精品解析：浙江省杭州市2025届高三下学期教学质量检测（二模）化学试卷

2024学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束，只需上交答题卷。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A. 三星堆青铜蛇 B. 白玉蛇形珮 C. 绘有蛇的纸莎草纸 D. 蛇形骨雕 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜蛇主要成分为Cu，属于金属材料，A错误； B．白玉蛇形珮为玉石，属于无机非金属材料，B错误； C．纸莎草纸主要成分为植物纤维，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C正确； D．蛇形骨雕为骨骼制品，主要成分是磷酸钙，属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的形成过程： B. 环氧丙烷的键线式： C. 单质Na溶于液氨形成的结构： D. 中形成的键示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的形成过程为氯原子得到电子形成氯离子，镁原子失去电子形成镁离子，氯离子和镁离子生成氯化镁：， A正确； B．环氧丙烷的结构简式为，则键线式为，B正确； C．中N呈负电荷，H呈正电荷，应该是H朝向电子，结构为，C错误； D．中形成的键是头碰头方式重叠形成，电子云图为，D正确； 故选C。 3. 化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是 A. 炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 B. 糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应 C. 过碳酸钠()漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 D 明矾用于净水：明矾具有杀菌作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气高温下发生反应生成易燃易爆气体氢气，故炽热的铁水应注入充分干燥的模具，A正确； B．淀粉属于多糖，在酶作用下发生水解反应能生成麦芽糖，B正确； C．过碳酸钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，故能漂白衣物，C正确； D．明矾可做净水剂是利用发生水解生成胶体，胶体具有吸附性，用于吸附水中的颗粒物，但是其不能杀菌消毒，D错误； 故选D。 4. 应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 半径比较： C. 碱性： D. 化合物中离子键百分数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素自上而下，元素电负性越来越小，同周期元素从左往右，元素电负性越来越大，元素的电负性：，A正确； B．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，B错误； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：，碱性：，C正确； D．化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关，Cl电负性大于I，说明中离子键百分数大于，D正确； 答案选B。 5. 下列图示实验中，操作或装置正确的是 A. 调控滴定速度 B. 配制NaOH溶液 C. 制备干燥的氨气 D. 向试管中滴加溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴定时，用左手控制酸式滴定管的旋塞，调控滴定速度，故A正确； B．配制NaOH溶液，不能直接把氢氧化钠固体放进容量瓶中，应该先在烧杯中溶解氢氧化钠，再把冷却后的氢氧化钠溶液转移到容量瓶中，故B错误； C．氯化钙能吸收氨气，不能用无水氯化钙干燥氨气 ，故C错误； D．用胶头滴管向试管中滴加溶液，胶头滴管应该悬空，不能伸到试管内，故D错误； 答案选A。 6. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 铝 增厚表面氧化膜 耐腐蚀性增强 B 晶体硅 将部分硅原子替换为碳原子 硬度变大 C 苯胺 与盐酸反应成盐 水溶性增大 D 聚乙烯 乙烯聚合时混入少量1，3-丁二烯形成共聚物 抗氧化性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．增加表面氧化膜厚度，能更好保护内部金属，增强抗腐蚀性，A正确； B．晶体硅和金刚石都为共价晶体，C原子半径比Si原子半径小，将部分硅原子替换为碳原子后，C-Si键长比Si - Si键长短，键能更大，硬度变大，B正确； C．苯胺(C6H5NH2)与盐酸反应生成盐酸苯胺(C6H5NH3Cl)，盐类物质在水中更易电离，水溶性增大，C正确； D．聚乙烯中不含碳碳双键，1，3-丁二烯含碳碳双键，化学性质活泼，乙烯聚合时混入少量1，3-丁二烯形成的共聚物中含碳碳双键，易被氧化，会使聚合物抗氧化性减弱，D错误； 故选D。 7. 下列离子方程式不正确的是 A. 醋酸铵水解： B. 将少量通入饱和溶液： C. 苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O=+ D. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸铵中铵根和乙酸根都会发生水解，生成乙酸和一水合氨，离子方程式为：，A正确； B．碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，将少量通入饱和溶液会生成碳酸氢钠固体，离子方程式为：，B错误； C．苯酚的酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，根据强酸制取弱酸的原理，苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O= +，C正确； D．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：，D正确； 故选B。 8. 已知谷氨酸在强酸性溶液中的存在形式如下，其电离常数，，。下列说法不正确的是 A. 、、对应基团序号依次为①③② B. 谷氨酸可发生缩聚反应 C. 谷氨酸分子含有一个手性中心 D. 根据结构推测，谷氨酸在常温下为固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．羧基酸性大于，由于氮电负性较大，吸电子能力较强，导致③羧基中氢更容易电离，其酸性大于①中羧基酸性，故、、对应基团序号依次为③①②，A项错误； B．谷氨酸结构中同时含有羧基、氨基，可发生缩聚反应，B项正确； C．谷氨酸分子中同时连有氨基、羧基的碳原子为手性碳原子，只含有一个手性中心，C项正确； D．谷氨酸结构中有氨基、羧基，易形成分子间氢键，且相对分子质量较大，范德华力较大，熔点较高，在常温下为固体，D项正确； 答案选A。 9. 关于有机物制备提纯检测的相关实验操作，下列说法不正确的是 A. 某有机物质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为46，可能为乙醇 B. 制备溴苯，溴苯中少量的溴可用NaOH溶液除去 C. 可通过红外光谱的谱图确定某有机物分子中是否含有醛基 D. 重结晶法提纯粗苯甲酸，可用乙醇作为溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．某有机物质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为46，说明其相对分子质量为46，该有机物可能为乙醇，A正确； B．溴与NaOH溶液反应后与溴苯分层，分液后可分离，B正确； C．红外光谱可测定官能团及化学键，可通过红外光谱的谱图确定某有机物分子中是否含有醛基，C正确； D．苯甲酸易溶于乙醇，在水中溶解度受温度影响大，应选用水作溶剂，D错误； 答案选D。 10. 实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。下列说法不正确的 A. 图中甲部分装置的作用是除去空气中的水 B. 实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌 C. 图中丙部分装置收集的是较纯磷酸 D. 减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质 【答案】C 【解析】 【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升，可作为气化中心使减压蒸馏顺利进行，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。 【详解】A．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，需要严格控制水分，图中甲部分装置的作用是除去空气中的水，故A正确； B．空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，空气经干燥后经过毛细管进入圆底烧瓶中，可以防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用，故B正确； C．将85%磷酸溶液进行结晶除杂、减压蒸馏除水，由于磷酸的沸点比水高，蒸馏时蒸出水蒸气，磷酸应该在乙中的圆底烧瓶中得到，故C错误； D．减压蒸馏的目的是降低水的沸点避免温度过高生成焦磷酸，故D正确； 答案选C 11. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 的VSEPR模型是平面三角形 B. 分子的极性： C. 和的晶体类型不相同 D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。 【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=3，VSEPR模型是平面三角形，A正确； B．为C2H2，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为非极性分子；为H2O2，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为C2H2< H2O2 , B错误； C．为CO2，为分子晶体，为SiO2，为共价晶体，二者晶体类型不相同，C正确； D．同主族元素，从上往下非金属性减弱，C的非金属性强于Si，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：，D正确； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 温度不变时：加入催化剂，的反应速率加快，平衡常数增大 B. 温度不变时：HAc在水溶液中电离常数为，在非水溶液中电离常数也为 C. 升温时，测得的反应速率变慢，推测该反应不是基元反应 D. 常温常压下的溶解热约为-61kJ·mol-1，推测可溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度不变时，加入催化剂可以加快反应速率，但是催化剂并不能改变反应的平衡常数，A错误； B．电离常数受溶剂性质的影响很大，醋酸（HAc）在水溶液中有一定的电离常数，但在非水溶液中，由于溶剂的极性、介电常数等性质不同，其电离常数也会不同，B错误； C．对于非基元反应，反应速率可能受多个步骤中速率最慢的步骤控制，升温通常会加快反应速率，但如果测得某反应的速率在升温时变慢，这可能意味着该反应不是简单的基元反应，而是涉及多个步骤，其中某个步骤在高温下变得不利，从而整体反应速率变慢，C正确； D．溶解热是指物质溶解于溶剂时所释放或吸收的热量。溶解热为负值表示溶解过程放热，通常放热反应有利于反应的进行。然而，仅凭溶解热为-61 kJ·mol-1这一信息不能直接推测该物质是否易溶于水，因为溶解性还受其他因素影响，如溶剂的极性、物质的极性等，D错误； 故选C。 13. 化合物M(结构简式，其中t-Bu表示叔丁基)，可由二叔丁基氢化铝()与等物质的量的联氨()反应制得，下列说法不正确的是 A. M中N原子的杂化方式均为 B. 制备过程发生了氧化还原反应 C. M与水反应可能得到和等物质 D. 若二叔丁基氢化铝过量，M能与之继续反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．M中N原子均含有4个价电子对，杂化方式均为，故A正确； B．根据元素守恒，二叔丁基氢化铝和等物质的量的联氨反应生成M和H2，氢元素化合价改变，所以制备过程发生了氧化还原反应，故B正确； C．M与水发生水解反应可能得到、水合肼等物质，故C错误； D．M中N原子上连有H原子，若二叔丁基氢化铝过量，M能与之继续反应，放出氢气，故D正确； 选C。 14. 浓硫酸催化下的叔醇酯化反应机理如下图所示，其中步骤Ⅱ活化能最高，该步中生成的碳正离子越稳定，反应越快，下列说法不正确的是 A. 该反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂 B. +H2O C. 相同条件下比的酯化反应更慢 D. 该反应适当增加RCOOH浓度，反应速率几乎不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸在反应过程中先消耗，后又生成，是催化剂，A正确； B．由反应机理图可知，其中步骤Ⅱ活化能最高，该步中生成的碳正离子越稳定，反应越快，则该酯化反应过程中，羟基脱去-OH，方程式为： +H218O，B错误； C．中Cl原子具有较强的吸电子效应，使正电荷更集中，极不稳定，而甲基是供电子基，更稳定，即更难生成，所以相同条件下比的酯化反应更慢，C正确； D．酯化反应是可逆反应，适当增加RCOOH的浓度，可以提高反应速率，但由于步骤Ⅱ活化能最高，反应最慢，是反应速率的决定步骤，增加RCOOH浓度对步骤Ⅱ的影响较小，因此反应速率几乎不变，D正确； 故选B。 15. 25℃时，，，，，下列说法正确的是 A. 含0.1mol·L-1和0.1mol·L-1的盐酸的混合溶液中存在： B. AgCl悬浊液中存在： C. 反应平衡常数约为 D. 0.1mol·L-1的溶液中存在：) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由已知可得：，则0.1mol·L-1的和0.1mol·L-1的盐酸的混合溶液中，，，故，A错误； B．AgCl悬浊液中存在：，，所以，B错误； C．反应的平衡常数约为，C正确； D．0.1mol·L-1的溶液中存在，，的水解平衡常数为：，由原子守恒可知，则，即，D错误； 故选C。 16. 二甘氨酸合铜中Cu元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤I，加入稍过量的稀尽可能使Cu元素转化为 B. 步骤II，过量KI溶液既有利于的充分还原，也有利于生成易溶于水的 C. 为防止与反应，步骤III应将溶液调至强碱性 D. 用上述方法测定中的Cu元素含量，结果偏大 【答案】C 【解析】 【分析】二甘氨酸合铜与硫酸反应使Cu元素转化为，把I-氧化为，用还原，根据消耗的体积计算Cu元素含量。 【详解】A. 步骤I，加入稍过量的稀，增大硫酸浓度，使二甘氨酸合铜与硫酸反应正向移动，尽可能使Cu元素转化为，故A正确； B. 步骤II，过量KI溶液既有利于的充分还原为CuI沉淀，也有利于I2和I-反应生成易溶于水的，故B正确； C. 步骤III应将溶液调至中性或弱酸性，目的是防止与反应、防止在强碱性条件下I2发生歧化反应，故C错误； D. 用上述方法测定中的Cu元素含量，、硝酸均能把I-氧化为，所以生成的物质的量增多，消耗的体积偏大，测定结果偏大，故D正确； 选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用，请回答。 （1）关于VIA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是_______。 A. 第二电离能：基态氧原子高于基态氮原子 B. 的电子排布为 C. 酸性： D. 价电子排布图为的S原子处于激发态 （2）某化合物的晶胞如图： 化学式是_______；距离晶胞顶点Au原子距离最近的S原子有_______个。 （3）焦亚硫酸钠(可视为)溶于水所得溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性，结合数据说明原因_______。(常温下，的，) （4）某兴趣小组将载金硫化矿粉(细小的Au颗粒被、FeAsS包裹)通入空气焙烧，得到烟气和烧渣(含有和Au)，以烧渣为原料，制备单质Au和，流程如下： ①操作A是_______，试剂B是_______。 ②写出Zn和生成Au的化学方程式(Zn元素以四配位离子存在)_______。 ③在碱性条件下，FeAsS与足量高压反应，可得和两种空间构型相同的酸根离子，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 4 （3） ①. 酸性 ②. 焦亚硫酸钠与水发生反应：，水解常数 （4） ① 过滤 ②. 过量铁粉 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 A．氧元素的原子序数为8，基态原子失去1个电子后得到O+的价电子排布式为2s22p3，2p轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，氮元素的原子序数为7，基态原子失去1个电子后得到N+的价电子排布式为2s22p2，较易失去电子，所以基态氧原子第二电离能高于基态氮原子，故正确； B．硒元素的原子序数为34，基态离子的电子排布为，故错误； C．氧元素的电负性大于硫元素，则甲硫醇分子中巯基的极性弱于甲醇分子中羟基的极性，解离出氢离子能力强于甲醇，酸性强于甲醇，故正确； D．由价电子排布图可知，表示处于基态的硫原子，故错误； 故选AC； 【小问2详解】 由晶胞结构可知，金原子位于晶胞的顶点和体心，金原子个数为8×+1=2，磷原子位于体内，磷原子个数为2，硫原子位于体内和面上，硫原子个数为8×+4=8，则晶胞的化学式为；晶胞中距离晶胞顶点金原子距离最近的硫原子位于面上，共有4个，故答案为：；4； 【小问3详解】 焦亚硫酸钠溶于水发生的反应为：，则焦亚硫酸钠溶于水得到亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢根离子的水解常数，所以亚硫酸氢钠溶液呈酸性，故答案为：酸性；焦亚硫酸钠与水发生反应：，水解常数； 【小问4详解】 由题给流程可知，含有氧化铁、金的烧渣与氰化钠溶液和足量空气反应后，过滤得到二氰合金酸钠溶液和含有氧化铁的滤渣；二氰合金酸钠溶液与锌反应后，过滤得到金和四氰合锌酸钠溶液；将滤渣溶于稀硫酸后，加入过量铁粉充分反应后，过滤得到硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到七水硫酸亚铁； ①由分析可知，操作A是过滤、试剂B是过量铁粉，故答案为：过滤；过量铁粉； ②由分析可知，二氰合金酸钠溶液与锌反应生成金和四氰合锌酸钠溶液，反应的化学方程式为，故答案为：； ③由题意可知，在碱性条件下，FeAsS与足量高压氧气反应生成氧化铁、硫酸根离子、砷酸根离子和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 18. 以为原料合成高附加值产品，可以减少碳排放。请回答。 I.用与催化制备合成气，可以发生如下多个反应。 主反应： 副反应： kJ/mol kJ/mol kJ/mol （1）_______kJ/mol。 （2）某温度下将一定比例的和通入体积不变的密闭体系发生以上反应，一定能减少平衡时积碳的措施有_______。 A. 升高温度 B. 选择合适催化剂 C. 加入 D. 降低原料气中的比例 II.电催化还原制备CO和电解装置及操作为：涂有催化剂的碳纸和金属Pt为电极，一定浓度溶液为电解液，通入进行预饱和，再以恒定流量通入，维持反应时溶液中浓度饱和。 （3）以Cu为催化剂时，相关还原产物的相对含量如下表： 产物的相对含量 电压(V) HCOOH CO 1.2 48 0 52 1.3 38 2 60 1.4 33 5 62 Cu对产物_______(填分子式)选择性高。 （4）以为催化剂、阴极生成和CO是竞争反应，控制电压可以调节二者的含量。 ①写出阴极发生的化学方程式：_______，_______。 ②在以上条件下增大电压，实验发现：1.2V-1.4V之间，与结合能力增强，CO的生成速率变快，此时的生成速率几乎不变；1.4V-1.5V之间与CuGa₂结合能力也增强、但CO的生成速率几乎不变。解释CO生成速率几乎不变的原因_______，画出产物中和CO的体积比随电压在1.2V-1.5V间的变化关系_______。 【答案】（1）kJ/mol （2）CD （3）和HCOOH （4） ①. ②. ③. 溶解的已饱和，限制了与的结合速度 ④. 【解析】 【小问1详解】 已知：② kJ/mol；③ kJ/mol；④ kJ/mol；由盖斯定律可知，②+③-④可得的=+247 kJ/mol。 【小问2详解】 A．是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则升高温度不一定能减少平衡时积碳，A错误； B．催化剂可以改变反应路径，降低活化能，但并不改变化学平衡，不一定能减少平衡时积碳，B错误； C．加入，平衡逆向移动，一定能减少平衡时积碳，C正确； D．降低原料气中的比例，逆向移动，一定能减少平衡时积碳，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 由表格数据可知，以Cu为催化剂时，生成和HCOOH的含量相比CO较多，则Cu对产物和HCOOH选择性高。 【小问4详解】 ①以为催化剂、阴极生成和CO且两者为竞争反应，说明其中一个反应为二氧化碳得电子生成一氧化碳，另一个反应生成氢气，则该反应的实质为水得电子生成氢气，再结合电解质溶液为碳酸氢钾和反应前后原子守恒可知，产物中还有碳酸氢根离子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒写出生成氢气的电极方程式为：，根据得失电子守恒和电荷守恒写出生成一氧化碳的电极方程式为：； ②CO生成速率几乎不变的原因是：溶解的已饱和，限制了与的结合速度；由题意可知，1.2V-1.4V之间，与结合能力增强，CO的生成速率变快，此时的生成速率几乎不变，和CO的体积比减小，1.4V-1.5V之间与CuGa₂结合能力也增强、但CO的生成速率几乎不变，的含量增大，和CO的体积比增大，则画出产物中和CO的体积比随电压在1.2V-1.5V间的变化关系为：。 19. 二茂铁的化学式为，制备原理和流程如下： 已知： ①环戊二烯酸性与乙醇相当 ②相关物质的部分性质如下： 物质 熔点 沸点 溶解性 二茂铁 173℃ 249℃ 不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂 环戊二烯 —— 41.5℃ —— 乙醚 —— 34.6℃ —— 请回答： （1）步骤I在如图装置中进行，仪器a的名称为_______，属于_______晶体。 （2）步骤II中发生的反应为_______。 （3）在步骤III中的作用_______，_______。 （4）关于本实验，下列说法正确的是_______。 A. 步骤I中图仪器b可以冷凝回流乙醚 B. 乙醚在反应中主要作用是溶剂，若用乙醇代替产率不变 C. 步骤IV中溶液3加入溶液2中：应当分批次缓慢 D. 可由的溶液蒸发结晶获得 （5）步骤V，从混合物中I得到粗产物的所有操作如下，请排序：_______。(填序号) 过滤→_______→_______→_______→_______→_______ ①水洗并分液②过滤③用乙醚洗涤滤渣，合并有机相④蒸出乙醚后得到产品⑤加入无水吸水 （6）环戊二烯负离子为平面结构，较稳定，请分析KOH夺取的H为_______(填、或)． 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 分子 （2） （3） ①. 抑制的水解 ②. 水解生成和HCl气体，提供无氧环境 （4）AC （5）③①⑤②④ （6）Hₐ 【解析】 【分析】步骤Ⅰ是0.5molKOH和40mL无水乙醚电磁搅拌10min得到溶液1；步骤Ⅱ是溶液1中加入0.05mol环戊二烯，搅拌20min得到溶液2；步骤Ⅲ是足量和40mL无水乙醚及0.025mol，搅拌得到溶液3；将溶液2和3混合，发生目标反应，生成二茂铁；经过步骤Ⅳ得到粗产品，据此分析作答。 【小问1详解】 根据仪器结构，可知仪器a的名称为锥形瓶；的熔沸点较低，属于分子晶体，故答案为：锥形瓶；分子。 【小问2详解】 环戊二烯酸性与乙醇相当，根据目标方程式可知氢氧化钾会与水结合，则步骤II为KOH与环戊二烯反应，生成和，化学方程式为：，故答案为：。 【小问3详解】 可以吸收水，生成和HCl，在水中易水解，同时遇到氧气非常容易被氧化，则加入足量的可以：抑制的水解的同时，还能利用水解生成和HCl气体，提供无氧环境，故答案为：抑制的水解；水解生成和HCl气体，提供无氧环境。 【小问4详解】 A．仪器b是球形冷凝管，其作用是冷凝回流乙醚的作用，A项正确； B．乙醇的沸点高于环戊二烯，加热冷凝回流乙醇时环戊二烯会被蒸发，则利用乙醇代替产率降低，B项错误； C．根据可知，要在碱性环境中进行，则溶液3应当分批次缓慢加入溶液2中，C项正确； D．中亚铁离子会水解，通过溶液蒸发结晶不会获得，D项错误； 故答案为：AC。 【小问5详解】 因为二茂铁不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂，则从混合物中I得到粗产物的操作为：先过滤得到有机液，再用乙醚洗涤滤渣，合并有机相，接着水洗并分液去掉有机相中杂质，加入无水吸水，过滤除去无水，最后蒸出乙醚后得到产品，具体顺序为③①⑤②④，故答案为：③①⑤②④。 【小问6详解】 环戊二烯中亚甲基上的氢最容易被夺去，因为亚甲基上的氢离去后形成的碳正离子或自由基和旁边两个双键共轭，即 KOH夺取的H为Hₐ，故答案为：Hₐ。 20. 化合物J具有治疗心血管疾病的功效，其合成路线如下(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：①环具有类似苯环的性质 ② ③ 请回答： （1）化合物A中可以发生水解反应的官能团名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. A到B的过程中会产生 B. B→C的过程中起到碱的作用 C. 化合物D的分子式 D. 化合物D→E发生加成反应 （3）E＋F→G的化学方程式是_______。 （4）I的结构简式是_______。 （5）写出同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式_______。 ①含有一个5元环 ②核磁共振氢谱显示含有3种氢 （6）补全C→D的合成路线_______(用流程图表示，两个碳以内的有机试剂、无机试剂任选)。 【答案】（1）酯基 （2）AB （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A和NH2NH2反应生成B，B和反应生成C，C中含有酯基，先发生水解反应生成，和浓硝酸发生取代反应生成，发生已知信息②的原理得到D，D发生还原反应，硝基转化为氨基，可以推知E为，E和F发生取代反应生成G，由G的结构简式可以推知F为，该反应中同时有HCl生成，G先发生加成反应，再发生消去反应生成H，H和ClSO3H发生取代反应生成I为，I和J发生取代反应生成K，可以推知J为，以此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，化合物A中可以发生水解反应的官能团名称是酯基。 【小问2详解】 A．A中两个相邻的碳氧双键和NH2NH2发生已知信息③的原理生成，A正确； B．B和发生取代反应生成C，同时有H2SO4生成，起到碱的作用，消耗H2SO4，提高反应物的转化率，B正确； C．由D的结构简式可知，化合物D的分子式，C错误； D．由分析可知，D发生还原反应生成E，硝基转化为氨基，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 E和F发生取代反应生成G，由G的结构简式可以推知F为，该反应中同时有HCl生成，化学方程式为： 。 【小问4详解】 由分析可知，I的结构简式是。 【小问5详解】 J为，其同分异构体满足条件：①含有一个5元环；②核磁共振氢谱显示含有3种氢，说明其是对称的结构，该同分异构体可以为：。 【小问6详解】 C中含有酯基，先发生水解反应生成，和浓硝酸发生取代反应生成，发生已知信息②的原理得到D，补全C→D的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束，只需上交答题卷。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A. 三星堆青铜蛇 B. 白玉蛇形珮 C. 绘有蛇的纸莎草纸 D. 蛇形骨雕 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的形成过程： B. 环氧丙烷的键线式： C. 单质Na溶于液氨形成的结构： D. 中形成的键示意图： 3. 化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是 A. 炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 B. 糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应 C. 过碳酸钠()漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 D. 明矾用于净水：明矾具有杀菌作用 4. 应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 半径比较： C. 碱性： D. 化合物中离子键百分数： 5. 下列图示实验中，操作或装置正确的是 A. 调控滴定速度 B. 配制NaOH溶液 C. 制备干燥的氨气 D. 向试管中滴加溶液 6. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 铝 增厚表面氧化膜 耐腐蚀性增强 B 晶体硅 将部分硅原子替换为碳原子 硬度变大 C 苯胺 与盐酸反应成盐 水溶性增大 D 聚乙烯 乙烯聚合时混入少量1，3-丁二烯形成共聚物 抗氧化性增强 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式不正确的是 A. 醋酸铵水解： B. 将少量通入饱和溶液： C. 苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O=+ D. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： 8. 已知谷氨酸在强酸性溶液中的存在形式如下，其电离常数，，。下列说法不正确的是 A. 、、对应基团序号依次为①③② B. 谷氨酸可发生缩聚反应 C. 谷氨酸分子含有一个手性中心 D. 根据结构推测，谷氨酸在常温下为固体 9. 关于有机物制备提纯检测的相关实验操作，下列说法不正确的是 A. 某有机物质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为46，可能为乙醇 B. 制备溴苯，溴苯中少量的溴可用NaOH溶液除去 C. 可通过红外光谱的谱图确定某有机物分子中是否含有醛基 D. 重结晶法提纯粗苯甲酸，可用乙醇作为溶剂 10. 实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。下列说法不正确的 A. 图中甲部分装置的作用是除去空气中的水 B. 实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌 C. 图中丙部分装置收集的是较纯磷酸 D. 减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质 11. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. VSEPR模型是平面三角形 B. 分子的极性： C. 和的晶体类型不相同 D. 热稳定性： 12. 下列说法正确的是 A. 温度不变时：加入催化剂，的反应速率加快，平衡常数增大 B. 温度不变时：HAc在水溶液中电离常数为，在非水溶液中电离常数也为 C. 升温时，测得的反应速率变慢，推测该反应不是基元反应 D. 常温常压下的溶解热约为-61kJ·mol-1，推测可溶于水 13. 化合物M(结构简式，其中t-Bu表示叔丁基)，可由二叔丁基氢化铝()与等物质的量的联氨()反应制得，下列说法不正确的是 A. M中N原子的杂化方式均为 B. 制备过程发生了氧化还原反应 C. M与水反应可能得到和等物质 D. 若二叔丁基氢化铝过量，M能与之继续反应 14. 浓硫酸催化下的叔醇酯化反应机理如下图所示，其中步骤Ⅱ活化能最高，该步中生成的碳正离子越稳定，反应越快，下列说法不正确的是 A. 该反应中浓硫酸既催化剂又是吸水剂 B. +H2O C. 相同条件下比的酯化反应更慢 D. 该反应适当增加RCOOH浓度，反应速率几乎不变 15. 25℃时，，，，，下列说法正确的是 A. 含0.1mol·L-1的和0.1mol·L-1的盐酸的混合溶液中存在： B. AgCl悬浊液中存在： C. 反应的平衡常数约为 D. 0.1mol·L-1溶液中存在：) 16. 二甘氨酸合铜中Cu元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤I，加入稍过量的稀尽可能使Cu元素转化为 B. 步骤II，过量KI溶液既有利于的充分还原，也有利于生成易溶于水的 C. 为防止与反应，步骤III应将溶液调至强碱性 D. 用上述方法测定中的Cu元素含量，结果偏大 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用，请回答。 （1）关于VIA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是_______。 A. 第二电离能：基态氧原子高于基态氮原子 B. 的电子排布为 C. 酸性： D. 价电子排布图为的S原子处于激发态 （2）某化合物的晶胞如图： 化学式是_______；距离晶胞顶点Au原子距离最近的S原子有_______个。 （3）焦亚硫酸钠(可视为)溶于水所得溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性，结合数据说明原因_______。(常温下，的，) （4）某兴趣小组将载金硫化矿粉(细小的Au颗粒被、FeAsS包裹)通入空气焙烧，得到烟气和烧渣(含有和Au)，以烧渣为原料，制备单质Au和，流程如下： ①操作A是_______，试剂B是_______。 ②写出Zn和生成Au的化学方程式(Zn元素以四配位离子存在)_______。 ③在碱性条件下，FeAsS与足量高压反应，可得和两种空间构型相同的酸根离子，写出反应的离子方程式_______。 18. 以为原料合成高附加值产品，可以减少碳排放。请回答。 I.用与催化制备合成气，可以发生如下多个反应。 主反应： 副反应： kJ/mol kJ/mol kJ/mol （1）_______kJ/mol。 （2）某温度下将一定比例的和通入体积不变的密闭体系发生以上反应，一定能减少平衡时积碳的措施有_______。 A. 升高温度 B. 选择合适催化剂 C. 加入 D. 降低原料气中的比例 II.电催化还原制备CO和电解装置及操作为：涂有催化剂的碳纸和金属Pt为电极，一定浓度溶液为电解液，通入进行预饱和，再以恒定流量通入，维持反应时溶液中浓度饱和。 （3）以Cu为催化剂时，相关还原产物相对含量如下表： 产物的相对含量 电压(V) HCOOH CO 1.2 48 0 52 1.3 38 2 60 1.4 33 5 62 Cu对产物_______(填分子式)选择性高。 （4）以为催化剂、阴极生成和CO是竞争反应，控制电压可以调节二者的含量。 ①写出阴极发生的化学方程式：_______，_______。 ②在以上条件下增大电压，实验发现：1.2V-1.4V之间，与结合能力增强，CO的生成速率变快，此时的生成速率几乎不变；1.4V-1.5V之间与CuGa₂结合能力也增强、但CO的生成速率几乎不变。解释CO生成速率几乎不变的原因_______，画出产物中和CO的体积比随电压在1.2V-1.5V间的变化关系_______。 19. 二茂铁的化学式为，制备原理和流程如下： 已知： ①环戊二烯酸性与乙醇相当 ②相关物质的部分性质如下： 物质 熔点 沸点 溶解性 二茂铁 173℃ 249℃ 不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂 环戊二烯 —— 41.5℃ —— 乙醚 —— 34.6℃ —— 请回答： （1）步骤I在如图装置中进行，仪器a的名称为_______，属于_______晶体。 （2）步骤II中发生的反应为_______。 （3）在步骤III中的作用_______，_______。 （4）关于本实验，下列说法正确的是_______。 A. 步骤I中图仪器b可以冷凝回流乙醚 B. 乙醚在反应中主要作用是溶剂，若用乙醇代替产率不变 C. 步骤IV中溶液3加入溶液2中：应当分批次缓慢 D. 可由的溶液蒸发结晶获得 （5）步骤V，从混合物中I得到粗产物的所有操作如下，请排序：_______。(填序号) 过滤→_______→_______→_______→_______→_______ ①水洗并分液②过滤③用乙醚洗涤滤渣，合并有机相④蒸出乙醚后得到产品⑤加入无水吸水 （6）环戊二烯负离子为平面结构，较稳定，请分析KOH夺取的H为_______(填、或)． 20. 化合物J具有治疗心血管疾病的功效，其合成路线如下(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：①环具有类似苯环的性质 ② ③ 请回答： （1）化合物A中可以发生水解反应的官能团名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. A到B的过程中会产生 B. B→C的过程中起到碱的作用 C. 化合物D的分子式 D. 化合物D→E发生加成反应 （3）E＋F→G的化学方程式是_______。 （4）I的结构简式是_______。 （5）写出同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式_______。 ①含有一个5元环 ②核磁共振氢谱显示含有3种氢 （6）补全C→D的合成路线_______(用流程图表示，两个碳以内的有机试剂、无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $