乙盐为 B. 甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C. 若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D. 实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】由①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色，可得，乙中含有，②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，可知甲中含有，由于与均不能共存，可得甲中含有，则甲为，丙盐溶液中有较多气泡产生，则丙中含有，由于与不共存，可得丙中含有，则丙为，而丁盐溶液中无明显现象，则丁中含有，与不共存，则丁为，即乙为，依据实验可推出，甲、乙、丙、丁依次为，据此回答。 【详解】A．由分析知，乙盐为，A错误； B．由分析知，甲为，滴加盐酸生成白色沉淀，B正确； C．由分析知，丙为，碳酸钠中滴入稀盐酸，不会立即产生气泡，C错误； D．实验②中已加入稀盐酸，故无法检验丁盐中是否含有，D错误； 故选B。 14. 已知。如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 上图6种物质中属于电解质的有4种 B. 新制氯水中发生离子反应： C. 工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D. 甲与铁粉反应的化学方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】由图知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl。 【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，结合分析知，上图6种物质中属于电解质的有4种：HClO、HClO4、KClO3、KCl，故A正确； B．氯气和水的反应属于可逆反应，且次氯酸为弱酸，写离子方程式时不拆分，离子方程式应为，故B错误； C．氯气与石灰乳的反应是放热反应‌，在较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，故C错误； D．氯气的氧化性较强，和铁粉反应生成的是氯化铁，化学方程式应为，故D错误； 故选A。 15. 将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法不正确的是 A. 苛性钾溶液中的物质的量为 B. 时刻，反应中转移电子的物质的量是 C. 的生成可能是因温度升高引起的 D. 依据图像，总反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可以看出，起初反应时生成ClO-，反应进行一段时间后，开始生成；在反应结束后， 。 【详解】A．依据得失电子守恒， ，依据电荷守恒， ，溶液中KOH的物质的量是2.0mol，A正确； B．时刻，反应生成，，故转移电子为，B错误； C．由题意知，反应过程放热， 的生成可能是氯气与碱反应放热引起的，C正确； D．由以上分析，可得出，总的离子反应方程式为，D正确； 故选B。 16. 某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是 A. 实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B. E装置中盛放的试剂可以用无水 C. 加热前鼓入氮气数分钟，目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳 D. 实验装置B中发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】加热前先用氮气排出装置内的水蒸气和二氧化碳，A装置除干燥氮气，B加热碳酸氢钠发生分解反应，C吸收反应生成的水，D吸收B反应放出的二氧化碳，E防止空气中的二氧化碳、水进入D，停止加热后再通入一段时间氮气，使B中生成的二氧化碳完全被D吸收。 【详解】A．为防止二氧化碳气体溢出，实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性，故A正确； B．E装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入D，只能吸水，所以E装置中盛放的试剂可以用碱石灰，故B错误； C．为防止装置内的二氧化碳被D吸收，加热前鼓入氮气数分钟，除去装置中的水蒸气和二氧化碳，故C正确； D．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，实验装置B中发生反应的化学方程式为，故D正确； 选B。 17. 向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】氯气能与水反应，新制氯水的成分有：、、HClO、、、、。 【详解】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，故A错误； B．氯水与溶液反应产生白色沉淀AgCl，是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，故B错误； C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明氯水具有强氧化性，故C正确； D．NaOH没有漂白性，氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，故D错误； 选C。 18. 根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A. 由以上反应可知氧化性强弱顺序： B. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C. 反应①中参与反应的都是还原剂 D. 生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为1∶2 【答案】C 【解析】 【分析】该转化涉及Cl2和的制备及应用。Cl2的生成与转化：反应①MnO2与浓盐酸反应生成Cl2：，反应②Cl2与石灰乳反应制得漂白粉：；反应③H2O2制：，反应④制：，反应⑤酸性溶液中氧化Fe2+生成Fe3+：。 【详解】A．根据反应④可知氧化性>；根据反应⑤可知氧化性>，则氧化性强弱顺序为：，A正确； B．反应①②③④⑤中均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，B正确； C．反应①中，仅部分 HCl 中 Cl 元素化合价升高（作还原剂），另一部分HCl起酸的作用（生成MnCl2），并非全部是还原剂，C错误； D．反应③中生成 1 mol时转移 2 mol 电子；反应④中生成 1 mol 时转移 4 mol 电子，生成等物质的量的时，反应③和④转移电子的数目之比为 1∶2，D正确； 故选C。 19. 物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是 A. 若A为Fe，D为，则C为 B. 若A为，D为Na，则B为 C. 若A为C，D为，则反应③的化学方程式为 D. 若A为NaOH，D为，则反应①的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与氯气反应生成，与氯气不反应，A错误； B．氧气与钠加热生成过氧化钠，过氧化钠被钠还原生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，B正确； C．C在氧气中不完全燃烧生成CO，CO与氧气反应生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO，C正确； D．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故反应①离子方程式为，D正确； 答案选A。 20. 物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬( Cr)的几种化合物存在如下图转化关系： 已知：反应②的化学方程式为 下列说法不正确的是 A. Cr2O3可能是两性氧化物 B. 反应②③是氧化还原反应 C. 反应②的化学方程式中R的化学式为KOH D. 水溶液中与H⁺不能大量共存 【答案】B 【解析】 【分析】Cr2O3固体与KOH溶液反应得到KCrO2溶液；KCrO2被H2O2氧化生成K2CrO4，K2CrO4在酸性溶液中转化为K2Cr2O7，据此解答。 【详解】A．Cr2O3为金属氧化物，可能与酸反应生成盐和水，流程图信息显示，Cr2O3能与KOH溶液反应生成KCrO2，则Cr2O3可能是两性氧化物，A正确； B．反应②中，KCrO2被H2O2氧化生成K2CrO4，反应②氧化还原反应；反应③中，各元素化合价均不变，反应③不是氧化还原反应，B错误； C．结合反应②的化学方程式，根据质量守恒定律可知，R的化学式为KOH，C正确； D．由流程图可知，K2CrO4在酸性溶液中可转化为K2Cr2O7，即水溶液中与H⁺不能大量共存，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、非选择题：(本题共4个小题，共50分。) 21. 物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 回答下列问题： （1）物质的分类方法如图所示，其中图乙所示的分类方法属于___________。 （2）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如表所示的部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将其存放在___________(填药品柜名称)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 （3）硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于___________(填一种盐类名称)；在水溶液中电离的方程式为___________。 （4）下列物质属于电解质且在当前状态下能导电的有___________(填序号)。 ①；②液态；③溶液；④晶体；⑤酒精；⑥熔融；⑦水银； ⑧(胶体)；⑨溶液；⑩溶液；⑪；⑫漂白粉 （5）利用上述(4)中物质进行实验。向⑩中逐滴滴加⑨的水溶液，下列图像能表示溶液的导电能力变化曲线的是___________(填选项字母)，当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）交叉分类法 （2）乙柜 （3） ①. 铝盐或铵盐 ②. （4）⑥ （5） ①. D ②. 【解析】 【小问1详解】 树状分类法是对同类事物进行再分类的方法，图甲所示的分类方法属于树状分类法；交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类，图乙所示的分类方法属于交叉分类法。 【小问2详解】 晶体碘属于非金属单质，应该将其存放在乙柜。 【小问3详解】 铵明矾从阴离子看属于硫酸盐，从阳离子看属于铝盐或铵盐;铵明矾为可溶性盐，所以其电离方程式为。 【小问4详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子的化合物。 ①在水溶液中自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ②液态在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但液态是以分子形式存在，不导电； ③溶液能导电，但属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ④晶体在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但晶体中没有能够自由移动的离子，故不导电； ⑤酒精在水溶液中自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑥熔融的有能自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑦水银是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑧(胶体)属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑨溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑩溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑪在水溶液中自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑫漂白粉属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； 综上所述，属于电解质且在当前状态下能导电是⑥熔融的。 【小问5详解】 ⑨是溶液，⑩是溶液，氢氧化钡为强电解质，溶液中含有大量钡离子和氢氧根离子，导电能力很强，向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠的水溶液，先发生反应，该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小，导电能力减弱，钡离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子消耗一半，还有加进来的钠离子，还能导电，接下来氢氧根离子浓度继续减小且加进来的硫酸根离子与钠离子未反应，导电能力减弱，但是没有第一阶段减弱的速率快，待溶液中氢氧根离子消耗完，溶液中离子浓度开始增大，导电能力增强，故符合要求的是D选项；硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比2:1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为。 22. 双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H2O2的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （1）①已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是_______(填序号)。 ②试写出实验i中反应的离子方程式_______。 ③依据表格信息，将I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序：_______(写化学式)。 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2(填”>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为_______(填字母序号)。 A．O2 B．H2O C．Cl2 D．NaCl E．NaClO2 （3）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，Al被氧化为。上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是_______。若生成3molN2，转移电子数是_______个(用NA表示阿伏伽德罗常数)。 【答案】（1） ①. ⅰ ②. ③. （2） ①. ＞ ②. D （3） ①. 3:5 ②. 30NA 【解析】 【分析】过氧化氢中氧元素的化合价为中间价态-1价，既能得到电子表现氧化性，也能失去电子表现还原性。 实验ⅰ有大量气泡产生，说明过氧化氢被氧化为氧气，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢为还原剂，表现还原性，反应原理为：；实验ⅱ溶液变蓝，已知淀粉遇碘会变蓝，说明I-被氧化为I2，KI是还原剂，为氧化剂，表现氧化性。 小问1详解】 ①根据分析，能证明具有还原性的实验是ⅰ； ②实验ⅰ溶液紫色褪去、有大量气泡产生，被还原为Mn2+，过氧化氢被氧化为氧气，反应的离子方程式为； ③实验ⅰ中被还原为Mn2+，过氧化氢被氧化为氧气，氧化剂是，还原剂是，则氧化性：>，实验ⅱ中I-被氧化为I2，被还原为H2O，氧化剂是，氧化产物是I2，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：> I2，、、按氧化性由强到弱顺序为：； 【小问2详解】 NaClO与反应产生O2，说明被NaClO氧化，NaClO作氧化剂，作还原剂，则氧化性：NaClO＞；当参加反应的NaClO与反应的个数比为1∶1时，1 mol 反应失去2 mol电子，则1 mol NaClO反应得到2 mol电子，Cl元素化合价降低2价，反应前在NaClO中Cl为+1价，因此反应后Cl的化合价为-1价，因此还原产物为NaCl，故答案选D。 【小问3详解】 铝粉将还原为N2，Al被氧化为，铝元素化合价升高3，反应中Al作还原剂，氮元素化合价降低5，作氧化剂，结合得失电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为3:5；用最小公倍法配平化学方程式: 10Al+6+4OH-+18H2O=10[Al(OH)4]-+3N2↑；反应中，若转移电子30mol，生成氮气3mol，故生成3molN2，转移电子数是30NA。 23. 含氯消毒剂有多种，ClO2可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 Ⅰ．实验室可用亚氯酸钠固体与制备：，装置如图所示： (已知：易溶于水，而微溶于，且密度大于空气；易溶于)。 （1）A装置中发生反应的离子方程式为___________。为获得干燥且纯净的，B、C中盛装的液体依次是___________、___________。 （2）F中可用___________法收集。 （3）E装置的作用是___________。 Ⅱ．84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是。 （4）84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10~20分钟左右。结合有关知识解释原因：___________。 （5）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式___________。 ___________+___________=___________＋___________ ＋___________＋___________ （6）专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （2）向上排空气 （3）除去中的氯气 （4）NaClO水溶液与空气中的二氧化碳反应生成HClO，之后进一步分解生成 （5） （6） 【解析】 【分析】A装置为发生装置，利用和浓盐酸的反应制备。装置B中是饱和食盐水，用于除去中的HCl气体。装置C中是浓硫酸，用于除去中的水蒸气。装置D是发生装置，利用和的反应制备。装置E中是，用于除去反应剩余的，保证产物纯净。F是收集装置。据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中的离子方程式为；B、C中盛装的液体依次是饱和食盐水和浓硫酸； 【小问2详解】 密度大于空气且易溶于水，因此可以用向上排空气法收集； 【小问3详解】 由分析可知，E装置用于除去中混杂的； 【小问4详解】 若使用时间过长，NaClO溶液会和溶在水中的反应生成HClO，HClO分解会生成，对人体有危害，因此要控制消毒剂的使用时间； 【小问5详解】 中的N为0价，中N为-3价，生成一个要失去个电子。中的Cl为+1价，中的Cl为-1价，生成一个得到2个电子。2和6的最小公倍数是6，因此和的计量数为3，计量数为2，计量数为1。此时方程式左侧有8H和3O，根据元素守恒，在方程式右侧用和配平，计量数分别是3和2。此时方程式左右电荷守恒。综上所述，离子方程式； 【小问6详解】 NaClO与HCl反应生成和，反应离子方程式为。 24. Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体：、是非金属单质，且呈黄绿色；是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有___________个。 （2）D的俗名为___________。 （3）写出反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移___________；若反应中有0.2 mol电子转移，生成标准状况下的体积为___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整：___________。 ___________＋___________ （6）煅烧固体的化学方程式是___________。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A．反应过程中应先通入气体，然后再通入 B．可循环使用 C．副产物可用作肥料 【答案】（1）2 （2）小苏打 （3） ①. ②. 2.24 （4）①③ （5） （6） （7）BC 【解析】 【分析】Ⅰ.A（焰色黄）是Na；B（淡黄色）是Na2O2，A（Na）生成B（Na2O2）的反应方程式：；A（Na）和水反应生成E的反应方程式：，X（温室气体）是CO2，B（Na2O2）和CO2反应生成C的反应方程式：；C和CO2反应生成D，C、D可以互相转化，C为、D为，C反应生成D： ， D反应生成C：： ，F（黄绿色）是Cl2，故E是H2，E（H2）和F（Cl2）反应生成H（HCl）； Ⅱ. 向食盐水中先通氨气、再通二氧化碳，由于溶解度小，从溶液中结晶析出，剩余滤液A含，反应方程式为：，过滤后，碳酸氢钠晶体加热分解为纯碱（碳酸钠）和二氧化碳，反应方程式为：，二氧化碳可循环使用，溶液A（含）加 NaCl，析出固体，剩余溶液B循环利用，据此分析。 【小问1详解】 以上反应中，不属于氧化还原反应的有C、D互相转化， C反应生成D： ，D反应生成C： ，共2个； 【小问2详解】 D为，其俗称为小苏打； 小问3详解】 反应：，既作氧化剂又作还原剂，双线桥：；若反应中有0.2 mol电子转移，生成，标准状况下的体积为2.24 L； 【小问4详解】 步骤①需分离固体与溶液，步骤③需分离NH4Cl固体与溶液，故涉及过滤操作； 【小问5详解】 联合制碱法的核心反应为：； 【小问6详解】 受热分解生成纯碱： 【小问7详解】 A ．氨气溶解度大，应先通氨气、再通二氧化碳， A 错误； B．分解生成的二氧化碳可循环用于制碱， B 正确； C ．含氮元素，可用作氮肥， C 正确；故选项为BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兆麟中学2025-2026学年度上学期期中考试 高一学年化学学科试题 考试用时：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 一、选择题每小题只有一个正确选项(其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分) 1. 下列有关叙述正确的是 A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物，该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 B. 一束可见光射入稀鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C. 水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用了烟尘胶体带电的性质 D. 明矾溶于水生成的胶体可以用于杀菌消毒和净水 2. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子一定能够大量共存的是 A. 酸性溶液中：、Cl-、Ag+、K+ B. 碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、 C. 无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D. 酸性溶液中：、Na+、K+、Cl- 4. 下列离子方程式书写正确的是 A 与水反应： B. 向溶液中加入足量粉： C. 向溶液中加入溶液： D. 向溶液中加入足量溶液： 5. 物质用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 明矾常用作净水剂 生成胶粒的吸附能力强 B 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂 能与、反应生成 C 常用作自来水消毒剂 具有强氧化性 D 金属钠用作高压钠灯 金属钠有强还原性 A. A B. B C. C D. D 6. 由下列操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化，再加入溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶口产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 7. 已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，则E的摩尔质量是 A. 46 B. 46g/mol C. 64g/mol D. 64 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 标准状况下，2.24LCl2中含有的分子数目为0.1NA B. 标准状况下，11.2LH2O中含有0.5NA个分子 C. 2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数目为0.1NA D. 44gN2O和CO2的混合物中含有原子数为3NA 9. 下列说法不正确的是 A. 等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1 B. 等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11 C. 温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 D. 等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5：2 10. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 11. 关于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应(Cu3P中P为-3价)说法错误的是 A. 生成1mol Cu3P反应中转移6mol 电子 B. 7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是1.5 mol C. P既是氧化剂又是还原剂 D. Cu3P既是氧化产物又是还原产物 12. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13. 甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A. 乙盐为 B. 甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C. 若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D. 实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 14. 已知。如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 上图6种物质中属于电解质的有4种 B. 新制氯水中发生的离子反应： C. 工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D. 甲与铁粉反应的化学方程式： 15. 将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法不正确的是 A. 苛性钾溶液中的物质的量为 B. 时刻，反应中转移电子的物质的量是 C. 的生成可能是因温度升高引起的 D. 依据图像，总反应的离子方程式为： 16. 某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是 A. 实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B. E装置中盛放的试剂可以用无水 C. 加热前鼓入氮气数分钟，目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳 D. 实验装置B中发生反应的化学方程式为 17. 向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 18. 根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A. 由以上反应可知氧化性强弱顺序： B. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C. 反应①中参与反应的都是还原剂 D. 生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为1∶2 19. 物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是 A. 若A为Fe，D为，则C为 B. 若A为，D为Na，则B为 C. 若A为C，D为，则反应③的化学方程式为 D. 若A为NaOH，D为，则反应①的离子方程式为 20. 物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬( Cr)的几种化合物存在如下图转化关系： 已知：反应②的化学方程式为 下列说法不正确的是 A. Cr2O3可能两性氧化物 B. 反应②③是氧化还原反应 C. 反应②的化学方程式中R的化学式为KOH D. 水溶液中与H⁺不能大量共存 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、非选择题：(本题共4个小题，共50分。) 21. 物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 回答下列问题： （1）物质分类方法如图所示，其中图乙所示的分类方法属于___________。 （2）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如表所示的部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将其存放在___________(填药品柜名称)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 （3）硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于___________(填一种盐类名称)；在水溶液中电离的方程式为___________。 （4）下列物质属于电解质且在当前状态下能导电的有___________(填序号)。 ①；②液态；③溶液；④晶体；⑤酒精；⑥熔融；⑦水银； ⑧(胶体)；⑨溶液；⑩溶液；⑪；⑫漂白粉 （5）利用上述(4)中物质进行实验。向⑩中逐滴滴加⑨的水溶液，下列图像能表示溶液的导电能力变化曲线的是___________(填选项字母)，当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为___________。 22. 双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H2O2的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （1）①已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是_______(填序号)。 ②试写出实验i中反应的离子方程式_______。 ③依据表格信息，将I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序：_______(写化学式)。 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2(填”>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为_______(填字母序号)。 A．O2 B．H2O C．Cl2 D．NaCl E．NaClO2 （3）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，Al被氧化为。上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是_______。若生成3molN2，转移电子数是_______个(用NA表示阿伏伽德罗常数)。 23. 含氯消毒剂有多种，ClO2可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 Ⅰ．实验室可用亚氯酸钠固体与制备：，装置如图所示： (已知：易溶于水，而微溶于，且密度大于空气；易溶于)。 （1）A装置中发生反应离子方程式为___________。为获得干燥且纯净的，B、C中盛装的液体依次是___________、___________。 （2）F中可用___________法收集。 （3）E装置的作用是___________。 Ⅱ．84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是。 （4）84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10~20分钟左右。结合有关知识解释原因：___________。 （5）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式___________。 ___________+___________=___________＋___________ ＋___________＋___________ （6）专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的离子方程式为：___________。 24. Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体：、是非金属单质，且呈黄绿色；是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有___________个。 （2）D的俗名为___________。 （3）写出反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移___________；若反应中有0.2 mol电子转移，生成标准状况下的体积为___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整：___________。 ___________＋___________ （6）煅烧固体的化学方程式是___________。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A．反应过程中应先通入气体，然后再通入 B．可循环使用 C．副产物可用作肥料 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $