精品解析：黑龙江省虎林市高级中学、鸡东县第二中学三校联考2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

2024-2025年度第一学期三校联考 高一化学期中考试试题 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 考生注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《浪淘沙》中写道：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用稀硫酸鉴别 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．假黄金是铜锌合金，锌会与稀硫酸反应产生氢气，而真黄金不反应，因此可以鉴别，该解释合理，A不符合题意； B．指代一种可溶性铜盐溶液，如硫酸铜溶液，铁与硫酸铜发生置换反应：，生成红色的铜，该过程确实是置换反应，该解释合理，B不符合题意； C．雾是由小水滴分散在空气中形成的分散系，分散剂是空气（气体），分散质是水（液体），属于气溶胶，而不是液溶胶，C符合题意； D．蛎房是贝壳，主要成分是碳酸钙，高温煅烧后生成氧化钙（即“蜃”），氧化钙可以与水反应，常用作干燥剂，D不符合题意； 故答案选C 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 D 液氨 空气 浓硫酸 食醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生理盐水是混合物（NaCl水溶液），不是纯净物；明矾是纯净物，不是混合物，A错误； B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．胆矾是纯净物（结晶水合物）；生铁是混合物（铁碳合金）；CaCO3是电解质（虽难溶，但熔融态或水溶液中溶解的部分可电离）；CO2是非电解质（本身不电离），C正确； D．浓硫酸是混合物（H2SO4的水溶液），不是电解质（电解质应为纯净物）；食醋是混合物，不属于非电解质的范畴（非电解质应为纯净物），D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴到铜片上： B. 将溶液与稀硫酸混合： C. 向氯化钙溶液中通入少量气体： D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据金属活动性顺序表，铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气，A错误； B． 和  反应生成  沉淀和水，正确的离子方程式应为：，B错误； C．可以和HCl反应生成CaCl2和CO2、H2O，向氯化钙溶液中通入少量气体不能反应生成和H+，C错误； D．氯气具有强氧化性，可以将  氧化为  ，同时自身被还原为  ，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，D正确； 故选D。 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． 中Cu的化合价从0升高到+2，需加入氧化剂（如稀硝酸或浓硝酸）才能实现，A符合题意； B．中Mn的化合价从+7降为+4，但KMnO4自身分解即可实现，无需额外加入氧化剂，B不符合题意； C． 中S的化合价未变，不是氧化还原反应，无需加入氧化剂，C不符合题意； D．中O的化合价由-1价降到-2价，但自身分解即可实现，无需额外加入氧化剂，D不符合题意； 故选A。 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图甲验证和水反应是否为放热反应 B. 图乙比较、的稳定性 C. 图丙可用于制备胶体 D. 图丁配制一定物质的量浓度的溶液，定容后需颠倒摇匀 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置中，与水反应若放热，会使试管内空气受热膨胀，导致U形管中红墨水出现液面差，可验证反应放热，能达到实验目的，A不符合题意； B．乙装置中，外管加热应该是热稳定性强的，内管加热的是热稳定性弱的，若内管产生的气体使澄清石灰水变浑浊，可证明稳定性弱于 ，实验不能达到实验目的，B符合题意； C．制备胶体的方法是：向沸水中逐滴加入饱和 FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。丙装置符合该操作，能达到实验目的，C不符合题意； D．丁装置是容量瓶，定容后应该颠倒摇匀，该操作正确，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． 与浓硝酸反应， 从0价变为+2价，失去2e⁻；硝酸中部分从+5价变为+4价，得到2e⁻，双线桥中电子得失数目相等，标注正确，A正确； B．该反应是归中反应，中从+5价变为0价，得5e⁻；中从-1价变为0价，失5e⁻，选项中标注为“失6e⁻、得6e⁻”，电子得失数目错误，正确应为：，B错误； C．中，2个 分子共失去4e⁻（每个从+2价到+4价），1个 分子得到4e⁻（每个从0价到-2价），选项中标注为“失2e⁻、得2e⁻”，电子得失数目错误，正确应为：，C错误； D．中，2个 原子共失去2e⁻，1个 分子得到2e⁻，单线桥中电子应从指向，选项中箭头方向错误，正确应为：，D错误； 故答案选A。 7. 下列离子组合在指定溶液中能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚酞变红说明溶液呈碱性，即含有大量  ，在碱性条件下，  会与  发生反应：，这会导致  不能大量存在，A不符合题意； B．  不能在无色溶液中大量存在，B不符合题意； C．含有大量的溶液中含有大量  ，而  会与  结合生成  沉淀：，这会导致  不能大量存在，C不符合题意； D．石蕊试液变红说明溶液呈酸性，即含有大量  ，在酸性条件下，  、  、  、  之间不反应，且这些离子在酸性环境中均能稳定存在，D符合题意； 故选D。 8. 一定温度下，溶液导电能力(Ⅰ)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图1表示向硫酸铜溶液中加入溶液至过量 B. 图2表示向溶液中通入少量 C. 图3表示向溶液通入少量气体 D. 图4表示向醋酸溶液中加入固体至过量 【答案】A 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，，离子浓度逐渐减小，当恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，氢氧化钡过量时，溶液中离子浓度又增大，所以溶液导电性先减弱后增强，故A正确； B．向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和水，，碳酸钠是可溶于水的强电解质，溶液的导电性几乎不变，故B错误； C．HCl是可溶于水的强电解质，通入NaCl溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故C错误； D．向醋酸溶液中加入NaOH发生反应生成醋酸钠，，醋酸是弱电解质，醋酸钠属于强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性逐渐增强，随不断通入NaOH，溶液中离子浓度增大，导电性继续增强，故D错误； 故选A。 9. 下列各组物质相互混合进行反应，既能产生气体又会出现沉淀的是 ①金属钠投入到溶液中 ②投入到溶液中 ③少量投入到溶液中 ④投入到溶液中 ⑤投入到溶液中 A. ①④ B. ①⑤ C. ②③ D. ③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①金属钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应生成H2和NaOH：，生成的NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀：，符合要求； ②Na2O投入到MgCl2溶液中，Na2O与水反应生成NaOH：，NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)₂沉淀：，只有沉淀生成，没有气体产生，不符合要求； ③少量Ca(OH)2投入到NaHCO3溶液中，少量Ca(OH)2与NaHCO3反应：，只有CaCO3沉淀生成，没有气体产生，不符合要求； ④投入到溶液中，过氧化钠与盐酸反应：，有气体生成，没有沉淀生成，不符合要求； ⑤Na2O2投入到CuSO4溶液中，Na2O2与水反应生成O2和NaOH：，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀：，O2是气体，Cu(OH)2是沉淀，符合要求； 故选B。 10. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 红色鲜花投入液氯中鲜花会褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 B 用洁净铂丝蘸取溶液，进行焰色试验，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中只有 C 分别取等量久置氯水和新制氯水放置于两支试管中，滴加溶液，均出现白色沉淀 新制氯水与久置氯水中均含有 D 用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的试纸上，试纸变红，对比标准比色卡 新制氯水显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是纯净的液态，不含，红色鲜花褪色是因为鲜花自身含有水分，与反应生成了，并非液氯中存在次氯酸，结论错误，A不符合题意； B．焰色试验火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃），只能证明溶液中含有，但不能排除溶液中还含有等其他离子，结论错误，B不符合题意； C．久置氯水和新制氯水中都含有，滴加溶液都会生成白色沉淀，操作、现象和结论均正确，C符合题意； D．新制氯水中含有，具有漂白性，会使试纸先变红后褪色，无法准确测定，操作错误，D不符合题意； 故答案选C。 11. 下列关于同温、同压下等体积的(气体)和的叙述正确的是 ①所含分子数相等 ②质量相同 ③所含原子数相等 ④密度相同 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，等体积的任何气体含有相同的分子数，①正确。 ②N2O和CO2的摩尔质量均为 44 g/mol，和的物质的量相等，根据，故(气体)和的质量相同，②正确。 ③每个 N2O 分子含3个原子，每个CO2分子含3个原子，(气体)和的物质的量相等，故(气体)和所含原子数相等，③正确。 ④根据，由于(气体)和质量相同、体积相同，故密度相同，④正确。 综上，①②③④均正确，故选D。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为 B. 常温常压下，中含有个阴离子 C. 溶液中含有个 D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氖气是单原子分子，含有个氖原子即1 mol Ne，在标准状况下的体积约为22.4 L，而不是11.2 L，A错误； B．的摩尔质量为78 g/mol，7.8 g 的物质的量为0.1 mol ，由和构成，1 mol 含1 mol ，因此0.1 mol 含0.1个阴离子，B正确； C．该选项没有给出溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，C错误； D．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故答案选B。 13. 某溶液含有、、三种溶质，已知为、为、为。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据、、的混合溶液中含有的阳离子为、，阴离子有、，根据电荷守恒，阳离子所带的电荷浓度等于阴离子所带电荷浓度，设的浓度为c，可列式，，可得c=0.3 mol/L； 故答案选C。 14. 硫化氢是一种有毒、有害的气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程中参与循环的离子有、、 B. 转化过程有三种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 过程III中发生的反应为 【答案】A 【解析】 【分析】过程Ⅰ：在和作用下被氧化为，方程式为：； 过程Ⅱ：与反应生成沉淀和，方程式为； 过程Ⅲ：被氧化为硫单质，被还原为，方程式为； 【详解】A．从循环图可知，参与循环的离子是和、，在整个过程中没有参与任何反应，因此不参与循环，A错误； B．转化过程中，（从-2价到0价）、（从+2价到+3价）、（从0价到-2价）三种元素的化合价发生了变化，B正确； C．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的规律，从氧化生成，可得氧化性；从氧化生成，可得氧化性，因此氧化性顺序为，C正确； D．过程Ⅲ是与的反应，方程式为，D正确； 故答案选A。 15. 能测定和混合物中质量分数的方案数目有 方案①：取a克混合物充分加热，减重b克 方案②：取a克混合物与足量溶液充分反应，得b克溶液 方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】C 【解析】 【分析】方案①：取a克混合物充分加热，失重b克，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为，每168 g碳酸氢钠分解产生水和二氧化碳共62 g，由失重b克可知碳酸氢钠质量为，可以求算碳酸钠的质量分数，①正确； 方案②：取a克混合物与足量溶液充分反应，得b克溶液，碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成水和碳酸钠，无法计算碳酸钠质量分数，②错误； 方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳，无法计算碳酸钠质量分数，③错误； 方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体，碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应都生成水、二氧化碳和氯化钠，故b克固体是氯化钠，由质量关系和钠元素守恒可列方程组求解，计算碳酸钠的质量分数，④正确； 【详解】由分析可知，有两个方案可以计算碳酸钠的质量分数，故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 阅读下列关于燃料电池的短文并填空。化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，以或溶液为电解质溶液，发生反应生成、或等，同时产生电能，目前已研制成功-空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。 （1）在上述十种物质中，属于氧化物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）在水中的电离方程式为___________。 （3）完成向⑨的溶液中滴入少量⑤的离子方程式：___________。 （4）已知在物质⑤的环境下，和能发生如下反应： 该氧化还原反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________(均填化学式)。 【答案】（1） ①. ⑦⑧ ②. ⑥⑦⑨ ③. ②③⑧ （2） （3） （4） ① ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化物的定义是：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。  和  是氧化物，而  、  、  、  、  、  、  、  均不符合氧化物的定义。因此，属于氧化物的是 和⑧  。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐等。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，如蔗糖、酒精等，属于电解质的是⑥、⑦、 ⑨，属于非电解质的是  、  、 ⑧。 【小问2详解】  是一种可溶性盐，在水中完全电离为  和 ，其电离方程式为：。 【小问3详解】 向⑨的溶液中滴入少量⑤反应生成碳酸氢钾，离子方程式为：。 【小问4详解】 已知在物质⑤的环境下，  和  能发生如下反应：， 中  的化合价为 +6，  中  的化合价为 +3，  被还原，  是氧化剂， 中  的平均化合价为 -2，  中  的平均化合价为 0，  被氧化，  是氧化产物，因此氧化剂是  ，氧化产物是  。 17. 氯水和次氯酸钠都是重要的漂白剂。 I．某小组以和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气 （1）制备氯气的离子方程式为___________。该反应每生成，消耗还原剂的物质的量为___________。 （2）制备氯气时，可选用的发生装置为___________，试剂X是___________(填溶液名称)。 II．某小组预配制84消毒液 （3）容量瓶是配制溶液所用主要仪器。容量瓶上需标有___________(填序号)。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④刻度线 （4）下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作。 将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列___________。 （5）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是___________(填序号)。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 称量固体时，药品和砝码位置颠倒 C. 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 D. 定容时，俯视溶液的凹液面 （6）已知某“84消毒液”瓶体标签部分内容如图所示。现欲用固体配制上述消毒液，需要固体___________g。 84消毒液 有效成分： 规格： 密度： 质量分数：14.9% 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 丙 ②. 饱和食盐水 （3）①③④ （4）CBDFAE （5）BC （6）16.39或16.4 【解析】 【分析】该实验以和浓盐酸为原料共热来制氯气，需要选择能固液加热的装置丙，其中浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，则试剂X为饱和食盐水用于除去氯化氢气体，浓硫酸用于干燥氯气，并用向上排空气法收集氯气后用氢氧化钠溶液来吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 制备氯气的离子方程式为：。该反应的还原剂为HCl,结合方程式可知每生成1mol Cl2，有2mol Cl⁻被氧化，则每生成，消耗还原剂的物质的量为。 【小问2详解】 据分析可知，制备氯气时，可选用的发生装置为丙，试剂X是饱和食盐水。 【小问3详解】 容量瓶上需标有①温度、③容量和④刻度线，故选①③④。 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列CBDFAE。 【小问5详解】 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，A错误； B．称量固体时，药品和砝码位置颠倒会导致实际称量的溶质质量偏小，导致溶液浓度偏低，B正确； C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，水过量，导致溶液浓度偏低，C正确； D．定容时，俯视溶液的凹液面，溶液体积偏小，浓度偏大，D错误； 故选BC。 【小问6详解】 根据容量瓶的常用规格可知欲用固体配制，需要选择的容量瓶，计算以为准，则所需的质量为,或近似为16.4g。 18. I．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （1）高铁酸钠()属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价。 （2）在上述反应中，每生成标准状况下，转移___________电子。 II．现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份该混合溶液进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液，加热，收集到气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。(已知：) （3）由实验②推断该混合溶液中应含有___________(填离子符号)，其物质的量浓度为___________。 （4）写出实验③中沉淀质量减少的离子方程式___________。 （5）综合上述实验，该溶液中一定含有的离子有___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 （2）1.2 （3） ①. ②. （4） （5）、、、 【解析】 【分析】实验①中加入溶液产生沉淀，说明溶液中可能含有、或中的一种或几种，但无法确定具体离子； 实验②中加入溶液并加热产生0.08 mol气体，该气体为，则原溶液中含有且物质的量为0.08 mol； 实验③中加入足量溶液得到12.54 g沉淀，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g，即沉淀部分溶解于稀盐酸，说明不溶于稀盐酸的沉淀为，其物质的量为，溶解的沉淀为，其质量为，其物质的量为，证明溶液中含有(0.02 mol)和(0.04 mol)，则肯定不含和；此时负电荷总量为，0.08 mol仅提供0.08 mol正电荷，根据电荷守恒，该混合溶液必须存在以满足电荷平衡，不能确定是否含有，据此解答。 【小问1详解】 高铁酸钠()由金属阳离子()和酸根离子()构成，属于盐；设铁的化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为0可得：，解得，即铁的化合价为+6价； 【小问2详解】 标准状况下的物质的量为，根据反应：，每生成转移电子，因此生成时转移电子； 【小问3详解】 由分析可知，实验②中产生的气体为，证明溶液中含有，收集到0.08 mol气体即，溶液体积为100 mL(即0.1 L)，则物质的量浓度为； 【小问4详解】 结合分析可知，实验③中沉淀减少是因为与稀盐酸反应，其离子方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，该溶液中一定含有的离子为：、、、。 19. 纯碱和小苏打在工业生产和日常生活有广泛的用途。 I．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：溶解度 物质 20℃溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）相同条件下水溶液碱性：___________(填“>”或“<”)。“加热晶体即可获得”，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）物质x为___________(填化学式)。 （3）根据溶解度数据，沉淀池中发生的总反应方程式为：___________。 II．食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含307g某膨松剂试样溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中含碳元素微粒的物质的量随pH 变化的图像如图所示。 已知： （4）图中曲线n代表___________(填化学式)离子物质的量变化情况。 （5）达到A点时消耗盐酸的物质的量为___________。 （6）通过上述计算该膨松剂试样的化学式为___________。 【答案】（1） ①. < ②. （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】I．联合制碱法的核心是利用溶解度差异析出碳酸氢钠。向饱和氯化钠溶液中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，发生反应。由于溶解度最小，会首先从溶液中析出。析出的被送入煅烧炉加热分解：，生成的（即物质X）可循环回沉淀池继续参与反应，母液则处理得到作为化肥。 Ⅱ．膨松剂由、和结晶水组成。滴加盐酸时，含碳微粒会分两步反应：首先是，然后是。曲线n的物质的量从1mol开始减少，代表；曲线m代表，其物质的量从初始的0.25 mol开始，因的转化而增加，之后再因与盐酸反应而减少。 【小问1详解】 的水解程度大于，因此相同条件下碱性：；碳酸氢钠加热分解的方程式为，故答案为：<；； 【小问2详解】 煅烧炉中分解生成的可循环利用，因此物质x为，故答案为：； 【小问3详解】 沉淀池中，来自合成氨厂的先通入饱和溶液使溶液呈碱性，再通入，反应生成，由于的溶解度在所有物质中最小，会以沉淀形式析出，最终发生的总反应为； 【小问4详解】 由分析可知，曲线n代表，故答案为：； 【小问5详解】 A点时，已完全转化为，根据反应可知，共消耗1 mol盐酸，故答案为：1； 【小问6详解】 根据图像得出初始为1 mol、为0.25 mol，确定比例；1 mol和0.25 mol 的质量分别为106 g 和21 g ，总质量为127 g ，从而算出结晶水的质量为，对应水的物质的量为10 mol；因此，则膨松剂的化学式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025年度第一学期三校联考 高一化学期中考试试题 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 考生注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《浪淘沙》中写道：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用稀硫酸鉴别 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 D 液氨 空气 浓硫酸 食醋 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴到铜片上： B 将溶液与稀硫酸混合： C. 向氯化钙溶液中通入少量气体： D 向氯化亚铁溶液中通入氯气： 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图甲验证和水反应是否为放热反应 B. 图乙比较、的稳定性 C. 图丙可用于制备胶体 D. 图丁配制一定物质的量浓度的溶液，定容后需颠倒摇匀 6. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 7. 下列离子组合在指定溶液中能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 8. 一定温度下，溶液导电能力(Ⅰ)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图1表示向硫酸铜溶液中加入溶液至过量 B. 图2表示向溶液中通入少量 C. 图3表示向溶液通入少量气体 D. 图4表示向醋酸溶液中加入固体至过量 9. 下列各组物质相互混合进行反应，既能产生气体又会出现沉淀的是 ①金属钠投入到溶液中 ②投入到溶液中 ③少量投入到溶液中 ④投入到溶液中 ⑤投入到溶液中 A. ①④ B. ①⑤ C. ②③ D. ③⑤ 10. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 红色鲜花投入液氯中鲜花会褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 B 用洁净铂丝蘸取溶液，进行焰色试验，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中只有 C 分别取等量久置氯水和新制氯水放置于两支试管中，滴加溶液，均出现白色沉淀 新制氯水与久置氯水中均含有 D 用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的试纸上，试纸变红，对比标准比色卡 新制氯水显酸性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于同温、同压下等体积的(气体)和的叙述正确的是 ①所含分子数相等 ②质量相同 ③所含原子数相等 ④密度相同 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为 B 常温常压下，中含有个阴离子 C. 的溶液中含有个 D. 标准状况下，含有的分子数为 13. 某溶液含有、、三种溶质，已知为、为、为。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为 A. B. C. D. 14. 硫化氢是一种有毒、有害的气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程中参与循环的离子有、、 B. 转化过程有三种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 过程III中发生的反应为 15. 能测定和混合物中质量分数的方案数目有 方案①：取a克混合物充分加热，减重b克 方案②：取a克混合物与足量溶液充分反应，得b克溶液 方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 阅读下列关于燃料电池的短文并填空。化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，以或溶液为电解质溶液，发生反应生成、或等，同时产生电能，目前已研制成功-空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。 （1）在上述十种物质中，属于氧化物是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）在水中的电离方程式为___________。 （3）完成向⑨的溶液中滴入少量⑤的离子方程式：___________。 （4）已知在物质⑤的环境下，和能发生如下反应： 该氧化还原反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________(均填化学式)。 17. 氯水和次氯酸钠都是重要的漂白剂。 I．某小组以和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气 （1）制备氯气的离子方程式为___________。该反应每生成，消耗还原剂的物质的量为___________。 （2）制备氯气时，可选用的发生装置为___________，试剂X是___________(填溶液名称)。 II．某小组预配制84消毒液 （3）容量瓶是配制溶液所用主要仪器。容量瓶上需标有___________(填序号)。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④刻度线 （4）下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作。 将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列___________。 （5）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是___________(填序号)。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 称量固体时，药品和砝码位置颠倒 C. 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 D. 定容时，俯视溶液的凹液面 （6）已知某“84消毒液”瓶体标签部分内容如图所示。现欲用固体配制上述消毒液，需要固体___________g。 84消毒液 有效成分： 规格： 密度： 质量分数：14.9% 18. I．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （1）高铁酸钠()属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价。 （2）在上述反应中，每生成标准状况下，转移___________电子。 II．现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份该混合溶液进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液，加热，收集到气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。(已知：) （3）由实验②推断该混合溶液中应含有___________(填离子符号)，其物质的量浓度为___________。 （4）写出实验③中沉淀质量减少的离子方程式___________。 （5）综合上述实验，该溶液中一定含有的离子有___________。 19. 纯碱和小苏打在工业生产和日常生活有广泛的用途。 I．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：溶解度 物质 20℃溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）相同条件下水溶液碱性：___________(填“>”或“<”)。“加热晶体即可获得”，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）物质x为___________(填化学式)。 （3）根据溶解度数据，沉淀池中发生的总反应方程式为：___________。 II．食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含307g某膨松剂试样溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中含碳元素微粒的物质的量随pH 变化的图像如图所示。 已知： （4）图中曲线n代表___________(填化学式)离子物质的量变化情况。 （5）达到A点时消耗盐酸的物质的量为___________。 （6）通过上述计算该膨松剂试样的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $