浙江嘉兴市2026年高三教学测试化学试题卷（2026.4）

2026年高三教学测试 化学试题卷 (2026.4) 可能用到的相对原子质量：H-1Ll-7C-12N-140-16A-27S-32Ca-40Ti-48 Fe-56I-127Pb-207 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个各选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.碳化硅属于下列物质类别中的 A.盐 B.橡胶 C.新型陶流 D.离子化合物 2.下列有关Na[A1(O田4]的说法中，不正确的是 A.属于强电解质 B.溶于水形成无色溶液 C.、水溶液呈碱性 D.加入足量盐酸可得到白色沉淀 3、下列化学用语表示不正确的是 A.CH2C2的结构式：H B.基态硅原子的价层电子排布式：3s23p C.HCHO中的p-pπ键的电子云轮廓图： D.CH2BCH2Br的系统命名：1,2-二溴乙烷 4.关于反应6Fc0+02△2Fe,04,下列说法不正确的是 A.O2是氧化剂 B.Fe3O4既是氧化产物又是还原产物 C.生成2 mol Fe30,时转移4mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：6 5.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A.非金属性：B>C B.电负性：H>Li C.原子半径：Na>F D.热稳定性：H2S>PH3 6.物质结构决定性质，下列说法不正确的是 A.金属铯的熔点较低 B.甲酸酸性强于乙酸 C.石墨烯强度大，不能导电 C以C D.Al2Cl6（ A 1)在四氯化碳中溶解度大 7.下列说法不正确的是 A.具支试管可直接加热 B.实验室制氨气时，盛固体药品的大试管内、外均需干燥 C.探究镁和水反应实验中，镁条去除氧化膜后加水，滴入酚酞，加热，观察溶液颜色 D.pH试纸检验溶液酸碱性实验中，用镊子取pH试纸蘸取溶液，观察试纸颜色 8.下列化学方程式不正确的是 A.NO,被NaOH溶液吸收：2NO,+2OHT=NO,+NO+H,O B.过氧化氢中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++H202一2Fe2++02↑+2H C.氯化银溶于足量氨水：AgCl+2NH3H20=[AgCNH)2]+CI+2H2O D.工业制粗硅：Si02十2C商温Si+2C0 9.已知反应： +C02↑，下列说法不正确的是 A.X能与NaOH反应，1molX最多消耗2 mol NaOH B.Y能使酸性KMnO4溶液褪色，产生CO2 C.Z与盐酸反应的产物溶于水，溶液呈中性 D.Y的核磁共振氢谱有5组峰 10.下列实验装置或操作不正确的是 食盐水没润 8mL 的铁丝网 95%乙醇 饱和 溴水 浓盐酸 红墨水 4mL 0.1mol/L [Cu个NH)4)SO4溶液 酸 目苯 FeCL (s) A.配制FeCl3溶液 B.验证铁的吸氧 C.制备[CuNH)4]SO4H20 D.验证羟基活化 腐蚀 晶体 苯环 11.下列说法不正确的是 A.(C)2+H2O=HCN+HOCN是氧化还原反应 B.HCN和HOCN中的碳氮键键能相等 C.(C)2分子是非极性分子 D.HOCN分子间存在氢键 12.液流电池是电化学储能领域的研究热点之一。一种钒液流电池的结构及其充电时的工 作原理如图所示，其电解液存储在储液罐中，使用时将电解液分别泵入阴极室和阳极室中。 下列说法不正确的是 6 H2S04 H2S04 储 液 V02/V02+ V+/V2+ V2* 质子交换膜一® 充电状态 A.a为正极 B. 放电时，V02*-e+H20=VO+2Hr C.充电时，每生成1 mol VO2,有1molH从左室向右室迁移 D,充电时，具有较高能量的产物被泵回储液罐，将能量储存起来 13.某储氢材料前驱体结构如图。下列说法不正确的是 CH3 H一N一H CH OCH A. 该化合物阴、阳离子中均存在配位键 B. 该化合物中的B、N、C、O原子的杂化方式均相同 C.该化合物中的离子键强于[(CH)2NH2]Cl CH3O、OCH3 D 与水反应可得到CHOH CH O OCH 14.Ni/亿O2催化剂是一种被广泛使用的负载型金属催化剂，ZO2表面的羟基可促进反应 物吸附或稳定中间体。N/ZO2催化CO2与H2反应的历程如图所示，下列说法不正确的是 H2(B) CHa(g) C02(g) OH H HH HH HHH CH Ni QH Ni) -H20 Ni-H2O Ni -CH4 Ni QH ZrO2 第1步 第2步 第3步 第4步 A.H2在Ni表面吸附并解离，CO2与ZO2表面的羟基结合生成中间体 B. 该历程的总反应方程式为：C02十4H,继化剂CH十2H,0 C.该历程第4步中存在极性键的断裂和形成 D.若用D2完全替代H2进行反应，生成的水都是D2O 15.已知25℃时，Pb2*(aq)+4r(aq)→PbL(aq)K=2.66X10,K:p(PbI22)=9.8×109, Ksp(PbS)=8.0X1028,H2S电离常数K1=1.1X107,K2=1.3×10。不考虑Pb2+水解等 其他因素，下列说法正确的是 A.PbL固体溶于水得到的饱和溶液中c)=4.6X103moL B.0.01 mol Pbl2固体不能完全溶解在1L4 mol-L KI溶液中 C.将0.1moLH2S溶液的pH调节至7.0，则溶液中c(S2>c(OHD>cHs) D.含足量PbL2固体的水中通入H2S:PbLz(s)+H2S(aq)≥PbS(s+2H'(aq)+2T(aq) K≈1.75 16.对乙酰氨基酚(H0-〈)吧。)是一种常用的镇痛剂，可溶于乙醇和热水，难溶于 =0 冷水，具有还原性。实验室以对氨基苯酚(H0-〈》一NH)为原料，制备过程如下： 步骤1：将对氨基苯酚与少量水混合，缓慢加入乙酸酐（只，又）： 步骤Ⅱ：80℃下反应30min,冷却、过滤、洗涤，得到粗品： 步骤皿：将粗品溶于热水，加入活性炭煮沸脱色，再经“一系列操作”进行精制，得到纯品。 已知：对氨基苯酚易溶于乙醇，微溶水（水溶性随温度升高而增大)，具有强还原性。 下列说法不正确的是 A.反应过程中若持续通入氮气，可以提高产率 B.步骤Ⅱ控温80℃可以提高对氨基苯酚的溶解度，加快反应速率 C.步骤皿“一系列操作”为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.在该条件下，对氨基苯酚中的一NH2比一OH更易与乙酸酐反应 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分) 17.(16分)材料是人类赖以生存和发展的物质基础。 (1)不锈钢材料常采用Fe/Cr合金，已知Fe为立方体心结构，如下图a所示。 b ①若体心位置的Fe置换成Cr,如图b,则晶胞的化学式为△。 ②若将按图c方式用Cr取代，则平均一个晶胞中含有的Cr原子数为▲，每个 Cr周围距离最近且相等的Fe有▲个。 (2)“发蓝”是钢铁表面处理的一种方法：将洁净的铁件浸入NaOH和NaNO2溶液中， 加热到适当温度，一段时间后在铁件表面形成均匀稳定且防锈的氧化膜F3O4,处理过程 有无色刺激性气味气体放出。写出该反应的离子方程式：▲。 (3)B、N元素广泛存在于各类新型非金属材料体系中。 ①H一N一H键角：NHBH▲NH3(填“>”“<”或“=”)，从结构角度解释原 因▲。 ②气体BF3可与CIF发生反应：BF3十2CIF=[C2F]BF4]。CIF的电子式为▲： 阳离子[C2F的结构式为△，画出其VSEPR模型△（用“O”表示F,用“●”表示 CI)。 ③羟胺和用同位素标记氮原子(N)的亚硝酸在某介质中发生反应，方程式如下： N-H+,八。一→A+H0,由A脱水得到的N,0有两种结构NNO和NNO。 H-O H H-O 请写出A的结构式▲。 18.（12分)乙二醇是一种应用广泛的化工原料，有多种合成方法。 I,某工业园区构建了“CO2捕集+C02再生+C0加氢制乙二醇”闭环系统： ①CaO捕集废气中的C02:CaO(s)+C02(g)≥CaC0(s) ②CaC03再生C02:CaC0(s)±Ca0(s)+C02(g) ③C02加氢制乙二醇：2C0z(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(g)+2H2O(g) ④副反应：CO2(g)十H2(g)=CO(g)十HO(g) (1)反应③的正反应是▲（填“放热”或“吸热”）反应。 (2)反应①和②的作用是▲。 (3)体系中存在副反应④，当体系从恒温恒容条件变为恒温恒压时，反应相同时间，乙 二醇的选择性（乙二醇产量占总含碳产物的比例)会升高，可能的原因是▲。 Ⅱ.利用合成气制备乙二醇的方程式为：2CO(g)十3H(g)=HOCH2CH2OH(g)△H。 (4)按n(CO):nH2)=2:3进料，控制平衡转化率a不变，探究温度(T)与体系总压(p) 的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与体系总压的关系如图： 25 20 N M D 10 5 4804905005105207K ①已知C0(g)、Hz(g)、HOCH2CH2OH(g)的撚烧热分别为一akJ.mol、一bkJ-mol、 一ckJ-mol,则上述反应的△H=▲kJmol1(用a、b和c表示)。 ②代表a=0.6的曲线为▲（填“L,”“L2”或“L,”)。 ③图中N点的温度和压强均须高于M点，请解释原因▲。 ④己知D点的总压为PD'则D点对应体系的Kp=▲（用含PD的代数式表示）。 Ⅲ.乙烯电合成法是制备乙二醇的一种新兴的绿色化学方法。制备过程中，阳极室以NaCI 溶液为电解液，通入乙烯使其转化为2-氯乙醇(CICH2CH2OH),最终在电解槽外部将阴、 阳两极电解液混合，促使2-氯乙醇水解生成乙二醇。 (5)写出阳极室中生成2-氯乙醇的电极反应式▲。 19.（12分)无水偏钛酸锂(Li2TO3,Mr=110gmol)作为新型固态电池电解质材料，具 有极高稳定性与安全性。某实验小组以钛铁矿（主要含有FeTiO,及少量SiO2、FeO,FezO, CaO)和碳酸锂（Li2C03)为主要原料制备偏钛酸锂的工艺流程如图所示： 疏酸试剂X Li2CO3 ®浸操作缸 滤渣1 滤液2 稀释加热 钛铁矿一 操作2 操作3 操作4，Ti02一LizTi0; (150-200C) 滤液1 绿矾 已知：“酸浸”时，钛铁矿与H2SO4发生非氧化还原反应 (1)滤渣1的主要成分为▲。 (2)下列说法正确的是▲ A.操作1是趁热过滤，加入试剂X的目的是将Fe3+还原为Fe2+ B.操作3“稀释加热”的目的是促进T+和TiO2+水解为H2TiO C.操作4用到的主要仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、煤气灯等 D.“酸浸”中发生的主要反应的化学方程式： 2 FeTiO3+6H2S04=Fe2(S04)3+Ti2(S04)3+6H20 (3)测定样品中Li2TiO3纯度。取3.000g样品，在酸性条件下充分溶解，得到含Ti02+的 溶液。加入适量铝粉将TO4还原为T3+。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成 250mL溶液。取滴定管检漏、水洗-+()-+装液-+()-+()+()+()-· 用0.1000molL1NHF(S0)2标准溶液滴定，将Ti3*转化成TiO+,滴定至终点+读数。 重复操作3次，平均消耗标准溶液24.80mL。 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤▲： a.滴加指示剂 b.调液面、读数 c.润洗 d.用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶 .右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴 ￡.将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从 尖嘴流出，即可赶出气泡 ②步骤a中滴加的指示剂为▲。 ③实验过程中用NHF(S04)2将Ti3*转化为Ti02+的离子方程式为▲。 ④该样品中Li2TiO3的纯度为▲。 ⑤本实验中滴定管润洗的具体操作是▲。 20.(12分)X是一种药物中问体，某实验小组按以下流程合成X（部分流程、产物及条 件已省略)： C2H02 0 Br2 M HCN(CHj)2 一定条件 一定条件 D PhyP=CH2.C1oH14O2 K N2H4H2O,KOH,△ HCVTHF F △ 步骤I 步骤Ⅱ CHO G H R2 R2 +PhaP=O R3 ②R-&-.KO△R-C-R (注：R1、R2、R3表示烃基或H) 请回答： (1)化合物E的含氧官能团名称是▲。 (2)化合物M的名称是▲。 (3)F→G的原子利用率100%，K的结构简式是△。 (4)下列说法不正确的是▲ A.A→B的反应类型为氧化反应 B.化合物B中所有原子共平面 C.化合物H的分子式为C14H20O2 D.化合物X与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子 (5)G+X的过程历经两步，若将步骤I和步骤Ⅱ对调，则得到有机产物X的结构简式 是▲。 (6)结合题中信息，以CHCH2OH、Ph,P=CH2为原料，设计 的合成路线（用流 程图表示，其他无机试剂任选)▲。 2026年高三教学测试 化学参考答案 (2026.04) 一、选择题（48分) 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D C D B A B B D B 二、非选择题(52分) 17.(16分) (1)①FeCr(1分)。②12(2分)，4(1分)。 (2)9Fe+8H20+4NO2=3FeO4十4OH+4NH3↑(2分，不配平得1分，化学式错得 0分，气体符号漏写不扣分)。 (3)①>(1分)；NHBH和NH3分子中N原子都是sp杂化(1分)；NH中N原子 上有孤电子对，孤电子对对N-H键斥力大，键角变小(1分)（总2分）。 ②：(1分)：[FCC(2分，写成直线形[P-C1-C+也给分)： (2分，无孤电子对或孤电子对形式不正确都不给分，明显画成平面正 方形不给分)。 H-0 N-N 0-H 或H-O-N=N-O-H(2分)。 18.（12分) (1)放热(1分)。 (2)富集二氧化碳：净化气体减少催化剂中毒(1分，写出其中一点即给分)。 (3)若反应已达平衡，恒压条件下，不会对反应④的平衡移动产生直接影响，但是有利 于反应③正向移动，所以乙二醇的选择性会提高(1分)；若反应未达平衡，则恒压条件 下反应③的速率增大幅度大于反应④，所以相同时间内乙二醇的选择性会提高(1分) (总2分)。 (4)①-2a-3b+c(1分)。②L1(1分)。 ③该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，α减小(1分)：正向反应气体分 子数减小，压强增大，平衡右移，a增大(1分)；为维持a不变，温度升高则压强必须 升高。（总2分）。 12 @瑞2分)· (5)CH2=CH2-2e+CI+H20=CICH2CH2OH+H(2分)。 19.（12分) (1)二氧化硅（或SiO2)、硫酸钙（或CaS04)、铁（1分，二氧化硅和硫酸钙缺一个不 给分，铁不计分)。 (2)ABC(2分，选对2个给1分，错选不得分)。 (3)①cebda(2分，有错就不得分)。 ②KSCN溶液(1分) ③T3++F3++H20=TiO2++Fe2++2H+(2分，不配平得1分，化学式错得0分)。 ④90.9%(2分)。 ⑤加入3~5mL待装溶液，倾斜转动滴定管，使溶液润湿全部内壁(1分)：轻轻转 动活塞，使溶液从下口流出，重复操作2~3次(1分)（总2分)。 20.（12分) (1)醛基(1分)、醚键(1分)。 (2)乙二醇(1分)。 CH3 (3)CH2=C-CH0(2分)。 (4)BC(2分，漏选1个得1分，错选不得分)。 (2分)。 Ph3P=CH2 (6)CH3CH2OH- CHCHOCHCH=CHCHO u,△ N2H+H2O KOH,△ H2 (3分，写出前两步得1分，写到两个烯烃再得1分)。 催化剂