河南省商丘市睢县高级中学2024-2025学年高一下学期第一次月考 化学试卷

2024-2025学年度高一下学期第一次月考 化 学 睢县高级中学化学命题小组 注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟 2.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 I 127 Ba 137 一.选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.《中国制造2025》是中国政府实施“制造强国”战略的首个十年纲领，高端装备所需新材料的开发与化学密切相关。下列有关说法错误的是 ( ) A.“轻舟”货运飞船采用的不锈钢属于混合物 B.我国自主研发的5G芯片“巴龙5000”与光导纤维的主要成分相同 C.“玉兔二号”月球车轮胎使用的钛合金属于金属材料 D.“空客Zeohyr型”太阳能无人机所使用的碳纤维是一种新型非金属材料 2. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 ( ) A.“雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮的固定 B.侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥 C.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 3．实验小组欲除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg2+和 SO42-，下列有关该实验的说法错误的是 ( ) A.选用试剂的顺序可依次为BaCl2溶液 、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸 B.可用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液和NaOH溶液简化实验操作步骤 C.滴加Na2CO3溶液发生的反应只有：Ca2++CO32- = CaCO3↓ D.为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足 4.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O B.用热的强碱溶液洗涤试管上附着的硫单质： C. 过量的溶液与溶液反应： D.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2 ：2Br— + Cl2 = Br2 + 2Cl— 5.下列物质可由化合反应直接制得的有几种 ( ) ①FeCl2 ②Na[Al(OH)4] ③NO2 ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥H2SiO3 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 6. 不能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) A．S B．Ca C．Si D．Na 7. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫， 一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 ( ) A. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为： B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C. 流程中，H3PO4属于还原产物 D. 理论上，1mol白磷可生产2molPH3 8. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不合理的是 ( ) A. ：饱和NaCl溶液 B. ：通入催化剂加热 C ：水 D. ：饱和溶液 9. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是 ( ) A. B. C. D 10. 三个容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三个容器容积依次为V1、V2、V3，若将三种气体混合于一个容积为V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是 ( ) A. 2：4：5 B. 9：5：6 C. 7：3：6 D. 4：5：8 11.中学常见的某反应的化学方程式为a + b c + d + H2O。下列叙述不正确的是 ( ) A. 若a是Fe,b是稀硝酸(过量),a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe + 4H++ NO3一= Fe3++ NO↑+2H2O B. 若c、d均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中溴水褪色,则反应的离子方程式为 SO2 + Br2 + 2H2O = 4H++ SO42- + 2Br - C. 若c是无色刺激性气味的碱性气体,在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合气体,进行喷泉实验,假设溶质不扩散,所得溶液的物质的量浓度可能为 0.022 mol·L-1 D. 若a是造成温室效应的主要气体之一,c、d均为钠盐 , 参加反应的a、b物质的量之比为4∶5,则反应的离子方程式可以写为4CO2+5OH - = CO32-+3HCO3- +H2O 12. 碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是 ( ) A. 实验中应先关闭，打开仪器的活塞，制备碘酸钾 B. 滴入氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色 C. 如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g D. 仪器可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下 13．海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是 ( ) Ⅲ.海水提镁： A. Ⅰ中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B. Ⅰ中所用氧化剂只能是过氧化氢 C. Ⅱ中还原性：Cl- > SO2 > Br- D. Ⅲ中试剂①是石灰乳 14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( ) 选项 实验 现象 结论 A 84消毒液与洁厕灵混合 生成黄绿色气体 B 将SO2通入品红溶液后再加热 品红溶液先褪色后恢复红色 该过程发生了可逆反应 C 用醋酸清洗水壶内的水垢 有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 醋酸的酸性比碳酸强 D 将水蒸气通入高温下的还原铁粉中 铁粉表面有红色物质生成 二.非选择题(本题共4小题，共58分) 15.（16分）Ⅰ如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： (1)写出N2的一种用途： 。 (2)从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性，写出N2表现氧化性的一个化学方程式 。 (3)HNO3与图中的物质f常用于检验Cl-的存在，则f的化学式为 。 (4)实验室制取物质a的化学方程式为 。 (5)NO2与水反应生成物质c的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (6)浓e´与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。 Ⅱ制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： …… (1)流程①的化学反应方式为 。 (2)流程④的化学反应为置换反应，其化学方程式为 。 16.（14分）硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿为原料制备绿矾的工艺流程如下图所示：（已知炉渣中主要含有和极少量） （1）黄铁矿的主要成分是______（填化学式）(1分)，在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是 。 （2）写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式 。 （3）写出由得到的化学方程式 ，工业制硫酸时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质______（1分）吸收。 A．蒸馏水 B．98.3%的浓硫酸 C．70%的浓硫酸 D．稀硫酸 （4）流程中的物质甲可以是______。 ①硫化钠 ②铜粉 ③ 铁粉 ④氨水 ⑤氯气 （5）由溶液B得到绿矾的系列操作为 ， ，过滤，洗涤，干燥。 17.（16分）某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下： 已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为：。请回答下列问题： （1）C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （2）装置B的作用是：①使气体混合均匀；②观察和控制气体的流速；③ 。 （3）氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为 。 （4）干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。 A. 五氧化二磷 B. 无水CuSO4 C. 碱石灰 D. 无水CaCl2 （5）G装置的作用是 ①尾气处理；② 。 若没有G装置，测得结果Ar(Cu) （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （6）乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3 g。 ①A中的固体可为 （填化学式） ②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)= （用含有m1、m2、m3的式子表示）。 18. （12分）向100 mL浓硫酸(足量)中加入6.4gCu，在加热条件下充分反应： (1) 写出此反应的化学方程式 。 反应中硫酸所起的作用 ，消耗的H2SO4的物质的量是 ，生成SO2的体积为(标准状况下) mL。 (2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol·L-1,投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫 酸的物质的量n（H2SO4） （填“等于”“大于”或“小于”）0.05amol。 (3)将题干中反应后的溶液稀释到1000 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀 19.805 g，原浓硫酸的物质的量浓度是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度高一下学期第一次月考 化 学 答 案 选择题每小题3分共42分，非选择题除标注外，每空2分，共58分 1.B 2.D 3.C 4.B 5.C 6．C 7.A 8.B 9.D 10.C 11.C 12.C 13．D 14.C 15.（16分）Ⅰ(1)作为保护气，保存粮食(或合成氨、制硝酸等) (2) N2＋3H22NH3(或N2＋3MgMg3N2) (3)AgNO3 (4)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (5) 1: 2 (6)2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O Ⅱ(1) (2) 16.（14分）（1） (1分) 增大接触面积 (合理即给分) （2） （3） B（1分）（4）③ （5）蒸发浓缩 降温结晶 (或冷却结晶) 17.（16分）（1）Ⅰ （2） 干燥气体 （3）2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu （4）C （5） 防止空气中水和二氧化碳进入F 偏小 （6） ①. 氧化钙或者氢氧化钠 ②. 18.（12分）（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4 ＋ SO2↑＋2H2O 氧化性和酸性 0.2mol 2240 （2） 小于 （3）18mol·L-1 学科网（北京）股份有限公司 $$