精品解析：河南睢县高级中学2025-2026学年度高一下学期第一次月考化学试题

2025-2026学年度高一下学期第一次月考化学试题卷 可能用到的相对原子量：O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单选题，共14小题，每小题3分。 1. 中华文化源远流长，古人在千年前就使用不同的材料制作乐器。下列乐器的主要成分属于无机非金属材料的是 A．石磬 B．竹笛 C．二胡 D．铁琴 A. A B. B C. C D. D 2. 氯胺()是一种长效缓释有机氯消毒剂，下列化学用语表达错误的是 A. 的结构示意图： B. 的结构式： C. HClO的电子式： D. 的空间结构：V形 3. 中和反应是中学阶段常见的化学反应，如。下列说法错误的是 A. 中和反应过程中的能量变化如图所示 B. 溶液能导电，属于离子化合物 C. NaOH固体溶于水温度升高，是放热过程 D. 酸碱中和反应一定是放热反应 4. 下列操作能够达到实验目的是 A.比较N、C、Si非金属性的强弱 B.吸收氨气且能防止倒吸 C.制取并收集氨气 D.制取并控制气体产生或停止 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 酸雨的形成与空气中CO2含量增多有直接关系 B. 正交硫与单斜硫是硫元素的同素异形体 C. 化学反应的能量变化只表现为吸收热量或放出热量 D. 豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物属于人工固氮 6. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 氨的催化氧化属于氮的固定 B. 液氨作工业制冷剂，利用了氨气易液化的性质 C. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板，利用了氧化性强的性质 D. 小苏打作糕点膨松剂，利用了受热易分解的性质 7. 在一定条件下，下列物质的转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：3Y=2X B. t1min时，物质Y的转化率为40% C. t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知：(g)表示气体，下列离子方程式或化学方程式书写不正确的是 A. 将氧化银置于稀盐酸中浸泡： B. 将加到足量的NaOH溶液中： C. 铁在加热条件下与水蒸气反应： D. 将Na放入溶液中： 10. 在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不变 B. 容器中Y的物质的量浓度不变 C. 容器内的温度不变 D. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 11. NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NA B. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 C. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 D. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子个数为0.5NA 12. 下列实验方案正确，且能达到目的的是 选项 实验方案 目的 A 在碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液 探究碳酸和醋酸的酸性强弱 B 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 证明I-与Fe3+的反应有一定限度 C 在18mol·L-1、1mol·L-1的硫酸中分别加入形状相同的锌粒 探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响 D 用pH试纸测定新制氯水的pH 确认氯水呈酸性 A. A B. B C. C D. D 13. 有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 B. 电极b是正极，由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为 D. 当外电路有4 mol 转移时，电极a消耗11.2 L 14. NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. t1　min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 B. 反应达到平衡时N2的转化率为40% C. 0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1 D. 反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 二、非选择题，共4小题，分值58分。 15. 硫和氮与我们的生活生产联系非常密切，试回答下面问题： （1）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： ①将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。②Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。 ③Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填序号)。 a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4 （2）在浓硝酸中放入铜片。 ①反应开始时的实验现象为___________。 ②若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式为___________。待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是___________。 ③若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是___________。 16. 工业上常用CO和合成甲醇，反应的化学方程式为，该反应为放热反应。向容积为2L的刚性容器中通入一定量的CO、和，在一定温度下发生上述反应，其中两种物质的物质的量随时间变化如下图所示。 根据上述信息回答下列问题。 （1）图中A物质为___________，反应开始至4min，CO的平均反应速率为___________。 （2）4min时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)；8min时该反应的正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”，下同) （3）对于上述条件下的该反应，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 气体的总物质的量不变 B. 气体的密度不变 C. 气体的平均相对分子质量不变 D. 相同时间内，断裂个H―H键，同时形成个O―H键 （4）一种甲醇燃料电池的结构示意图如下： ①电极A为___________(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为___________。 ②若电路中转移1mol，理论上正极消耗标准状况下氧气的体积为___________L。 17. 硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。实验室制备硫酰氯的原理为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，该反应会放出大量的热。已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易分解，能与水发生剧烈反应产生白雾。在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。 （1）硫元素在周期表中的位置为___________，中子数为20的氯原子的符号为___________。 （2）甲装置用于制SO2，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号) A. 5 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体 B. 18.4 mol·L-1的硫酸和Fe C. 0.5 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体 D. 10 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体 （3）若使用Cu与浓硫酸反应制备SO2，请写出该反应的化学方程式：___________，与之匹配的装置图为___________(填“I”或“Ⅱ”)。 （4）c的仪器名称是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。 （5）仪器b中盛放的试剂的作用是___________。 （6）当通入装置丙中的氯气为4.48L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯16.2g，则氯气的利用率()为___________，为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。 A．先通气，再通冷凝水 B．加热三颈烧瓶 C．若三颈烧瓶发烫，可适当降温 D．控制气流速率，宜慢不宜快 （7）COCl2也是一种氯化剂，分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为___________。 18. 氨气是重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。 （1）工业上合成氨的化学方程式是_______。 （2）氨气极易溶于水，这个性质可以利用如图装置进行喷泉实验。 ①仪器A的名称是_______。 ②引发喷泉实验的操作是_______。 （3）某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 ①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700°C以上，由此可知该反应是_______(填“吸热”或“放热”)发应。 ②B中试剂为_______。 ③控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是_______。 ④欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一下学期第一次月考化学试题卷 可能用到的相对原子量：O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单选题，共14小题，每小题3分。 1. 中华文化源远流长，古人在千年前就使用不同的材料制作乐器。下列乐器的主要成分属于无机非金属材料的是 A．石磬 B．竹笛 C．二胡 D．铁琴 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乐器石磬由石料组成，其主要成分属于无机非金属材料，故A项正确； B．竹笛的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，故B项错误； C．二胡的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，故C项错误； D．铁琴的主要成分为铁合金，属于金属材料，故D项错误； 故本题选A。 2. 氯胺()是一种长效缓释有机氯消毒剂，下列化学用语表达错误的是 A. 的结构示意图： B. 的结构式： C. HClO的电子式： D. 的空间结构：V形 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl的原子序数为17，得到一个电子后变成，核外有18个电子，A正确； B．中N原子和3个H原子形成3个N-H键，B正确； C．中H原子和Cl原子各自和O原子形成一个共价键，正确的电子式为，C错误； D．的中心O原子有2个σ键，孤对电子数为，价层电子对数，空间结构为V形，D正确； 故选C。 3. 中和反应是中学阶段常见的化学反应，如。下列说法错误的是 A. 中和反应过程中的能量变化如图所示 B. 溶液能导电，属于离子化合物 C. NaOH固体溶于水温度升高，是放热过程 D. 酸碱中和反应一定是放热反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可得，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。 【详解】A．中和反应为放热反应，能量变化如图所示，A正确； B．H2SO4为共价化合物，溶于水电离产生氢离子和硫酸根，可以导电，B错误； C．氢氧化钠固体溶于水为放热过程，C正确； D．所有的酸碱中和反应都是放热反应，D正确； 故选B。 4. 下列操作能够达到实验目的是 A.比较N、C、Si非金属性的强弱 B.吸收氨气且能防止倒吸 C.制取并收集氨气 D.制取并控制气体产生或停止 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸易挥发，导致生成的二氧化碳气体中含有挥发出来的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能据此验证非金属性，故A错误； B．图示装置中氨气直接通入水中，不能防止倒吸，故B错误； C．实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体反应制取氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，故C正确； D．亚硫酸钠固体是结晶性粉末，与浓硫酸反应制取时易溶解在溶液中，不能阻隔在多孔隔板上，此装置不能控制气体产生或停止，故D错误； 故答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. 酸雨的形成与空气中CO2含量增多有直接关系 B. 正交硫与单斜硫是硫元素的同素异形体 C. 化学反应的能量变化只表现为吸收热量或放出热量 D. 豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物属于人工固氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨主要由和氮氧化物引起，CO2增多导致温室效应，与酸雨无直接关系，A错误； B．正交硫和单斜硫是硫元素组成的不同结构的单质，属于同素异形体，B正确； C．化学反应能量变化还可表现为光能、电能等，不只表现为吸收热量或放出热量，C错误； D．豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物属于自然固氮，不属于人工固氮，D错误； 答案选B。 6. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 氨的催化氧化属于氮的固定 B. 液氨作工业制冷剂，利用了氨气易液化的性质 C. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板，利用了氧化性强的性质 D. 小苏打作糕点膨松剂，利用了受热易分解的性质 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨的催化氧化是将氨氧化为一氧化氮，而氮的固定是指将游离态氮气转化为化合态含氮化合物的过程，如合成氨反应。氨的催化氧化并非从氮气开始，因此不属于氮的固定，A错误； B．液氨作工业制冷剂，是因为氨气在加压条件下易液化，液氨蒸发时吸收大量热，从而实现制冷，B正确； C．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板，发生的反应是2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 + CuCl2，其中Fe3+将铜氧化为Cu2+，自身被还原，利用了Fe3+的强氧化性，C正确； D．小苏打作糕点膨松剂，是因为其受热分解2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑，产生的CO2气体使糕点膨松，D正确； 故答案选A。 7. 在一定条件下，下列物质的转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与H2S反应可生成S，SO3与水反应生成H2SO4，但S与O2反应只能生成SO2，不能生成SO3，A不符合题意； B．N2与H2在催化剂、高温、高压下反应可合成NH3，NO2与H2O反应可生成，但NH3催化氧化只能生成NO，不能生成NO2，B不符合题意； C．Fe与HCl反应可生成FeCl2，FeCl2被Cl2氧化可生成FeCl3，FeCl3与碱反应可生成Fe(OH)3，C符合题意； D．Na2CO3与Ca(OH)2反应可生成NaOH，NaOH与H2SO4反应可生成Na2SO4溶液，但Na2SO4溶液不能直接生成Na，D不符合题意； 故选C。 8. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：3Y=2X B. t1min时，物质Y的转化率为40% C. t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像可发现，反应足够长时间后，体系中X和Y同时存在，且物质的量不变，说明这是一个可逆反应，反应开始至t1时间段内，，则反应方程式应为，A错误； B．t1 min时，，则，B正确； C．t2 min时，X、Y物质的量相等，但是还未达到平衡，接下来X的物质的量仍会增加，反应朝正反应方向移动，即，C错误； D．t3 min时，X、Y物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，是动态平衡，反应并未停止，D错误； 故选B。 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知：(g)表示气体，下列离子方程式或化学方程式书写不正确的是 A. 将氧化银置于稀盐酸中浸泡： B. 将加到足量的NaOH溶液中： C. 铁在加热条件下与水蒸气反应： D. 将Na放入溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和水，正确的离子方程式为，A符合题意； B．氧化铝是两性氧化物，与足量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸盐，方程式书写正确，B不符合题意； C．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式书写正确，C不符合题意； D．钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，总离子方程式正确描述了反应过程，D不符合题意； 故选A。 10. 在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不变 B. 容器中Y的物质的量浓度不变 C. 容器内的温度不变 D. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由可知，反应前后气体的质量是变量，容器的体积不变，反应过程中混合气体的密度是变量，当混合气体的密度不再变化时，各气体的质量不再改变，反应达到平衡状态，所以混合气体的密度不再变化，能判断反应达到平衡状态，A不符合题意； B．当反应容器中Y的质量分数不变时，体积不变，说明Y的浓度不再改变，反应达到平衡，所以反应容器中Y的质量分数不变，能说明该反应达到化学平衡状态，B不符合题意； C．容器绝热，反应的热效应导致体系温度变化，温度不再改变，反应达到平衡状态，C不符合题意； D．平均相对分子质量 = ，反应始终产生等物质的量的，因此混合气体平均相对分子质量恒为，是常数，与平衡与否无关，不能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 11. NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NA B. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 C. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 D. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子个数为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，Fe从0价升至+2价，每个Fe原子失去2e⁻。5.6g Fe的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1×2=0.2NA，与选项中的0.3NA不符，A错误； B．Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，无论产物比例如何，每个Na原子均失去1e⁻。1mol Na共失去1mol电子，即NA个电子，B正确； C．浓H2SO4与Cu反应时，随浓度降低反应停止，生成的SO2实际少于理论值（理论最多1mol，实际更少），选项描述生成NA个气体分子（1mol），C错误； D．标准状况下SO3为固体或液体，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故选B。 12. 下列实验方案正确，且能达到目的的是 选项 实验方案 目的 A 在碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液 探究碳酸和醋酸的酸性强弱 B 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 证明I-与Fe3+的反应有一定限度 C 在18mol·L-1、1mol·L-1的硫酸中分别加入形状相同的锌粒 探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响 D 用pH试纸测定新制氯水的pH 确认氯水呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液，若反应产生气泡，说明醋酸的酸性强于碳酸，则题给实验方案正确，且能达到实验目的，A正确； B．氯化铁溶液与碘化钾溶液发生的反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由题意可知，反应中铁离子过量，所以向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色无法证明反应有一定限度，B错误； C．18mol/L浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，两者反应类型不同，由探究实验变量唯一化原则可知，题给实验方案无法达到探究对锌和硫酸反应速率的影响的实验目的，C错误； D．氯水中含有次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定氯水的pH，D错误； 故选A。 13. 有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 B. 电极b是正极，由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为 D. 当外电路有4 mol 转移时，电极a消耗11.2 L 【答案】B 【解析】 【分析】瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，正极反应为：O2+4e-=2O2-，负极反应为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应分析解答． 【详解】A．原电池工作时，化学能转化为电能、热能等，A错误； B．电极b上发生还原反应，电极b是正极，电极a为负极，原电池中阴离子向负极移动，由电极b流向电极a，B正确； C．由分析可知，电极a是负极，电极方程式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C错误； D．当外电路有4 mol 转移时，电极a在标准状况下消耗0.5mol ，未指明在标准状况下，无法计算消耗的体积，D错误； 故选B。 14. NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. t1　min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 B. 反应达到平衡时N2的转化率为40% C. 0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1 D. 反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 【答案】B 【解析】 【分析】工业合成氨反应为可逆反应，当氮气和氢气以系数比进行投料时，相同时间时两者的转化率相同。 【详解】A．t1　min时，反应未达到平衡，N2的生成速率不等于N2的消耗速率，A错误； B．由图可知，反应达到平衡时H2的转化率为，故N2的转化率也为40%，B正确； C．根据B可知，平衡时氮气的转化率为40%，即0~t2 min内，氮气的变化量为0.8mol，NH3的变化量为1.6mol，故，C错误； D．该反应为可逆反应，反应中通入足量的N2，H2不可能完全转化为NH3，D错误； 故选B。 二、非选择题，共4小题，分值58分。 15. 硫和氮与我们的生活生产联系非常密切，试回答下面问题： （1）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： ①将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。②Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。 ③Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填序号)。 a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4 （2）在浓硝酸中放入铜片。 ①反应开始时的实验现象为___________。 ②若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式为___________。待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是___________。 ③若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是___________。 【答案】（1） ①. 1：2 ②. ③. b （2） ①. 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有红棕色气体产生 ②. ③. 加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H＋与溶液中的共存，又相当于形成了硝酸溶液，故铜又溶解 ④. 0.65mol 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，横坐标表示物质类别，纵坐标表示S元素的化合价，则X为H2S；Y为SO2；Z为H2SO4， ①据分析可知，X为H2S，Y为SO2，发生，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2； ②Z为硫酸，Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为； ③Na2S2O3中S元素的化合价为＋2价，若要用归中反应制备Na2S2O3，反应物中S元素的化合价必须有1个大于+2，有1个小于+2，a项，两种物质中S元素化合价均小于+2，c、d项，两种物质中S元素化合价均大于+2，只有b项中S元素化合价1个大于+2，1个小于+2，故选b； 【小问2详解】 铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，故反应后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。铜过量时，反应后的体系中有Cu、Cu2＋、，加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H＋与溶液中的共存，又相当于形成了硝酸溶液，故铜又溶解。无论5.6L气体全部是NO2，还是NO2和NO的混合气体，根据硝酸在反应中的作用可知：硝酸总量=起酸性作用的硝酸的物质的量＋起氧化性硝酸的物质的量即。 16. 工业上常用CO和合成甲醇，反应的化学方程式为，该反应为放热反应。向容积为2L的刚性容器中通入一定量的CO、和，在一定温度下发生上述反应，其中两种物质的物质的量随时间变化如下图所示。 根据上述信息回答下列问题。 （1）图中A物质为___________，反应开始至4min，CO的平均反应速率为___________。 （2）4min时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)；8min时该反应的正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”，下同) （3）对于上述条件下的该反应，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 气体的总物质的量不变 B. 气体的密度不变 C. 气体的平均相对分子质量不变 D. 相同时间内，断裂个H―H键，同时形成个O―H键 （4）一种甲醇燃料电池的结构示意图如下： ①电极A为___________(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为___________。 ②若电路中转移1mol，理论上正极消耗标准状况下氧气的体积为___________L。 【答案】（1） ①. ②. 0.025mol/(L·min)或 （2） ①. 否 ②. = （3）BD （4） ①. 负极、 ②. 5.6 【解析】 【小问1详解】 由图可知，4 min时，消耗的B为0.4 mol、生成的A为0.2 mol，结合化学方程式体现的物质的反应关系可知，A为甲醇（）、B为氢气；反应开始至4 min，的平均反应速率为：； 【小问2详解】 4 min后氢气的量仍减小，故此时反应没有达到平衡状态；8 min时，各物质的量不再改变，反应达到平衡状态，该反应的正反应速率=逆反应速率； 【小问3详解】 A．反应是气体分子数改变的化学反应，气体的总物质的量不变，说明达到平衡，A不符合题意； B．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，B符合题意； C．混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，C不符合题意； D．相同时间内，断裂个H―H键，同时形成个O―H键，描述的都是正反应，不能说明达到平衡，D符合题意； 故答案选BD； 【小问4详解】 ①由氢离子流向可知，A为负极，负极甲醇失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，故该电极的电极反应式为：； ②正极反应为氧气得到电子发生还原反应生成水：，若电路中转移1 mol ，理论上正极消耗标准状况下氧气0.25 mol，体积为5.6 L。 17. 硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。实验室制备硫酰氯的原理为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，该反应会放出大量的热。已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易分解，能与水发生剧烈反应产生白雾。在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。 （1）硫元素在周期表中的位置为___________，中子数为20的氯原子的符号为___________。 （2）甲装置用于制SO2，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号) A. 5 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体 B. 18.4 mol·L-1的硫酸和Fe C. 0.5 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体 D. 10 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体 （3）若使用Cu与浓硫酸反应制备SO2，请写出该反应的化学方程式：___________，与之匹配的装置图为___________(填“I”或“Ⅱ”)。 （4）c的仪器名称是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。 （5）仪器b中盛放的试剂的作用是___________。 （6）当通入装置丙中的氯气为4.48L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯16.2g，则氯气的利用率()为___________，为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。 A．先通气，再通冷凝水 B．加热三颈烧瓶 C．若三颈烧瓶发烫，可适当降温 D．控制气流速率，宜慢不宜快 （7）COCl2也是一种氯化剂，分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅥA族 ②. （2）D （3） ①. (浓) ②. Ⅱ （4） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （5）吸收多余的SO2、Cl2，防止空气中水蒸气进入装置 （6） ①. 60% ②. CD （7） 【解析】 【分析】甲装置准备二氧化硫、乙干燥二氧化硫；庚装置准备氯气，戊装置除氯气中的氯化氢，丁装置干燥氯气，二氧化硫、氯气通入丙中反应生成SO2Cl2。 【小问1详解】 S是16号元素，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；中子数为20的氯原子质量是为37，符号为； 【小问2详解】 A．硝酸具有氧化性，的硝酸和固体反应不能得到，错误； B．Fe在的浓硫酸中会钝化，不能得到，错误； C．的稀硫酸和固体虽然能生成，但会溶于溶液中，错误； D．根据强酸制取弱酸的原理，的浓硫酸和固体反应能够生成，正确； 故选D； 【小问3详解】 若使用Cu与浓硫酸反应制备，该反应需要加热，故选Ⅱ，化学方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，c的仪器名称是分液漏斗；装置乙和丁的作用是干燥和，可以使用同一种试剂，该试剂为浓硫酸； 【小问5详解】 仪器中盛放的试剂是碱石灰作用是：吸收反应产生的、，防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致发生反应导致变质； 【小问6详解】 标准状况下，为，故理论上可得到，即为，所以的产率为；为提高本实验中硫酰氯的产率，应减少受热挥发的量，使、充分反应，可采取先通冷凝水再通气；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶发烫应适当降温等措施，故答案为CD； 【小问7详解】 COCl2也是一种氯化剂，分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，则C形成4条共价键，O形成2条共价键，Cl形成1条共价键，其结构式为：。 18. 氨气是重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。 （1）工业上合成氨的化学方程式是_______。 （2）氨气极易溶于水，这个性质可以利用如图装置进行喷泉实验。 ①仪器A的名称是_______。 ②引发喷泉实验的操作是_______。 （3）某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 ①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700°C以上，由此可知该反应是_______(填“吸热”或“放热”)发应。 ②B中试剂为_______。 ③控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是_______。 ④欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为_______。 【答案】（1）N2+3H22NH3 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 打开止水夹，挤压胶头滴管 （3） ①. 放热 ②. 水 ③. NH4NO3 ④. 1：2 【解析】 【小问1详解】 工业上用氮气、氢气在高温高压和催化剂存在的条件下合成氨气，合成氨的化学方程式是N2+3H22NH3； 【小问2详解】 ①根据装置图，仪器A的名称是圆底烧瓶； ②打开止水夹，挤压胶头滴管，少量水进入圆底烧瓶，氨气溶解，压强迅速减小，引发喷泉。 【小问3详解】 ①催化剂红热后撤离酒精喷灯，反应放出的热量使催化剂始终保持红热，温度可达到700°C以上，所以该反应是放热发应。 ②二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，所以B中试剂为水。 ③若氨气过量，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水蒸气反应生成硝酸和一氧化氮，氨气和硝酸反应生成白烟硝酸铵，白烟的化学式是NH4NO3。 ④欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，氮元素化合价由-3升高为+5，氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为1:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $