甘肃省平凉市第一中学2024-2025学年高三下学期冲刺压轴卷（六）化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（六） 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 園 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28C135.5Ag108 蜘 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 时 合题目要求的。 1.化学与生活、生产等密切相关。下列说法正确的是 长 A.碳纤维材质的网球拍中碳纤维属于金属材料 B.福尔马林和“84”消毒液均可以作为自来水消毒剂 C.皮肤沾有浓硝酸会变黄色，是因为构成皮肤的蛋白质发生变性 D.天津大学研发的石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石墨烯属于新型烯烃 2.侯氏制碱法原理为NaC十NH十HO十CO,一aHCO,十NHC。下列化学用语错误的是 数 A.NaC1溶于水形成水合阴、阳离子可表示为⊙力 和 98 B.CO2的结构式为O一C一O 翻 C.Na+的结构示意图为①}》 D.HO的空间填充模型为。 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1N B.46g由NO2和N2O,组成的混合气体中含有的氮原子数目为0.1NA C.7.1gCl通入足量水中充分反应，转移的电子数目为0.1NA D.100mL1mol·L1NaCO溶液中含有CO的数目为0.1N 4.在给定条件下，下列所示的物质间转化均能一步实现的是 A.N.NO 放电 aFs号0 HOH SO CMnO,稀盐酸CL, NaOH NaCIO D.MgCl·6HO HC氛围中，无水MgCl 临融，通电，Mg △ 【2025年冲刺压轴卷（六）·化学第1页（共6页）】 G3 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液：Na、Mg+、NO5,SO B.0.1mol·L-1的FeCl溶液：K+、Cu2+、SCN、SO C.pH<7的溶液：Na、Fe+、C-、NO万 D.与A1反应产生H2的溶液：K+、NH计、CI、CO 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外 层电子数的3倍。四种元素组成的某化合物结构如图所示，下列说法正确W 的是 A.元素第一电离能：X<Y<Z<W B.元素X与W组成的化合物只有一种 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D.Y的最简单氢化物的沸点比W的氢化物的沸点高 7.萘多酚的结构简式如图所示，下列关于萘多酚的说法 正确的是 OH A.分子式为C22H0O OH B.遇FeCl,溶液不发生显色反应 HO C.分子中含有1个手性碳原子 OH D.1mol萘多酚最多消耗9 mol NaOH 8.利用烟气中SO2可回收废水中的I,实现碘单质的再 生，其反应原理如图所示。 OH OH →Co2 ① NH OH [Co(NH)eOz OH Co(NH)sI]2 NH ③ NH [(NH3)sCo-O-O-Co(NH3)s]++ Co(NH)6]* so ④ SO 下列说法正确的是 A.基态Co3+核外电子排布式为[Ar]3d B.转化过程中没有非极性键的形成和断裂 C.反应③中，每消耗1molO2转移4mol电子 D.总反应离子方程式为S0,十0，十2I催化剂L,十S0 9.下列实验装置应用于Cu与浓硫酸反应制取SO2和无水CuSO,能达到实验目的的是 浓硫酸 )铜粉 H0 反应后的 ·混合物 甲 A.用图甲装置制取并收集二氧化硫 B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸干制得无水CuSO, 【2025年冲刺压轴卷（六）·化学第2页（共6页）】 G3 10,向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说 法正确的是 (AgI). ABAS'AS Ag NO NO NO NO 碘化银溶胶的微观结构 碘化银晶胞 A.(AgI).胶核吸附阳离子比阴离子少，从而使(AgD,胶体粒子带负电荷 B.用过滤的方法可以分离碘化银溶胶与硝酸钾溶液 C.AgI与AgCI晶胞结构相同，若将I换成C1,则晶胞参数将变小 D.若以原子a为原点，原子b的坐标为（什，是，），则原子e的坐标为(，子，)】 11.我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯。装置 示意图如下[电解过程中右室内n(OH)不变]。下列说法错误的是 已知：电解效率B)=n(生成B所用的电×100%. 离子交换膜 n(通过电极的电子) A.电极a的电势低于电极b B.纳米Cu催化剂上发生反应：2CO+8e+6H2O一 情性电极 情性电极b CH,+80H C.离子交换膜为阴离子交换膜 CH D.若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时， KOH溶液 产生0.075mol乙烯 12.磷酸铁(FPO)常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、SiO2,少量的 FeO,、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 31%盐酸 过量铁粉 NaF NH,H,PO,空气，氨水 硫铁矿烧渣一酸浸→还原☐→除钙镁一 氧化沉铁 过滤.洗涤城王下ePO, 浸渣 滤渣 下列说法错误的是 A.60gSiO2中Si一O键的物质的量为4mol B.“酸浸”后得到的浸渣的主要成分是SiO C.“还原”后滤液中主要存在的金属阳离子有Fe+、Fe+、Ca2+、Mg D.“氧化沉铁”时反应的离子方程式为4Fe++O2+4HPO方+4NH3·H2O一4FePO,十 4NH+6H2O 【2025年冲刺压轴卷（六）·化学第3页（共6页）】 G3 13.根据实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向FCL,溶液中滴加KSCN溶液 溶液变为红色 FCL溶液已完全变质 B 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，产生 的气体通入酸性KMnO,溶液 溶液褪色 产生的气体为乙烯 向AICL溶液中滴加NaHCO溶液 有气体和白色沉淀 A+与HCO发生互 生成 促水解 向NaCI和KI的混合溶液中滴加AgNO 溶度积： D 有黄色沉淀生成 溶液 K (AgCD>K(AgD) 14.常温下，调节NazA溶液的pH,MP+的存在形式有M+及难溶物MA,M(OH),等，Na,A溶 液中pM[pM=一1gc(MP+)]、含A微粒的物质的量分数[例如8(A-)= c(A)+(日A)十(H,A]随pH的变化如图所示，下列说法正确的是 c(A) A.曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡曲线 B.当c(A2-)=c(H2A)时，溶液的pH=8.5 C.0.1mol·L的aA溶液与0.1mol·L1的 NaHA溶液等体积混合后的溶液中存在： 2c(OH)-2c(H)=c(A2-)+c(HA-)+ 3c(H2A) D.常温下b点，M+在NaA溶液中不能生成 MA沉淀 2 2 0.5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 PM 含A微粒的物质的量分数(6) 15.(14分)ZO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医 药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿（主要成分为ZnCO3、ZnO,还含有少量NiO,、 FeO、MgCO3、PbO2等杂质)制备ZnO的工艺流程如图所示： 稀HSO 和Nae SO,溶液H,O溶液NaOH溶液试剂X HA HSO,溶液NaCO溶液 菱锌矿→ 溶浸 ☐→氧化一调pH一还原一萃取一反茶取~沉锌☐一灼烧·Z0 滤渣1 Fe(OHD,滤渣2水相 有机相 已知：①常温下：Kp[Fe(OHD]=1.0×10-,K,[Zn(OH)2]=1.2×10-7; ②Ni2O3、PbO2在酸性条件下有强氧化性，通常被还原为Ni、Pb+； ③氧化性顺序：N+>Zn2+。 回答下列问题： (1)“溶浸”时为加快化学反应速率，可以采取的措施有 (填两种即可)，“溶浸”过程中滤渣1的主要成分是 (2)“氧化”时加热可加快氧化速率，但温度不宜过高的原因是 ,已知“氧化”后溶液中c(Zn+)=1.2mol·L1,则“调pH”应控制的 pH范围是 (已知：溶液中离子浓度≤105mol·L1时，认为该离子沉淀完 全)。“还原”的目的是将N+还原为Ni而除去，最合适的试剂X是 (3)“萃取"时，有机萃取剂HA与ZnSO,反应的化学方程式为2HA+ZnSO,一ZnA2十 H2SO1,“反萃取”时加入硫酸的原因是 (4)在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是过滤、洗涤，证明滤渣已洗涤干净的操作和现象是 (5)“沉锌”得到碱式碳酸锌[2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]和一种无色气体，写出该反应的 离子方程式： 【2025年冲刺压轴卷（六）·化学第4页（共6页）】 G3 16.(14分)含碘废液中碘元素通常以I厂、L3、2和1O3等形式存在，从含碘废液中回收碘单质具 有很好的经济价值。回答下列问题： (1)基态碘原子的价层电子排布式为 (2)已知KI溶液中一定存在I5,设计实验在实验室中检验KI溶液中存在I5一L2十I厂：分 别取2mL1mol·L1KI溶液于两支试管中 (必须选用的试剂为淀粉溶液、稀硝酸和硝酸银溶液，写出具体的实验操作和现象)。 (3)从某含碘废液中回收碘单质的实验流程如下： CuSO,溶液、Nae SO,溶液 FCL溶液、盐酸 废液→ 沉碘→过滤■ 氧化→蒸发→过滤→ 滤液 滤液 ①“沉碘”时，应向废液中加入足量N2S2O3溶液，再加入CuSO,溶液，此时IF与Cu+、 SO房反应生成CuI沉淀和SO。该反应的离子方程式为 ;直接向含碘废液中加入CuSO4也能产生CuI沉淀，但是该方法I元素 的沉淀率大幅降低的原因是 ②“氧化”、“蒸发”实验装置如图所示。该反应氧化产 物为CuC2和2，写出反应的化学方程式： ;该反应中盐酸的作用是 FeCl,溶液 盐酸 (4)某含碘废液中碘元素仅以厂和IO方形式存在，为测定 溶液中1O的浓度，进行如下实验：准确量取20mL含 碘废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20mL所 配溶液，加入盐酸和足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用 0.1000mol·L的NaeS2O标准溶液滴定L2,消耗Na2S2O,标准溶液24.00mL。已知 测定过程中发生的反应为I十IO万+H→12+H2O(未配平)、12+S2O→I广十SO (未配平)。则含碘废液中1O方的浓度为 mol·L-1 17.(15分)低碳经济成为人们一种新的生活理念，碳的氧化物的捕捉和利用是一个重要研究方 向，既可变废为宝又可减少CO2的排放。回答下列问题： (1)氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应I:CO(g)+3H2(g)CH(g)+H2O(g)△H1=-206.2kJ·mol 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g)△H 则△H3= kJ·mol (2)在密闭容器中仅发生反应Ⅲ，1.01×10Pa、n起始(CO2):n起始(H2)=1:4时，CO2平衡 转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图1所 示。CO2的实际转化率先增大后减小的原因是 450℃时，采用 方法能使CO2平衡转化率达到M点的值。 100 100 M. .CO,平衡 90 C1,87.5) 0.9 80 转化率 .y 6 70 0.7 CO,实际 B(1,m 60 转化率 50 zi .W 0.5 40 30 A(1,0.25) 0.3 d 0.1 300 400500 600 n(H.) 温度/℃ n(Co) 图1 图2 (3)温度为T2时，向某固定容积的容器中充入一定量的H2和1 mol CO发生反应I、Ⅱ、Ⅲ， 平衡时H,和C0的转化率(a)及CH和C0,的物质的量(m)随”变化的情况如图2 n(CO) 所示。 【2025年冲刺压轴卷（六）·化学第5页（共6页）】 G3 ①图中表示a(CO)变化的曲线是 (填字母)m= ②已知温度为Tz时，起始向该固定容积的容器中充入1mol的C0和0.5mol的H2进 行上述反应，起始压强为15P。,则温度为T时，反应 100 I的K。 (用P表示)。 ③温度降低至五时，号-1时。(C0)可能对应图中至 XYZW四点中的 (填字母) (4)CO2催化加氢。在恒容密闭容器中，向含有催化剂的 KHCO,溶液(CO与KOH溶液反应制得)中通入H生 成HCOO,该反应的离子方程式为 20 40 6080100120 :其他条件不变，HCO方转化为HCOO 温度/七 的转化率随温度的变化如图3所示。反应温度在40℃ 图3 一80℃范围内，HCO,催化加氢的转化率迅速上升，利用活化分子碰撞理论分析其主要 原因： 18.(15分)化合物下F是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下： HCHO 0 CH.(COOCH,) CICH,CHO NaOH/△ NaOEt,△ 0 国 囚 回 @ 回 BrZno CH.COOC,H. HO CH,COOC,H, CH,COOC,H, 却 Zn H/H,O BrCH,COOC,H. 国 国 回 的 0 OH 已知：OH-CCH-R“化H-C-C一R,(R,R为烃基或氢原子： Rz O CI ②RCCH-R号R-cc-R.(R.R:.B为烃基或氢原子). 数 R R 相 回答下列问题： (1)A→B过程中依次发生的反应类型为加成反应 (2)C分子中所有碳原子 (填“一定”或“不一定”或“一定不”")在同一平面内。 潮 CHCHO (3)C→D过程中经历C取代X烯酵化， 加感Z消去D,Z的结构简式为 OH (4)D中含有的官能团名称为 (填两种即可)。 (5)F在水中的溶解度比G在水中的溶解度大的原因是 (6)同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式有 种。 ①能与FcCl,溶液发生显色反应： ②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子： ③除苯环外无其他环状结构。 OH (7)设计以人、，CH(COOC2H)2为原料制备 的合成路线 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【2025年冲刺压轴卷（六）·化学第6页（共6页）】 G3冲刺卷·化学(六)参考答案 1.C 碳纤维是由含碳量在95%以上的高强度高模量纤维制成的新型纤维材料,属于非金属材料,A项错误; 福尔马林是30%~40%的甲醛水溶液,甲醛有毒,不能作为自来水消毒剂,B项错误;蛋白质遇到浓硝酸会发 生变性,C项正确;石墨是碳元素的单质,不属于/经,D项错误。 2.D HO的空间填充模型为,D项错误。 3.B 标准状况下庚完是液体,不能用气体摩尔体积将体积换算为物质的量,A项错误;NO.和N.O.最简式相 同,等质量的NO。和N.O.含有的N原子数目相同,B项正确;Cl.与水的反应是可逆反应,7.1gCI.通入足量 水中转移的电子数小于0.1N..C项错误;CO 在溶液中有部分水解,100mL1mol·L~-1Na:CO.溶液中含 有CO的数目小于0.1N,D项错误。 4.D NO不与水反应,A项错误;FeS.在空气中锻烧生成SO,B项错误;MnO.不与稀盐酸反应,C项错误;物 质间转化均能一步实现,D项正确。 5.A 离子间不会发生反应,A项正确;Fe和SCN在溶液中不能大量共存,B项错误;酸性条件下Fe?*和 NO7 在溶液中不能大量共存,C项错误;与A1反应产生H:的溶液可能是强酸溶液或强碱溶液,强碱溶液中 NHt不能大量存在,强酸溶液中CO不能大量存在,D项错误。 6.C 由题意知W为O.结合化合物的结构,可确定X为H,Y为C,Z为N。同一周期由左向右,元素的第一 电离能呈增大趋势,第一电离能由小到大的顺序为H<C<O<N,即X<Y<W<Z,A项错误;H和O组成 的化合物有H.O和H.O,B项错误;碳元素的非金属性弱于氢,最高价氧化物对应的水化物酸性弱,C项正 确;常温下,水为液态,CH.为气态,则H.O的沸点高,D项错误。 7.D 分子式为C-H.O,A项错误;分子中含有酌经基,遇FeCl溶液发生显色反应,B项错误;分子中含有2 个手性碳原子,C项错误;恭多酸分子中含有8个经基和1个基,最多消耗9molNaOH,D项正确。 8.D 基态Co核外电子排布式为[Ar]3d,A项错误;由历程可知,B项错误;反应③中,形成了过氧键,过氧 键中氧的化合价为一1.因此每消耗1molO.转移2mol电子,C项错误;根据图中转化,最终得到总反应离子 9.C 二氧化疏密度比空气大,应用向上排空气法收集,SO:易溶于水,不能用排水法,A项错误;反应后的混合 物中含有浓度较大的疏酸,稀释该混合物时,要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中,并用玻璃棒不断揽摔,B 项错误;转移液体时用玻璃棒引流,防止液体飞溅,操作符合过滤中的“一贴、二低、三靠”,操作正确,C项正 确;溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到疏酸铜晶体再除水制得无水CuSO.,不能进行蒸发结晶,也不能用烧杯蒸干 溶液,D项错误。 10.C(AgD,胶核吸附阳离子多,A项错误;胶体粒子和溶液的溶质均可透过滤纸,不能通过过滤的方法进行 分离,应该通过渗析的方法进行分离,B项错误;I原子半径比C1大,则若将I换成C1,晶胞参数将变 小.C项正确;由图可知,原子c在x、y、2轴上的投影分别为、、3,坐标为(,1,3),D项错误。 11.D 由图可知,单原子锦作催化剂条件下二氧化碳得电子生成一氧化碳,纳米铜作催化剂条件下,一氧化碳 得电子生成乙燥,发生还原反应,a是阴极,则b是阳极,电极a的电势低于电极b,A项正确;a极在纳米铜 作催化剂条件下,一氧化碳在得电子生成乙燥,根据质量守恒和电荷守恒,电极反应式为2CO十8e 十 6H:O--C。H.十8OH,B项正确;为平衡电荷,OH向阳极移动,则离子交换膜为阴离子交换膜,C项正 确;若乙/的电解效率为60%,电路中通过1mol电子时,根据题干电解效率公式可得生成乙所用的电子 的物质的量为0.6mol,二氧化碳转化为乙燥的总电极反应为2CO.十12e”十8H.O--C。H.十12OH-,则 当生成乙燥所用的电子物质的量为0.6mol,产生的乙为0.05mol,D项错误。 12.C 硅氧四面体结构中1个Si原子形成4个S-O键,A项正确;只有SiO.不能溶于盐酸,B项正确;“还原”时 Fe全部被还原,C项错误;“氧化沉铁”时反应的离子方程式为4Fe}*+O+4HPO十4NH。·H.O- 4FePO.+4NH十6HO,D项正确. 13.C 加人KSCN溶液变红色能说明FeClt.已变质,但不一定完全变质,A项错误;乙醇具有挥发性,挥发出来 【冲刺卷·化学(六)参考答案:第1页(共2页)】 同B G 的乙醇也能使酸性KMnO.溶液褪色,不能证明有乙&生成,B项错误;Al和HCO的水解程度均比较大, 在溶液中可以发生互促水解,C项正确;NaCI和KI的混合溶液中NaCI.KI浓度未知,无法说明二者溶解度 的大小,也就无法得出溶度积的相对大小,D项错误。 14.B 由图知,K(HA)=1×10-5.K(HA)-1×10-1,K[M(OHD:]-c(M*)·(OH),可得 一lgc(M* )一2pH-lgK。[M(OH):]-28,图像为直线,故曲线II表示M(OH):的溶解平衡曲线,A项错 e(HA) pH-8.5.B项正确;0.1mol·L-的NaA与0. 1mol·L-的NaHA的混合溶液中,据电荷守恒得c(Na') +c(H*)-c(OH)+c(HA)+2c(A),据物料守恒得2c(Na )=3Lc(A)+c(HA)十c(H:A)],二 者合并消去c(Na )得,2c(OH)-2c(H)-c(HA)十3c(H:A)-c(A).C项错误;b点在曲线I的上 方,在曲线II的下方,生成MA,D项错误。 15.(1)将矿石粉碎、加热、适当增大疏酸和亚疏酸溶液的浓度、揽摔(任写两种即可,2分);PbSO。(1分) (2)H.O不稳定,受热易分解(2分);3~5.5(2分);粉(1分) (3)增大c(H),平衡向逆反应方向移动,使更多的乙n{进入水相(2分) (4)取少量最后一次洗条液于试管中,先加入足量稀盐酸,再滴加BaCl.溶液,若无白色沉淀生成,则已洗洛 干净(2分) (5)5Zn+5CO+5HO--2乙nCO·3乙n(OH):·2HO+3CO:(2分) 16.(1)5s*5p{ (2)向试管1中滴加淀粉溶液,溶液变蓝色,再向试管2中加入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生黄色 沉淀 (3)①81+8Cu*+SO+5HO8Cul+10H'+2$O;加入SO作为还原剂可以将I、1:和 IO5 还原为1,直接加入Cr*与1反应产生1.未形成CuI沉淀,导致碑元素的沉淀率大幅降低 ②2Cul+4FeCl-2CuCl.+1。 +4FeCl;抑制Fe水解 (4)0.1(每空2分) 17.(1)-165.0(1分) (2)先增大的原因是温度升高,使反应速率加快,后减小的原因是温度升高导致催化剂活性降低和平衡逆向 移动(3分,未写催化剂活性降低扣1分);减小CO.和H:的投料比或增大压强(1分) (3)①a(1分);62.5(2分) ②2分) ③X(1分) (4)HCO十H- 位体积内活化分子数增多,发生有效碰撞的概率增加(各2分) 18.(1)消去反应(2分) (2)一定不(1分) (2分) 0H (4)碳碳双键、酸键、碳基(任写两种即可,2分) (5)F中含有一OH,与水形成分子间氢键(2分) (6)4(2分) #。o### (7) G3 【冲刺卷·化学(六)参考答案 第2页(共2页)】 5B