山东临沂市临沭第一中学2025-2026学年高一下学期阶段性学情调研 化学试卷

2025至2026年度高一下学期阶段性学情调研 化学 本试卷分选择题和非迷择题两部分，满分100分，考试用时90分钟， 注意率项： 1.答恩前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号和科类填写到答题卡和试卷规定 的位置上， 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。 3.笔答题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置：如需改动， 划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无 效 可能用到的相对原子质量： H1 Li7 C12 N14 016 Mg24 Al27 P31 S32 Cu64 Fe56 Mn 55 Na23 一、选拜题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合愿目要求） 1,化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A“天和号”推进器的氨化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料 B.北京冬奥会速滑馆“冰丝带”曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石 英砂 C.葡萄酒中通常含有微量S0,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 2.下列有关物质的性质与用途说法均正确，且具有对应关系的是 ASO,可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 B.SiO2与NaOH溶液不反应，用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液 C,氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D.A!与浓硫酸不反应，用铝槽盛放浓硫酸 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A80gS0,在标准状况下的体积小于22.4L B.1 mol Cu与足量的硫黄反应，转移电子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸，转移电子的数目为2N 化学试题第1页共8页 D.足量的Cu与2mol浓硫酸充分反应转移电子数目为2NA 4.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.“水玻璃”长期暴露在空气中会变质SiO,2+CO+H:O=HSiO,!+CO,2 B.NH.HCO溶液中加入过量NaOH溶液：OH+NH,=NHHO C.碰性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H+NO方=3Fe+NO↑+3HO D.向Ca(C1O):溶液中通入少量S02:Ca+2C10+S02+H:0=CaS0l+2HC0 5.下列反应能设计成原电池的是 A氧化铁与稀盐酸反应 B.氢氧化钠溶液和盐酸的反应 C.Cu与FeCly溶液反应 D.Ba(OH)28HO晶体与NH,C1晶体的反应 6.下列说法正确的是 ①NO、NO:均为酸性氧化物 ②N:一NH、NO一NO:都属于氨的固定 ③浓硫酸可以干燥SO2、NH等气体，体现了浓硫酸的吸水性 ④$0，能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，但反应原理不同 ⑤利用NH:C1固体受热分解来制备少量的NH ©可用浓盐酸检测输送NH的管道是否发生泄洞 ⑦自然界中，不存在游离态的硅和硫 ⑧硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 A.②38⑦B.④88C.③④58D.①④68 ?。锂一空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望，其原理模型如图所示，下列说法正确 的是 A可以用LC!溶液代替图中的电解质 B.正极反应为2Li*+02+2e=LiO2 金属锂 电解质 多孔电极 C.锂作正极，电极反应为山-e=L Li-eL LigO: D.电子由多孔碳极通过导线向金属锂迁移 8.Q、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，Y的最外层电子数 与其K层电子数相等，WX是形成酸雨的物质之一，OX是一种常见的绿色氧化剂。下列说法错误的是 A.简单离子的半径：W<X<Y B.简单氢化物的稳定性：X>W C.Q、W、X三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物 化学试题第2页共8页 D.QZ和ZX可以反应形成一种单质 9.下列实验装置能达到实验目的的是 浓硫酸 -c0 NO- Cu A.制备SO, B.红色喷泉实验 C.收集NO D.验证反应为放热反应 A.A B.B C.C D.D 10、下列物质之间的转化都能一步实现的有()个 ①s→s03→HS0 ②Si→Si02→HSio ③NH→NO:→HNO ④NaO2→NaCo,→NaOH ⑤CaC-CaC03→C0: ©NaCI(aq)-→NaNOj(aq) ⑦H02(ag)MnO2 H2 ⑧Cu(s) Fe(so,hfe(s)一→fes(s) @CuO(s)→Cu(S)SCuS(g)）@A1一A,O一ANOH A2个B3个C4个 D.5个 二、选择题（本愿共5小题，每小题4分，共20分。每小愿只有一个或两个进项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的0分。) 11.下列说法正确的是() A.已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 B.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生，”主要涉及吸热反应 C.灼热的炭与的反应既是氧化还原反应又是放热反应 D.苏轼：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”主要沙及吸热反应 12.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究足量铜丝与5mL物质的量 浓度为18m©：L的浓硫酸的反应。下列说法不合理的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO,的量 B.充分反应后消耗铜丝的质量为2.88g C,③中选用溶液吸收多余的SO 化学试题第3页共8页 D.为确认生成，应冷却后把①中混合物慢慢倒入盛有水的烧杯中，观察颜色 13.由重晶石矿（主要成分是BaS04,含S0,等杂质）可制得氯化钡晶体，在实验室中某兴趣小组按下列 流程制取氯化钡品体： 焦炭 盐酸 重品石矿一高温婚规一浸取过褪一→结晶]→BaCb-Ha0 co HS滤渣 已知：高温焙烧过程中，BaSO4变为BaS。 下列说法正确的是 入“高温焙烧”前将原料研磨处理，能加快“高温焙烧”的反应速率 B.“高温焙烧” 时S0,可能被还原为Si C.“浸取过滤”发生的主要反应是氧化还原反应 D.“高温焙烧”和“结品”两处操作均需用到蒸发皿 14.为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验（如图），有关反应一段时间后的实验 现象，下列说法正确的是 稀HSO, 稀HSO. 0 A,图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 B.图I和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 C.图1和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面 D.图Ⅱ中硫酸根离子向锌极移动 15.将35.8g由A、FeCu组成的合金等分为两份，将其中一份合金溶于足量NaOH的溶液中，产生气 体3.36L(标准状况)：另一份合金溶于过量的稀硝酸中，得到VL(标准状况下)NO气体，向反应后的 溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤得到滤液X和25.4g的沉淀Y(若HNO的还原产物仅为NO),则 下列说法正确的是 A35.8g的合金中含铝10.8gB.滤液中的溶质只有硝酸钠 C.V为6.72 D.沉淀中含氢氧化铜98g 化学试愿第4页共8页 三、非选拜题（本小愿共5小题，共60分） 16.(1分)在现代生产、生活和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。回答下列问题： (1)已知Sn与稀硫酸发生反应：Sn+H,SO,=SnSO,+H,个。若将该反应设计成原电池，石墨棒为某 极电极材料，则石墨棒作 极（填“正“或“负，该电极的电极方程式 (2)组扣式微型银锋电池广泛应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag,0和Z,电解质为KOH 溶液，工作时电池总反应为Ag,0+Zn+H,0=2Ag+Zn(OH),, ①放电时，正极的电极反应式为 ②工作时电池电解质溶液的碱性 (填“增强”，“减弱”或不变 (3)中国科学技术大学研发了一种高性能的水系锰基锌电池，其工作原理如图所示，已知该装置工作一 段时间后，KSO,溶液的浓度增大。 负载 a膜b模 Mn Zn(OH): K.SO. H,SO溶液溶液 KOH溶液 MnO,电极 Zn电极 ①正极的电极反应式为 ②a膜为 (填“阳离子"或“阴离子”交换膜。 ③放电时，6.5gZ参加反应，MnO,电极区溶液质量理论上减少 17,(13分)研究不同价态含硫物质间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫元素形成物质的价 类二维图。 化合价 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 ()写出a的化学式 化学试题第5页共8页 (2h是一种钠盐，写出h的一种盐在水溶液中的电离方程式： (仔)将c排入大气中会引起的环境问题是 将c气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH,每隔1Omn读数一次，所得数据如下表： 时间(min) 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 随着时间的推移，pH逐渐变小的可能原因是 (用化学方程式表示) (4)某小组同学欲设计实验探究“不同价态含硫物质的转化” L根据以下实验试剂，请将表格内容补充完整。 ①Na,SO,溶液②浓硫酸③Na,S溶液④稀硫酸⑤新制氯水©木炭 证明实现转化的现 实验序号 预期转化 选择试剂（填序号） 像 5-5 产生大量气泡，且伴 5-5 ②、⑧ 有刺激性气味 Ⅱ实验ⅱ中发生反应的化学方程式是 (⑤)硫铁矿主要成分FS,(硫元素为-1价)，利用硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示： Fe Fe +S,0过程Ⅱ SO+H 已知催化脱硫过程的总反应为FeS,+Fe”+H,0→SO+F0”+H”(床配平).该过程中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 18.(11分)以菱镁矿（住要成分为MgC0,含少量SiO2,F©，0，和A山，O,)为原料制备高纯镁砂0MgO) 的工艺流程如下： 化学试题第6页共8页 氯化铵溶液 氨水 菱镁矿一爱烧轻烧粉一浸出一漫出液一沉钱氢氧化镁一®烧高纯横砂 废渣氢气 站流 回答下列问题： (1)“没出”产生的魔渣中主要有FC(OH),、A(OH),和：该过程中生成MgC,的化学反应方 程式为 (2)“沉镁”时发生反应的离子方程式为 该操作过程温度不宜过高。 原因是 (3)煅烧氢氧化镁的化学反应方程式为 (4)该流程中可循环使用的物质有（填化学式） 19.(13分)亚硝酸钠(NN0,)外观酷似食盐，在安全范围内可作为肉制品防腐剂.用N0与Na,0,反应制 取NV0,的装置如图所示（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。 A浓硝酸 石棉绒上铺 氯化钙 有过氧化钠 已知：N0不与碱反应，可被酸性KM0,溶液氧化为硝酸。 回容下列问题： (1)为了完成实验，应选择上图装置中的A一E一（按气流方向，用大写字母表示，装置可重复使用）： (2)连接好装置后，实验操作的正确顺序是（填标号）， a.检验装置的气密性b.滴入浓硝酸。，加入药品d.点燃酒精灯。.通入一段时间的氨气 (3)装置E中发生反应的离子方程式为■ 0与NO,发生反应的实验现象是 (4)为测定产物中NN0,的质量分数，进行如下操作：准确称取反应后的固体6.9g,用煮沸并冷却后的蒸 馏水配成100m1溶液，用量简量取10.0ml溶液于锥形瓶中，然后逐滴加入0.1mo1/LMQ,溶液（硫酸酸化）， 恰好完全反应时，消耗Mn0,溶液20.00ml。反应产物中NaNO,的质量分数为(CN0,被酸性KMn0,溶液 氧化为NO,):若量取Na0,溶液俯视读取量简刻度，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： 化学试题第7页共8页 20、(12分)为消除抛煤烟气中含有的S0,、八O,研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝"的方法。 I、选择性催化还原法(SC)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取NH将烟气中的NO进行无害化处理。 (1)N:与H合成NH的反应中相关化学键键能数据如下： 共价键 NaN H-H N-H 停速当 断开1mol共价键所需能量J 946 436 391 生成2o1NH (填“放出”或“吸收”)的热量为。 (2)NH还原NO的化学方程式为 Ⅱ、以NaCI0溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，控制溶液的pH=45,将烟气中的S0、N0转 化为S0、N0,. (3)NaC1O溶液吸收烟气中S0,的离子方程式为 (4)已知：NaC10溶液保存在阴凉避光处，温度过高NaCI0会分解。 点光生现时地相臣题 一定时间内，温度对SO、O脱除率的影响曲线如图所示。 100% S0, 90% ■ 80% NO 709%6 60%0030307090 温度C ①SO2的脱除率高于NO的原因可能是i、SO,在溶液中的还原性强于NO:ⅱ、 ②50℃后，随温度升高，S0,脱除率下降的原因为 E得68 5的的城地市当年 化学试题第8页共8页2025至2026年度高一下学期阶段性学情调研 化学答案 1-5 BCAAC 6-10 BBADB 11-15 AD B AB AD C 三、16、(11分)(1) 正2H+2e=H2↑ (2) D.Ag,O+H,O+2e=2Ag+20H ②.增强 (3)(3) 1.MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2O ②.阴离子 ③.0.9 17、(13分)(1)HS (2)Na,SO =2Na*+SONaHSO =Na+SO+H (3) 酸雨 2H,S03+02=2HS04或2S02+02+2H,0=2HS04 (4) ①⑤ 新制氯水颜色变浅或褪色 C+2H,S0,(浓)C0,↑+2S0,↑+2H,0 (5)14:1 18、(11分)(1)Si02 MgO 2NHCI MgCl2+2NH3T+H2O (2)Mg2++2NH3·H,O=Mg(OH),↓+2NH 一水合氨受热分解和氨气挥发，提高Mg(OHD2的产率 高温 (3)Mg(OH)2 MgO+H,O (4)NH、NH4CIl 19、(13分)(1)CBDBF (2)acebd (3) 3NO,+H,O=2H*+2NO,+NO 3Cu+2NO,+8H=3Cu2++2N0个+4H,0 淡黄色固体逐渐变白 (4) 50% 偏低 20、(12分)(1) 放出 92 (2)4NH,+6NO 催化剂5N,+6H,0 (3)C1O+S0,+H,O=C1+S0?+2H* (4) ①.SO2在溶液中的溶解性比NO好 ②.温度升高，NaC1o分解，导致其浓度下降，SO2脱除率下降