浙江杭州市2025-2026学年第二学期高三年级教学质量检测 化学试题卷

2025学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测 参考答案 1 2 34 678 9 10111213141516 DB B A 17.(共16分，每空2分) (1)①8 ②1：1 ③硒离子半径比硫离子半径大，离子键（或共价键）强度减弱，晶胞的刚性变差。 (2)①3d H2 ② (顺反均给分) (3)①sp3 -2NaOH- sNa+NaOS、 +HO R-s O ③少量氧化不完全，过量会将另一个S也被氧化或者将S氧化为更高价态（心0）。 (若答到强氧化剂会氧化烯烃也给1分》 18.(共14分) (1)CD(2分) (2)草酸过量后会生成FCzO4沉淀，使得溶液中的总铁含量变少(2分) 1.0f Fe(ox) Fe,O.(cr) 0.8 (3) Fe(ox) (起点和终点为0，最高点在0.6~0.7之间，2分) 2 4 6 0 PH (c)Fe(IⅢ)的形态分布图 ④b2分) 50a (⑤)反应的活化能高，反应速率慢2分) (⑤①dce(2分) ②反应f会消耗活泼中间体SO4·.且无法通过其他路径再生，当$O4·消耗完后，反应 就停止了（若用g说明，则没分，2分）。 高三化试第1页（供2页） 19.(共10分) (1)电子天平(2分) (2)加快反应速率，防止产物沉积(2分) (3)BCD(2分) ④21Cu(0H.+2NH,0H一Gu,0+,+5H,0+40F(2分) (5)2WA×1024或1.204(2分) 20.(共12分) (1)加成反应(1分)；羰基，羧基(1分，全对给分) (2)AD(2分) 3) +SO,+HCI(2分) (4)① (2分) ②>(1分) HC=CH BE2.HC=CH NaCN.HC=CH-H.HC=CH s0.0心0 Br Br NC CN HOOC COOH OH (5) (3分) (CH,CH)N,△ 高三化试·第2页（供2页）2025学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1,本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2、答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3、所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4、考试结束，只需上交答题卷。 可能用到相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S-32 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.按物质组成进行分类，碳化硅陶瓷属于 A.硅酸盐 B.合金 C.有机高分子材料 D.无机非金属材料 2.NaNO2是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A.NaNO2水溶液呈碱性 B.NaNO2不能作为食品添加剂 C.NaNO2可使酸性KMnO4溶液褪色 D.NaNO2可通过氮氧化物与NaOH溶液反应制得 3.通用人形机器人的制造材料涉及多种元素，如：B、C、Si、N、Mg、Al、Ti、Cl、O等下 列有关这些元素说法不正确的是 A.原子半径：Mg>A1>Si B.第一电离能：O>N>B C.电负性：CI>C>B D.氢化物热稳定性：HCI>CH4>SH4 4.物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 选项结构 性质 A 碳原子改变了铁原子的规则排列 高碳钢韧性较好 B 晶体比表面积增大 晶粒越小的铅熔点越低 超临界二氧化碳是非极性分子 可用于洗涤油污 聚四氟乙烯(PTFE)分子中C-F键能大， D PT℉E化学性质稳定，耐腐蚀 分子链结构高度对称 5.下列离子方程式书写正确的是 A.MnO2与浓盐酸反应：Mn02十4HC1△M2++Cl2↑+2H20 B.Fe3O4溶于稀HNO3溶液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C.A1溶于NaOH溶液：2A1+2OH-十6H2O=2[A1(OHD4]-+3H2↑ D.少量CO2通入苯酚钠溶液：C02+2C6H50-+H2O=CO}+2C6H5OH 6.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.CaCl2有吸水性，可用于除去醇溶液中少量的水 B.FeCl3能氧化Cu单质，可用作印刷电路板腐蚀液 C.MgC2使蛋白质胶体聚沉，可用于豆腐的制作 D.NH4CI易发生水解，可用作金属除锈剂 高三化试·第1页（共8页） 7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 冷管口A KSCN溶液 器 漠水 H,(g)+1,(g)→2HI(g) 分水器 经煮沸酸 有机层 D化液 化的3%的 水层 淀粉KI溶液 旋塞B 反应物和苯 A.验证牺牲阳极法 B.探究压强对化 C.制备苯甲酸苯 D.测定KI溶液的 保护铁 学平衡的影响 甲酯 浓度 8.对氨基苯甲酸钾是药物普鲁卡因的重要中间体，可由对硝基甲苯制得，合成路线如下图 所示，下列说法不正确的是 CH3 COOH COOH COOK KMnO Na,S KHCO NO, NO2 NH2 NH2 a b d A.过程I与过程Ⅱ可以互换顺序 B.过程Ⅱ中Na2S作还原剂 C.水溶性：c<d D.酸性：b>c>H2CO3 9. 下列化合物的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 干燥的氨气 加热NH4NO3固体，将产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管 B [Cu(NH3)4]SO4H2O CuSO4溶液中滴入少量氨水，再加入乙醇，过滤 C A1(OH)3胶体 将少量饱和A1C3溶液滴入沸水中并煮沸至产生明显丁达尔现 象为止 D 体型酚醛树脂 在试管中加入2g苯酚、3mL质量分数为40%的甲醛溶液和 3滴浓盐酸，水浴加热 10. 酸催化下NaNO2与NH,Cl混合溶液的反应：NH4t(aq)+NO2(aq)-Nz(g)+2HzO04H 已知： NaNO,日+NH,Cg4且N,Ig+NaCI)+2H,OW △H2 溶解 4H,溶解 △H 溶解 Na+(aq)+NO,(aq)Cl-(aq)++NH+(aq) Na+(ag)+Cl-(ag) 下列说法正确的是 A.AH=4H+AH2+4H3-AH4 B.室温下，若4H3>4H4>0,则溶解度：NH4CI<NaCl C.其他条件不变时，将NH4CI换成CH3 COONH4,反应速率减慢 D.溶解过程的能量变化，取决于固体中微粒间作用力的强弱 高三化试第2页（共8页） 11.磷的氧化物多种多样，除常见的P4O6、P4O1o外，P4O的结构如下图，下列说法正确 的是 A.P4Og可由P4O6与过量的O2反应制得 B.P4O8中存在5种不同环境的O原子 C.P4Os晶体为共价晶体 D.PO8可能在一定条件下水解生成H3PO4和H3PO3 12、在恒温条件下，一种S2浓差电池的工作原理如下图，下列说法不正确的是 MgS、TS Pi[S2 ( 固体电解质 电 P52e] 极 极 Mg2+ A.气体压强P[S2g]<P2[S2g] B.固体电解质中加入TS2的目的是提高电解质的导电能力 C.B电极的电极方程式为：2Mg2+4e+S2=2MgS D.若外电路中转移4mole,则两极气体的质量差将改变64g 13.金属阳离子与三联吡啶可以通过配位的方式形成一系列超分子，其形成方式和部分超 分子结构如下图，下列说法不正确的是 超分子A 超分子B 超分子C 超分子示意图 表示金属阳离子 表示三联吡啶： 0心580 结合Cr的超分子B A.结合C1T的超分子B中铁离子的化合价为+2价 B.该类超分子无论聚合程度大小，超分子中三联吡啶与金属阳离子的比例始终为3：1 C.由于阴离子与超分子框架作用力较弱，移除阴离子后超分子框架不变 D.合成超分子C需半径更大的阴离子参与 高三化试，第3页（共8页） 14.PCC试剂为氯铬酸吡啶鎓盐(CH6N*CO3CI),它是一种温和的氧化剂，可以高效 氧化醇，其反应的主要途径如下： 0 OH O-Cr- 0 H00 Cr 00 0 H:C 一H +M H,c大HⅡHc人H IHCH 下列说法不正确的是 A.PCC可通过吡啶(CsHsN)、CO3和HCI反应制备 B.过程Ⅱ相当于酸碱反应 C.过程Ⅲ产物M的结构为：H00 Cr 18OH 180 D.可被PCC氧化为 15.己知：AgI(s)Ag(aq)+I(aq) Kp=8.0×1017 AgI(s)+I(aq)→[Ag2] K1=5.0×105 H2(g)+2Ag+(aq)→2Ag(s)+2H+(aq)K2=1.0×1027 Ag+(aq)+2CN-(aq)[Ag(CN)2] K3=1.0×1021 下列说法不正确的是 A.在NaI溶液中，溶解的Ag可表示为：。K部+Kc)(以物质的量浓度表示) c(I) B.在1 mol-L-!的HI溶液中加入足量的单质Ag,可能有H2产生 C.CN-比I-更易与Ag配位 D.0.01mol的AgI固体不能完全溶于1L1molL'的NaCN溶液 16.实验室制备1-溴丁烷的反应原理及部分流程如下： DNaBr+H2SO.HBr+NaHSO4 ②CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O 上层 8.3gNaBr 5mLH,O 6.2mL正丁醇 加热回流蒸馏 馏出液 多步过程 10mLH2O 下层 1小澳丁烷 10mL浓疏酸 m I 沸石 残留液 已知：①正丁醇微溶于水； ②有关物质性质数据如下表： 物质 正丁醇 1-溴丁烷 98.3%浓硫酸 密度/(gcm3) 0.81 1.27 1.84 沸点/℃ 117.2 101.6 338 下列说法不正确的是 A,原料混合顺序为：先将NaBr与浓硫酸混合，再加到正丁醇和H2O的混合液中 B.过程I馏出液中包含正丁醇、1-溴丁烷和正丁醚等 C.过程IⅡ的操作为萃取、分液 D.过程II中用983%浓疏酸进行洗涤，目的是除去残留的正丁醇 高三化试第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)含硫化合物具有广泛应用。 请回答： (1)一种含硫超导材料的晶胞示意图如下： 90小 90 90 (晶胞中的各原子沿z轴方向的投影) K Ni S ①离K离子距离最近的S离子有▲个。 ②该材料中不同价态的Ni①：Ni四=▲一。 ③将该材料中的S替换为S时，晶胞的刚性减弱，从结构角度解释▲一。 NH2 (2)蛋氨酸结构为 ~s OH(CsHO2NS),可以与Cu2+形成只含有五元环的 配合物M(C1oH2oS2N2O4Cu) ①Cu2+的价电子排布式▲_。 ②画出M的结构简式▲_。 (3)大蒜素（二烯丙基硫代亚磺酸酯）的结构为 ①该结构中2号$的杂化轨道类型为： ②大蒜素与NaOH溶液按物质的量之比1：2，发生水解反应的化学方程式为：▲。 ③大蒜素可以由人sS入（仁烯丙基二疏随合成，工业上选用氧化剂（如H02) 需适量，理由是▲一。 18.(14分)硫酸烧渣的主要成分是Fe2O以及少量的FeO等，是很好的二次资源。在硫酸质量 分数为55%、一定温度和相同时间下，H2C2O4加入量与铁元素的浸取率如图1所示。 已知：①H2C204是二元弱酸，受热易分解 ②三价铁易溶于盐酸，二价铁易溶于疏酸，FC2O4难溶 ③FeS溶于硫酸 请回答： I.(1)当H2C2O4加入量为5%时，下列措施一定能增大Fe元素浸取率的是▲。 A.进一步提高硫酸的浓度 B.进一步提高浸取液的温度 C.在浸取液中添加适量Na2S固体D.在浸取液中添加适量NaCl固体 高三化试·第5页（共8页） (2)当H2C204加入量大于20%时，铁元素浸取率下降的原因为▲ Pe,01 Fe(C:Ol 65 6 63 62 装 0.2AIFe(C,O 60 59 101202名30 酸加入量/% pH FcII)的形态分布圆 18-图1 18-图2 (3)当加入H2C204的总量一定时，溶液pH值与溶液中F(II)的分布情况如图2所示， 请在图2中画出Fe(C2O4)]3-的分数随pH的变化曲线。 (4)在D20中，一定浓度的H2C2O4溶液的H-NMR(核磁共振氢谱)如图3所示，其 中H2C204与HC20,的峰面积分别为a和b,则H2C2O4的Ka1=▲_（用a、b列 出计算式)。 HC2Oc H2C20 pH=2 18-图3 Ⅱ.浸出铁后的废液中含有C2O，可通过添加氧化剂去除。 (5)已知，在室温下：S0+C20}=2S0+2C02△G=-490kJ-moll 该反应在一天的时间尺度内没有显著发生，原因为▲。 (6)少量[Ru个NH)62+将S2O还原为S2O8(负离子自由基)，使S20?与C2O子的 氧化还原反应快速进行，涉及的相关基元反应如下： 序号 反应 a [Ru(NH3)6]2++S20[Ru(NH3)6]3++S20 b C02+S203+C02+S20? c C20好+S04→C204十S0 0 S208→S0+S04 e C204→C02+C02, ①请按照反应的先后顺序排序a→ ▲→△→b。 ②已知体系中还会发生如下两个基元反应 序号 反应 f [Ru(NH3)6]2++SO[Ru(NH3)6]3++SO2 g [RuNH)6]3++CO2·→[RuNH)6]2++CO2 若S20?与C2O}不能快速消耗完，理由为▲_。 高三化试·第6页（共8页） 19.(10分)C20是少数能被可见光激发的催化材料，在太阳光照射下能有效降解废水中的 有机污染物。某研究小组开展Cu20制备实验，步骤如下： 步骤1：在烧杯中将2.00 gNaOH搅拌溶于55ml蒸馏水中，然后加入0.32g丁二酮肟 心-01)，搅拌溶解后得到澄清溶液： 步骤Ⅱ：将0.28g(CH;COO)2Cu·H20与澄清溶液混合，得到棕黑色配合物悬浊液，持 续搅拌4h: 步骤：将棕黑色悬浊液转移到特制的不锈钢反应容器中，加热至150-200℃，维持 20h至反应结束。 步骤Ⅱ中所涉及的反应为： 2H20+20H +[Cu(OD4]2 2NH2OH ③羟胺(NH2OH)还原[Cu(OHD4]2 步骤V:经过结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到微晶体 请回答： (1)步骤I中用于称量丁二酮肟的仪器名称是▲。 (2)步骤Ⅱ中搅拌的目的是▲。 (3)下列说法正确的是▲。 A.丁二酮污合铜分子中含有的化学键类型有离子键、共价键和氢键等 B.步骤Ⅲ中反应需在较高压强下进行，容器内液体体积不宜过多 C.步骤V过程中可以选用蒸馏水、乙醇依次洗涤产品 D.用X射线衍射可以测定产物晶胞中多面体笼状结构的几何特征 (4)写出步骤Ⅲ中③的离子方程式▲一。 (5)Cu2O的比表面积大小直接影响其光催化的效率。Cu20产品的比表面积VsT可通过 如下方法测定：在一定温度和压强下，N2在固体表面吸附形成单分子层（已知：N2 分子横截面积1.6nm3),通过N2吸附量计算得固体比表面积。经测定，16g产品最大 可吸附0,448mLN2(已折算为标况)，则产品的VsT=▲m2g 高三化试第7页（共8页） 20.(12分)化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用，某研究小组按以下路线合成该化 合物（反应条件及试剂已简化）： 0 C1oHSO3F SoCl2 D SH (CHCH23N△ CHOHE NHANH HO C1oH FN2O2S CH,COOH △ PoCl3△ 己知：①B中保留酸酐结构 ②2R-C0H*0R-8o-8R+H0 请回答： (1)A→B的反应类型是▲；化合物C中含氧官能团的名称是▲。 (2)下列说法不正确的是▲。 A.A→B过程中将(CH3CH2)3N替换为Na2CO3浓溶液，可提高产率 B.化合物C有一个手性碳原子 C.F→G过程中有H2O生成 D.化合物D分子中所有碳原子可能共平面 (3)C→D的化学方程式▲一。 (4)E→F过程中有副产物H生成，其分子式为C20H14O4N2S2F2 ①写出H的结构简式▲。 ②请判断化合物的碱性强弱：F▲H（填““<”或=”) (5)以苯酚、乙炔和(CH3CH2)3N为有机原料，设计化合物 OH的合成路 线（用流程图表示，无机试剂任选)。 高三化试第8页（共8页）