精品解析：重庆复旦中学教共体2025-2026学年九年级下学期期第一次化学学情自测

重庆复旦中学教共体2025-2026学年度下期第一次月考 初2026届化学试题 尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将来的灿烂，全赖我们共同爱护，共同发展！同学：今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩序井然，人人洁身自爱。 满分：70分；考试时间：与物理共用120分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单选题：每题2分，共30分。 1. 下列古代科技成就，不涉及化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 火药爆炸 C. 粮食酿醋 D. 玉石雕刻 2. “坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是 A. 提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车” B. 禁止使用化石燃料 C. 大量使用化肥、农药，提高农作物产量 D. 为避免“餐前烫碗”浪费水资源，应提倡大量使用一次性餐具 3. 水沸腾时会掀起壶盖的微观解释是 A. 水分子体积变大 B. 水分子变成其他微观粒子 C. 水分子间隔变大 D. 水分子数目变多 4. 下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A. 生石灰能与水反应放热 B. 浓硫酸可以干燥氨气（） C. 熟石灰易潮解需密封保存 D. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 5. 金银花作为常见的中药材，具有清热解毒功效，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 绿原酸属于氧化物 C. 绿原酸由43个原子构成 D. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9 6. 化学观念是化学学科核心素养的内容之一、下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 变化观：空气中的二氧化碳和氧气可以相互转化，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 守恒观：电解水产生氢气和氧气；所以水是由氢气和氧气组成 7. 二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。利用氯气和亚氯酸钠生产二氧化氮，反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 乙的化学式为NaClO B. 发生反应的甲、乙微粒数目比为1：2 C. 该反应属于置换反应 D. 反应物和生成物中共有两种氧化物 8. 用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 图像表明是向溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 9. 如图所示是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 A. 该反应是中和反应 B. 反应前后所有元素的化合价都没有改变 C. 该反应的实质是和结合生成水 D. 反应后的溶液中存在的粒子只有和 10. 稀释浓硫酸的实验设计如下图。有关分析正确的是 A. 浓硫酸具有强腐蚀性 B. 玻璃棒的作用是引流 C. 细口瓶中的液体为水 D. 沾到皮肤上应涂硼酸溶液 11. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。下图是元素周期表中镍的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 图中 B. 镍原子的质子数为28 C. 镍的相对原子质量是58.69g D. 镍属于金属元素 12. 用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是 A. 元素在地壳中的含量 B. 生活中常见物质的pH C. 固体物质的溶解性 D. 金属的活动性 13. 将铁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤。下列说法错误的是 A. 若滤液呈蓝色，滤渣中可能含Ag和Cu B. 若滤渣中有Fe，滤液中一定不含Cu2+和Ag⁺ C. 若滤液含两种溶质，滤渣一定含Ag D. 若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡，滤液中可能含Fe2+ 14. 下列实验方案选用的方法或试剂正确的是 选项 实验 方法或试剂 A 除去中少量的 高温煅烧 B 鉴别氮气和空气 带火星的木条 C 除去中少量的 点燃 D 检验的燃烧产物 将干燥的烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 15. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的是 A．测定空气中氧气的含量 B．证明质量守恒定律成立 C．探究H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 D．探究金属的锈蚀是否需要水 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：每空1分，共23分。 16. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。空间站一般采用电解水制氧气，但会保留“氧烛”(一种紧急供氧设备，供氧原理为：)备用。请用化学用语填空。 （1）氯原子_______。 （2）标出NaClO3中氯元素的化合价_______。 （3）保持物质X化学性质的粒子_______。 （4）电解水制氧气的化学方程式_______。 17. 在古代，我国劳动人民就已掌握制备氢氧化钙的工艺，并将其广泛应用于建筑、农业等领域。关于氢氧化钙的性质、应用等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钙的俗称是___________。 （2）氢氧化钙能使紫色石蕊溶液变为___________色。 （3）工业上利用生石灰制取氢氧化钙，发生反应的化学方程式为___________。 （4）农业上用石灰乳与硫酸铜溶液配制具有杀菌作用的波尔多液，发生反应的化学方程式为___________。 18. “鍮石”是一种铜锌合金。北宋时，我国已出现了利用炉甘石(ZnCO3)、铜、木炭的混合物冶炼这种合金的技术，并用于铸造实用器。 （1）“鍮石”比纯铜更有利于铸造，原因是其熔点比纯铜更_______(填“高”或“低”)。 （2）时，炉甘石发生分解反应产生两种氧化物，该反应的方程式为：_______。 （3）冶炼“鍮石”过程中，木炭与氧化锌的反应为，反应中X的化学式为_______，该反应中氧化锌发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)。 19. 学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。 （1）图中P点表示的含义是______。 （2）t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是______。 （3）t2℃时，将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为______。 （4）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为______。 （5）若甲中混有少量的乙，要得到纯净物的甲，常用的提纯方法是______。 20. 醋酸钙是一种常见补钙剂，其化学式是(CH3COO)2Ca。以下是用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3等）为原料制取醋酸钙的流程。 【查阅资料】醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解。 （1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式是_______，该反应的基本反应类型是_______。 （2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。打浆过程发现温度明显上升的原因是_______。 （3）除镁。此时加入过量的Ca(OH)2，可将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应的化学方程式是_______。此时Ca(OH)2_____（填“能” 或“不能”）用NaOH替代。 （4）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。联系查阅资料可知蒸发时不宜温度过高的原因是_______。 三、实验题：每空1分，共12分。 21. 化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室可用A装置加入高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______，该装置还需要作出的改进是_______。 （3）实验室制取二氧化碳：写出反应的化学方程式_______；可选用仪器C或D来加入_______(填试剂名称)；若用装置E收集CO2，则CO2应从_______端(填“m”或“n”)进入。 22. 过氧化钠（）是一种常见的潜艇供氧剂。在实验室有一瓶敞口放置了一段时间的过氧化钠，为探究其成分兴趣小组进行实验探究。 【查阅资料】过氧化钠能与水反应，化学方程式为。 【初步探究】 （1）小组同学取少许样品，向其中加入水，_____（填“有”或“无”）气体产生，于是得出结论：该过氧化钠样品完全变质。 【深入探究】为确定变质后样品的成分进行了深入探究。 【提出猜想】 （2）猜想①：； 猜想②：； 猜想③：_____。 【验证猜想】 （3）小月取少量样品溶于水后，滴加酚酞溶液，发现溶液变红，于是得出结论：样品中一定含有。老师指出该结论错误，理由是_____。 （4）小月设计了如下定量实验，用来确定猜想。 加入浓盐酸后，锥形瓶中有气泡产生，产生气泡的化学方程式是_____，实验后，通过测量溶液增重的质量来确定的质量分数，发现测得的样品中的质量分数低，其原因可能是_____。 A.浓盐酸的量不足 B.浓盐酸挥发出的进入溶液中 C.部分残留在锥形瓶中和浓硫酸洗气瓶中 D.空气中的从导气管末端进入溶液中 （5）小月又设计了另一实验方案：另取样品溶于水中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀19.7g，得出结论：猜想_____成立。 四、计算题。 23. 向盛有一定质量氢氧化钠溶液的烧杯中加入12g硫酸镁固体，恰好完全反应。过滤得到滤液100g。发生反应的化学方程式为：。请计算： （1）过滤所得滤渣的质量为___________g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 （3）原烧杯中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆复旦中学教共体2025-2026学年度下期第一次月考 初2026届化学试题 尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将来的灿烂，全赖我们共同爱护，共同发展！同学：今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩序井然，人人洁身自爱。 满分：70分；考试时间：与物理共用120分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单选题：每题2分，共30分。 1. 下列古代科技成就，不涉及化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 火药爆炸 C. 粮食酿醋 D. 玉石雕刻 【答案】D 【解析】 【详解】A、陶瓷烧制，黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 B、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化。 C、粮食酿醋，此过程中有醋酸等新物质生成，属于化学变化。 D、玉石雕刻，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. “坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是 A. 提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车” B. 禁止使用化石燃料 C. 大量使用化肥、农药，提高农作物产量 D. 为避免“餐前烫碗”浪费水资源，应提倡大量使用一次性餐具 【答案】A 【解析】 【详解】A、提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车”，能显著减少尾气排放，降低空气污染，符合绿色发展理念，符合题意； B、虽然化石燃料的使用确实对环境造成了一定的影响，但当前社会和经济条件下，完全禁止使用化石燃料并不现实，此外，这一措施过于极端，可能会对社会经济产生负面影响，不符合绿色发展理念，不符合题意； C、大量使用化肥和农药虽然可能在短期内提高农作物产量，但长期来看，这种做法会导致土壤污染、水源污染，对生态环境造成破坏，不符合绿色发展理念，不符合题意； D、大量使用一次性餐具不仅浪费资源，还会产生大量垃圾，对环境造成污染，不符合绿色发展理念，不符合题意。 故选：A。 3. 水沸腾时会掀起壶盖的微观解释是 A. 水分子体积变大 B. 水分子变成其他微观粒子 C. 水分子间隔变大 D. 水分子数目变多 【答案】C 【解析】 【详解】用水壶烧水，水沸腾时壶盖被顶开，是因为水分子间的间隔随温度的升高而增大，故选C。 4. 下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A. 生石灰能与水反应放热 B. 浓硫酸可以干燥氨气（） C. 熟石灰易潮解需密封保存 D. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰能与水反应放热，A选项正确； B、浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不可以用于干燥氨气，B选项错误； C、熟石灰易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需密封保存，C选项错误； D、氢氧化钠有强腐蚀性，不可用来治疗胃酸过多，D选项错误。 故选：A。 5. 金银花作为常见的中药材，具有清热解毒功效，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 绿原酸属于氧化物 C. 绿原酸由43个原子构成 D. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，正确； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误； C、绿原酸由绿原酸分子构成，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，则一个绿原酸分子由43个原子构成，错误； D、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，错误； 故选A。 6. 化学观念是化学学科核心素养的内容之一、下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 变化观：空气中的二氧化碳和氧气可以相互转化，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 守恒观：电解水产生氢气和氧气；所以水是由氢气和氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，例如金刚石是由碳原子构成的，它属于非金属单质，故说法错误； B、在自然界中，植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，而动植物的呼吸作用等可以将氧气转化为二氧化碳，这样有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，故说法正确； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，例如水的三态变化（固态、液态、气态之间的转化）有能量的变化，但属于物理变化，故说法错误； D、电解水产生氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，故说法错误。 故选B。 7. 二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。利用氯气和亚氯酸钠生产二氧化氮，反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 乙的化学式为NaClO B. 发生反应的甲、乙微粒数目比为1：2 C. 该反应属于置换反应 D. 反应物和生成物中共有两种氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氯气和亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，化学方程式为：。 【详解】A、根据图示，乙的化学式为NaClO2，故A说法错误； B、根据化学方程式可知，发生反应的甲、乙微粒数目比为1：2，故B说法正确； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故C说法错误； D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物和生成物中共有ClO2一种氧化物，故D说法错误； 故选：B。 8. 用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 图像表明是向溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确； B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确； C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确； D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确； 故选：C。 9. 如图所示是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 A. 该反应是中和反应 B. 反应前后所有元素的化合价都没有改变 C. 该反应的实质是和结合生成水 D. 反应后的溶液中存在的粒子只有和 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知，该反应为氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，即该反应是酸与碱反应的中和反应，也属于复分解反应。A正确； B.该反应属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不发生改变。B正确； C.中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。C正确； D.由图可知，反应后溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、水分子。D错误。 故选D。 10. 稀释浓硫酸的实验设计如下图。有关分析正确的是 A. 浓硫酸具有强腐蚀性 B. 玻璃棒的作用是引流 C. 细口瓶中的液体为水 D. 沾到皮肤上应涂硼酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有强腐蚀性，正确； B、稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，使热量迅速扩散，防止液滴飞溅，错误； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，因此细口瓶中液体为浓硫酸，错误； D、硫酸呈酸性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%∼5%的碳酸氢钠溶液，错误； 故选A。 11. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。下图是元素周期表中镍的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 图中 B. 镍原子的质子数为28 C. 镍的相对原子质量是58.69g D. 镍属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，x=28-（2+16+2）=8，说法正确，不符合题意； B、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；原子序数=质子数，镍原子的质子数为 28，说法正确，不符合题意； C、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，镍原子的相对原子质量为 58.69，说法错误，符合题意； D、镍元素名称含有 “钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意。 故选C。 12. 用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是 A. 元素在地壳中的含量 B. 生活中常见物质的pH C. 固体物质的溶解性 D. 金属的活动性 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳中各元素含量由高到低的顺序是氧硅铝铁，故选项表示错误，符合题意； B、食醋显酸性，食盐水显中性，肥皂水显碱性，则pH由低到高的顺序为食醋、食盐水、肥皂水，故选项表示正确，不符合题意； C、根据20oC各物质的溶解度可知，碳酸钙的溶解度小于0.01g，属于难溶物，氢氧化钙的溶解度在0.01g-1g之间，属于微溶物，硝酸钙的溶解度大于10g，属于易溶物，因此，它们的溶解性大小，由低到高的顺序是：碳酸钙、氢氧化钙、硝酸钙，故选项表示正确，不符合题意； D、根据金属活动顺序表可知，金属活动性由强到弱的顺序是：镁、铝、锌、铁，故选项表示正确，不符合题意； 故选A。 13. 将铁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤。下列说法错误的是 A. 若滤液呈蓝色，滤渣中可能含Ag和Cu B. 若滤渣中有Fe，滤液中一定不含Cu2+和Ag⁺ C. 若滤液含两种溶质，滤渣一定含Ag D. 若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡，滤液中可能含Fe2+ 【答案】D 【解析】 【分析】根据铁比铜活泼，铜比银活泼，由题意可得，铁会信誉硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银若完全反应后，铁有剩余才会继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，据此分析； 【详解】A、若溶液显蓝色，说明此时溶液中还有硝酸铜，则可能是硝酸铜还未和铁反应，因此滤渣就只有银；也可能是硝酸铜未完全和铁反应，则滤渣是生成的银和铜，选项正确； B、若滤渣中有Fe，说明最终硝酸银和硝酸铜完全反应，故滤液中一定没有铜离子和银离子，选项正确； C、若滤液含两种溶质，则根据分析可知一定是硝酸银完全反应后，溶液中含有硝酸亚铁和硝酸铜，则说明一定发生的反应是铁和硝酸银反应，而可能发生的反应是铁与硝酸铜反应，故滤渣成分中一定有银，选项正确； D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡，说明滤渣中没有铁，但由于一定发生的反应是铁和硝酸银反应，故滤液中一定含有的离子是生成的亚铁离子，选项错误； 故选：D。 14. 下列实验方案选用的方法或试剂正确的是 选项 实验 方法或试剂 A 除去中少量的 高温煅烧 B 鉴别氮气和空气 带火星的木条 C 除去中少量的 点燃 D 检验的燃烧产物 将干燥的烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、高温煅烧，CaO不反应，CaCO3分解生成CaO、CO2，CO2逸散到空气中，剩余固体是CaO，A选项正确； B、氧气具有助燃性，足量的氧气可使带火星的木条复燃。氮气不能燃烧也不支持燃烧，不能使带火星木条复燃；空气中氧气含量较低，也不能使带火星木条复燃，无法鉴别，B选项错误； C、CO2不能燃烧也不支持燃烧，CO2中含有CO，无法点燃，C选项错误； D、CO燃烧生成CO2，将干燥的烧杯罩在火焰上方，无明显现象，不能检验CO的燃烧产物，D选项错误。 故选：A。 15. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的是 A．测定空气中氧气的含量 B．证明质量守恒定律成立 C．探究H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 D．探究金属的锈蚀是否需要水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫气体，使装置内压强变化不明显，无能用于测定空气中氧气的含量，故A错误； B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，使烧杯中的质量减小，使天平向右侧偏转，不能证明质量守恒定律，故B错误； C、氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以该实验无法探究硫酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，故C错误； D、左侧试管中铁与水和氧气同时接触，一段时间后生锈，右侧试管中铁只与氧气接触，一段时间后不生锈，能说明铁生锈需要水，故D正确。 故选D。 二、填空题：每空1分，共23分。 16. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。空间站一般采用电解水制氧气，但会保留“氧烛”(一种紧急供氧设备，供氧原理为：)备用。请用化学用语填空。 （1）氯原子_______。 （2）标出NaClO3中氯元素的化合价_______。 （3）保持物质X化学性质的粒子_______。 （4）电解水制氧气的化学方程式_______。 【答案】（1）Cl （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 原子直接用对应元素符号表示，氯的元素符号为。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知为+1价、为-2价，，计算得为+5价，化合价需标注在对应元素符号的正上方，表示为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、O的个数分别是2、2、6，反应后除X外Na、Cl、O的个数分别是0、0、6，则2X包含2个Na、2个Cl，X的化学式为NaCl。NaCl由Na+、Cl-构成，由离子构成的物质，离子是保持其化学性质的最小粒子。 【小问4详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 17. 在古代，我国劳动人民就已掌握制备氢氧化钙的工艺，并将其广泛应用于建筑、农业等领域。关于氢氧化钙的性质、应用等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钙的俗称是___________。 （2）氢氧化钙能使紫色石蕊溶液变为___________色。 （3）工业上利用生石灰制取氢氧化钙，发生反应的化学方程式为___________。 （4）农业上用石灰乳与硫酸铜溶液配制具有杀菌作用的波尔多液，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）熟石灰或消石灰 （2）蓝 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙的俗称是熟石灰，或消石灰。 【小问2详解】 氢氧化钙属于碱，能使紫色石蕊溶液变为蓝色。 【小问3详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 石灰乳与硫酸铜溶液反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为。 18. “鍮石”是一种铜锌合金。北宋时，我国已出现了利用炉甘石(ZnCO3)、铜、木炭的混合物冶炼这种合金的技术，并用于铸造实用器。 （1）“鍮石”比纯铜更有利于铸造，原因是其熔点比纯铜更_______(填“高”或“低”)。 （2）时，炉甘石发生分解反应产生两种氧化物，该反应的方程式为：_______。 （3）冶炼“鍮石”过程中，木炭与氧化锌的反应为，反应中X的化学式为_______，该反应中氧化锌发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)。 【答案】（1）低 （2） （3） ①. ②. 还原 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点普遍低于其组分纯金属的熔点，铜锌合金熔点比纯铜低，更易熔化，因此更适合铸造。 【小问2详解】 碳酸盐分解生成对应金属氧化物和二氧化碳，分解生成两种氧化物氧化锌和二氧化碳，结合反应条件写出方程式。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共1个、1个、1个，反应后已有1个，因此X由1个和1个构成，化学式为；反应中氧化锌失去氧元素，发生还原反应。 19. 学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。 （1）图中P点表示的含义是______。 （2）t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是______。 （3）t2℃时，将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为______。 （4）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为______。 （5）若甲中混有少量的乙，要得到纯净物的甲，常用的提纯方法是______。 【答案】（1）20℃时，甲、丙溶解度相同 （2）增加溶质##恒温蒸发溶剂 （3）33.3% （4）丙>乙>甲 （5）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 P点时甲、丙溶解度曲线相交，则说明20℃时，甲、丙溶解度相同。 【小问2详解】 由图可知，N位于丙溶解度曲线下方，M位于丙溶解度曲线上，则M、N分别为t1℃时丙的饱和溶液和不饱和溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂能使不饱和溶液变为饱和溶液，故将丙溶液由N点转化到M点的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂。 【小问3详解】 t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，最多只能溶解25g甲，所得溶液的溶质质量分数为。 【小问4详解】 t2℃时，溶解度：甲>乙>丙，则相同溶剂中，最多所溶解溶质质量关系：甲>乙>丙，则将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为丙>乙>甲。 【小问5详解】 由图可知，甲、乙溶解度随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比较大，则若甲中混有少量的乙，要得到纯净物的甲，可采用降温结晶的方法。 20. 醋酸钙是一种常见补钙剂，其化学式是(CH3COO)2Ca。以下是用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3等）为原料制取醋酸钙的流程。 【查阅资料】醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解。 （1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式是_______，该反应的基本反应类型是_______。 （2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。打浆过程发现温度明显上升的原因是_______。 （3）除镁。此时加入过量的Ca(OH)2，可将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应的化学方程式是_______。此时Ca(OH)2_____（填“能” 或“不能”）用NaOH替代。 （4）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。联系查阅资料可知蒸发时不宜温度过高的原因是_______。 【答案】（1） ①. CaCO3CaO + CO2↑ ②. 分解反应 （2）氧化钙和水反应放热 （3） ①. (CH3COO)2Mg + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+(CH3COO)2Ca ②. 不能 （4）防止温度过高导致醋酸钙分解 【解析】 【小问1详解】 焙烧过程中，CaCO3分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式：，该反应一变多，属于分解反应，故填：；分解反应。 【小问2详解】 焙烧后的固体中先加入适量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，温度升高，故填：氧化钙和水反应放热。 【小问3详解】 Ca(OH)2可和(CH3COO)2Mg反应，该反应属于复分解反应，化学方程式：(CH3COO)2Mg + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+(CH3COO)2Ca，此时不能用氢氧化钠代替氢氧化钙，否则会生成醋酸钠，故填：(CH3COO)2Mg + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+(CH3COO)2Ca；不能。 【小问4详解】 醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解，故蒸发时不宜温度过高，故填：防止温度过高导致醋酸钙分解。 三、实验题：每空1分，共12分。 21. 化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室可用A装置加入高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______，该装置还需要作出的改进是_______。 （3）实验室制取二氧化碳：写出反应的化学方程式_______；可选用仪器C或D来加入_______(填试剂名称)；若用装置E收集CO2，则CO2应从_______端(填“m”或“n”)进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 在试管口放一团棉花 （3） ①. ②. 稀盐酸 ③. m 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 高锰酸钾受热时，试管内固体粉末易随氧气流进入导管，堵塞导管，因此需要在试管口放一团棉花。 【小问3详解】 实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为； 仪器C（长颈漏斗）或D（注射器）用于添加稀盐酸（长颈漏斗需末端液封，注射器可控制滴加速度）； 二氧化碳密度比空气大，用装置E（万能瓶）收集时，应从长管m端进入，空气从短管n端排出，实现向上排空气法收集。 22. 过氧化钠（）是一种常见的潜艇供氧剂。在实验室有一瓶敞口放置了一段时间的过氧化钠，为探究其成分兴趣小组进行实验探究。 【查阅资料】过氧化钠能与水反应，化学方程式为。 【初步探究】 （1）小组同学取少许样品，向其中加入水，_____（填“有”或“无”）气体产生，于是得出结论：该过氧化钠样品完全变质。 【深入探究】为确定变质后样品的成分进行了深入探究。 【提出猜想】 （2）猜想①：； 猜想②：； 猜想③：_____。 【验证猜想】 （3）小月取少量样品溶于水后，滴加酚酞溶液，发现溶液变红，于是得出结论：样品中一定含有。老师指出该结论错误，理由是_____。 （4）小月设计了如下定量实验，用来确定猜想。 加入浓盐酸后，锥形瓶中有气泡产生，产生气泡的化学方程式是_____，实验后，通过测量溶液增重的质量来确定的质量分数，发现测得的样品中的质量分数低，其原因可能是_____。 A.浓盐酸的量不足 B.浓盐酸挥发出的进入溶液中 C.部分残留在锥形瓶中和浓硫酸洗气瓶中 D.空气中的从导气管末端进入溶液中 （5）小月又设计了另一实验方案：另取样品溶于水中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀19.7g，得出结论：猜想_____成立。 【答案】（1）无 （2）、 （3）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 （4） ①. ②. AC （5）② 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，小组同学取少许样品，向其中加入水，无气体产生，说明过氧化钠样品完全变质； 【小问2详解】 过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则结合猜想①②可知，猜想③为、； 【小问3详解】 小月取少量样品溶于水后，滴加酚酞溶液，发现溶液变红，于是得出结论：样品中一定含有，老师指出该结论错误，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红； 【小问4详解】 加入浓盐酸后，锥形瓶中有气泡产生，是因为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； A、浓盐酸的量不足，则碳酸钠不能完全反应，则生成二氧化碳的质量偏小，则根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏小，导致样品中的质量分数偏低，符合题意； B、浓盐酸挥发出的进入溶液中，与反应生成氯化钠和水，使得氢氧化钠溶液增重的质量偏大，即测得二氧化碳的质量偏大，则根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏大，导致样品中的质量分数偏高，不符合题意； C、部分残留在锥形瓶中和浓硫酸洗气瓶中，使得氢氧化钠溶液增重的质量偏小，即测得二氧化碳的质量偏小，则根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏小，导致样品中的质量分数偏低，符合题意； D、空气中的从导气管末端进入溶液中，使得氢氧化钠溶液增重的质量偏大，即测得二氧化碳的质量偏大，则根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏大，导致样品中的质量分数偏高，不符合题意。 故选：AC； 【小问5详解】 碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，另取样品溶于水中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀19.7g，说明生成碳酸钡的质量为19.7g，设参加反应的碳酸钠质量为x， 参加反应的碳酸钠质量与样品质量一致，说明变质后的样品成分是碳酸钠，由此可得猜想②成立。 四、计算题。 23. 向盛有一定质量氢氧化钠溶液的烧杯中加入12g硫酸镁固体，恰好完全反应。过滤得到滤液100g。发生反应的化学方程式为：。请计算： （1）过滤所得滤渣的质量为___________g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 （3）原烧杯中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）5.8 （2）设生成硫酸钠的质量为y。 故恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为。 （3）设参加反应的氢氧化钠的质量为z。 故原烧杯中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 设过滤所得滤渣的质量为x。 故过滤所得滤渣的质量为5.8g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $